海南省儋州市教育研究培训院2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

儋州市第二中学2026年秋季学期高二年级阶段性检测（一） 化学试题 试卷满分：100分 考试时间：90分钟 命题教师：羊恋姬 审题教师：吴心音 可能用到的部分相对原子量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 Fe56 第I卷(选择题 共40分) 一、选择题(本题共8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 下列关于能量变化的说法正确的是 A. “冰，水为之，而寒于水，说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高 B. 同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 C. 灼热的碳与CO2反应既是吸热反应，又是氧化还原反应 D. 放热反应都不需要加热，吸热反应都需要加热才能发生 2.根据热化学方程式：S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH=-297.23kJ·mol-1，下列说法正确的是 A. 1molSO2(g)的能量总和小于1molS(s)和1molO2(g)的能量总和 B. 加入合适的催化剂，可增加单位质量的硫燃烧放出的热量 C. S(g)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH1=-Q1kJ·mol-1；Q1的值小于297.23 D. 足量的硫粉与标准状况下1L氧气反应生成1L二氧化硫气体时放出297.23kJ热量 3. 下列有关化学反应的方向及判据的说法不正确的是 A. 反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)能否自发进行，主要由△S决定 B. 焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 C. △H＜0、△S＞0的反应在任何温度下都能自发进行 D. 冰在室温下自动融化成水，是因为体系混乱度增加 4. 在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的起始浓度和平衡浓度如下表，下列说法错误的是 物质 X Y Z 起始浓度/(mol·L-1) 0.1 0.2 0 平衡浓度/(mol·L-1) 0.05 0.05 0.1 A. 反应达到平衡时，X的转化率为50% B. 反应可表示为X＋3Y2Z，平衡常数为1600 C. 其他条件不变时，增大压强可使平衡常数增大 D. 改变温度可以改变该反应的平衡常数 5. ，在V2O5存在时，该反应的机理为(快)、(慢)。下列说法正确的是 A. 反应速率主要取决于V2O5的质量 B. V2O5是反应的中间产物 C. 逆反应的活化能大于198 D. 升高温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快 6. 向一个密闭容器中充入1mol和3mol H2，在一定条件下使其发生反应生成。达到平衡时，下列说法中正确的是 A. 、H2和的物质的量浓度之比为1:3:2 B. 完全转化为 C. 正反应速率和逆反应速率都为零 D.单位时间内消耗amol，同时消耗2amol 7. 下列装置及设计不能达到实验目的的是 A．测定中和反应的反应热 B．探究反应物浓度对反应速率的影响 C．测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率 D．探究温度对化学平衡的影响 8. 在密闭容器中，一定量混合气体发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，达到平衡时，测得A的浓度为0.5 mol∙L−1，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，使再达到平衡，测得A的浓度降低为0.3 mol∙L−1，下列有关判断正确的是 A. B. 平衡向正反应方向移动 C. B的浓度增大 D. C的体积分数下降 二、不定项选择题(本题包括6小题，每题4分，共24分．每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分) 9. 下列有关反应热的描述中正确的是 A. S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1， S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2，则ΔH1＜ΔH2 B. H2的燃烧热为285.8kJ•mol-1，则H2燃烧的热化学方程式可表示 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-571.6kJ•mol-1 C. H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ•mol-1，则NaOH稀溶液与CH3COOH稀溶液反应生成1molH2O(l)时放出的热量为57.3kJ D. Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s) ΔH=-216kJ•mol-1，则反应物的总能量小于生成物的总能量 10. 下列说法中错误的是 A．对有气体参加的化学反应，减小容器体积、体系压强增大，使活化分子百分数增加，因而反应速率增大 B．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 D． 加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而增大化学反应的速率 11. 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 溴水中有下列平衡，当加入溶液后，溶液颜色变浅 B. 合成氨的反应：N2＋3H2⇌2NH3；ΔH<0，为提高氨的产率，应采取降温的措施 C. 对于，达到平衡后，缩小容器体积使体系颜色变深 D. 反应，达到平衡后，升高温度，体系颜色变深 12. 一定温度下，在容积不变的容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示。下列叙述中正确的　　 A．反应的化学方程式为5YX B．t1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍 C．t2时，正反应速率小于逆反应速率 D．t3时，逆反应速率等于正反应速率 13. 从下列实验事实或操作所得出的相应结论正确的是 选项 实验事实 结论 A 物质的量浓度相同的盐酸和硫酸分别与等质量、形状相同的锌粒反应 开始时的反应速率相同 B 在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有改变 催化剂一定不参加化学反应 C 其他条件相同，溶液与稀硫酸反应，溶液的浓度越大，析出硫沉淀所需的时间越短 其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快 D 在容积可变的密闭容器中发生，把容积缩小至一半 正反应速率加快，逆反应速率不变 A. A B. B C. C D. D 14. 用于处理大气污染物，在催化剂作用下该反应的具体过程和反应过程中能量变化情况如图，下列说法正确的是 A. 总反应的 B. 稳定性： C. 总反应的决速步骤是反应① D. 总反应的催化剂为 第II卷(非选择题 共60分) 15. （10分）完成下列问题 （1）已知1mol石墨转化为1mol金刚石要吸收能量，则石墨比金刚石___________(填“稳定”或“不稳定”)。 （2）已知：①Fe(s)＋O2(g)=FeO(s) ΔH1=-272kJ·mol-1， ②2Al(s)＋O2(g)=Al2O3(s) ΔH2=-1675kJ·mol-1， 则2Al(s)＋3FeO(s)=Al2O3(s)＋3Fe(s)的ΔH=___________kJ·mol-1 （3）25℃和101kPa下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)能量变化如图，根据图示回答下列问题： 图示中，431kJ·mol−1表示的含义是___________；反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的焓变ΔH=___________kJ·mol-1。 （4）已知热化学方程式：。该反应的活化能能为，则其逆反应活化能为_______kJ·mol-1。 16. （10分） 不依赖植物，人工合成碳水化合物，一直是世界各国科学家的梦想。我国中科院天津工业生物技术研究所的科学家在国际上首次突破二氧化碳人工合成淀粉，研究碳的化合物对减少CO2在大气中累积及实现可再生能源的有效利用具有重要意义。CO2和H2在一定条件下能发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)；ΔH．回答下列问题： （1）该反应中反应物与生成物的能量与活化能的关系如图所示，该反应的ΔH=___________kJ·mol-1(用含Ea1和Ea2的代数式表示)。 （2）恒温恒容条件下，下列不能说明该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。 A. ʋ(CO2)正=ʋ(CH3OH)逆 B. CH3OH(g)的体积分数与H2O(g)的体积分数相等 C. 混合气体的密度不再变化 D. 混合气体的压强不再变化 （3）一定温度下，向一体积为3L的刚性密闭容器中充入3molCO2和6molH2，此时容器内的压强为45kPa，发生上述反应，进行5min时达到平衡，此时容器内的压强为30kPa，则0～5min内用H2表示的化学反应速率为___________mol·L-1·min-1.. （4）该反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH ；一般认为通过如下步骤来实现： ① ② 若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是_______(填标号)，判断的理由是_______。 A. B. C. D. 17.（14分）． Ⅰ．某实验小组用0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液进行中和反应反应热的测定。实验装置如图所示： （1） 仪器A的名称为 。 （2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表。 ①请填写表中的空白： 起始温度 终止温度 温度差平均值 溶液 溶液 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ②已知：Q＝cm(t2－t1)，反应后溶液的比热容c为4.18 J·g－1·℃－1， 各物质的密度均为1 g·cm－3。则中和反应反应热 kJ·mol-1(取小数点后一位)。 Ⅱ．为探究化学反应速率的影响因素，设计的实验方案如下表：(已知溶液、溶液、淀粉三种溶液混合，无明显现象) 向烧杯中加入的试剂及用量/ 0.1mol/L KI溶液 0.1 mol/L H2O2溶液 0.1 mol/L H2SO4溶液 淀粉 溶液 H2O 时间/s ① 25℃ 20.0 10.0 5.0 1.0 0.0 ② 40℃ 20.0 10.0 5.0 1.0 0.0 ③ 25℃ 20.0 5.0 5.0 1.0 V （3）该实验能观察到的实验现象为： 。 （4）表中的V= ，、、由小到大的顺序为 。 （5）对比实验①②可推测实验结论为 。 18. （14分）回答下列问题 （1）在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如表所示： t/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题： ①该反应的化学平衡常数表达式为K=___________。 ②该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。 ③某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，则此时的温度为___________℃。 ④800℃时反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常数的值为 。 （2）反应3Fe(s)＋4H2O(g)=Fe3O4(s)＋4H2(g)在高温可变容积的密闭容器中进行，回答： ①增加Fe的量，其反应速率___________(填“增大”、“不变”或“减小”，下同)。 ②其它条件不变，将容器的体积缩小一半，其反应速率___________。 ③其它条件不变，加入一定量H2，其平衡移动方向___________(填“正移”、“不移”或“逆移”，下同)。 19.（12分） 化学平衡是中学化学的重点研究对象，氮及其化合物是重要的化工原料，回答下列问题： （1）臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为，反应在恒容密闭容器中进行，的百分含量随压强、时间的变化如图所示： 则_______(填“>”、“<”或“=”)，x表示的物理量除时间外，还可能是_______。 （2）在密闭真空容器中发生反应：达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，则浓度______（填“变大”“变小”或“不变”）。 （3）已知反应： 。其他条件相同时，该反应使用两种不同催化剂，反应相同反应时间，测得的转化率随温度变化的影响如图所示。 ①工业生产中应选择的温度和催化剂分别是______、______。 ②温度高于320℃时，转化率减小的原因可能是_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $