广西柳州地区民族高级中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

2026年10月18日高中化学限时训练 一、单选题（共42分） 1．（本题3分）下列描述与盐类水解的应用无关的是 A．草木灰与铵态氮肥不可混用 B．热的纯碱溶液去油污效果更好 C．医疗上用溶液对误服钡盐解毒 D．固体溶解在浓溶液中配制溶液 2．（本题3分）下列化学用语表达正确的是 A．中子数为20的氯原子： B．HClO的电子式： C．水解方程式： D．水溶液中电离方程式： 3．（本题3分）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．，溶液 B．，的溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的 C．物质的量均为的比含有的电子数多 D．常温时，的和的溶液等体积混合，混合溶液 4．（本题3分）化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是 A．图甲排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡 B．图乙制取并收集氨气 C．图丙验证的氧化性 D．图丁配制一定物质的量浓度的溶液 5．（本题3分）有机物M的结构简式如图所示，下列关于M的说法正确的是 A．M的分子式为，属于芳香烃 B．分子中含有3种官能团 C．1mol M和足量金属钠反应生成22.4 L气体 D．M能发生取代、氧化、加成、加聚、水解等反应 6．（本题3分）、、、为原子序数依次增大的短周期元素，其中是地壳中含量最多的元素，是主族元素中原子半径最小的，的核电荷数是的最外层电子数的2倍。下列推断中错误的是 A．X、Z、R三种元素可以形成离子化合物 B．Y位于元素周期表的第二周期第ⅥA族 C．原子半径由大到小的顺序是： D．元素的非金属性由强到弱的顺序是： 7．（本题3分）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列方程式不能正确解释相应事实的是 A．明矾净水原理： B．亚硫酸钠水解： C．少量与的反应： D．泡沫灭火器灭火原理为： 8．（本题3分）某小组为研究原电池原理，设计如图装置。下列叙述正确的是 A．和不连接时，铁片不发生反应 B．和不连接时，铁片上会有产生 C．和用导线连接时，电子由流向 D．和用导线连接时，铜片上发生的反应为 9．（本题3分） 。当、和按一定比例混合时，平衡转化率随温度、压强的变化如下图所示。下列说法不正确的是 A． B． C．实际生产中选择因为此时催化剂的活性最大 D．增大压强平衡正向移动，反应平衡常数增大 10．（本题3分）常温下向溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化），下列说法不正确的是 A．d点表示的溶液中 B．水的电离程度点点 C．由图可知是弱酸 D．该滴定实验可以用甲基橙做指示剂 11．（本题3分）常温下，用盐酸滴定氨水，所得滴定曲线如图，下列说法不正确的是 A．a点溶液的原因： B．b点溶液中： C．c点溶液中水电离程度同温度下纯水电离程度 D．d点溶液中： 12．（本题3分）一定温度下，在容积为的恒容密闭容器中进行反应，、（均为气体）的物质的量随时间变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A．b点对应时刻反应达到平衡状态 B．内，用表示平均反应速率 C．该反应的化学方程式为 D．c点对应时刻容器中压强为起始时容器中压强的 13．（本题3分）工业上以软锰矿（含和少量的、、）为原料制备硫酸锰晶体的流程如图所示。下列有关说法不正确的是 A．“酸浸”时，作还原剂 B．“酸浸”过程中的硫酸与三种氧化物发生了反应 C．固体除的离子方程式： D．实际生产中发现的实际用量比理论用量多，可能的原因为生成的能催化的分解 14．（本题3分）在一定温度下，一定量冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是 A．往a、b、c三点对应溶液中加入足量镁粉，生成体积最大的是b B．电离程度由小到大的顺序为 C．稀释过程中，的值不变 D．在b点对应的溶液中加入固体，使减小 二、填空题（共58分） 15．（本题16分）时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 HCOOH HCN 电离平衡常数 请回答下列问题： （1）HCOOH、、HCN的酸性由强到弱的顺序为_______。 （2）向溶液中加入足量，反应的离子方程式为__________。 （3）为测定一元酸溶液浓度，现取溶液，用标准溶液滴定： ①用固体配制，的溶液，需要用到的仪器除天平，药匙，烧杯，玻璃棒，胶头滴管，还需要__________。实验过程中，将25.00 mL HCOOH放入锥形瓶，滴入酚酞2-3滴；用标准NaOH溶液进行滴定，滴定过程中，眼睛应注视__________。 ②连续滴定3次，若其中一次滴定结束时，滴定管中的液面如图所示，则终点读数为__________mL。 ③某学生根据4次实验分别记录有关数据如下表： 实验序号 待测HCOOH溶液体积/mL 1.000 mol/L NaOH的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液的体积 1 25.00 0.00 12.49 V1 2 25.00 0.56 14.56 V2 3 25.00 0.22 12.73 V3 4 25.00 0.21 12.71 V4 依据上表数据计算该HCOOH溶液的物质的量浓度为_______（计算结果保留四位有效数字） ④下列操作中可能使所测HCOOH溶液的浓度数值偏低的是_______（填字母）。 A．滴定前，用待测液润洗锥形瓶 B．一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下 C．选用甲基橙作指示剂 D．配制溶液时，称量固体速度过慢 E．读取溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 （4）滴定法是一种常见的定量实验分析法，常见的滴定有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定等。 ①如据反应，可以用碘水滴定溶液，可以选_______作指示剂； ②用标准溶液滴定溶液中时，采用自身为指示剂，达到滴定终点时，滴定终点判断：__________________。 16．（14分）硫是人类认识最早的元素之一，含硫物质在化工生产、日常生活中扮演了重要的角色，请回答以下问题： （1）实验室可用铜与浓硫酸反应制备少量： 。该反应的随温度的变化趋势正确的是_______。 A． B． C． D． 二氧化硫制备三氧化硫是硫酸工业中的重要一步，已知 ，请回答下列问题： （2）以下四种情况反应速率最快的是_______。 A． B． C． D． 工业上主要采用接触法由含硫矿石制备硫酸。 （3）下列说法正确的是_______。 A．须采用高温高压的反应条件使氧化为 B．进入转化器之前的气流无须净化处理 C．通入过量的空气可以提高黄铁矿和的转化率 D．在吸收塔中宜采用水或稀硫酸吸收以提高吸收速率 在压强分别为和的恒压密闭容器中以不同组成进料发生反应，达到平衡时的体积分数与温度的变化关系如下图所示。三种进料组成分别为第一种和，第二种和，第三种、和。 （4）压强为对应的图为__________（填“甲”或“乙”） （5）曲线a对应的进料组成为第__________种（填“一”、“二”或“三”，下同），曲线c对应的进料组成为第__________种。 （6）硫酸工业生产中吸收率与进入吸收塔的硫酸浓度和温度关系如图，由图可知吸收所用硫酸的适宜浓度为98.3%，适宜温度为_______，而工业生产中一般采用的可能原因是_______________。 17．（16分）1887年，瑞典化学家阿仑尼乌斯提出了酸碱电离理论。该理论立论于水溶液中电解质的解离。校本作业册封面人物即为阿仑尼乌斯。 现有：①熔融的；②稀硫酸；③氨水；④冰醋酸；⑤铜；⑥；⑦；⑧。 （1）．以上物质中属于弱电解质的是___________（填编号）。 （2）．写出的电离方程式：___________。 （3）．可以证明醋酸是弱酸的事实是___________（不定项）。 A．相同浓度的醋酸溶液与稀硫酸相比，导电能力弱 B．醋酸溶液中存在醋酸分子 C．等体积等的醋酸溶液和稀盐酸分别与足量的反应，醋酸消耗的碱更多 D．足量的醋酸溶液能与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳气体 （4）．某醋酸溶液中，溶质分子与其电离出的离子总数之比为49.5∶1，则该醋酸的电离度为__________（单选）。 A．1.98% B．0.99% C．1.00% D．1.01% （5）时，将的两种一元酸溶液、各，分别加水稀释到，其与溶液体积的关系如图所示： ①．下列说法错误的是_________（单选）。 A．A可能是强酸 B．A可能是弱酸 C．B可能是强酸 D．B一定是弱酸 ②．a的取值范围为_________，说明理由：_________。 ③．若向稀释前的两种酸溶液中加入足量的锌，向稀释后的两种酸溶液中加入足量的锌，对比开始两种酸产生氢气的速率，下列结论正确的是_________（单选）。 A．稀释前A=B，稀释后A<B B．稀释前A=B，稀释后A>B C．稀释前A>B，稀释后A>B D．稀释前A<B，稀释后A<B ④．时，将的氨水与的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中，且溶液呈中性，用含的代数式表示的电离常数_________。 18．（本题12分）烃是一类重要有机物，在生产生活中有重要应用。 （1）下面几组物质中，互为同系物的是_________（填序号）；互为同分异构体的是_________（填序号）。 ① ② ③ ④ ⑤ （2）烷烃X、Y的相对分子质量均为72，X的一氯取代物只有一种，Y的一氯取代物有四种，写出X、Y的 结构简式。X：_______：Y：_______。 （3）某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，可发生如图所示的一系列化学反应（部分反应条件已略去）。 据图回答下列问题： ①写出A→B的反应方程式__________：反应类型__________。 ②E是高分子化合物，写出A→E的反应方程式__________；反应类型__________。 学科网（北京）股份有限公司 $