【安徽省县中联盟】2026-2027学年上学期高二10月联考化学（A卷）试题

高二化学 答题卡 准考证号 姓名： 姓名××× 考号××××××××× 000 0000 考场号： 贴条形码区 座位号： 考场号×× 座位号×× 填 正确填涂 涂 ■ 样 错误填涂 填涂说明，铁考考生由监考员用2B 例 缺考 X]☒☒图D 标记 铅笔填涂准考证号及左边缺考标记 9 9 9 999 选择题(42分) 6ABCD 11AB©回 2IB©D 7A]B]CD] 12ABCD 3四BC@D可 8AB©可 13 A BC][D] 4AB☒CD] 9ABCD 14AB©D : 5ABCD可 10ABC☒D 非选择题(58分) 15.(14分) (1) (2分) (2) (2分) (1分) (3) (1分) (2分) (4)① (2分) ② (2分) ③ (1分) (1分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 高二化学(A卷)第1页（共2页） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 16.(14分) (1) (2分) (2) (2分) (2分) (3) (2分) (2分) (4) (2分) (5) (2分) 17.(15分) (1) (1分) (2) (2分) (2分) (3) (2分) (2分) (4) (2分) (2分) (5) (2分) 18.(15分) (1) (2分) (2分) (2) (2分) (3)① (1分) (2分) ② (2分) (2分) ③ (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 高二化学(A卷)第2页（共2页）高二化学 考生注意： 1.满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题 目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米，黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作 答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围人教版必修第三册、选择性必修1第二章至第二章第二节。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 1.下列措施中，能减慢化学反应速率的是 A.酿酒过程中加入“酒曲” B.用冰箱冷藏保鲜食物 C.工业制硫酸时将黄铁矿粉碎 D.古代冶铁时使用风箱 2.化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A.为避免葡萄酒中某些成分被氧化，可向其中添加适量SO2 B.太阳能电池材料砷化镓属于新型无机非金属材料 C.“保暖贴”工作过程中，主要利用了原电池的工作原理 D.铁槽车常用于贮运浓硫酸，是因为常温下铁与浓硫酸不反应 3.下列有关科学家及其成果的叙述，错误的是 A.勒夏特列一提出化学平衡移动原理，适用于所有化学反应 B.哈伯一研究氮气和氢气合成氨气，完成工业合成氨的基础研发 C.盖斯—改进量热计，并发现盖斯定律 D.凯库勒一提出苯的环状结构模型，合理解释苯的部分化学性质 4.化学反应2NO(g)+O2(g)、一2NO2(g)△H<0分两步进行：①2NO(g)=N2O2(g)(快反应) △H1<0;②N2O2(g)+O2(g)一2NO2(g)(慢反应)△H2<0。则该反应历程中的能量变化可 能是 2NO 2NO, 2N) NO. 2NO 2NO 2NO. N,0, N02 NO. 反应历程 反应历程 反应历程 反应历程 【高二化学(A卷)第1页（共6页）】 5.采用如图所示装置进行相应实验，能达到目的的是 B.探究Fe+、Cu2+对HO为 C.测定在MnO2催化下 A.制备纯净的CHCI D.探究温度对2NO2=N2O,平 分解速率的影响 H2O2的分解速率 衡的影响 漫射光 5滴0.1molL1 1H,0 FeCl, -CH和Cl 溶液 溶液 体积比为1：1 2mL1.5% 一秒表 饱和 HO溶液 Cao 室温 NH,CI(s) 、NaCI溶液 MnO, 阅读下列材料，回答6一7小题。 氨元素及其化合物作用广泛。氨是重要的化工原料，氨的催化氧化是工业制备硝酸的关键步 骤之一，硫酸工业尾气中SO2可用浓氨水吸收；肼(N2H4,1)的燃烧热△H=一624kJ·mo1, 肼一空气燃料电池具有容量大、能量转化率高、产物无污染等优，点。 6.下列有关反应的方程式正确的是 A.肼燃烧的热化学方程式：N2H4(1)+3O2(g)—2NO2(g)十2H2O(1)△H=一624kJ·mol-1 B.用浓氨水吸收过量的SO2:2NH3·H2O+SO2=2NHt+SO号+H2O C.铜与浓硝酸反应的离子方程式：Cu+4H++2NO3=Cu++2NO2+2H2O D,氨的催化氧化：4NH十3O,催化剂 2N2+6H2O 7.肼一空气燃料电池工作原理如图所示。下列叙述正确的是 A a NH, 0 KOH溶液 A.电池工作时，电极b附近的c(OH)降低 B.当消耗16gN2H4时，有2mol电子从电极a流出经导线移动至电极b C.负极反应式为O2+4e+2H2O—4OH D.电池工作时，OH移向电极b 8.有机物M具有抗菌消炎的作用，其键线式（将有机物中的碳、氢元素符号省略，只表示分子中键的 连接情况和官能团，每个拐点或终点均表示有一个碳原子)如图所示。下列说法错误的是 HO A.有机物M可发生催化氧化反应生成醛基 B.1molM最多可消耗1 mol NaHCO3 C.有机物M中含有3种官能团 D.M不能使溴水褪色 9.下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 B.实验室制备乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出 C.打开可乐瓶盖，可乐中冒出气泡 D.由H2、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 【高二化学(A卷)第2页（共6页）】 10.下列说法错误的是 A.反应热（△H)的大小与反应途径无关，只与反应体系的始态和终态有关 B.可逆反应都有一定的限度，限度越大，反应速率越快 C.升高温度，可以提高单位体积内活化分子百分数 D.催化剂通过降低反应的活化能，使更多分子成为活化分子 11.密闭容器中发生反应：A(g)十3B(g)、一2C(g)△H<0,如图表示该反应的速率(v)随时间(t) 变化的关系(t1、t3和t4时改变某一条件，不加入或移出物质)。下列说法错误的是 UA 6 3 5 A.产物C的体积分数最大的时间段是ts~t B.反应速率最大的时间段是t3~t4 C.t1时改变的条件可能是升高温度 D.t时改变的条件可能是减小压强 12.高温下MgO可催化CO2与H2反应生成CH4,部分历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物 种用￥标注。下列说法错误的是 e国火 过渡态 HE+.H+.HOOO [过渡态 暴 [过渡态 旦 二回 A.生成水的基元反应方程式为HO*+H十CH2CH+H2O B.该历程总反应方程式为CO2(g)十4H2(g)=CH4(g)十2HO(g) C.反应③为反应进程中的决速步骤 D.反应中反应物的总能量大于生成物的总能量 13.工业上利用“蒸气转移法”提纯金属钨的原理为W(s)+(g)、一WI(g),模拟装置如图所示。 已知低温区的平衡常数K=1,高温区K=子 。下列说法错误的是 单向阀 ⊕ 低温区 高温区 (1200℃) (2000C) 单向阀 A.该反应W(s)+L(g)=WL(g)的△H<0 B.高温区中2(g)的体积分数大于低温区 C.若向该装置中再加入少量2(g),当再次达到平衡后12(g)的百分含量变大 D.充分循环下，分批取出纯钨与一次性取出纯钨，二者所得的纯钨总量一样 【高二化学(A卷)第3页（共6页）】 14.CH4与CO2重整生成H2和CO的过程中发生的主要反应有： 反应I:CO2(g)+CH4(g)=2H2(g)+2CO(g)△H=+247.1k·mol-1 反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)=H2O(g)+CO(g)△H=+41.2kJ·mol-1 在1.01×10Pa下，将n起始(CO2):n始(CH4)=1:1的混合气体置于密闭容器中，不同温度下 重整体系中CH4和CO2的平衡转化率如图所示。下列说法正确的是 95 85 C02 斗 45 00 600 700 800 温度/℃ A.700~800℃后重整体系中以反应Ⅱ为主 B.体系中可能存在反应2COC+CO2 C.恒温下压缩反应体系，反应Ⅱ平衡不发生移动 D500~800℃间，平衡体系中比值随温度升高逐渐升高 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)化学反应过程中除了物质变化外，还同时存在能量变化。回答下列问题： (1)下列过程中属于放热反应的是 (填标号)。 a.镁和稀盐酸反应 b.Ba(OH)2·8H2O与NHCl反应 c.CaCO3受热分解 d.高温下铝与氧化铁粉末反应 (2)某反应A(g)十B(g)一C(g)+D(g)过程中的能量变化如图1所示。该反应的△H= kJ·mol1(用含E、E2的代数式表示)；反应过程中，断裂旧化学键吸收的总能量 (填“>”“<”或“=”)形成新化学键释放的总能量。 能 “不“ EkJ EkJ C(g)+D(g) △H, CO(g)+O.(g) △H2 C(石墨)+0，g) C0,g) △H,>0 A(g)+B(g) △H3 反应过程 C(金刚石)+O,(g) COg)+O.g) AH,CO(g) 图1 图2 (3)已知在一定温度和压强下有图2所示转化关系，由此可以判断△H (填“>”“=”或 “<”)△H3,金刚石和石墨相比较， (填“金刚石”或“石墨”)更稳定。 【高二化学(A卷)第4页（共6页）】 (4)将1.00mol·L1盐酸与1.10mol·L1NaOH溶液各25.00mL混合（溶液密度均近似为 1g·L1),生成的溶液的比热容c=4.18J·g1·℃-1，在如图3所示的简易量热计中进 行中和反应，溶液温度(T)随时间(t)变化的曲线如图4所示。 温度计、 仪器a 杯盖 内筒 隔热层 外筒 稀盐酸与 氢氧化钠 简易量热计 40 稀溶液 80,120160 t/s 图3 图4 ①图3装置中仪器a的名称是 ②以本实验测得数据为准，写出盐酸与NOH中和反应反应热的热化学方程式： (保留小数点后两位有效数字)。 ③若用醋酸代替盐酸做实验，所得的反应热△H会 (填“偏大”“偏小”或“无影响”， 后同)，如果用30mL1.00mol·L1盐酸与30mL1.10mol·L1NaOH溶液进行反应， 与上述实验相比，所求中和反应反应热 16.(14分)某研究小组利用H2C2O溶液和酸性KMO溶液的反应来探究外界条件改变对化学反 应速率的影响，实验如下： 参加反应的物质 溶液颜色褪 实验 实验 KMnO4溶液（含硫酸） HC2O,溶液 H2O 至无色时所 序号 温度K V/mL c/(mol·L1) V/mL c/(mol·L1) V/ml 需时间/s 290 1 0.02 0.1 0 6 T 1 0.02 9 0.1 V 8 Ⅲ 315 1 0.02 V2 0.1 1 t N 290 3 0.02 1 0.1 V 回答下列问题： (1)写出草酸与酸性KMnO溶液反应的化学方程式： (2)V1= ,V2= 0 (3)通过实验 (填实验序号)，可探究浓度的改变对反应速率的影响；通过实验Ⅱ、Ⅲ可 探究 的变化对反应速率的影响。 (4)实验I中用KMnO4浓度变化表示的反应速率为 (结果保留三位有效数字)。 (5)实验N中未观察到溶液褪色，原因可能是 17.(15分)乙二醇二丙酸酯主要应用于塑料工业中纤维素材料的增塑剂，可通过如下路线合成，其 中B为最简单的烷烃，C在标准状况下密度为1.25g·L1。回答下列问题： B D A 裂解 H (CH) H.01(CH,0) 浓硫酸、 CH.OOCCH.CH 催化剂 G 1催化剂可 △ CH.OOCCH.CH, O.(C,HO)H. 乙二醇二丙酸酯 聚丙烯 【高二化学(A卷)第5页（共6页）】 (1)B的空间结构为 (填“正四面体”或“平面正方形”)。 (2)D化学名称为 ;反应C一D的原子利用率为 %。 (3)聚丙烯的链节为 ,G的结构简式为 (4)G一→H的反应类型为 ;H中所含官能团的名称为 (5)E与H反应生成乙二醇二丙酸酯的化学方程式为 18.(15分)尿素[CO(NH2)2]是首个由无机物人工合成的有机物。己知工业上合成尿素分两步进 行，相关反应如下： 反应I:2NH3(g)+CO2(g)=H2 NCOONH4(s)△H1=-272kJ·mol-1K 反应Ⅱ：H2 NCOONH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H2=+138kJ·mol-1K2 回答下列问题： (1)合成尿素总反应2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)的△H= k·mol-1,总反应的化学平衡常数K= (用K1、K2表示)。 (2)在一个体积为1L的恒温密闭容器中充入2 mol CO2和4 mol NH3,发生反应I和Ⅱ，下列不 能判断总反应达到平衡状态的是 (填标号)。 A.NH3的体积分数不再变化 B.氨气的浓度不再变化 C.H2 NCOONH4的质量不再变化 D.氨气的消耗速率等于二氧化碳的生成速率 (3)一定温度下，将NH3和CO2按2：1的物质的量之比充入一容积恒为10L的密闭容器中发 生反应2NH(g)十CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)。15min时达到平衡，各物质的浓 度变化曲线如图所示。 ①第5min和第l0min时的正反应速率更大的是 (填“贴mn”或“omm”),理由 是 ②前15min,CO(NH2)2的平均生成速率为 g·min1,第15min时C02的转化 率为 (保留小数点后一位)。 ③反应2NH3(g)十CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)的平衡常数K= 浓度/(moL-) 0.6T 0.5 0.4 0.2 0 051015202530354045505560 时间/mim 【高二化学(A卷)第6页（共6页）】高二化学 参考答案、提示及评分细则 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 2 5 6 8 9 10 11 12 13 14 答案 B 0 A A D 3 DD B A C C B 1.B“酒曲”是生物酶，具有催化作用，能加快酿酒的反应速率，A不符合题意；用冰箱冷藏保鲜食物是通过降低温 度来减慢食物腐败的反应速率，B符合题意；粉碎黄铁矿可增大反应物接触面积，加快煅烧反应速率，C不符合 题意：古代冶铁时使用风箱是通过增加氧气浓度加快反应速率，D不符合题意。 2.DSO2具有还原性，适量添加到葡萄酒中可以防止葡萄酒被氧化，同时起到杀菌作用，A正确：砷化稼属于新型 无机非金属材料，B正确；保暖贴的主要成分包括铁粉、碳粉、电解质等，工作时构成原电池，反应放出热量，C正 确；常温下铁遇浓硫酸发生反应，生成致密的氧化膜阻止反应进一步进行，D错误。 3.A勒夏特列提出的化学平衡移动原理仅适用于已达平衡的可逆反应，而非所有化学反应。 4.A反应属于放热反应，因此可知B、C不符合题意；反应②是慢反应，说明反应②的正反应活化能应该大于反应 ①的正反应活化能，A符合题意。 5.D甲烷和氯气反应会发生一系列反应生成CHCI、CHC2、CHCl、CCL和HCI,无法得到纯净的CHCI,A不 符合题意；探究F3+、Cu+对H2O2分解速率的影响时，需遵循单一变量原则，两组实验的阴离子分别为CI-和 SO,变量不唯一，无法排除阴离子对反应速率的干扰，B不符合题意；加入双氧水应该使用分液漏斗，产生的 O2会从长颈漏斗逸出，无法准确测定生成气体的体积，C不符合题意；CO溶于水放热，提供了高温环境，氯化 铵固体溶解是吸热过程提供低温环境，可以探究温度对2O2一N2O1平衡的影响，D符合题意。 6.C肼燃烧生成氮气和水，热化学方程式为N2H(1)+O2(g)一N2(g)+2H2O(1)△H=-624k·mol1,A 错误；用浓氨水吸收过量的SO2生成亚硫酸氢铵，反应的离子方程式为NH3·HO十SO2一NHt+HSO3,B 错误；铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，离子方程式拆分正确、配平正确，C正确；氨的催化氧化产物 应为NO而非N2,化学方程式为4NH,十5O,催化剂4NO十6H,O,D错误。 7.B通入N2H的电极a为负极，通入O2的电极b为正极，在负极，N2H1失电子，产物与电解质反应生成N2和 H2O:在正极，O2得电子，产物与水反应生成OH。正极发生反应O2+2HO+4一4OH,生成OH,电 极b附近的c(OH)升高，A错误；负极反应式为N2H4-4e+4OH—N2◆+4H2O,16gN2H4(0.5mol) 反应转移2mol电子，有2mol电子从电极a流出经导线移动至电极b,B正确；由分析可知，C错误；电池工作 时，OH-移向电极a,D错误。 8.D有机物M中羟基连接的碳原子含有一CH2OH,催化氧化可生成醛基，A正确：有机物M中含羧基， NaHCO仅与羧基反应，1molM最多可消耗1 mol NaHCO3,B正确；有机物M中含有碳碳双键、羧基、羟基共 3种官能团，C正确；有机物M中含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应使其褪色，D错误。 9.D氯气溶于水存在可逆反应：C2+H2O、一HCIO十H++C1,饱和食盐水中含有大量的氯离子，相当于增加 了生成物氯离子的浓度，平衡向逆反应方向移动，氯气溶解度减小，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意：实验 室制备乙酸乙酯的反应属于可逆反应，将乙酸乙酯不断蒸出，降低生成物浓度，促进酯化反应正向移动，能用勒 夏特列原理解释，B不符合题意：打开可乐瓶盖后压强降低，CO2溶解平衡CO2十H2O一H2CO3,向气体增大 方向移动，能用勒夏特列原理解释，C不符合题意；反应H2(g)十I2(g)一2HI(g)前后气体分子数相等，加压平 衡不移动，颜色变深是因为体积缩小使I2浓度增大，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，D符合题意。 10.B根据盖斯定律，反应热（△H)仅由始态和终态决定，与反应途径无关，A正确；可逆反应的限度（平衡常数） 与反应速率无直接关系，B错误；升高温度会使更多分子成为活化分子，可以提高单位体积内活化分子百分数， C正确；催化剂通过降低反应的活化能，使更多分子成为活化分子，D正确。 11.A该反应是一个气体体积减小的放热反应，~t1段，正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，~t2段，正 逆反应速率都增大，但正<“道，则平衡逆向移动：~段，正逆反应速率都不变且相等，为平衡状态~4 段，正逆反应速率都增大且相等~段，正逆反应速率都减小，且<通·则平衡逆向移动：~4段，正逆 【高二化学(A卷)参考答案第1页（共2页）】 反应速率都不变且相等，为平衡状态。平衡正向进行程度越大，C的体积分数越大，结合分析可知，C的体积分 数最大的时间段是6一段，A错误；反应速率最大时应该是纵坐标最大时，反应速率最大的时间段是3~4 段，B正确：时，正逆反应速率瞬间增大且正<？递，则改变的条件为升高温度，C正确：4~段，正逆反应速 岸都减小，且正<业·则政变的条件为减小压强，D正确。 12.C由图可知，在反应③生成了水，基元反应为HO*十H十CH—CH十H2O,A正确；根据图像可知该历 程总反应方程式为CO2(g)十4H2(g)一CH(g)十2H2O(g),B正确；反应活化能越高，反应速率越慢，从图中 可以看出，反应④活化能最高，速率最慢，为反应进程中的决速步骤，C错误；由图可知总反应为放热反应，反应 物的总能量大于生成物的总能量，D正确。 13.C低温区的平衡常数K=1,高温区K=3,K随温度升高减小，说明升温平衡逆向移动，为放热反应，反应 W(s)+12(g)WI2(g)的△H<0,A正确；W(s)+I2(g)一W12(g)△H<0,升温平衡左移，c(12)增大，所 以高温区中12(g)体积分数大于低温区，B正确；加入少量I2(g)相当增大压强，该反应是气体体积不变的反应， 平衡不移动，所以混合气体中I2的百分含量不变，C错误；W为固体，改变其量不能使平衡移动，所以分批取出 纯钨不能得到更多纯钨，即二者所得的纯钨总量一样多，D正确。 14.B从图中可以看出，CH的转化率始终高于CO2,如果重整体系以反应Ⅱ为主，因为该反应不消耗CH4,CO2 的转化率应远大于CH4,而图中CH转化率更高说明反应I是主导且存在消耗CH4或生成CO2的副反应，A 错误；若体系中只发生反应I和反应Ⅱ：反应I中CO2与CH按1：1消耗，反应Ⅱ会额外消耗CO2,理论上 CO2的转化率应大于CH4,但图像中相同温度下CO,转化率小于CH,说明体系中可能存在额外生成CO2的副 反应，反应2CO(g)=C(s)十CO2(g)会生成CO2,降低其转化率，与图像现象吻合，B正确；恒温压缩时，容器 内压强增大，反应I是气体分子数增大的反应，平衡逆向移动，反应I平衡逆向移动会改变体系中各组分的浓 度，从而使反应Ⅱ的平衡发生移动，C错误；500~800℃间反应I和反应Ⅱ均为吸热反应，升温平衡均正向移 动，反应Ⅱ正向移动会消耗H,生成C0.因此平衡体系中比值随温度升高逐渐减小，D错误。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(1)ad (2)E-E2>(1分) (3)>(1分)石墨 (4)①玻璃搅拌器②HCI(aq)+NaOH(aq)一NaCI(aq)+H2O(1)△H=-53.59kJ·mol-1 ③偏大(1分)无影响(1分)（除标注外，每空2分） 16.(1)2KMnO+5H2C2O+3H2SO,=K2SO+2MnSO,+10CO2+8H2O (2)13 (3)I、Ⅱ温度 (4)6.67×10-4mol·L-1·s-1 (5)实验Ⅳ中高锰酸钾过量（每空2分） 17.(1)正四面体(1分) (2)环氧乙烷100 CHs (3)-CH-CH2-CH2 =CHCOOH (4)加成（还原）反应羧基 (5)HOCH,CH,OH+2CH,CH,COOH,浓疏酸 CH2 OOCCH2CH3 十2HO(除标注外，每空2分) CH2OOCCH2CH 18.(1)-134K1K2 (2)D (3)①w5mm(1分)5min和10min时反应没有达到平衡，反应正向进行，随着反应物浓度的减小正反应速率在 逐渐减小 ②866.7% ③50（除标注外，每空2分） 【高二化学(A卷)参考答案第2页（共2页）】