山西太原师范学院附属中学2026-2027学年第一学期高二第一次学情阶段检测 化学试题

2026~2027学年第一学期高二年级第一次学情阶段检测 化学试题 （考试时间：75分钟试卷满分：100分） 一．选择题（共14小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分；共42分） 1．下列科技成果中蕴含的化学知识叙述正确的是 A．高效光解水催化剂能降低化学反应的焓变 B．运载火箭所采用的“液氢液氧”推进剂可把化学能全部转化为热能 C．利用海洋真菌可降解聚乙烯等多种塑料，且温度越高降解速率越快 D．利用飞秒激光脉冲技术可观测到某些基元反应，极大推进了人类对化学反应微观过程的认识 2．下列关于有效碰撞理论与影响反应速率因素之间关系正确的是 A．活化分子一定能发生碰撞，分子间发生碰撞一定能发生化学反应 B．加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分数虽然没变，但可以加快反应速率 C．升高温度，反应物分子的能量增加，增加了活化分子的百分数，从而提高反应速率 D．增大反应物浓度，可提高单位体积内活化分子百分数，从而提高反应速率 3．我国科学家研发的“液态阳光”技术，利用太阳能驱动反应：已知、的燃烧热依次为、。下列说法错误的是 A．燃烧热的热化学方程式为 B．该反应的 C．使用高效催化剂可降低反应活化能，但无法改变 D．相比直接燃烧，将转化为甲醇再利用更符合“碳中和”理念 4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．夏天打开某品牌碳酸饮料瓶盖，有气泡产生 B．向浓氨水中加入浓氢氧化钠溶液产生大量刺激性气味的气体 C．（AB有颜色）的平衡体系，压缩容器体积后颜色变深 D．工业生产硫酸时，充入过量的空气以提高的平衡转化率 5．下列热化学方程式及其描述正确的是 A．C（金刚石、s）=C（石墨、s） （反应热）（已知石墨比金刚石稳定） B．（中和热） C．（燃烧热） D．（燃烧热） 6．下列实验选择的仪器和药品都正确且能达到实验目的的是 A．测定生成氢气的反应速率 B．验证与的反应是可逆反应 C．探究温度对化学平衡的影响 D．探究压强对化学平衡的影响 7．根据如图数据，下列叙述正确的是 A． B．断裂与中的化学键，释放能量 C．比能量高 D．与的总键能大于的总键能 8．对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A． B． C． D． 9．氢氟酸是一种弱酸，其电离过程放热，已知下列反应。下列说法正确的是 ① ② ③ ④ A． B． C． D． 10．利用催化氧化反应将转化为是工业生产硫酸的关键步骤。两种制备硫酸的途径如下图（反应条件略）。下列说法正确的是 A．若，则为放热反应 B．已知，，则 C．含的稀溶液与足量的稀溶液反应，放出的热量即为中和热 D．图中催化氧化生成，反应物断键吸收的总能量大于生成物成键释放的总能量 11．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的真空密闭容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：，下列不能判断该分解反应已经达到平衡状态的是 A． B．密闭容器中总压强不变 C．密闭容器中氨气的体积分数不变 D．密闭容器中混合气体的密度不变 12．已知反应式：，当反应达平衡时，其他条件不变，若容器缩小到原来的，达新平衡，下列说法正确的是 A．a一定小于b B．反应向逆方向移动 C．Y可能是固体或液体 D．Z的体积分数减小 13．接触法制硫酸最关键的步骤是的催化氧化，反应方程式为：。在三个2 L恒容密闭容器中分别加入和，在不同温度下，反应t分钟时物质的量n如图所示。下列说法不正确的是 A．t分钟内容器甲中平均反应速率 B．容器丙中的体积分数约为30.8 % C．t分钟时三个容器中达到平衡状态的可能有2个 D．t分钟时逆反应速率甲可能大于丙 14．一定温度下，向四个体积不等的恒容密闭容器中（）分别通入，发生反应：。t min时，四个容器中NOCl的转化率如图中A、B、C、D所示。下列说法正确的是 A．四个容器中反应达到平衡状态时，所需时间最短的是体积为d L的容器 B．当四个容器中反应都达到平衡状态时，体积为c L的容器中NOCl的转化率最高 C．A、B两点的压强之比为23∶25 D．若体积为b L的容器t min时达到平衡，再通a mol NOCl和a mol NO，平衡不发生移动 二．填空题（共4小题，共58分） 15．（14分）某校化学实验小组利用课余时间开展了下列两个实验，请回答下列问题： Ⅰ．中和热的测定实验 取的NaOH溶液与的硫酸置于如图所示的装置中。 （1）观察实验装置，其中尚缺少的一种玻璃仪器是________________________。 （2）小组同学测得的，与理论值出现较大偏差，产生偏差的原因可能是________________________。（填字母序号） A．实验装置保温效果差 B．用温度计测定碱溶液起始温度后直接测定酸溶液的温度 C．分多次把碱溶液倒入盛有酸的小烧杯中 D．用量筒量取酸和碱溶液的体积时均仰视读数 Ⅱ．探究温度、浓度的改变对反应速率的影响情况 酸性溶液与溶液反应的离子方程式为： 实验 序号 实验温 度/K 参加反应的物质 溶液颜色褪 至无色所需 时间 溶液（含硫酸） 溶液 V/mL c/（mol/L） V/mL c/（mol/L） V/mL A 298 2 0.03 4 a 0 B 2 0.03 3 a 10 C 318 2 0.03 a 1 （3）实验中a的最小值为________，探究温度变化对反应速率影响情况的两组实验是________________________。 （4）________，________，利用实验B中数据计算，用的浓度变化表示的反应速率为________。 16．（14分）某化学小组欲测定与反应的化学反应速率，并探究影响其化学反应速率的因素。所用试剂为溶液和溶液，测得数据如图所示，回答下列问题： （1）写出该反应的离子方程式________________________。 （2）该反应在0～7 min的平均化学反应速率：________。 （3）分析上图发现，在反应过程中，该反应的反应速率先增大后减小。对于A-B段反应速率增大的原因进行如下探究。 方案 假设 具体实验操作 Ⅰ 该反应放热，使溶液温度升高，反应速率加快 向烧杯中加入溶液和溶液，________________________________。 Ⅱ 反应产物对反应有催化作用 向烧杯中加入溶液，再加入________________________固体（填化学式），再加入溶液，与Ⅰ进行对比。 Ⅲ 反应中溶液酸性增强，加快了化学反应速率 分别向烧杯中加入溶液，烧杯①中加入1mL水，烧杯②中加入盐酸，再同时向烧杯中加入溶液 ①实验Ⅰ具体实验操作是_________________________________。 ②实验Ⅱ中，所加固体是________，与实验I相比，实验Ⅱ的反应速率无明显的变化，说明________________________________。 ③实验Ⅲ烧杯②中反应明显加快，说明溶液酸性增强，加快了化学反应速率，根据实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，请再提出一个可能影响化学反应速率的因素：________________________；反应后期，化学反应速率降低的主要原因是________________________。 17．（14分）和CO均为常见的大气污染物，对二者的综合治理是当前的重要课题之一，针对这一问题，研究人员设计了通过硫循环完成二者的综合处理方案，原理如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 回答下列问题： （1）反应Ⅰ的平衡常数表达式为________________________。 （2）反应Ⅲ： ________（用含、的代数式表示），________（用含、的代数式表示）。 （3）起始时各密闭容器中充入一定量的S（l）和，仅发生反应Ⅱ。的平衡转化率（α）与温度（T）和压强（p）的关系如图所示。 ①________（填“＞”或“＜”）0，判断的理由为________________________。 ②b、c两点对应的平衡常数：________。（填“＞”“＜”或“=”，下同） ③图中压强、的大小关系为：________。 18．（16分）氨是化肥工业和有机化工的重要原料，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以天然气为原料合成氨是生产氮肥的新方法，它具有污染小、成本低等优点，其流程如图1。 回答下列问题： （1）已知工业合成氨反应为。 查阅资料，可知键能为，H-H键能为，则N-H键能为________（保留两位小数）。 （2）工业上以和为原料在一定温度和压强下合成尿素，主要反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应体系中还发生尿素的水解、尿素缩合生成缩二脲等副反应。尿素生产中实际投入和的物质的量之比为4∶1，其实际投料比远大于理论值的原因是________________________，________________________。 （3）工业常用与重整制备。一定条件下主要发生下列反应： Ⅰ： Ⅱ： 研究发现向重整反应体系中加入适量多孔CaO有利于提高的产率，理由________________________。 （4）一种以稀有金属（镧、钌和锆）为催化剂合成氨的机理如图2所示。该合成过程经过三步反应，其中活化能最高的步骤为________（填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）。 （5）向一恒容密闭容器中按照投料，在不同条件下达到平衡，混合物中氨的物质的量分数为，在下的、在下的如图3所示。 ①图中对应等温过程的曲线是________（填“a”或“b”），判断理由是________________________。 ②计算，时，________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。 学科网（北京）股份有限公司 $