海南省文昌中学2026-2027学年高二上学期第一次月考 化学试题

2026-2027学年度第一学期高二第一次月考试题 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 第Ⅰ卷 选择题（共40分） 一、单项选择题（本题有8小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分。） 1. 能源与生活息息相关。下列有关叙述错误的是 A. 推广共享自行车有利于节省能源 B. 天然气、沼气都是不可再生能源 C. 开发利用太阳能有利于降低碳排放 D. 采用煤气化和液化技术可降低大气污染 2. 下列关于电解质的说法正确的是 A. 由于BaSO4难溶于水，所以是弱电解质 B. 有机物溶于水均不导电，所以有机物均是非电解质 C. CO2为非电解质但是溶于水形成的溶液能导电，是因为CO2与H2O反应产生了H2CO3 D. 强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强 3. 触法制硫酸的核心反应是 ，该反应在接触室中进行。下列说法错误的是 A. 为提高经济效益，压强越高越好 B. 为提高的平衡转化率，可适当通入过量的空气 C. 为提高工厂的生产效益，应研发高效催化剂 D. 为提高催化剂的活性，应选择一个合适的温度 4. 气态甲酸(HCOOH)在某催化剂作用下能释放出H2和CO2，反应历程如下： 下列说法正确的是 A. 升高温度，该反应的速率减小 B. 该反应是吸热反应 C. D. 催化剂能提高的相对能量 5. 下列说法正确的是 A. 常温常压下和混合无明显现象，则反应在该条件下不自发 B. ，升高温度，平衡逆移，则反应的平衡常数减小 C. ，则正反应的活化能大于逆反应的活化能 D. ，则 6. 已知：25℃时的，的。室温下，下列说法正确的是 A. HF溶液的小于溶液的 B. 若测得等浓度的HF溶液和HCN溶液两者的相等，则 C. 25℃时，向等体积等浓度的HF溶液和HCN溶液中分别加入足量的锌粉充分反应，HF溶液中产生的氢气体积更多 D. 25℃时，向的溶液中加入等体积的盐酸，的电离度减小 7. 生产的方法之一是将、按体积比的比例混合于密闭容器中，一定条件下发生反应： 。下列说法正确的是 A. 反应达到平衡后，增大压强，平衡正向移动 B. 升高反应温度，平衡常数增大 C. 增大的投料比，可以提高HCl的平衡转化率 D. 加入催化剂，反应历程发生改变，正反应速率增大，逆反应速率减小 8. T1℃时，向1L密闭容器中充入10molH2和3molSO2，发生反应：3H2(g)+SO2(g)H2S(g)+2H2O(g)部分物质的物质的量n(X)随时间变化曲线如图中实线所示。下列说法错误的是 A. 曲线a代表H2S B. 若t1=3，则0~3min内v(H2O)=1mol•L-1•min-1 C. t2时，H2的浓度c(H2)=1.9mol•L-1 D. 若T2＞T1，则虚线b可表示在T2℃时n(SO2)的变化 二、不定项选择题（本题有6小题，每小题4分，共24分。每小题有1-2个选项符合题意。若该小题有2个选项符合题意，只选1个且正确2分，多选、错选0分。） 9. 下列关于图像的描述正确的是 A. 若图①表示温度对反应 的影响，则乙的温度更高 B. 图②表示 在反应过程中的能量变化，该反应的焓变 C. 图③表示不同压强下，反应 达到平衡时，A的百分含量与T的关系，若压强 ，则 D. 图④表示等体积、等浓度的盐酸和醋酸溶液分别与过量的Mg反应生成H2的体积 10. 镁锰干电池的结构如图所示，作电解质，干电池的总反应式：，该电池缺点是易“鼓包”。下列说法正确的是 A. 镁合金作负极，发生还原反应 B. 电池工作过程中，从正极向负极迁移 C. 引起“鼓包”的反应可能是： D. 参加反应，理论上外电路通过的电子总量为 11. 在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图。下列说法正确的是 A. 用湿润的试纸测量a处溶液的，测得偏小 B. a、b、c三点溶液的： C. a、b、c三点的电离程度：a<b<c D. a、b、c三点溶液用溶液中和，消耗溶液体积： 12. 背靠背式电解池可用于电化学合成氨，如图。下列说法正确的是 A. 阳极反应： B. 外电路电子由b流向a C. 每生成，消耗 D. 经交换膜从右向左移动 13. 工业可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯(HCOOCH3)：CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3 (g)，在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量CH3OH和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如下图所示。下列说法正确的是 A. b点反应速率(正)<(逆) B. 升高温度，甲醇转化率会减小 C. 生产时反应温度控制在80～85℃为宜 D. 平衡常数，反应速率 14. 一定温度下，在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)。 编号 温度/℃ 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol 达到平衡所需时间/s PCl5(g) PCl3(g) Cl2(g) Ⅰ 320 0.40 0.10 0.10 t1 Ⅱ 320 0.80 a a t2 Ⅲ 410 0.40 0.15 0.15 t3 下列说法正确的是 A. 该反应正反应为吸热反应 B. a=0.2 C. 反应到达平衡时，容器Ⅰ中的平均速率为 D. 起始时向容器Ⅲ中充入PCl50.30mol、PCl30.45mol和Cl20.10mol，则反应将向逆反应方向进行 第Ⅱ卷 非选择题（共60分） 三、填空题。 15. 电池有广泛的用途。 （1）依据氧化还原反应：设计的原电池如下图所示。请回答下列问题： ①电极X的材料是__________，电解质溶液Y是__________。 ②银电极的电极反应式是_______________________。 （2）铅蓄电池是化学电源，它工作时的电池总反应为：。 ①工作时该蓄电池正极的电极反应式是__________。 ②铅蓄电池工作时，负极质量__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （3）高铁电池的总反应为：。 ①高铁电池的负极材料是__________。 ②放电时，正极发生_________(填“氧化”或“还原”)反应。正极电极反应式为______________。 16. 研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。 （1）NO2可用NaOH溶液吸收，无气体残留，离子方程式为______________。 （2）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于恒容密闭容器中发生反应：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)。下列能说明该反应达到平衡状态的是_____。 a．体系的压强保持不变           b．混合气体的颜色保持不变 c．NO2和SO2的体积比保持不变   d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2 测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6，则平衡常数K=___________。 （3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应ΔH_______0 (填“>”或“ <”)。实际生产条件控制在250℃、1.3×104 kPa左右，不选择更高压强的理由是____________。 17. 某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验。 【实验原理】 【实验内容及记录】 实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 室温下溶液颜色褪至无色时所需时间/s 0.2 mol·L-1H2C2O4溶液 H2O 0.04 mol·L-1KMnO4溶液 0.36 mol·L-1稀硫酸 ① 2.0 2.0 1.0 1.0 4.1 ② 3.0 1.0 1.0 1.0 3.7 （1）实验目的是_______。 （2）为了保证实验的准确性，须保证≥_______。 （3）请解释实验②中加入1.0mL蒸馏水的原因：_______。 （4）据资料记载，对该反应有催化作用。某小组同学设计实验验证对该反应有催化作用，请填写表格并回答问题。 实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 向试管中加入少量固体 室温下溶液颜色褪至无色时所需时间/s 0.2 mol·L-1H2C2O4溶液 H2O 0.04 mol·L-1KMnO4溶液 0.36mol·L-1稀硫酸 ③ 3.0 1.0 1.0 1.0 ____ t 由实验结果可知，所加固体对反应确有催化作用。则实验依据是_________。 18. 研究弱电解质的电离有重要的实际意义。 I.醋酸是一种常见的有机酸，氨水是常见的碱溶液。 （1）一水合氨的电离方程式为_________________________________。 （2）保持温度不变，向醋酸溶液中通入一定量的氨气，下列量将变小的是________（填字母）。 A.    B.    C.    D. 的电离平衡常数 （3）将 溶液加水稀释，的比值将_________（填“变大”、“变小”或“不变”）。 （4）下列事实说明 是弱电解质的是__________（填字母）。 A.相同温度下，浓度均为 的盐酸和醋酸的导电性对比：盐酸>醋酸 B.25℃时， 醋酸溶液的pH约为2 C.醋酸溶液恰好与 溶液完全反应 Ⅱ.对比酸性的相对强弱。 （5）25℃时，某些弱酸电离平衡常数 的数值如下表所示： 化学式 HCN HClO 下列反应合理的是_________（填字母）。 A. B. C. D. 19. 我国科学家研发出一种乙醇(沸点78.5℃)绿色制氢新途径，并实现高附加值乙酸(沸点118℃)的生产，主要反应为：  Ⅰ．      Ⅱ．   回答下列问题： （1）乙醇可由秸秆生产，主要过程为：秸秆纤维素____乙醇。 （2）对于反应Ⅰ： ①已知  ，则_______。  ②反应后从除掉乙醛的混合气体中分离得到，最适宜的方法为_____________。 （3）恒压100kPa下，向密闭容器中按n(H2O)∶n(C2H5OH)＝9∶1投料，产氢速率和产物的选择性随温度变化关系如图1，关键步骤中间体的能量变化如图2。[乙酸选择性 ] ①由图1可知，反应Ⅰ最适宜的温度为270℃，理由为_________。 ②由图中信息可知，乙酸可能是_______(填“产物1”“产物2”或“产物3”)。 ③270℃时，若该密闭容器中只发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时乙醇的转化率为90%，乙酸的选择性为80%，则________，平衡常数________kPa (列出计算式即可；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 （4）科研人员利用带有选择性阳极催化剂的电解装置，以为电解质溶液，实现了乙醇在电极上直接氧化为乙酸，该电极反应式为_________。 2026-2027学年度第一学期高二第一次月考试题 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 第Ⅰ卷 选择题（共40分） 一、单项选择题（本题有8小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分。） 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】D 二、不定项选择题（本题有6小题，每小题4分，共24分。每小题有1-2个选项符合题意。若该小题有2个选项符合题意，只选1个且正确2分，多选、错选0分。） 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】BD 【11题答案】 【答案】AC 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】CD 【14题答案】 【答案】AD 第Ⅱ卷 非选择题（共60分） 三、填空题。 【15题答案】 【答案】（1） ①. Cu（或铜） ②. 溶液（或硝酸银溶液） ③. （2） ①. ②. 增大 （3） ①. Zn（或锌） ②. 还原 ③. 【16题答案】 【答案】（1）2NO2+2OH-=++H2O （2） ①. bc ②. 2.67（或） （3） ①. < ②. 在1.3×104 kPa下，CO转化率已较高，再增大压强CO转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失 【17题答案】 【答案】（1）探究浓度（或者反应物浓度）对反应速率的影响 （2）5：2 （3）保证①②中溶液总体积相等，使两组实验中KMnO4、稀硫酸的浓度均相同，仅H2C2O4浓度不同，排除其他试剂浓度差异对实验的干扰 （4） ①. ②. 溶液褪色所需时间小于3.7 s 【18题答案】 【答案】（1） （2）B （3）变大 （4）AB （5）A 【19题答案】 【答案】（1）葡萄糖 （2） ①. +44.4 ②. 降温冷凝后收集气体 （3） ①. 乙酸选择性最大且反应速率较快 ②. 产物1 ③. 36：5 ④. （4） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $