精品解析：江苏省镇江市润州区2025-2026学年九年级上学期12月月考化学试卷

2025~2026学年第一学期九年级第二次限时作业 化学学科 说明：1.本试卷共6页，满分100分，请将答案填写在答题卷上。 2.相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 第Ⅰ卷(选择题共40分) 一、单项选择题：共20题，每题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列属于纯净物的是 A. 石灰石 B. 葡萄糖 C. 自来水 D. 不锈钢 【答案】B 【解析】 【详解】A.石灰石主要成分是碳酸钙，但含杂质，石灰石属于混合物； B.葡萄糖是由一种物质组成的物质，葡萄糖为纯净物； C.自来水含水和矿物质等，自来水为混合物； D.不锈钢是铁合金，含有铁和碳，不锈钢为混合物； 故选：B。 2. 下列我国古代发明或技术中，其主要原理是化学变化的是 A. 炭黑制墨 B. 矿石炼铁 C. 沙里淘金 D. 楠木制舟 【答案】B 【解析】 【详解】A、炭黑制墨过程中没有新物质生成，属于物理变化； B、矿石炼铁过程中生成新物质铁，属于化学变化； C、沙里淘金过程中没有新物质生成，属于物理变化； D、楠木制舟过程中没有新物质生成，属于物理变化。 故选B。 3. 下列物质的用途主要利用其化学性质的是 A. 干冰可用作人工降雨 B. 活性炭作冰箱除味剂 C. 镁粉用作制造照明弹 D. 钨丝用作灯泡的灯丝 【答案】C 【解析】 【详解】A. 干冰可用作人工降雨，是利用干冰升华吸热，使周围的温度降低，水蒸气冷凝成水滴，不需要通过化学变化表现出来，利用了物理性质； B. 活性炭用作冰箱除味剂，是利用活性炭的吸附性，不需要通过化学变化表现出来，利用了物理性质； C. 镁粉用作制造照明弹，是利用镁粉燃烧放出耀眼的白光，镁粉燃烧生成氧化镁，属于化学变化，所以利用了化学性质； D. 钨丝用作制造白炽灯丝，是利用钨的熔点高，不需要通过化学变化表现出来，利用了物理性质； 故选C。 4. 自然界中的物质绝大多数是化合物。下列化合物不属于氧化物的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫做氧化物。、、都是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，都属于氧化物，C2H6O中含有碳、氢、氧三种元素，不属于氧化物。 故选A。 5. 下列物质归类正确的是 选项 归类 内容 A 可燃气体 氢气、氧气、天然气 B 常见合金 青铜、硬铝、赤铁矿 C 银白色金属 镁条、铜片、细铁丝 D 微观粒子 电子、中子、原子核 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢气、天然气属于可燃性气体，但氧气具有助燃性，不具有可燃性，物质归类不正确； B、青铜、硬铝属于合金，但赤铁矿是矿石，不是合金，物质归类不正确； C、镁条、细铁丝是银白色金属，但铜片是紫红色金属，物质归类不正确； D、电子、中子和原子核都属于微观粒子，物质归类正确； 故选：D。 6. 下列关于的实验室制法及性质实验不正确的是 A. 药品选择 B. 发生装置 C. 收集装置 D. 性质实验 【答案】A 【解析】 【详解】A、实验室制取不能选用大理石和稀硫酸，因为反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在大理石表面，阻碍反应的继续进行，的实验室制法及性质实验不正确； B、实验室常用石灰石（或大理石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，不需要加热，选用固液不加热发生装置，的实验室制法及性质实验正确； C、二氧化碳的密度比空气大，应用向上排空气法收集，的实验室制法及性质实验正确； D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，将二氧化碳气体通入石灰水，可验证二氧化碳的化学性质，的实验室制法及性质实验正确； 故选：A。 7. 下列实验设计正确的是 A. 用明矾对自来水杀菌消毒 B. 用磁铁分离粉和 C. 用灼烧法鉴别食盐和蔗糖 D. 用紫色石蕊试液检验 【答案】C 【解析】 【详解】A、明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降，明矾不能对自来水杀菌消毒，不符合题意； B、铁粉和四氧化三铁均能被磁铁吸引，不能用磁铁分离铁粉和四氧化三铁，不符合题意； C、蔗糖灼烧后会变黑，食盐灼烧后无明显变化，可以用灼烧法鉴别食盐和蔗糖，符合题意； D、二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，但是不能用紫色石蕊试液检验二氧化碳，因为能使紫色石蕊试液变色的气体不一定是二氧化碳，如氯化氢能溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，应用澄清石灰水检验二氧化碳，不符合题意。 故选C。 8. 下列排列顺序不正确的是 A. 海水中的元素含量： B. 碳元素化合价： C. 利用金属的年代： D. 金属材料的熔点： 【答案】B 【解析】 【详解】A、海水中含量最多的物质是水，则含量最多的元素是氧元素，其次是氢，三种元素中钠元素含量最低，故海水中的元素含量由低到高排列为：Na、H、O，不符合题意； B、甲烷中氢元素显+1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得碳元素显-4价，CO中碳元素显+2价，C60中碳元素化合价为0，故碳元素化合价由高到低依次是：CO、C60、CH4，符合题意； C、金属活动性越强，越难被冶炼，利用金属的年代越晚，金属活动性：Al＞Fe＞Cu，故利用金属的年代由先到后依次是：Cu、Fe、Al，不符合题意； D、汞在常温下为液态，是熔点最低的金属，钢的熔点很高，而武德合金的熔点较低，三种金属材料的熔点由低到高的顺序为：汞、武德合金、钢，不符合题意。 故选B。 9. 下列指定反应的化学方程式正确的是 A. 铝和稀盐酸反应： B. 用双氧水制氧气： C. 用磁铁矿炼铁： D. 用食盐水生产氯气： 【答案】D 【解析】 【详解】A、铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，化学方程式为，不是生成AlCl2，该选项错误。 B、用双氧水（过氧化氢溶液）制氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水、氧气，化学方程式为，不会生成H2，该选项错误。 C、用磁铁矿（主要成分是Fe3O4）炼铁，Fe3O4与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为，Fe2O3是赤铁矿的主要成分，该选项错误。 D、用食盐水生产氯气，氯化钠与水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气、氯气，化学方程式为，该选项正确。 故选D。 10. 科学家成功将二氧化碳和水在一定条件下反应生成氧气。反应的化学方程式为：4H2O＋2CO22CH4O＋3O2.下列说法不正确的是 A. 该反应是置换反应 B. CO2和O2在一定的条件下可以相互转化 C. 该反应将电能转化为化学能 D. 相同的反应物在不同条件下可能生成不同产物 【答案】A 【解析】 【详解】A、置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应不属于置换反应，故A错误； B、CO2通过光合作用能转化为O2，碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，CO2和O2在一定的条件下可以相互转化，故B正确； C、根据化学方程式可知，该反应的条件是通电，该反应将电能转化为化学能，故C正确； D、二氧化碳和水能化合生成了碳酸，在该反应中生成了CH4O和O2，说明了相同的反应物在不同条件下可能生成不同产物，故D正确。 故选A。 11. 锂在元素周期表中的信息和锂原子的结构示意图如图所示。下列叙述正确的是 A. 锂的质子数为3 B. 一个锂原子的质量为 C. 锂原子的核外电子数为1 D. 锂原子在化学反应中容易得到电子 【答案】A 【解析】 【详解】A、在元素周期表的一格中，左上角的数字为原子序数，质子数=原子序数=3，则锂的质子数为3，选项正确； B、在元素周期表的一格中，名称下方的数字为相对原子质量，故锂的相对原子质量为6.941，单位不是“g”，选项错误； C、原子中核外电子数=质子数=原子序数，锂的原子序数为3，则锂原子中的核外电子数为3，选项错误； D、由原子结构示意图可知，锂原子的最外层电子数为1，容易失去电子形成稳定结构，选项错误； 故选A。 12. 以和为原料合成异丁烷()的微观过程如下图。下列说法不正确的是 A. 过程中一定有元素化合价改变 B. 原料中所有的原子全部转化为异丁烷 C. 整个转化中共涉及到三种氧化物 D. 转化②中两反应物分子数之比为 【答案】B 【解析】 【分析】转化①：CO2 + H2 CO + H2O，转化②：4CO + 9H2C4H10 + 4H2O。 【详解】A、过程中有H2（单质，H化合价为0）参与反应，生成化合物（H2O中H为+1价），故一定有元素化合价改变，该选项正确。 B、原料是CO2和H2，生成物有C4H10和H2O，O和H进入H2O，并未全部转化为异丁烷，该选项错误。 C、转化中涉及的氧化物为CO2、H2O、CO，共三种，该选项正确。 D、转化②的方程式为4CO + 9H2C4H10 + 4H2O，反应物CO与H2的分子数之比为4:9，该选项正确。 故选B。 13. 通过如图装置用(含有少量)来模拟炼铁，并检验生成的气体产物，下列说法不正确的是(已知氢氧化钠固体能吸收水和二氧化碳) A. 甲处装置的作用是吸收 B. 网罩的作用是集中火焰，提高温度 C. 丁处能收集尾气，保护环境 D. 乙处减少的质量等于丙、丁两处增重的质量和 【答案】D 【解析】 【详解】A、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水， 甲处装置的作用为吸收CO2，说法正确； B、网罩的作用是集中火焰，提高温度，说法正确； C、含有一氧化碳的尾气进入丁中，一氧化碳聚集在丁的上部，水被压入戊中，可以收集尾气，保护环境，说法正确； D、一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳乙处减少的质量是氧化铁中氧元素的质量，丙处因吸收二氧化碳而增重，丁处为尾气收集装置，其质量不增加。根据质量守恒定律，乙处减少的质量（氧元素质量）不等于丙处增重的质量（二氧化碳质量），说法错误； 故选：D。 14. 下列物质的转化在给定条件下均能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、铜和稀硫酸不反应，物质转化不能实现； B、氢气与氧化铁在高温下反应生成水和铁，物质转化能实现； C、碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳，不是一氧化碳，物质转化不能实现； D、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁，不是氯化铁，物质转化不能实现； 故选：B。 15. 下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验CO中是否混有含氢元素的可燃性气体 点燃，火焰上方罩一个干冷烧杯，观察现象 B 鉴别氯化钙溶液和蒸馏水 用玻璃棒分别蘸取后在火焰上灼烧 C 分离和固体 溶解、过滤、洗涤、烘干 D 除去溶液中混有的少量盐酸 加过量粉末至不再产生气泡，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.CO燃烧不产生水，含氢元素的可燃性气体燃烧后会产生水，点燃气体后，在火焰上方罩干冷烧杯，通过观察烧杯内壁是否有水雾出现可检验是否有含氢元素的可燃性气体存在，故A选项能达到目的； B.氯化钙溶液中含溶质CaCl2，灼烧后，水分蒸干会留下白色固体；蒸馏水为纯净物，灼烧后无残留，所以能通过此方法鉴别两种物质，故B选项能达到实验目的； C.KCl溶于水，MnO2不溶于水，通过溶解、过滤、洗涤、烘干，只是将MnO2分离出来，KCl还溶解在水中，还要将洗涤二氧化锰的洗涤液与滤液一起蒸发结晶，将氯化钾分离出来，题中实验过程不完整，故C选项不能达到实验目的； D.CaCO3与盐酸反应生成CaCl2、CO2和H2O，碳酸钙和氯化钙不发生反应，过量CaCO3将稀盐酸反应尽后有剩余，由于碳酸钙不溶于水，所以可通过过滤的方法将剩余的碳酸钙分离出来，得到CaCl2溶液，故D选项能达到目的； 故选C。 16. 如图为的转化和资源化利用。下列说法正确的是 A. 转化①所得液氨为混合物 B. 转化②中与的质量比为 C. 转化③中固体由红色变为黑色 D. 转化④中现象说明是白色固体 【答案】D 【解析】 【详解】A、转化①是指氨气液化得到液氨，液氨是由一种物质组成，属于纯净物，说法错误； B、转化②中氨气与二氧化碳反应生成尿素和水，化学方程式为，则与的质量比为，说法错误； C、转化③是指氨气与氧化铜在加热条件下反应有铜生成，氧化铜是黑色粉末，铜是红色粉末，转化③中固体由黑色变为红色，说法错误； D、转化④是指氨气与氯化氢反应有白烟生成，现象说明是白色固体，说法正确； 故选：D。 17. 利用热化学循环制氢的反应流程如图所示，反应前后的化合价均为+2价。下列说法不正确的是 A. 该反应过程中的能量来源于太阳能 B. 反应①前后固体中铁元素质量分数变大 C. 理论上，每生成，就能得到 D. 若中，则中与的个数比为 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图中信息可知，该反应过程中的能量来源于太阳能，说法正确； B、MnFe2O(4-y)的相对分子质量比MnFe2O4的相对分子质量小，而铁原子相对原子质量和个数相等，因此反应①前后固体中铁元素质量分数变大，说法正确； C、该热化学循环是制氢的反应流程，利用太阳能通过一系列反应将水分解为氢气和氧气，水中氧元素和氢元素的质量比= ，故每生成16gO2，就能得到2gH2，说法正确； D、若MnFe2O(4-y)中y=0.5，设铁元素的平均化合价为，，，如果MnFe2O(4-y)中Fe3+与Fe2+的个数比为1:3，则化合价平均值为不等于+2.5，说法错误； 故选：D。 18. 学习小组通过下列实验探究溶液的性质。 实验1：向溶液中加入一定量溶液，溶液分解速率加快 实验2：将打磨过的铝丝浸入溶液中，一段时间后有红色固体析出且产生气泡 实验3：向溶液中滴加少量溶液，产生蓝色沉淀 下列说法正确的是 A. 实验1证明溶液是分解的催化剂 B. 实验2产生的气体可能是 C. 实验2红色固体析出说明的活动性比强 D. 实验3产生的沉淀是 【答案】C 【解析】 【详解】A、向溶液中加入一定量溶液，溶液分解速率加快，仅证明CuSO4加快H2O2分解速率，但未验证其作为催化剂所需的质量和化学性质不变，不能证明溶液是分解的催化剂，说法错误； B、将打磨过的铝丝浸入溶液中，一段时间后有红色固体析出且产生气泡，依据质量守恒定律化学反应前后元素种类不变，反应物中不含碳元素，实验2产生的气体不可能是，说法错误； C、将打磨过的铝丝浸入溶液中，一段时间后有红色固体析出，铝置换出铜，说明铝的活动性比铜强，说法正确； D、向溶液中滴加少量溶液生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，产生蓝色沉淀氢氧化铜，说法错误； 故选：C。 19. 小镇同学在探究金属与酸的反应时做了如下图1实验，分别将形状、质量相同的Mg、Al、Zn、Fe和放入烧瓶中，再注入足量的体积和浓度均相同的稀硫酸，利用压强传感器采集一段时间数据，得到下图2所示的压强变化情况。下列有关说法不正确的是 A. 由图2可知金属不能与稀硫酸反应 B. 反应结束后消耗稀硫酸最少的是Al C. 压强曲线的回落说明该反应放热 D. 对比图2压强变化可推测表面氧化膜先和稀硫酸发生反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图2可知金属Cu不能与稀硫酸反应，因为压强不变，说明没有气体放出，正确。 B、由图2可知，反应结束后，Al产生压强最大，说明生成氢气质量最多，根据质量守恒定律，产生的氢气来源于酸中的氢元素，说明反应结束后消耗稀硫酸最多的金属是Al，错误。 C、Mg压强曲线的回落说明反应结束后装置内温度降低，气压随之减小，这表明反应过程中温度升高，因此该反应是放热反应，正确。 D、对比图2压强变化可知，刚开始压强变化不明显，因为表面氧化膜先和稀硫酸发生反应，无气体生成，正确。 故选B。 20. 已知：①；②和稀盐酸反应产生、和。向固体中通入，充分反应后得剩余固体(X)。剩余固体(X)和一定量的稀盐酸恰好完全反应，产生。下列说法不正确的是 A. 剩余固体(X)含钙元素 B. 剩余固体(X)为混合物 C. D. 将反应后溶液蒸发得到固体 【答案】C 【解析】 【详解】A、钙元素守恒：18.0g CaO2中钙元素质量为18.0g × = 10.0g，反应前后钙元素质量不变，A正确。 B、反应①固体增重23.6g-18.0g = 5.6g，计算得X中含CaCO320g和未反应CaO2 3.6g，为混合物，B正确。 C、反应①消耗CO2质量与CaCO3产生CO2质量均为8.8g，故m₁ = m₂，C错误。 D、钙元素全部转化为CaCl2，质量为10.0g ÷ = 27.75g，D正确。 故选C。 第Ⅱ卷(非选择题共60分) 21. 用化学符号表示： （1）硅元素___________； （2）相对分子质量最小的气体___________； （3）3个钠离子___________； （4）儿童缺乏___________元素，会导致生长发育迟缓，智力低下。 【答案】（1）Si （2）H2 （3）3Na+ （4）Zn 【解析】 【小问1详解】 由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母必须小写，故硅元素表示为：Si； 【小问2详解】 氢的相对原子质量最小，则相对分子质量最小的气体是氢气，每个氢分子由2个氢原子构成，化学式为：H2； 【小问3详解】 离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故3个钠离子表示为：3Na+； 【小问4详解】 缺锌会导致食欲不振，发育不良，生长迟缓，儿童缺乏锌元素，会导致生长发育迟缓，智力低下，故填：Zn。 22. 选择下列适当的物质填空(选填序号)： A．氧气 B．氖气 C．铁矿石 D．武德合金 E．氮气 F．酒精 G．石灰石 H.碳酸氢铵 （1）用于食品保护气的是___________； （2）可用作保险丝的合金是___________； （3）农业上用作化肥的是___________； （4）用于工业炼铁造渣的是___________； （5）实验室常用的燃料是___________； （6）用作霓虹灯填充气的是___________。 【答案】（1）E （2）D （3）H （4）G （5）F （6）B 【解析】 【小问1详解】 氮气化学性质稳定，可作保护气，可填充于食品包装中用于防腐，故填：E； 【小问2详解】 武德合金熔点低，可用作保险丝合金，故填：D； 【小问3详解】 碳酸氢铵含N、P、K中的氮元素，农业上可用作化肥，故填：H； 【小问4详解】 在炼铁工业中，常用石灰石将铁矿石中的杂质二氧化硅转化为炉渣除去，故填：G； 【小问5详解】 酒精具有可燃性，是实验室常用的燃料，故填：F。 【小问6详解】 氖气属于稀有气体，稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用作霓虹灯填充气，故填：B。 23. 制取甲醇是甲烷化工利用的主要途径。如图为研究人员设计的天然气(主要成分：)氢谈联产并合成“零碳甲醇”的简易生产工艺流程。 （1）甲醇完全燃烧的化学方程式为___________。 （2）“精馏塔”中物质分离提纯原理与工业制原理相同，是利用各成分的___________不同进行分离。 （3）“反应器”中，催化剂不同，生成的碳单质不同。当产物为炭黑时，高温下催化分解的化学方程式为___________。多次催化分解后，反应器中的反应速率明显降低，本质原因是___________。为解决该问题，向反应器中通入以达到目的，该反应的化学方程式为___________。 （4）合成塔中参加反应的和分子个数之比为___________：燃料甲醇被称为“零碳”的原因是___________。 【答案】（1） （2）沸点 （3） ①. ②. 催化剂表面被炭黑覆盖 ③. （4） ①. 3:1 ②. 甲醇制取时消耗的CO2质量等于燃烧时产生的CO2质量。 【解析】 【小问1详解】 甲醇完全燃烧生成二氧化碳气体和水，该反应化学方程式：。 【小问2详解】 工业制取氧气是利用氮气和氧气沸点不同，“精馏塔”中物质分离提纯原理与工业制原理相同，是利用各成分的沸点不同进行分离。 【小问3详解】 高温下催化分解生成碳和氢气，该反应化学方程式。多次催化分解后，反应器中的反应速率明显降低，本质原因是催化剂表面被炭黑覆盖。为解决该问题，向反应器中通入以达到目的，碳和二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，该反应化学方程式：。 【小问4详解】 合成塔中和反应生成甲醇，该反应化学方程式：，合成塔中参加反应的和分子个数之比为3:1。燃料甲醇被称为“零碳”的原因是甲醇制取时消耗的CO2质量等于燃烧时产生的CO2质量。 24. 2025年4月24日是第十个中国航天日，在众多的太空材料中，钛(Ti)被称为航空金属，建造空间站使用的钛合金具有很多优良的性能，下图是以钛铁矿【主要成分为钛酸亚铁()】为主要原料冶炼金属钛的生产工艺流程： （1）表示出钛酸亚铁()中钛元素的化合价___________。 （2）反应①之前需要将钛铁矿粉碎，目的是___________，操作a的名称为___________ （3）写出③中金属镁和反应的化学方程式为___________。该反应中通氩气的目的是___________。 （4）钛在一定条件下能与稀盐酸反应得到氢气，这反映出和的活动性由强到弱的顺序是___________。 【答案】（1） （2） ①. 增大反应物的接触面积，使反应更快更充分 ②. 过滤 （3） ①. ②. 防止生成物钛被氧化 （4）钛＞铜 【解析】 【小问1详解】 设钛酸亚铁()中钛元素的化合价为，铁元素化合价为+2，氧元素化合价为-2，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知：，， 表示出钛酸亚铁()中钛元素的化合价：。 【小问2详解】 将钛铁矿粉碎，可以增大反应物的接触面积，使反应更充分，加快反应速率； 操作 a 是将固体和液体分离，该操作的名称为过滤。 【小问3详解】 镁和TiCl4在高温下反应生成钛和氯化镁，化学方程式为； 钛容易在高温条件下被空气中的氧气氧化，氩气化学性质稳定，该反应中通氩气的目的是防止生成物钛被氧化。 【小问4详解】 “钛能与稀盐酸反应得到氢气，说明钛在金属活动性顺序中位于氢之前；而铜位于氢之后，故钛的活动性强于铜。 25. 请结合如图回答问题： （1）仪器名称：①___________，②___________。 （2）用氯酸钾和二氧化锰制取纯净的氧气，可选用装置___________(选填序号)和E组合，应先___________(填“将导管伸入集气瓶”或“加热”)，反应的化学方程式为___________。 （3）实验室可用装置B或C制取，C装置相对于B的优点是___________，可选用D装置收集，理由是___________。 将制得的持续通入澄清石灰水中，用浊度传感器测定反应过程中石灰水浑浊的情况，反应过程中透光率与时间变化的曲线如图所示。 已知： a．浊度传感器用于测量溶液中悬浮物的多少，悬浮物越多则透光率越小，液体澄清时透光率为100%。 b．与水、碳酸钙能通过化合反应生成碳酸氢钙。 c．20℃时，碳酸钙难溶于水，碳酸氢钙易溶于水。 （4）AB段透光率下降的原因是___________(用化学方程式表示)。 （5）BC段透光率上升的原因是___________(用文字描述)。 （6）C点的透光率并未达到100%，原因可能是___________。 【答案】（1） ①. 铁架台 ②. 分液漏斗 （2） ①. A ②. 加热 ③. （3） ①. 可以控制反应发生与停止 ②. 二氧化碳密度比空气大 （4） （5）二氧化碳与水、碳酸钙反应生成了可溶性的碳酸氢钙 （6）碳酸钙没有全部转化为可溶的碳酸氢钙 【解析】 【小问1详解】 仪器名称：①铁架台，②分液漏斗。 【小问2详解】 实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的原理是氯酸钾在二氧化锰和加热条件下分解生成氯化钾和氧气，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选择固体加热型发生装置，可选用装置A和E组合，应先加热，待有连续均匀气泡冒出时，再将导管伸入集气瓶，该反应的化学方程式为。 【小问3详解】 实验室可用装置B或C制取，C装置相对于B的优点是可以控制反应发生与停止，这是因为多孔隔板上放置块状石灰石，沿漏斗向U形管注入稀盐酸至稀盐酸与石灰石接触，反应开始，关闭活塞，生成二氧化碳无法逸出，U形管右边压强变大，将稀盐酸向下压，稀盐酸与大理石脱离，反应结束，打开活塞，二氧化碳逸出，大理石与稀盐酸重新接触，反应继续，可选用D装置收集，理由是二氧化碳密度比空气大。 【小问4详解】 澄清石灰水主要成分是氢氧化钙，则AB段透光率下降的原因是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为。 【小问5详解】 BC段透光率上升的原因是二氧化碳与水、碳酸钙反应生成了可溶性的碳酸氢钙。 【小问6详解】 最终液体的透光率并未达到100%，原因可能是碳酸钙没有全部转化为可溶的碳酸氢钙。 26. 镁条在空气中久置表面会变黑，对镁条变黑条件及黑色物质成分作如下探究。 【猜测】 （1）镁条变黑可能的原因：①空气中的使镁条变黑②空气中的使镁条变黑猜测①、②均不合理，理由分别是___________、___________。 【查阅】浓硫酸有吸水性：溶液能吸收气体：Na2SO3可与发生化合反应。 【实验】用下图所示装置(镁条长度及试管容积均相同)分别进行下列实验。20天后，前3支试管中镁条始终无明显变化，仅试管D中镁条表面全部变黑。 【结论】 （2）试管C中，溶液的作用是___________(用化学方程式表示)。 （3）得出“镁条变黑一定与有关”的结论，依据的实验是___________(填字母)。 （4）由上述实验推知，镁条变黑与___________(填字母)有关。 a．和 b．和 c．和 d．、和 【查阅】镁表面黑色物质是 (以下用M表示)，受热会分解为、和。 （5）取充分加热，得剩余固体、，则M中___________。M受热分解的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. MgO是白色的 ②. 氮化镁是黄色固体 （2） （3）AD （4）d （5） ①. 1:1 ②. 【解析】 【小问1详解】 镁条变黑可能的原因：①空气中的使镁条变黑②空气中的使镁条变黑猜测①、②均不合理，理由分别是MgO是白色的，氮化镁是黄色固体，不会使镁变黑。 【小问2详解】 由题中信息可知，Na2SO3可与O2发生化合反应生成硫酸钠，试管C中，Na2SO3溶液的作用是吸收氧气，该反应化学方程式：。 【小问3详解】 据控制变量的原则，A、D对照，A中用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳后，镁条不变黑，当镁条接触到二氧化碳、水时就变黑，得出“镁条变黑一定与CO2有关”结论依据的实验是A与D。 【小问4详解】 20天后，前3支试管中镁条始终无明显变化，A中无二氧化碳不变黑，说明变黑与二氧化碳有关，B中因浓硫酸吸水，B中没有水蒸气，镁条不变黑，说明变黑与水有关；C中没有氧气不变黑，说明镁条变黑与氧气有关，仅试管D中镁条表面全部变黑。由上述实验推知，镁条变黑与CO2、H2O和 O2有关； 故选：d。 【小问5详解】 受热会分解为MgO 、CO2和H2O。据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，取14.2gM充分加热，得剩余固体8.0g、4.4g CO2，则生成水的质量为1.8g，氢元素的质量=，剩余固体8.0g即为氧化镁的质量，所以镁的质量=，则， M中。氢氧根化合价为-1、镁元素化合价为+2，依据化合物中各元素化合价代数和为0可知：M的化学式为，受热会分解为、和，该反应化学方程式：。 27. 纳米零价铁(nZVI)除废水中金属离子的性能优越，其制备示意图如下。 （1）“还原”过程，铁元素化合价___________(填“升高”、“降低”或“不变”)。 （2）“还原”过程，焦炭与在高温下反应，反应的化学方程式为___________。 （3）纳米铁粉能处理水体中的硝态氮。研究发现，废水中的溶解氧会对去除产生一定影响。在其他条件相同时，有氧与无氧条件下的去除率随反应时间的变化如图-1所示：由图分析时，纳米铁粉在无氧条件下使用的效果优于在有氧条件下的依据是___________。 （4）nZVI用于去除废水中金属离子，根据金属活动性顺序可分为三种途径(如图2)，第一类是吸附捕捉(如)，第二类是吸附捕捉再慢慢反应(如)，第三类是直接反应(如)。 ①结合图分析，属于第___________(填“一”、“二”或“三”)类。 ②若属于第一类，则金属比金属的活动性___________(填“强”“弱”或“接近”)。 ③废水中与纳米零价铁反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）降低 （2） （3）无氧条件下的去除率高于有氧条件下的去除率 （4） ①. 二 ②. 强 ③. 【解析】 【小问1详解】 四氧化三铁中铁元素显+2价、+3价，铁单质中铁元素化合价为0，故“还原”过程，铁元素化合价降低。 【小问2详解】 “还原”过程，焦炭与在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应化学方程式：。 【小问3详解】 在时，无氧条件下的去除率高于有氧条件下的去除率，水中的氧气会消耗纳米铁粉，导致与硝酸根离子反应的纳米铁粉量减少。 【小问4详解】 ①由图可知，Ni2+是吸附捕捉再慢慢反应，属于第二类。 ②nZVI用于去除废水中金属离子，根据金属活动性顺序可分为三种途径（如图所示），第一类是吸附捕捉（如Zn2+），铁的金属活动性比锌弱，所以第一类适用于除去活动性强的金属离子；第二类是吸附捕捉再慢慢反应（如Pb2+），铁的金属活动性比铅强，且与铅接近，所以第二类适用于处理活动性接近的金属离子；第三类是直接反应（如Cu2+），铁的活动性比铜强，所以第三类适用于处理活动性弱的金属离子。若Cd2+属于第一类，则Cd比铁活泼，则金属Cd比金属Ag的活动性强。 ③废水中与纳米零价铁反应生成氯化亚铁和铜，该反应化学方程式：。 28. 人类的生产和生活都离不开金属材料。 (一)金属材料的使用 金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。 （1）人类历史上最早使用的合金是___________；通过敲打可将金属材料打制成不同的形状，是利用了金属的___________性。 （2）不法分子以黄铜(铜和锌的合金)假冒黄金。为了鉴别黄铜和黄金，下列方法可行的是___________。 A. 观察颜色 B. 灼烧后观察颜色 C. 放入稀盐酸中 （3）沈括在《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧，挹其水熬之则成胆矾(硫酸铜晶体)，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。其基本反应类型是___________反应。 （4）铝的利用距今100多年，现在铝的年产量得到大幅度的提高。铝虽然较活泼，但抗腐蚀性能好，原因是___________(用化学方程式表示)。 (二)工业制备硫酸铜晶体() 硫酸铜晶体广泛用于纺织品媒染剂、农业杀虫剂、水的杀菌剂等领域。工业上用废黄铜制备硫酸铜晶体()的流程如图所示： （5）溶解池中继续加入稀硫酸，若观察到___________(填现象)，说明稀硫酸已过量。 （6）溶液A的主要物质有、___________、___________(填化学式)。 （7）焙烧炉中通入足量氧气的目的是___________， 焙烧后得到的固体浸入酸浸池中反应得到蓝色溶液的化学方程式为___________。 （8）硫酸铜晶体受热易分解，室温下在酒精中几乎不溶解。在“洗涤、干燥”过程中常用95%的酒精作洗涤剂洗涤晶体，其相对于水的优点是___________。 (三)探究硫酸铜晶体的热分解 取，其受热脱水过程的热重曲线如图所示。(已知：硫酸铜晶体受热会逐步失去结晶水) （9）加热到113℃时，固体A的化学式为___________。 （10）从室温加热到258℃时，得到固体B的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. 青铜 ②. 延展 （2）BC （3）置换 （4） （5）没有气泡生成 （6） ①. ②. （7） ①. 使铜完全转化为氧化铜 ②. （8）减少硫酸铜晶体溶解损失，且酒精易挥发便于低温干燥 （9） （10） 【解析】 【小问1详解】 人类历史上最早使用的合金是青铜，通过敲打制成不同的形状，是利用了金属的延展性。 【小问2详解】 A、黄铜和黄金都是黄色固体，观察颜色，无法鉴别； B、黄铜灼烧，铜和氧气反应生成氧化铜，氧化铜显黑色，灼烧后观察颜色，变黑色的是黄铜，不变黑色的是黄金，可以鉴别； C、黄铜(铜和锌的合金)中锌与稀盐酸反应有气泡生成，将黄铜和黄金放入稀盐酸中，有气泡生成的是黄铜，没有明显现象的是黄金，可以鉴别； 故选：BC。 【小问3详解】 铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应，该反应基本反应类型是置换反应。 【小问4详解】 铝虽然较活泼，但抗腐蚀性能好，因为铝与氧气反应生成一层致密的氧化膜，阻止铝与氧气继续反应，该反应化学方程式：。 【小问5详解】 废黄铜中加入过量稀硫酸，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜不反应，固体B是铜，铜和氧气在加热条件下反应生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，结晶、洗涤，得到。溶解池中继续加入稀硫酸，若观察到没有气泡生成，说明稀硫酸已过量。 【小问6详解】 锌和过量的稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，溶液A的主要物质有水、生成的硫酸锌和未反应完全的稀硫酸，其化学式分别为、、。 【小问7详解】 铜和氧气在加热条件下反应生成氧化铜，焙烧炉中通入足量氧气的目的是使铜完全转化为氧化铜，焙烧后得到的固体是氧化铜，氧化铜浸入酸浸池中与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应化学方程式：。 【小问8详解】 硫酸铜晶体在室温下在酒精中几乎不溶解，在“洗涤、干燥”过程中常用95%的酒精作洗涤剂洗涤晶体，其相对于水的优点是减少硫酸铜晶体溶解损失，且酒精易挥发便于低温干燥。 【小问9详解】 由图像可知：取，加热到113℃时，固体质量变为7.12g，生成水的质量=10g-8.56g=1.44g，设固体A的化学式为，该反应化学方程式： 固体A的化学式为。 【小问10详解】 由图像可知：取，加热到258℃时，固体质量变为6.4g，生成水的质量=10g-6.4g=3.6g，设固体B的化学式为，该反应化学方程式： 从室温加热到258℃时，得到固体B的化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年第一学期九年级第二次限时作业 化学学科 说明：1.本试卷共6页，满分100分，请将答案填写在答题卷上。 2.相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 第Ⅰ卷(选择题共40分) 一、单项选择题：共20题，每题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列属于纯净物的是 A. 石灰石 B. 葡萄糖 C. 自来水 D. 不锈钢 2. 下列我国古代发明或技术中，其主要原理是化学变化的是 A. 炭黑制墨 B. 矿石炼铁 C. 沙里淘金 D. 楠木制舟 3. 下列物质的用途主要利用其化学性质的是 A. 干冰可用作人工降雨 B. 活性炭作冰箱除味剂 C. 镁粉用作制造照明弹 D. 钨丝用作灯泡的灯丝 4. 自然界中的物质绝大多数是化合物。下列化合物不属于氧化物的是 A. B. C. D. 5. 下列物质归类正确的是 选项 归类 内容 A 可燃气体 氢气、氧气、天然气 B 常见合金 青铜、硬铝、赤铁矿 C 银白色金属 镁条、铜片、细铁丝 D 微观粒子 电子、中子、原子核 A. A B. B C. C D. D 6. 下列关于的实验室制法及性质实验不正确的是 A. 药品选择 B. 发生装置 C. 收集装置 D. 性质实验 7. 下列实验设计正确的是 A. 用明矾对自来水杀菌消毒 B. 用磁铁分离粉和 C. 用灼烧法鉴别食盐和蔗糖 D. 用紫色石蕊试液检验 8. 下列排列顺序不正确的是 A. 海水中的元素含量： B. 碳元素化合价： C. 利用金属的年代： D. 金属材料的熔点： 9. 下列指定反应的化学方程式正确的是 A. 铝和稀盐酸反应： B. 用双氧水制氧气： C. 用磁铁矿炼铁： D. 用食盐水生产氯气： 10. 科学家成功将二氧化碳和水在一定条件下反应生成氧气。反应的化学方程式为：4H2O＋2CO22CH4O＋3O2.下列说法不正确的是 A. 该反应是置换反应 B. CO2和O2在一定的条件下可以相互转化 C. 该反应将电能转化为化学能 D. 相同的反应物在不同条件下可能生成不同产物 11. 锂在元素周期表中的信息和锂原子的结构示意图如图所示。下列叙述正确的是 A. 锂的质子数为3 B. 一个锂原子的质量为 C. 锂原子的核外电子数为1 D. 锂原子在化学反应中容易得到电子 12. 以和为原料合成异丁烷()的微观过程如下图。下列说法不正确的是 A. 过程中一定有元素化合价改变 B. 原料中所有的原子全部转化为异丁烷 C. 整个转化中共涉及到三种氧化物 D. 转化②中两反应物分子数之比为 13. 通过如图装置用(含有少量)来模拟炼铁，并检验生成的气体产物，下列说法不正确的是(已知氢氧化钠固体能吸收水和二氧化碳) A. 甲处装置的作用是吸收 B. 网罩的作用是集中火焰，提高温度 C. 丁处能收集尾气，保护环境 D. 乙处减少的质量等于丙、丁两处增重的质量和 14. 下列物质的转化在给定条件下均能实现的是 A. B. C. D. 15. 下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验CO中是否混有含氢元素的可燃性气体 点燃，火焰上方罩一个干冷烧杯，观察现象 B 鉴别氯化钙溶液和蒸馏水 用玻璃棒分别蘸取后在火焰上灼烧 C 分离和固体 溶解、过滤、洗涤、烘干 D 除去溶液中混有的少量盐酸 加过量粉末至不再产生气泡，过滤 A. A B. B C. C D. D 16. 如图为的转化和资源化利用。下列说法正确的是 A. 转化①所得液氨为混合物 B. 转化②中与的质量比为 C. 转化③中固体由红色变为黑色 D. 转化④中现象说明是白色固体 17. 利用热化学循环制氢的反应流程如图所示，反应前后的化合价均为+2价。下列说法不正确的是 A. 该反应过程中的能量来源于太阳能 B. 反应①前后固体中铁元素质量分数变大 C. 理论上，每生成，就能得到 D. 若中，则中与的个数比为 18. 学习小组通过下列实验探究溶液的性质。 实验1：向溶液中加入一定量溶液，溶液分解速率加快 实验2：将打磨过的铝丝浸入溶液中，一段时间后有红色固体析出且产生气泡 实验3：向溶液中滴加少量溶液，产生蓝色沉淀 下列说法正确的是 A. 实验1证明溶液是分解的催化剂 B. 实验2产生的气体可能是 C. 实验2红色固体析出说明的活动性比强 D. 实验3产生的沉淀是 19. 小镇同学在探究金属与酸的反应时做了如下图1实验，分别将形状、质量相同的Mg、Al、Zn、Fe和放入烧瓶中，再注入足量的体积和浓度均相同的稀硫酸，利用压强传感器采集一段时间数据，得到下图2所示的压强变化情况。下列有关说法不正确的是 A. 由图2可知金属不能与稀硫酸反应 B. 反应结束后消耗稀硫酸最少的是Al C. 压强曲线的回落说明该反应放热 D. 对比图2压强变化可推测表面氧化膜先和稀硫酸发生反应 20. 已知：①；②和稀盐酸反应产生、和。向固体中通入，充分反应后得剩余固体(X)。剩余固体(X)和一定量的稀盐酸恰好完全反应，产生。下列说法不正确的是 A. 剩余固体(X)含钙元素 B. 剩余固体(X)为混合物 C. D. 将反应后溶液蒸发得到固体 第Ⅱ卷(非选择题共60分) 21. 用化学符号表示： （1）硅元素___________； （2）相对分子质量最小的气体___________； （3）3个钠离子___________； （4）儿童缺乏___________元素，会导致生长发育迟缓，智力低下。 22. 选择下列适当的物质填空(选填序号)： A．氧气 B．氖气 C．铁矿石 D．武德合金 E．氮气 F．酒精 G．石灰石 H.碳酸氢铵 （1）用于食品保护气的是___________； （2）可用作保险丝的合金是___________； （3）农业上用作化肥的是___________； （4）用于工业炼铁造渣的是___________； （5）实验室常用的燃料是___________； （6）用作霓虹灯填充气的是___________。 23. 制取甲醇是甲烷化工利用的主要途径。如图为研究人员设计的天然气(主要成分：)氢谈联产并合成“零碳甲醇”的简易生产工艺流程。 （1）甲醇完全燃烧的化学方程式为___________。 （2）“精馏塔”中物质分离提纯原理与工业制原理相同，是利用各成分的___________不同进行分离。 （3）“反应器”中，催化剂不同，生成的碳单质不同。当产物为炭黑时，高温下催化分解的化学方程式为___________。多次催化分解后，反应器中的反应速率明显降低，本质原因是___________。为解决该问题，向反应器中通入以达到目的，该反应的化学方程式为___________。 （4）合成塔中参加反应的和分子个数之比为___________：燃料甲醇被称为“零碳”的原因是___________。 24. 2025年4月24日是第十个中国航天日，在众多的太空材料中，钛(Ti)被称为航空金属，建造空间站使用的钛合金具有很多优良的性能，下图是以钛铁矿【主要成分为钛酸亚铁()】为主要原料冶炼金属钛的生产工艺流程： （1）表示出钛酸亚铁()中钛元素的化合价___________。 （2）反应①之前需要将钛铁矿粉碎，目的是___________，操作a的名称为___________ （3）写出③中金属镁和反应的化学方程式为___________。该反应中通氩气的目的是___________。 （4）钛在一定条件下能与稀盐酸反应得到氢气，这反映出和的活动性由强到弱的顺序是___________。 25. 请结合如图回答问题： （1）仪器名称：①___________，②___________。 （2）用氯酸钾和二氧化锰制取纯净的氧气，可选用装置___________(选填序号)和E组合，应先___________(填“将导管伸入集气瓶”或“加热”)，反应的化学方程式为___________。 （3）实验室可用装置B或C制取，C装置相对于B的优点是___________，可选用D装置收集，理由是___________。 将制得的持续通入澄清石灰水中，用浊度传感器测定反应过程中石灰水浑浊的情况，反应过程中透光率与时间变化的曲线如图所示。 已知： a．浊度传感器用于测量溶液中悬浮物的多少，悬浮物越多则透光率越小，液体澄清时透光率为100%。 b．与水、碳酸钙能通过化合反应生成碳酸氢钙。 c．20℃时，碳酸钙难溶于水，碳酸氢钙易溶于水。 （4）AB段透光率下降的原因是___________(用化学方程式表示)。 （5）BC段透光率上升的原因是___________(用文字描述)。 （6）C点的透光率并未达到100%，原因可能是___________。 26. 镁条在空气中久置表面会变黑，对镁条变黑条件及黑色物质成分作如下探究。 【猜测】 （1）镁条变黑可能的原因：①空气中的使镁条变黑②空气中的使镁条变黑猜测①、②均不合理，理由分别是___________、___________。 【查阅】浓硫酸有吸水性：溶液能吸收气体：Na2SO3可与发生化合反应。 【实验】用下图所示装置(镁条长度及试管容积均相同)分别进行下列实验。20天后，前3支试管中镁条始终无明显变化，仅试管D中镁条表面全部变黑。 【结论】 （2）试管C中，溶液的作用是___________(用化学方程式表示)。 （3）得出“镁条变黑一定与有关”的结论，依据的实验是___________(填字母)。 （4）由上述实验推知，镁条变黑与___________(填字母)有关。 a．和 b．和 c．和 d．、和 【查阅】镁表面黑色物质是 (以下用M表示)，受热会分解为、和。 （5）取充分加热，得剩余固体、，则M中___________。M受热分解的化学方程式为___________。 27. 纳米零价铁(nZVI)除废水中金属离子的性能优越，其制备示意图如下。 （1）“还原”过程，铁元素化合价___________(填“升高”、“降低”或“不变”)。 （2）“还原”过程，焦炭与在高温下反应，反应的化学方程式为___________。 （3）纳米铁粉能处理水体中的硝态氮。研究发现，废水中的溶解氧会对去除产生一定影响。在其他条件相同时，有氧与无氧条件下的去除率随反应时间的变化如图-1所示：由图分析时，纳米铁粉在无氧条件下使用的效果优于在有氧条件下的依据是___________。 （4）nZVI用于去除废水中金属离子，根据金属活动性顺序可分为三种途径(如图2)，第一类是吸附捕捉(如)，第二类是吸附捕捉再慢慢反应(如)，第三类是直接反应(如)。 ①结合图分析，属于第___________(填“一”、“二”或“三”)类。 ②若属于第一类，则金属比金属的活动性___________(填“强”“弱”或“接近”)。 ③废水中与纳米零价铁反应的化学方程式为___________。 28. 人类的生产和生活都离不开金属材料。 (一)金属材料的使用 金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。 （1）人类历史上最早使用的合金是___________；通过敲打可将金属材料打制成不同的形状，是利用了金属的___________性。 （2）不法分子以黄铜(铜和锌的合金)假冒黄金。为了鉴别黄铜和黄金，下列方法可行的是___________。 A. 观察颜色 B. 灼烧后观察颜色 C. 放入稀盐酸中 （3）沈括在《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧，挹其水熬之则成胆矾(硫酸铜晶体)，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。其基本反应类型是___________反应。 （4）铝的利用距今100多年，现在铝的年产量得到大幅度的提高。铝虽然较活泼，但抗腐蚀性能好，原因是___________(用化学方程式表示)。 (二)工业制备硫酸铜晶体() 硫酸铜晶体广泛用于纺织品媒染剂、农业杀虫剂、水的杀菌剂等领域。工业上用废黄铜制备硫酸铜晶体()的流程如图所示： （5）溶解池中继续加入稀硫酸，若观察到___________(填现象)，说明稀硫酸已过量。 （6）溶液A的主要物质有、___________、___________(填化学式)。 （7）焙烧炉中通入足量氧气的目的是___________， 焙烧后得到的固体浸入酸浸池中反应得到蓝色溶液的化学方程式为___________。 （8）硫酸铜晶体受热易分解，室温下在酒精中几乎不溶解。在“洗涤、干燥”过程中常用95%的酒精作洗涤剂洗涤晶体，其相对于水的优点是___________。 (三)探究硫酸铜晶体的热分解 取，其受热脱水过程的热重曲线如图所示。(已知：硫酸铜晶体受热会逐步失去结晶水) （9）加热到113℃时，固体A的化学式为___________。 （10）从室温加热到258℃时，得到固体B的化学方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $