精品解析：山西省榆次第一中学校2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

榆次一中高二年级第一学期10月考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1    C-12    N-14    O-16 第Ⅰ卷 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1. 当今世界面临日益加剧的能源危机，下列关于能源的描述不正确的是 A. 提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向 B. 正在探索的新能源有太阳能、氢能、风能、海洋能和生物质能等 C. 新能源的优点是可以再生、没有污染或者很少污染 D. 燃烧热是评价燃料优劣的唯一标准 【答案】D 【解析】 【详解】A、解决能源问题的根本出路就是：节约能源，提高现有能源利用率，积极寻找和开发新能源，故A正确； B、要积极开发新能源，寻找替代传统和常规能源，所以人们正在探索的新能源有太阳能、氢能、风能、海洋能和生物质能等，故B正确； C、新能源相对于化石燃料来讲，资源丰富、可以再生、污染轻，对环境友好，故C正确； D、评价燃料的优劣还应当考虑到是否对环境有污染，故D错误； 故选D。 2. 下列关于化学反应速率的说法正确的是 A. 升高温度可降低化学反应的活化能，提高了活化分子百分数，加快化学反应速率 B. 反应物浓度增大，单位体积活化分子数增多，有效碰撞的几率增加，反应速率增大 C. 在相同温度下，两个相同的容器中分别充入相同物质的量的F2和Cl2，让它们与等量的氢气反应，反应速率相同 D. 有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率加快 【答案】B 【解析】 【详解】A．升高温度使分子的内能增加、原来能量比较低的普通分子也能变为活化分子，提高了活化分子百分数，可加快化学反应速率，但不能降低化学反应的活化能，A不正确； B．反应物浓度增大，单位体积活化分子数增多，有效碰撞的几率增加，单位时间内单位体积的空间内有效碰撞的次数增加，故反应速率增大，B正确； C．在相同温度下，两个相同的容器中分别充入相同物质的量的F2和Cl2，由于两者的氧化性不同，氧化性强的化学反应速率快，因此，它们与等量的氢气反应的化学反应速率不相同，C不正确； D．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，可增加单位体积空间内活化分子的数目，单位时间内单位体积的空间内有效碰撞的次数增加，从而使反应速率加快，但活化分子的百分数不变， D不正确； 本题选B。 3. 反应()分两步进行：①()，②()。下列图像能正确表示该反应过程中的能量变化的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．该图像中中间产物的能量低于反应物，且最终产物C的能量高于，不符合第一步反应吸热、总反应放热的规律，A错误； B．该图像中能量高于，符合第一步反应的吸热特点；C能量低于且低于，符合第二步反应、总反应的放热特点，能量变化关系正确，B正确； C．该图像中能量低于，说明第一步反应为放热反应，不符合的要求，C错误； D．该图像中产物C的能量高于反应物，说明总反应为吸热反应，不符合总反应的要求，D错误； 故选B。 4. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A. 已知 ，则氢气的燃烧热为 B. 等质量的固态硫比液态硫完全燃烧时放出的热量少 C. 含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为  D. 已知   ，则 【答案】B 【解析】 【详解】A．燃烧热是1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，水的稳定状态为液态，该反应生成气态水，因此氢气燃烧热大于，A错误； B．固态硫的能量低于等质量的液态硫，完全燃烧生成相同状态的时，反应物总能量越低，放出的热量越少，因此等质量固态硫完全燃烧放出的热量更少，B正确； C．醋酸为弱电解质，电离过程需要吸收热量，因此1 mol醋酸与稀反应放出的热量小于57.4 kJ，，C错误； D．碳完全燃烧生成放出的热量多于生成放出的热量，放热反应的为负值，放出热量越多越小，因此，D错误； 故选B。 5. 一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量为QkJ(Q＞0)，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol·L-1的KOH溶液100mL，恰好生成正盐，则此条件下反应：C4H10(g)+O2(g)=4CO2(g)+5H2O(g)的△H(单位为kJ·mol-1)为（ ） A. +8QkJ B. +16QkJ C. -8QkJ D. -16QkJ 【答案】D 【解析】 【详解】由反应可建立以下关系式： C4H10——4CO2——8KOH，现吸收二氧化碳需消耗5mol·L-1的KOH溶液100mL，恰好生成正盐，则n(KOH)= 5mol·L-1×0.1L=0.5mol，n(CH4)=×0.5mol=mol，即molC4H10燃烧放热QkJ(Q＞0)，则1molC4H10燃烧放热16QkJ(Q＞0)，△H=-16QkJ，故选D。 6. 对于反应 ，下列说法正确的是 A. 加入催化剂，改变了反应的途径，反应的也随之改变 B. 该反应，，在任何条件下都能自发进行 C. 恒温恒容条件下，混合气体密度不变时达到化学平衡状态 D. 达到平衡状态后，升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．加入催化剂,改变反应路径，影响反应速率，但不改变反应热，A错误； B．该反应，，该反应在低温下进行，不是在任何条件下都能自发进行，B错误； C．该反应中有非气体物质，恒温恒容条件下，混合气体密度不变，说明固体A的质量不变，说明反应到平衡，C正确； D．升温，正逆反应速率都增大，D错误； 故选C。 7. 某化学研究小组在探究外界条件对反应A(g)+3B(g)2C(g)速率和平衡的影响时，作出如下图像。下列判断错误的是 A. 由图1可知，该反应ΔH<0 B. 由图2可知，a曲线使用了催化剂 C. 由图3可知，点1平衡正向移动 D. 由图4可知，P1>P2 【答案】C 【解析】 【详解】A．正逆反应速率相等时是平衡状态，接着随温度升高，平衡逆反应速率大于正反应速率，逆向移动，说明正反应放热，即∆H<0，A正确； B．使用催化剂一般加快反应速率，但不影响平衡移动，a是使用催化剂时的曲线，B正确； C．曲线上任意一点都表示达到平衡状态，点1在曲线上方未达到平衡状态，B的转化率减小，平衡逆向移动，C错误； D．温度一定时，加压C的百分含量增加，则P1>P2，D正确； 故选C。 8. 向绝热恒容密闭容器中通入一定量的和，一定条件下发生反应： ，测得浓度随时间变化如表所示，下列说法正确的是 反应时间/s 40 50 60 70 80 90 100 110 浓度 0.10 0.14 0.21 0.26 0.30 0.32 0.33 0.33 A. 50s时，的生成速率为 B. 40s～90s时段： C. 0s～50s的反应速率等于70s～80s的反应速率 D. 110s时，缩小容器体积再次达到平衡后，的转化率和浓度均保持不变 【答案】B 【解析】 【详解】A．化学反应速率是平均速率，不是瞬时速率，因此不能计算50 s时SO3的生成速率，A错误； B．根据速率与时间关系可知：在90 s后，SO3浓度还在增大，说明此时反应正向进行，未达到平衡状态，故在40 s～90 s时段：v正＞v逆，B正确； C．根据表格数据可知：在0 s～50 s的反应速率为，70 s～80 s的反应速率为，所以0 s～50 s的反应速率更小，C错误； D．该反应是反应前后气体体积不变的反应，在110 s时，缩小容器，化学平衡不发生移动，因此SO2的转化率保持不变但浓度增大，D错误； 故选B。 9. 在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X和2 mol Y，发生如下反应：判断反应达到平衡的标志是 A. 容器内气体平均摩尔质量不变 B. 容器内压强保持不变 C. 容器内Z和W的浓度之比保持不变 D. 消耗3 mol Y同时生成2 mol Z 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应中气体总物质的量恒定，正反应方向气体总质量随固体的消耗而增大，气体平均摩尔质量为变量，当其不变时说明反应达到平衡，A正确； B．该反应前后气体总计量数均为3，根据理想气体状态方程，同温同体积下气体总物质的量恒定则压强始终不变，故压强不变不能说明反应达到平衡，B错误； C．反应中和的生成量始终为，二者浓度之比始终为，该比值不变不能说明反应达到平衡，C错误； D．消耗和生成均为正反应方向的变化，任意时刻都满足消耗同时生成，不能说明正逆反应速率相等，无法判断平衡，D错误； 故选A。 10. 下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 平衡混合气体加压后颜色变深 B. 合成氨时，将混合气体中的液化有利于提高产率 C. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 D. 红棕色加压后颜色先变深后变浅 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应前后气体分子数相等，增大压强平衡不移动，加压后颜色变深是因为容器体积减小导致浓度增大，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，A符合题意； B．合成氨反应为，将液化会减小生成物浓度，平衡正向移动，有利于提高产率，能用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．氯气与水存在平衡：，饱和食盐水中浓度大，使平衡逆向移动，降低氯气溶解度，能用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．存在平衡，加压瞬间容器体积减小，浓度增大颜色变深，随后平衡正向移动，浓度降低颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故选A。 11. 不同含金化合物催化乙烯加氢的反应历程如下图所示。下列说法不正确的是 A. 与含有的能量之和大于的能量 B. 过渡态物质的稳定性：过渡态过渡态2 C. 催化剂AuF下反应的焓变 D. 催化剂AuF下和催化剂下反应的反应热相等 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，该反应为反应物总能量高于生成物总能量的放热反应，A项正确； B．物质的能量越高，越不稳定，过渡态1的相对能量高于过渡态2，所以过渡态1的稳定性小于过渡态2，B项错误； C．反应的焓变，C项正确； D．催化剂只改变反应速率，不改变反应的热效应，两催化剂下反应的反应热均为-129.6，D项正确； 答案选B。 12. t℃时，在两个容积都为1 L的恒温密闭容器中发生反应，受温度影响。下列说法正确的是 容器 物质的起始浓度/() 物质的平衡浓度/() c(H2) c(I2) c(HI) c(I2) Ⅰ 0.1 0.1 0 0.07 Ⅱ 0 0 0.8 A. 平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中各物质转化率相同 B. 平衡时，容器Ⅱ中 C. 平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为 D. 平衡时，向容器Ⅰ中再通入0.1 mol H2、0.1 mol I2和0.2 mol HI，此时 【答案】C 【解析】 【详解】A．容器Ⅰ从反应物开始反应，平衡时和I2的转化率为；容器Ⅱ从生成物的 开始反应，Ⅱ反应前后气体分子数不变，容器Ⅱ起始等效于和，与容器Ⅰ投料比相同，属于等效平衡，平衡时浓度为容器Ⅰ的4倍，即，平衡时容器Ⅱ中反应物HI的转化率为。两者的转化率并不相同，A错误； B．由A选项分析可知，容器Ⅱ平衡时浓度是，B错误； C．反应前后气体总物质的量不变，容器Ⅰ总物质的量恒为0.2mol，容器Ⅱ总物质的量恒为0.8mol，恒温恒容下压强之比等于物质的量之比，即，C正确； D．容器Ⅰ 原平衡中 、、，通入气体后 、、，浓度商，反应逆向进行，，D错误； 故答案选C。 13. 已知某些燃料的燃烧热数据如表所示： 燃料 甲烷 丙烷 乙醇 一氧化碳 ∆H -891.0kJ/mol -2219.9kJ/mol -1366.8kJ/mol -283.0kJ/mol 使用上述燃料，最能体现“低碳经济”理念的是 A. 一氧化碳 B. 甲烷 C. 丙烷 D. 乙醇 【答案】B 【解析】 【详解】最能体现“低碳经济”理念的即为生成1mol二氧化碳放出热量最多的燃料，CH4生成1mol二氧化碳放出的热量为891.0kJ，丙烷(C3H8) 生成1mol二氧化碳放出的热量为=739.97kJ，乙醇(C2H6O)生成1mol二氧化碳放出的热量为=683.4kJ，CO生成1mol二氧化碳放出的热量为283.0kJ，综上所述生成1mol二氧化碳放出热量最多的是甲烷，则最能体现“低碳经济”理念的是甲烷，故答案为B。 14. 将4 mol NO(g)和4 mol CO(g)充入一个2 L恒容密闭容器中，发生反应：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH＜0，测得CO的平衡转化率随温度变化的曲线如图1所示；在催化剂、一定温度下对该反应进行研究，经过相同时间测CO转化率与反应温度的关系曲线如图2所示。下列说法错误的是 已知：反应速率v=v正−v逆=k正·c2(NO)·c2(CO)−k逆·c2(CO2)·c(N2)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数。 A. 图像中A点逆反应速率小于B点正反应速率 B. 200℃时反应的平衡常数K=0.5 C. 200℃时当CO的转化率为40%时，v正∶v逆=20：81 D. C点转化率低于B点的原因可能是催化剂活性降低或平衡逆向移动造成的 【答案】C 【解析】 【详解】A．图像中A点未达到该温度下的CO的平衡转化率，则反应正向进行，因此逆反应速率小于B点正反应速率，A正确； B．在反应开始时将4 mol NO(g)和4 mol CO(g)充入一个2 L恒容密闭容器中，则c(NO)=c(CO)=2 mol/L，由于200℃时CO的平衡转化率是50%，则根据物质反应转化关系可知平衡时c(NO)=c(CO)=c(CO2)=1 mol/L，c(N2)=0.5 mol/L，则该反应的平衡常数K=，B正确； C．已知：反应速率v=v正−v逆=k正·c2(NO)·c2(CO)−k逆·c2(CO2)·c(N2)，在200℃时K=0.5，当反应达到平衡时正、逆反应速率相等，则v正=v逆，k正·c2(NO)·c2(CO)=k逆·c2(CO2)·c(N2)，。在反应开始时将4 mol NO(g)和4 mol CO(g)充入一个2 L恒容密闭容器中，c(NO)=c(CO)=2 mol/L，当CO的转化率为40%时，c(NO)=c(CO)=1.2 mol/L，c(CO2)=0.8 mol/L，c(N2)=0.4 mol/L，v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆= k逆·c2(CO2)·c(N2)，v正：v逆=，C错误； D．该反应的正反应是放热反应，升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，导致CO的平衡转化率降低；催化剂只有在一定温度下才能达到其最佳催化活性，升高温度，催化剂催化活性降低，导致反应的反应物减少，因而CO的平衡转化率降低，D正确； 故合理选项是C。 第Ⅱ卷 二、非选择题 15. 完成下面各题。 （1）在25℃、101 kPa下，1 g甲烷燃烧生成和液态水时放热55.6 kJ。则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为__________。 （2）以和为原料合成尿素。研究发现，合成尿素反应分两步完成，其能量变化如图甲所示： 第一步： 第二步： 反应速率较快的是__________反应(填“第一步”或“第二步”)。 （3）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下： 则M、N相比，较稳定的是__________。 （4）25℃、101 kPa时，合成氨反应 已知：H-H的键能为，N-H的键能为 ①的键能为__________。 ②25℃、101 kPa时，向恒容容器中通入和，充分反应后恢复原温度时放出的热量__________(填“大于”“小于”或“等于”)93 kJ。 ③若在恒温、恒压条件下向此平衡体系中通入氩气，则平衡向__________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。 【答案】（1） （2） 第一步 （3） M （4） ①. 945 ②. 小于 ③. 逆向 【解析】 【小问1详解】 甲烷的摩尔质量为 ，则甲烷的物质的量为。 甲烷完全燃烧生成 和液态水放热 ，则 甲烷完全燃烧放出的热量为 。燃烧热是指 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，故其热化学方程式为：。 【小问2详解】 反应的活化能越小，反应速率越快。由图甲的能量变化曲线可知，第一步反应的活化能（即反应物与第一个波峰的能量差）明显小于第二步反应的活化能（中间产物与第二个波峰的能量差），因此第一步反应的速率较快。 【小问3详解】 由题意可知，M转化为N的反应 ，该反应为吸热反应，说明生成物N的总能量高于反应物M的总能量。物质所具有的能量越低，其状态越稳定，因此M较稳定。 【小问4详解】 ① 根据反应热与键能的关系：，设 的键能为 ，则有 ，解得 。 ② 合成氨反应属于可逆反应，反应物无法转化为生成物。因此，向容器中通入和，实际参与反应的小于，故充分反应后放出的热量小于 。 ③ 在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入惰性气体（氩气），为维持恒压，容器的体积会增大，导致原平衡体系中各反应气体的分压（或浓度）减小，相当于对体系减压，平衡将向着气体分子数增多的方向移动，即逆向移动。 16. Ⅰ．用50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液测定计算中和反应的反应热。 （1）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃用品是__________。 （2）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的放出的热量会__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 （3）若实验改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，放出的热量__________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热的数值__________(填“相等”或“不相等”)。 Ⅱ．某化学兴趣小组设计了硫代硫酸钠溶液和稀硫酸反应的系列实验，实验过程记录如下表。 实验序号 水浴温度/℃ 0.1 mol/L Na2S2O3溶液的体积/mL 0.1 mol/L H2SO4溶液的体积/mL 加入水的体积/mL 溶液出现浑浊所用的时间/s A 10 10 10 0 t1 B 10 5 10 V2 t2 C 40 10 10 0 t3 D 10 5 5 0 t4 （4）用化学方程式表示反应原理__________。 （5）实验过程中，反应速率最快的是(填实验序号)__________。 （6）实验A和B比较，可探究其他条件相同时Na2S2O3浓度对该反应速率的影响，V2=__________。 （7）为节省实验药品，某同学设计了D组实验，预测溶液出现浑浊所需时间为t4，与A组实验比较，理论上t4__________t1(填“>”、“<”、“=”)。 【答案】（1）环形玻璃搅拌棒 （2）偏小 （3） ①. 不相等 ②. 相等 （4） （5）C （6）5 （7）= 【解析】 【分析】中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成液态水时的反应热。为保证HCl反应完，NaOH稍过量； 【小问1详解】 中和热测定实验中，为了使酸碱溶液迅速混合充分反应，且尽量减少搅拌过程中的热量散失，需要使用环形玻璃搅拌棒进行上下抽动搅拌，图中装置缺少该仪器。 【小问2详解】 氨水是弱碱，在溶液中发生电离的过程需要吸收热量，这会抵消掉一部分中和反应放出的热量，导致实际测得的放热量偏小。 【小问3详解】 改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，实际参与反应的NaOH溶液增多，放出的热量不相等；中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成液态水时的反应热。它是一个由反应本质决定的定值，与反应物的用量无关，故改变溶液的体积，所求中和热相等。 【小问4详解】 化学方程式表示反应原理为。 【小问5详解】 反应速率最快的是C，该反应温度最高，因此反应速率最快。 【小问6详解】 实验A和B比较，可探究其他条件相同时Na2S2O3浓度对该反应速率影响，则控制单一变量，应保障溶液总体积一致，因此。 【小问7详解】 D组实验与A组实验比较，两组反应物均为等体积等浓度溶液混合，二者浓度一样，温度一样，因此反应速率相同，理论上。 17. Ⅰ．完成下面小题。 （1）某工业废水中含有一定量的和，二者存在平衡：(黄色)(橙色)，若向平衡体系滴加少量浓(不考虑温度的影响)，溶液显__________色。 Ⅱ．密闭容器中发生如下反应：，根据下列速率—时间图象，回答下列问题。 （2）时刻所改变的外界条件是：__________。 （3）产物C的体积分数最大的时间段是__________。 （4）反应速率最大的时间段是__________。 Ⅲ．丙烯是重要的有机化工原料，丙烷脱氢是工业生产丙烯的重要途径，其化学方程式为一定温度下，向恒容密闭容器中充入1 mol，开始压强为，体积分数与反应时间的关系如图所示。 （5）下列情况能说明该反应达到平衡状态的是_____________(填字母)。 A. 不变 B. 与的物质的量之比保持不变 C. 混合气体的密度不变 D. （6）欲提高丙烷转化率，采取的措施是__________(填字母)。 A. 升高温度  B. 降低温度  C. 加催化剂  D. 及时分离出 （7）此温度下该反应的压强平衡常数__________kPa(用含的代数式表示，是用反应体系中气体的平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数，平衡分压=总压×体积分数)。 【答案】（1） 橙 （2） 升高温度 （3） （4） （5）BD （6）AD （7） 【解析】 【小问1详解】 滴加少量浓，溶液中浓度增大，根据勒夏特列原理，平衡向正反应方向移动，浓度增大，因此溶液显橙色。 【小问2详解】 时刻，正、逆反应速率均瞬间增大，且逆反应速率大于正反应速率，说明平衡逆向移动。该反应正向为气体分子数减小的放热反应，若增大压强，平衡应正向移动；若升高温度，正逆反应速率均增大，且平衡逆向移动，与图象相符，故改变的条件是升高温度。 【小问3详解】 处于初始平衡状态；时刻逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，产物 C 的体积分数减小；时刻正逆反应速率同等程度增大，平衡不移动；时刻逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，C 的体积分数继续减小。因此，产物 C 的体积分数最大的时间段是 。 【小问4详解】 由速率-时间图象的纵坐标可以直接看出，在时间段内，反应速率处于最高水平，因此反应速率最大的时间段是。 【小问5详解】 A．是反应的焓变，与反应是否达到平衡无关，始终保持不变，不能作为判断标志，A错误； B．与的物质的量之比保持不变，说明各组分的含量不再发生变化，能说明反应达到平衡状态，B正确； C．在恒容密闭容器中，混合气体的总质量和总体积均不变，密度始终保持不变，不能作为判断标志，C错误； D．，即正逆反应速率相等，能说明反应达到平衡状态，D正确； 故选BD。 【小问6详解】 欲提高丙烷转化率，需使平衡正向移动。 A．该反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，丙烷转化率提高，A正确； B．该反应为吸热反应，降低温度平衡逆向移动，丙烷转化率降低，B错误； C．加催化剂平衡不移动，丙烷转化率不变，C错误； D．及时分离出 ，生成物浓度降低，平衡正向移动，丙烷转化率提高，D正确； 故选AD。 【小问7详解】 设反应达到平衡时消耗了 ，根据题意列三段式：，平衡时混合气体的总物质的量为 。由图可知，平衡时的体积分数为，即 ，解得。平衡时总物质的量为 ，恒温恒容条件下，气体的压强之比等于物质的量之比，故平衡时的总压强 。平衡时各气体的分压分别为：，，，此温度下该反应的压强平衡常数 。 18. Ⅰ．完成下面小题。 （1）已知某温度下某反应的化学平衡常数表达式为：，它所对应的化学反应为：__________。 Ⅱ．利用合成淀粉涉及的关键反应如下： ① ② ③ （2）反应③__________，该反应的自发条件是__________(填“高温自发”、“低温自发”或“任何温度下都自发”)，该反应中活化能Ea(逆)__________Ea(正)(填<、>、=)。 （3）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，发生如下反应：该反应平衡常数随温度的变化如表所示： 温度/℃ 400 500 800 平衡常数K 9.94 9 1 该反应的正反应方向是__________反应(填“吸热”或“放热”)，若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020 mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为__________。 Ⅲ．在一个容积不变的密闭容器中发生反应其平衡常数K和温度的关系如下表所示： t/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 （4）在1200℃时，在某时刻反应混合物中CO2、H2、CO、H2O浓度分别为2 mol/L、2 mol/L、4 mol/L、4 mol/L，则此时平衡移动方向为__________(填“正反应方向”或“逆反应方向”或“不移动”)。 【答案】（1） （2） ①. ②. 低温自发 ③. （3） ①. 放热 ②. （4） 逆反应方向 【解析】 【小问1详解】 根据化学平衡常数表达式可知，生成物中含有气体，反应物中含有和气体。根据质量守恒定律，生成物中还应有碳元素，由于碳未出现在平衡常数表达式中，故碳为固态。因此该反应的化学方程式为。 【小问2详解】 根据盖斯定律，将反应①减去反应②即可得到反应③，故。该反应为放热反应且气体分子数减少，根据自由能判据时反应自发，可知该反应在低温下自发。由于反应放热，即，故逆反应活化能大于正反应活化能，即。 【小问3详解】 由表格数据可知，随着温度升高，平衡常数逐渐减小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应。在时，。设的转化浓度为，则平衡时，，，。代入平衡常数表达式，解得。故的平衡转化率为。 【小问4详解】 在时，该反应的平衡常数。此时浓度商。因为，说明反应未达到平衡状态，且平衡向逆反应方向移动。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 榆次一中高二年级第一学期10月考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1    C-12    N-14    O-16 第Ⅰ卷 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1. 当今世界面临日益加剧的能源危机，下列关于能源的描述不正确的是 A. 提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向 B. 正在探索的新能源有太阳能、氢能、风能、海洋能和生物质能等 C. 新能源的优点是可以再生、没有污染或者很少污染 D. 燃烧热是评价燃料优劣的唯一标准 2. 下列关于化学反应速率的说法正确的是 A. 升高温度可降低化学反应的活化能，提高了活化分子百分数，加快化学反应速率 B. 反应物浓度增大，单位体积活化分子数增多，有效碰撞的几率增加，反应速率增大 C. 在相同温度下，两个相同的容器中分别充入相同物质的量的F2和Cl2，让它们与等量的氢气反应，反应速率相同 D. 有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率加快 3. 反应()分两步进行：①()，②()。下列图像能正确表示该反应过程中的能量变化的是 A. B. C. D. 4. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A. 已知 ，则氢气的燃烧热为 B. 等质量的固态硫比液态硫完全燃烧时放出的热量少 C. 含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为  D. 已知   ，则 5. 一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量为QkJ(Q＞0)，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol·L-1的KOH溶液100mL，恰好生成正盐，则此条件下反应：C4H10(g)+O2(g)=4CO2(g)+5H2O(g)的△H(单位为kJ·mol-1)为（ ） A. +8QkJ B. +16QkJ C. -8QkJ D. -16QkJ 6. 对于反应 ，下列说法正确的是 A. 加入催化剂，改变了反应的途径，反应的也随之改变 B. 该反应，，在任何条件下都能自发进行 C. 恒温恒容条件下，混合气体密度不变时达到化学平衡状态 D. 达到平衡状态后，升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大 7. 某化学研究小组在探究外界条件对反应A(g)+3B(g)2C(g)速率和平衡的影响时，作出如下图像。下列判断错误的是 A. 由图1可知，该反应ΔH<0 B. 由图2可知，a曲线使用了催化剂 C. 由图3可知，点1平衡正向移动 D. 由图4可知，P1>P2 8. 向绝热恒容密闭容器中通入一定量的和，一定条件下发生反应： ，测得浓度随时间变化如表所示，下列说法正确的是 反应时间/s 40 50 60 70 80 90 100 110 浓度 0.10 0.14 0.21 0.26 0.30 0.32 0.33 0.33 A. 50s时，的生成速率为 B. 40s～90s时段： C. 0s～50s的反应速率等于70s～80s的反应速率 D. 110s时，缩小容器体积再次达到平衡后，的转化率和浓度均保持不变 9. 在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X和2 mol Y，发生如下反应：判断反应达到平衡的标志是 A. 容器内气体平均摩尔质量不变 B. 容器内压强保持不变 C. 容器内Z和W的浓度之比保持不变 D. 消耗3 mol Y同时生成2 mol Z 10. 下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 平衡混合气体加压后颜色变深 B. 合成氨时，将混合气体中的液化有利于提高产率 C. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 D. 红棕色加压后颜色先变深后变浅 11. 不同含金化合物催化乙烯加氢的反应历程如下图所示。下列说法不正确的是 A. 与含有的能量之和大于的能量 B. 过渡态物质的稳定性：过渡态过渡态2 C. 催化剂AuF下反应的焓变 D. 催化剂AuF下和催化剂下反应的反应热相等 12. t℃时，在两个容积都为1 L的恒温密闭容器中发生反应，受温度影响。下列说法正确的是 容器 物质的起始浓度/() 物质的平衡浓度/() c(H2) c(I2) c(HI) c(I2) Ⅰ 0.1 0.1 0 0.07 Ⅱ 0 0 0.8 A. 平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中各物质转化率相同 B. 平衡时，容器Ⅱ中 C. 平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为 D. 平衡时，向容器Ⅰ中再通入0.1 mol H2、0.1 mol I2和0.2 mol HI，此时 13. 已知某些燃料的燃烧热数据如表所示： 燃料 甲烷 丙烷 乙醇 一氧化碳 ∆H -891.0kJ/mol -2219.9kJ/mol -1366.8kJ/mol -283.0kJ/mol 使用上述燃料，最能体现“低碳经济”理念的是 A. 一氧化碳 B. 甲烷 C. 丙烷 D. 乙醇 14. 将4 mol NO(g)和4 mol CO(g)充入一个2 L恒容密闭容器中，发生反应：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH＜0，测得CO的平衡转化率随温度变化的曲线如图1所示；在催化剂、一定温度下对该反应进行研究，经过相同时间测CO转化率与反应温度的关系曲线如图2所示。下列说法错误的是 已知：反应速率v=v正−v逆=k正·c2(NO)·c2(CO)−k逆·c2(CO2)·c(N2)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数。 A. 图像中A点逆反应速率小于B点正反应速率 B. 200℃时反应的平衡常数K=0.5 C. 200℃时当CO的转化率为40%时，v正∶v逆=20：81 D. C点转化率低于B点的原因可能是催化剂活性降低或平衡逆向移动造成的 第Ⅱ卷 二、非选择题 15. 完成下面各题。 （1）在25℃、101 kPa下，1 g甲烷燃烧生成和液态水时放热55.6 kJ。则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为__________。 （2）以和为原料合成尿素。研究发现，合成尿素反应分两步完成，其能量变化如图甲所示： 第一步： 第二步： 反应速率较快的是__________反应(填“第一步”或“第二步”)。 （3）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下： 则M、N相比，较稳定的是__________。 （4）25℃、101 kPa时，合成氨反应 已知：H-H的键能为，N-H的键能为 ①的键能为__________。 ②25℃、101 kPa时，向恒容容器中通入和，充分反应后恢复原温度时放出的热量__________(填“大于”“小于”或“等于”)93 kJ。 ③若在恒温、恒压条件下向此平衡体系中通入氩气，则平衡向__________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。 16. Ⅰ．用50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液测定计算中和反应的反应热。 （1）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃用品是__________。 （2）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的放出的热量会__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 （3）若实验改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，放出的热量__________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热的数值__________(填“相等”或“不相等”)。 Ⅱ．某化学兴趣小组设计了硫代硫酸钠溶液和稀硫酸反应的系列实验，实验过程记录如下表。 实验序号 水浴温度/℃ 0.1 mol/L Na2S2O3溶液的体积/mL 0.1 mol/L H2SO4溶液的体积/mL 加入水的体积/mL 溶液出现浑浊所用的时间/s A 10 10 10 0 t1 B 10 5 10 V2 t2 C 40 10 10 0 t3 D 10 5 5 0 t4 （4）用化学方程式表示反应原理__________。 （5）实验过程中，反应速率最快的是(填实验序号)__________。 （6）实验A和B比较，可探究其他条件相同时Na2S2O3浓度对该反应速率的影响，V2=__________。 （7）为节省实验药品，某同学设计了D组实验，预测溶液出现浑浊所需时间为t4，与A组实验比较，理论上t4__________t1(填“>”、“<”、“=”)。 17. Ⅰ．完成下面小题。 （1）某工业废水中含有一定量的和，二者存在平衡：(黄色)(橙色)，若向平衡体系滴加少量浓(不考虑温度的影响)，溶液显__________色。 Ⅱ．密闭容器中发生如下反应：，根据下列速率—时间图象，回答下列问题。 （2）时刻所改变的外界条件是：__________。 （3）产物C的体积分数最大的时间段是__________。 （4）反应速率最大的时间段是__________。 Ⅲ．丙烯是重要的有机化工原料，丙烷脱氢是工业生产丙烯的重要途径，其化学方程式为一定温度下，向恒容密闭容器中充入1 mol，开始压强为，体积分数与反应时间的关系如图所示。 （5）下列情况能说明该反应达到平衡状态的是_____________(填字母)。 A. 不变 B. 与的物质的量之比保持不变 C. 混合气体的密度不变 D. （6）欲提高丙烷转化率，采取的措施是__________(填字母)。 A. 升高温度  B. 降低温度  C. 加催化剂  D. 及时分离出 （7）此温度下该反应的压强平衡常数__________kPa(用含的代数式表示，是用反应体系中气体的平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数，平衡分压=总压×体积分数)。 18. Ⅰ．完成下面小题。 （1）已知某温度下某反应的化学平衡常数表达式为：，它所对应的化学反应为：__________。 Ⅱ．利用合成淀粉涉及的关键反应如下： ① ② ③ （2）反应③__________，该反应的自发条件是__________(填“高温自发”、“低温自发”或“任何温度下都自发”)，该反应中活化能Ea(逆)__________Ea(正)(填<、>、=)。 （3）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，发生如下反应：该反应平衡常数随温度的变化如表所示： 温度/℃ 400 500 800 平衡常数K 9.94 9 1 该反应的正反应方向是__________反应(填“吸热”或“放热”)，若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020 mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为__________。 Ⅲ．在一个容积不变的密闭容器中发生反应其平衡常数K和温度的关系如下表所示： t/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 （4）在1200℃时，在某时刻反应混合物中CO2、H2、CO、H2O浓度分别为2 mol/L、2 mol/L、4 mol/L、4 mol/L，则此时平衡移动方向为__________(填“正反应方向”或“逆反应方向”或“不移动”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $