广西桂林市桂电中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

高二年级10月份月考化学试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷、答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Ni 59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分；在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)　ΔH=-198 kJ/mol,在V2O5存在时,该反应的反应机理: Ⅰ.V2O5+SO2 2VO2+SO3(快) Ⅱ.4VO2+O2 2V2O5(慢) 下列说法正确的是(　　) A.该反应逆反应的活化能小于198 kJ/mol B.改变催化剂,可改变该反应的活化能和ΔH C.反应Ⅰ的活化能大于反应Ⅱ D.加入V2O5能增大活化分子百分数 2.物理学将物质衰变(或消耗)一半所用时间叫“半衰期”。298 K时，在催化剂作用下M生成N，反应物起始浓度与催化剂、反应时间关系如图所示。下列叙述错误的是(　　) A.条件Ⅱ，M起始浓度为9.0 mol·L－1时半衰期为187.5 min B.条件Ⅲ，M的反应速率为1.2×10－2 mol·L－1·min－1 C.其他条件相同，催化剂浓度越大，反应速率越大 D.其他条件相同时，M起始浓度越大，反应速率越快 3.已知：①Zn(s)＋O2(g)===ZnO(s)　ΔH＝－348.3 kJ·mol－1 ②2Ag(s)＋O2(g)===Ag2O(s)　ΔH＝－31.0 kJ·mol－1 则Zn(s)与Ag2O(s)反应生成ZnO(s)和Ag(s)的热化学方程式为(　　) A.Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)　ΔH＝＋317.3 kJ·mol－1 B.Zn＋Ag2O===ZnO＋2Ag　ΔH＝＋317.3 kJ·mol－1 C.Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)　ΔH＝－317.3 kJ·mol－1 D.2Zn(s)＋2Ag2O(s)===2ZnO(s)＋4Ag(s)　ΔH＝＋634.6 kJ·mol－1 4.“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法中不正确的是(　　) A.催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加 B.增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快 C.对于有气体参加的反应通过压缩容器增大压强，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快 D.活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 5.在标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表： 下列说法不正确的是(　　) A.的键能为 B.的燃烧热为 C.中氧氧单键的键能为 D. 6.下列情况下，反应速率相同的是(　　) A.等体积0.1 mol·L－1HCl和0.1 mol·L－1H2SO4分别与等质量的铁反应 B.等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol·L－1HCl反应 C.等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应 D.等体积0.2 mol·L－1HCl和0.1 mol·L－1H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应 7.在1 200 ℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应： ①H2S(g)＋O2(g)===SO2(g)＋H2O(g)　ΔH1 ②2H2S(g)＋SO2(g)===S2(g)＋2H2O(g)　ΔH2 ③H2S(g)＋O2(g)===S(g)＋H2O(g)　ΔH3 2S(g)===S2(g)　ΔH4，则ΔH4的正确表达式为(　　) A.ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3) B.ΔH4＝(3ΔH3－ΔH1－ΔH2) C.ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3) D.ΔH4＝(ΔH1－ΔH2－3ΔH3) 8.下列说法正确的是(　　) A.在高温条件下进行的反应一定是吸热反应 B.放热反应的ΔH>0，吸热反应的ΔH<0 C.化学反应产生反应热的原因是反应前后体系的内能发生了变化 D.反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)的ΔH可通过下式估算：ΔH＝反应中形成新共价键的键能之和－反应中断裂旧共价键的键能之和 9.下列能正确表示甲醇燃烧热的热化学方程式的是(　　) A.   B.   C.   D.   10.在一定条件下，CH4和CO燃烧的热化学方程式分别为 CH4(g)＋2O2(g)2H2O(l)＋CO2(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ·mol－1 若某CH4和CO的混合气体充分燃烧，放出的热量为262.96 kJ，生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收， 得到50 g白色沉淀。则混合气体中CH4和CO的体积比为(　　) A.1∶2 B.1∶3 C.2∶3 D.3∶2 11.已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是(　　) A.每生成2 mol AB(g)吸收b kJ能量 B.该反应的反应热ΔH＝－(a－b)kJ·mol－1 C.该反应中生成物的总能量高于反应物的总能量 D.断裂1 mol A—A和1 mol B—B，放出a kJ能量 12.下列方法不能实现对应化学反应速率测定的是（　　） A.A B.B C.C D.D 13.对于反应，下列表示中反应速率最大的是（　　） A. B. C. D. 14.已知： 2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ·mol－1 2Na2O2(s)＋2CO2(g)===2Na2CO3(s)＋O2(g)　ΔH＝－452 kJ·mol－1。 根据以上热化学方程式，判断下列说法正确的是(　　) A.1 mol CO完全燃烧，放出热量为283 J B.Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g)　ΔH＝－226 kJ·mol－1 C.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为1.204×1024 D.CO的燃烧热为－283 kJ 二、非选择题：本题4小题，共58分 15.（15分）某研究性学习小组利用酸性高锰酸钾溶液和草酸反应进行系列实验。 I．用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应研究外界条件对反应速率的影响，实验设计及现象如下： 注：实验均在室温下进行，所用溶液均已用硫酸酸化。 (1)该实验可探究　　　　(填外界条件)对化学反应速率的影响。 (2)上述实验中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　。 (3)研究小组的同学在实验中观察到溶液褪色速率开始时较慢，一段时间后突然加快。查阅资料获悉，与酸性溶液反应的一种机理如下图所示： 由图示机理分析，反应一段时间后溶液褪色速率突然加快的原因可能为　　　　　　　　　　。 II．用标准溶液测定草酸晶体中的值，实验步骤如下： ①称取纯草酸晶体，将其配成溶液作为待测液； ②取待测液装入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸； ③用浓度为的标准溶液进行三次滴定。 请回答下列问题： (4)盛放溶液所使用的滴定管为　　　　(填“酸式”或“碱式”)滴定管。 (5)本实验达到滴定终点的标志是　　　　　　　　　　。 (6)若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则所用标准液的体积为　　　　，若三次实验所用标准液的体积平均值也为该值，求得的数值为　　　　。 (7)下列操作中可能使的数值偏小的是___________(填字母)。 A．滴定管未用标准液润洗就直接注入标准溶液 B．读取标准溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 C．滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡 D．滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 16.（14分）某校化学活动社团做了如下探究实验： 实验一：测定1 mol/L的硫酸与锌粒或锌粉反应的速率，设计如图I装置：    (1)装置图I中盛装硫酸的仪器名称是  　　　　     。 (2)按照图I装置实验时，限定了两次实验时间均为10 min，还需要测定的另一个数据是       。 (3)将图Ⅰ装置中的气体收集装置改为图Ⅱ，实验结束后读取气体体积时应该注意的问题是 　　　      (至少回答两点)。 实验二：通过实验探究温度和浓度对反应速率的影响。 实验原理及方案：在酸性溶液中，KIO3和Na2SO3可发生反应生成I2，生成的I2可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。 (4)碘酸钾和亚硫酸钠反应的离子方程式为     　　　　  ； (5)实验①③中V1=    　　　   ，V2=     　　　  ；出现蓝色的时间由大到小的顺序       ； (6)对比实验②、③可得出的结论是  　    　　　　 ； (7)资料显示序号①的反应进行至10 s时，测得Na2SO3溶液的浓度为0.005 mol·L-1，则10 s内生成I2的平均化学反应速率υ(I2)= 　　　　　　      。 17.（14分）用如图所示的装置测定中和反应反应热。 实验药品：100 mL 0.50 mol·L－1盐酸、50 mL 0.50 mol·L－1 NaOH溶液、50 mL 0.50 mol·L－1氨水。 实验步骤：略。 已知弱碱电离时吸热。回答下列问题： (1)从实验装置上看，还缺少______________，其能否用铜质材料替代？________________(填“能”或“不能”)，理由是__________________________。 (2)装置中隔热层的作用是______________________________________________________。 (3)将浓度为0.50 mol·L－1的酸溶液和0.50 mol·L－1的碱溶液各50 mL混合(溶液密度均为1 g·mL－1)，生成的溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1，测得温度如下： ①两组实验结果存在差异的原因是_______________________________________________。 ②HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)的ΔH＝__________(结果保留一位小数)。 ③某同学利用上述装置重新做甲组实验，测得反应热ΔH偏大，则可能的原因是________(填字母)。 A．测完盐酸的温度直接测NaOH溶液的温度 B．做该实验时室温较高 C．杯盖未盖严 D．NaOH溶液一次性迅速倒入 18.（15分）用如图所示的装置测定中和反应反应热。 实验药品：100mL0.50mol/L盐酸、50mL0.55mol/LNaOH溶液、50mL0.50mol/L氨水。 已知弱碱电离时吸热。回答下列问题。 (1)从实验装置上看，还缺少     ，其能否用铜质材料替代？     (填“能”或“不能”)，理由是     。 (2)装置中隔热层的作用是     。 (3)将浓度为的酸溶液和的碱溶液各50mL混合(溶液密度均为)，生成的溶液的比热容，测得温度如下： ①两组实验结果存在差异的原因是     。 ②的     (保留一位小数)。 ③某同学利用上述装置重新做甲组实验，测得反应热偏大，则可能的原因是     (填序号)。 A．测完盐酸的温度直接测NaOH溶液温度　　　B．做该实验时室温较高 C．杯盖未盖严　　　　　　　　　　　　　　　D．NaOH溶液一次性迅速倒入 ④若实验中若改用60mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量     (填“相等”“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热     (填“相等”“不相等”)。 答案 一、单选题 1.D【解析】ΔH=E正-E逆,即E逆=E正-ΔH=E正+198 kJ/mol(,则E逆>198 kJ/mol,A错误;改变催化剂,可改变该反应的活化能,但ΔH不变,B错误;反应速率越慢,对应的反应的活化能越大,故反应Ⅱ的活化能大于反应Ⅰ,C错误;V2O5是催化剂,能够降低反应的活化能,使得部分普通分子转变为活化分子,增大活化分子百分数,D正确。 2.D【解析】观察图像，M生成N的反应是直线形反应，匀速反应。起始浓度与消耗时间成正比例，设M消耗4.5 mol·L－1时需要时间为t，则3.0∶125＝4.5∶t，t＝187.5 min，A正确；条件Ⅰ和条件Ⅲ速率相等，v＝mol·L－1·min－1＝1.2×10－2 mol·L－1·min－1，B正确；由曲线Ⅰ、Ⅱ可知，催化剂浓度越大，反应速率越大，C正确；由Ⅰ、Ⅲ曲线可知，反应速率与起始浓度无关，D错误。 3.C【解析】根据盖斯定律，由①－②得Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)　ΔH＝ΔH1－ΔH2＝－348.3 kJ·mol－1－(－31.0 kJ·mol－1)＝－317.3 kJ·mol－1，C项正确。 4.D【解析】升高温度、加入催化剂能提高活化分子百分数；增加反应物浓度，增大体系压强只增大单位体积活化分子的数目，百分数不变；能发生化学反应的碰撞是有效碰撞，活化分子之间的碰撞不一定能发生反应，所以不一定是有效碰撞；D错误。 5.B【解析】根据表格中的数据可知，H2的键能为218=436 kJ / mol，A正确；根据燃烧热热化学方程式：，表格中没有H2O(l)的能量，不可算燃烧热，B错误；根据OH(g)+OH(g)=H2O2(g)可以计算出H2O2中氧氧单键的键能为214 kJ/mol，C正确；　，D正确；故选B。 6.C【解析】等浓度的盐酸和硫酸，H2SO4溶液中c(H＋)大，因此反应速率不同，A不符合题意；Zn的接触面积不同，锌粉反应速率快，B不符合题意；等体积等浓度的盐酸和硝酸分别与等质量的Na2CO3粉末反应，浓度、接触面积均相同，反应速率相同，C符合题意；由于硫酸和碳酸钙反应生成微溶的硫酸钙覆盖在大理石表面，从而阻止反应的进行，所以反应速率不同，D不符合题意。 7.A【解析】根据盖斯定律，由①×＋②×－③×2得2S(g)===S2(g)　ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)，A正确。 8.C【解析】在高温条件下进行的反应可能是放热反应，如N2与H2合成氨、铝热反应等，A错误；ΔH＝反应中断裂旧共价键的键能之和－反应中形成新共价键的键能之和，D错误。 9.C【解析】燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，1mol甲醇燃烧应该生成二氧化碳和液态水，符合概念的是C选项，故答案选C。 10.C【解析】设混合气体中CH4和CO的物质的量分别为x、y，n(CaCO3)＝＝＝0.5 mol，根据C元素守恒可知：x＋y＝0.5 mol①，根据能量守恒可得890.3 kJ·mol－1×x＋283 kJ·mol－1×y＝262.96 kJ②，①②式联立，解得x＝0.2 mol，y＝0.3 mol，根据n＝可知，同温同压下，气体的物质的量之比等于其气体的体积之比，则混合气体中CH4和CO的体积比为0.2 mol∶0.3 mol＝2∶3，故合理选项是C。 11.C【解析】依据图像分析，1 mol A2(g)和1 mol B2(g)反应生成2 mol AB(g)，每生成2 mol AB(g)吸收(a－b)kJ能量，故A错误；该反应的反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1，故B错误；依据能量变化图像可知，生成物的总能量高于反应物的总能量，故C正确；断裂1 mol A—A和1 mol B—B，吸收a kJ能量，故D错误。 12.A【解析】 化学反应反应前后气体的系数不变，反应前后压强不变，不能实现对应化学反应速率测定，故A符合题意；反应会使镁条溶解而质量减轻，可以根据质量变化测定反应速率，故B不符合题意；反应反应前无气体，反应后有气体生成，注射器收集反应后气体体积，可以测定反应速率，故C不符合题意；反应，反应前后溶液中离子浓度不同，则溶液电导率不同，可通过测定溶液电导率变化测定反应速率，故D不符合题意； 故选：A。 13.A【解析】A项，v(A)=0.3mol·L-1·s-1； B项，v(B)=0.4mol·L-1·s-1，此时v(A)=v(B)≈0.133mol·L-1·s-1； C项，v(C)=0.5mol•L-1•s-1，此时v(A)=v(C)=0.25 mol·L-1·s-1； D项，v(D)=0.8mol•L-1•min-1，此时v(A)=v(D)=0.4mol•L-1•min-1≈0.0067mol•L-1•s-1； 综上所述，反应速率最大的为0.3mol·L-1·s-1，故选A。 14.B【解析】根据2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ·mol－1，则1 mol CO完全燃烧，放出热量为283 kJ, A错误；已知2Na2O2(s)＋2CO2(g)===2Na2CO3(s)＋O2(g)　ΔH＝ kJ·mol－1＝－452 kJ·mol－1，则Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g)　ΔH＝－226 kJ·mol－1，B正确；已知①2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ·mol－1　②2Na2O2(s)＋2CO2(g)===2Na2CO3(s)＋O2(g)　ΔH＝－452 kJ·mol－1，根据盖斯定律，得到的热化学方程式为CO(g)＋Na2O2(s)===Na2CO3(s)　ΔH＝－509 kJ·mol－1，电子转移数为1.204×1024，但选项中CO(g)与Na2O2(s)反应未指明生成物的聚集状态，C错误；燃烧热是指在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，单位为kJ·mol－1，又2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ·mol－1，所以CO的燃烧热为283 kJ·mol－1，D错误。 二、实验题 15. (1)浓度 (2) (3)反应产生了，具有催化作用 (4)酸式 (5)加入最后半滴标准溶液，锥形瓶中溶液由无色变为紫红色(浅红色)，且半分钟内不变色 (6)10.00　2 (7)A 【解析】(1)由题干信息可知，只有草酸的浓度是影响反应的变量，故探究的是浓度对化学反应速率的影响； (2)草酸是弱酸，不能拆，离子方程式为； (3)由图示机理可知，对与的反应具有催化作用，反应一段时间后溶液褪色速率突然加快的因为是反应产生了，具有催化作用； (4)溶液具有强氧化性，能腐蚀橡胶，应盛放在酸式滴定管中； (5)利用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸，终点前过量，被完全还原，滴入的溶液会迅速褪色，当完全反应，再滴入酸性高锰酸钾溶液，则显示高锰酸钾的本身颜色，故滴定终点的标志是：加入最后半滴标准溶液，锥形瓶中溶液由无色变为紫红色(浅红色)，且半分钟内不变色； (6)根据滴定管滴定前后的液面变化，可知消耗的酸性标准液的体积为；根据反应原理可得草酸的物质的量是质量为，因此草酸晶体中水的质量为：，其物质的量为，则； (7)滴定管未用标准液润洗，标准液的浓度偏低，消耗标准液的体积偏大，测得草酸的量偏高，求得的数值偏小，项符合题意；开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，标准液的体积读数偏小，测得草酸的量偏低，求得的数值偏大，项不符合题意；滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡，标准液的体积读数偏小，测得草酸的量偏低，求得的数值偏大，C项不符合题意；滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，对滴定结果无影响，D项不符合题意。故选A。 16. (1)分液漏斗 (2)收集到气体的体积 (3)待瓶中气体恢复至室温，调节软管使甲、乙中液面相平，视线平视凹液面最低点 (4)2＋5＋2H＋=I2＋5＋H2O (5)40　10　t1>t2>t3 (6)其他条件相同时，反应物浓度越大，化学反应速率越快 (7)0.0001 mol·L-1·s-1 【解析】(1)装置图Ⅰ中放有硫酸的仪器名称是分液漏斗； (2)按照图Ⅰ装置实验时，限定了两次实验时间均为10 min，还需测定的另一个数据是气体的体积； (3)在读取甲管中液面的读数时应注意：①读数时要调节甲乙的液面使其同一高度；②读数时视线要与凹液面最低处相平；③待锥形瓶气体冷却到室温时读数； (4)碘酸钾具有氧化性，而亚硫酸钠具有还原性，两者发生反应的方程式为：2＋5＋2H＋=I2＋5＋H2O； (5)从②可以看出混合溶液的总体积为50 mL，故表格中：V1=40 mL，V2=10 mL；实验①②对比可探究温度对反应速率的影响，温度越高，反应速率越快，则出现蓝色的时间越短，故t1＞t2，实验②③对照，可探究亚硫酸钠反应物浓度对速率的影响，反应物浓度越大，反应速率越快，则t2＞t3，综上所述，可知t1＞t2＞t3； (6)实验②③对照，温度相同，亚硫酸钠浓度不同，则可探究浓度对化学反应速率的影响，可得出的结论是：其他条件相同时，反应物浓度越大，化学反应速率越快； (7)根据反应原理2＋5＋2H＋=I2＋5＋H2O可知：5～I2，序号①的反应进行至10 s时Na2SO3溶液的浓度为0.005 mol•L-1，则反应消耗的Na2SO3溶液的浓度为(-0.005) mol/L=0.005 mol/L，所以生成I2的物质的量浓度为0.001 mol/L，则10 s内生成I2的平均速率v(I2)==0.0001 mol•L-1•s-1。 17. (1)玻璃搅拌器　不能　金属材料易导热，会使实验误差增大　(2)减少实验过程中的热量损失　(3)①NH3·H2O为弱碱，电离时要吸热，导致放热较少　②－51.8 kJ·mol－1　③AC 【解析】(3)②50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.50 mol·L－1氨水的总质量为100 mL×1 g·mL－1＝100 g，c＝4.18 J·g－1·℃－1，则生成0.025 mol水放出的热量为4.18 J·g－1·℃－1×100 g×3.1 ℃＝1 295.8 J，所以生成1 mol水放出的热量为 kJ≈51.8 kJ，则反应HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)===NH3Cl(aq)＋H2O(l)的ΔH＝－51.8 kJ·mol－1。③测完盐酸的温度直接测NaOH溶液的温度，温度计上残留的酸液未用水冲洗干净，酸碱中和会放热，导致一部分反应物损失，使测得的ΔH偏大，A项可能；做该实验时室温较高，不会影响实验结果，B项不可能；杯盖未盖严会导致热量散失，使测得的ΔH偏大，C项可能；NaOH溶液一次性迅速倒入可以减少实验误差，减少热量损失，D项不可能。 18. (1) 玻璃搅拌器　不能　铜具有良好的导热性，会增加热量的损失，产生较大实验误差 (2)保温隔热，减少实验过程中的热量损失 (3) NH3∙H2O是弱碱，电离时要吸热，导致放热减少　-51.8kJ/mol　AC　不相等　相等 【解析】（1）从实验装置上看，还缺少玻璃搅拌器；因为铜具有良好的导热性，会使热量损失较多，产生较大的实验误差，故不能用铜质材料替代； （2）装置中隔热层的作用是：保温隔热，减少实验过程中的热量损失； （3）①两组实验结果存在差异的原因是：NH3∙H2O是弱碱，电离时要吸热，导致放热减少； ②由乙组数据知，实验中放出的热量为4.18J/(g∙℃)×1g/mL×(50mL+50mL)×(18.1-15.0) ℃=1295.8J，反应中生成水的物质的量为0.5mol/L×0.05L=0.025mol，则生成1mol水放出的热量为=51.8kJ，的∆H=-51.8kJ/mol； ③A．测完盐酸的温度直接测NaOH溶液温度，此时酸碱反应放热，导致所测温度差值偏小，放出的热量偏小，由于∆H＜0，则测得的反应热∆H偏大，A项符合题意； B．做该实验时室温较高，对实验结果无影响，B项不符合题意； C．杯盖未盖严，热量损失较多，放出的热量偏小，由于∆H＜0，则测得的反应热∆H偏大，C项符合题意； D．NaOH溶液一次性迅速倒入，可减少热量损失，符合实验规范，D项不符合题意； 答案选AC。 ④若实验中改用60mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，由于反应生成H2O的物质的量不相等，则与上述实验相比，所放出的热量不相等；若实验操作均正确，由于∆H=-，故所求中和热相等。 第1页 共1页 学科网（北京）股份有限公司 $