广西柳州地区民族高级中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

2026年10月18日高中化学限时训练 评卷人 得分 一、 单选题（共42分) (本题3分)下列描述与盐类水解的应用无关的是 A.草木灰与铵态氮肥不可混用 B.热的纯碱溶液去油污效果更好 C.医疗上用NaSO,溶液对误服钡盐解毒D.FeCl,固体溶解在浓HCI溶液中配制FeC,溶液 2.（本题3分)下列化学用语表达正确的是 A.中子数为20的氯原子：9Cl B.Hc0的电子式：H:O:C1: C.HCO,水解方程式：HCo;+H,O=H,O+Co}D.NaHSO4水溶液中电离方程式：NaHS0,=Na+HSO, 3.(本题3分)N,为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.25℃，0.01mol/LNH.H20溶液pH=12 B.25℃，pH=4的HS04溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H)=1×106mol·L- C.物质的量均为1mol的O,比CHO含有的电子数多N D.常温时，0.1mo/L的NaOH和0.06mol/L的HSO4溶液等体积混合，混合溶液pH=2 4.(本题3分)化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是 H, NH.O 蒸水 液面离 刻度线 约lcm 图甲 图乙 图丙 图丁 A.图甲排出盛有KMO4溶液滴定管尖嘴内的气泡 B.图乙制取并收集氨气 C.图丙验证C的氧化性 D.图丁配制一定物质的量浓度的KCI溶液 5.（本题3分)有机物M的结构简式如图所示，下列关于M的说法正确的是 第1页（共8页） COOH A.M的分子式为C,HO,属于芳香烃 B.分子中含有3种官能团 CH2=CH CH2OH C.1molM和足量金属钠反应生成22.4L气体 COOC:Hs D.M能发生取代、氧化、加成、加聚、水解等反应 6.(本题3分)X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期元素，其中R是地壳中含量最多的元素，X 是主族元素中原子半径最小的，R的核电荷数是Y的最外层电子数的2倍。下列推断中错误的是 A.X、Z、R三种元素可以形成离子化合物B,Y位于元素周期表的第二周期第VIA族 C.原子半径由大到小的顺序是：Z>R D,元素的非金属性由强到弱的顺序是：R>Y 7.(本题3分)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列方程式不能正确解释相应事实的是 A.明矾[KAI(S0)2·12H2O]净水原理：A13++3H20÷AI(OH)3(胶体)+3H+ B.亚硫酸钠水解：S0+2H,0三H,S0,+20H C.少量NaHS0:与Ba(OHD2的反应：H+S042-+Ba2++OH=BaS04↓+H20 D.泡沫灭火器灭火原理为：A3++3HCO3=AI(OH3↓+3CO2↑ 8.(本题3分)某小组为研究原电池原理，设计如图装置。下列叙述正确的是 a A.a和b不连接时，铁片不发生反应 Cu. B.a和b不连接时，铁片上会有H产生 C.a和b用导线连接时，电子由a流向b D,a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2+2e=Cu 钒能化剂 9.(本题3分)2802(g)+0,(g)=2S0,(g)△H。当$0，(8)、0，(g)和N2(g)按一定比例混合时，S02 平衡转化率α随温度、压强的变化如下图所示。 1.00 下列说法不正确的是 0.950 1 A.△H<0 a0.900 B.p>p2>Ps C.实际生产中选择400~500℃因为此时 0.850 P3 催化剂的活性最大 0.80 400 450 500550 600 D.增大压强平衡正向移动，反应平衡常数增大 tC 第2页（共8页） 10.(本题3分)常温下向20mL0.1 mol/L HA溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如 图所示（忽略温度变化），下列说法不正确的是 个pH A.d点表示的溶液中c(OHr)>c(H) B.水的电离程度a点<c点 C.由图可知HA是弱酸 3 b D,该滴定实验可以用甲基橙做指示剂 0 V(NaOH)/mL 11.（本题3分)常温下，用0.1molL盐酸滴定20.00mL0.1molL氨水，所得滴定曲线如图，下列说 法不正确的是 A.a点溶液pH>7的原因：NH,H,O三NH+OH 2 B.b点溶液中：c(NH)<c(Cr) b 7.0 C.c点溶液中水电离程度>同温度下纯水电离程度 d D.d点溶液中：2c(NH)+c(NH,·H,O)]=c(CI） 0 20.0 40.0 V(HCI)/mL 12.(本题3分)一定温度下，在容积为”L的恒容密闭容器中进行反应，M、N(均为气体)的物质的量 随时间变化的关系如图所示。下列说法正确的是 +物质的量/mol 8 A.b点对应时刻反应达到平衡状态 7 6 a B.0~%mi血内，用N表示平均反应速率N=3 mol-L.min 5 b M 4 C.该反应的化学方程式为N三2M 3 2 7 D.c点对应时刻容器中压强为起始时容器中压强的 0 04124 时间/min 13.(本题3分)工业上以软锰矿（含M血O,和少量的F,O,、AL,O,、SiO,)为原料制备疏酸锰晶体的流 程如图所示。下列有关说法不正确的是 过量FeS0,+35%硫酸 双氧水 MnCO; 软锰可酸没 过滤 氧化 除铁、铝 系列操作 →MnS0,H,0 滤渣1 滤渣2 A.“酸浸"时FeSO,作还原剂 氟3黄（再3成） B.“酸浸过程中的硫酸与三种氧化物发生了反应 C.MnCO,固体除AI+的离子方程式：2AI+CO+3H,0=2AI(OH2↓+3CO,个 D.实际生产中发现H,O2的实际用量比理论用量多，可能的原因为生成的FC3·能催化H,O2的分解 14.(本题3分)在一定温度下，一定量冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确 的是 A.往a、b、C三点对应溶液中加入足量镁粉，生成H,体积最大的是b R B.CH,COOH电离程度由小到大的顺序为a<b<c 田 a C.稀释过程中， c(CH,COO- 的值不变 c(CH,COOH) D.在b点对应的溶液中加入CH,COONa固体，使c(CH,COO）减小 加水量 二、填空题（共58分） 15.（本题16分)25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 HCOOH H2C03 HCN 电离平衡常数 1.5×104 K1=4.2×107K2=4.9×10-11 3.0×10-8 请回答下列问题： (1)HCOOH、H,CO,、HCN的酸性由强到弱的顺序为 (2)向Na,CO,溶液中加入足量HCN,反应的离子方程式为 (3)为测定一元酸HC0OH溶液浓度，现取25.00mLHC0OH溶液，用1.000mo/LNaOH标准溶液滴定： ①用NaOH固体配制100mL,1.000mo/L的NaOH溶液，需要用到的仪器除天平，药匙，烧杯，玻璃棒， 胶头滴管，还需要。实验过程中，将25.00mLHC00H放入锥形瓶，滴入酚酞2-3滴；用标准NaOH 溶液进行滴定，滴定过程中，眼睛应注视 ②连续滴定3次，若其中一次滴定结束时， 26 滴定管中的液面如图所示，则终点读数为 mL。 ③某学生根据4次实验分别记录有关数据如下表： 三 二27 第4页（共8页） 实验序 1.000mo/L NaOH的体积/mL 待测HCOOH溶液体积mL 多 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液的体积 1 25.00 0.00 12.49 V1 2 25.00 0.56 14.56 V2 3 25.00 0.22 12.73 V3 25.00 0.21 12.71 V4 依据上表数据计算该HCOOH溶液的物质的量浓度为 mol/L（计算结果保留四位有效数字) ④下列操作中可能使所测HCOOH溶液的浓度数值偏低的是 (填字母)。 A.滴定前，用待测液润洗锥形瓶B.一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下 C.选用甲基橙作指示剂 D.配制NaOH溶液时，称量NaOH固体速度过慢 E.读取NaOH溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 (4)滴定法是一种常见的定量实验分析法，常见的滴定有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定等。 ①如据反应1，+2S,0=2+S,0?，可以用碘水滴定Na2S,0,溶液，可以选 作指示剂： ②用KMO4标准溶液滴定溶液中HC2O4时，采用自身为指示剂，达到滴定终点时，滴定终点判断： 16.(14分)硫是人类认识最早的元素之一，含硫物质在化工生产、日常生活中扮演了重要的角色，请回答 以下问题： (1)实验室可用铜与浓疏酸反应制备少量S02:Cu(S)+2HS04(①=CuS04(S+S02(g)+2H20)△H=11.9 kJ-mol-1。 该反应的△H-T△S(kJ-mol)随温度T/K)的变化趋势正确的是 △H-TS/kJ-mol可 MAH-TAS/kJmol AH-TAS/kJ-mol AAH-TAS/kJmol A D. 二氧化硫制备三氧化硫是硫酸工业中的重要一步，己知2S02z(g)+02(g)片2S0(g)△H仁198kJmo',请回答 下列问题： (2)以下四种情况反应速率最快的是。 A.v(SO2)=0.3 mol-L.s"B.v(O2)=0.2 mol-L-1.s C.v(SO2)=5 molL-min D.v(SO3):0.25 mol-L-1.s-1 第5页（共8页） 工业上主要采用接触法由含硫矿石制备硫酸。 (3)下列说法正确的是 A.须采用高温高压的反应条件使SO,氧化为S03 B.进入转化器之前的气流无须净化处理 C.通入过量的空气可以提高黄铁矿和S02的转化率 D、在吸收塔中宜采用水或稀硫酸吸收SO,以提高吸收速率 在压强分别为50kPa和100kPa的恒压密闭容器中以不同组成进料发生反应2S02(g)+02(g)片2S0,(g),达到 平衡时S03的体积分数与温度的变化关系如下图所示。三种进料组成分别为第一种2 mol SO2和1molO2, 第二种1molS02和1mol02,第三种1molS02、1mol02和1 mol Ne。 80 80 c 40 0 6 月20 哥 28 0 300400500600700800 300400500600700800 TK T/K 图甲 图乙 (4)压强为50kPa对应的图为 (填“甲”或“乙”) (5)曲线a对应的进料组成为第 种（填“一”、“二”或“三”，下同），曲线c对应的进料组成为第 种。 (6)硫酸工业生产中SO,吸收率与进入吸收塔的疏酸浓度和温度关系如图，由图可知吸收S03所用硫酸的适 宜浓度为98.3%，适宜温度为 而工业生产中一般采用60℃的可能原因是 1.00 T40℃ 脚 0.99 路0.98 60℃ 、0.97 80℃ 0.96 0.95 100℃ 0.94 96 97 9899100 吸收硫酸浓度% 17.(16分)1887年，瑞典化学家阿仑尼乌斯提出了酸碱电离理论。该理论立论于水溶液中电解质的解离。 校本作业册封面人物即为阿仑尼乌斯。 现有：①熔融的NaCl:( ②稀硫酸：③氨水：④冰醋酸：⑤铜：⑥BaSO4:⑦NaHCO,:⑧SO2。 第6页（共8页） (1).以上物质中属于弱电解质的是 (填编号)。 (2).写出NaHCO,的电离方程式： (3).可以证明醋酸是弱酸的事实是 (不定项)。 A、相同浓度的醋酸溶液与稀硫酸相比，导电能力弱 B.醋酸溶液中存在腊酸分子 C.等体积等pH的醋酸溶液和稀盐酸分别与足量的NaOH反应，醋酸消耗的碱更多 D.足量的醋酸溶液能与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳气体 (4).某醋酸溶液中，溶质分子与其电离出的离子总数之比为49.5：1，则该醋酸的电离度为 (单 选)。 A.1.98% B.0.99% C.1.00% D.1.01% (5)25℃时，将pH=2的两种一元酸溶液A、B各1mL,分别加水稀释到1000mL,其pH与溶液体积V的 pH 关系如图所示： ①.下列说法错误的是 (单选)。 A A.A可能是强酸B.A可能是弱酸 2 C.B可能是强酸D.B一定是弱酸 1000V/mL ②.a的取值范围为 ，说明理由： ③.若向稀释前的两种酸溶液中加入足量的锌，向稀释后的两种酸溶液中加入足量的锌，对比开始两种酸 产生氢气的速率，下列结论正确的是 (单选)。 A.稀释前A=B,稀释后A<B B.稀释前A=B,稀释后A>B C.稀释前A>B,稀释后A>B D.稀释前A<B,稀释后A<B ④.25C时，将a mol.L的氨水与0.01molL的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中[NH]=[Cr], 且溶液呈中性，用含a的代数式表示NH,H,O的电离常数K。= 18.(本题12分)烃是一类重要有机物，在生产生活中有重要应用。 (1)下面几组物质中，互为同系物的是 (填序号)；互为同分异构体的是 (填序号)。 H.C H CH2CH CH2 1 ②CH,CH,CH(CH,)2③ ④CH2=CH2⑤ CH, CH:CHCH, H2C—CH-CH3 (2)烷烃X、Y的相对分子质量均为72，X的一氯取代物只有一种，Y的一氯取代物有四种，写出X、Y的 第7页（共8页） 结构简式。又： :Y: (3)某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，可发生如图所 示的一系列化学反应（部分反应条件已略去）。 C/光照 C H徘化剂，△ H,O催化剂 B← 加热、加压 HCV催化剂D 催化剂 E 据图回答下列问题： ①写出A→B的反应方程式 :反应类型 ②B是高分子化合物，写出A→E的反应方程式 反应类型 0 第8页（共8页）