精品解析：江苏南京郑和外国语学校2026-2027学年九年级上学期第一次阶段性练习化学试题

2026/2027学年度南京郑和外国语学校第一次阶段性练习 九年级化学练习卷 （满分：80分 时间：60分钟） 注意： 1．选择题答案请用2B铅笔填涂在答题卡相应位置上 2．非选择题答案必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卷上的指定位置，在其他位置答题一律无效。 一、选择题（本题包括20小题，每小题只有一个正确选项，共40分） 1. 下列我国古代发明及应用中，不涉及化学变化的是 A. 火药爆炸 B. 烧制陶瓷 C. 粮食酿酒 D. 活字印刷 【答案】D 【解析】 【详解】A.火药（成分硝石、硫黄、木炭）爆炸时剧烈反应，生成二氧化碳、二氧化硫等新物质，属于化学变化，故A错误；。 B.烧制陶瓷过程黏土高温下发生化学变化，矿物质重组形成硅酸盐等新物质，属于化学变化，故B错误； C.粮食酿酒过程淀粉经发酵转化为乙醇（酒精），生成新物质，属于化学变化，故C错误； D.活字印刷过程仅转移墨水到纸张，墨水成分未改变，属于物理变化，不涉及化学变化，故D正确。 故选：D。 2. 下列物质中，通常情况下颜色呈银白色的是 A. 氧化汞 B. 汞 C. 四氧化三铁 D. 氧化镁 【答案】B 【解析】 【详解】A. 氧化汞是红色粉末，不符合要求； B. 汞（，俗称水银）是常温下呈液态的金属，为银白色，符合要求； C. 四氧化三铁（）为黑色固体，不符合要求； D. 氧化镁（）为白色固体，不符合要求。 3. 2022年6月5日，神舟十四号载人飞船成功发射。下列不属于化学研究范畴的是 A. 研制运载火箭所需燃料 B. 提供飞船上所需的氧气 C. 确定飞船的运行轨道 D. 研究运载火箭外层的耐高温涂料 【答案】C 【解析】 【详解】研制火箭燃料、提供飞船上所需的氧气、研发耐高温涂料，均涉及新物质合成、物质性质、变化的研究，属于化学研究范畴；确定飞船的运行轨道属于物理学中运动学的研究领域，不涉及物质的化学相关属性研究，不属于化学研究范畴。 4. 下列与实验有关的图标对应不正确的是 A. 护目镜 B. 用电 C. 洗手 D. 热烫 【答案】D 【解析】 【详解】A、该图标为护目镜图标，提醒要进行眼部保护，选项正确； B、该图标为有电，可以用电，选项正确； C、该图标贴在水池旁，意为可以洗手，选项正确； D、该图标为明火图标，以提醒主要，选项错误； 故选D。 5. 下列关于“物质—用途—性质”的说法不正确的是 A. 氧气——火箭发射——支持燃烧 B. 氮气——作保护气——常温下化学性质不活泼 C. 石蜡——燃烧照明——可燃性 D. 稀有气体——霓虹灯——常温下化学性质很不活泼 【答案】D 【解析】 【详解】A. 氧气具有支持燃烧的助燃性，可作为火箭发射的助燃剂，对应关系正确； B. 氮气常温下化学性质不活泼，不易与其他物质发生反应，因此可作保护气，对应关系正确； C. 石蜡具有可燃性，燃烧时会释放光能，因此可用于燃烧照明，对应关系正确； D. 稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯，稀有气体常温下化学性质不活泼，可作保护气，对应关系错误。 6. 下列变化属于氧化反应，但不属于化合反应的是 A. 加热高锰酸钾 B. 红磷在空气中燃烧 C. 汞在空气中加热 D. 蜡烛在空气中燃烧 【答案】D 【解析】 【详解】A.高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，符合“一变多”的特点，属于分解反应，反应物无氧气参与，不属于氧化反应，排除。 B.红磷与空气中的氧气反应生成五氧化二磷，有氧气参与属于氧化反应，同时符合“多变一”特征属于化合反应，不符合要求，排除。 C.汞在空气中加热时汞与氧气反应生成氧化汞，有氧气参与属于氧化反应，同时符合“多变一”特征属于化合反应，不符合要求，排除。 D.蜡烛在空气中燃烧是蜡烛与氧气反应生成二氧化碳和水，有氧气参与属于氧化反应，生成物有2种，不符合“多变一”特征，不属于化合反应，符合要求。 7. 下列对初中化学常见实验现象的描述，正确的是 A. 铁在氧气里燃烧，发出耀眼白光 B. 向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀 C. 木炭在空气中燃烧生成二氧化碳 D. 硫粉在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰 【答案】B 【解析】 【详解】A. 铁在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，放出大量的热，错误； B. 氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，现象是：产生蓝色沉淀，正确； C. 木炭在空气中燃烧生成二氧化碳属于实验结论，不是实验现象，错误； D. 硫粉在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体，硫粉在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，错误。 8. 下列气体目前没有计入空气质量评价的是 A. 二氧化碳 B. 二氧化硫 C. 二氧化氮 D. 臭氧 【答案】A 【解析】 【详解】根据所学知识，目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧，二氧化碳是空气的固有成分，无毒，不是空气污染物。 故选A。 9. 下列科学家和相关研究对应错误的是 选项 A B C D 科学家 拉瓦锡 道尔顿和阿伏伽德罗 闵恩泽 门捷列夫 相关研究 用定量的方法研究了空气的成分 提出原子论和分子学说 研发了多种用于石油化工生产的催化剂，奠定我国炼油催化剂制造技术基础 发现质量守恒定律 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.拉瓦锡最早通过定量燃烧实验测定空气的成分，得出空气由氧气、氮气组成，氧气约占空气总体积1/5的结论，对应正确。 B.道尔顿提出原子论，阿伏伽德罗提出分子学说，二者的理论共同奠定了近代化学的研究基础，对应正确。 C.闵恩泽是我国石油化工催化领域的奠基人，研发了多种石油化工生产用催化剂，对应正确。 D.门捷列夫的核心贡献是发现元素周期律并编制首张元素周期表，质量守恒定律是拉瓦锡通过定量实验验证确立的，对应错误。 10. 将等质量的品红分别加入盛有相同体积的热水和冷水的烧杯中，观察到在热水中品红的扩散会更快一些，这是因为 A. 温度升高，分子体积变大 B. 温度升高，分子间隔变小 C. 温度升高，分子种类发生变化 D. 温度升高，分子运动速率加快 【答案】D 【解析】 【详解】A、温度升高，分子体积不变，选项错误； B、温度升高，分子间隔变大，选项错误； C、温度升高，分子间隔变大，分子种类不发生变化，选项错误； D、温度升高，分子运动速率加快，所以在热水中品红的扩散会更快一些，选项正确； 故选D。 11. 下列有关空气的说法正确的是 A. 空气是由空气分子构成的 B. 空气中稀有气体约占总体积的0.04% C. 空气中氮气可以用来供给呼吸 D. 空气中氮气、氧气等分子均匀地混合在一起 【答案】D 【解析】 【详解】A.空气是混合物，由、、等多种不同物质的分子构成，不存在“空气分子”，错误。 B.空气中稀有气体约占总体积的0.94%，错误。 C.只有氧气可以供给呼吸，氮气不能供给呼吸，错误。 D.空气中氮气、氧气等分子各自保持自己的性质，均匀地混合在一起，符合题意。正确。 12. 下列物质中含有氧气分子的是 A. 二氧化碳 B. 氮气 C. 过氧化氢 D. 空气 【答案】D 【解析】 【详解】A.二氧化碳由二氧化碳分子构成，二氧化碳中含二氧化碳分子，不含氧分子，错误； B.氮气由氮分子构成，氮气中含氮分子，不含氧分子，错误； C.过氧化氢由过氧化氢分子构成，过氧化氢中含过氧化氢分子，不含氧分子，错误； D.空气中含有氧气，氧气由氧分子构成，因此空气中含有氧分子，正确。 13. 下列各图中“”和“”分别表示两种不同的原子，其中能表示纯净物的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、该图中含有两种分子，表示混合物，A不符合题意； B、该图中含有两种分子，表示混合物，B不符合题意； C、该图中含有一种分子，表示纯净物，C符合题意； D、该图中含有两种分子，表示混合物，D不符合题意。 故选C。 14. 用推拉注射器活塞的方法可以检查如图装置的气密性。当缓慢拉动活塞时，如果装置气密性良好，则能观察到 A. 注射器内有液体 B. 瓶中液面明显上升 C. 长颈漏斗内液面上升 D. 长颈漏斗下端管口产生气泡 【答案】D 【解析】 【详解】如果装置气密性良好，当缓慢向外拉动活塞时，瓶内气体压强减小，瓶内气压小于外界大气压，使得长颈漏斗内的液面下降，会有部分空气从长颈漏斗下端管口进入瓶中，于是漏斗下端管口产生气泡。故选D。 15. 某学生量取液体，俯视读数为40 mL，将量筒中的液体倒出一部分后，视线与液体凹液面的最低处相平，读数为10 mL，则该同学实际倒出的液体体积为 A. 大于30 mL B. 小于30 mL C. 等于30 mL D. 无法确定 【答案】B 【解析】 【详解】量筒读数误差规律：俯视读数时，读数数值大于液体实际体积；视线与凹液面最低处相平的平视读数为准确值。 第一次俯视读数为，因此量筒内实际液体体积满足 。倒出液体后平视读数为，为剩余液体的实际体积。实际倒出体积为 ，因此倒出液体体积小于。 16. 实验室里，先量取80 mL水，再对它进行加热，下列需用的化学仪器组合正确的是 ①带铁圈的铁架台；②10 mL量筒；③100 mL量筒；④酒精灯；⑤陶土网；⑥试管；⑦试管夹；⑧胶头滴管；⑨烧杯 A. ①②④⑤⑧⑨ B. ③④⑥⑦⑧ C. ①③④⑤⑧⑨ D. ②④⑥⑦⑧ 【答案】C 【解析】 【详解】首先量取80mL的水：量筒量程的选择应遵循“大而近”的原则，应选择100mL的量筒，同时还需要胶头滴管，取用液体时，先倾倒，接近刻度时，改用胶头滴管滴加； 然后加热80mL的水：水的体积较大，应放在烧杯中加热，加热需要酒精灯，烧杯不能直接加热，需要垫上陶土网，还需要放置在带铁圈的铁架台上，故需要的仪器组合是：①③④⑤⑧⑨。 17. 实验室制取O2，下列操作、药品和装置选择不合理的是 A. 选择药品 B. 检查气密性 C. 发生装置 D. 收集装置 【答案】C 【解析】 【详解】A.实验室可以通过加热高锰酸钾生成氧气，故A正确； B.有气体生成或参与的反应需要进行气密性检查，用手捂住试管，导管口放水中，如果导管口有气泡生成，松手后，导管内形成一段水柱，说明气密性良好，故B正确； C.加热固体制取氧气时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，使试管炸裂，故C错误； D.氧气密度比空气大，可以用向上排空气法，多功能瓶收集氧气时，氧气应从长管通入，空气由短管排出，故D正确； 故选C。 18. 如图是氢气和氯气反应的微观示意图，下列有关说法不正确的是 A. 氯化氢是由氢原子和氯原子构成的 B. 反应前后各原子的数量不变 C. 该反应属于化合反应 D. 氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子 【答案】A 【解析】 【详解】A.氯化氢是由氯化氢分子构成的宏观物质，氯化氢分子由氢原子和氯原子构成，该选项混淆了物质构成和分子构成的表述，描述错误。 B.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不发生改变，描述正确。 C.该反应由两种物质反应生成一种物质，符合化合反应“多变一”的特征，属于化合反应，描述正确。 D.对于由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，氢气由氢分子构成，因此氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子，描述正确。 19. 某学习小组探究蜡烛的性质，按照下图进行实验，并给出有关数据图像，下列有关说法正确的是 A. 切下一块石蜡放入水中，石蜡沉于水底 B. 蜡烛燃烧时，液态石蜡抵达烛芯上端汽化并燃烧 C. 放入蜡烛前密闭容器内的气体全部是氧气 D. 该实验说明能用蜡烛燃烧来测定空气中氧气的含量 【答案】B 【解析】 【详解】A.石蜡的密度比水小，切下的石蜡放入水中会浮在水面上，不会沉于水底，错误； B.蜡烛燃烧时，蜡烛上端靠近火焰处的固态石蜡受热先熔化为液态，液态石蜡沿烛芯向上移动到烛芯上端后汽化为石蜡蒸气，石蜡蒸气才燃烧，正确； C.从图像可知，放入蜡烛前容器内氧气体积分数约为21%，和空气的氧气体积分数一致，说明容器内原本是空气，并非全部是氧气，错误； D.由图像能看到蜡烛熄灭后容器内还剩余约16%体积分数的氧气，氧气没有被完全消耗，同时蜡烛燃烧还会生成二氧化碳气体，无法通过压强变化测定空气中氧气的含量，不能用蜡烛燃烧完成该实验，错误。 20. 实验是科学探究的重要方法，如图是测定空气成分的实验装置，下列有关说法正确的是 A. 汞槽内的汞可以起到液封的作用 B. 实验中可观察到汞在容器内剧烈反应 C. 实验过程中汞只消耗曲颈甑内的氧气 D. 实验结束后，玻璃钟罩内液面低于汞槽中液面 【答案】A 【解析】 【详解】A.汞槽中的汞可以浸没玻璃钟罩的开口处，隔绝外界空气进入装置内部，起到液封的作用，正确； B.汞和氧气在加热条件下的反应进行得很缓慢，不会出现剧烈反应的现象，错误； C.该实验的密闭体系包含曲颈甑和相连的玻璃钟罩，汞会消耗整个密闭空间内的氧气，并非只消耗曲颈甑内的氧气，错误； D.装置内氧气被消耗后内部压强减小，在大气压作用下玻璃钟罩内的汞液面会上升，最终钟罩内液面高于汞槽中的液面，错误。 二、（本题包括1小题，共14分。） 21. 根据下列实验装置图，回答有关问题。 （1）加热锥形瓶和加热烧杯一样，需要将其放置在______（填名称）上，使受热均匀。 （2）实验室利用上述仪器和高锰酸钾可以制取氧气。你选择的仪器是______（填字母，不重复选用仪器），反应的化学方程式为__________。该实验需要在试管口加一团棉花，作用是______。 （3）某兴趣小组为了探究影响铁燃烧的因素，利用制得的氧气进行了如下实验，并完成下表。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①把两根光亮的细铁丝分别盘成螺旋状。 取一根在酒精灯火焰上烧至红热。 ②另取一根，在其下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，插入盛有氧气的集气瓶中（预先在瓶底放入一些水），观察现象。 ①铁丝红热，不燃烧。 ②铁丝在氧气中剧烈燃烧，______，产生一种黑色固体。 结论1：影响铁燃烧的因素为①______； 铁丝燃烧的化学方程式②______。 ③取等质量的光亮细铁丝和铁粉，分别将铁丝、铁粉放在或撒在酒精灯火焰上，观察现象。 ③铁丝在空气中不燃烧，铁粉在空气中立即燃烧。 结论2：影响铁燃烧的因素为③______。 （4）实验桌上有2瓶气体，分别是氧气和二氧化碳。请设计实验对它们进行鉴别，在下表写出实验的步骤、现象和结论。 ①实验步骤 ②实验现象 ③实验结论 ______ ______ ______ （5）利用收集的氧气，完成初中教材中的以下几个实验，回答下列问题。 ①实验一中，将木炭由瓶口_____（填“迅速”或“缓慢”）伸入集气瓶，以充分利用氧气。 ②写出实验二中发生反应的化学方程式___________。 ③实验三中，集气瓶中预先加入的水的作用是___________。 【答案】（1）陶土网 （2） ①. ABDEFG ②. ③. 防止加热时粉末状物质进入导管 （3） ①. 火星四射，放出大量的热 ②. 氧气的浓度 ③. ④. 反应物的接触面积 （4） ①. 分别将燃着的木条伸入集气瓶中 ②. 一瓶气体能使木条燃烧更旺，另一瓶气体使木条熄灭 ③. 使木条燃烧更旺的是氧气，使木条熄灭的是二氧化碳 （5） ①. 缓慢 ②. ③. 防止高温熔融物溅落，使集气瓶底炸裂 【解析】 【小问1详解】 烧杯、锥形瓶这类底面积较大的玻璃仪器，直接加热会受热不均炸裂，垫上陶土网可以让它们受热均匀。 【小问2详解】 高锰酸钾制氧气是固体加热型发生装置，收集方法可选用向上排空气法和排水法，但图中没有选用向上排空气法所需要的单孔胶塞和导气管的组合装置（C是双孔胶塞），因此需选用排水法收集，需要的仪器有：酒精灯（A）、试管（B）、单孔带导管的排水法专用橡胶塞（D）、集气瓶（E）、水槽（F）、铁架台（G）； 高锰酸钾反应的化学方程式见答案； 棉花的作用是防止加热时粉末状固体进入导管。 【小问3详解】 铁丝在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热、生成黑色固体。 对比实验①（空气中红热不燃烧）和②（氧气中剧烈燃烧），变量是氧气的浓度，说明氧气浓度会影响铁的燃烧；反应的化学方程式见答案。 对比等质量的铁丝和铁粉，铁粉和空气的接触面积远大于铁丝，在空气中就能燃烧，说明反应物接触面积是影响铁燃烧的因素。 【小问4详解】  利用氧气助燃性和二氧化碳不可燃、不助燃的性质可设计实验，方案见答案；也可以利用氧气不能使澄清的石灰水变浑浊，二氧化碳可以使石灰水变浑浊的性质来设计实验方案，合理即可。 【小问5详解】 ①实验一中如果快速将木炭伸入瓶底，木炭燃烧放热会使瓶内上部的氧气受热逸出，木炭无法充分和氧气反应，缓慢伸入可以让木炭和瓶内氧气充分接触，持续反应。 ② 实验二是硫在氧气中点燃反应，反应方程式见答案。 ③实验三细铁丝燃烧放出大量的热，形成的熔融物的温度很高，所以水的作用是防止高温熔融物溅落，使集气瓶底炸裂。 三、（本题包括2小题，共6分。） 22. 2023年5月30日，我国“神舟十六号”载人航天飞船成功发射。为保证宇航员正常的生命活动，空间站内的空气需与我们周围的空气组成相近，主要采用以下循环系统： （1）反应①所属的基本反应类型是______； （2）该循环系统实现了氧气的循环利用，图中消耗氧气的反应是______（填序号）； （3）在地球上，自然界的绿色植物通过______可以实现上述反应③的转化。 【答案】（1） 分解反应 （2）② （3） 光合作用 【解析】 【小问1详解】 反应①是水电解生成氢气和氧气，反应为，符合“一变多”的特征，属于分解反应。 【小问2详解】 反应②为宇航员的呼吸代谢过程，该过程消耗氧气生成水和二氧化碳，其余反应均不消耗氧气。 【小问3详解】 地球上绿色植物的光合作用可吸收二氧化碳、释放氧气，实现二氧化碳到氧气的转化。 23. 图中A—D是初中化学常见的物质。在通常状况下B是一种常见气体，A是一种红色固体；图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。 （1）写出A→B反应的化学方程式_____________。 （2）如果D为镁条，写出B和D反应的实验现象_________。 （3）如果C是过氧化氢，请写出实验室里用C制取B反应的化学方程式_____。 【答案】（1） （2） 剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量热，生成白色固体 （3） 【解析】 【分析】A—D是初中化学常见的物质。在通常状况下B是一种常见气体，A是一种红色固体，且A和B能相互转化，故A为氧化汞，B为氧气。 【小问1详解】 A→B的反应为红色的氧化汞固体加热分解，生成汞和氧气，化学方程式为：； 【小问2详解】 B为氧气，如果D为镁条，则镁和氧气反应的实验现象为：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量热，生成白色固体； 【小问3详解】 如果C是过氧化氢，实验室里用过氧化氢制取氧气的化学方程式为:。 四、（本题包括1小题，共6分。） 24. 某兴趣小组根据图Ⅰ书本上的实验，又设计了图Ⅱ的实验用于探究分子运动的有关情况，请回答实验中的有关问题： （1）实验1：在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2—3滴酚酞溶液，观察到酚酞溶液不变色，再向其中滴加浓氨水，观察到酚酞溶液变成______，由此说明酚酞溶液遇蒸馏水不变红，而遇浓氨水会______。 （2）实验2：（如图Ⅰ所示）烧杯乙中的现象是______；这一现象说明分子处于不停地运动中。 （3）实验2中同学们闻到了一股难闻的刺激性气味，于是有同学对原实验装置进行了改进，装置如图Ⅱ，并进行如下操作： ①向B、C两支试管中分别加入5 mL蒸馏水，各滴入1—2滴无色酚酞溶液振荡观察溶液颜色。 ②在A、D试管中分别加入2 mL浓氨水，立即用带橡胶塞的导管按实验图Ⅱ连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察现象并分析讨论。 a：实验中观察到的现象是______________。 b：由此可以得到的实验结论是_____________。 c：对比改进前的实验，改进后实验的优点是______________。 【答案】（1） ①. 红色 ②. 变红 （2）酚酞溶液变红 （3） ①. C中酚酞溶液比B中的先变红 ②. 分子是运动的，且温度越高，分子运动速率越快 ③. 环保、现象更明显、能探究温度对分子运动的影响 【解析】 【小问1详解】 酚酞是酸碱指示剂，遇碱性溶液变红； 蒸馏水呈中性不能使酚酞变色，浓氨水呈碱性，因此滴加浓氨水后酚酞会变为红色，说明酚酞遇浓氨水变红。 【小问2详解】 图Ⅰ中氨分子不断运动，扩散到乙烧杯的酚酞溶液中，使乙烧杯的酚酞溶液逐渐变红。 【小问3详解】 a.A、D中浓氨水的氨分子都会运动扩散到对应连接的B、C试管中使酚酞变红，D试管处于热水中，温度更高，氨分子运动更快，因此C比B更快变红。 b.两组酚酞都变红说明分子在不断运动；C变红更快，说明温度越高，分子的运动速率越快。 c.改进后的装置完全密闭，避免了浓氨水挥发的氨气逸散到空气中刺激人体、污染环境，同时还可以通过B、C的现象直观对比温度对分子运动速率的影响，实验更严谨环保（表述合理即可）。 五、（本题包括2小题，共14分。） 25. 催化剂在实验室制取气体和工业生产中有着重要的作用。 （1）某实验小组设计如图实验对过氧化氢分解进行探究。下列相关说法正确的是 。 A. 对比实验甲和乙，探究浓度对分解速率的影响 B. 对比实验乙和丁，探究对分解速率的影响 C. 对比实验甲和丙，探究温度对分解速率的影响 D. 对比实验甲、丙和丁，探究和温度对分解速率影响的程度 （2）氯酸钾（）受热分解能产生氯化钾（）和氧气，但反应速率很慢，为了加快该反应的反应速率，某兴趣小组对分解反应的催化剂进行研究，在相同的加热条件下，用下图装置完成表中实验。 编号 质量/g 催化剂 催化剂质量/g 收集50 mL 所需时间/s 实验1 5 - - 171 实验2 5 0.5 49 实验3 5 0.5 58 实验4 5 0.5 154 ①写出实验3反应的化学方程式________。 ②表中所列三种催化剂的催化效果最佳的是______。 ③由实验1和实验4可知，对分解______（填“有”或“无”）催化作用。 ④要比较分解反应中不同催化剂的催化效果，除了测量收集50 mL 所需时间外，还可以测量相同时间内___________。 【答案】（1）ACD （2） ①. ①  ②. 二氧化锰## ③. 有 ④. 收集到的氧气体积 【解析】 【小问1详解】 A.甲和乙实验对比，只有过氧化氢溶液的浓度不同，能探究过氧化氢的浓度对过氧化氢分解速率的影响，正确； B.乙和丁对比，探究二氧化锰对过氧化氢分解速率的影响，乙没有加入二氧化锰，丁加入了二氧化锰，但乙是30%过氧化氢溶液，丁是10%过氧化氢溶液，浓度不一样，有两个变量，控制变量不唯一，错误； C.甲和丙的过氧化氢浓度、体积都完全相同，甲常温、丙加热，只有温度这一个变量，可以探究温度对过氧化氢分解速率的影响，正确； D.对比实验甲、丙和丁，探究二氧化锰和温度对过氧化氢分解速率影响的程度，甲是空白对照；甲与丙看温度影响；甲与丁看二氧化锰的催化影响，可以比较二者影响程度； 故选：ACD 【小问2详解】 ① 实验3是氯酸钾在氧化铁作催化剂并加热的条件下反应，反应的化学方程式见答案。 ② 收集相同体积的氧气所需时间越短，说明催化效果越好，表格收集50mL氧气，加的实验2耗时最短，因此催化效果最佳的是。 ③ 实验1无催化剂时收集50mL氧气耗时171s，实验4加入KCl后耗时154s，反应速率变快，说明KCl对分解有催化作用。 ④ 比较催化效果的核心是比较相同条件下的反应速率，除了测收集相同体积气体的时间，还可以测定相同时间内收集到的氧气体积，体积越大说明反应速率越快、催化效果越好。 26. 某兴趣小组开展“测定空气中氧气含量”的探究活动。 【仿照经典】甲同学仿照拉瓦锡实验的原理，设计了图1装置测定空气中氧气含量。 （1）实验步骤： ①检查装置的气密性； ②在集气瓶中加入少量水，将水面上方空间分成5等份； ③用弹簧夹夹紧乳胶管； ④点燃红磷后立即伸入瓶中，并塞紧橡胶塞； ⑤____________，打开弹簧夹。 （2）实验现象：红磷燃烧，___________________。打开弹簧夹后，烧杯中的水被吸入集气瓶，瓶内液面上升，但未上升到刻度“1”。 （3）分析与解释： ①红磷燃烧的化学方程式为_______________。 ②该实验中，集气瓶内水面能上升的原因是___________。 反思与交流：甲同学利用图1装置多次实验，水面均未上升到刻度“1”。在老师的指导下，利用下图2装置进行实验，测得反应后装置内氧气浓度为8.85%。红磷燃烧不能耗尽空气中的氧气，残留一定量的氧气，其他能与氧气反应的物质情况如何呢？ 【创新探究】经讨论后，乙同学取过量铜粉设计图3装置进行实验，记录并处理数据见图4。 （4）实验现象：在图4中B点到F点（温度已降至室温）的实验过程中，从图3装置中可观察到玻璃管中固体颜色的变化是_____________。 （5）分析与结论： ①玻璃管内发生反应的化学方程式为_______________。 ②铜粉消耗的氧气占空气体积的______%。 （6）拓展与反思： ①在图4中C点至D点所对应的时间范围内，装置内固体物质的质量______（填“逐渐增大”“逐渐减小”“保持不变”）。 ②该实验中如何通过增加仪器和改进操作来提高铜粉的耗氧量，值得进一步探究。 【答案】（1）待红磷熄灭并冷却至室温 （2）产生大量白烟 （3） ①. ②. 红磷消耗密闭容器内空气中的氧气，瓶内气体量减少，压强减小，容器内外的压强差将水压入密闭容器内 （4）红色粉末逐渐变为黑色 （5） ①. ②. 17.50 （6）逐渐增大 【解析】 【小问1详解】 该实验中点燃红磷后立即伸入瓶中，并塞紧橡胶塞，必须待红磷和氧气反应停止，且集气瓶冷却至室温后，方可打开弹簧夹，这样烧杯中倒流进集气瓶内水的体积才是反应中消耗的氧气体积。所以步骤⑤是：待红磷熄灭并冷却至室温，打开弹簧夹。 【小问2详解】 红磷燃烧生成的五氧化二磷是白色固体，白色固体颗粒悬浮在气体中会形成白烟，因此该实验中燃烧时的现象是：红磷燃烧，产生大量白烟。 【小问3详解】 ①红磷和空气中的氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：； ②该实验通过燃烧的方法消耗密闭容器内空气中的氧气，瓶内气体量减少，压强减小，容器内外的压强差将水压入密闭容器内，集气瓶内水面上升，通过测定进入容器内水的体积可知被消耗的氧气的体积，该实验就是利用此原理测定空气中氧气含量的。 【小问4详解】 铜和氧气在加热条件下反应生成氧化铜，铜粉是紫红色粉末，氧化铜呈黑色。另外装置内气体在加热时气体体积膨胀，压强增大，实验结束装置冷却至室温时，因为氧气被消耗，装置内气体比实验开始时减少，压强减小。故在图4中B点到F点(温度已降至室温)的实验过程中，从图3装置中可观察到的固体颜色的变化是：红色粉末逐渐变为黑色。 【小问5详解】 ①玻璃管内铜和空气中的氧气在加热条件下反应生成氧化铜，反应的化学方程式为：。 ②根据图4，实验开始时玻璃管内空气中氧气含量（体积分数）是20.99%，实验结束时氧气含量（体积分数）是4.23%。假设装置内原来空气体积为100mL，则其中氧气体积为20.99mL，原来空气中气体的体积为79.01mL，因为在反应过程中这些气体不参与反应，所以反应结束时这些气体的体积仍然是79.01mL，设反应结束后剩余氧气体积为x，根据曲线终点氧气含量，则，解之得，x≈3.49mL，故铜粉消耗的氧气占原来空气体积的百分数是：。 【小问6详解】 图4中C点开始，氧气含量在逐渐减小，说明铜和氧气开始发生反应，到D点后氧气含量不变，说明反应结束。根据质量守恒定律，反应生成的氧化铜的质量等于参加反应的铜和氧气的质量之和，因此在图4中C点至D点所对应的时间范围内，装置内固体物质的质量逐渐增大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026/2027学年度南京郑和外国语学校第一次阶段性练习 九年级化学练习卷 （满分：80分 时间：60分钟） 注意： 1．选择题答案请用2B铅笔填涂在答题卡相应位置上 2．非选择题答案必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卷上的指定位置，在其他位置答题一律无效。 一、选择题（本题包括20小题，每小题只有一个正确选项，共40分） 1. 下列我国古代发明及应用中，不涉及化学变化的是 A. 火药爆炸 B. 烧制陶瓷 C. 粮食酿酒 D. 活字印刷 2. 下列物质中，通常情况下颜色呈银白色的是 A. 氧化汞 B. 汞 C. 四氧化三铁 D. 氧化镁 3. 2022年6月5日，神舟十四号载人飞船成功发射。下列不属于化学研究范畴的是 A. 研制运载火箭所需燃料 B. 提供飞船上所需的氧气 C. 确定飞船的运行轨道 D. 研究运载火箭外层的耐高温涂料 4. 下列与实验有关的图标对应不正确的是 A. 护目镜 B. 用电 C. 洗手 D. 热烫 5. 下列关于“物质—用途—性质”的说法不正确的是 A. 氧气——火箭发射——支持燃烧 B. 氮气——作保护气——常温下化学性质不活泼 C. 石蜡——燃烧照明——可燃性 D. 稀有气体——霓虹灯——常温下化学性质很不活泼 6. 下列变化属于氧化反应，但不属于化合反应的是 A. 加热高锰酸钾 B. 红磷在空气中燃烧 C. 汞在空气中加热 D. 蜡烛在空气中燃烧 7. 下列对初中化学常见实验现象的描述，正确的是 A. 铁在氧气里燃烧，发出耀眼白光 B. 向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀 C. 木炭在空气中燃烧生成二氧化碳 D. 硫粉在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰 8. 下列气体目前没有计入空气质量评价的是 A. 二氧化碳 B. 二氧化硫 C. 二氧化氮 D. 臭氧 9. 下列科学家和相关研究对应错误的是 选项 A B C D 科学家 拉瓦锡 道尔顿和阿伏伽德罗 闵恩泽 门捷列夫 相关研究 用定量的方法研究了空气的成分 提出原子论和分子学说 研发了多种用于石油化工生产的催化剂，奠定我国炼油催化剂制造技术基础 发现质量守恒定律 A. A B. B C. C D. D 10. 将等质量的品红分别加入盛有相同体积的热水和冷水的烧杯中，观察到在热水中品红的扩散会更快一些，这是因为 A. 温度升高，分子体积变大 B. 温度升高，分子间隔变小 C. 温度升高，分子种类发生变化 D. 温度升高，分子运动速率加快 11. 下列有关空气的说法正确的是 A. 空气是由空气分子构成的 B. 空气中稀有气体约占总体积的0.04% C. 空气中氮气可以用来供给呼吸 D. 空气中氮气、氧气等分子均匀地混合在一起 12. 下列物质中含有氧气分子的是 A. 二氧化碳 B. 氮气 C. 过氧化氢 D. 空气 13. 下列各图中“”和“”分别表示两种不同的原子，其中能表示纯净物的是 A. B. C. D. 14. 用推拉注射器活塞的方法可以检查如图装置的气密性。当缓慢拉动活塞时，如果装置气密性良好，则能观察到 A. 注射器内有液体 B. 瓶中液面明显上升 C. 长颈漏斗内液面上升 D. 长颈漏斗下端管口产生气泡 15. 某学生量取液体，俯视读数为40 mL，将量筒中的液体倒出一部分后，视线与液体凹液面的最低处相平，读数为10 mL，则该同学实际倒出的液体体积为 A. 大于30 mL B. 小于30 mL C. 等于30 mL D. 无法确定 16. 实验室里，先量取80 mL水，再对它进行加热，下列需用的化学仪器组合正确的是 ①带铁圈的铁架台；②10 mL量筒；③100 mL量筒；④酒精灯；⑤陶土网；⑥试管；⑦试管夹；⑧胶头滴管；⑨烧杯 A. ①②④⑤⑧⑨ B. ③④⑥⑦⑧ C. ①③④⑤⑧⑨ D. ②④⑥⑦⑧ 17. 实验室制取O2，下列操作、药品和装置选择不合理的是 A. 选择药品 B. 检查气密性 C. 发生装置 D. 收集装置 18. 如图是氢气和氯气反应的微观示意图，下列有关说法不正确的是 A. 氯化氢是由氢原子和氯原子构成的 B. 反应前后各原子的数量不变 C. 该反应属于化合反应 D. 氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子 19. 某学习小组探究蜡烛的性质，按照下图进行实验，并给出有关数据图像，下列有关说法正确的是 A. 切下一块石蜡放入水中，石蜡沉于水底 B. 蜡烛燃烧时，液态石蜡抵达烛芯上端汽化并燃烧 C. 放入蜡烛前密闭容器内的气体全部是氧气 D. 该实验说明能用蜡烛燃烧来测定空气中氧气的含量 20. 实验是科学探究的重要方法，如图是测定空气成分的实验装置，下列有关说法正确的是 A. 汞槽内的汞可以起到液封的作用 B. 实验中可观察到汞在容器内剧烈反应 C. 实验过程中汞只消耗曲颈甑内的氧气 D. 实验结束后，玻璃钟罩内液面低于汞槽中液面 二、（本题包括1小题，共14分。） 21. 根据下列实验装置图，回答有关问题。 （1）加热锥形瓶和加热烧杯一样，需要将其放置在______（填名称）上，使受热均匀。 （2）实验室利用上述仪器和高锰酸钾可以制取氧气。你选择的仪器是______（填字母，不重复选用仪器），反应的化学方程式为__________。该实验需要在试管口加一团棉花，作用是______。 （3）某兴趣小组为了探究影响铁燃烧的因素，利用制得的氧气进行了如下实验，并完成下表。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①把两根光亮的细铁丝分别盘成螺旋状。 取一根在酒精灯火焰上烧至红热。 ②另取一根，在其下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，插入盛有氧气的集气瓶中（预先在瓶底放入一些水），观察现象。 ①铁丝红热，不燃烧。 ②铁丝在氧气中剧烈燃烧，______，产生一种黑色固体。 结论1：影响铁燃烧的因素为①______； 铁丝燃烧的化学方程式②______。 ③取等质量的光亮细铁丝和铁粉，分别将铁丝、铁粉放在或撒在酒精灯火焰上，观察现象。 ③铁丝在空气中不燃烧，铁粉在空气中立即燃烧。 结论2：影响铁燃烧的因素为③______。 （4）实验桌上有2瓶气体，分别是氧气和二氧化碳。请设计实验对它们进行鉴别，在下表写出实验的步骤、现象和结论。 ①实验步骤 ②实验现象 ③实验结论 ______ ______ ______ （5）利用收集的氧气，完成初中教材中的以下几个实验，回答下列问题。 ①实验一中，将木炭由瓶口_____（填“迅速”或“缓慢”）伸入集气瓶，以充分利用氧气。 ②写出实验二中发生反应的化学方程式___________。 ③实验三中，集气瓶中预先加入的水的作用是___________。 三、（本题包括2小题，共6分。） 22. 2023年5月30日，我国“神舟十六号”载人航天飞船成功发射。为保证宇航员正常的生命活动，空间站内的空气需与我们周围的空气组成相近，主要采用以下循环系统： （1）反应①所属的基本反应类型是______； （2）该循环系统实现了氧气的循环利用，图中消耗氧气的反应是______（填序号）； （3）在地球上，自然界的绿色植物通过______可以实现上述反应③的转化。 23. 图中A—D是初中化学常见的物质。在通常状况下B是一种常见气体，A是一种红色固体；图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。 （1）写出A→B反应的化学方程式_____________。 （2）如果D为镁条，写出B和D反应的实验现象_________。 （3）如果C是过氧化氢，请写出实验室里用C制取B反应的化学方程式_____。 四、（本题包括1小题，共6分。） 24. 某兴趣小组根据图Ⅰ书本上的实验，又设计了图Ⅱ的实验用于探究分子运动的有关情况，请回答实验中的有关问题： （1）实验1：在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2—3滴酚酞溶液，观察到酚酞溶液不变色，再向其中滴加浓氨水，观察到酚酞溶液变成______，由此说明酚酞溶液遇蒸馏水不变红，而遇浓氨水会______。 （2）实验2：（如图Ⅰ所示）烧杯乙中的现象是______；这一现象说明分子处于不停地运动中。 （3）实验2中同学们闻到了一股难闻的刺激性气味，于是有同学对原实验装置进行了改进，装置如图Ⅱ，并进行如下操作： ①向B、C两支试管中分别加入5 mL蒸馏水，各滴入1—2滴无色酚酞溶液振荡观察溶液颜色。 ②在A、D试管中分别加入2 mL浓氨水，立即用带橡胶塞的导管按实验图Ⅱ连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察现象并分析讨论。 a：实验中观察到的现象是______________。 b：由此可以得到的实验结论是_____________。 c：对比改进前的实验，改进后实验的优点是______________。 五、（本题包括2小题，共14分。） 25. 催化剂在实验室制取气体和工业生产中有着重要的作用。 （1）某实验小组设计如图实验对过氧化氢分解进行探究。下列相关说法正确的是 。 A. 对比实验甲和乙，探究浓度对分解速率的影响 B. 对比实验乙和丁，探究对分解速率的影响 C. 对比实验甲和丙，探究温度对分解速率的影响 D. 对比实验甲、丙和丁，探究和温度对分解速率影响的程度 （2）氯酸钾（）受热分解能产生氯化钾（）和氧气，但反应速率很慢，为了加快该反应的反应速率，某兴趣小组对分解反应的催化剂进行研究，在相同的加热条件下，用下图装置完成表中实验。 编号 质量/g 催化剂 催化剂质量/g 收集50 mL 所需时间/s 实验1 5 - - 171 实验2 5 0.5 49 实验3 5 0.5 58 实验4 5 0.5 154 ①写出实验3反应的化学方程式________。 ②表中所列三种催化剂的催化效果最佳的是______。 ③由实验1和实验4可知，对分解______（填“有”或“无”）催化作用。 ④要比较分解反应中不同催化剂的催化效果，除了测量收集50 mL 所需时间外，还可以测量相同时间内___________。 26. 某兴趣小组开展“测定空气中氧气含量”的探究活动。 【仿照经典】甲同学仿照拉瓦锡实验的原理，设计了图1装置测定空气中氧气含量。 （1）实验步骤： ①检查装置的气密性； ②在集气瓶中加入少量水，将水面上方空间分成5等份； ③用弹簧夹夹紧乳胶管； ④点燃红磷后立即伸入瓶中，并塞紧橡胶塞； ⑤____________，打开弹簧夹。 （2）实验现象：红磷燃烧，___________________。打开弹簧夹后，烧杯中的水被吸入集气瓶，瓶内液面上升，但未上升到刻度“1”。 （3）分析与解释： ①红磷燃烧的化学方程式为_______________。 ②该实验中，集气瓶内水面能上升的原因是___________。 反思与交流：甲同学利用图1装置多次实验，水面均未上升到刻度“1”。在老师的指导下，利用下图2装置进行实验，测得反应后装置内氧气浓度为8.85%。红磷燃烧不能耗尽空气中的氧气，残留一定量的氧气，其他能与氧气反应的物质情况如何呢？ 【创新探究】经讨论后，乙同学取过量铜粉设计图3装置进行实验，记录并处理数据见图4。 （4）实验现象：在图4中B点到F点（温度已降至室温）的实验过程中，从图3装置中可观察到玻璃管中固体颜色的变化是_____________。 （5）分析与结论： ①玻璃管内发生反应的化学方程式为_______________。 ②铜粉消耗的氧气占空气体积的______%。 （6）拓展与反思： ①在图4中C点至D点所对应的时间范围内，装置内固体物质的质量______（填“逐渐增大”“逐渐减小”“保持不变”）。 ②该实验中如何通过增加仪器和改进操作来提高铜粉的耗氧量，值得进一步探究。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $