3.3.2 影响盐类水解的主要因素 盐类水解的应用-【优学精讲】2026-2027学年高中化学选择性必修一同步课件（人教版）

该高中化学课件聚焦盐类水解的影响因素、应用及水解常数，通过Fe₂(SO₄)₃水解平衡实验探究导入，衔接盐类水解原理，为生产生活应用及定量计算搭建认知支架。 其亮点在于以实验探究为核心，结合生产生活实例（如热纯碱去污、明矾净水），通过数据推理（水解常数计算）培养科学思维与探究能力。学生能深化对平衡移动的理解，教师可借助丰富案例与检测题提升教学效果。

第2课时　影响盐类水解的主要 因素　盐类水解的应用 学习目标 1.通过实验探究，认识影响盐类水解的主要因素，并能解释反应条件影响盐类水解的原因。 2．能列举盐类水解在生产、生活和科学研究中的应用实例，并能依据盐类水解的原理进行解释。 返回导航 内 容 索 引 知识点一 1 1 知识点二 2 课堂检测 巩固落实 1 4 知识点三 3 知识点一　影响盐类水解的主要因素 第一部分 4 1．实验探究反应条件对Fe2(SO4)3水解平衡的影响 Fe2(SO4)3水解反应的离子方程式为Fe3+＋3H2O⥫⥬Fe(OH)3＋3H＋，根据实验操作填写下表： 自主预习 实验序号 实验步骤 实验现象 ① 加入少量Fe2(SO4)3晶体，测定溶液的pH 溶液颜色变____，pH变____ ② 加入几滴浓硫酸后，测定溶液的pH 溶液颜色变____，pH变____ ③ 升高温度 溶液颜色变____，pH变____ 深 小 浅 小 深 小 返回导航 (1)用平衡移动原理对实验①中的实验现象进行解释：______________________________________________________。 (2)根据实验③中现象，判断Fe2(SO4)3水解反应是________反应 答案：(1)加入Fe2(SO4)3晶体，c(Fe3+)增大，平衡向水解反应的方向移动　(2)吸热 学思用 返回导航 2．影响盐类水解平衡的因素 (1)内因 盐类水解程度的大小，主要是由盐的性质所决定的。生成盐的弱酸酸性(或弱碱碱性)越弱，该盐的水解程度越____。例如，酸性：HF＞CH3COOH，水解程度：NaF____CH3COONa。 大 <  返回导航 (2)外因 返回导航 自我诊断 √ × √ √ × 返回导航 1．(2026·上海高二月考)向1 000 mL 0.10 mol/L醋酸钠的水溶液中加入纯醋酸，下列说法正确的是(忽略溶液的体积与温度变化)(　　) A．醋酸根离子的水解平衡正向移动 B．溶液中醋酸分子的浓度减小 C．溶液的pH增大 D．溶液中醋酸根离子的浓度增大 对点演练 D 返回导航 解析：醋酸钠溶液中存在醋酸根离子的水解：CH3COO－＋H2O⥫⥬CH3COOH＋OH－，加入纯醋酸，醋酸分子的浓度增大，平衡逆向移动，溶液中醋酸根离子的浓度增大，氢氧根离子的浓度减小，氢离子的浓度增大，pH减小，故选D。 返回导航 A 返回导航 加入CuSO4固体，铜离子结合硫离子生成硫化铜沉淀，水解平衡逆向移动，c(HS－)减小，故B错误； 稀释溶液，S2-的水解程度增大，故C错误； 加入NaOH固体，c(OH－)增大，水解平衡逆向移动，但溶液pH增大，故D错误。 返回导航 3．向纯碱溶液中滴入酚酞溶液： (1)观察到的现象是____________，原因是__________________________ (用离子方程式表示)。若微热溶液，观察到的现象是______________，由此证明碳酸钠的水解是________(填“吸热”或“放热”)反应。 溶液变红 溶液红色加深 吸热 返回导航 大于 ③⑤ 返回导航 (3)若向溶液中加入少量氯化铁溶液，则观察到的现象是_____________________________________________， 反应的离子方程式是___________________________________________________。 溶液红色变浅，有红褐色沉淀生成，有气体生成 返回导航 知识点二　盐类水解的应用 第二部分 17 1．在化学实验中的应用   自主预习 应用 举例 配制或贮存易水解的盐溶液 在实验室中配制FeCl3溶液时，常将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释到所需的浓度，通过增大c(H＋)抑制FeCl3的水解；贮存Na2CO3溶液不能用______玻璃塞 磨口 返回导航 应用 举例 胶体的制取 制取Fe(OH)3胶体的离子方程式：__________________________________________________ 返回导航 应用 举例 制备无水盐 将挥发性酸的弱碱盐如AlCl3、FeCl3溶液蒸干时，在HCl气流中加热蒸干 制备无机物 用TiCl4制备TiO2，反应的化学方程式为_____________________________________，在制备时加入大量的水，同时加热，促使水解趋于完全，所得TiO2·xH2O经焙烧得到TiO2(类似的方法也可用于制备SnO、SnO2等) TiCl4＋(x＋2)H2O===TiO2·xH2O↓＋4HCl 返回导航 (1)工业上常将MgCl2·6H2O在HCl气流中加热制取无水MgCl2，目的是_____________________________________。 (2)将FeCl3溶液蒸发、结晶、灼烧，最终得到的物质是__________(填化学式)。 学思用 抑制MgCl2·6H2O水解生成Mg(OH)2 Fe2O3 返回导航 盐溶液蒸干、灼烧后所得产物的判断 (1)盐水解生成难挥发性酸时，该盐的水溶液蒸干后一般得到原物质，如CuSO4(aq)蒸干得到CuSO4(s)。 (2)盐水解生成易挥发性酸时，该盐的水溶液蒸干、灼烧后一般得到对应的氧化物，如AlCl3(aq)蒸干得到Al(OH)3，灼烧得到Al2O3。 (3)考虑盐受热时是否分解。 名师点睛 返回导航 名师点睛 (4)还原性盐的水溶液在蒸干时会被O2氧化。如Na2SO3(aq)蒸干得到Na2SO4(s)。 原物质 蒸干、灼烧后固体物质 Ca(HCO3)2 CaCO3或CaO NaHCO3 Na2CO3 KMnO4 K2MnO4和MnO2 NH4Cl 分解为NH3和HCl，无固体物质存在 返回导航 2．在生产、生活中的应用 热纯碱溶液去污能力强 加热，促进Na2CO3的水解，使溶液中c(OH－)增大，去污能力增强 用作净水剂 明矾可用作净水剂，原理为Al3+＋3H2O⥫⥬Al(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体吸附悬浮杂质 化肥的施用 铵态氮肥(如NH4Cl)与草木灰(主要成分为K2CO3)不得混合施用，原理为二者发生相互促进的水解反应，使氮肥失效 返回导航 Zn2+＋2H2O⥫⥬Zn(OH)2＋2H＋ 返回导航 1．(2026·安阳高二月考)土壤中游离的Al3+越多，绣球花的颜色越蓝。若想种出蓝色绣球花，则可向土壤中加入硫酸铝，为保证调色效果，不宜同时施用(　　) A．硫酸亚铁 B．硝酸钾 C．碳酸钾 D．氯化铵 对点演练 C 返回导航 2．(2026·华中师大一附中高二质检)下列关于盐类水解的应用，说法不正确的是(　　) A．Na2SO3水溶液蒸发结晶能得到Na2SO3固体 B．常温下，NH4F溶液不能保存在玻璃试剂瓶中 C．配制氯化铁溶液时，先将氯化铁固体溶于较浓的盐酸中 D．使用泡沫灭火器时，将Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液混合 A 返回导航 3．下列物质的溶液经加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧后，所得固体的成分不同的是(　　) A．FeSO4、Fe2(SO4)3　　　 B．NaHCO3、Na2CO3 C．Na[Al(OH)4]、AlCl3 D．Mg(HCO3)2、MgCl2 解析：A中最终产物均为Fe2(SO4)3；B中最终产物均为Na2CO3；C中最终产物分别为NaAlO2、Al2O3；D中最终产物均为MgO。 C 返回导航 第三部分 知识点三　盐的水解常数 1．盐的水解常数 自主预习 返回导航 1.已知：25 ℃时，碳酸的电离常数为Ka1、Ka2。请写出碳酸钠水解常数Kh1、Kh2的表达式以及与Ka1、Ka2的关系。 学思用 返回导航 返回导航 2.已知常温下Ka(CH3COOH)＞Ka1(H2CO3)＞Ka(HClO)＞Ka2(H2CO3)，则等浓度的下列四种溶液的pH由大到小的顺序是什么？ ①Na2CO3溶液　②NaHCO3溶液　③NaClO溶液　④CH3COONa溶液 学思用 返回导航 返回导航 返回导航 3.常温下，H2CO3的电离常数Ka1＝4.5×10-7、Ka2＝4.7×10-11。碳酸氢钠溶液为什么显碱性，请利用水解常数和电离常数加以说明：______________________________________________________ ______________________________________________________。 学思用 返回导航 (3)判断等浓度的HX和NaX混合液的酸碱性 混合液中存在HX的电离平衡和X－的水解平衡，溶液的酸碱性取决于HX的电离程度和X－的水解程度的相对大小。 ①当Ka(HX)>Kh(X－)时，HX的电离程度大于X－的水解程度，混合液呈酸性。 ②当Kh(X－)>Ka(HX)时，X－的水解程度大于HX的电离程度，混合液呈碱性。 返回导航 1．(2026·长沙高二联考)已知常温下CN－的水解常数Kh＝1.61×10-5。常温下，含等物质的量的HCN与NaCN的混合溶液，下列说法不正确的是(　　) A．溶液显酸性 B．溶液显碱性 C．溶液中c(CN－)<c(HCN) D．溶液中c(Na＋)>c(CN－) 对点演练 A 返回导航 返回导航 10 返回导航 2.36×10-5 返回导航 课堂检测 巩固落实 第四部分 42 1．(2026·黄冈高二月考)化学与生产、生活密切相关，下列事实与盐类的水解无关的是(　　) A．用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污 B．用硫单质处理水银 C.含碳酸钾的草木灰与铵态氮肥不能混合施用 D．用可溶性的铁盐作净水剂 解析：汞易挥发，汞蒸气会污染环境，用硫单质处理水银时，发生反应生成不挥发的HgS，与盐类的水解无关，B符合题意。 B 返回导航 D 返回导航 解析：A项，升温促进CH3COO－水解，c(CH3COO－)减小，而c(Na＋)不变，比值减小；B项，恒温加水稀释时，水解程度增大，c(CH3COO－)减少幅度大于c(Na＋)，比值减小；C项，恒温加入少量固体NaHSO4会引入H＋，促进CH3COO－水解使其浓度降低，同时增加c(Na＋)，比值减小；D项，恒温加入少量固体KOH可抑制CH3COO－水解，c(CH3COO－)增大，而c(Na＋)不变，比值增大。 返回导航 3．(2026·茂名高二月考)常温下，稀释0.1 mol·L-1 CuCl2溶液，图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示为(　　) A．pH B．Kh(Cu2+) C．n(Cu2+) D．c(Cu2+) A 返回导航 解析：CuCl2水解呈酸性，加水稀释，水解程度增大，但酸性减弱，溶液的pH增大，溶液中n(Cu2+)减小，且溶液的体积增大，c(Cu2+)减小，A正确，C、D错误； 水解常数只与温度有关，温度不变，水解常数不变，B错误。 返回导航 4．已知Fe2(SO4)3溶液中存在平衡：Fe3+＋3H2O⥫⥬Fe(OH)3＋3H＋。下列说法正确的是(　　) A．加入适量水，平衡向右移动，c(H＋)增大 B．加热，平衡向左移动，c(Fe3+)增大 C．加入CaCO3，有气泡产生，一段时间后可得到红褐色沉淀 D．加热蒸干溶液并灼烧可得到Fe2O3 C 返回导航 解析：加入适量水，促进铁离子水解，平衡向右移动，但c(H＋)减小，A错误； 加热，促进铁离子水解，平衡向右移动，c(Fe3+)减小，B错误； 根据Fe3+＋3H2O⥫⥬Fe(OH)3＋3H＋可知，Fe2(SO4)3溶液显酸性，加入CaCO3，CaCO3与氢离子反应生成二氧化碳，有气泡产生，c(H＋)减小，平衡向右移动，一段时间后Fe(OH)3增多，故可得到红褐色沉淀，C正确； 返回导航 Fe2(SO4)3溶液水解后产生硫酸，硫酸难挥发，会和水解产生的Fe(OH)3反应又生成Fe2(SO4)3，故加热蒸干Fe2(SO4)3溶液并灼烧得到的是Fe2(SO4)3，D错误。 返回导航 5．(1)AgNO3的水溶液呈____________(填“酸”“中”或“碱”)性，常温时的pH________(填“＞”“＝”或“＜”)7，原因是___________________________用离子方程式表示)； 实验室在配制AgNO3溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以____________(填“促进”或“抑制”)其水解。 酸 ＜ Ag＋＋H2O⥫⥬AgOH＋H＋　 抑制 返回导航 (2)在配制硫化钠溶液时，为了防止S2-发生水解，可以加入少量的____________，原因是_______________________(用离子方程式表示)。 NaOH S2-＋H2O⥫⥬HS－＋OH－ 返回导航 (3)25 ℃时，0.01 mol·L-1的NaA溶液的pH＝10，则A－的水解常数表达式为 ____________________，其值约为____________。 10-6 返回导航 1.67×10-7 1.0×10-12 60 返回导航 除锈剂 NH4Cl溶液与ZnCl2溶液可作为焊接时的除锈剂，原理为NH＋H2O⥫⥬NH3·H2O＋H＋、______________________________________________ 泡沫灭火器原理 泡沫灭火器的内筒盛有Al2(SO4)3溶液，外筒、内筒之间装有NaHCO3溶液，使用时将灭火器倒置，两溶液发生反应Al3+＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑ 答案：Kh1＝＝ ＝； Kh2＝＝ ＝。 $