真题重组卷（广州专用，新教材人教版）九年级化学上学期期中模拟卷

2026-2027学年九年级上学期期中真题重组卷（广州专用） 化 学 （满分90分，考试用时60分钟，测试范围：人教版九年级上册第1~4单元） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（25-26九年级上·广东广州·期中）下列变化中，属于化学变化的是 A．铁生锈 B．矿石粉碎 C．水结冰 D．蜡烛受热熔化 2．（25-26九年级上·广东广州·期中）对于下列化学用语，有关说法正确的是 ①NaCl  ②Fe2+  ③KMnO4  ④   ⑤ A．①是由钠原子和氯原子构成的 B．②中数字的含义：一个铁离子带2个单位的正电荷 C．③中锰元素化合价为+7 D．④⑤表示的元素位于同一周期 3．（25-26九年级上·广东广州·期中）造纸术与指南针、火药、印刷术并称中国四大发明。造纸术的过程包括“斩竹漂塘”、“煮徨足火”、“舂臼”、“荡料入帘”、“覆帘压纸”、“透火焙干”等过程。其中不包含化学变化的过程是 A．斩竹漂塘：将竹子放入池塘长时间浸泡，利用微生物分解除去竹子的青皮 B．煮徨足火：将竹子放入“徨桶”为，与石灰一道充分煮沸，除去木质素等杂质，分解纤维 C．舂臼：取出上一步的竹子放入石臼中打烂 D．透火焙干：在巷中用木炭生火，利用热量将湿纸焙干 4．（25-26九年级上·广东广州·期中）三星堆遗址考古中，专家们利用“”含量变化进行年代测定。“”是一种含6个质子和8个中子的碳原子，文物中会自身转变为，下列说法错误的是 A．原子的核外电子数为6 B．原子中含7个中子 C．转化为的过程中核外电子数不变 D．和的相对原子质量近似相等 5．（25-26九年级上·广东广州·期中）如图，某同学对蜡烛及其燃烧过程进行创新探究（U型管两端均未封闭）。当蜡烛燃烧约1分钟后，观察到澄清石灰水变浑浊，U型管内出现大量水雾。下列说法不正确的是 A．蜡烛燃烧过程中既有物理变化又有化学变化 B．吹灭蜡烛时，观察到的白烟主要成分是石蜡小颗粒 C．吹灭蜡烛时，U型管左边液面上升 D．该创新实验现象明显，便于观察 6．（25-26九年级上·广东广州·期中）在实验室中鉴别各组物质的方法不正确的是 A．鉴别空气和氮气：带火星的木条 B．鉴别硫粉和五氧化二磷：观察颜色 C．鉴别白醋和食盐水：闻气味 D．鉴别水和双氧水：加入少量二氧化锰 7．（25-26九年级上·广东广州·期中）钡是一种常见的元素，可用于生产白纸、涂料和阻挡X射线的着色剂，钡元素在元素周期表中的部分信息如图所示，下列有关说法不正确的是 A．钡属于金属元素 B．Ba2+核外有54个电子 C．钡的相对原子质量为137.33 g D．钡原子的核电荷数是56 8．（25-26九年级上·广东广州·期中）下列物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是 A．海水、过氧化氢完全分解后剩余液体 B．液氧、硫酸铜 C．75%的酒精、啤酒 D．冰水混合物、洁净的溪水 9．（25-26九年级上·广东广州·期中）下列有关实验现象的描述中，正确的是 A．硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，生成刺激性气味的气体 B．红磷在空气中燃烧，生成大量的白色烟雾 C．木炭在氧气中燃烧，发出白光，产生二氧化碳 D．铁丝在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热量 10．（25-26九年级上·广东广州·期中）氮气在一定条件下会变为超临界流体，超临界氮气具有极强的扩散能力和溶解能力。下列说法不正确的是 A．空气中分离出氮气的方法是利用其各成分的沸点不同 B．超临界氮气中氮气分子不再运动 C．超临界氮气中氮气分子与空气中氮气分子大小相同 D．超临界氮气与氮气的化学性质相同 11．（25-26九年级上·广东广州·期中）纤维素是棉花的主要成分，其化学式为(C6H10O5)n。下列关于纤维素的说法正确的是 A．由三个元素组成 B．相对分子质量为(12×6+1×10+16×5) C．C、H、O三种元素的质量比为6：10：5 D．氧元素的质量分数为×100% 12．（25-26九年级上·广东广州·期中）我国科研人员研发的三元催化剂(Y-P-Te)实现了甲酸燃料电池反应的高效进行。钇(Y)在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A．钇原子的中子数为39 B．氯化钇的化学式为YCl C．一个钇原子的原子核带39个单位正电荷 D．Y2+核外电子数为39 13．（25-26九年级上·广东广州·期中）如图为处理汽车尾气时发生反应的微观示意图。下列有关说法错误的是 A．该反应既不是化合反应，也不是分解反应 B．丙是空气中含量最多的气体 C．反应前后催化剂的性质不变 D．甲、乙、丙、丁四种物质都是由分子构成的 14．（25-26九年级上·广东广州·期中）下列实验中，实验操作、现象和结论都正确的是 选项 实验 现象 结论 A 铁丝剧烈燃烧，火星四射，瓶内有黑色颗粒状固体 铁丝能与氧气反应生成氧化铁 B 正负两极有气泡冒出，且收集的气体体积比约为1：2 水由2个氢原子和1个氧原子构成 C 滴有酚酞溶液的棉花都变红，且热水中棉花变红得更快 温度越高分子运动越快 D 右侧带火星木条复燃 二氧化锰对过氧化氢分解起催化作用 第II卷（非选择题 共48分） 二、非选择题：本题包括6小题，共48分。 15．（6分）（25-26九年级上·广东惠州·期中）氮气具有广泛的用途，某制取氮气的工序如图1，其中，碳分子筛可再生，能重复使用。 【查阅资料】①在同等条件下，碳分子筛对不同气体的吸附强度不同，如图2； ②标况下，氮气的密度约为1.25 g/L；空气中氮气体积分数为78%。 (1)由图2可知，被吸附的气体最多的是______，要增强碳分子筛的吸附能力，可采取的方法是______。 (2)分离液态空气也可制得氮气。据表判断，温度需控制在______℃范围内。 物质 沸点/℃ 100 (3)对于该工艺的说法准确的是______（填字母）。 A．利用吹扫，使被吸附气体和碳分子筛分离 B．相比分离液态空气，该工艺的优点是无需将空气液化 C．碳分子筛可重复使用，成本低廉 (4)纳米级铁粉在氧气中能自发燃烧生成黑色固体，其燃烧的符号表达式为______。在制备纳米级铁粉的工艺流程中，氮气可保护铁粉，利用氮气的______（填性质）。 (5)食品包装中充入氮气以防腐。某食品公司现急需氮气1 kg，从空气中获取，则需要标准状况下空气的体积是______升（结果保留一位小数）。 16．（7分）（25-26九年级上·广东肇庆·期中）阅读下列材料，回答下列问题。 锂是当前发现的最轻的金属元素，室温下金属锂的密度为，可浮在液体石蜡表面。锂的硬度小，暴露在空气中很容易与氧气反应，存放在固体石蜡中。它遇水也能反应，生成氢氧化锂和氢气，且放出大量热。锂元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图1所示。 在储能领域，20世纪以来锂电池储能技术不断革新。生产磷酸亚铁锂（）锂离子电池时，在电池材料中添加适量的石墨烯作导电剂，可以有效提高电池的性能，但过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池内阻增加，性能下降，研究结果如图2所示。 作为21世纪的能源金属，锂在产能和节能等诸多领域也有重要应用。 (1)锂的硬度________（填“大”或“小”）；锂能浮在液体石蜡的表面，说明锂的密度比液体石蜡________（填“大”“小”或“相等”）。 (2)锂原子在化学反应中容易________（填“得到”或“失去”）电子，锂原子的相对原子质量为________，位于元素周期表中第________周期。 (3)由图2可知：电池材料中添加石墨烯含量为____时，磷酸亚铁锂锂离子电池性能最优越。 (4)锂离子电池可用作电动自行车的电源，不科学使用锂离子电池易引发火灾。请提出一条日常电动自行车充电时的使用建议：________。 17．（8分）（25-26九年级上·广东广州·期中）图1是实验室净化天然水的流程： (1)原理分析： ①请从“沉降”、“蒸馏”、“蒸发”、“吸附”、“过滤”中选择合适的关键词填写在图1方框内A、B的空白处。A___________、B___________。 ②自来水厂可利用明矾[]溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降来达到净水的目的。中含有的带电的原子团是___________(填离子符号)。 (2)操作过程：在过滤后，同学们发现得到的滤液仍然浑浊，可能的原因是___________(写出一个即可)。 (3)电解水的实验装置示意图如图，试管___________(填“a”或“b”)中的气体能使燃着的木条燃烧更旺。试管a、b中产生气体的密度比为___________(填最简整数比)。电解水的化学方程式为___________，结合下面的电解水示意图，从微观角度补充填写完成图A和图B。___________ 宏观变化 微观解释 18．（8分）（24-25九年级上·广东广州·期中）空气中含有多少氧气呢？化学兴趣小组进行了如下几种探究。 (1)利用图1装置测空气里氧气含量，实验开始前集气瓶中需装有少量的水的原因是_______，点燃红磷后观察到的实验现象是_______，实验结束，集气瓶中剩余气体的主要成分是_______。 (2)利用该装置得出瓶内气体压强变化曲线如图2所示，该过程中BC段压强突然增大的原因可能是___________。 (3)该小组同学想用镁代替红磷进行该实验，查阅资料后发现镁在燃烧时能与氧气和氮气同时反应，均生成固体物质，若用镁代替红磷进行实验，得到的结果会___________(填“大于”、“等于”或“小于”)五分之一。 (4)小组同学在完成了上述实验之后，对实验进行改进，如图3所示，请回答： ①实验前，打开弹簧夹，将注射器活塞前沿从20mL刻度处推至0mL刻度处，然后松开手，若活塞仍能返回至20mL刻度处，则说明装置气密性___________(填“良好”或“不好”)。 ②检验气密性良好后，先将注射器活塞前沿调整到20mL刻度处，打开弹簧夹，用酒精灯加热白磷后冷却至室温，整个反应过程中观察到活塞先___________移动，再___________移动。(填“向左”、“向右”或“不”) 19．（10分）（25-26九年级上·广东茂名·期中）某化学兴趣小组进行了如下分子运动现象的探究实验。 任务一：探究分子运动现象 (1)如图甲，用大烧杯罩住A、B两个小烧杯，一段时间后，可观察到的现象是___________，产生这一现象的原因是___________。 (2)如图乙，一段时间后观察到试管B、C中酚酞溶液的颜色先变化的是___________(填字母)，由此可得出的结论是___________。 (3)与图甲实验相比较，图乙实验的优点有___________(写一条)。 任务二：运用数字化实验探究分子运动现象 (4)如图丙，收集一塑料瓶氧气并组装实验装置后进行以下三步实验：①将塑料瓶敞口放置；②双手捂热塑料瓶；③将塑料瓶的瓶口朝下。三步实验中测得氧气的体积分数随时间变化的曲线依次为图丁中的MN段、NP段和PQ段。 ①能够说明温度越高，分子运动速率越快的曲线是___________段与___________段。 ②对比PQ段与MN段，可以得出氧气的物理性质是___________。 ③随着实验的进行，传感器测出氧气的体积分数约为___________时几乎不再改变；Q点之后，塑料瓶中体积分数最大的气体是___________(填化学式)。 20．（9分）（25-26九年级上·广东肇庆·期中）学习了二氧化锰对过氧化氢分解有催化作用的知识后，小军想：氧化铜能否起到类似二氧化锰的催化作用呢？于是进行了以下探究。 【猜想】 Ⅰ.氧化铜不是催化剂，也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变。 Ⅱ.氧化铜参与反应产生氧气，反应前后质量和化学性质发生了改变。 (1)Ⅲ.氧化铜是反应的催化剂，反应前后________。 【实验】 用天平称量0.2g氧化铜，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如图实验： (2)填写下表： 步骤③现象 步骤⑥结果 步骤⑦现象 结论 溶液中有气泡放出，带火星的木条________。 称量固体的质量为0.2克 溶液中有________放出，带火星的木条复燃 猜想Ⅰ、Ⅱ不成立；猜想Ⅲ成立。 (3)步骤①的目的是________，步骤⑥的目的是________。 (4)过氧化氢能被催化分解放出的符号表达式为________。 【拓展】 (5)小明设计了下列装置对比土豆和二氧化锰的催化效果，实验均以生成25ml氧气为准，其他因素不考虑，相关数据见表： 试验编号 3%过氧化氢溶液的体积 其他物质质量 待测数据 Ⅰ 20mL 土豆丝0.2g a Ⅱ 20mL 二氧化锰______g b 上述实验中“待测数据”是指倒置量筒内液面下降________ml时所需时间，若a________b（填>或<或=），可得出的结论二氧化锰的催化效果好。 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年九年级上学期期中真题重组卷（广州专用） 化 学·参考答案 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 A C C C C A C D A B D C C C 二、非选择题：本题包括6小题，共48分，没有特殊说明，没空1分。 15.（6分） (1)二氧化碳/CO2 （0.5分）  增大气压 (2)−196∼−183 (3)ABC (4)Fe+O2Fe3O4 化学性质不活泼（0.5分） (5)1025.6 16．（7分） (1)小 小 (2)失去 6.94 2/二 (3)4% (4)使用原装充电器/充电时远离易燃物/不超时充电（合理即可） 17．（8分） (1)沉降 蒸馏 (2)滤纸破损(或漏斗内液面高于滤纸边缘，或接收滤液的烧杯原本不干净) (3)b 1:16 18．（8分） (1)吸收生成的白烟，防止污染空气，还可冷却降温 产生大量白烟，放热 氮气 (2)红磷燃烧放热，瓶内气体受热膨胀，压强增大 (3)大于 (4) 良好 向右 向左 19.（10分） (1)A烧杯中酚酞溶液变红；B烧杯无明显现象 分子在不断运动，氨分子运动到A烧杯中，使酚酞溶液变红 (2)C 温度越高，分子运动速率越快 (3)更环保，减少氨气对空气的污染（或可验证温度对分子运动速率的影响、节约药品，合理即可） (4)MN NP 氧气密度比空气大 21% 20.（9分） (1)质量和化学性质不变 (2)复燃 有气泡 (3)与步骤③的实验现象对比，证明氧化铜能加快过氧化氢的分解速率 验证氧化铜在反应前后的质量是否改变 (4) (5)0.2 25 > / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年九年级上学期期中真题重组卷（广州专用） 化 学 （满分90分，考试用时60分钟，测试范围：人教版九年级上册第1~4单元） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（25-26九年级上·广东广州·期中）下列变化中，属于化学变化的是 A．铁生锈 B．矿石粉碎 C．水结冰 D．蜡烛受热熔化 【答案】A 【解析】A、铁生锈，有铁锈等新物质生成，属于化学变化； B、矿石粉碎，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化； C、水结冰，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化； D、蜡烛受热熔化，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化。 故选A。 2．（25-26九年级上·广东广州·期中）对于下列化学用语，有关说法正确的是 ①NaCl  ②Fe2+  ③KMnO4  ④   ⑤ A．①是由钠原子和氯原子构成的 B．②中数字的含义：一个铁离子带2个单位的正电荷 C．③中锰元素化合价为+7 D．④⑤表示的元素位于同一周期 【答案】C 【解析】A、NaCl是离子化合物，由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）构成，并非钠原子和氯原子，该说法错误； B、Fe2+表示亚铁离子，其中数字“2”的含义是“一个亚铁离子带2个单位的正电荷”，并非铁离子（铁离子符号为Fe3+），该说法错误； C、在KMnO4中，钾元素显+1价，氧元素显-2价，设锰元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，（+1）+x+（-2）×4=0，x=+7，该说法正确； D、④的原子序数为12（镁元素），原子序数=核外电子数，可知镁原子核外有3个电子层（2、8、2），镁元素位于第三周期；⑤的原子序数为10（氖元素），核外有2个电子层，氖元素位于第二周期，二者不在同一周期，该说法错误。 故选C。 3．（25-26九年级上·广东广州·期中）造纸术与指南针、火药、印刷术并称中国四大发明。造纸术的过程包括“斩竹漂塘”、“煮徨足火”、“舂臼”、“荡料入帘”、“覆帘压纸”、“透火焙干”等过程。其中不包含化学变化的过程是 A．斩竹漂塘：将竹子放入池塘长时间浸泡，利用微生物分解除去竹子的青皮 B．煮徨足火：将竹子放入“徨桶”为，与石灰一道充分煮沸，除去木质素等杂质，分解纤维 C．舂臼：取出上一步的竹子放入石臼中打烂 D．透火焙干：在巷中用木炭生火，利用热量将湿纸焙干 【答案】C 【解析】化学变化是指生成新物质的变化，物理变化是指形态改变但无新物质生成。 A、利用微生物分解青皮，涉及化学变化，A不正确； B、利用石灰煮沸除去杂质，生石灰和水反应产生氢氧化钙，涉及化学变化，B不正确； C、舂臼，即在石臼中打烂，为物理变化，不涉及化学变化，C正确； D、木炭生火为化学变化，焙干为物理变化，但整个过程包含化学变化，D不正确。 故选C。 4．（25-26九年级上·广东广州·期中）三星堆遗址考古中，专家们利用“”含量变化进行年代测定。“”是一种含6个质子和8个中子的碳原子，文物中会自身转变为，下列说法错误的是 A．原子的核外电子数为6 B．原子中含7个中子 C．转化为的过程中核外电子数不变 D．和的相对原子质量近似相等 【答案】C 【解析】A、“”是一种含6个质子和8个中子的碳原子，在原子中，质子数=核外电子数，故原子的核外电子数为6，不符合题意； B、N是7号元素，在原子中，质子数=原子序数，则N-14原子的质子数为7，中子数=14-7=7，不符合题意； C、质子数为6，质子数为7，转化为的过程中质子数发生了改变，在原子中，质子数=核外电子数，则核外电子数发生了改变，符合题意； D、相对原子质量≈质子数+中子数，则C-14的相对原子质量为：6+8=14，N-14的相对原子质量为：7+7=14，故和的相对原子质量近似相等，不符合题意。 故选C。 5．（25-26九年级上·广东广州·期中）如图，某同学对蜡烛及其燃烧过程进行创新探究（U型管两端均未封闭）。当蜡烛燃烧约1分钟后，观察到澄清石灰水变浑浊，U型管内出现大量水雾。下列说法不正确的是 A．蜡烛燃烧过程中既有物理变化又有化学变化 B．吹灭蜡烛时，观察到的白烟主要成分是石蜡小颗粒 C．吹灭蜡烛时，U型管左边液面上升 D．该创新实验现象明显，便于观察 【答案】C 【解析】A、蜡烛燃烧时，石蜡熔化是物理变化，石蜡燃烧生成二氧化碳和水是化学变化，因此既有物理变化又有化学变化，该说法正确。 B、吹灭蜡烛时的白烟是石蜡蒸气冷凝形成的石蜡小颗粒，具有可燃性，该说法正确。 C、U型管两端均未封闭，吹灭蜡烛后，装置与外界大气相通，左侧和右侧压强相等，左侧液面不会上升，该说法错误。 D、实验中澄清石灰水变浑浊（验证二氧化碳）、U型管出现水雾（验证水），现象明显，便于观察，该说法正确。 故选C。 6．（25-26九年级上·广东广州·期中）在实验室中鉴别各组物质的方法不正确的是 A．鉴别空气和氮气：带火星的木条 B．鉴别硫粉和五氧化二磷：观察颜色 C．鉴别白醋和食盐水：闻气味 D．鉴别水和双氧水：加入少量二氧化锰 【答案】A 【解析】A、空气中含有约21%的氧气，虽然氧气能支持燃烧，但因为氧气含量低，不足以使带火星的木条复燃；氮气不支持燃烧，氮气不能使带火星的木条复燃。该方法不能区分空气和氮气，故不正确； B、硫粉为淡黄色固体，五氧化二磷为白色固体。通过观察颜色可以区分：淡黄色为硫粉，白色为五氧化二磷，故正确； C、白醋含有醋酸，具有明显的刺激性酸味；食盐水（氯化钠溶液）通常无味，闻气味时，有酸味的是白醋，无味的是食盐水。该方法能有效区分，故正确； D、双氧水（过氧化氢溶液）在二氧化锰（催化剂）作用下会迅速分解生成氧气和水，产生气泡；水加入二氧化锰后无反应，无明显现象。加入二氧化锰后，有气泡产生的是双氧水，无现象的是水。该方法能有效区分，故正确。 故选A。 7．（25-26九年级上·广东广州·期中）钡是一种常见的元素，可用于生产白纸、涂料和阻挡X射线的着色剂，钡元素在元素周期表中的部分信息如图所示，下列有关说法不正确的是 A．钡属于金属元素 B．Ba2+核外有54个电子 C．钡的相对原子质量为137.33 g D．钡原子的核电荷数是56 【答案】C 【解析】A、钡元素名称中带有 “钅” 字旁，属于金属元素， 选项说法正确，不符合题意。 B、从元素周期表信息可知，钡原子的质子数为56，在原子中质子数=核外电子数，所以钡原子的核外电子数是56。Ba2+是钡原子失去2个电子形成的，那么Ba2+核外电子数为56−2=54，选项说法正确，不符合题意。 C、相对原子质量的单位是 “1”，通常省略不写，不是 “g”，钡的相对原子质量为137.33，选项说法不正确，符合题意。 D、在原子中，核电荷数=质子数，钡原子的质子数是56，所以钡原子的核电荷数是56，选项说法正确，不符合题意。 故选C。 8．（25-26九年级上·广东广州·期中）下列物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是 A．海水、过氧化氢完全分解后剩余液体 B．液氧、硫酸铜 C．75%的酒精、啤酒 D．冰水混合物、洁净的溪水 【答案】D 【解析】A、海水是混合物，过氧化氢完全分解后剩余液体是水，为纯净物，不符合题意； B、液氧和硫酸铜均为纯净物，不符合题意； C、75%酒精和啤酒均为混合物，不符合题意； D、冰水混合物是纯净物，洁净溪水是混合物，符合题意。 故选：D。 9．（25-26九年级上·广东广州·期中）下列有关实验现象的描述中，正确的是 A．硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，生成刺激性气味的气体 B．红磷在空气中燃烧，生成大量的白色烟雾 C．木炭在氧气中燃烧，发出白光，产生二氧化碳 D．铁丝在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热量 【答案】A 【解析】A、硫在空气中燃烧，火焰为淡蓝色，同时生成具有刺激性气味的二氧化硫气体，描述正确。 B、红磷在空气中燃烧生成的是 “大量白烟”（固体小颗粒），而非 “烟雾”（“烟” 是固体颗粒，“雾” 是液体小液滴，红磷燃烧无液体生成），描述错误。 C、“产生二氧化碳” 是实验结论，并非实验现象（实验现象是可直接观察到的变化，如发光、放热等），描述错误。 D、铁丝在空气中无法燃烧（空气中氧气浓度低），仅能发生红热现象；铁丝在氧气中燃烧时会火星四射、放出热量，描述错误。 故选A。 10．（25-26九年级上·广东广州·期中）氮气在一定条件下会变为超临界流体，超临界氮气具有极强的扩散能力和溶解能力。下列说法不正确的是 A．空气中分离出氮气的方法是利用其各成分的沸点不同 B．超临界氮气中氮气分子不再运动 C．超临界氮气中氮气分子与空气中氮气分子大小相同 D．超临界氮气与氮气的化学性质相同 【答案】B 【解析】A、空气中利用各成分的沸点不同，可将它们进行分离，该选项说法正确； B、分子始终处于运动状态，超临界流体中分子仍不断运动，该选项说法不正确； C、同种物质的分子大小相同，则超临界氮气中氮气分子与空气中氮气分子大小相同，该选项说法正确； D、化学性质由分子种类决定，超临界氮气与普通氮气都是由氮分子构成，则它们的化学性质相同，该选项说法正确。 故选B。 11．（25-26九年级上·广东广州·期中）纤维素是棉花的主要成分，其化学式为(C6H10O5)n。下列关于纤维素的说法正确的是 A．由三个元素组成 B．相对分子质量为(12×6+1×10+16×5) C．C、H、O三种元素的质量比为6：10：5 D．氧元素的质量分数为×100% 【答案】D 【解析】A.元素是宏观概念，只讲种类、不讲个数，纤维素由碳、氢、氧三种元素组成，“三个元素”表述错误； B.纤维素的化学式带聚合度，相对分子质量应为，选项漏乘，错误； C.是纤维素中C、H、O的原子个数比，三种元素的质量比为，错误； D.元素质量分数为，计算时分子分母的可约去，最终氧元素质量分数计算式为，正确。 12．（25-26九年级上·广东广州·期中）我国科研人员研发的三元催化剂(Y-P-Te)实现了甲酸燃料电池反应的高效进行。钇(Y)在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A．钇原子的中子数为39 B．氯化钇的化学式为YCl C．一个钇原子的原子核带39个单位正电荷 D．Y2+核外电子数为39 【答案】C 【解析】A、原子序数=质子数，元素周期表单元格左上角为元素的原子序数，最下面的数值为相对原子质量，钇原子的原子序数是39，质子数也为39；相对原子质量≈质子数+中子数，将数据代入，88.91≈39+中子数，中子数=50（取整数），并不是39，该选项说法错误，不符合题意； B、由原子结构示意图可知，钇原子最外层电子数是2，小于4，容易失去两个电子形成带两个单位正电荷的钇粒子，在化合物中显+2价；氯离子是带一个单位负电荷的微粒，在化合物中显-1价，根据化合物中正负化合价代数和为0，二者形成的氯化钇化学式应为YCl2，而非YCl，该选项说法错误，不符合题意； C、原子核内有质子，质子带正电，使原子核带正电，钇原子有39个质子，故一个钇原子的原子核带39个单位正电荷，该选项说法正确，符合题意； D、在原子中，质子数=核外电子数，钇原子有39个质子，核外电子也为39，而Y2+是钇原子失去两个电子形成，故Y2+的核外电子数是39-2=37，而非39，该选项说法错误，不符合题意。 故选：C。 13．（25-26九年级上·广东广州·期中）如图为处理汽车尾气时发生反应的微观示意图。下列有关说法错误的是 A．该反应既不是化合反应，也不是分解反应 B．丙是空气中含量最多的气体 C．反应前后催化剂的性质不变 D．甲、乙、丙、丁四种物质都是由分子构成的 【答案】C 【分析】由图示可知，该反应可以表示为。 【解析】A.该反应是由两种物质反应生成两种物质，不符合化合反应“多变一”的特点，也不符合分解反应“一变多”的特点，该反应既不是化合反应，也不是分解反应，故选项说法正确，不符合题意。 B.由图可知丙物质是氮气，空气中含量最多的是氮气，体积分数约占78%，故选项说法正确，不符合题意。 C.催化剂能改变化学反应速率，反应前后自身的质量和化学性质不变，物理性质可能改变，故选项说法错误，符合题意。 D.由图可知，甲物质的1个分子是由1个碳原子、1个氧原子构成，乙物质的1个分子是由1个氮原子、1个氧原子构成，丙物质的1个分子是由2个氮原子构成，丁物质的1个分子是由1个碳原子、2个氧原子构成，构成甲、乙、丙、丁四种物质的微粒都是分子，故选项说法正确，不符合题意。 故选：C。 14．（25-26九年级上·广东广州·期中）下列实验中，实验操作、现象和结论都正确的是 选项 实验 现象 结论 A 铁丝剧烈燃烧，火星四射，瓶内有黑色颗粒状固体 铁丝能与氧气反应生成氧化铁 B 正负两极有气泡冒出，且收集的气体体积比约为1：2 水由2个氢原子和1个氧原子构成 C 滴有酚酞溶液的棉花都变红，且热水中棉花变红得更快 温度越高分子运动越快 D 右侧带火星木条复燃 二氧化锰对过氧化氢分解起催化作用 【答案】C 【解析】 A、铁丝在氧气中燃烧的现象：剧烈燃烧，火星四射，瓶内有黑色颗粒状固体，可得出结论铁丝能与氧气反应生成四氧化三铁，而不是氧化铁，说法错误，不符合题意； B、电解水现象：正负两极有气泡冒出，且正极与负极收集的气体体积比约为1:2，正极产生的气体能使带火星的木条复燃，负极产生的气体能燃烧，说明电解水生成了氧气和氢气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，由此可得出结论：水是由氢元素、氧元素组成的，说法错误，不符合题意； C、探究温度对分子运动的影响，浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨分子不断运动，与水分子结合形成氨水，氨水显碱性，能使酚酞溶液变红，所以观察到滴有酚酞溶液的棉花都变红，且热水中棉花变红得更快，说明温度越高，分子运动越快，说法正确，符合题意； D、右侧带火星木条复燃，说明二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率，若要证明二氧化锰对过氧化氢分解起催化作用，还需验证二氧化锰在反应前后的质量和化学性质不变，说法错误，不符合题意。 故选：C。 第II卷（非选择题 共48分） 二、非选择题：本题包括6小题，共48分。 15．（6分）（25-26九年级上·广东惠州·期中）氮气具有广泛的用途，某制取氮气的工序如图1，其中，碳分子筛可再生，能重复使用。 【查阅资料】①在同等条件下，碳分子筛对不同气体的吸附强度不同，如图2； ②标况下，氮气的密度约为1.25 g/L；空气中氮气体积分数为78%。 （1）由图2可知，被吸附的气体最多的是______，要增强碳分子筛的吸附能力，可采取的方法是______。 （2）分离液态空气也可制得氮气。据表判断，温度需控制在______℃范围内。 物质 沸点/℃ 100 （3）对于该工艺的说法准确的是______（填字母）。 A．利用吹扫，使被吸附气体和碳分子筛分离 B．相比分离液态空气，该工艺的优点是无需将空气液化 C．碳分子筛可重复使用，成本低廉 （4）纳米级铁粉在氧气中能自发燃烧生成黑色固体，其燃烧的符号表达式为______。在制备纳米级铁粉的工艺流程中，氮气可保护铁粉，利用氮气的______（填性质）。 （5）食品包装中充入氮气以防腐。某食品公司现急需氮气1 kg，从空气中获取，则需要标准状况下空气的体积是______升（结果保留一位小数）。 【答案】（1） 二氧化碳/CO2   增大气压 （2）−196∼−183 （3）ABC （4） Fe+O2Fe3O4 化学性质不活泼 （5）1025.6 【解析】（1）由图 2 可知，在同等气压下，CO2​的相对吸附量最大，所以被吸附的气体最多的是CO2​​；从图 2 中可以看出，气压越大，相对吸附量越大，所以要增强碳分子筛的吸附能力，可采取的方法是增大气压。 （2）分离液态空气制氮气，是利用各成分沸点不同。要得到氮气，需让氮气先汽化分离出来，氮气的沸点是−196℃，氧气的沸点是−183℃，所以温度T需控制在−196∼−183℃范围内（此温度范围下，氮气汽化，氧气仍为液态）。 （3）A、从工艺流程图和碳分子筛的特性可知，降低吸附塔压强，利用N2​吹扫，可使被吸附气体和碳分子筛分离，从而实现碳分子筛再生，正确。 B、该工艺是通过碳分子筛吸附分离气体，无需将空气液化，而分离液态空气需要液化空气，所以该工艺有此优点，正确。 C、题目中明确说明碳分子筛可再生、能重复使用，因此成本低廉，正确。 故选ABC。 （4）纳米级铁粉在氧气中燃烧生成四氧化三铁，符号表达式为Fe+O2Fe3O4；氮气可保护铁粉，是利用了氮气化学性质不活泼的性质，防止铁粉被氧化。 （5）1kg氮气的体积=。因为空气中氮气体积分数为78%，所以需要空气的体积=。 16．（7分）（25-26九年级上·广东肇庆·期中）阅读下列材料，回答下列问题。 锂是当前发现的最轻的金属元素，室温下金属锂的密度为，可浮在液体石蜡表面。锂的硬度小，暴露在空气中很容易与氧气反应，存放在固体石蜡中。它遇水也能反应，生成氢氧化锂和氢气，且放出大量热。锂元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图1所示。 在储能领域，20世纪以来锂电池储能技术不断革新。生产磷酸亚铁锂（）锂离子电池时，在电池材料中添加适量的石墨烯作导电剂，可以有效提高电池的性能，但过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池内阻增加，性能下降，研究结果如图2所示。 作为21世纪的能源金属，锂在产能和节能等诸多领域也有重要应用。 （1）锂的硬度________（填“大”或“小”）；锂能浮在液体石蜡的表面，说明锂的密度比液体石蜡________（填“大”“小”或“相等”）。 （2）锂原子在化学反应中容易________（填“得到”或“失去”）电子，锂原子的相对原子质量为________，位于元素周期表中第________周期。 （3）由图2可知：电池材料中添加石墨烯含量为____时，磷酸亚铁锂锂离子电池性能最优越。 （4）锂离子电池可用作电动自行车的电源，不科学使用锂离子电池易引发火灾。请提出一条日常电动自行车充电时的使用建议：________。 【答案】（1） 小 小 （2） 失去 6.94 2/二 （3）4% （4）使用原装充电器/充电时远离易燃物/不超时充电（合理即可） 【解析】（1）材料明确表述 “锂的硬度小”； 物体浮在液体表面的条件是其密度小于液体密度，锂能浮在液体石蜡的表面，说明锂的密度比液体石蜡小。 （2）锂原子的最外层电子数为1，小于4且没有排满，化学反应中易失去最外层电子； 元素周期表信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，锂的相对原子质量为6.94； 锂原子的电子层数为2，元素周期表中周期数与电子层数一致，故锂元素位于第二周期。 （3）图2显示，当石墨烯含量为4%时，磷酸亚铁锂的电池内阻最小，电池性能最优越。 （4）锂离子电池充电时的安全建议需围绕避免过热、短路等风险，如使用原装充电器、充电时远离易燃物、不超时充电等。 17．（8分）（25-26九年级上·广东广州·期中）图1是实验室净化天然水的流程： （1）原理分析： ①请从“沉降”、“蒸馏”、“蒸发”、“吸附”、“过滤”中选择合适的关键词填写在图1方框内A、B的空白处。A___________、B___________。 ②自来水厂可利用明矾[]溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降来达到净水的目的。中含有的带电的原子团是___________(填离子符号)。 （2）操作过程：在过滤后，同学们发现得到的滤液仍然浑浊，可能的原因是___________(写出一个即可)。 （3）电解水的实验装置示意图如图，试管___________(填“a”或“b”)中的气体能使燃着的木条燃烧更旺。试管a、b中产生气体的密度比为___________(填最简整数比)。电解水的化学方程式为___________，结合下面的电解水示意图，从微观角度补充填写完成图A和图B。___________ 宏观变化 微观解释 【答案】（1） 沉降 蒸馏 （2）滤纸破损(或漏斗内液面高于滤纸边缘，或接收滤液的烧杯原本不干净) （3） b 1:16 【解析】（1）泥沙中的大颗粒物质在重力作用下可以发生沉降，经过沉降、过滤、吸附、杀菌后，再通过蒸馏可得到蒸馏水，故A和B分别填：沉降；蒸馏； KAl(SO4)2﹒12H2O中含有的带电离子有K+、Al3+、SO42-，其中带电的原子团为SO42- ，故填：SO42-； （2）过滤后所得滤液仍然浑浊，说明待过滤物质未经过滤纸直接流入了烧杯，或试验仪器原本不干净，故可能的原因有滤纸破损，或漏斗内液面高于滤纸边缘，或接收滤液的烧杯原本不干净，故填：滤纸破损(或漏斗内液面高于滤纸边缘，或接收滤液的烧杯原本不干净)； （3）电解水的实验，正极产生氧气，负极产生氢气，氢气与氧气的体积比为2:1。氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺。观察实验装置图可知a管与负极相连，产生的是氢气，b管与正极相连，产生的是氧气，故填：b； 电解水实验中产生氢气与氧气的体积比为2:1，质量比为1:8，，故氢气与氧气的密度比为1:16，故填：1:16； 电解水是水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，化学反应方程式为：； 该化学反应方程式表示：两个水分子反应生成两个氢气分子和一个氧气分子，故变化前的微观示意图为两个水分子，变化后的微观示意图为两个氢分子和一个氧分子，故填：。 18．（8分）（24-25九年级上·广东广州·期中）空气中含有多少氧气呢？化学兴趣小组进行了如下几种探究。 （1）利用图1装置测空气里氧气含量，实验开始前集气瓶中需装有少量的水的原因是_______，点燃红磷后观察到的实验现象是_______，实验结束，集气瓶中剩余气体的主要成分是_______。 （2）利用该装置得出瓶内气体压强变化曲线如图2所示，该过程中BC段压强突然增大的原因可能是___________。 （3）该小组同学想用镁代替红磷进行该实验，查阅资料后发现镁在燃烧时能与氧气和氮气同时反应，均生成固体物质，若用镁代替红磷进行实验，得到的结果会___________(填“大于”、“等于”或“小于”)五分之一。 （4）小组同学在完成了上述实验之后，对实验进行改进，如图3所示，请回答： ①实验前，打开弹簧夹，将注射器活塞前沿从20mL刻度处推至0mL刻度处，然后松开手，若活塞仍能返回至20mL刻度处，则说明装置气密性___________(填“良好”或“不好”)。 ②检验气密性良好后，先将注射器活塞前沿调整到20mL刻度处，打开弹簧夹，用酒精灯加热白磷后冷却至室温，整个反应过程中观察到活塞先___________移动，再___________移动。(填“向左”、“向右”或“不”) 【答案】（1） 吸收生成的白烟，防止污染空气，还可冷却降温 产生大量白烟，放热 氮气 （2）红磷燃烧放热，瓶内气体受热膨胀，压强增大 （3）大于 （4） 良好 向右 向左 【解析】（1）实验前需要在集气瓶内放少量的水，其目的是吸收生成的白烟，防止污染空气，还可冷却降温，调节气压； 红磷燃烧产生大量白烟，并发出热量； 空气的成分按体积计算，大约是:氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。红磷燃烧消耗了氧气，所以实验结束，集气瓶中剩余气体的主要成分是氮气； （2）红磷燃烧会放出大量的热，瓶内气体受热膨胀，使瓶内压强突然增大； （3）镁燃烧消耗氧气的同时还有消耗氮气，造成消耗气体体积大于氧气体积，用镁代替红磷进行实验，得到的结果会大于五分之一； （4）①实验前，打开弹簧夹，将注射器活塞前沿从20mL刻度处推至0mL刻度处，若装置气密性良好，松开手，气体恢复到原体积，活塞仍返回至20mL刻度处；故填：良好； ②实验开始时红磷燃烧放出热量，气体受热膨胀，体积变大，所以活塞先向右移动，红磷熄灭后，气体逐渐恢复到原体积，由于氧气被反应，气体总体积变小，故后向左移动。 19．（10分）（25-26九年级上·广东茂名·期中）某化学兴趣小组进行了如下分子运动现象的探究实验。 任务一：探究分子运动现象 （1）如图甲，用大烧杯罩住A、B两个小烧杯，一段时间后，可观察到的现象是___________，产生这一现象的原因是___________。 （2）如图乙，一段时间后观察到试管B、C中酚酞溶液的颜色先变化的是___________(填字母)，由此可得出的结论是___________。 （3）与图甲实验相比较，图乙实验的优点有___________(写一条)。 任务二：运用数字化实验探究分子运动现象 （4）如图丙，收集一塑料瓶氧气并组装实验装置后进行以下三步实验：①将塑料瓶敞口放置；②双手捂热塑料瓶；③将塑料瓶的瓶口朝下。三步实验中测得氧气的体积分数随时间变化的曲线依次为图丁中的MN段、NP段和PQ段。 ①能够说明温度越高，分子运动速率越快的曲线是___________段与___________段。 ②对比PQ段与MN段，可以得出氧气的物理性质是___________。 ③随着实验的进行，传感器测出氧气的体积分数约为___________时几乎不再改变；Q点之后，塑料瓶中体积分数最大的气体是___________(填化学式)。 【答案】（1） A烧杯中酚酞溶液变红；B烧杯无明显现象 分子在不断运动，氨分子运动到A烧杯中，使酚酞溶液变红 （2） C 温度越高，分子运动速率越快 （3）更环保，减少氨气对空气的污染（或可验证温度对分子运动速率的影响、节约药品，合理即可） （4） MN NP 氧气密度比空气大 21% 【解析】（1）浓氨水易挥发，氨分子在不断运动，从B烧杯扩散到A烧杯中，氨水呈碱性可使酚酞变红，因此现象为A中酚酞变红，B无明显变化。 （2）图乙中，浓氨水放置在热水中，温度更高，分子运动速率更快，因此连接该浓氨水的C试管中酚酞先变色，可直接得出结论：温度越高，分子运动速率越快。 （3）图甲为敞口装置，挥发的氨气会污染空气，图乙是密闭装置，更环保；同时图乙设置了不同温度的对照，可探究温度对分子运动的影响，还节约药品。 （4）① 题目明确：MN段是常温敞口放置，NP段是双手捂热（温度升高）后的变化，对比两段可以看出温度升高后氧气逸出更快，证明温度越高分子运动速率越快。 ② PQ段是瓶口朝下放置，对比敞口朝上的MN段，PQ段氧气体积分数下降更快，说明氧气密度比空气大，更易向下逸出。 ③ 氧气不断逸出，最终瓶内气体和空气成分一致，空气中氧气体积分数约为21%，因此氧气分数到21%后几乎不变；空气中体积分数最大的气体是氮气，化学式为。 20．（9分）（25-26九年级上·广东肇庆·期中）学习了二氧化锰对过氧化氢分解有催化作用的知识后，小军想：氧化铜能否起到类似二氧化锰的催化作用呢？于是进行了以下探究。 【猜想】 Ⅰ.氧化铜不是催化剂，也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变。 Ⅱ.氧化铜参与反应产生氧气，反应前后质量和化学性质发生了改变。 （1）Ⅲ.氧化铜是反应的催化剂，反应前后________。 【实验】 用天平称量0.2g氧化铜，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如图实验： （2）填写下表： 步骤③现象 步骤⑥结果 步骤⑦现象 结论 溶液中有气泡放出，带火星的木条________。 称量固体的质量为0.2克 溶液中有________放出，带火星的木条复燃 猜想Ⅰ、Ⅱ不成立；猜想Ⅲ成立。 （3）步骤①的目的是________，步骤⑥的目的是________。 （4）过氧化氢能被催化分解放出的符号表达式为________。 【拓展】 （5）小明设计了下列装置对比土豆和二氧化锰的催化效果，实验均以生成25ml氧气为准，其他因素不考虑，相关数据见表： 试验编号 3%过氧化氢溶液的体积 其他物质质量 待测数据 Ⅰ 20mL 土豆丝0.2g a Ⅱ 20mL 二氧化锰______g b 上述实验中“待测数据”是指倒置量筒内液面下降________ml时所需时间，若a________b（填>或<或=），可得出的结论二氧化锰的催化效果好。 【答案】（1）质量和化学性质不变 （2） 复燃 有气泡 （3） 与步骤③的实验现象对比，证明氧化铜能加快过氧化氢的分解速率 验证氧化铜在反应前后的质量是否改变 （4） （5） 0.2 25 > 【解析】（1）氧化铜是反应的催化剂，催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变； （2）根据实验结论，猜想Ⅰ、Ⅱ不成立，猜想Ⅲ成立，即氧化铜是该反应的催化剂，过氧化氢在氧化铜催化下分解产生氧气，氧气具有助燃性，故能使带火星的木条复燃；步骤⑦是重复实验，证明氧化铜的化学性质未改变，仍能催化过氧化氢分解，因此溶液会再次产生气泡； （3）步骤①中只有过氧化氢溶液，带火星木条不复燃（或现象不明显），步骤③加入氧化铜后木条复燃，通过对比说明氧化铜能加快反应速率；步骤⑥是对反应后的氧化铜进行称量，目的是检验其质量是否与反应前一致，这是验证催化剂的核心条件之一； （4）过氧化氢在氧化铜的催化作用下分解为水和氧气，符号表达式为：； （5）对比实验需控制变量（除催化剂种类外，其他条件均相同），实验Ⅰ中土豆丝质量为0.2g，因此实验Ⅱ中二氧化锰的质量也应取0.2g； 实验目的是 “以生成25mL氧气为准”，因此“待测数据”是指量筒内液面下降至25mL时所需的时间（时间越短，说明反应速率越快，催化效果越好）； 若二氧化锰的催化效果更好，说明其加快反应的速率比土豆丝快，因此生成25mL氧气所需的时间更短，即实验Ⅰ的时间a>实验Ⅱ的时间b。 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $