精品解析：安徽合肥市第七中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

高二年级化学学科第一次单元练习 分值：100分 考试时间：75分钟   可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学反应过程中发生物质变化的同时伴有能量的变化，这种能量的变化常以热量的形式表现出来。下列图示变化为吸热反应的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硫酸溶于水会放出大量热量，使溶液温度升高，但没有产生新的物质，发生的是物理变化而不是化学变化，因此不属于放热反应，A不符合题意； B．根据图示可知：反应物N2、H2总能量高于生成物NH3的总能量，发生反应，反应物变为生成物时，多余的能量会释放出来，因此该反应是放热反应，B不符合题意； C．根据图示可知：反应物的总能量比生成物的总能量低，发生反应，反应物变为生成物时，不足的能量要从周围的环境中吸收，因此该反应为吸热反应，C符合题意； D．锌粒与稀硫酸反应产生硫酸锌和氢气，发生反应放出热量，因此该反应为放热反应，D不符合题意； 故合理选项是C。 2. 把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol/L盐酸的烧杯中，均匀加水稀释到50 mL。此时X和盐酸进行反应，其中反应速率最大的是 A. 40mL1.5mol/L的X溶液 B. 20mL2mol/L的X溶液 C. 10mL4mol/L的X溶液 D. 10mL2mol/L的X溶液 【答案】A 【解析】 【分析】先计算出稀释后X溶液的中X的物质的量，最后溶液的体积都为50mL，则物质的量越大，浓度越大，则反应速率越大。 【详解】A．40mL1.5mol/L的X溶液，X的物质的量为0.04L×1.5mol/L＝0.06mol； B．20mL2mol/L的X溶液，X的物质的量为0.02L×2mol/L＝0.04mol； C．10mL4mol/L的X溶液，X的物质的量为0.01L×4mol/L＝0.04mol； D．10mL2mol/L的X溶液，X的物质的量为0.01L×2mol/L＝=0.02mol； 所以四种情况下A中浓度最大，反应速率是最大，选A。 3. 高纯硅是信息革命的催化剂。工业上可用制高纯硅： 。几种共价键的键能数据如图所示。已知：含共价键。下列叙述正确的是 A. B. 上述正反应只有在较高温度下才能自发进行 C. 其他条件不变，增大浓度能增大活化分子百分数 D. 该反应的正反应活化能大于逆反应活化能 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应热等于断裂共价键吸收的能量与形成共价键放出的能量之差，，A正确； B．上述反应是气体分子数增大的放热反应，即熵增反应、焓减反应，故在任何温度下都能自发进行，B错误； C．增大甲硅烷浓度，能提高单位体积内活化分子数，不能提高活化分子百分数，C错误； D．反应热等于正反应活化能与逆反应活化能之差，对于放热反应，正反应活化能小于逆反应活化能，D错误。 故答案选A。 4. 下列说法不能用勒夏特列原理解释的是 A. 新制的氯水在光照条件下颜色变浅 B. CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡体系缩小容器体积加压可使颜色变深 C. 工业上和在高压下反应有利于的合成 D. 开启可乐碳酸饮料瓶的瓶盖，瓶中泛起大量泡沫 【答案】B 【解析】 【详解】A．新制氯水中存在平衡，光照使分解浓度降低，平衡正向移动，浓度减小颜色变浅，可用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．反应前后气体总物质的量相等，加压时平衡不移动，颜色变深仅因体积缩小导致浓度增大，不能用勒夏特列原理解释，B符合题意； C．合成的反应为，反应后气体总物质的量减小，加压使平衡正向移动，有利于合成，可用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．可乐中存在平衡，开启瓶盖后压强减小，平衡逆向移动，逸出产生泡沫，可用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故选B。 5. 为探究化学平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计和结论都正确的是 选项 影响因素 方案设计 现象 结论 A 压强 向恒温恒容密闭玻璃容器中充入100mLHI气体，分解达到平衡后再充入100mLAr 气体颜色不变 对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，改变压强平衡不移动 B 温度 将封装有NO2和N2O4混合气体的烧瓶浸泡在热水中 气体颜色变深 升高温度，平衡向吸热反应方向移动 C 催化剂 向1mL乙酸乙酯中加入1mL0.3mol·L-1H2SO4溶液，水浴加热 上层液体逐渐减少 使用合适的催化剂可使平衡向正反应方向移动 D 浓度 向1mol·L-1FeCl3溶液中滴加KSCN溶液反应达平衡后，向溶液中继续加水 溶液先变红，加水后颜色变浅 减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．恒温恒容条件下充入Ar，反应体系中各反应物和生成物的浓度均未改变，平衡不移动，无法验证压强对平衡的影响，方案设计不合理，A错误； B．封装的和混合气体存在平衡，热水中温度升高，气体颜色变深说明浓度增大，平衡逆向移动，逆向为吸热方向，可证明升高温度平衡向吸热反应方向移动，方案和结论均正确，B正确； C．催化剂只能改变反应速率，不影响化学平衡移动，结论错误，C错误； D．加水稀释时，反应物、和生成物的浓度均减小，并非仅减小反应物浓度，变量不唯一，无法得出对应结论，D错误； 故选B。 6. 活泼自由基与氧气的反应一直是关注的热点。HNO自由基与O2反应过程的能量变化如图所示： 下列说法正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. 产物的稳定性：P1>P2 C. 相同条件下，由中间产物z转化为产物的速率：v(P1)<v(P2) D. 该历程中最大正反应的活化能E正= 186.19kJ·mol−1 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图示可知，反应物所具有的能量之和比生成物所具有的能量之和高，即该反应为放热反应，A错误； B．产物P2所具有的能量比产物P1所具有的能量低118.4kJ，所以产物P2比产物P1要稳定，B错误； C．由图示可知，由Z到产物P1所需的活化能低于由Z到产物P2所需的活化能，则由中间产物Z转化为产物的速率：v(P1)>v(P2)，C错误； D．由图示可知中间产物Z到过渡态Ⅳ所需的活化能最大，E正= -18.92kJ·mol−1-(-205.11 kJ·mol−1)=186.19kJ·mol−1，D正确； 综答案为D。 7. 已知：在标准大气压(101 kPa)、298 K下，由最稳定的单质合成1 mol物质B的反应焓变，叫作物质B的标准摩尔生成焓，用表示。部分物质的有如图所示关系。、、的标准摩尔生成焓为0.下列有关判断不正确的是 A. 的能量小于与的能量之和 B. 合成氨反应的热化学方程式为 C. 催化氧化的热化学方程式为 D. 的 【答案】AC 【解析】 【分析】根据定义，反应焓变ΔH=生成物总标准生成焓反应物总标准生成焓；时生成物总能量高于反应物，时相反， 先整理各物质的标准摩尔生成焓： ，，，单质的。 【详解】A．反应，，为吸热反应，说明2 mol NO(g)的总能量大于1 mol 和1 mol 的总能量之和，A错误； B．合成氨反应，热化学方程式正确，B正确； C．4NH3(g)+5O2 (g)⇌4NO(g)+6H2​O(g)，计算 Δ�� = 4×91.3kJ/mol+6×(− 241.8)kJ/mol−4×(− 45.9)kJ/mol-0=365.2kJ/mol−1450.8kJ/mol+183.6kJ/mol=− 902 kJ/mol，C错误； D．气态水转化为液态水放热，因此生成1 mol液态水放出的热量比生成气态水更多，标准生成焓更负，因此，D正确； 故选AC。 8. 用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M。为研究降解效果，设计如下对比实验探究温度、浓度、pH、催化剂对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示。 实验编号 温度/℃ pH ① 25 1 ② 45 1 ③ 25 7 ④ 25 7 下列说法不正确的是 A. 实验①在0～15 min内M的平均降解速率为1.33×10-5 mol·L-1·min-1 B. 若其他条件相同，实验①②说明升高温度，M降解速率增大 C. 若其他条件相同，实验①③证明pH越高，越不利于M的降解 D. 实验①④说明M的浓度越小，降解的速率越快 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图中数据，可知15 min内△c（M）=（0.3mol/L-0.1mol/L）×10-3=2×10-4mol/L，则，A正确； B．由图中曲线变化可看出实验②相对于实验①，M降解速率增大，由表中数据可知，其他条件相同，实验②的温度高，所以说明升高温度，M降解速率增大，B正确； C．由图中曲线变化可看出实验①相对于实验③，M降解速率增大，由表中数据可知，其他条件相同，实验③的pH高，所以说明pH越高，越不利于M的降解，C正确； D．根据表中信息可知，实验①④除了浓度不同，还有pH不同，无法判断是哪个条件影响M的降解速率，D错误； 答案为：D。 9. 向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下发生反应，正反应速率随时间变化的示意图如下图，下列结论中正确的个数为 ①反应在c点到达平衡 ②SO2浓度：a点小于c点 ③反应物的总能量低于生成物的总能量 ④，ab段NO2的消耗量小于bc段NO2的消耗量 ⑤混合物颜色不再变化，说明反应达到平衡 ⑥体系压强不再变化，说明反应达到平衡 ⑦逆反应速率图象在此时间段内和上图趋势相同 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 【答案】A 【解析】 【详解】①正反应速率开始增大，在 c 点速率最大，后来逐渐又减小，一直在变化，达到平衡时，正反应速率保持不变，因此反应在 c 点未达到平衡，故①错误； ②绝热恒容密闭容器中通入 SO2 和 NO2，从 a 点到 c 点，正反应速率不断增大，不断消耗 SO2，因此 SO2 浓度：a 点大于 c 点，故②错误； ③该容器绝热恒容，正反应速率增大，说明该反应是放热反应，因此反应物的总能量高于生成物的总能量，故③错误； ④ab 段的速率小于 bc 段的速率，若 ，则 ab 段 NO2 的消耗量小于 bc 段 NO2 的消耗量，故④正确； ⑤该反应正向进行，NO2浓度不断减小，当混合物颜色不再变化，说明反应达到平衡，故⑤正确； ⑥该反应是等体积反应，但正向反应，温度不断升高，压强不断增大，当体系压强不再变化，说明反应达到平衡，故⑥正确； ⑦开始逆反应速率为 0，生成物浓度增大，温度升高，逆速率加快，当正反应速率达到最大时，逆反应速率还在增大，因此逆反应速率图像在此时间段内和上图趋势不相同，故⑦错误； 因此正确的有④⑤⑥共 3 个，故A符合题意； 故选A。 10. 1000 K时，在密闭容器内发生反应：2NO2(g)⇌2NO(g)+O2(g) ΔH＞0，下列图像与该反应体系相符的是 A. 图1表示温度对反应的影响 B. 图2表示压强对物质平衡百分含量的影响 C. 图3表示恒压再充入NO2 D. 图4表示体积压缩至原来的一半 【答案】D 【解析】 【详解】A．温度升高，反应速率加快，达到平衡所需时间缩短，则根据图示可知温度：T1＞T2，该反应的正反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，NO的物质的量增加，图示与反应事实不符，A错误； B．该反应的正反应为气体体积增大的反应，增大压强，化学平衡逆向移动，NO2的含量增大，图像与反应事实不符，B错误； C．若恒压再充入NO2，则容器的容积就要扩大，瞬间c(NO2)不变，而c(NO)、c(O2)减小，因此v正不变，v逆减小，v正＞v逆，化学平衡正向移动，图像与反应事实不符合，C错误； D．若将体积压缩至原来的一半，体系的压强会增大，任何物质的浓度都是原来2倍，由于该反应的正反应为气体体积增大的反应，增大压强，化学平衡逆向移动，使c(NO)减小，但平衡移动的趋势是微弱的，最终达到平衡时NO浓度比原平衡时的浓度大，图像与反应事实吻合，D正确； 故合理选项是D。 11. 下列有关说法正确的是 A. 已知，，则a>b B. 、下，将和置于密闭容器中反应生成，放热，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-38.6kJ·mol-1 C. 甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： D. 已知，则白磷比红磷稳定 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳完全燃烧放出的热量比不完全燃烧多，两个反应均为放热反应，均为负值，放出热量越多越小，因此，A正确； B．合成氨反应为可逆反应，和不能完全反应，因此完全反应放出的热量大于，热化学方程式中应小于，B错误； C．燃烧热要求可燃物完全燃烧生成稳定物质，氢元素对应的稳定氧化物为液态水，正确的热化学方程式为，C错误； D．说明白磷的能量高于红磷，物质能量越低越稳定，因此红磷比白磷稳定，D错误； 故选A。 12. 向恒容密闭容器中充入NO和NH3，发生反应：，测得NO的平衡转化率与温度、投料比的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 该反应低温条件下自发 B. 增大体积，v正增大，v逆减小 C. 投料比x1＞x2，且平衡常数K(b)＞K(c) D. 当，温度为T时，氨气的平衡转化率为40% 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应气体总计量数增大，，由图像可知温度升高平衡转化率增大，说明正反应吸热，，根据自发条件，可知反应高温下自发，低温不自发，A错误； B．增大体积，体系中所有物质浓度均减小，、均减小，B错误； C．相同温度下，投料比越大，平衡转化率越高，故；平衡常数仅与温度有关，b、c温度相同，故，C错误； D．当时，，与反应计量数之比相等，因此两反应物平衡转化率相等，温度为时平衡转化率为40%，故氨气的平衡转化率也为40%，D正确； 故选D。 13. 向密闭容器中充入2molCO2和6molH2，发生反应，测得反应在不同压强、不同温度下，平衡混合物中CH3OH体积分数如图Ⅰ所示，测得反应时逆反应速率与容器中关系如图Ⅱ所示。下列说法错误的是 A. 压强：p1>p2，平衡常数： B. 图Ⅰ中p2条件下，A和C两点反应速率： C. 恒温恒压时，若反应从开始到A点达平衡，则CO2的平衡转化率约为66.7% D. 图Ⅱ中当x点平衡体系降温至某一温度时，反应可重新达平衡状态，新平衡点可能是a 【答案】B 【解析】 【详解】A．正反应为体积减小的反应，温度不变时增大压强平衡正向进行，甲醇含量增大，所以p1＞p2；压强一样时，升高温度，甲醇的含量降低，则平衡逆向进行，反应为放热反应，ΔH＜0，反应温度：B＞A＞C，对放热反应，温度越高，K越小，则A、B、C三点对应的平衡常数K(A)、K(B)、K(C)由大到小的顺序排列为，故A正确； B．由图1可知，温度A>C，A点甲醇百分含量更低，则A点正反应速率大C点，且两点都为平衡状态，故，故B错误； C．由图1可知，A点平衡时CH3OH体积分数为25%，列三段式如下： ，有，解得x=，故CO2的平衡转化率为，故C正确； D．x点降温达到新平衡，反应速率会减小，由于平衡正向移动，会增大，故符合的是a点，故D正确； 答案选B。 14. 一定温度下，向四个体积不等的恒容密闭容器中（）分别通入2 mol ，发生反应：。t min时，四个容器中NOCl的转化率如图中A、B、C、D所示。下列说法正确的是 A. 四个容器中反应达到平衡状态时，所需时间最短的是体积为d L的容器 B. 当四个容器中反应都达到平衡状态时，体积为c L的容器中NOCl的转化率最高 C. A、B两点的压强之比为 D. 若体积为b L的容器中t min时达到平衡，再通入a mol NOCl和a mol NO，平衡不发生移动 【答案】D 【解析】 【分析】该反应为气体分子数增大的反应：，容器体积越大，反应物初始浓度越小，反应速率越慢，达到平衡的时间越长；且减小压强（增大容器体积），平衡正向移动，NOCl平衡转化率升高。 【详解】A．容器体积，体积为的容器中NOCl初始浓度最大，反应速率最快，达到平衡所需时间最短，不是容器，A错误； B．该反应正向气体分子数增加，恒容下容器体积越大，体系压强越小，平衡越正向移动，NOCl的平衡转化率越高，因此体积最大的容器中NOCl平衡转化率最高，B错误； C．A点NOCl转化率30%，总物质的量；B点NOCl转化率50%，总物质的量。根据恒容下压强比，因，压强比不等于，C错误； D．容器已达平衡，此时NOCl转化率50%，平衡时各物质的量为：，，。平衡常数。通入和后，浓度商，因此平衡不移动，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. 根据所学知识回答下列问题： （1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在200 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表(累计值)： 时间(min) 1 2 3 4 5 氢气体积(mL)(标准状况) 50 120 232 290 310 上述实验过程中，反应速率最大时间段是__________(选填字母作答)，该时间段反应速率最大的主要原因是__________。 A．0-1 min  B．1-2 min  C．2-3 min  D．3-4 min  E．4-5 min （2）某研究小组测定反应速率并探究外界条件对化学反应速率的影响。 [实验原理]反应：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，反应过程中溶液出现乳白色浑浊和有刺激性气味的气体产生。 [实验试剂]0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液、0.1 mol·L-1 H2SO4溶液、蒸馏水。 实验一：甲同学利用如图装置测定化学反应速率。 ①为保证实验的准确性和可靠性，利用该装置进行实验前应先进行的操作是________________。 ②若在2 min时收集到224 mL(已折算成标准状况下)气体，计算出0～2 min内，反应速率v(H＋)=0.02 mol·L-1·min-1，而该反应速率数值比实际数值偏小，其原因是_____________________________。 实验二：乙同学探究外界条件对化学反应速率的影响，得到各组实验数据如表。 实验编号 加入溶液的体积/mL 加入水的体积/mL 加入溶液的体积/mL 水浴温度/℃ 出现浑浊所用时间/s Ⅰ 5 0 5 20 t1 Ⅱ 2 V 5 20 t2 Ⅲ 5 0 5 a t3 ③表中V=________，加入V mL水的目的是________________________。 ④实验Ⅰ、Ⅲ探究________对化学反应速率的影响，实验测得t3<t1，则a________(填“>”“<”或“=”)20。 【答案】（1） ①. C ②. 因反应放热，温度升高，反应速率增大 （2） ①. 检查装置的气密性 ②. 部分SO2溶于水，导致所得SO2的体积偏小 ③. 3 ④. 控制溶液总体积相等，使H2SO4浓度保持相同 ⑤. 温度 ⑥. ＞ 【解析】 【小问1详解】 相同时间内生成氢气体积越大，反应速率越快；由表中数据可得各时间段生成H2体积分别为0~1 min：50 mL、1~2 min：70 mL、2~3 min：112 mL、3~4 min：58 mL、4~5 min：20 mL，因此2~3 min反应速率最大，故选C；锌与盐酸反应放热，这段时间内反应体系温度显著升高，温度对速率的促进作用超过了反应物浓度下降的抑制作用，因此反应速率最快。 【小问2详解】 ①该实验通过测定生成气体的体积计算反应速率，有气体参与的实验装置组装后必须先检查气密性，避免气体泄漏导致测量误差； ②反应生成的SO2易溶于水，部分SO2溶解在反应后的水溶液中，使得量气管测得的气体体积小于实际生成的SO2体积，据此计算得到的H＋反应速率就会比实际值偏小； ③实验Ⅰ和Ⅱ是探究浓度对反应速率的影响，需要控制硫酸浓度、体系总体积完全一致，仅改变的浓度；实验Ⅰ总体积为5 mL+5 mL=10 mL，因此实验Ⅱ加水的体积V=10−2−5=3 mL，保证总体积相同，实现单一变量控制； ④实验Ⅰ和Ⅲ的反应物浓度、体系总体积均相同，只有水浴温度不同，因此是探究温度对反应速率的影响；其他条件相同时，温度越高反应速率越快，出现浑浊的时间越短，已知t3<t1，则a＞20。 16. 某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸进行中和反应热的测定，装置如图所示，回答下列问题： （1）如图所示装置中，仪器a的名称是_______，杯盖如果不用硬纸板而用铁质材料，则求得的中和反应的反应热的数值将_______(填“偏大”、“偏小或“无影响”)。 （2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表。 ①请填写表中的空白： 实验次数 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 温度差平均值(t2－t1)/℃ H2SO4 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 ________ 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ②近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)，则通过计算可得生成1 mol H2O时放出的热量为________ kJ (取小数点后一位)。 ③上述实验数值结果比57.3 kJ/mol小，产生偏差的原因可能是________(填字母)。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．配制0.50 mol/L NaOH溶液时俯视刻度线读数 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度 e．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数 （3）如果用30 mL 0.50 mol/L的硫酸与60 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求生成1mol水所放出的热量_______(填“相等或“不相等”)。 【答案】（1） ①. 玻璃搅拌器 ②. 偏小 （2） ①. 4.0 ②. 53.5 ③. acd （3）相等 【解析】 【分析】中和热测定实验的关键是做好保温工作并准确测量反应前后的温度。实验中通过测定酸碱中和反应前后的温度差，利用公式计算反应放出的热量，再结合生成水的物质的量计算生成水放出的热量（即中和热的数值）。为了减少热量损失，装置需要良好的保温隔热性能，混合溶液时要迅速，搅拌要均匀。计算时需判断反应物的过量与不足，以不足量物质计算生成水的物质的量。误差分析主要从热量散失、反应物实际用量偏差等方面进行考虑。 【小问1详解】 如图所示装置中，仪器a用于搅拌溶液，其名称为玻璃搅拌器；铁质材料导热性好，若杯盖不用硬纸板而用铁质材料，会导致反应放出的热量散失较多，测得的温度差偏小，从而求得的中和反应的反应热的数值将偏小。 【小问2详解】 ① 4次实验的温度差分别为：，，，，第2次实验数据偏差过大，应舍去，其余3次实验的温度差平均值为。 ② 溶液中，硫酸溶液中，硫酸过量，反应生成水的物质的量由不足量的决定，即生成。反应后溶液总质量。反应放出的热量。则生成时放出的热量为。 ③ a．实验装置保温、隔热效果差，会导致热量散失，测得温度差偏小，计算出的放热数值偏小，a符合题意； b．配制溶液时俯视刻度线读数，加水量偏少，溶液浓度偏大，实际参与反应的物质的量偏多，放出的热量偏多，计算出的放热数值偏大，b不符合题意； c．分多次把溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，会增加热量散失，测得温度差偏小，计算出的放热数值偏小，c符合题意； d．用温度计测定溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度，温度计上残留的会与硫酸反应放热，导致硫酸的起始温度偏高，测得的温度差偏小，计算出的放热数值偏小，d符合题意； e．用量筒量取溶液的体积时仰视读数，量取的溶液体积偏大，实际参与反应的物质的量偏多，放出的热量偏多，计算出的放热数值偏大，e不符合题意。 故选acd。 【小问3详解】 中和反应的反应热（生成1mol水放出的热量）是定值，只和生成1mol液态水的反应本质有关，和反应物的用量无关，因此与上述实验比，所求生成1mol水所放出的热量相等。 17. 甲醇与水蒸气重整制氢可直接用于燃料电池。回答下列问题： （1）已知甲醇分解反应：CH3OH(g)CO(g)＋2H2(g) ΔH1＝＋90.64 kJ·mol－1； 水蒸气变换反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝－41.20 kJ·mol－1。  则CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g) ΔH3＝___________kJ·mol－1。已知该反应的ΔS＝148.32J·mol－1·K－1，在下列哪些温度下反应能自发进行？________(填标号)。 A.35 ℃    B.45 ℃    C.55 ℃    D.65 ℃ （2）科学家通过密度泛函理论研究甲醇与水蒸气重整制氢反应机理时，得到甲醇在Pd(Ⅲ)表面发生解离时四个路径与相对能量的关系如图所示，其中附在Pd(Ⅲ)表面的物种用*标注。此历程中活化能最小的反应方程式为____________________。 （3）在0.1MPa下，将总进料量为1 mol且n(CH3OH)：n(H2O)＝1：1.3的混合气体充入一刚性密闭容器中反应。 ①实验测得水蒸气变换反应的速率随温度的升高明显下降，原因是____________________。 ②平衡时，测得CH3OH的含量在给定温度范围内极小，H2、H2O(g)、CO、CO2四种组分的含量与反应温度的关系如图所示，曲线b、c对应物质的化学式分别为________、________。 （4）573.2K时，向一刚性密闭容器中充入5.00 MPa CH3OH使其分解，t h后达平衡时H2的物质的量分数为60%，则t h内v(CH3OH)＝_____MPa·h－1，其分压平衡常数Kp＝_____MPa2(用平衡分压代替平衡浓度计算，气体的分压＝气体总压强×气体的物质的量分数)。 【答案】（1） ①. +49.44 ②. D （2）CH2O*+2H*=CHO*+3H*(或CH2O*=CHO*+H*) （3） ①. 随温度升高，催化活性降低 ②. CO2 ③. H2O(g) （4） ①. 或 ②. 168.75 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，将两个反应相加可得目标反应：，则 ；反应自发进行的条件是 。代入数据：，解得 ，转化为摄氏度为 ，结合选项，只有 65 ℃ 大于该温度，故选D； 【小问2详解】 活化能是过渡态能量与反应物能量之差，观察图象可知，四个步骤的活化能分别为：步骤1：；步骤2：；步骤3：；步骤4：；活化能最小的是步骤3，该步骤反应方程式为 （或 ）； 【小问3详解】 ① 一般情况下，温度升高反应速率加快，实验测得速率随温度升高反而下降，说明温度过高导致催化剂的活性降低； ② 反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CO和的含量增大，和 的含量减小，结合图象，曲线a、b随温度升高而下降，自身分解也产生，故含量总是大于，a对应，b对应，曲线c、d随温度升高而上升，CO生成后被消耗，含量总是小于，故c对应，d对应CO； 【小问4详解】 设压强变化量为，列三段式：，平衡时气体总压强为 。已知平衡时 的物质的量分数为 60%，即 ，解得 。则 内 。平衡时各气体的分压为：，，。分压平衡常数 。 18. Ⅰ．转化为高附加值化学品是当前资源化利用的研究热点之一。热还原为碳酸二甲酯()的反应为：3CO2(g)＋6H2(g)=CH3OCOOCH3(g)＋3H2O(g) 。 上述总反应可通过以下两步反应实现：  i．CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)  K1 ii．与反应生成  K2  （1）写出反应ii的热化学方程式________________。 （2）对于热还原为碳酸二甲酯()的反应的平衡常数K=_________(用K1、K2表示) 。 Ⅱ．用催化还原可消除氮氧化物对环境的污染。 4NH3 (g) + 6NO(g) 5N2 (g) + 6H2O(g) 。在一定温度下，向容积不变的密闭容器内充入和，选用、、三种不同的催化剂发生反应，产生的量随时间的变化如图所示。 回答下列问题： （3）内，在催化剂作用下，反应速率_________。 （4）从图中可以看出催化剂_________(填、、)的催化效果最好。下列措施也可以加快反应速率的是________。 A．适当升高温度  B．充入气 C．充入  D．降温将水液化分离出去 （5）经过一段时间后反应达到化学平衡状态，不能说明反应已达平衡状态的是_______。 A．的生成速率与的消耗速率之比为5∶4 B．气体总压强不再变化 C．容器内气体密度保持不变 D．与的物质的量之比为6∶5并保持不变 E．气体平均相对分子质量不再变化 Ⅲ． （6）对于反应，某小组研究发现该反应的 (、分别为正、逆反应速率常数)。降低温度，该反应的将__________(填“增大”“减小”或“不变”)。 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. A ②. AC （5）AC （6）增大 【解析】 【小问1详解】 已知总反应：；反应i：。目标反应ii可通过“总反应反应i”得到，根据盖斯定律， ，故反应ii的热化学方程式为：。 【小问2详解】 由（1）的分析可知，总反应 = 反应i + 反应ii。根据多步反应平衡常数的关系，总反应的平衡常数等于各步反应平衡常数之积，且方程式的化学计量数乘倍数，平衡常数取相应的次方，因此总反应的平衡常数 。 【小问3详解】 由图可知，内，在B催化剂作用下生成的 物质的量为 。根据化学反应速率公式， 的反应速率 。根据同一反应中各物质的反应速率之比等于化学计量数之比，。 【小问4详解】 相同时间内，使用催化剂A时生成的 最多，说明反应速率最快，故A的催化效果最好。 A．适当升高温度可以加快化学反应速率，A正确； B．恒容条件下充入He气，各反应物和生成物的浓度均不变，反应速率不变，B错误； C．充入 增加了反应物浓度，可以加快反应速率，C正确； D．降温会减慢反应速率，D错误； 故选AC。 【小问5详解】 A． 的生成速率与 的消耗速率均表示正反应速率，两者之比始终为 ，不能说明反应达到平衡状态，A符合题意； B．该反应前后气体分子数不相等，根据知，恒温恒容条件下气体总压强是一个变量，当压强不再变化时，说明达到平衡状态，B不符合题意； C．根据质量守恒定律，气体总质量不变，容器体积不变，根据知，气体密度始终保持不变，不能说明达到平衡状态，C符合题意； D． 与 的物质的量之比保持不变，说明各组分的含量不再改变，说明达到平衡状态，D不符合题意； E．气体总质量不变，但反应前后气体总物质的量改变，根据知，气体平均相对分子质量是一个变量，当其不再变化时，说明达到平衡状态，E不符合题意； 故选AC。 【小问6详解】 达到化学平衡时，正逆反应速率相等，即 ，则 ，变形可得 （ 为该反应的平衡常数）。该反应为放热反应（），降低温度，平衡向正反应方向移动，平衡常数 增大，因此 的值将增大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二年级化学学科第一次单元练习 分值：100分 考试时间：75分钟   可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学反应过程中发生物质变化的同时伴有能量的变化，这种能量的变化常以热量的形式表现出来。下列图示变化为吸热反应的是 A. B. C. D. 2. 把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol/L盐酸的烧杯中，均匀加水稀释到50 mL。此时X和盐酸进行反应，其中反应速率最大的是 A. 40mL1.5mol/L的X溶液 B. 20mL2mol/L的X溶液 C. 10mL4mol/L的X溶液 D. 10mL2mol/L的X溶液 3. 高纯硅是信息革命的催化剂。工业上可用制高纯硅： 。几种共价键的键能数据如图所示。已知：含共价键。下列叙述正确的是 A. B. 上述正反应只有在较高温度下才能自发进行 C. 其他条件不变，增大浓度能增大活化分子百分数 D. 该反应的正反应活化能大于逆反应活化能 4. 下列说法不能用勒夏特列原理解释的是 A. 新制的氯水在光照条件下颜色变浅 B. CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡体系缩小容器体积加压可使颜色变深 C. 工业上和在高压下反应有利于的合成 D. 开启可乐碳酸饮料瓶的瓶盖，瓶中泛起大量泡沫 5. 为探究化学平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计和结论都正确的是 选项 影响因素 方案设计 现象 结论 A 压强 向恒温恒容密闭玻璃容器中充入100mLHI气体，分解达到平衡后再充入100mLAr 气体颜色不变 对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，改变压强平衡不移动 B 温度 将封装有NO2和N2O4混合气体的烧瓶浸泡在热水中 气体颜色变深 升高温度，平衡向吸热反应方向移动 C 催化剂 向1mL乙酸乙酯中加入1mL0.3mol·L-1H2SO4溶液，水浴加热 上层液体逐渐减少 使用合适的催化剂可使平衡向正反应方向移动 D 浓度 向1mol·L-1FeCl3溶液中滴加KSCN溶液反应达平衡后，向溶液中继续加水 溶液先变红，加水后颜色变浅 减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动 A. A B. B C. C D. D 6. 活泼自由基与氧气的反应一直是关注的热点。HNO自由基与O2反应过程的能量变化如图所示： 下列说法正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. 产物的稳定性：P1>P2 C. 相同条件下，由中间产物z转化为产物的速率：v(P1)<v(P2) D. 该历程中最大正反应的活化能E正= 186.19kJ·mol−1 7. 已知：在标准大气压(101 kPa)、298 K下，由最稳定的单质合成1 mol物质B的反应焓变，叫作物质B的标准摩尔生成焓，用表示。部分物质的有如图所示关系。、、的标准摩尔生成焓为0.下列有关判断不正确的是 A. 的能量小于与的能量之和 B. 合成氨反应的热化学方程式为 C. 催化氧化的热化学方程式为 D. 的 8. 用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M。为研究降解效果，设计如下对比实验探究温度、浓度、pH、催化剂对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示。 实验编号 温度/℃ pH ① 25 1 ② 45 1 ③ 25 7 ④ 25 7 下列说法不正确的是 A. 实验①在0～15 min内M的平均降解速率为1.33×10-5 mol·L-1·min-1 B. 若其他条件相同，实验①②说明升高温度，M降解速率增大 C. 若其他条件相同，实验①③证明pH越高，越不利于M的降解 D. 实验①④说明M的浓度越小，降解的速率越快 9. 向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下发生反应，正反应速率随时间变化的示意图如下图，下列结论中正确的个数为 ①反应在c点到达平衡 ②SO2浓度：a点小于c点 ③反应物的总能量低于生成物的总能量 ④，ab段NO2的消耗量小于bc段NO2的消耗量 ⑤混合物颜色不再变化，说明反应达到平衡 ⑥体系压强不再变化，说明反应达到平衡 ⑦逆反应速率图象在此时间段内和上图趋势相同 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 10. 1000 K时，在密闭容器内发生反应：2NO2(g)⇌2NO(g)+O2(g) ΔH＞0，下列图像与该反应体系相符的是 A. 图1表示温度对反应的影响 B. 图2表示压强对物质平衡百分含量的影响 C. 图3表示恒压再充入NO2 D. 图4表示体积压缩至原来的一半 11. 下列有关说法正确的是 A. 已知，，则a>b B. 、下，将和置于密闭容器中反应生成，放热，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-38.6kJ·mol-1 C. 甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： D. 已知，则白磷比红磷稳定 12. 向恒容密闭容器中充入NO和NH3，发生反应：，测得NO的平衡转化率与温度、投料比的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 该反应低温条件下自发 B. 增大体积，v正增大，v逆减小 C. 投料比x1＞x2，且平衡常数K(b)＞K(c) D. 当，温度为T时，氨气的平衡转化率为40% 13. 向密闭容器中充入2molCO2和6molH2，发生反应，测得反应在不同压强、不同温度下，平衡混合物中CH3OH体积分数如图Ⅰ所示，测得反应时逆反应速率与容器中关系如图Ⅱ所示。下列说法错误的是 A. 压强：p1>p2，平衡常数： B. 图Ⅰ中p2条件下，A和C两点反应速率： C. 恒温恒压时，若反应从开始到A点达平衡，则CO2的平衡转化率约为66.7% D. 图Ⅱ中当x点平衡体系降温至某一温度时，反应可重新达平衡状态，新平衡点可能是a 14. 一定温度下，向四个体积不等的恒容密闭容器中（）分别通入2 mol ，发生反应：。t min时，四个容器中NOCl的转化率如图中A、B、C、D所示。下列说法正确的是 A. 四个容器中反应达到平衡状态时，所需时间最短的是体积为d L的容器 B. 当四个容器中反应都达到平衡状态时，体积为c L的容器中NOCl的转化率最高 C. A、B两点的压强之比为 D. 若体积为b L的容器中t min时达到平衡，再通入a mol NOCl和a mol NO，平衡不发生移动 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. 根据所学知识回答下列问题： （1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在200 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表(累计值)： 时间(min) 1 2 3 4 5 氢气体积(mL)(标准状况) 50 120 232 290 310 上述实验过程中，反应速率最大时间段是__________(选填字母作答)，该时间段反应速率最大的主要原因是__________。 A．0-1 min  B．1-2 min  C．2-3 min  D．3-4 min  E．4-5 min （2）某研究小组测定反应速率并探究外界条件对化学反应速率的影响。 [实验原理]反应：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，反应过程中溶液出现乳白色浑浊和有刺激性气味的气体产生。 [实验试剂]0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液、0.1 mol·L-1 H2SO4溶液、蒸馏水。 实验一：甲同学利用如图装置测定化学反应速率。 ①为保证实验的准确性和可靠性，利用该装置进行实验前应先进行的操作是________________。 ②若在2 min时收集到224 mL(已折算成标准状况下)气体，计算出0～2 min内，反应速率v(H＋)=0.02 mol·L-1·min-1，而该反应速率数值比实际数值偏小，其原因是_____________________________。 实验二：乙同学探究外界条件对化学反应速率的影响，得到各组实验数据如表。 实验编号 加入溶液的体积/mL 加入水的体积/mL 加入溶液的体积/mL 水浴温度/℃ 出现浑浊所用时间/s Ⅰ 5 0 5 20 t1 Ⅱ 2 V 5 20 t2 Ⅲ 5 0 5 a t3 ③表中V=________，加入V mL水的目的是________________________。 ④实验Ⅰ、Ⅲ探究________对化学反应速率的影响，实验测得t3<t1，则a________(填“>”“<”或“=”)20。 16. 某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸进行中和反应热的测定，装置如图所示，回答下列问题： （1）如图所示装置中，仪器a的名称是_______，杯盖如果不用硬纸板而用铁质材料，则求得的中和反应的反应热的数值将_______(填“偏大”、“偏小或“无影响”)。 （2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表。 ①请填写表中的空白： 实验次数 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 温度差平均值(t2－t1)/℃ H2SO4 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 ________ 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ②近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)，则通过计算可得生成1 mol H2O时放出的热量为________ kJ (取小数点后一位)。 ③上述实验数值结果比57.3 kJ/mol小，产生偏差的原因可能是________(填字母)。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．配制0.50 mol/L NaOH溶液时俯视刻度线读数 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度 e．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数 （3）如果用30 mL 0.50 mol/L的硫酸与60 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求生成1mol水所放出的热量_______(填“相等或“不相等”)。 17. 甲醇与水蒸气重整制氢可直接用于燃料电池。回答下列问题： （1）已知甲醇分解反应：CH3OH(g)CO(g)＋2H2(g) ΔH1＝＋90.64 kJ·mol－1； 水蒸气变换反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝－41.20 kJ·mol－1。  则CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g) ΔH3＝___________kJ·mol－1。已知该反应的ΔS＝148.32J·mol－1·K－1，在下列哪些温度下反应能自发进行？________(填标号)。 A.35 ℃    B.45 ℃    C.55 ℃    D.65 ℃ （2）科学家通过密度泛函理论研究甲醇与水蒸气重整制氢反应机理时，得到甲醇在Pd(Ⅲ)表面发生解离时四个路径与相对能量的关系如图所示，其中附在Pd(Ⅲ)表面的物种用*标注。此历程中活化能最小的反应方程式为____________________。 （3）在0.1MPa下，将总进料量为1 mol且n(CH3OH)：n(H2O)＝1：1.3的混合气体充入一刚性密闭容器中反应。 ①实验测得水蒸气变换反应的速率随温度的升高明显下降，原因是____________________。 ②平衡时，测得CH3OH的含量在给定温度范围内极小，H2、H2O(g)、CO、CO2四种组分的含量与反应温度的关系如图所示，曲线b、c对应物质的化学式分别为________、________。 （4）573.2K时，向一刚性密闭容器中充入5.00 MPa CH3OH使其分解，t h后达平衡时H2的物质的量分数为60%，则t h内v(CH3OH)＝_____MPa·h－1，其分压平衡常数Kp＝_____MPa2(用平衡分压代替平衡浓度计算，气体的分压＝气体总压强×气体的物质的量分数)。 18. Ⅰ．转化为高附加值化学品是当前资源化利用的研究热点之一。热还原为碳酸二甲酯()的反应为：3CO2(g)＋6H2(g)=CH3OCOOCH3(g)＋3H2O(g) 。 上述总反应可通过以下两步反应实现：  i．CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)  K1 ii．与反应生成  K2  （1）写出反应ii的热化学方程式________________。 （2）对于热还原为碳酸二甲酯()的反应的平衡常数K=_________(用K1、K2表示) 。 Ⅱ．用催化还原可消除氮氧化物对环境的污染。 4NH3 (g) + 6NO(g) 5N2 (g) + 6H2O(g) 。在一定温度下，向容积不变的密闭容器内充入和，选用、、三种不同的催化剂发生反应，产生的量随时间的变化如图所示。 回答下列问题： （3）内，在催化剂作用下，反应速率_________。 （4）从图中可以看出催化剂_________(填、、)的催化效果最好。下列措施也可以加快反应速率的是________。 A．适当升高温度  B．充入气 C．充入  D．降温将水液化分离出去 （5）经过一段时间后反应达到化学平衡状态，不能说明反应已达平衡状态的是_______。 A．的生成速率与的消耗速率之比为5∶4 B．气体总压强不再变化 C．容器内气体密度保持不变 D．与的物质的量之比为6∶5并保持不变 E．气体平均相对分子质量不再变化 Ⅲ． （6）对于反应，某小组研究发现该反应的 (、分别为正、逆反应速率常数)。降低温度，该反应的将__________(填“增大”“减小”或“不变”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $