精品解析：广东广州市白云区广州培文外国语学校2025-2026学年九年级上学期期中学情调研化学B卷

2025-2026秋季学期期中学情调研B卷(化学) 本试卷共8页，20小题，满分90分。考试时长60分钟 可能用到的相对原子质量：H 1；C 12；N 14；O 16；Mg 24；Fe 56 ；Cu 64 ； Ag 108 一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分 1. 空气是多种气体的混合物，下列生产生活中用到的气体来自空气的是 A. 填充气球用到的氦气 B. 制硝酸用到的二氧化氮 C. 炼铁用到的一氧化碳 D. 做饭用到的天然气 【答案】A 【解析】 【详解】A、氦气属于空气中的稀有气体，故选项正确； B、二氧化氮不是空气的成分，不是来自空气，故选项错误； C、一氧化碳不是空气的成分，不是来自空气，故选项错误； D、天然气主要成分是甲烷，不是空气的成分，不是来自空气，故选项错误。 故选A。 2. 化学处处呈现美。下列说法正确的是 A. 干冰升华如梦如幻，是化学变化带来的美景 B. 美轮美奂的霓虹灯填充了氮气，发出不同颜色的光 C. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自Fe2O3 D. 冷却热的硝酸钾饱和溶液，析出的晶体由离子构成 【答案】D 【解析】 【详解】A、干冰升华是固态二氧化碳直接变为气态二氧化碳，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不是化学变化，错误； B、霓虹灯中填充的是稀有气体，稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，而氮气通电时不能发出不同颜色光，错误； C、Fe2O3显红棕色，不是瓷器的青色，错误； D、硝酸钾是由钾离子和硝酸根离子构成的盐，冷却热的硝酸钾饱和溶液，析出的硝酸钾晶体同样是由钾离子和硝酸根离子构成，正确。 故选D。 3. 在垃圾分类中，空的铝质易拉罐应属于 A. 可回收物 B. 有害垃圾 C. 厨余垃圾 D. 其他垃圾 【答案】A 【解析】 【详解】可回收垃圾包括废旧金属、纸张等，所以铝制易拉罐属于可回收物； 故选A。 4. 下列关于碳及其化合物的说法正确的是 A. 石墨在一定条件下转化成金刚石属于物理变化 B. 一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，造成生物体缺氧中毒 C. 金刚石硬度大，其中的碳原子静止不动 D. 氧化铁和一氧化碳在高温下的反应属于置换反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、石墨在一定条件下转化成金刚石，有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意； B、一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，造成生物体缺氧中毒，故符合题意； C、金刚石硬度大，但碳原子不是静止不动，故不符合题意； D、氧化铁和一氧化碳在高温下生成铁和二氧化碳，反应物是两种化合物，不属于置换反应，故不符合题意。 故选B。 5. 为验证镁、铜、银的活动性顺序，小东设计了如图所示的两组实验。下列说法正确的是 A. 通过实验①、②能够验证三种金属的活动性顺序 B. 实验②中发生的反应是：2Ag+CuSO4=Ag2SO4+Cu C. 实验①中溶液质量逐渐增大 D. 实验①中溶液颜色由蓝色变为白色 【答案】A 【解析】 【详解】A、①中镁与硫酸铜反应生成铜和硫酸镁，说明金属活动性；②中银与硫酸铜不反应，说明金属活动性，由此可得三种金属的金属活动性顺序为，说法正确，符合题意； B、②中银与硫酸铜不反应，说法错误，不符合题意； C、①中镁与硫酸铜反应生成铜和硫酸镁，化学方程式为，每24份质量的镁置换出64份质量的铜，则①中溶液质量逐渐减小，说法错误，不符合题意； D、①中镁与硫酸铜反应生成铜和硫酸镁，溶液由蓝色逐渐变为无色，说法错误，不符合题意。 故选：A。 6. 纤维素是棉花的主要成分，其化学式为(C6H10O5)n。下列关于纤维素的说法正确的是 A. 由三个元素组成 B. 相对分子质量为(12×6+1×10+16×5) C. C、H、O三种元素的质量比为6：10：5 D. 氧元素的质量分数为×100% 【答案】D 【解析】 【详解】A.元素是宏观概念，只讲种类、不讲个数，纤维素由碳、氢、氧三种元素组成，“三个元素”表述错误； B.纤维素的化学式带聚合度，相对分子质量应为，选项漏乘，错误； C.是纤维素中C、H、O的原子个数比，三种元素的质量比为，错误； D.元素质量分数为，计算时分子分母的可约去，最终氧元素质量分数计算式为，正确。 7. 数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采集与分析。某校“我与化学”研究小组正在开展空气中氧气含量测定的数字化实验，实验装置如图a所示。在组装好装置后，使用微光笔引燃反应容器内的红磷，信息终端记录的红磷燃烧前后反应容器内压强变化曲线见图b。下列说法不正确的是 A. 红磷燃烧时产生大量白烟 B. 加入足量的红磷是为了充分消耗容器内氧气 C. 曲线 a→b说明红磷燃烧放出热量 D. 装置内温度，c点远低于a点 【答案】D 【解析】 【详解】A、红磷燃烧，产生大量白烟，放热，该选项说法正确； B、加入足量的红磷，将氧气完全消耗，该选项说法正确； C、红磷燃烧放热，装置中的温度升高，压强增大，该选项说法正确； D、c点时压强几乎不变，说明a点和c点的温度均是室温，故温度相同，该选项说法不正确。 故选D。 8. 肝脏研磨液中有过氧化氢酶，可以催化过氧化氢分解;FeCl3也是过氧化氢分解的催化剂。用图1装置(气密性良好)对比两者的催化效果，图2是实验过程中装置外壁温度变化曲线。下列实验分析正确的是 A. 气球中的气体能使带火星的木条复燃 B. 过氧化氢分解的过程中会吸收热量 C. FeCl3组化学反应速率比过氧化氢酶组更平缓 D. 反应结束温度恢复室温，FeCI3组的气球更大 【答案】A 【解析】 【详解】A、过氧化氢分解生成水和氧气，气球中的气体是氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，该选项正确； B、从图 2 可以看出，两组实验过程中装置外壁温度都升高，说明过氧化氢分解的过程中会放出热量，而不是吸收热量，该选项错误； C、根据图 2 曲线，过氧化氢酶组温度变化相对较平缓，说明反应速率相对较慢，即过氧化氢酶组化学反应速率比FeCl3组更平缓 ，该选项错误； D、两组实验中过氧化氢溶液的体积和浓度相同，催化剂不能改变氧气的最终产量，最终生成氧气的量相同，所以反应结束温度恢复室温后，两个气球大小应相同，该选项错误。 故选：A。 9. 水是最常用的一种溶剂，从天然水到自来水，需经过必要的处理。下列说法正确的是 A. 通过先进的超滤膜净水技术，可将天然水中的离子全部滤去 B. 经絮凝过滤、吸附消毒、降温结晶等净化后，可得到自来水 C. 适量的NH4NO3溶于一定体积水中，形成液体的温度会下降 D. 37.5 mL乙醇溶于12.5 mL蒸馏水，即可配制50 mL医用酒精 【答案】C 【解析】 【详解】A、先进的超滤膜能有效去除水中的悬浮物、藻类、细菌等不溶性杂质，不能除去可溶性杂质，不能降低水的硬度，不能将水中的离子全部滤去，错误； B、天然水经过絮凝沉降、过滤吸附、杀菌消毒净化后，能得到自来水，此过程中不需要降温结晶等工艺，错误； C、硝酸铵溶于水，该过程会吸收热量，导致所得溶液的温度降低，正确； D、分子之间有间隔，一部分水分子和乙醇分子会互相占据分子之间的间隔，因此37.5 mL乙醇溶于12.5 mL蒸馏水，小于50 mL，错误。 故选C。 10. 向和的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后，过滤。下列说法正确的是 A. 若滤渣中只有一种金属，滤液中一定含有 B. 若滤渣中有两种金属，滤液中一定没有和 C. 若滤液中有和，则向滤渣中加入稀硫酸不可能有气泡产生 D. 若滤液中只有，则向滤渣中加入稀硫酸一定有气泡产生 【答案】C 【解析】 【分析】锌、铜、银三种金属的活动性：锌＞铜＞银；向和的混合溶液中加入一定量锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，硝酸银反应完全后，再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。 【详解】A、若滤渣中只有一种金属，则金属为银，锌反应完全，硝酸银可能没有反应完全，硝酸铜未参与反应，因此滤液中一定含有、，可能含有，故选项说法不正确； B、若滤渣中有两种金属，则金属为铜、银，硝酸银反应完全，硝酸铜可能有剩余，因此滤液中一定含有，可能含有，一定没有，故选项说法不正确； C、若滤液中有和，则滤渣是银、铜的混合物，银、铜均不能与稀硫酸反应，因此向滤渣中加入稀硫酸不可能有气泡产生，故选项说法正确； D、若滤液中只有，可能是锌和硝酸铜恰好完全反应，此时滤渣是银、铜的混合物，向滤渣中加入稀硫酸，没有气泡产生，故选项说法不正确。 故选C。 11. “果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，某“果蔬洗盐”的部分标签如图1所示，配料中物质的溶解度曲线如图2所示。下列说法正确的是 A. 取15g“果蔬洗盐”放入1kg20℃的水中，形成的溶液是NaCl的饱和溶液 B. 任取“果蔬洗盐”溶液中的各部分，清洗果蔬的效果不一样 C. 20℃时，NaHCO3的饱和溶液溶质质量分数为10% D. 提纯含有少量Na2CO3的NaCl样品，可用溶解→蒸发→过滤的方法，其中过滤要在40℃左右进行 【答案】D 【解析】 【详解】A、20℃时氯化钠溶解度约36g，1kg（1000g）水中最多溶解氯化钠约360g，取15g“果蔬洗盐” 放入1kg 20℃水中，氯化钠不会达到饱和，形成的不是NaCl的饱和溶液，该选项错误； B、溶液具有均一性，“果蔬洗盐” 溶液各部分性质相同，清洗果蔬效果一样，该选项错误； C、20℃时NaHCO3溶解度约9g，其饱和溶液溶质质量分数为，该选项错误； D、由溶解度曲线知，40℃左右碳酸钠溶解度较大，氯化钠溶解度受温度影响较小，提纯含少量Na2CO3的NaCl样品，采用溶解→蒸发→过滤方法，在40℃左右过滤，可使碳酸钠大部分留在溶液中，得到较纯的氯化钠，该选项正确。 故选D。 12. 白炽灯泡的结构如图，通电后钨丝在高温下发光。生产时灯泡内可能会混入少量氧气。下列说法正确的是 A. 钨丝的熔点低 B. 两侧的金属丝不导电 C. 灯泡内填充氮气是因为其化学性质活泼 D. 白炽灯工作时，红磷能消耗残留氧气 【答案】D 【解析】 【详解】A、钨丝能在高温下发光而不熔化，说明钨丝的熔点高，而不是低，A 错误； B、两侧的金属丝起到导电作用，使电流能够通过钨丝，若不导电则无法形成回路，灯泡不能发光，B 错误； C、灯泡内填充氮气是因为氮气的化学性质不活泼，可作保护气，防止钨丝被氧化，而不是化学性质活泼，C 错误； D、红磷能与氧气反应，白炽灯工作时，残留氧气会与钨丝反应影响灯泡寿命，红磷可消耗残留氧气，保护钨丝，D 正确。 故选D。 13. 下列物质的鉴别与除杂的实验方案设计正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去铜粉中含有少量木炭粉 放在空气中灼烧 B 除去CuCl2溶液中少量的 FeCl2 加入过量的铁粉，过滤 C 鉴别NH4NO3固体和NaOH固体 取样后，加水溶解，测溶液温度 D 除去MnO2粉末中混有的NaCl 加水溶解 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、铜粉和木炭粉放在空气中灼烧，铜会与氧气反应生成氧化铜，木炭粉会与氧气反应生成二氧化碳气体，不仅木炭粉被除去，铜粉也被反应掉了，不符合除杂原则，错误； B、加入过量的铁粉，铁会与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁和铜，而不是除去FeCl2，反而把需要保留的CuCl2除去，不符合除杂要求，错误； C、NH4NO3固体溶于水吸热，溶液温度降低；NaOH固体溶于水放热，溶液温度升高。通过取样后加水溶解，测溶液温度，可以鉴别NH4NO3固体和NaOH固体，正确； D、MnO2粉末不溶于水，NaCl溶于水。加水溶解后，还需要进行过滤，才能得到MnO2固体，只加水溶解不能达到除杂目的，错误。 故选C。 14. 下列探究实验设计不符合控制变量思想的是 A. 实验①探究温度对物质溶解性的影响 B. 实验②探究铜生锈是否必须有氧气参加 C. 实验③铜片上的白磷、水中的白磷探究燃烧是否需要接触氧气 D. 实验④探究催化剂种类对过氧化氢溶液分解速率的影响 【答案】A 【解析】 【详解】A、由于温度和溶剂种类均不同，则不能比较温度对物质溶解性的影响，该选项实验设计不符合控制变量思想； B、左边铜片和二氧化碳、蒸馏水接触，右边铜片和二氧化碳、蒸馏水、氧气均接触，对比可知铜生锈是否必须有氧气参加，该选项实验设计符合控制变量思想； C、图中实验，铜片上的白磷能与氧气接触，水中的白磷不能与氧气接触，铜片上的白磷燃烧、水中的白磷不能燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，该选项实验设计符合控制变量思想； D、图中实验，除去催化剂的种类不同外，其它条件均相同，能探究催化剂种类对过氧化氢溶液分解速率的影响，该选项实验设计符合控制变量思想。 故选A。 二、非选择题：本题包括6小题，共48分。 15. 我国是茶文化的发源地。唐代陆羽《茶经》中记载：“风炉以铜铁铸之……底一窗以为通飚漏烬之所……风能兴火，火能熟水。”“漉水囊……其格以生铜铸之。” （1）“铜铁”属于___________(填“金属”或“合成”)材料。 （2）“飚”(即风)提供燃烧所需的 ___________。 （3）“火能熟水”说明燃烧___________ (填“吸收”或“放出”)热量。 （4）“漉水囊”可将茶叶与茶水分离，类似于基本实验操作中的___________ 。 （5）茶香四溢，从分子角度解释其原因是 ___________ 。 （6）我国科学家公布了对“嫦娥五号”带回月球土壤样品的研究成果，准确测定了月球土壤样品中40多种元素的含量，以下为钛、锂、钠、氦-3的有关信息。 ①钛原子结构示意图中n的值是___________。 ②根据锂原子结构示意图，写出硫酸锂的化学式___________。 ③已知He-3原子是一种含2个质子和1个中子的原子，下列模型能表示He-3原子的是___________(填序号)。 【答案】（1）金属 （2）空气（或氧气） （3）放出 （4）过滤 （5）分子在不断运动 （6） ①. 10 ②. ③. C 【解析】 【小问1详解】 金属材料包括纯金属和它们的合金，铜、铁属于金属单质，因此“铜铁”属于金属材料。 【小问2详解】 燃烧的三要素为可燃物、温度达到可燃物着火点、与助燃剂（氧气）接触，风（流动的空气）可以为燃烧补充氧气，支持燃烧持续进行。 【小问3详解】 燃烧属于放热反应，能够释放热量，“火能熟水”就是利用燃烧放出的热量将水加热煮沸。 【小问4详解】 过滤是化学实验中用于分离难溶性固体和液体的基本操作，“漉水囊”通过网兜结构将固体茶叶和液态茶水分离，和过滤的操作原理一致。 【小问5详解】 茶香的香气分子会不断运动向四周扩散，因此可以使人在一定距离外也闻到茶香，该现象是分子热运动的宏观体现。 【小问6详解】 ①原子的核内质子数等于核外电子总数，钛的原子序数为22，即核内质子数为22，因此核外电子总数也为22，计算得：，解得。 ②锂原子最外层只有1个电子，化学反应中易失去1个电子显+1价，硫酸根为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，因此硫酸锂的化学式为。 ③原子呈电中性，核内质子数=核外电子数，原子含2个质子、1个中子，因此核外对应有2个电子，故选C。 16. 煤炭在燃烧过程会产生。某兴趣小组在老师的指导下在实验室模拟利用含的二氧化锰浆液处理含二氧化硫废气(装置如图1)。 已知：当压强不变时，随着温度升高，气体的溶解度减小。 （1）图1烧杯中NaOH溶液的作用是吸收二氧化硫，吸收过程中会生成，写出吸收过程反应的化学方程式_____。 （2）装置中使用多孔球泡的目的是_____。 （3）利用含的二氧化锰浆液处理含二氧化硫废气的反应原理如图2所示，写出该原理的总反应化学方程式是_____，图2中理论上可循环利用的物质有_____(任写1种)。 （4）有多种因素影响着的吸收。图3表示在其它条件一定时，温度对吸收率的影响，分析间吸收率下降的主要原因是_____。 【答案】（1） （2）增大接触面积，提高反应速率，使反应充分进行 （3） ①. ②. 或或 （4）温度升高，气体的溶解度降低 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠吸收二氧化硫生成亚硫酸钠，同时还生成水，化学方程式为：。 【小问2详解】 装置中使用多孔球泡的目的是增大二氧化硫与二氧化锰的接触面积，从而提高反应速率，使反应充分进行。 【小问3详解】 由图2可知，反应1中，反应物为、，生成物为、，其中的生成物、作为反应2中反应物和继续反应生成，和，故在其中起催化作用，故该原理的总反应化学方程式为：；由分析可知理论上可循环利用的物质有、、； 【小问4详解】 在其它条件一定时，温度对吸收率的影响，分析图3可知，40~50℃间对吸收率下降的主要原因是温度升高，气体的溶解度降低。 17. 阅读下列短文，回答问题。 “碳捕捉和封存”技术是实现碳中和的重要途径之一。“碳捕捉技术”是指将工业中产生的CO2分离出来进行储存和利用的工艺和技术。“碳封存技术”是指将CO2捕捉、压缩后长期储存。目前正在研究的技术有:海洋封存-利用庞大的水体使海洋成为封存CO2的容器;地质封存将CO2注入特定的地层等。被封存的CO2有许多用途，如用于食品保鲜、气体肥料、冷藏食物、物品灭火等，以此消除资源的浪费。我国正以超世界一流的目光发展经济，完善环保体制。 （1）根据二氧化碳的性质，可用水和某些溶液来“捕捉”二氧化碳。为比较“捕捉”效果，小江同学设计了如图2所示实验，装置a端连接气压传感器，测得烧瓶内压强与时间的关系曲线如图3 所示。(已知：)图2中，甲、乙、丙注射器内的试剂分别是水、澄清石灰水、氢氧化钠溶液，则X的数值为_______。 （2）分析图3 可知在此实验中“捕捉”二氧化碳效果最好的是_______ (选填“甲”或“乙”或“丙”)，写出乙瓶中的化学反应方程式:________。 （3）将CO2封入蓄水层中发生反应的化学方程式为________。 （4）有学者对海洋封存 CO2 的方法提出质疑，你认为海洋封存 CO2 对海洋环境可能造成的影响是_______。(写一条即可)。 【答案】（1）30 （2） ①. 丙 ②. （3） （4）使海水酸性增强，影响海洋生物的生存（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 在对比实验中，要控制单一变量，即只有试剂种类不同，其他条件应相同。甲、乙注射器内液体体积都是30mL，所以丙中X的数值也应为30。 【小问2详解】 从图 3 可知，丙曲线压强下降幅度最大，说明瓶内二氧化碳被消耗得最多，即氢氧化钠溶液 “捕捉” 二氧化碳的效果最好； 乙瓶中是二氧化碳和澄清石灰水（氢氧化钙溶液）反应，生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为。 【小问3详解】 将CO2封入蓄水层中，二氧化碳能和水反应生成碳酸，化学方程式为。 【小问4详解】 二氧化碳和水反应生成碳酸，会导致海水酸性增强，可能会影响海洋生物的生存环境，对海洋生物的生存造成威胁。 18. 化学兴趣小组用气密性良好的不同装置进行下列实验，验证质量守恒定律。 （1）实验一：图中除了玻璃管外的玻璃仪器名称为___________。称量装置和药品的总质量为m1，保持装置密闭。使红磷燃烧，锥形瓶内的现象是___________，待装置冷却后，再次称量装置和药品的总质量为m2，m1与m2的大小关系是：m1___________m2； （2）实验二：将气球中的碳酸钠粉末倒入装置中，发生的化学反应方程式是___________，电子天平示数减小。电子天平示数减小的原因是___________。 （3）为了克服实验二的不足，进行了实验三： ①实验三较实验二，克服了什么问题：___________；实验三最好选用___________(选填“橡胶塞”或“自带的塑料瓶盖”)。 ②用电子天平称量装置和药品的总质量，接下来的实验操作是___________，待反应结束后，再次称量装置和药品的总质量，电子天平示数不变。 （4）化学反应遵守质量守恒定律，其微观原因是___________。 【答案】（1） ①. 锥形瓶 ②. 剧烈燃烧，产生大量白烟，放出热量 ③. = （2） ①. ②. 气球膨胀产生向上的浮力 （3） ①. 克服实验二中气球受浮力的影响 ②. 自带的塑料瓶盖 ③. 倾斜瓶子，能使稀盐酸流出，与碳酸钠混合 （4）反应前后原子种类、个数和质量都不变 【解析】 【小问1详解】 略； 红磷燃烧现象：红磷剧烈燃烧，产生大量白烟，放出热量； 密闭体系，没有物质跑出去，反应前后总质量不变。 【小问2详解】 碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，配平得方程式； 电子天平示数减小的原因：反应生成二氧化碳气体，气球膨胀，气球受到空气向上的浮力，使天平测得的示数变小。 【小问3详解】 ①实验三对比实验二克服的问题：克服气球膨胀受到空气浮力对实验结果造成的干扰； 实验三最好选用：自带的塑料瓶盖，瓶内压强过大，容易把橡胶塞冲开；自带瓶盖螺纹拧紧，整个瓶子刚性形变很小，几乎不膨胀，不会产生明显浮力。 ②接下来实验操作：倾斜瓶子，使稀盐酸流出，与碳酸钠粉末充分混合发生反应。 【小问4详解】 质量守恒的微观实质： 化学反应前后，原子的种类、原子的数目、原子的质量都不变。 19. 探秘古钱币。 古币金属知多少。我国古代的钱币有多种，如金币、银铜币、铁币等。 金属性质共探究。小郑同学做了如下实验： （1）如图，两支试管里均为___________溶液，能比较铁、银和铜的金属活动性，发生反应的现象是___________。 （2）铜币易产生铜绿，探究铜绿——碱式碳酸铜制备的最佳实验条件。碱式碳酸铜有多种组成，可表示为Cu2(OH)x(CO3)y，x和y需满足的关系式为___________。 【进行实验】 （3）在一定温度下，将50mL8%的CuSO4溶液缓慢加入到一定体积、5.3%的Na2CO3溶液中，充分反应后，经过过滤、洗涤、干燥得到一定量的固体。 实验数据及实验现象如下： 序号 CuSO4溶液体积/mL Na2CO3溶液体积/mL 温度/°C 反应后得到的固体颜色 a 50 60 60 蓝绿 b 50 X 70 翠绿 c 50 60 80 暗绿 d 50 70 70 蓝绿 e 50 50 70 蓝绿 ①a、b、c的实验目的是___________。 ②根据实验数据规律，X的数值是___________。 ③用50g16%的CuSO4溶液制备8%的CuSO4溶液，需要加水___________g。 （4）将铜币浸泡在卤水中会加速铜绿的产生。将主要成分为硫酸钠的卤水浓缩为硫酸钠的饱和溶液(含有少量氯化钠)，两种物质的溶解度曲线如图3。 ①结合溶解度曲线分析，通过“加热蒸发”时可控制只析出NaCl固体，原因是___________。 将该卤水在80℃蒸发浓缩，至有少量固体析出。 ②该小组分析溶解度曲线，推测析出的少量固体是NaCl，但检验后却发现是Na2SO4.请作出合理解释：___________。 ③该小组停止蒸发浓缩，经___________、过滤得到大量Na2SO4固体及母液；将母液中的NaCl分离出来，操作是___________。 【答案】（1） ①. 硫酸铜(合理即可) ②. 铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 （2）x+2y=4 （3） ①. 探究相同条件下，温度对反应后得到的固体颜色的影响 ②. 60 ③. 50 （4） ①. 温度较高时硫酸钠溶解度较大，而氯化钠溶解度受温度影响较小，蒸发溶剂时氯化钠先达到饱和析出 ②. 温度高于40℃时硫酸钠的溶解度随温度升高而减小，80℃时硫酸钠溶解度较小，蒸发溶剂时硫酸钠先达到饱和析出 ③. 降温结晶 ④. 蒸发结晶，趁热过滤，洗涤，干燥 【解析】 【小问1详解】 比较Fe、Cu、Ag金属活动性，两支试管都放硫酸铜溶液，铁丝：铁＞铜，可以置换铜；银丝：银＜铜，无现象； 发生反应为，现象为：铁丝表面有红色固体析出，蓝色溶液逐渐变为浅绿色。 【小问2详解】 根据化合物化合价代数和为0：Cu：+2；：-1；：-2，故可得x+2y=4。 【小问3详解】 ①a、b、c变量只有温度，碳酸钠体积都是60mL ，实验目的：探究温度对反应所得固体颜色的影响。 ②b组温度70℃，要和d、e对照，控制碳酸钠溶液的体积为变量，所以X=60。 ③溶液稀释计算：溶质质量不变 ，设加水质量为x，列等式,。 【小问4详解】 ①加热蒸发，水减少。氯化钠溶解度几乎不随温度改变，水少就析出； 高温条件硫酸钠溶解度很大，即使溶剂减少，硫酸钠依旧溶解在水里，不会析出。 ②看曲线，温度高于40℃以后，硫酸钠溶解度随温度升高而降低，80℃硫酸钠溶解度变小，蒸发水之后硫酸钠先饱和析出；此时氯化钠溶解度还比较高，还没饱和，所以不析出。 ③降温结晶（冷却热饱和溶液）：降温，硫酸钠溶解度急剧下降，大量硫酸钠晶体析出； 蒸发结晶（蒸发溶剂，趁热过滤、洗涤干燥），氯化钠溶解度受温度影响很小，适合蒸发结晶。 20. (一)下列是实验室制取常见气体的装置。 （1）用A来制取氧气的化学方程式为___________。 （2）氧气在医疗急救中有重要作用。某小组研究便携式制氧机，D为制氧机工作原理。下列说法错误的是___________。 A. 反应仓中的液体药品可以是过氧化氢溶液 B. 过滤仓利用氧气不易溶于水的性质，使氧气湿润 C. 过滤仓中气泡的多少可以判断氧气排出的快慢 D. 图E可用作加湿过滤仓，与病人相连的是b管 （3）制备CO的原理是：HCOOHCO↑+H2O(HCOOH在常温下为液态)，如图所示三种气体发生装置中，可用于制备CO的是___________(填标号)。 (二)已知在不同的温度下，CO与铁的氧化物反应能生成另一种铁的氧化物(或铁单质)和CO2。现利用如图1的实验装置进行实验，反应过程中管内的固体质量随温度的变化曲线如图2。 （4）查阅资料发现，酒精灯加热时玻璃管的受热温度是400-500℃，酒精喷灯加热时玻璃管的受热温度是800-1200℃。实验室要利用图1来制取金属铁，仪器甲应选用的加热仪器是___________(填“酒精灯”或“酒精喷灯”)。玻璃管内发生反应的化学方程式___________。 （5）图1中实验现象是___________。 （6）利用图2显示的相关信息，回答如下问题。 ①在0-400℃温度范围内，管内固体质量不变，其原因是___________。 ②图中x=___________g。试根据图计算并推断B点固体的合理化学式___________。 ③定量分析物质组成可知，该反应生成B点固体是合理的，理由是___________。 【答案】（1） （2）D （3）B （4） ①. 酒精喷灯 ②. （5）玻璃管内红棕色粉末逐渐变为黑色，澄清石灰水变浑浊 （6） ①. 没有达到反应所需的温度 ②. 1.68 ③. FeO ④. 经定量计算，B点固体中铁、氧元素的质量比为7:2，与中铁、氧元素的质量比一致，因此生成B点固体是合理的 【解析】 【小问1详解】 AA装置为固体加热型发生装置，则实验室用A装置制取氧气的原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式见答案。 【小问2详解】 A.反应仓液体可以是过氧化氢溶液 （过氧化氢在催化剂下分解出氧气），正确； B.过滤仓利用氧气不易溶于水，使氧气湿润 ，氧气通过水得到湿润氧气，正确； C.过滤仓气泡多少可以判断氧气排出快慢 ，气泡多表示出气快 ，正确； D.图E用作加湿过滤仓，与病人相连的应该是a管，洗气/加湿：气体长管进，短管出，病人接a是出气端，错误。 【小问3详解】 甲酸常温液态，浓硫酸液态，反应不需要加热，故选B装置。 【小问4详解】 制取金属铁，温度需要800‑1200℃ ，仪器甲选酒精喷灯（酒精灯400‑500℃达不到，酒精喷灯可达800‑1200℃）； 根据题意可知反应为一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，配平得方程式。 【小问5详解】 玻璃管内氧化铁最终生成铁粉，并产生二氧化碳，现象为：玻璃管内红棕色粉末逐渐变为黑色，澄清石灰水变浑浊。 【小问6详解】 ①0‑400℃固体质量不变原因：温度还没有达到反应所需温度，反应还没有发生。 ②氧化铁中铁元素的质量为,x为铁的质量，所以是1.68g； B点固体由铁元素和氧元素组成，铁元素为1.68g，氧元素为，则B点固体中铁元素和氧元素的质量比为，恰好是中两种元素的质量比。 ③生成B点固体合理理由：随着反应温度升高，铁的氧化物失去部分氧元素，固体中氧的质量减小，铁元素质量不变，经定量计算，B点固体中铁、氧元素的质量比为7:2，与中铁、氧元素的质量比一致，因此生成B点固体是合理的。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026秋季学期期中学情调研B卷(化学) 本试卷共8页，20小题，满分90分。考试时长60分钟 可能用到的相对原子质量：H 1；C 12；N 14；O 16；Mg 24；Fe 56 ；Cu 64 ； Ag 108 一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分 1. 空气是多种气体的混合物，下列生产生活中用到的气体来自空气的是 A. 填充气球用到的氦气 B. 制硝酸用到的二氧化氮 C. 炼铁用到的一氧化碳 D. 做饭用到的天然气 2. 化学处处呈现美。下列说法正确的是 A. 干冰升华如梦如幻，是化学变化带来的美景 B. 美轮美奂的霓虹灯填充了氮气，发出不同颜色的光 C. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自Fe2O3 D. 冷却热的硝酸钾饱和溶液，析出的晶体由离子构成 3. 在垃圾分类中，空的铝质易拉罐应属于 A. 可回收物 B. 有害垃圾 C. 厨余垃圾 D. 其他垃圾 4. 下列关于碳及其化合物的说法正确的是 A. 石墨在一定条件下转化成金刚石属于物理变化 B. 一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，造成生物体缺氧中毒 C. 金刚石硬度大，其中的碳原子静止不动 D. 氧化铁和一氧化碳在高温下的反应属于置换反应 5. 为验证镁、铜、银的活动性顺序，小东设计了如图所示的两组实验。下列说法正确的是 A. 通过实验①、②能够验证三种金属的活动性顺序 B. 实验②中发生的反应是：2Ag+CuSO4=Ag2SO4+Cu C. 实验①中溶液质量逐渐增大 D. 实验①中溶液颜色由蓝色变为白色 6. 纤维素是棉花的主要成分，其化学式为(C6H10O5)n。下列关于纤维素的说法正确的是 A. 由三个元素组成 B. 相对分子质量为(12×6+1×10+16×5) C. C、H、O三种元素的质量比为6：10：5 D. 氧元素的质量分数为×100% 7. 数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采集与分析。某校“我与化学”研究小组正在开展空气中氧气含量测定的数字化实验，实验装置如图a所示。在组装好装置后，使用微光笔引燃反应容器内的红磷，信息终端记录的红磷燃烧前后反应容器内压强变化曲线见图b。下列说法不正确的是 A. 红磷燃烧时产生大量白烟 B. 加入足量的红磷是为了充分消耗容器内氧气 C. 曲线 a→b说明红磷燃烧放出热量 D. 装置内温度，c点远低于a点 8. 肝脏研磨液中有过氧化氢酶，可以催化过氧化氢分解;FeCl3也是过氧化氢分解的催化剂。用图1装置(气密性良好)对比两者的催化效果，图2是实验过程中装置外壁温度变化曲线。下列实验分析正确的是 A. 气球中的气体能使带火星的木条复燃 B. 过氧化氢分解的过程中会吸收热量 C. FeCl3组化学反应速率比过氧化氢酶组更平缓 D. 反应结束温度恢复室温，FeCI3组的气球更大 9. 水是最常用的一种溶剂，从天然水到自来水，需经过必要的处理。下列说法正确的是 A. 通过先进的超滤膜净水技术，可将天然水中的离子全部滤去 B. 经絮凝过滤、吸附消毒、降温结晶等净化后，可得到自来水 C. 适量的NH4NO3溶于一定体积水中，形成液体的温度会下降 D. 37.5 mL乙醇溶于12.5 mL蒸馏水，即可配制50 mL医用酒精 10. 向和的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后，过滤。下列说法正确的是 A. 若滤渣中只有一种金属，滤液中一定含有 B. 若滤渣中有两种金属，滤液中一定没有和 C. 若滤液中有和，则向滤渣中加入稀硫酸不可能有气泡产生 D. 若滤液中只有，则向滤渣中加入稀硫酸一定有气泡产生 11. “果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，某“果蔬洗盐”的部分标签如图1所示，配料中物质的溶解度曲线如图2所示。下列说法正确的是 A. 取15g“果蔬洗盐”放入1kg20℃的水中，形成的溶液是NaCl的饱和溶液 B. 任取“果蔬洗盐”溶液中的各部分，清洗果蔬的效果不一样 C. 20℃时，NaHCO3的饱和溶液溶质质量分数为10% D. 提纯含有少量Na2CO3的NaCl样品，可用溶解→蒸发→过滤的方法，其中过滤要在40℃左右进行 12. 白炽灯泡的结构如图，通电后钨丝在高温下发光。生产时灯泡内可能会混入少量氧气。下列说法正确的是 A. 钨丝的熔点低 B. 两侧的金属丝不导电 C. 灯泡内填充氮气是因为其化学性质活泼 D. 白炽灯工作时，红磷能消耗残留氧气 13. 下列物质的鉴别与除杂的实验方案设计正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去铜粉中含有少量木炭粉 放在空气中灼烧 B 除去CuCl2溶液中少量的 FeCl2 加入过量的铁粉，过滤 C 鉴别NH4NO3固体和NaOH固体 取样后，加水溶解，测溶液温度 D 除去MnO2粉末中混有的NaCl 加水溶解 A. A B. B C. C D. D 14. 下列探究实验设计不符合控制变量思想的是 A. 实验①探究温度对物质溶解性的影响 B. 实验②探究铜生锈是否必须有氧气参加 C. 实验③铜片上的白磷、水中的白磷探究燃烧是否需要接触氧气 D. 实验④探究催化剂种类对过氧化氢溶液分解速率的影响 二、非选择题：本题包括6小题，共48分。 15. 我国是茶文化的发源地。唐代陆羽《茶经》中记载：“风炉以铜铁铸之……底一窗以为通飚漏烬之所……风能兴火，火能熟水。”“漉水囊……其格以生铜铸之。” （1）“铜铁”属于___________(填“金属”或“合成”)材料。 （2）“飚”(即风)提供燃烧所需的 ___________。 （3）“火能熟水”说明燃烧___________ (填“吸收”或“放出”)热量。 （4）“漉水囊”可将茶叶与茶水分离，类似于基本实验操作中的___________ 。 （5）茶香四溢，从分子角度解释其原因是 ___________ 。 （6）我国科学家公布了对“嫦娥五号”带回月球土壤样品的研究成果，准确测定了月球土壤样品中40多种元素的含量，以下为钛、锂、钠、氦-3的有关信息。 ①钛原子结构示意图中n的值是___________。 ②根据锂原子结构示意图，写出硫酸锂的化学式___________。 ③已知He-3原子是一种含2个质子和1个中子的原子，下列模型能表示He-3原子的是___________(填序号)。 16. 煤炭在燃烧过程会产生。某兴趣小组在老师的指导下在实验室模拟利用含的二氧化锰浆液处理含二氧化硫废气(装置如图1)。 已知：当压强不变时，随着温度升高，气体的溶解度减小。 （1）图1烧杯中NaOH溶液的作用是吸收二氧化硫，吸收过程中会生成，写出吸收过程反应的化学方程式_____。 （2）装置中使用多孔球泡的目的是_____。 （3）利用含的二氧化锰浆液处理含二氧化硫废气的反应原理如图2所示，写出该原理的总反应化学方程式是_____，图2中理论上可循环利用的物质有_____(任写1种)。 （4）有多种因素影响着的吸收。图3表示在其它条件一定时，温度对吸收率的影响，分析间吸收率下降的主要原因是_____。 17. 阅读下列短文，回答问题。 “碳捕捉和封存”技术是实现碳中和的重要途径之一。“碳捕捉技术”是指将工业中产生的CO2分离出来进行储存和利用的工艺和技术。“碳封存技术”是指将CO2捕捉、压缩后长期储存。目前正在研究的技术有:海洋封存-利用庞大的水体使海洋成为封存CO2的容器;地质封存将CO2注入特定的地层等。被封存的CO2有许多用途，如用于食品保鲜、气体肥料、冷藏食物、物品灭火等，以此消除资源的浪费。我国正以超世界一流的目光发展经济，完善环保体制。 （1）根据二氧化碳的性质，可用水和某些溶液来“捕捉”二氧化碳。为比较“捕捉”效果，小江同学设计了如图2所示实验，装置a端连接气压传感器，测得烧瓶内压强与时间的关系曲线如图3 所示。(已知：)图2中，甲、乙、丙注射器内的试剂分别是水、澄清石灰水、氢氧化钠溶液，则X的数值为_______。 （2）分析图3 可知在此实验中“捕捉”二氧化碳效果最好的是_______ (选填“甲”或“乙”或“丙”)，写出乙瓶中的化学反应方程式:________。 （3）将CO2封入蓄水层中发生反应的化学方程式为________。 （4）有学者对海洋封存 CO2 的方法提出质疑，你认为海洋封存 CO2 对海洋环境可能造成的影响是_______。(写一条即可)。 18. 化学兴趣小组用气密性良好的不同装置进行下列实验，验证质量守恒定律。 （1）实验一：图中除了玻璃管外的玻璃仪器名称为___________。称量装置和药品的总质量为m1，保持装置密闭。使红磷燃烧，锥形瓶内的现象是___________，待装置冷却后，再次称量装置和药品的总质量为m2，m1与m2的大小关系是：m1___________m2； （2）实验二：将气球中的碳酸钠粉末倒入装置中，发生的化学反应方程式是___________，电子天平示数减小。电子天平示数减小的原因是___________。 （3）为了克服实验二的不足，进行了实验三： ①实验三较实验二，克服了什么问题：___________；实验三最好选用___________(选填“橡胶塞”或“自带的塑料瓶盖”)。 ②用电子天平称量装置和药品的总质量，接下来的实验操作是___________，待反应结束后，再次称量装置和药品的总质量，电子天平示数不变。 （4）化学反应遵守质量守恒定律，其微观原因是___________。 19. 探秘古钱币。 古币金属知多少。我国古代的钱币有多种，如金币、银铜币、铁币等。 金属性质共探究。小郑同学做了如下实验： （1）如图，两支试管里均为___________溶液，能比较铁、银和铜的金属活动性，发生反应的现象是___________。 （2）铜币易产生铜绿，探究铜绿——碱式碳酸铜制备的最佳实验条件。碱式碳酸铜有多种组成，可表示为Cu2(OH)x(CO3)y，x和y需满足的关系式为___________。 【进行实验】 （3）在一定温度下，将50mL8%的CuSO4溶液缓慢加入到一定体积、5.3%的Na2CO3溶液中，充分反应后，经过过滤、洗涤、干燥得到一定量的固体。 实验数据及实验现象如下： 序号 CuSO4溶液体积/mL Na2CO3溶液体积/mL 温度/°C 反应后得到的固体颜色 a 50 60 60 蓝绿 b 50 X 70 翠绿 c 50 60 80 暗绿 d 50 70 70 蓝绿 e 50 50 70 蓝绿 ①a、b、c的实验目的是___________。 ②根据实验数据规律，X的数值是___________。 ③用50g16%的CuSO4溶液制备8%的CuSO4溶液，需要加水___________g。 （4）将铜币浸泡在卤水中会加速铜绿的产生。将主要成分为硫酸钠的卤水浓缩为硫酸钠的饱和溶液(含有少量氯化钠)，两种物质的溶解度曲线如图3。 ①结合溶解度曲线分析，通过“加热蒸发”时可控制只析出NaCl固体，原因是___________。 将该卤水在80℃蒸发浓缩，至有少量固体析出。 ②该小组分析溶解度曲线，推测析出的少量固体是NaCl，但检验后却发现是Na2SO4.请作出合理解释：___________。 ③该小组停止蒸发浓缩，经___________、过滤得到大量Na2SO4固体及母液；将母液中的NaCl分离出来，操作是___________。 20. (一)下列是实验室制取常见气体的装置。 （1）用A来制取氧气的化学方程式为___________。 （2）氧气在医疗急救中有重要作用。某小组研究便携式制氧机，D为制氧机工作原理。下列说法错误的是___________。 A. 反应仓中的液体药品可以是过氧化氢溶液 B. 过滤仓利用氧气不易溶于水的性质，使氧气湿润 C. 过滤仓中气泡的多少可以判断氧气排出的快慢 D. 图E可用作加湿过滤仓，与病人相连的是b管 （3）制备CO的原理是：HCOOHCO↑+H2O(HCOOH在常温下为液态)，如图所示三种气体发生装置中，可用于制备CO的是___________(填标号)。 (二)已知在不同的温度下，CO与铁的氧化物反应能生成另一种铁的氧化物(或铁单质)和CO2。现利用如图1的实验装置进行实验，反应过程中管内的固体质量随温度的变化曲线如图2。 （4）查阅资料发现，酒精灯加热时玻璃管的受热温度是400-500℃，酒精喷灯加热时玻璃管的受热温度是800-1200℃。实验室要利用图1来制取金属铁，仪器甲应选用的加热仪器是___________(填“酒精灯”或“酒精喷灯”)。玻璃管内发生反应的化学方程式___________。 （5）图1中实验现象是___________。 （6）利用图2显示的相关信息，回答如下问题。 ①在0-400℃温度范围内，管内固体质量不变，其原因是___________。 ②图中x=___________g。试根据图计算并推断B点固体的合理化学式___________。 ③定量分析物质组成可知，该反应生成B点固体是合理的，理由是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $