九年级化学上学期期中模拟卷（新教材鲁教版五四学制)

2026-2027学年九年级上学期期中模拟卷 化 学 （考试时间：60分钟；试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 5．测试范围：鲁教版五四学制九年级全一册1~3单元。 6．难度系数：0.70。 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Ca-40 第I卷（选择题 共40分） 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项最符合题意。 1．下列饮料中不属于溶液的是 A．矿泉水 B．雪碧 C．果粒橙 D．可口可乐 【答案】C 【解析】A.矿泉水是多种矿物质溶解在水中，形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，故不符合题意； B.雪碧是二氧化碳、糖分等物质溶解在水中，形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，故不符合题意； C.果粒橙含有未溶解的果肉颗粒，不均匀，因此不属于溶液，故符合题意； D.可口可乐是二氧化碳、糖分等物质溶解在水中，形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，故不符合题意。 故选C。 2．如图所示，挤压胶头滴管，U形管内液面左高右低，固体X可能是 A．氯化钠 B．氢氧化钠 C．氧化钙 D．硝酸铵 【答案】D 【解析】A、氯化钠溶解时溶液温度几乎不变，该选项不符合题意； B、氢氧化钠溶解放热，试管中的温度升高，压强增大，则U形管内液面左低右高，该选项不符合题意； C、氧化钙和水反应放热，试管中的温度升高，压强增大，则U形管内液面左低右高，该选项不符合题意； D、硝酸铵溶解吸热，试管中温度降低，压强减小，则U形管内液面左高右低，该选项符合题意。 故选D。 3．下列关于溶液的说法正确的是 A．将面粉与水充分混合，得到的是溶液 B．溶液一定是无色透明的液体 C．均一的、稳定的液体一定是溶液 D．改变条件，饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化 【答案】D 【解析】A、面粉难溶于水，不能形成均一、稳定的混合物，即不能得到溶液，故选项说法不正确。 B、溶液不一定是无色透明的液体，如硫酸铜溶液呈蓝色，故选项说法不正确。 C、均一的、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，属于纯净物，不是溶液，故选项说法不正确。 D、通过改变温度或溶质质量等，饱和与不饱和溶液可以相互转化，故选项说法正确。 故选D。 4．20℃时，将5g食盐与10g水混合，所得溶液质量小于15g，则该溶液 A．是饱和溶液 B．是不饱和溶液 C．含有5g溶质 D．含有9g溶质 【答案】A 【解析】 A、时，食盐与水混合后溶液质量小于，说明食盐未完全溶解（有剩余）；饱和溶液是 “一定温度、一定量溶剂中，不能再溶解某溶质的溶液”，因食盐有剩余，说明该溶液已达到溶解限度，是饱和溶液，说法正确。 B、不饱和溶液能继续溶解溶质，而题干中食盐已剩余，并非不饱和溶液，说法错误。 C、食盐未完全溶解，溶质质量小于，说法错误。 D、时食盐的溶解度约为（水溶解食盐），则水最多溶解食盐，溶质质量远小于，说法错误。 故填：A。 5．某实验小组在甲、乙、丙三个烧杯中各放入20 g硝酸钾晶体，再分别加入50 g冷水、热水与酒精，充分搅拌后（保持各自的温度不变），结果如图所示，下列说法不正确的是 A．甲烧杯中溶液是饱和溶液 B．乙烧杯中溶质的质量与溶液的质量比为 C．将乙烧杯中的溶液降温到℃时，溶液恰好达到饱和状态，则在℃时，100 g水最多溶解硝酸钾的质量为40 g D．影响物质溶解性的因素有溶剂种类、温度等 【答案】B 【解析】A、由图可知，甲烧杯中有固体剩余，则甲烧杯中溶液是饱和溶液，故选项说法正确； B、乙烧杯中溶质的质量与溶液的质量比为20g：（20g+50g）=2:7，故选项说法不正确； C、将乙烧杯中的溶液降温到t1℃时，溶液恰好达到饱和状态，此时硝酸钾溶液中溶质质量与溶剂质量之比为2:5，如果在t1℃时，100g水最多溶解硝酸钾的质量为：，故选项说法正确； D、对比甲、乙烧杯可知，温度不同，溶解度不同；对比甲、丙烧杯可知，溶剂不同，溶解度不同，则由以上实验可得出结论：影响物质溶解性的因素有溶剂种类、温度，故选项说法正确。 故选：B。 6．实验室欲配制质量分数为16%的NaCl溶液100g，下列说法不正确的是 A．实验顺序为④→②→①→⑤→③ B．②中需称量的NaCl质量为16.0g C．应选用100mL的量筒量取水的体积 D．配制好的该NaCl溶液用去一半后质量分数变为8% 【答案】D 【解析】A、用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故实验顺序为：④→②→①→⑤→③，不符合题意； B、②中需称量的NaCl质量为：，不符合题意； C、需要水的质量为：100g-16g=84g，即84mL，量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，故应选用100mL的量筒量取水的体积，不符合题意； D、溶液具有均一性，配制好的该NaCl溶液用去一半后质量分数仍是16%，符合题意。 故选D。 7．现有100 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，关于此溶液的说法不正确的是 A．溶质是氯化钠，溶剂是水 B．溶质与溶剂的质量比为1：9 C．取50 g该溶液，其溶质质量分数为5% D．溶质溶解既有扩散过程，又有水合过程 【答案】C 【解析】A、氯化钠溶液中溶质是氯化钠，溶剂是水，不符合题意； B、溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，溶质质量为，溶剂质量为100g-10g=90g，所以溶质与溶剂的质量比为10g：90g=1：9，不符合题意； C、溶液具有均一性，即溶液中各部分的性质(包括溶质质量分数)都相同，取50g该溶液，其溶质质量分数仍为10%，而不是5%，符合题意； D、溶质溶解时，既有扩散过程(溶质分子或离子向水中扩散，此过程吸收热量)，又有水合过程(溶质分子或离子与水分子结合成水合分子或水合离子，此过程放出热量)，不符合题意。 故选：C。 8．如图1是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，图2是对某物质的饱和溶液进行实验时的变化情况，下列描述正确的是 A．时，乙、丙两物质的饱和溶液中所溶解的溶质质量一定相等 B．时，50 g水中加入30 g甲形成80 g溶液 C．如图2滴入水后，饱和溶液变浑浊，则该饱和溶液的溶质是甲 D．将时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至，三种溶液中溶质的质量分数：乙>甲>丙 【答案】D 【解析】A、t1℃时，曲线乙和丙交于一点，两者的溶解度相等，其饱和溶液的溶质质量分数一定相等，但未指明饱和溶液的质量是否相等，故乙、丙两物质的饱和溶液中所溶解的溶质质量不一定相等，该选项说法不正确； B、t3℃时，甲的溶解度为40g，即100g水中最多可溶解甲40g，则50g水中最多溶解20g甲形成70g的溶液，该选项说法不正确； C、图2中放生石灰的试管中滴入水，生石灰与水反应放出热量，温度升高，饱和溶液变浑浊，即有晶体析出，则该物质是溶解度随温度升高而减小的丙，该选项说法不正确； D、将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃，随着温度降低，甲、乙物质的溶解度减小，析出晶体后变成t2℃的饱和溶液，但乙的溶解度比甲大，则降温后乙溶液溶质质量分数比甲大；降温后丙物质的溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，溶液组成不变，溶质的质量分数不变，且t2℃时甲物质的溶解度大于t3℃时丙物质的溶解度，所以t2℃时甲物质的饱和溶液溶质质量分数大于t3℃时丙物质的饱和溶液溶质质量分数，故三种溶液中溶质的质量分数：乙＞甲＞丙，该选项说法正确。 故选：D。 9．厨房油污清洁剂的pH约为13，若向其中滴加石蕊试剂，则石蕊试剂的颜色为 A．红色 B．紫色 C．蓝色 D．无色 【答案】C 【解析】厨房油污清洁剂的pH约为13，说明清洁剂呈碱性；石蕊试剂在碱性溶液中变蓝色，故选C。 10．“和谐”号动车保洁时先用洗车液清洗，然后用水冲洗至中性，最后洗车工人会用pH试纸检测是否清洗合格。下列关于pH试纸的说法正确的是 A．用pH试纸测得洗车液的 B．试纸使用前要用水先湿润 C．将试纸投入待测液中测定 D．若说明没有洗车液残留 【答案】D 【解析】A、pH试纸只能粗略测定pH，测得的pH为整数，无法精确到12.6，故选项说法不正确。 B、pH试纸使用前用水湿润，会稀释待测液，影响测量结果，故选项说法不正确。 C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染试剂，故选项说法不正确。 D、洗车液为碱性，pH=7表示中性，说明无残留，故选项说法正确。 故选D。 11．下列离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是 A．K+、NO、Ba2+、OH- B．CO、Cu2+、Cl-、Ca2+ C．K+、NO、SO、Mg2+ D．H+、Fe2+、Cl-、SO 【答案】C 【解析】pH=1的溶液呈酸性（含大量H+），且溶液无色，需满足：离子间不反应、不含有色离子。 A、OH-与H+反应生成H2O，不能共存，该选项错误。 B、与H+反应生成CO2和H2O，且与Cu2+、Ca2+都不能共存，该选项错误。 C、K+、、、Mg2+之间不反应，且均为无色离子，能在酸性溶液中大量共存，该选项正确。 D、Fe2+呈浅绿色，不符合无色要求，该选项错误。 故选C。 12．稀盐酸、稀硫酸的水溶液中都存在，故有许多相似的性质。下列叙述正确的是 A．打开盛有浓盐酸和浓的试剂瓶瓶塞，瓶口都有白雾 B．稀盐酸和稀加入铁都能产生黄色溶液 C．稀盐酸和稀都能够使紫色石蕊变为红色 D．在稀盐酸、稀中滴加溶液，都有白色沉淀 【答案】C 【解析】A、打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶塞，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，瓶口出现白雾，浓硫酸不具有挥发性，打开盛有浓硫酸的试剂瓶瓶塞，瓶口不会出现白雾，不符合题意； B、稀盐酸和稀加入铁，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，都能产生浅绿色溶液，不符合题意； C、稀盐酸和稀均显酸性，均能使紫色石蕊试液变为红色，符合题意； D、在稀盐酸、稀中滴加溶液，氯化钡与稀盐酸不反应，无明显现象，氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，产生白色沉淀，不符合题意。 故选C。 13．中和反应用途广泛。下列应用一定与中和反应原理无关的是 A．施用熟石灰改良酸性土壤 B．服用含的药物治疗胃酸过多 C．厨房中用食醋除铁锈 D．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 【答案】C 【解析】A、施用熟石灰改良酸性土壤，熟石灰即氢氧化钙与土壤中的酸性物质反应生成盐和水，属于中和反应，不符合题意； B、服用含的药物治疗胃酸过多，氢氧化铝与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，不符合题意； C、厨房中用食醋除铁锈，食醋中含醋酸，铁锈主要成分是氧化铁，醋酸与氧化铁反应生成醋酸铁和水，不是酸与碱反应生成盐和水的反应，不属于中和反应，符合题意； D、用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，不符合题意。 故选：C。 14．下列化学方程式符合题意且书写正确的是 A．高温煅烧石灰石： B．稀硫酸除铁锈： C．石灰水敞口放置： D．治疗胃酸过多： 【答案】C 【解析】A、高温煅烧石灰石（主要成分碳酸钙）生成氧化钙和二氧化碳，正确的化学方程式为，故选项不符合题意。 B、铁锈的主要成分是Fe2O3，硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，正确的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，故选项不符合题意。 C、石灰水敞口放置，与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式书写正确，故选项符合题意。 D、胃酸的主要成分为HCl，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，正确的化学方程式为Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，故选项不符合题意。 故选C。 15．用下列对比实验探究碱的性质，所需操作或所得到的结论错误的是 A．实验1的现象说明氢氧化钠有强烈的腐蚀性 B．实验2中倒入3个塑料瓶中的三种液体的体积必须相同 C．对比A、C瓶的变瘪情况可证明能与氢氧化钠反应 D．对比A、B的现象可说明氢氧化钠溶液要比氢氧化钙溶液吸收二氧化碳效果更好 【答案】A 【解析】A、露置5分钟之后的氢氧化钠表面潮湿，说明氢氧化钠具有吸水性，需要密封保存，不能说明氢氧化钠有强烈的腐蚀性，符合题意； B、实验2是对比实验，需控制变量（液体体积相同），不符合题意； C、A 瓶（氢氧化钠溶液）和C瓶（水）的变瘪程度差异，说明能与氢氧化钠反应，不符合题意； D、A 瓶（氢氧化钠溶液）比B瓶（氢氧化钙溶液）变瘪更明显，说明相同条件下氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的效果更好，不符合题意。 故选：A。 16．某化学兴趣小组三位同学在学习了硫酸与氢氧化钠反应后，分别结合自己在实验室中所做的实验，从不同方面对其进行图像描述。图A是实际操作图，图B是反应过程中溶液的酸碱性变化图，图C是微观粒子结合过程的示意图。 根据以上图示，下列说法不正确的是 A．依据图A、图B可知，该实验是将硫酸滴加到另一种溶液中 B．向图B中b点溶液中加入紫色石蕊试液，会变红 C．向pH=7的溶液中滴加氯化钡，发生反应的化学方程式为 D．图C中方框内乙粒子的符号是 【答案】B 【解析】A、硫酸与氢氧化钠发生的反应是，图B中溶液初始pH大于7，呈碱性，随着反应进行pH逐渐减小，说明是将硫酸滴加到氢氧化钠溶液中，该说法正确。 B、紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，遇中性物质不变色。图B中b点溶液pH大于7，呈碱性，向其中加入紫色石蕊试液，会变蓝，而非变红，该说法错误。 C、pH=7时，硫酸与氢氧化钠恰好完全反应，所得溶液是硫酸钠溶液，滴加氯化钡时，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为，该说法正确。 D、硫酸与氢氧化钠反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水，则图C中方框内的物质是硫酸钠（Na2SO4），Na2SO4溶液中Na+与个数比为2∶1，的所以图 C 中方框内乙粒子的符号是，该说法正确。 故选B。 17．海水是一种重要的自然资源，镁被誉为海洋里宝贵的“国防元素”。从海水或卤水(含氯化镁)中提取镁的主要步骤如图： 下列有关说法中，不正确的是 A．操作A的名称是过滤，试剂B是NaCl溶液 B．步骤①和步骤②的主要目的是富集提纯氯化镁 C．步骤③反应中除生成金属镁外，还生成了氯气 D．原料来源丰富是上述流程提取镁的优点之一 【答案】A 【解析】A. 通过过滤可将难溶于水的固体物质与液体分离，氢氧化镁是白色沉淀，操作A的名称是过滤，氢氧化镁是难溶于水的沉淀，能与酸反应，因为生成氯化镁，所以试剂B是稀盐酸，此选项错误； B. 步骤①和步骤②是为了将MgCl2聚集起来，获得比较纯净的MgCl2，即主要目的是富集提纯氯化镁，此选项正确； C. 根据化学反应前后各种元素的种类不变，步骤③反应中除生成金属镁外，还生成了氯气，此选项正确； D. 海水中蕴藏着丰富的氯化镁，因此原料来源丰富是上述流程提取镁的优点之一，此选项正确。 故选A。 18．用下图所示装置进行蒸馏法淡化海水的模拟实验。下列有关说法不正确的是 A．蒸馏过程中a试管里溶液的溶质质量分数变大 B．增加导管的长度可以使水蒸气的冷凝效果更好 C．蒸馏主要是利用物质的沸点不同将混合物进行分离 D．加热过程中水分子的体积和能量都变大 【答案】D 【解析】A、蒸馏时a试管内的水不断蒸发（溶剂减少），溶质（盐）质量不变，因此溶液的溶质质量分数变大，说法正确。 B、增加导管长度可延长水蒸气在导管中的停留时间，使水蒸气更充分冷却，冷凝效果更好，说法正确。 C、蒸馏的核心原理是利用混合物中各物质的沸点不同（水的沸点低于盐），实现物质分离，说法正确。 D、加热时，水分子的能量会变大（温度升高，分子动能增加），但水分子的体积不变（变化的是分子间的间隔），说法不正确。 故选D。 19．如图是海水综合利用的部分流程(操作已省略)，已知该粗盐中含泥沙、、、等杂质。下列说法不正确的是 A．流程Ⅰ中X、Y溶液的顺序能颠倒 B．流程Ⅰ中加入适量稀盐酸的目的是除去过量碳酸钠 C．流程Ⅱ中的石灰乳可用生石灰替代 D．流程Ⅱ中经历“”的目的是富集并提纯氯化镁 【答案】B 【分析】粗盐含泥沙、杂质，除杂试剂及作用： 过量：除去（生成沉淀）； 过量X（）：除去（生成沉淀）； 过量Y（）：除去（生成沉淀）和过量（生成沉淀）； 过滤后加稀盐酸：除去过量的和，调得到溶液。 【解析】A、流程I中的顺序能颠倒：仅除去，需在之后（除去）。颠倒后先加、再加，仍在之后，可正常除杂，因此顺序能颠倒，说法正确。 B、流程I中加入适量稀盐酸的目的是除去过量碳酸钠：除杂后溶液中含过量和，稀盐酸的目的是同时除去这两种过量试剂，并非仅除去碳酸钠，说法不正确。 C、流程II中的石灰乳可用生石灰替代：石灰乳是，生石灰（）与水反应可生成，因此可替代，说法正确。 D、流程II中 “” 的目的是富集并提纯氯化镁：卤水中浓度低，转化为沉淀可富集镁元素，再加稀盐酸得到较纯的MgCl2，因此目的是富集并提纯，说法正确。 故选：B。 20．已知某无色溶液X是和溶液之一，又知甲、乙、丙三种试剂分别是稀盐酸、NaOH溶液、溶液中的各一种。取三等份无色溶液X，分别向其中加入适量的甲、乙、丙三种试剂，产生的现象如下表所示。则依据实验现象做出的下列推断中，不合理的是 加入试剂 甲 乙 丙 实验现象 有气泡冒出 无明显现象 产生沉淀 A．无色溶液X是溶液 B．甲不是溶液 C．乙是NaOH溶液 D．X与丙反应生成的白色沉淀是 【答案】D 【分析】由于甲能与X反应生成气体，丙与X反应产生沉淀，而碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体，碳酸钠能与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，则X为碳酸钠、甲为稀盐酸、丙为溶液、乙为氢氧化钠溶液。 【解析】A、由分析可知，无色溶液X为碳酸钠溶液，该选项推断合理； B、由分析可知，甲为稀盐酸，则甲不是Ba(OH)2溶液，该选项推理合理； C、乙为氢氧化钠溶液，该选项推理合理； D、X为碳酸钠，丙为，碳酸钠与反应生成碳酸钡沉淀，该选项推理不合理。故选D。 第II卷（非选择题 共60分） 21．（7分）水有极强的溶解其他物质的能力，是一种优良的溶剂。根据所学知识回答下列问题： Ⅰ．生活中处处有溶液。 （1）下列物质混合，能够得到溶液的是______。 A．花生油和水 B．碘和酒精 C．高锰酸钾和水 D．豆浆粉和水 （2）硼酸常温下为白色粉末，易溶于水，广泛用于工业、医药、农业等领域。将2.5 g硼酸在20℃时溶于50 g水中恰好形成饱和溶液，则一般把这种物质的溶解性划分为______。 A．易溶物质 B．可溶物质 C．微溶物质 D．难溶物质 （3）某温度下，氯化钠饱和溶液中存在未溶解的固体，加入少量水并充分搅拌后，以下说法正确的是______。 A．固体质量一定减少，溶液一定饱和 B．固体质量一定减少，溶液可能饱和 C．固体质量可能减少，溶液一定饱和 D．固体质量不变，溶液一定饱和 Ⅱ．如图为甲、乙、丙三种固体物质（不形成结晶水合物）在水中随温度变化的溶解度曲线，回答下列问题： （4）在______℃时，乙和丙的溶解度相等。 （5）时，P点表示乙的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （6）时，将125 g丙的饱和溶液降温至，应再加入______g丙才能恰好达到饱和状态。 （7）根据甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是______（填字母）。 A．升高温度甲、乙、丙饱和溶液溶质质量分数不变 B．时，等质量甲、乙、丙的饱和溶液中溶剂的质量由大到小的顺序是：丙>甲=乙 C．将时，甲、乙的饱和溶液分别降温至，析出固体的质量：甲>乙 D．实现将乙物质的溶液由N点到M点转化可以通过恒温蒸发溶剂的方法 【答案】（1）BC （2）B （3）B （4）t1 （5）不饱和 （6）15 （7）BD 【解析】（1）A.花生油和水混合后得到是乳浊液，故A错误； B.碘能溶于水酒精中，得到是溶液，故B正确； C.高锰酸钾能溶于水，得到是溶液，故C正确； D.豆浆粉与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，故D错误； 故选BC。 （2）2.5g硼酸在20C°时溶于50g水中恰好饱和，所以某物质的溶解度在室温时为5g，小于10g，大于1g，所以是可溶物质。故选B。 （3）某温度下，氯化钠饱和溶液中存在未溶解的固体，加入少量水并充分搅拌后，溶剂质量增加，未溶解的氯化钠固体能继续溶解，固体质量一定减少，如果加入水后，氯化钠全部溶解，溶液可能不饱和，如果还有剩余固体未溶解，那么溶液一定是饱和溶液，所以固体质量一定减少，溶液可能饱和，也可能不饱和；故答案为：B。 （4）由图可知，t1℃时，乙和丙的溶解度相等。 （5）溶解度曲线上的点表示不同温度下各物质的饱和溶液，时，P点在乙曲线下方，所以表示的是乙的不饱和溶液。 （6）t3℃时，丙的溶解度为25g，即该温度下，100g水中所能溶解丙的最大质量为25g，形成125g饱和溶液，则该125g丙的饱和溶液中含溶质25g，溶剂100g，降温到t1℃时，此时丙的溶解度为40g，即该温度下100g水中需溶解40g丙才能形成饱和溶液，则需加入丙的质量为40g-25g=15g。 （7）A、由图可知，升高温度，甲、乙的溶解度增大，甲、乙饱和溶液各成分的质量不变，溶液溶质质量分数也不变，只是由饱和状态变为不饱和；而丙的溶解度随温度的升高而减小，所以升温后丙的饱和溶液有固体析出，溶剂质量不变，则溶质质量分数减小，选项说法错误，故A不合题意。 B、等质量的饱和溶液中，溶解度小的物质含量少，t3℃时，溶解度丙＜甲=乙，所以在此温度下，等质量的甲、乙、丙饱和溶液中，丙的含量比甲和乙少，甲和乙的质量相等；由于饱和溶液质量相等，溶质含量越少，溶剂质量越大，所以溶剂的质量由大到小的顺序是：丙＞甲=乙，选项说法正确，故B符合题意。 C、由图可知，甲、乙的溶解度随温度的降低而减小，将甲、乙的饱和溶液由t3℃降到t2℃均有固体析出，但甲、乙饱和溶液的质量不确定，则析出固体的质量大小无法判断，选项说法错误，故C不合题意。 D、N点表示乙物质的不饱和溶液，M点表示乙物质的饱和溶液，由N点转化为M点，即由不饱和溶液变为饱和溶液并且温度不变，可采取恒温蒸发溶剂的方法，选项说法正确，故D符合题意。 故选BD。 22．（10分）海洋是一个巨大的宝库，海水的综合利用是当今的热点话题之一。 （1）粗盐提纯 海水晒盐获得的粗盐主要含有、、和一些难溶性杂质。室温下，实验室模拟“粗盐提纯”操作过程， 回答下列问题。 ①溶解：取适量粗盐于烧杯中，加水后用_______搅拌至充分溶解。 ②除杂：依次加入过量的______、、溶液，过滤。加入过量溶液的目的为_________。 ③结晶：将操作②所得滤液转移至如图1所示的装置中，滴加盐酸，观察到的实验现象为_______，边滴加边用pH计测定溶液的pH，当_______时停止滴加。将所得溶液蒸发结晶，获得晶体。 （2）海水提镁 提取粗盐后的浓缩海水中主要含有，由浓缩海水制备和的过程如图2所示。 ①“加热”时，发生反应的化学方程式为________。 ②已知的熔点为714℃，的熔点为2800℃。工业上采用电解法制备金属镁，原料选用而不用的原因为_________。 ③电解熔融过程中能量的转化形式为______（填序号）。 A．电能转化为化学能        B．化学能转化为电能 ④已知海边有大量贝壳（主要成分为碳酸钙），山区有大量石灰石。根据上述流程分析，海水提镁工厂应建在__________（选填“山区”或“海边”），原因为__________。 【答案】（1） 玻璃棒 NaOH/氢氧化钠 除去粗盐中的和过量的 开始时无明显现象，后产生气泡 7 （2） 的熔点更低，熔融能耗低，节约能源 A 海边 海边海水易得，就地取材，节约运输成本 【解析】（1）①在化学实验中，为了使固体物质在水中快速、均匀地溶解，通常使用玻璃棒进行搅拌。 ②粗盐中含有、、等杂质离子，加入过量的NaOH除去，加入过量的除去，加入过量的目的是除去溶液中和过量的，过滤后再加入稀盐酸，除去过量的NaOH和。 ③由于滤液中含有NaCl、NaOH和，滴加的盐酸，先与NaOH反应生成氯化钠和水，再与反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此观察到的实验现象为开始时无明显现象，后产生气泡。当pH达到7时，盐酸将NaOH和反应完全，此时溶液中只有NaCl和水，然后将所得溶液蒸发结晶，可获得NaCl晶体。 （2）①“加热”时，氢氧化镁受热分解生成氧化镁和水，反应的化学方程式为。 ②工业上采用电解法制备金属镁，原料选用而不用，是因为MgO 熔点极高（2800°C），熔化所需能量巨大，成本高且对设备要求苛刻；而熔点较低（714°C），更易熔融，能耗低，节约能源。 ③电解熔融过程中，将电能转化为物质的化学能（即生成Mg和）。 ④流程中第一步需加入“石灰乳”，其由制成，而可由高温煅烧成 CaO，再加水制得。海水提镁工厂建在海边，可得利用海边的贝壳（）制备石灰乳，且海边海水易得，就地取材，节约运输成本；若建在山区，虽也有石灰石，但远离海水原料地，运输浓缩海水成本高。 23．（12分）海水中蕴藏着丰富的食盐资源，某实验小组开展了从海水中提取食盐的探究之旅，完成下列小题。 任务一：参观盐场风吹日晒使海水不断蒸发，析出食盐后的液体是氯化钠的____________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 任务二：提纯粗盐海水“晒盐”得到的是粗盐，除去粗盐中难溶性杂质的操作如图所示。 （1）操作③中，当观察到蒸发皿内出现____________时，停止加热。 （2）操作③中用玻璃棒的作用是_____________________； （3）操作⑤中的一处错误是_______________； （4）上述粗盐提纯实验的操作顺序为（填操作序号）_______________、计算产率。 任务三：应用食盐 我国人民很早就用一定溶质质量分数的食盐水挑选种子。现要配制50 g 20%的氯化钠溶液选种。 （1）计算。所需氯化钠质量为____________g，所需蒸馏水的体积为____________mL（水的密度近似看做1 ）。 （2）称量。分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，____________（填字母）。 A．先添加砝码或移动游码到所需位置，再添加氯化钠直到天平平衡。 B．先添加所需的氯化钠，再添加砝码或移动游码直到天平平衡。 （3）量取。量取所需蒸馏水要用到的主要仪器是量筒和____________。 （4）溶解。玻璃棒的作用____________。 （5）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是____________（填序号）。 ①氯化钠固体不纯    ②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片 ③量取水时，仰视读数    ④装瓶时，有少量溶液洒出 （6）准确配制好上述溶液后装瓶，应用： 欲配制60 g质量分数为的氯化钠溶液，需要上述氯化钠溶液的质量为____________。 【答案】任务一：饱和 任务二：较多固体 搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 没有用玻璃棒引流 ②①④⑥⑤③ 任务三：10 40 A 胶头滴管 搅拌，加速溶解 ①②③ 15g 【解析】任务一：析出溶质的溶液是该溶质的饱和溶液，故析出食盐后的液体是氯化钠的饱和溶液。 任务二：（1）操作③是蒸发，当观察到蒸发皿内出现较多固体时，停止加热，利用余热使剩余滤液蒸干。 （2）操作③是蒸发，玻璃棒的作用是搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅； （3）操作⑤是过滤，其操作要注意“一贴、二低、三靠”，故其中的一处错误是没有用玻璃棒引流。 （4）上述粗盐提纯实验的操作顺序为称量、溶解、过滤、蒸发、计算产率，故正确操作顺序为②①④⑥⑤③。 任务三：（1）所需氯化钠质量为，所需蒸馏水的体积为； （2）称量（定量称量）时应分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，先添加砝码或移动游码到所需位置，再添加氯化钠直到天平平衡。故选A。 （3）为了精确量取所需蒸馏水应先倾倒，后改用胶头滴管滴加，故要用到的主要仪器是量筒和胶头滴管。 （4）为了加快溶解速率，溶解时要用玻璃棒搅拌。 （5）①氯化钠固体不纯，造成溶质质量偏小，所配制溶液的溶质质量分数偏小； ②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片，造成溶质质量偏小，所配制溶液的溶质质量分数偏小； ③量取水时，仰视读数，读数偏小，造成溶剂质量偏大，所配制溶液的溶质质量分数偏小； ④装瓶时，有少量溶液洒出，因为溶液具有均一性 ，对所配制溶液的溶质质量分数无影响。 故选①②③。 （6）根据溶液稀释前后溶质质量不变可知，需要上述氯化钠溶液的质量为。 24．（11分）酸和碱是生产生活中的两类重要物质。小明和小红为探究酸、碱的化学性质，做了如图实验。 根据上述实验，请回答下列问题： （1）实验后溶液颜色发生改变的试管是______（填字母）。 （2）试管C中一定存在的阳离子是______（填离子符号）。 （3）试管E中发生反应的化学方程式为_______________________，该反应______（填“能”或“不能”）体现酸的通性。 （4）一种物质与如图物质类别均不同，稀盐酸与其反应会伴随溶液颜色的改变，该物质为_________。 （5）小红向20g溶质质量分数为0.4％的氢氧化钠溶液中，加入20g溶质质量分数为0.4％的稀盐酸，充分反应后，溶液呈______性（填“酸”“碱”“中”之一）。 （6）小明借助pH传感器探究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化，实验测定结果如图甲、乙所示。 请回答： ①该实验是将__________（填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”）滴加到另一种溶液中，图甲中a点溶液中的溶质为______（填化学式）。 ②图甲表明酸和碱的反应属于______（填“吸热”或“放热”）反应。 ③图乙中向第20s时的溶液中滴入紫色石蕊试液，可观察到溶液呈______色。 ④请从微观的角度分析该反应的实质是：________________________。 【答案】（1）AC （2） （3） 不能 （4）铁 （5）酸 （6） 氢氧化钠溶液 NaCl 放热 红 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 【解析】（1）试管A中稀盐酸显酸性，使紫色石蕊溶液变红；试管B氢氧化铜为难溶性碱，不能使酚酞试液变色；试管C中稀盐酸和氧化铁生成氯化铁和水，溶液由无色变黄色；试管D中稀盐酸和氢氧化钠生成氯化钠和水，无明显现象；试管E中稀盐酸和硝酸银生成氯化银白色沉淀和硝酸，溶液颜色无变化。故选AC。 （2）试管C中发生的反应为稀盐酸和氧化铁生成氯化铁和水，化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。则试管C中一定存在的阳离子是Fe3+。 （3）试管E中发生的反应为稀盐酸和硝酸银生成氯化银白色沉淀和硝酸，发生反应的化学方程式为，只有盐酸和一种盐反应，不能体现酸的通性。 （4）以上分别是指示剂、氧化物、碱、盐与稀盐酸反应，活泼金属也可与稀盐酸反应，铁和稀盐酸生成氯化亚铁和氢气，溶液由无色变为浅绿色。 （5）20g溶质质量分数为0.4%的NaOH溶液中NaOH的质量为20g×0.4%=0.08g，20g溶质质量分数为0.4%的稀盐酸中HCl的质量为20g×0.4%=0.08g。 设与0.08g氢氧化钠反应需要氯化氢的质量为x。 x=0．073g<0．08g，即盐酸过量，充分反应后溶液呈酸性。 （6）①由pH变化曲线可知，开始时溶液pH小于7，呈酸性，随着溶液加入pH逐渐增大，所以是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸溶液中；a点时温度最高，说明酸和碱恰好反应， 溶液中的溶质为反应生成的氯化钠（NaCl）， ②图甲表示随着反应进行，溶液温度升高，表明酸和碱的反应属于放热反应。 ③图乙中第20s时反应正在进行，溶液中有没有反应完的稀盐酸，溶液呈酸性，滴入紫色石蕊试液，可观察到溶液呈红色。 ④从微观的角度分析，该反应的实质是：氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。 25．（13分）学习酸碱中和反应时，同学们发现稀盐酸与NaOH溶液混合在一起无明显现象。学习小组的同学们对其产生探究兴趣，于是他们分别从不同的角度探究酸碱中和反应。 【探究一】通过pH变化的角度，证明酸碱发生中和反应。 化学兴趣小组同学对稀盐酸和NaOH溶液反应的发生进行了探究。 （1）利用如图1所示的装置进行实验探究。用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图2所示。 ①反应前烧杯中盛放的液体Y是___________（填写物质名称）。 恰好反应时，烧杯中离子的变化情况是___________。 ②c点所示的溶液中个数与个数关系是：___________填“>”“＜”或“＝”）。 ③写出盐酸和NaOH反应的化学方程式：___________，反应的微观实质是___________。 ④为理解稀盐酸和NaOH两者之间发生反应的微观实质，绘制了如图。请你在右边的圆圈中填入适当的化学用语___________。 （2）利用图3所示装置进行实验：烧杯中放入新制饱和石灰水，向试管中加入NaOH溶液，将稀盐酸滴入试管。一段时间后，试管外壁附近溶液中出现浑浊，原因是___________。 【探究二】通过能量变化的角度，证明酸碱发生中和反应。 （3）毛毛同学将固体NaOH放入装有稀盐酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论，牛牛同学认为毛毛同学推理不合理，理由是___________。 （4）牛牛同学为了验证毛毛同学的结论，将实验加以改进：将稀盐酸慢慢滴入装有NaOH溶液的烧杯中，用温度计测出NaOH溶液温度随加入稀盐酸质量的变化。如下图①所示： ①由图知，稀盐酸与NaOH溶液发生的反应是___________（填“放热”或“吸热”）反应。 ②从A到B过程中，烧杯中溶液pH逐渐___________，到达C时溶液中溶质有___________。 （5）牛牛同学在室温下借助传感器又设计了三个实验： ①的NaOH溶液与10 mL蒸馏水混合； ②的盐酸与10 mL蒸馏水混合； ③的盐酸与的NaOH液混合。 三个实验中溶液温度随时间变化的关系如下图所示。 A．由实验①②可知，盐酸、NaOH溶液稀释时均___________（填“放热”或“吸热”）。 B．请结合以上信息说明NaOH和盐酸发生反应的理由___________。 【答案】（1） 氢氧化钠溶液 钠离子不变，氢氧根离子消失，增加氯离子 < 氢离子与氢氧根离子结合生成水分子 （2）NaOH和盐酸反应放出热量，温度升高，氢氧化钙的溶解度降低，析出固体 （3）NaOH固体溶于水也放热 （4） 放热 减少 NaCl和HCl （5） 放热 稀释溶液时温度的变化量远小于两种溶液混合后温度的变化 【解析】（1）①由图2可知，一开始pH大于7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，故该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，故反应前烧杯中盛放的液体Y是氢氧化钠溶液； 由以上分析可知，反应前烧杯中盛放的液体Y是氢氧化钠溶液，溶液中含钠离子、氢氧根离子，滴入稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，其实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子，氯离子和钠离子不参与反应，故恰好反应时，烧杯中离子的变化情况是：钠离子不变，氢氧根离子消失，增加氯离子； ②c点时pH小于7，此时稀盐酸过量，氢氧化钠与稀盐酸反应生成了氯化钠和水，则此时溶液中的溶质是NaCl、HCl，由化学式可知，氯化钠中钠离子和氯离子的个数比为1:1，盐酸中还含有氯离子，则溶液中个数与个数关系是：＜； ③盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：； 该反应的微观实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子； ④氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，其微观实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子，钠离子和氯离子没有参与反应，故右边的圆圈中应填入钠离子、氯离子、水分子，故图为：； （2）利用图3所示装置进行实验：烧杯中放入新制饱和石灰水，向试管中加入NaOH溶液，将稀盐酸滴入试管。一段时间后，试管外壁附近溶液中出现浑浊，原因是：NaOH和盐酸反应放出热量，温度升高，氢氧化钙的溶解度降低，析出固体； （3）NaOH固体溶于水也放热，故将固体NaOH放入装有稀盐酸的试管中并振荡，试管壁发烫，不能说明酸碱中和反应是放热反应； （4）①由图可知，随着反应的进行，温度升高，说明稀盐酸与NaOH溶液发生的反应是放热反应； ②将稀盐酸慢慢滴入装有NaOH溶液的烧杯中，一开始溶液中的溶质是氢氧化钠，溶液显碱性，pH大于7，滴入稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠被消耗，碱性减弱，pH逐渐减小，B点时，氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，此时pH=7，故从A到B过程中，烧杯中溶液pH逐渐减小； C点时稀盐酸过量，氢氧化钠与稀盐酸反应生成了氯化钠和水，故到达C时溶液中溶质有：NaCl、HCl； （5）A.由实验①②可知，盐酸、NaOH溶液稀释时温度均升高，说明盐酸、NaOH溶液稀释时均放热； B.由图可知，稀释溶液时温度的变化量远小于两种溶液混合后温度的变化，说明NaOH和盐酸发生了反应； 26．（7分）食醋的主要成分为醋酸（）。每食醋中的醋酸含量如表所示： 品级 劣质醋 普通醋 优级醋 含量 为了检验家庭食醋的品级，小美利用食用纯碱（主要成分）测定某种白醋中醋酸含量。 其原理为：醋酸能与反应生成醋酸钠（）、水和二氧化碳，其他成分不参加反应。 步骤1：取白醋于锥形瓶中，称量质量为； 步骤2：将食用碱分4次加入锥形瓶中，每次均完全反应，记录数据如下。 实验次数 1 2 3 4 加入食用碱的质量 1 1 1 1 反应后锥形瓶内剩余物质的质量 m （1）m的值为_____。 （2）实验结束，向反应后的溶液滴加几滴石蕊溶液，溶液呈_____色。 （3）通过计算判断食醋的品级。（写出计算过程） 【答案】（1）7.1 （2）蓝 （3）该食醋是优级醋。 【解析】（1）根据表格数据，将食用碱分4次加入锥形瓶中，每次均完全反应； 第1次加入1g食用碱，产生气体的质量为5g+1g-5.7g=0.3g； 第2次加入1g食用碱，产生气体的质量为5.7g+1g-6.4g=0.3g； 第3次加入1g食用碱，理论上产生气体的质量应该为0.3g，则有6.4g+1g-mg=0.3g，m=7.1； 第4次加入1g食用碱，产生气体的质量为7.1g+1g-7.9g=0.2g； （2）醋酸与碳酸钠反应，实验结束后，根据第4次加入1g食用碱后，生成二氧化碳质量减少，说明醋酸已反应完，碳酸钠可能过量（因为第四次加1g碱，生成二氧化碳减少，说明醋酸不足，碳酸钠有剩余 ）。反应后溶液中溶质有醋酸钠、碳酸钠，碳酸钠溶液呈碱性，石蕊遇碱性溶液变蓝，所以实验结束，向反应后的溶液滴加几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色； （3）解：首先，根据质量守恒，50mL白醋与碳酸钠反应生成二氧化碳总质量为5g+4g−7.9g=1.1g ； 设50mL白醋中醋酸质量为x， x=3g 那么100mL白醋中醋酸质量为3g×2=6g ，因为6g>5.0g，所以该食醋是优级醋； 答：该食醋是优级醋。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年九年级上学期期中模拟卷 化学·参考答案及评分标准 一、单项选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C D D A B D C D C D C C C C A B A D B D 二、非选择题：共6题，共60分。 21．（7分） 【答案】（1）BC （2）B （3）B （4）t1 （5）不饱和 （6）15 （7）BD 22．（10分） 【答案】（1） 玻璃棒 NaOH/氢氧化钠 除去粗盐中的和过量的 开始时无明显现象，后产生气泡 7 （2） 的熔点更低，熔融能耗低，节约能源 A 海边 海边海水易得，就地取材，节约运输成本 23．（12分） 【答案】任务一：饱和 任务二：较多固体 搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 没有用玻璃棒引流 ②①④⑥⑤③ 任务三：10 40 A 胶头滴管 搅拌，加速溶解 ①②③ 15g 24．（11分） 【答案】（1）AC （2） （3） 不能 （4）铁 （5）酸 （6） 氢氧化钠溶液 NaCl 放热 红 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 25．（13分） 【答案】（1） 氢氧化钠溶液 钠离子不变，氢氧根离子消失，增加氯离子 < 氢离子与氢氧根离子结合生成水分子 （2）NaOH和盐酸反应放出热量，温度升高，氢氧化钙的溶解度降低，析出固体 （3）NaOH固体溶于水也放热 （4） 放热 减少 NaCl和HCl （5） 放热 稀释溶液时温度的变化量远小于两种溶液混合后温度的变化 26．（7分） 【答案】（1）7.1 （2）蓝 （3）解：首先，根据质量守恒，50mL白醋与碳酸钠反应生成二氧化碳总质量为5g+4g−7.9g=1.1g ； 设50mL白醋中醋酸质量为x， x=3g 那么100mL白醋中醋酸质量为3g×2=6g ，因为6g>5.0g，所以该食醋是优级醋； 答：该食醋是优级醋。 / 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026-2027学年九年级上学期期中模拟卷 化 学 （考试时间：60分钟；试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 5．测试范围：鲁教版五四学制九年级全一册1~3单元。 6．难度系数：0.70。 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Ca-40 第I卷（选择题 共40分） 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项最符合题意。 1．下列饮料中不属于溶液的是 A．矿泉水 B．雪碧 C．果粒橙 D．可口可乐 2．如图所示，挤压胶头滴管，U形管内液面左高右低，固体X可能是 A．氯化钠 B．氢氧化钠 C．氧化钙 D．硝酸铵 3．下列关于溶液的说法正确的是 A．将面粉与水充分混合，得到的是溶液 B．溶液一定是无色透明的液体 C．均一的、稳定的液体一定是溶液 D．改变条件，饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化 4．20℃时，将5g食盐与10g水混合，所得溶液质量小于15g，则该溶液 A．是饱和溶液 B．是不饱和溶液 C．含有5g溶质 D．含有9g溶质 5．某实验小组在甲、乙、丙三个烧杯中各放入20 g硝酸钾晶体，再分别加入50 g冷水、热水与酒精，充分搅拌后（保持各自的温度不变），结果如图所示，下列说法不正确的是 A．甲烧杯中溶液是饱和溶液 B．乙烧杯中溶质的质量与溶液的质量比为 C．将乙烧杯中的溶液降温到℃时，溶液恰好达到饱和状态，则在℃时，100 g水最多溶解硝酸钾的质量为40 g D．影响物质溶解性的因素有溶剂种类、温度等 6．实验室欲配制质量分数为16%的NaCl溶液100g，下列说法不正确的是 A．实验顺序为④→②→①→⑤→③ B．②中需称量的NaCl质量为16.0g C．应选用100mL的量筒量取水的体积 D．配制好的该NaCl溶液用去一半后质量分数变为8% 7．现有100 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，关于此溶液的说法不正确的是 A．溶质是氯化钠，溶剂是水 B．溶质与溶剂的质量比为1：9 C．取50 g该溶液，其溶质质量分数为5% D．溶质溶解既有扩散过程，又有水合过程 8．如图1是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，图2是对某物质的饱和溶液进行实验时的变化情况，下列描述正确的是 A．时，乙、丙两物质的饱和溶液中所溶解的溶质质量一定相等 B．时，50 g水中加入30 g甲形成80 g溶液 C．如图2滴入水后，饱和溶液变浑浊，则该饱和溶液的溶质是甲 D．将时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至，三种溶液中溶质的质量分数：乙>甲>丙 9．厨房油污清洁剂的pH约为13，若向其中滴加石蕊试剂，则石蕊试剂的颜色为 A．红色 B．紫色 C．蓝色 D．无色 10．“和谐”号动车保洁时先用洗车液清洗，然后用水冲洗至中性，最后洗车工人会用pH试纸检测是否清洗合格。下列关于pH试纸的说法正确的是 A．用pH试纸测得洗车液的 B．试纸使用前要用水先湿润 C．将试纸投入待测液中测定 D．若说明没有洗车液残留 11．下列离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是 A．K+、NO、Ba2+、OH- B．CO、Cu2+、Cl-、Ca2+ C．K+、NO、SO、Mg2+ D．H+、Fe2+、Cl-、SO 12．稀盐酸、稀硫酸的水溶液中都存在，故有许多相似的性质。下列叙述正确的是 A．打开盛有浓盐酸和浓的试剂瓶瓶塞，瓶口都有白雾 B．稀盐酸和稀加入铁都能产生黄色溶液 C．稀盐酸和稀都能够使紫色石蕊变为红色 D．在稀盐酸、稀中滴加溶液，都有白色沉淀 13．中和反应用途广泛。下列应用一定与中和反应原理无关的是 A．施用熟石灰改良酸性土壤 B．服用含的药物治疗胃酸过多 C．厨房中用食醋除铁锈 D．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 14．下列化学方程式符合题意且书写正确的是 A．高温煅烧石灰石： B．稀硫酸除铁锈： C．石灰水敞口放置： D．治疗胃酸过多： 15．用下列对比实验探究碱的性质，所需操作或所得到的结论错误的是 A．实验1的现象说明氢氧化钠有强烈的腐蚀性 B．实验2中倒入3个塑料瓶中的三种液体的体积必须相同 C．对比A、C瓶的变瘪情况可证明能与氢氧化钠反应 D．对比A、B的现象可说明氢氧化钠溶液要比氢氧化钙溶液吸收二氧化碳效果更好 16．某化学兴趣小组三位同学在学习了硫酸与氢氧化钠反应后，分别结合自己在实验室中所做的实验，从不同方面对其进行图像描述。图A是实际操作图，图B是反应过程中溶液的酸碱性变化图，图C是微观粒子结合过程的示意图。 根据以上图示，下列说法不正确的是 A．依据图A、图B可知，该实验是将硫酸滴加到另一种溶液中 B．向图B中b点溶液中加入紫色石蕊试液，会变红 C．向pH=7的溶液中滴加氯化钡，发生反应的化学方程式为 D．图C中方框内乙粒子的符号是 17．海水是一种重要的自然资源，镁被誉为海洋里宝贵的“国防元素”。从海水或卤水(含氯化镁)中提取镁的主要步骤如图： 下列有关说法中，不正确的是 A．操作A的名称是过滤，试剂B是NaCl溶液 B．步骤①和步骤②的主要目的是富集提纯氯化镁 C．步骤③反应中除生成金属镁外，还生成了氯气 D．原料来源丰富是上述流程提取镁的优点之一 18．用下图所示装置进行蒸馏法淡化海水的模拟实验。下列有关说法不正确的是 A．蒸馏过程中a试管里溶液的溶质质量分数变大 B．增加导管的长度可以使水蒸气的冷凝效果更好 C．蒸馏主要是利用物质的沸点不同将混合物进行分离 D．加热过程中水分子的体积和能量都变大 19．如图是海水综合利用的部分流程(操作已省略)，已知该粗盐中含泥沙、、、等杂质。下列说法不正确的是 A．流程Ⅰ中X、Y溶液的顺序能颠倒 B．流程Ⅰ中加入适量稀盐酸的目的是除去过量碳酸钠 C．流程Ⅱ中的石灰乳可用生石灰替代 D．流程Ⅱ中经历“”的目的是富集并提纯氯化镁 20．已知某无色溶液X是和溶液之一，又知甲、乙、丙三种试剂分别是稀盐酸、NaOH溶液、溶液中的各一种。取三等份无色溶液X，分别向其中加入适量的甲、乙、丙三种试剂，产生的现象如下表所示。则依据实验现象做出的下列推断中，不合理的是 加入试剂 甲 乙 丙 实验现象 有气泡冒出 无明显现象 产生沉淀 A．无色溶液X是溶液 B．甲不是溶液 C．乙是NaOH溶液 D．X与丙反应生成的白色沉淀是 第II卷（非选择题 共60分） 21．（7分）水有极强的溶解其他物质的能力，是一种优良的溶剂。根据所学知识回答下列问题： Ⅰ．生活中处处有溶液。 （1）下列物质混合，能够得到溶液的是______。 A．花生油和水 B．碘和酒精 C．高锰酸钾和水 D．豆浆粉和水 （2）硼酸常温下为白色粉末，易溶于水，广泛用于工业、医药、农业等领域。将2.5 g硼酸在20℃时溶于50 g水中恰好形成饱和溶液，则一般把这种物质的溶解性划分为______。 A．易溶物质 B．可溶物质 C．微溶物质 D．难溶物质 （3）某温度下，氯化钠饱和溶液中存在未溶解的固体，加入少量水并充分搅拌后，以下说法正确的是______。 A．固体质量一定减少，溶液一定饱和 B．固体质量一定减少，溶液可能饱和 C．固体质量可能减少，溶液一定饱和 D．固体质量不变，溶液一定饱和 Ⅱ．如图为甲、乙、丙三种固体物质（不形成结晶水合物）在水中随温度变化的溶解度曲线，回答下列问题： （4）在______℃时，乙和丙的溶解度相等。 （5）时，P点表示乙的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （6）时，将125 g丙的饱和溶液降温至，应再加入______g丙才能恰好达到饱和状态。 （7）根据甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是______（填字母）。 A．升高温度甲、乙、丙饱和溶液溶质质量分数不变 B．时，等质量甲、乙、丙的饱和溶液中溶剂的质量由大到小的顺序是：丙>甲=乙 C．将时，甲、乙的饱和溶液分别降温至，析出固体的质量：甲>乙 D．实现将乙物质的溶液由N点到M点转化可以通过恒温蒸发溶剂的方法 22．（10分）海洋是一个巨大的宝库，海水的综合利用是当今的热点话题之一。 （1）粗盐提纯 海水晒盐获得的粗盐主要含有、、和一些难溶性杂质。室温下，实验室模拟“粗盐提纯”操作过程， 回答下列问题。 ①溶解：取适量粗盐于烧杯中，加水后用_______搅拌至充分溶解。 ②除杂：依次加入过量的______、、溶液，过滤。加入过量溶液的目的为_________。 ③结晶：将操作②所得滤液转移至如图1所示的装置中，滴加盐酸，观察到的实验现象为_______，边滴加边用pH计测定溶液的pH，当_______时停止滴加。将所得溶液蒸发结晶，获得晶体。 （2）海水提镁 提取粗盐后的浓缩海水中主要含有，由浓缩海水制备和的过程如图2所示。 ①“加热”时，发生反应的化学方程式为________。 ②已知的熔点为714℃，的熔点为2800℃。工业上采用电解法制备金属镁，原料选用而不用的原因为_________。 ③电解熔融过程中能量的转化形式为______（填序号）。 A．电能转化为化学能        B．化学能转化为电能 ④已知海边有大量贝壳（主要成分为碳酸钙），山区有大量石灰石。根据上述流程分析，海水提镁工厂应建在__________（选填“山区”或“海边”），原因为__________。 23．（12分）海水中蕴藏着丰富的食盐资源，某实验小组开展了从海水中提取食盐的探究之旅，完成下列小题。 任务一：参观盐场风吹日晒使海水不断蒸发，析出食盐后的液体是氯化钠的____________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 任务二：提纯粗盐海水“晒盐”得到的是粗盐，除去粗盐中难溶性杂质的操作如图所示。 （1）操作③中，当观察到蒸发皿内出现____________时，停止加热。 （2）操作③中用玻璃棒的作用是_____________________； （3）操作⑤中的一处错误是_______________； （4）上述粗盐提纯实验的操作顺序为（填操作序号）_______________、计算产率。 任务三：应用食盐 我国人民很早就用一定溶质质量分数的食盐水挑选种子。现要配制50 g 20%的氯化钠溶液选种。 （1）计算。所需氯化钠质量为____________g，所需蒸馏水的体积为____________mL（水的密度近似看做1 ）。 （2）称量。分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，____________（填字母）。 A．先添加砝码或移动游码到所需位置，再添加氯化钠直到天平平衡。 B．先添加所需的氯化钠，再添加砝码或移动游码直到天平平衡。 （3）量取。量取所需蒸馏水要用到的主要仪器是量筒和____________。 （4）溶解。玻璃棒的作用____________。 （5）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是____________（填序号）。 ①氯化钠固体不纯    ②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片 ③量取水时，仰视读数    ④装瓶时，有少量溶液洒出 （6）准确配制好上述溶液后装瓶，应用： 欲配制60 g质量分数为的氯化钠溶液，需要上述氯化钠溶液的质量为____________。 24．（11分）酸和碱是生产生活中的两类重要物质。小明和小红为探究酸、碱的化学性质，做了如图实验。 根据上述实验，请回答下列问题： （1）实验后溶液颜色发生改变的试管是______（填字母）。 （2）试管C中一定存在的阳离子是______（填离子符号）。 （3）试管E中发生反应的化学方程式为_______________________，该反应______（填“能”或“不能”）体现酸的通性。 （4）一种物质与如图物质类别均不同，稀盐酸与其反应会伴随溶液颜色的改变，该物质为_________。 （5）小红向20g溶质质量分数为0.4％的氢氧化钠溶液中，加入20g溶质质量分数为0.4％的稀盐酸，充分反应后，溶液呈______性（填“酸”“碱”“中”之一）。 （6）小明借助pH传感器探究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化，实验测定结果如图甲、乙所示。 请回答： ①该实验是将__________（填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”）滴加到另一种溶液中，图甲中a点溶液中的溶质为______（填化学式）。 ②图甲表明酸和碱的反应属于______（填“吸热”或“放热”）反应。 ③图乙中向第20s时的溶液中滴入紫色石蕊试液，可观察到溶液呈______色。 ④请从微观的角度分析该反应的实质是：________________________。 25．（13分）学习酸碱中和反应时，同学们发现稀盐酸与NaOH溶液混合在一起无明显现象。学习小组的同学们对其产生探究兴趣，于是他们分别从不同的角度探究酸碱中和反应。 【探究一】通过pH变化的角度，证明酸碱发生中和反应。 化学兴趣小组同学对稀盐酸和NaOH溶液反应的发生进行了探究。 （1）利用如图1所示的装置进行实验探究。用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图2所示。 ①反应前烧杯中盛放的液体Y是___________（填写物质名称）。 恰好反应时，烧杯中离子的变化情况是___________。 ②c点所示的溶液中个数与个数关系是：___________填“>”“＜”或“＝”）。 ③写出盐酸和NaOH反应的化学方程式：___________，反应的微观实质是___________。 ④为理解稀盐酸和NaOH两者之间发生反应的微观实质，绘制了如图。请你在右边的圆圈中填入适当的化学用语___________。 （2）利用图3所示装置进行实验：烧杯中放入新制饱和石灰水，向试管中加入NaOH溶液，将稀盐酸滴入试管。一段时间后，试管外壁附近溶液中出现浑浊，原因是___________。 【探究二】通过能量变化的角度，证明酸碱发生中和反应。 （3）毛毛同学将固体NaOH放入装有稀盐酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论，牛牛同学认为毛毛同学推理不合理，理由是___________。 （4）牛牛同学为了验证毛毛同学的结论，将实验加以改进：将稀盐酸慢慢滴入装有NaOH溶液的烧杯中，用温度计测出NaOH溶液温度随加入稀盐酸质量的变化。如下图①所示： ①由图知，稀盐酸与NaOH溶液发生的反应是___________（填“放热”或“吸热”）反应。 ②从A到B过程中，烧杯中溶液pH逐渐___________，到达C时溶液中溶质有___________。 （5）牛牛同学在室温下借助传感器又设计了三个实验： ①的NaOH溶液与10 mL蒸馏水混合； ②的盐酸与10 mL蒸馏水混合； ③的盐酸与的NaOH液混合。 三个实验中溶液温度随时间变化的关系如下图所示。 A．由实验①②可知，盐酸、NaOH溶液稀释时均___________（填“放热”或“吸热”）。 B．请结合以上信息说明NaOH和盐酸发生反应的理由___________。 26．（7分）食醋的主要成分为醋酸（）。每食醋中的醋酸含量如表所示： 品级 劣质醋 普通醋 优级醋 含量 为了检验家庭食醋的品级，小美利用食用纯碱（主要成分）测定某种白醋中醋酸含量。 其原理为：醋酸能与反应生成醋酸钠（）、水和二氧化碳，其他成分不参加反应。 步骤1：取白醋于锥形瓶中，称量质量为； 步骤2：将食用碱分4次加入锥形瓶中，每次均完全反应，记录数据如下。 实验次数 1 2 3 4 加入食用碱的质量 1 1 1 1 反应后锥形瓶内剩余物质的质量 m （1）m的值为_____。 （2）实验结束，向反应后的溶液滴加几滴石蕊溶液，溶液呈_____色。 （3）通过计算判断食醋的品级。（写出计算过程） 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年九年级上学期期中模拟卷 化 学 （考试时间：60分钟；试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 5．测试范围：鲁教版五四学制九年级全一册1~3单元。 6．难度系数：0.70。 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Ca-40 第I卷（选择题 共40分） 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项最符合题意。 1．下列饮料中不属于溶液的是 A．矿泉水 B．雪碧 C．果粒橙 D．可口可乐 2．如图所示，挤压胶头滴管，U形管内液面左高右低，固体X可能是 A．氯化钠 B．氢氧化钠 C．氧化钙 D．硝酸铵 3．下列关于溶液的说法正确的是 A．将面粉与水充分混合，得到的是溶液 B．溶液一定是无色透明的液体 C．均一的、稳定的液体一定是溶液 D．改变条件，饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化 4．20℃时，将5g食盐与10g水混合，所得溶液质量小于15g，则该溶液 A．是饱和溶液 B．是不饱和溶液 C．含有5g溶质 D．含有9g溶质 5．某实验小组在甲、乙、丙三个烧杯中各放入20 g硝酸钾晶体，再分别加入50 g冷水、热水与酒精，充分搅拌后（保持各自的温度不变），结果如图所示，下列说法不正确的是 A．甲烧杯中溶液是饱和溶液 B．乙烧杯中溶质的质量与溶液的质量比为 C．将乙烧杯中的溶液降温到℃时，溶液恰好达到饱和状态，则在℃时，100 g水最多溶解硝酸钾的质量为40 g D．影响物质溶解性的因素有溶剂种类、温度等 6．实验室欲配制质量分数为16%的NaCl溶液100g，下列说法不正确的是 A．实验顺序为④→②→①→⑤→③ B．②中需称量的NaCl质量为16.0g C．应选用100mL的量筒量取水的体积 D．配制好的该NaCl溶液用去一半后质量分数变为8% 7．现有100 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，关于此溶液的说法不正确的是 A．溶质是氯化钠，溶剂是水 B．溶质与溶剂的质量比为1：9 C．取50 g该溶液，其溶质质量分数为5% D．溶质溶解既有扩散过程，又有水合过程 8．如图1是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，图2是对某物质的饱和溶液进行实验时的变化情况，下列描述正确的是 A．时，乙、丙两物质的饱和溶液中所溶解的溶质质量一定相等 B．时，50 g水中加入30 g甲形成80 g溶液 C．如图2滴入水后，饱和溶液变浑浊，则该饱和溶液的溶质是甲 D．将时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至，三种溶液中溶质的质量分数：乙>甲>丙 9．厨房油污清洁剂的pH约为13，若向其中滴加石蕊试剂，则石蕊试剂的颜色为 A．红色 B．紫色 C．蓝色 D．无色 10．“和谐”号动车保洁时先用洗车液清洗，然后用水冲洗至中性，最后洗车工人会用pH试纸检测是否清洗合格。下列关于pH试纸的说法正确的是 A．用pH试纸测得洗车液的 B．试纸使用前要用水先湿润 C．将试纸投入待测液中测定 D．若说明没有洗车液残留 11．下列离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是 A．K+、NO、Ba2+、OH- B．CO、Cu2+、Cl-、Ca2+ C．K+、NO、SO、Mg2+ D．H+、Fe2+、Cl-、SO 12．稀盐酸、稀硫酸的水溶液中都存在，故有许多相似的性质。下列叙述正确的是 A．打开盛有浓盐酸和浓的试剂瓶瓶塞，瓶口都有白雾 B．稀盐酸和稀加入铁都能产生黄色溶液 C．稀盐酸和稀都能够使紫色石蕊变为红色 D．在稀盐酸、稀中滴加溶液，都有白色沉淀 13．中和反应用途广泛。下列应用一定与中和反应原理无关的是 A．施用熟石灰改良酸性土壤 B．服用含的药物治疗胃酸过多 C．厨房中用食醋除铁锈 D．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 14．下列化学方程式符合题意且书写正确的是 A．高温煅烧石灰石： B．稀硫酸除铁锈： C．石灰水敞口放置： D．治疗胃酸过多： 15．用下列对比实验探究碱的性质，所需操作或所得到的结论错误的是 A．实验1的现象说明氢氧化钠有强烈的腐蚀性 B．实验2中倒入3个塑料瓶中的三种液体的体积必须相同 C．对比A、C瓶的变瘪情况可证明能与氢氧化钠反应 D．对比A、B的现象可说明氢氧化钠溶液要比氢氧化钙溶液吸收二氧化碳效果更好 16．某化学兴趣小组三位同学在学习了硫酸与氢氧化钠反应后，分别结合自己在实验室中所做的实验，从不同方面对其进行图像描述。图A是实际操作图，图B是反应过程中溶液的酸碱性变化图，图C是微观粒子结合过程的示意图。 根据以上图示，下列说法不正确的是 A．依据图A、图B可知，该实验是将硫酸滴加到另一种溶液中 B．向图B中b点溶液中加入紫色石蕊试液，会变红 C．向pH=7的溶液中滴加氯化钡，发生反应的化学方程式为 D．图C中方框内乙粒子的符号是 17．海水是一种重要的自然资源，镁被誉为海洋里宝贵的“国防元素”。从海水或卤水(含氯化镁)中提取镁的主要步骤如图： 下列有关说法中，不正确的是 A．操作A的名称是过滤，试剂B是NaCl溶液 B．步骤①和步骤②的主要目的是富集提纯氯化镁 C．步骤③反应中除生成金属镁外，还生成了氯气 D．原料来源丰富是上述流程提取镁的优点之一 18．用下图所示装置进行蒸馏法淡化海水的模拟实验。下列有关说法不正确的是 A．蒸馏过程中a试管里溶液的溶质质量分数变大 B．增加导管的长度可以使水蒸气的冷凝效果更好 C．蒸馏主要是利用物质的沸点不同将混合物进行分离 D．加热过程中水分子的体积和能量都变大 19．如图是海水综合利用的部分流程(操作已省略)，已知该粗盐中含泥沙、、、等杂质。下列说法不正确的是 A．流程Ⅰ中X、Y溶液的顺序能颠倒 B．流程Ⅰ中加入适量稀盐酸的目的是除去过量碳酸钠 C．流程Ⅱ中的石灰乳可用生石灰替代 D．流程Ⅱ中经历“”的目的是富集并提纯氯化镁 20．已知某无色溶液X是和溶液之一，又知甲、乙、丙三种试剂分别是稀盐酸、NaOH溶液、溶液中的各一种。取三等份无色溶液X，分别向其中加入适量的甲、乙、丙三种试剂，产生的现象如下表所示。则依据实验现象做出的下列推断中，不合理的是 加入试剂 甲 乙 丙 实验现象 有气泡冒出 无明显现象 产生沉淀 A．无色溶液X是溶液 B．甲不是溶液 C．乙是NaOH溶液 D．X与丙反应生成的白色沉淀是 第II卷（非选择题 共60分） 21．（7分）水有极强的溶解其他物质的能力，是一种优良的溶剂。根据所学知识回答下列问题： Ⅰ．生活中处处有溶液。 （1）下列物质混合，能够得到溶液的是______。 A．花生油和水 B．碘和酒精 C．高锰酸钾和水 D．豆浆粉和水 （2）硼酸常温下为白色粉末，易溶于水，广泛用于工业、医药、农业等领域。将2.5 g硼酸在20℃时溶于50 g水中恰好形成饱和溶液，则一般把这种物质的溶解性划分为______。 A．易溶物质 B．可溶物质 C．微溶物质 D．难溶物质 （3）某温度下，氯化钠饱和溶液中存在未溶解的固体，加入少量水并充分搅拌后，以下说法正确的是______。 A．固体质量一定减少，溶液一定饱和 B．固体质量一定减少，溶液可能饱和 C．固体质量可能减少，溶液一定饱和 D．固体质量不变，溶液一定饱和 Ⅱ．如图为甲、乙、丙三种固体物质（不形成结晶水合物）在水中随温度变化的溶解度曲线，回答下列问题： （4）在______℃时，乙和丙的溶解度相等。 （5）时，P点表示乙的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （6）时，将125 g丙的饱和溶液降温至，应再加入______g丙才能恰好达到饱和状态。 （7）根据甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是______（填字母）。 A．升高温度甲、乙、丙饱和溶液溶质质量分数不变 B．时，等质量甲、乙、丙的饱和溶液中溶剂的质量由大到小的顺序是：丙>甲=乙 C．将时，甲、乙的饱和溶液分别降温至，析出固体的质量：甲>乙 D．实现将乙物质的溶液由N点到M点转化可以通过恒温蒸发溶剂的方法 22．（10分）海洋是一个巨大的宝库，海水的综合利用是当今的热点话题之一。 （1）粗盐提纯 海水晒盐获得的粗盐主要含有、、和一些难溶性杂质。室温下，实验室模拟“粗盐提纯”操作过程， 回答下列问题。 ①溶解：取适量粗盐于烧杯中，加水后用_______搅拌至充分溶解。 ②除杂：依次加入过量的______、、溶液，过滤。加入过量溶液的目的为_________。 ③结晶：将操作②所得滤液转移至如图1所示的装置中，滴加盐酸，观察到的实验现象为_______，边滴加边用pH计测定溶液的pH，当_______时停止滴加。将所得溶液蒸发结晶，获得晶体。 （2）海水提镁 提取粗盐后的浓缩海水中主要含有，由浓缩海水制备和的过程如图2所示。 ①“加热”时，发生反应的化学方程式为________。 ②已知的熔点为714℃，的熔点为2800℃。工业上采用电解法制备金属镁，原料选用而不用的原因为_________。 ③电解熔融过程中能量的转化形式为______（填序号）。 A．电能转化为化学能        B．化学能转化为电能 ④已知海边有大量贝壳（主要成分为碳酸钙），山区有大量石灰石。根据上述流程分析，海水提镁工厂应建在__________（选填“山区”或“海边”），原因为__________。 23．（12分）海水中蕴藏着丰富的食盐资源，某实验小组开展了从海水中提取食盐的探究之旅，完成下列小题。 任务一：参观盐场风吹日晒使海水不断蒸发，析出食盐后的液体是氯化钠的____________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 任务二：提纯粗盐海水“晒盐”得到的是粗盐，除去粗盐中难溶性杂质的操作如图所示。 （1）操作③中，当观察到蒸发皿内出现____________时，停止加热。 （2）操作③中用玻璃棒的作用是_____________________； （3）操作⑤中的一处错误是_______________； （4）上述粗盐提纯实验的操作顺序为（填操作序号）_______________、计算产率。 任务三：应用食盐 我国人民很早就用一定溶质质量分数的食盐水挑选种子。现要配制50 g 20%的氯化钠溶液选种。 （1）计算。所需氯化钠质量为____________g，所需蒸馏水的体积为____________mL（水的密度近似看做1 ）。 （2）称量。分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，____________（填字母）。 A．先添加砝码或移动游码到所需位置，再添加氯化钠直到天平平衡。 B．先添加所需的氯化钠，再添加砝码或移动游码直到天平平衡。 （3）量取。量取所需蒸馏水要用到的主要仪器是量筒和____________。 （4）溶解。玻璃棒的作用____________。 （5）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是____________（填序号）。 ①氯化钠固体不纯    ②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片 ③量取水时，仰视读数    ④装瓶时，有少量溶液洒出 （6）准确配制好上述溶液后装瓶，应用： 欲配制60 g质量分数为的氯化钠溶液，需要上述氯化钠溶液的质量为____________。 24．（11分）酸和碱是生产生活中的两类重要物质。小明和小红为探究酸、碱的化学性质，做了如图实验。 根据上述实验，请回答下列问题： （1）实验后溶液颜色发生改变的试管是______（填字母）。 （2）试管C中一定存在的阳离子是______（填离子符号）。 （3）试管E中发生反应的化学方程式为_______________________，该反应______（填“能”或“不能”）体现酸的通性。 （4）一种物质与如图物质类别均不同，稀盐酸与其反应会伴随溶液颜色的改变，该物质为_________。 （5）小红向20g溶质质量分数为0.4％的氢氧化钠溶液中，加入20g溶质质量分数为0.4％的稀盐酸，充分反应后，溶液呈______性（填“酸”“碱”“中”之一）。 （6）小明借助pH传感器探究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化，实验测定结果如图甲、乙所示。 请回答： ①该实验是将__________（填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”）滴加到另一种溶液中，图甲中a点溶液中的溶质为______（填化学式）。 ②图甲表明酸和碱的反应属于______（填“吸热”或“放热”）反应。 ③图乙中向第20s时的溶液中滴入紫色石蕊试液，可观察到溶液呈______色。 ④请从微观的角度分析该反应的实质是：________________________。 25．（13分）学习酸碱中和反应时，同学们发现稀盐酸与NaOH溶液混合在一起无明显现象。学习小组的同学们对其产生探究兴趣，于是他们分别从不同的角度探究酸碱中和反应。 【探究一】通过pH变化的角度，证明酸碱发生中和反应。 化学兴趣小组同学对稀盐酸和NaOH溶液反应的发生进行了探究。 （1）利用如图1所示的装置进行实验探究。用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图2所示。 ①反应前烧杯中盛放的液体Y是___________（填写物质名称）。 恰好反应时，烧杯中离子的变化情况是___________。 ②c点所示的溶液中个数与个数关系是：___________填“>”“＜”或“＝”）。 ③写出盐酸和NaOH反应的化学方程式：___________，反应的微观实质是___________。 ④为理解稀盐酸和NaOH两者之间发生反应的微观实质，绘制了如图。请你在右边的圆圈中填入适当的化学用语___________。 （2）利用图3所示装置进行实验：烧杯中放入新制饱和石灰水，向试管中加入NaOH溶液，将稀盐酸滴入试管。一段时间后，试管外壁附近溶液中出现浑浊，原因是___________。 【探究二】通过能量变化的角度，证明酸碱发生中和反应。 （3）毛毛同学将固体NaOH放入装有稀盐酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论，牛牛同学认为毛毛同学推理不合理，理由是___________。 （4）牛牛同学为了验证毛毛同学的结论，将实验加以改进：将稀盐酸慢慢滴入装有NaOH溶液的烧杯中，用温度计测出NaOH溶液温度随加入稀盐酸质量的变化。如下图①所示： ①由图知，稀盐酸与NaOH溶液发生的反应是___________（填“放热”或“吸热”）反应。 ②从A到B过程中，烧杯中溶液pH逐渐___________，到达C时溶液中溶质有___________。 （5）牛牛同学在室温下借助传感器又设计了三个实验： ①的NaOH溶液与10 mL蒸馏水混合； ②的盐酸与10 mL蒸馏水混合； ③的盐酸与的NaOH液混合。 三个实验中溶液温度随时间变化的关系如下图所示。 A．由实验①②可知，盐酸、NaOH溶液稀释时均___________（填“放热”或“吸热”）。 B．请结合以上信息说明NaOH和盐酸发生反应的理由___________。 26．（7分）食醋的主要成分为醋酸（）。每食醋中的醋酸含量如表所示： 品级 劣质醋 普通醋 优级醋 含量 为了检验家庭食醋的品级，小美利用食用纯碱（主要成分）测定某种白醋中醋酸含量。 其原理为：醋酸能与反应生成醋酸钠（）、水和二氧化碳，其他成分不参加反应。 步骤1：取白醋于锥形瓶中，称量质量为； 步骤2：将食用碱分4次加入锥形瓶中，每次均完全反应，记录数据如下。 实验次数 1 2 3 4 加入食用碱的质量 1 1 1 1 反应后锥形瓶内剩余物质的质量 m （1）m的值为_____。 （2）实验结束，向反应后的溶液滴加几滴石蕊溶液，溶液呈_____色。 （3）通过计算判断食醋的品级。（写出计算过程） / 学科网（北京）股份有限公司 $