精品解析：江苏镇江市实验学校2026-2027学年九年级上学期十月化学第一次限时作业

2026~2027学年第一学期九年级第一次限时作业 化学学科 说明：本练习共6页，考试时间80分钟。请将答案填写在答题卷上。 第I卷(选择题) 单项选择题(本题共20小题，每小题只有一个选项符合题意。) 1. 下列物质属于纯净物的是 A. 稀盐酸 B. 蒸馏水 C. 食盐水 D. 高钙奶 【答案】B 【解析】 【详解】A.稀盐酸是氯化氢（）的水溶液，含和两种物质，属于混合物，错误； B.蒸馏水仅含一种物质，属于纯净物，正确； C.食盐水是氯化钠（）的水溶液，含和两种物质，属于混合物，错误； D.高钙奶含有水、蛋白质、钙盐等多种成分，属于混合物，错误。 2. 传统制作豆腐的主要流程如图： 该流程中涉及化学变化的是 A. 研磨制浆 B. 纱布滤浆 C. 烧火煮浆 D. 挤压成型 【答案】C 【解析】 【分析】判断依据：化学变化是有新物质生成的变化。物理变化无新物质生成，只是形状、状态、大小改变等。 【详解】A.研磨制浆，黄豆磨碎，只是颗粒大小改变，是物理变化； B.纱布滤浆，分离豆渣和豆浆，是物理变化； C.烧火煮浆，燃料燃烧，同时豆浆加热发生蛋白质变性，有新物质生成，属于化学变化； D.挤压成型，只是形状改变，是物理变化。 3. 下列化学仪器不能直接加热的是 A. 烧杯 B. 试管 C. 燃烧匙 D. 蒸发皿 【答案】A 【解析】 【详解】A.烧杯用于配制溶液或盛放较多试剂，因其底部面积大，直接加热会导致受热不均而破裂，必须垫陶土网间接加热，符合题意。 B.试管常用于少量试剂的反应或加热液体，加热时可直接用酒精灯火焰加热（需试管夹固定），属于直接加热的仪器，不符合题意。 C.燃烧匙用于盛放可燃物进行燃烧实验（如硫、铁丝在氧气中燃烧），使用时需直接接触火焰加热，因此可以直接加热，不符合题意。 D.蒸发皿用于浓缩溶液（如蒸发食盐水），它可直接置于铁圈上，用酒精灯加热，无需陶土网，可以直接加热，不符合题意。 4. 下列物质的用途主要与其化学性质有关的是 A. 用氧炔焰切割金属 B. 氦气填充探空气球 C. 液氮用于医疗手术 D. 铜丝可用于做导线 【答案】A 【解析】 【详解】A.氧炔焰切割金属利用乙炔（）在氧气中燃烧释放大量热量使金属熔化，燃烧属于化学变化，对应的可燃性属于化学性质，符合要求，A正确； B.氦气填充探空气球主要利用氦气密度远小于空气的物理性质，与化学性质无关，B错误； C.液氮用于医疗手术利用液氮汽化（物理变化）吸热营造低温环境，属于物理性质的应用，C错误； D.铜丝做导线利用铜的导电性，导电性属于物理性质，D错误。 5. 下列化学用语正确的是 A. 硅元素-Si B. 水银-Ag C. 金刚石-Au D. 氦气-He2 【答案】A 【解析】 【详解】A.硅元素的元素符号为，符合书写规范，正确； B.水银是汞的俗名，化学式为，是银的化学式，错误； C.金刚石是碳的单质，化学式为，是金的化学式，错误； D.氦气是稀有气体，由原子直接构成，化学式为，无需加下标2，错误。 6. 下列不属于化学变化的是 A. 钢铁生锈 B. 电解水 C. 冰雪融化 D. 木炭燃烧 【答案】C 【解析】 【详解】A.钢铁生锈是铁与氧气、水反应生成铁锈（主要成分为），有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； B.电解水发生反应，生成氢气、氧气新物质，属于化学变化，不符合题意； C.冰雪融化只是水从固态变为液态，物质本质始终是，无新物质生成，属于物理变化，符合题意； D.木炭燃烧发生反应生成二氧化碳新物质，属于化学变化，不符合题意。 7. 测定粗盐纯度的操作，正确的是 A. 称量 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发 【答案】B 【解析】 【详解】A.托盘天平称量药品需遵循“左物右码”规则，图中砝码放在左盘、粗盐放在右盘，操作错误； B.溶解操作在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌能够加速粗盐溶解，操作正确； C.过滤要满足“一贴二低三靠”要求，图中漏斗下端未紧靠承接滤液的烧杯内壁，易造成滤液溅出，操作错误； D.蒸发过程中需要用玻璃棒不断搅拌，避免局部温度过高导致液滴飞溅，图中未使用玻璃棒搅拌，操作错误。 8. 下列实验设计正确的是 A. 用托盘天平称取5.62g蔗糖 B. 用燃着的木条区分N2和CO2 C. 用磁铁除去铜粉中的铁粉 D. 用玻璃棒搅拌以加快过滤速度 【答案】C 【解析】 【详解】A.托盘天平的精确度为0.1g，无法精确到0.01g，不能称取5.62g蔗糖，A错误； B.和都不支持燃烧、也不可燃，均能使燃着的木条立即熄灭，无法用该方法区分，B错误； C.铁粉能被磁铁吸引，铜粉不能被磁铁吸引，可通过磁铁吸引除去铜粉中的铁粉，C正确； D.过滤时玻璃棒的作用是引流，搅拌容易戳破滤纸导致过滤失败，不能加快过滤速度，D错误。 9. 下列排序正确的是 A. 空气中体积含量： B. 物质的热稳定性： C. 通常情况下密度： D. 酒精灯的火焰温度： 【答案】BCD 【解析】 【详解】A.空气中各气体体积分数为约78%、约21%、约0.03%，由大到小排序应为，A错误； B.热稳定性：常温下即可分解，需要加热到较高温度（或加催化剂）才分解，受热很难分解，B正确； C.同温同压下气体密度与相对分子质量成正比，相对分子质量为2，空气平均相对分子质量为29，相对分子质量为32，C正确； D.酒精灯外焰与空气接触最充分、燃烧最完全，温度最高，内焰次之，焰心温度最低，由高到低排序符合初中教材结论，D正确。 10. 下列对实验现象的描述正确的是 A. 氨气和氯化氢混合，产生白烟 B. 蜡烛熄灭的瞬间产生一缕白雾，白雾能被点燃 C. 在空气中加热铜片，铜片表面由紫红色变为绿色 D. 硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成刺激性气味的二氧化硫 【答案】A 【解析】 【详解】A.氨气（）和氯化氢（）反应生成白色氯化铵（）固体小颗粒，宏观现象为产生白烟，描述正确； B.蜡烛熄灭瞬间逸出的是石蜡蒸气冷凝形成的固体小颗粒，属于白烟，不是白雾（液体小液滴），描述错误； C.空气中加热铜片，铜和氧气反应生成黑色的氧化铜（），现象为紫红色固体变为黑色，不会生成绿色的碱式碳酸铜（碱式碳酸铜需要长时间和水、二氧化碳、氧气共同反应才能生成），描述错误； D.实验现象是通过感官可直接观察到的内容，不能出现生成物的名称，“生成二氧化硫”属于实验结论，不属于现象描述，描述错误。 11. 下列说法正确的是 A. 气体不能使带火星的木条复燃，则该气体中一定不含有O2 B. 排水法收集O2时导管口一有气泡立即收集，收集到的O2更纯净 C. 金刚石和石墨物理性质差异很大，是因为构成它们的微观粒子不同 D. 石蜡燃烧产生CO2和H2O，证明石蜡中一定含有C、H元素，可能含有O元素 【答案】D 【解析】 【详解】A.若气体中浓度较低（如空气），也无法使带火星木条复燃，因此不能判定气体一定不含，说法错误； B.排水法收集时，初始冒出的气泡是装置内残留的空气，立即收集会导致混有杂质、纯度降低，需等气泡连续均匀冒出后再收集才能得到较纯净的，说法错误； C.金刚石和石墨均由碳原子构成，二者物理性质差异大的原因是碳原子的排列方式不同，不是构成粒子不同，说法错误； D.根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。石蜡与反应生成和，产物中的C、H元素一定来自石蜡，O元素可能全部来自反应物，也可能部分来自石蜡，因此石蜡一定含C、H元素，可能含O元素，说法正确。 12. 下列指定反应的化学式表达式正确的是 A. 铜在空气中生锈： B. 加热碳酸氢铵： C. 实验室制氨气： D. 铜绿与稀盐酸反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A.铜生锈是铜与、、在常温下缓慢氧化生成碱式碳酸铜，该选项反应物缺、，生成物、反应条件均错误； B.碳酸氢铵受热分解的产物是、和，无生成，产物错误； C.氢氧化钙与氯化铵加热制氨气，生成物还包含，漏写产物，错误； D.碱式碳酸铜（铜绿）与稀盐酸反应，确实生成氯化铜、水和二氧化碳，反应物、生成物均符合反应事实，正确。 13. 加热二氧化锰和浓盐酸可制氯气：MnO2+HCl(浓)X+Cl2+H2O，下列说法正确的是 A. MnO2在反应前后质量不变 B. X中一定含有锰元素，可能含有氯元素 C. 氯气可用于自来水杀菌消毒，该过程是物理变化 D. 该反应的发生装置与加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气的装置相同 【答案】B 【解析】 【详解】A.是该反应的反应物，参与反应后质量会减少，仅作为催化剂时反应前后质量才不变，说法错误。 B.根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应前有Mn、O、H、Cl，反应后已经有Cl、H、O，因此X一定含有锰元素，可能含有氯元素，说法正确。 C.氯气消毒时会和水反应生成具有强氧化性的次氯酸，有新物质生成，属于化学变化，说法错误。 D.制取氯气属于固液加热型发生装置，氯酸钾制氧气属于固固加热型发生装置，二者装置不同，说法错误。 14. 用如图装置探究Cu2(OH)2CO3的热分解（已知：白色无水硫酸铜粉末遇水变蓝）。下列说法错误的是 A. 澄清石灰水变浑浊，说明有CO2生成 B. 装置②、③调换位置，不影响产物的检验 C. 若①试管中出现红色固体，说明CuO受热会分解 D. 停止加热前须断开②与③间的连接，防液体倒流 【答案】B 【解析】 【详解】A、CO2能使澄清石灰水变浑浊，澄清石灰水变浑浊，说明有CO2生成，A选项正确； B、装置②、③调换位置，产生的气体经过澄清石灰水，会带有水分，若装置②中无水硫酸铜变蓝，不能说明产物中含有H2O，会影响产物的检验，B选项错误； C、CuO是黑色固体，若①试管中出现红色固体，说明CuO受热会分解，C选项正确； D、停止加热前须断开②与③间的连接，以防装置①中气压骤降引起液体倒流，D选项正确。 故选：B。 15. 下列物质的转化在给定条件下不能实现的是 A. B. MgMgO C. H2OO2 D. CCO2 【答案】A 【解析】 【详解】A.过氧化氢在二氧化锰催化下的分解反应为，产物是水和氧气，无法得到，转化不能实现，A符合题意； B.镁在氧气中点燃发生反应，可生成氧化镁，转化能实现，B不符合题意； C.水通电分解的反应为，可得到氧气，转化能实现，C不符合题意； D.碳在足量氧气中点燃发生反应，可生成二氧化碳，转化能实现，D不符合题意。 16. 下列实验方案，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 主要实验操作 A 鉴别MnO2和C粉 在空气中灼烧，观察现象 B 除去 NaCl中的 NH4HCO3 加热至固体质量不再变化 C 检验N2中是否含有O2 通过灼热的铜网，观察现象 D 分离食盐和蔗糖固体 加水溶解、过滤、洗涤、干燥、蒸发 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.C粉在空气中灼烧会与反应生成气体，固体逐渐消失，灼烧无明显变化，可鉴别二者，正确； B.受热完全分解为气态物质，受热不分解，加热至固体质量不变即可除尽杂质，正确； C.能与灼热的铜反应生成黑色，若铜网变黑则说明中含，不与铜反应，可实现检验，正确； D.食盐和蔗糖均易溶于水，加水后二者全部溶解，过滤无法分离，方案不可行，错误。 17. 如图为H2O的转化和利用。下列说法正确的是 A. 转化①中水分子的体积变大 B. 转化②中产生H2、O2的质量比为2:1 C. 转化③说明燃着的镁可以用水浇灭 D. 转化④能将太阳能转化为化学能 【答案】D 【解析】 【详解】A.转化①是水受热蒸发为水蒸气，属于物理变化，水分子本身体积不变，只是分子间的间隔增大，错误。 B.转化②是电解水，反应为：，和的体积比为，质量比为，选项混淆了质量比和体积比，错误。 C.转化③中镁和水在加热条件下反应生成可燃性气体，会加剧燃烧，因此燃着的镁不能用水浇灭，错误。 D.转化④是光合作用，该过程将太阳能转化为化学能，储存在葡萄糖等有机物中，正确。 18. 为探究金属铁的性质，实验小组进行如下实验。 步骤一：取一小块铁片，打磨除去铁片表面红棕色的铁锈。 步骤二：将铁片放入试管中，滴加适量稀盐酸(主要成分HCl)，产生气泡，用燃着的木条靠近气泡，有爆鸣声。 步骤三：取打磨后的铁丝，将其绕成螺旋状，伸入到盛有氧气的集气瓶中，并用火柴梗引燃。下列说法正确的是 A. 步骤一铁丝表面的铁锈主要成分可能是Fe3O4 B. 步骤二铁能与稀盐酸反应生成气体，该气体可能为 CO C. 步骤三铁丝绕成螺旋状是为了增大接触面积，有利于铁丝燃烧 D. 步骤三点燃火柴梗后，应立即将铁丝伸入集气瓶中，防止实验失败 【答案】C 【解析】 【详解】A.铁锈为红棕色，主要成分是（氧化铁），是黑色固体，与铁锈颜色不符，A错误； B.根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物铁和HCl中不含碳元素，不可能生成含碳的CO，该气体是铁与盐酸反应生成的氢气，B错误； C.铁丝绕成螺旋状可增大受热面积和与氧气的接触面积，更易维持铁丝燃烧所需的温度，有利于铁丝持续燃烧，C正确； D.点燃火柴梗后应待火柴快燃尽时再伸入集气瓶，若立即伸入，火柴燃烧会消耗集气瓶内的氧气，导致氧气浓度不足，铁丝无法燃烧，D错误。 19. 中国空间科学研究已进入世界先进行列。空间站中常用水气整合系统实现CO2的清除和O2的再生，流程如图所示。下列说法不正确的是 A. 航天员呼吸作用属于缓慢氧化并放出热量 B. O2再生系统内发生的反应是分解反应 C. CO2清除系统内发生的反应H2+CO2→CH4 D. 循环系统中没有被利用的物质是CH4 【答案】C 【解析】 【详解】A、呼吸过程比较缓慢，且不易观察，属于缓慢氧化，且反应过程中放出热量，该选项说法正确； B、氧气再生系统中发生的反应为水分解为氢气和氧气，该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应，该选项说法正确； C、根据流程图可知，CO2清除系统内发生的反应是H2和CO2在一定条件下反应生成CH4和H2O，该选项说法不正确； D、循环系统中，CH4只作为生成物，没有作为反应物参与其他反应，故没有被利用的物质是CH4，该选项说法正确。 故选：C。 20. 甲烷(化学式)的“化学链”燃烧过程如图所示，其原理是采用载氧体CuO-Cu2O作为媒介，在两个反应器之间循环传递氧原子。下列说法不正确的是 A. 空气反应器中发生的是化合反应 B. 理论上，循环过程中需不断添加CuO或Cu2O C. 总的化学式表达式为： D. 过程中甲烷不与空气直接接触，便于捕集和分离CO2 【答案】B 【解析】 【详解】A.空气反应器中发生反应，符合“多变一”的化合反应特征，A正确； B.和是传递氧的媒介，在两个反应器中循环转化，反应过程无损耗，理论上不需要额外添加，B错误； C.总反应本质是甲烷的燃烧反应，载氧体不参与总反应，表达式书写正确； D.甲烷仅与反应，不与空气直接接触，产物只有和，便于的捕集分离，D正确。 第Ⅱ卷 21. 用化学符号表示： （1）钙元素______________； （2）自然界最硬的物质______________； （3）发令枪的白烟_____________； （4）空气中含量最多的气体_____________。 【答案】（1） （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 元素符号书写遵循“一大二小”规则，钙元素的首字母大写为C，第二个字母小写为a，组合得。 【小问2详解】 自然界硬度最高的物质是金刚石，属于碳的单质，由碳原子直接构成，化学式直接用碳的元素符号表示。 【小问3详解】 发令枪弹药含红磷，击发时红磷燃烧生成白色固体五氧化二磷，扩散形成白烟，化学式为。 【小问4详解】 空气中氮气的体积分数约为78%，是含量最高的气体，1个氮分子由2个氮原子构成，化学式为。 22. 选择下列适当的物质填空(选填序号)：A.氧气 B.石墨 C.酒精 D.氮气 E.明矾 F.氖气 G.红磷 H.镁粉 （1）可用于制作烟花的是______________； （2）可做实验室燃料的是______________； （3）净水过程中的絮凝剂_____________； （4）作霓虹灯填充气的是____________； （5）可用于生产氮肥的是_____________； （6）用于生产铅笔芯的是______________。 【答案】（1）H （2）C （3）E （4）F （5）D （6）B 【解析】 【小问1详解】 镁粉燃烧时会发出强烈的耀眼白光，符合烟花的发光需求，因此可用于制作烟花； 【小问2详解】 酒精具有可燃性，是实验室酒精灯的常用燃料，属于实验室常规燃料； 【小问3详解】 明矾溶于水后会形成吸附性强的胶状物，可吸附水中悬浮杂质使其沉降，是净水常用的絮凝剂； 【小问4详解】 氖气属于稀有气体，通电时会发出特定颜色的光，是霓虹灯的常用填充气体； 【小问5详解】 氮气含有氮元素，是工业合成氨、生产氮肥的核心原料； 【小问6详解】 石墨质地柔软，划过纸面会留下灰黑色痕迹，是制作铅笔芯的主要原料。 23. 氢能是一种重要的绿色能源. Ⅰ.制氢。甲烷与水蒸气催化制取氢气的工艺如下. （1）写出在催化剂条件下甲烷水化过程的化学式表达式____________________，生成物经液氮冷却可使CO液化，从而分离出纯净的氢气，说明CO的沸点比H2____________(填“高”或“低”)。 （2）CO与水蒸气继续反应得到和，反应中往往通入过量的水蒸气，其目的是_________________________________。 （3）分离时，用的水溶液吸收，从而得到纯净的 ，该过程的化学式表达式为___________________。 Ⅱ.储氢与释氢。氢化镁固体(化学式)是一种储氢、释氢材料。 （4）储氢时，发生反应，该反应属于____________反应(填基本反应类型)。反应需要在氩气氛围中进行，目的是__________________________________________________________。 （5）释氢时，主要有两种方法。 热解释氢： 水解产氢： ① 结合镁储氢的原理，对比两种释氢方法，分析热解释氢的优点是__________________________________。 ②水解产氢过程如图所示，已知难溶于水。产氢反应开始较快，然后逐渐停止，实际产氢质量小于理论值。据图分析，产氢质量小于理论值原因可能是_______________________________________。 Ⅲ.用氢 （6）在相同条件下，分别以氢气和天然气为燃料加热1升水，测得燃料用量与水温变化关系如图所示，由图分析氢气作为燃料的优点是________________________________________。 （7）氢气可用于氢氧燃料电池，工作原理如图所示。该电池将_______________能转化为电能，燃料电池总反应的化学式表达式为__________________________________________。 【答案】（1） ①. ②. 高 （2）使CO充分反应，提升氢气的产率 （3） （4） ①. 化合 ②. 防止镁、氢气在高温下与空气中的氧气发生反应，避免原料被氧化 （5） ①. 释氢后生成的镁单质可以直接重新用于储氢，实现循环利用，原料利用率更高 ②. 反应生成的难溶氢氧化镁会附着在氢化镁固体表面，隔绝了内部的MgH2​和水，使反应无法继续进行 （6）热值高 （7） ①. 化学 ②. 【解析】 【小问1详解】 根据流程，甲烷和水在催化剂作用下生成一氧化碳和氢气，反应的化学表达式为：；液氮冷却时CO可以液化、氢气仍为气态，说明CO的沸点比氢气更高，在相对更高的温度下就能变为液体。 【小问2详解】 反应中往往通入过量的水蒸气，其目的是使CO充分反应，提升氢气的产率。 【小问3详解】 根据流程，碳酸钾水溶液吸收二氧化碳后生成碳酸氢钾溶液，反应物是碳酸钾、二氧化碳和水，生成物为碳酸氢钾，反应的化学表达式为：。 【小问4详解】 该反应是两种物质生成一种物质，符合“多变一”的特征，属于化合反应；镁是活泼金属，氢气是可燃性气体，在加热反应条件下都容易和氧气反应，氩气化学性质稳定，作保护气可以隔绝空气，反应需要在氩气氛围中进行，目的是防止镁、氢气在高温下与空气中的氧气发生反应，避免原料被氧化。 【小问5详解】 ① 水解生成氢氧化镁无法直接复用，热解得到的Mg可以再次和氢气反应生成氢化镁，因此热解释氢的优点是释氢后生成的镁单质可以直接重新用于储氢，实现循环利用，原料利用率更高。 ②结合图示的Mg(OH)2​层结构，难溶物覆盖在反应物表面，阻断了反应物的接触，反应提前停止，产氢质量小于理论值原因可能是反应生成的难溶氢氧化镁会附着在氢化镁固体表面，隔绝了内部的MgH2​和水，使反应无法继续进行。 【小问6详解】 从图像可知，消耗相同质量的燃料时，氢气使水温升高的幅度更大，说明等质量氢气的放热能力强于天然气，因此氢气作为燃料的优点是热值高。 【小问7详解】 氢氧燃料电池是通过氢气和氧气的化学反应释放能量，将储存在物质中的化学能直接转化为电能；总反应就是氢气和氧气反应生成水，反应的化学式表达式为：。 24. 水是生命之源，某实践小组开展关于水的主题式探究活动。 任务一：探究水的净化 某同学收集了一瓶浑浊的长江水，模拟自来水厂进行水的净化，过程如下： （1）江水中加入絮凝剂可降低水的浊度。取相同质量的浑浊泥水样品，分别加入两种絮凝剂进行实验，浊度去除率与絮凝剂的浓度、净水时间的关系如图所示。 ①两种絮凝剂浓度均为80mg/L时，浊度去除率最好的絮凝剂是_______________________。 ②浊度去除率随两种絮凝剂浓度的增加而呈现_____________________的趋势。 ③不管用哪种絮凝剂净水，为达到更好净化效果可行的做法是_________________________。 （2）沉降后的江水进行操作1，该过程中玻璃棒的作用是_________________________。 （3）操作2中活性炭可以除去水中的____________________________。 （4）判断净化水是否为硬水，可选择的试剂为___________________________。 （5）日常生活中为降低水的硬度，可采取的方式是_____________________________。 任务二：探究水的组成 （6）小组同学利用如图所示装置探究水的组成。在蒸馏水中加入少量氢氧化钠溶液，将液体注入电解槽。加氢氧化钠的目的是__________________________________。 （7）接通直流电源，收集气体。a管连接电源的_________________________(填“正”或“负”)极。 （8）一段时间后，用点燃的木条放在玻璃管b尖嘴口处，会看到_______________________________________现象。 （9）气泡产生的速率：a管_______________(选填“>”“<”或“=”)b管，原因是_______________________________________________。 【答案】（1） ①. 硫酸铁溶液 ②. 先升高后降低 ③. 延长静置时间(或选择合适浓度的絮凝剂，合理即可) （2）引流 （3）色素和异味 （4）肥皂水 （5）煮沸 （6）增强水的导电性 （7）负 （8）燃着的木条燃烧得更剧烈 （9） ①. ＞ ②. 电解水生成氢气的速率比氧气快，相同时间内产生氢气体积是氧气体积的2倍，因此a管（产生氢气）气泡产生速率更快 【解析】 【小问1详解】 ①由图可知，浓度为80mg/L时，硫酸铁溶液对应的浊度去除率远高于明矾溶液，净水效果更好。 ②由图可知，两种絮凝剂的浊度去除率都随浓度增大先上升达到峰值，之后继续增大浓度，去除率反而下降。 ③由图可知，净水时间越长，两种絮凝剂的浊度去除率整体越高，因此适当延长净水时间、同时选择峰值附近的适宜絮凝剂浓度，都能获得更好的净化效果。 【小问2详解】 操作1是将沉降后的固液分离、除去泥沙，为过滤操作，过滤中玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出。 【小问3详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，可以吸附除去水中的色素和异味。 【小问4详解】 向水样中加入肥皂水振荡，产生浮渣多、泡沫少的是硬水，反之是软水，可选择的试剂为肥皂水。 【小问5详解】 日常生活中通过煮沸的方式，可以将水中可溶性的钙、镁化合物转化为沉淀，降低水的硬度。 【小问6详解】 蒸馏水几乎不导电，加入少量氢氧化钠可以解离出自由移动的离子，可以增强水的导电性。 【小问7详解】 电解水时“正氧负氢、氢二氧一”，a管最终生成气体体积更大，是氢气，连接电源负极。 【小问8详解】 b管连接电源正极，生成的气体是氧气，氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧得更剧烈。 【小问9详解】 水电解的反应中，生成氢气和氧气的体积比为2:1，a管＞b管，电解水生成氢气的速率比氧气快，相同时间内产生氢气体积是氧气体积的2倍，因此a管（产生氢气）气泡产生速率更快。 25. 实验室常用下列装置制取气体。请回答下列问题： （1）仪器名称：①____________，②____________。 （2）实验室用高锰酸钾制备较为纯净的氧气做铁丝燃烧的实验，应选用的发生和收集装置的组合是____________(填字母序号)，生成氧气反应的化学式表达式为____________________________，铁丝燃烧时，在集气瓶底放少量水的目的是_______________________________。 （3）实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气的化学式表达式为_________________________________________，利用 D 装置收集氧气，氧气应从______________(填“a”或“b”)端进入集气瓶。 （4）利用如图1所示装置探究双氧水分解速度与催化剂的关系。 ①对比分析图2中的________________(从字母a-d中选填)两点，可知化学反应速率与催化剂的种类有关。两条曲线最终压强相同说明______________________。 ② 不同质量的MnO2与10mL5%过氧化氢溶液反应的压强与时间关系图像如图3所示。当MnO2的用量较少时产生O2的速率较慢，原因是______________________________。 【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. 分液漏斗 （2） ①. AE ②. ③. 防止铁丝燃烧生成的高温熔融物溅落，炸裂集气瓶瓶底 （3） ①. ②. b （4） ①. a 、c## b 、d ②. 催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成氧气的总质量 ③. 二氧化锰用量少，与过氧化氢的接触面积小，催化作用不明显，反应速率慢 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 高锰酸钾制氧气需要加热，发生装置选A；要收集较纯净的氧气适合用排水法E，且排水法收集的集气瓶中预留的水刚好可以用于铁丝燃烧实验的防护。略；铁丝燃烧生成的高温四氧化三铁熔融物直接接触冷瓶底会导致集气瓶炸裂，因此预先放水防护。 【小问3详解】 略；氧气密度比空气大，要从长管b通入，将空气从短管a排出。 【小问4详解】 ① 要验证反应速率和催化剂种类有关，需要控制其他条件完全一致，仅催化剂种类不同，选择相同时间下、不同曲线上的点（a在MnO2的曲线上，c在CuO的曲线上；或b、d两点），此时气压不同说明反应速率不同；最终两条曲线气压相同，说明最终生成的氧气总量一致，证明催化剂只改变反应速率，不改变生成物的量。 ② 催化剂的用量越少，和过氧化氢反应物的接触面积越小，催化作用的效率越低，因此反应分解产生氧气的速率更慢。 26. 84消毒液(有效成分是次氯酸钠，化学式NaClO）、H2O2溶液都是常用的消毒剂。 （1）取少量84消毒液于试管中，滴加H2O2溶液，发现有大量气泡产生。收集产生的气体，然后__________________________________________________________(填写实验操作和现象)；证明产生的气体是氧气。 （2）猜想NaClO的作用 猜想一：作反应物，NaClO与H2O2溶液发生化学反应； 猜想二：作_____________，类似分解H2O2溶液制氧气时MnO2的作用。 （3）探究NaClO的作用 ①按如图所示组装实验装置，并________________________________________。 ②向锥形瓶中加入30mL84消毒液，注射器中吸入20mLH2O2溶液，集气瓶中装满水，量筒中无液体。将注射器中的H2O2溶液平均分4次推入锥形瓶中：每次推入H2O2溶液，待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积(忽略温度变化对测量结果造成的影响)见表格。 实验序号 第1次 第2次 第3 次 第4次 量筒收集到水的总体积/mL 140 280 365 x 加入H2O2溶液的体积/mL 5 5 5 5 实际收集气体的总体积/mL 135 270 y 350 （4）数据分析： ① 表中的数据 x=____________，y=_____________。 ② 分析表中数据得出____________(填“猜想一”或“猜想二”)正确，其依据是___________________。 【答案】（1）将带火星的木条伸入试管中，木条复燃，说明产生的气体是氧气 （2）催化剂 （3）检查装置的气密性 （4） ①. 370 ②. 350 ③. 猜想一 ④. 加入相同体积的过氧化氢溶液，产生气体的体积不同 【解析】 【小问1详解】 氧气具有助燃性，则将带火星的木条伸入试管中，木条复燃，说明产生的气体是氧气； 【小问2详解】 在过氧化氢分解制取氧气的反应中二氧化锰是催化剂，故猜想二：作催化剂； 【小问3详解】 ①该实验中有气体生成，故组装好实验装置后，要检查装置的气密性； 【小问4详解】 ①第1次加入5mL过氧化氢溶液，量筒收集到水的总体积为140mL，产生135mL气体，第2次加入5mL过氧化氢溶液，量筒收集到水的总体积为280mL，产生270mL-135mL=135mL气体，第3次加入5mL过氧化氢溶液，量筒收集到水的总体积为365mL，产生350mL-270mL=80mL气体，第3次后收集气体的总体积为：270mL+80mL=350mL，即y=350，如果NaClO是催化剂，每次加入5mL过氧化氢溶液产生气体的体积应该相同，产生气体的体积在减少，说明NaClO参与了反应，且第3次NaClO完全反应，故第4、5、6次加入5mL过氧化氢溶液，均只会排出5mL气体，故第4次量筒收集到水的总体积为x=365mL+5mL=370mL，即x=370； ②由以上分析可知，NaClO作反应物，故猜想一正确，依据是：加入相同体积的过氧化氢溶液，产生气体的体积不同。 27. 空气是一切生命赖以生存的重要物质。 I.测空气组成 （1）用如图所示装置进行探究。红磷燃烧的现象是产生大量_______ ，放出热量。 （2）在实验过程中，将点燃的红磷缓慢伸入集气瓶，会导致测得的结果_______(填“偏大”或“偏小”或“无影响”) （3）用木炭代替红磷进行实验，用传感器测得反应中压强的变化，最终压强与实验前相等的原因是______________。 Ⅱ.分离氧气 （4）通常情况下，空气中氧气的含量不会大幅减少，这是因为绿色植物的__________所产生的氧气，弥补了自然界中氧气的消耗。 （5）分离液态空气法：在低温下加压，使空气转变为液态，慢慢升温，液态空气气化时首先分离出氮气，并得到液态氧气，该方法得到的液态氧气属于_______(填“纯净物”或“混合物”)。 （6）膜分离法：如图所示，利用氧分子的体积_______(填“大于”“小于”或“等于”)氮分子的体积实现分离，从而获得高浓度的氧气。 （7）沸石分子筛法：以空气为原料，空气经过分子筛时氮气被吸附，氧气通过，从而获得不同浓度的富氧空气。如图为该制氧过程的示意图。 ①图中代表的是_______(填“氮分子”或“氧分子”)。 ②分离过程的变化属于_______(填“物理”或“化学”)变化。富氧空气中氧气与其他气体的体积比可能是_______(选填序号)。 A.1:2 B.1:5 C.1:4 D.21:79 【答案】（1）白烟 （2）偏大 （3）木炭燃烧消耗氧气，但同时生成了等体积的二氧化碳气体，反应前后集气瓶内气体分子总数不变，因此压强不变 （4）光合作用 （5）混合物 （6）小于 （7） ①. 氧分子 ②. 物理 ③. A 【解析】 【小问1详解】 红磷在空气中燃烧，与氧气反应生成五氧化二磷（）固体小颗粒，这些固体小颗粒分散在空气中形成大量的白烟。 【小问2详解】 将点燃的红磷缓慢伸入集气瓶时，红磷燃烧放出的热量会使瓶内空气受热膨胀，一部分空气会从瓶口逸出。这导致实验结束后，进入集气瓶的水的体积不仅包含了被消耗的氧气的体积，还包含了因受热而逸出的那部分空气的体积，因此测得的结果会偏大。 【小问3详解】 木炭燃烧生成二氧化碳，装置内压强变化不明显，无法代替红磷进行实验。 【小问4详解】 绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳和水，在光照下合成有机物并释放出氧气，这个过程不断地补充着大气中被消耗的氧气，维持了大气成分的相对稳定。 【小问5详解】 空气本身就是由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等多种物质组成的混合物。分离液态空气法是利用各组分沸点不同进行分离的物理方法，得到的液态氧气中通常还含有少量沸点相近的其他气体（如氩气），因此它仍然属于混合物。 【小问6详解】 膜分离法分离空气是利用不同气体分子在膜中的渗透速率不同实现的，且实际氧分子体积小于氮分子体积。 【小问7详解】 ①根据图示，由两个小白球构成的分子大部分通过了分子筛，而由两个小黑球构成的分子被吸附。空气中氮气含量远高于氧气，图中被吸附的分子数量也远多于通过的分子，因此被吸附的是氮分子，通过的是氧分子。所以， 题干①中的微粒代表的是氧分子； ②该过程是利用分子筛对不同分子的吸附能力不同来分离氮气和氧气，没有新物质生成，属于物理变化；普通空气中氧气与其他气体的体积比约为。富氧空气是指氧气含量高于普通空气的空气，因此只有A选项符合题意。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026~2027学年第一学期九年级第一次限时作业 化学学科 说明：本练习共6页，考试时间80分钟。请将答案填写在答题卷上。 第I卷(选择题) 单项选择题(本题共20小题，每小题只有一个选项符合题意。) 1. 下列物质属于纯净物的是 A. 稀盐酸 B. 蒸馏水 C. 食盐水 D. 高钙奶 2. 传统制作豆腐的主要流程如图： 该流程中涉及化学变化的是 A. 研磨制浆 B. 纱布滤浆 C. 烧火煮浆 D. 挤压成型 3. 下列化学仪器不能直接加热的是 A. 烧杯 B. 试管 C. 燃烧匙 D. 蒸发皿 4. 下列物质的用途主要与其化学性质有关的是 A. 用氧炔焰切割金属 B. 氦气填充探空气球 C. 液氮用于医疗手术 D. 铜丝可用于做导线 5. 下列化学用语正确的是 A. 硅元素-Si B. 水银-Ag C. 金刚石-Au D. 氦气-He2 6. 下列不属于化学变化的是 A. 钢铁生锈 B. 电解水 C. 冰雪融化 D. 木炭燃烧 7. 测定粗盐纯度的操作，正确的是 A. 称量 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发 8. 下列实验设计正确的是 A. 用托盘天平称取5.62g蔗糖 B. 用燃着的木条区分N2和CO2 C. 用磁铁除去铜粉中的铁粉 D. 用玻璃棒搅拌以加快过滤速度 9. 下列排序正确的是 A. 空气中体积含量： B. 物质的热稳定性： C. 通常情况下密度： D. 酒精灯的火焰温度： 10. 下列对实验现象的描述正确的是 A. 氨气和氯化氢混合，产生白烟 B. 蜡烛熄灭的瞬间产生一缕白雾，白雾能被点燃 C. 在空气中加热铜片，铜片表面由紫红色变为绿色 D. 硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成刺激性气味的二氧化硫 11. 下列说法正确的是 A. 气体不能使带火星的木条复燃，则该气体中一定不含有O2 B. 排水法收集O2时导管口一有气泡立即收集，收集到的O2更纯净 C. 金刚石和石墨物理性质差异很大，是因为构成它们的微观粒子不同 D. 石蜡燃烧产生CO2和H2O，证明石蜡中一定含有C、H元素，可能含有O元素 12. 下列指定反应的化学式表达式正确的是 A. 铜在空气中生锈： B. 加热碳酸氢铵： C. 实验室制氨气： D. 铜绿与稀盐酸反应： 13. 加热二氧化锰和浓盐酸可制氯气：MnO2+HCl(浓)X+Cl2+H2O，下列说法正确的是 A. MnO2在反应前后质量不变 B. X中一定含有锰元素，可能含有氯元素 C. 氯气可用于自来水杀菌消毒，该过程是物理变化 D. 该反应的发生装置与加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气的装置相同 14. 用如图装置探究Cu2(OH)2CO3的热分解（已知：白色无水硫酸铜粉末遇水变蓝）。下列说法错误的是 A. 澄清石灰水变浑浊，说明有CO2生成 B. 装置②、③调换位置，不影响产物的检验 C. 若①试管中出现红色固体，说明CuO受热会分解 D. 停止加热前须断开②与③间的连接，防液体倒流 15. 下列物质的转化在给定条件下不能实现的是 A. B. MgMgO C. H2OO2 D. CCO2 16. 下列实验方案，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 主要实验操作 A 鉴别MnO2和C粉 在空气中灼烧，观察现象 B 除去 NaCl中的 NH4HCO3 加热至固体质量不再变化 C 检验N2中是否含有O2 通过灼热的铜网，观察现象 D 分离食盐和蔗糖固体 加水溶解、过滤、洗涤、干燥、蒸发 A. A B. B C. C D. D 17. 如图为H2O的转化和利用。下列说法正确的是 A. 转化①中水分子的体积变大 B. 转化②中产生H2、O2的质量比为2:1 C. 转化③说明燃着的镁可以用水浇灭 D. 转化④能将太阳能转化为化学能 18. 为探究金属铁的性质，实验小组进行如下实验。 步骤一：取一小块铁片，打磨除去铁片表面红棕色的铁锈。 步骤二：将铁片放入试管中，滴加适量稀盐酸(主要成分HCl)，产生气泡，用燃着的木条靠近气泡，有爆鸣声。 步骤三：取打磨后的铁丝，将其绕成螺旋状，伸入到盛有氧气的集气瓶中，并用火柴梗引燃。下列说法正确的是 A. 步骤一铁丝表面的铁锈主要成分可能是Fe3O4 B. 步骤二铁能与稀盐酸反应生成气体，该气体可能为 CO C. 步骤三铁丝绕成螺旋状是为了增大接触面积，有利于铁丝燃烧 D. 步骤三点燃火柴梗后，应立即将铁丝伸入集气瓶中，防止实验失败 19. 中国空间科学研究已进入世界先进行列。空间站中常用水气整合系统实现CO2的清除和O2的再生，流程如图所示。下列说法不正确的是 A. 航天员呼吸作用属于缓慢氧化并放出热量 B. O2再生系统内发生的反应是分解反应 C. CO2清除系统内发生的反应H2+CO2→CH4 D. 循环系统中没有被利用的物质是CH4 20. 甲烷(化学式)的“化学链”燃烧过程如图所示，其原理是采用载氧体CuO-Cu2O作为媒介，在两个反应器之间循环传递氧原子。下列说法不正确的是 A. 空气反应器中发生的是化合反应 B. 理论上，循环过程中需不断添加CuO或Cu2O C. 总的化学式表达式为： D. 过程中甲烷不与空气直接接触，便于捕集和分离CO2 第Ⅱ卷 21. 用化学符号表示： （1）钙元素______________； （2）自然界最硬的物质______________； （3）发令枪的白烟_____________； （4）空气中含量最多的气体_____________。 22. 选择下列适当的物质填空(选填序号)：A.氧气 B.石墨 C.酒精 D.氮气 E.明矾 F.氖气 G.红磷 H.镁粉 （1）可用于制作烟花的是______________； （2）可做实验室燃料的是______________； （3）净水过程中的絮凝剂_____________； （4）作霓虹灯填充气的是____________； （5）可用于生产氮肥的是_____________； （6）用于生产铅笔芯的是______________。 23. 氢能是一种重要的绿色能源. Ⅰ.制氢。甲烷与水蒸气催化制取氢气的工艺如下. （1）写出在催化剂条件下甲烷水化过程的化学式表达式____________________，生成物经液氮冷却可使CO液化，从而分离出纯净的氢气，说明CO的沸点比H2____________(填“高”或“低”)。 （2）CO与水蒸气继续反应得到和，反应中往往通入过量的水蒸气，其目的是_________________________________。 （3）分离时，用的水溶液吸收，从而得到纯净的 ，该过程的化学式表达式为___________________。 Ⅱ.储氢与释氢。氢化镁固体(化学式)是一种储氢、释氢材料。 （4）储氢时，发生反应，该反应属于____________反应(填基本反应类型)。反应需要在氩气氛围中进行，目的是__________________________________________________________。 （5）释氢时，主要有两种方法。 热解释氢： 水解产氢： ① 结合镁储氢的原理，对比两种释氢方法，分析热解释氢的优点是__________________________________。 ②水解产氢过程如图所示，已知难溶于水。产氢反应开始较快，然后逐渐停止，实际产氢质量小于理论值。据图分析，产氢质量小于理论值原因可能是_______________________________________。 Ⅲ.用氢 （6）在相同条件下，分别以氢气和天然气为燃料加热1升水，测得燃料用量与水温变化关系如图所示，由图分析氢气作为燃料的优点是________________________________________。 （7）氢气可用于氢氧燃料电池，工作原理如图所示。该电池将_______________能转化为电能，燃料电池总反应的化学式表达式为__________________________________________。 24. 水是生命之源，某实践小组开展关于水的主题式探究活动。 任务一：探究水的净化 某同学收集了一瓶浑浊的长江水，模拟自来水厂进行水的净化，过程如下： （1）江水中加入絮凝剂可降低水的浊度。取相同质量的浑浊泥水样品，分别加入两种絮凝剂进行实验，浊度去除率与絮凝剂的浓度、净水时间的关系如图所示。 ①两种絮凝剂浓度均为80mg/L时，浊度去除率最好的絮凝剂是_______________________。 ②浊度去除率随两种絮凝剂浓度的增加而呈现_____________________的趋势。 ③不管用哪种絮凝剂净水，为达到更好净化效果可行的做法是_________________________。 （2）沉降后的江水进行操作1，该过程中玻璃棒的作用是_________________________。 （3）操作2中活性炭可以除去水中的____________________________。 （4）判断净化水是否为硬水，可选择的试剂为___________________________。 （5）日常生活中为降低水的硬度，可采取的方式是_____________________________。 任务二：探究水的组成 （6）小组同学利用如图所示装置探究水的组成。在蒸馏水中加入少量氢氧化钠溶液，将液体注入电解槽。加氢氧化钠的目的是__________________________________。 （7）接通直流电源，收集气体。a管连接电源的_________________________(填“正”或“负”)极。 （8）一段时间后，用点燃的木条放在玻璃管b尖嘴口处，会看到_______________________________________现象。 （9）气泡产生的速率：a管_______________(选填“>”“<”或“=”)b管，原因是_______________________________________________。 25. 实验室常用下列装置制取气体。请回答下列问题： （1）仪器名称：①____________，②____________。 （2）实验室用高锰酸钾制备较为纯净的氧气做铁丝燃烧的实验，应选用的发生和收集装置的组合是____________(填字母序号)，生成氧气反应的化学式表达式为____________________________，铁丝燃烧时，在集气瓶底放少量水的目的是_______________________________。 （3）实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气的化学式表达式为_________________________________________，利用 D 装置收集氧气，氧气应从______________(填“a”或“b”)端进入集气瓶。 （4）利用如图1所示装置探究双氧水分解速度与催化剂的关系。 ①对比分析图2中的________________(从字母a-d中选填)两点，可知化学反应速率与催化剂的种类有关。两条曲线最终压强相同说明______________________。 ② 不同质量的MnO2与10mL5%过氧化氢溶液反应的压强与时间关系图像如图3所示。当MnO2的用量较少时产生O2的速率较慢，原因是______________________________。 26. 84消毒液(有效成分是次氯酸钠，化学式NaClO）、H2O2溶液都是常用的消毒剂。 （1）取少量84消毒液于试管中，滴加H2O2溶液，发现有大量气泡产生。收集产生的气体，然后__________________________________________________________(填写实验操作和现象)；证明产生的气体是氧气。 （2）猜想NaClO的作用 猜想一：作反应物，NaClO与H2O2溶液发生化学反应； 猜想二：作_____________，类似分解H2O2溶液制氧气时MnO2的作用。 （3）探究NaClO的作用 ①按如图所示组装实验装置，并________________________________________。 ②向锥形瓶中加入30mL84消毒液，注射器中吸入20mLH2O2溶液，集气瓶中装满水，量筒中无液体。将注射器中的H2O2溶液平均分4次推入锥形瓶中：每次推入H2O2溶液，待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积(忽略温度变化对测量结果造成的影响)见表格。 实验序号 第1次 第2次 第3 次 第4次 量筒收集到水的总体积/mL 140 280 365 x 加入H2O2溶液的体积/mL 5 5 5 5 实际收集气体的总体积/mL 135 270 y 350 （4）数据分析： ① 表中的数据 x=____________，y=_____________。 ② 分析表中数据得出____________(填“猜想一”或“猜想二”)正确，其依据是___________________。 27. 空气是一切生命赖以生存的重要物质。 I.测空气组成 （1）用如图所示装置进行探究。红磷燃烧的现象是产生大量_______ ，放出热量。 （2）在实验过程中，将点燃的红磷缓慢伸入集气瓶，会导致测得的结果_______(填“偏大”或“偏小”或“无影响”) （3）用木炭代替红磷进行实验，用传感器测得反应中压强的变化，最终压强与实验前相等的原因是______________。 Ⅱ.分离氧气 （4）通常情况下，空气中氧气的含量不会大幅减少，这是因为绿色植物的__________所产生的氧气，弥补了自然界中氧气的消耗。 （5）分离液态空气法：在低温下加压，使空气转变为液态，慢慢升温，液态空气气化时首先分离出氮气，并得到液态氧气，该方法得到的液态氧气属于_______(填“纯净物”或“混合物”)。 （6）膜分离法：如图所示，利用氧分子的体积_______(填“大于”“小于”或“等于”)氮分子的体积实现分离，从而获得高浓度的氧气。 （7）沸石分子筛法：以空气为原料，空气经过分子筛时氮气被吸附，氧气通过，从而获得不同浓度的富氧空气。如图为该制氧过程的示意图。 ①图中代表的是_______(填“氮分子”或“氧分子”)。 ②分离过程的变化属于_______(填“物理”或“化学”)变化。富氧空气中氧气与其他气体的体积比可能是_______(选填序号)。 A.1:2 B.1:5 C.1:4 D.21:79 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $