精品解析：山东东营市胜利第一初级中学2026-2027学年九年级上学期化学质量检测试题

2026—2027学年第一学期质量检测 九年级化学试题 （总分100分 考试时间60分钟） 注意事项： 1．本试题分Ⅰ、Ⅱ两卷。第Ⅰ卷（选择题 共60分），第Ⅱ卷（非选择题 共40分）。 2．考生答题前务必将自己的姓名、准考证号、座号填写在试卷和答题卡上，考试结束，试卷和答题卡一并收回。 3．第Ⅰ卷每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号（ABCD）涂黑，如需改动，必须用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答第Ⅱ卷时，用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡的相应位置上。 可能用到的相对原子质量：Ca-40 C-12 O-16 一、选择题（本题包括15小题，共50分。1至10题每小题3分，11至15题每小题4分） 1. 下列说法正确的是 A. 同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓 B. 溶质均以离子形式分散到溶剂中 C. 饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 D. 溶液中只能有一种溶质 2. 检验某溶液是否为酸性，下列试剂错误的是（ ） A. 碳酸钠溶液 B. 镁条 C. 生锈铁钉 D. 酚酞试液 3. 下列说法正确的是 A. 将植物油与水混合，得到的是溶液 B. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口会有白烟 C. 打开啤酒瓶盖有气泡冒出是因为气体的溶解度随压强的减小而减小 D. 配制溶液时，搅拌可以增大溶质的溶解度 4. 下列对20％的氯化钠溶液的理解无错误的是 A. 该溶液中溶质与溶剂的质量比为1：5 B. 100g该溶液中含溶质20g C. 该溶液相当于100g水中溶有溶质20g D. 该溶液中溶剂和溶液的质量比为1：5 5. 在一定温度下，将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液可采取的方法有：①升高温度②降低温度③增加硝酸钾④减少硝酸钾⑤蒸发水，其中正确的是 A. ①②③ B. ②③④ C. ③④⑤ D. ②③⑤ 6. 下列化学方程式符合事实的是 A. 石灰水中通入二氧化碳： B. 稀盐酸洒到碳酸钠表面上有气泡产生： C. 用盐酸除锈： D. 黑色的氧化铜粉末与稀硫酸混合后，溶液变成蓝色： 7. 下列关于盐酸、硫酸的描述，错误的是 A. 浓硫酸是黏稠、油状的无色液体 B. 浓硫酸敞口放置浓度变大 C. 浓盐酸有较强的挥发性 D. 浓硫酸有吸水性，可作某些气体的干燥剂 8. 实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作正确的是 A. 取用氯化钠 B. 称量氯化钠 C. 量取水 D. 溶解氯化钠 9. 下列关于水和溶液的说法正确的是 A. 均一、稳定的无色液体一定是溶液 B. 可以用溶解度判断某种物质在某种溶剂中的溶解能力 C. 不饱和溶液变饱和溶液，溶质质量分数一定变大 D. 75%的医用酒精中，水是溶质，酒精是溶剂 10. 某同学根据结晶的原理在家进行“自制蔗糖晶体”的家庭小实验（如图所示），过程中得到a、b、c三种溶液（假设整个过程没有水蒸发），下列说法错误的是 A. a中用筷子搅拌能加快溶解速率 B. b中溶液为蔗糖的饱和溶液 C. 温度降低，蔗糖的溶解度减小 D. 过程中溶液的溶质质量分数不变 11. 如图所示，将胶头滴管内的液体滴入试管中与固体充分接触。可以使U型管内的水面左高右低的液、固组合是 A. 双氧水和二氧化锰 B. 水和硝酸铵 C. 水和氢氧化钠 D. 水和生石灰 12. 如图是有关饱和溶液的实验，下列判断不正确的是（NaOH固体的溶解度随温度升高而增大） （②③中瓶内现象未画出） A. ②中锥形瓶内溶液一定变浑浊 B. ①→②→③过程中，锥形瓶内气压发生改变 C. ②③中的小木块浸入溶液内的体积变小 D. ③中试管内的NaOH溶液为饱和溶液 13. 《史记正义》记载“垦畦浇晒”产盐法，过程如图。卤水含大量Na2SO4和NaCl等物质，结合溶解度曲线分析，下列说法错误的是 A. 晶体1是Na2SO4，晶体2是NaCl B. “过箩”到“晒制”，NaCl的质量分数先变小后变大 C. 母液中含有Na2SO4和NaCl D. 降温结晶法可以完全除去NaCl溶液中的少量Na2SO4 14. 如表是和在不同温度时的溶解度，小明用其中一种物质（X）进行了如下所示的实验（水蒸发忽略不计）。下列分析错误的是 温度/℃ 20 40 60 溶解度/g 31.6 63.9 110 88.0 103 125 A. X为 B. 溶液中溶质的质量分数最大的是④ C. ④中烧杯中应有固体 D. ③中溶液为X的不饱和溶液 15. 将生锈的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图，下列说法正确的是 A. 该化学反应不遵守质量守恒定律 B. B~C段发生的主要化学反应为 C. C~D段压强变化是因为不再产生气体，温度降低，容器内压强变小 D. A~C段反应不断产生氢气 二、填空题（共3题，共23分） 16. 硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，写出下列物质反应的化学方程式： （1）硫酸与镁反应：____________________________。 （2）稀盐酸与氧化铁反应：______________________。 （3）稀硫酸与氯化钡溶液反应：______________________________。 （4）上述反应中不属于酸的共同性质的是____________。 17. 食盐是“百味之首”。各类古籍记载了不同时期不同地区的制盐法。 Ⅰ．运城“池盐”人们将盐池内清水（含有、、、等）引入旁边耕成畦垄的地里。“待夏秋之交，南风（热风）大起，则一宵（一夜）结成，名曰颗盐（粗盐）。若盐析出时刮东北风（冷风），则味苦（含硫酸镁）色恶，不堪食用。” （1）图中交点的含义是_______________________________ （2）南风（热风）大起后结成的粗盐依旧含有微量硫酸镁等杂质，可采用 （填标号）淋洗最佳。 A. 蒸馏水 B. 饱和硫酸镁溶液 C. 饱和氯化钠溶液 （3）结合溶解度曲线解释，刮东北风（冷风）时析出盐味苦的原因__________________________________。 （4）时，将40 g硫酸镁固体加入100 g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为_______（列出计算式即可）。 Ⅱ．莆田“海盐”明代《兴化府志·货殖志》记载：“天下盐皆烹煎，独莆田用晒法”，即“晒盐”法是莆田独创。 （5）相比“煮盐”、“煎盐”，从能源利用角度分析“晒盐”的优点是_____________。 （6）海水中NaCl含量为2%～3%，则50 g海水最多能晒出_______g的NaCl。 18. 如图1是甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线，试回答： （1）时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至，所得溶液中溶质质量分数由小到大的顺序是________________析出固体质量关系为甲______乙（填“>”、“=”或“<”） （2）时，将30 g甲物质加入到50g水中充分溶解，所形成溶液的质量是___g。 （3）时，要使接近饱和的甲溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的方法是______或________。 （4）从含有少量甲的乙溶液中提纯乙的方法是________。 （5）时，若将50g的甲物质加入到100g水中，充分溶解后，所得的溶液在溶解度曲线图中可表示为________（填“A、B、C”）点，若将该溶液降温至，溶液的变化情况是________。 a．溶液变为饱和 b．溶解度增加 c．溶液质量减少 d．溶液的质量分数不变 三、实验题（共1小题，共16分） 19. 化学实验小组的同学进行以下实验，请回答下列问题。 【实验一】配制一定量氯化钠溶液。 （1）氯化钠溶解度如表所示。配制时氯化钠的饱和溶液，需在25g水中至少加入NaCl_____g，在量取水的体积时，应选用_____（选填“10”、“50”或“100”）mL量筒。 温度/ 0 10 20 30 40 50 60 70 NaCl的溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 （2）小丽在称取NaCl质量时，发现天平指针向左偏转，此时应（填字母序号） 。 A. 增加适量NaCl B. 减少适量NaCl C. 增加砝码 D. 调节天平平衡螺母 （3）下图为配制溶液时所需的部分仪器，写出图中D仪器的名称___________。图中还缺少的一种仪器是_________。配制过程中，能够加快氯化钠溶解的方法有____________________（答出一点即可）。 （4）实验室配制溶液的步骤为计算、称量、_____、装瓶贴标签。两人将配制好的时氯化钠的饱和溶液装入试剂瓶中，并贴了标签，请完善试剂瓶上标签的内容______、_____（质量分数保留到0.1%）。 （5）下列操作一定会导致配制溶液的溶质的质量分数偏小的是 （填序号）。 A. 溶液溶解完全后，转移入试剂瓶时部分液体洒出 B. 量取水时仰视读数 C. 称量好的氯化钠未全部转移到烧杯中 【实验二】溶液的生活应用 （6）某学生探究当地某污水处理厂处理高盐废水的原理（其中含大量氯化钠、硫酸钠及其他可溶性盐），相关物质的溶解度曲线如图所示： ①时，将50 g固体加入100 g水中，充分搅拌后所得溶液为_____溶液（选填“饱和”“不饱和”）。 ②该同学取污水样品，测得污水在时，密度为1.25 g/mL。当对污水降温至后，测得其密度为1.15 g/mL。请分析其原因_______________________________________________________；在降温后，污水溶液中一定会存在的微粒是______________________。 四、计算题（共1小题，共11分） 20. 某兴趣小组利用图甲装置开展贝壳中碳酸钙含量的测定研究。先将22 g贝壳研磨成粉末加入锥形瓶中，再将足量的稀盐酸加入分液漏斗中，然后将锥形瓶放到电子天平上称量，打开分液漏斗活塞，慢慢滴加稀盐酸至不再产生气泡，质量变化如图乙所示。（贝壳中的其它成分不溶于水且不与稀盐酸反应） （1）根据图乙数据计算贝壳中碳酸钙的质量分数。（写出完整的计算步骤，计算结果精确到0.1%） （2）此方案测得贝壳中碳酸钙的质量分数偏大的原因可能是 。 A. 二氧化碳逸出时会带出水分 B. 锥形瓶内残留二氧化碳 C. 盐酸具有挥发性 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026—2027学年第一学期质量检测 九年级化学试题 （总分100分 考试时间60分钟） 注意事项： 1．本试题分Ⅰ、Ⅱ两卷。第Ⅰ卷（选择题 共60分），第Ⅱ卷（非选择题 共40分）。 2．考生答题前务必将自己的姓名、准考证号、座号填写在试卷和答题卡上，考试结束，试卷和答题卡一并收回。 3．第Ⅰ卷每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号（ABCD）涂黑，如需改动，必须用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答第Ⅱ卷时，用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡的相应位置上。 可能用到的相对原子质量：Ca-40 C-12 O-16 一、选择题（本题包括15小题，共50分。1至10题每小题3分，11至15题每小题4分） 1. 下列说法正确的是 A. 同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓 B. 溶质均以离子形式分散到溶剂中 C. 饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 D. 溶液中只能有一种溶质 【答案】A 【解析】 【详解】A.同一温度下硝酸钾的溶解度为定值，其饱和溶液的溶质质量分数为，是该温度下硝酸钾溶液的最大浓度，因此饱和溶液一定比同温度下的不饱和溶液浓，表述正确。 B.溶质可通过分子或离子形式分散到溶剂中，例如蔗糖溶于水时以蔗糖分子形式存在，表述错误。 C.溶液浓稀与是否饱和无必然关联，例如溶解度极小的，其饱和溶液也属于稀溶液，表述错误。 D.溶液中的溶质可以有多种，例如矿泉水中含有多种可溶性盐类溶质，表述错误。 故选：A 2. 检验某溶液是否为酸性，下列试剂错误的是（ ） A. 碳酸钠溶液 B. 镁条 C. 生锈铁钉 D. 酚酞试液 【答案】D 【解析】 【详解】A. 碳酸钠溶液与酸性溶液反应生成二氧化碳，有气泡产生，此选项正确，不符合题意； B. 镁条与酸性溶液反应生成氢气，有气泡产生，此选项正确，不符合题意； C. 生锈铁钉与酸性溶液反应生成黄色的氯化铁溶液，溶液由无色变为黄色，此选项正确，不符合题意； D. 酚酞试液遇酸性溶液、中性溶液都不变色，不能检验溶液是否为酸性，此选项错误，符合题意。 故选D。 3. 下列说法正确的是 A. 将植物油与水混合，得到的是溶液 B. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口会有白烟 C. 打开啤酒瓶盖有气泡冒出是因为气体的溶解度随压强的减小而减小 D. 配制溶液时，搅拌可以增大溶质的溶解度 【答案】C 【解析】 【详解】A.溶液是均一、稳定的混合物，植物油难溶于水，与水混合形成的是不均一、不稳定的乳浊液，不属于溶液，错误。 B.浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，瓶口出现的是白雾（烟是固体小颗粒分散形成的），错误。 C.气体的溶解度随压强减小而减小，打开啤酒瓶盖时瓶内压强骤降，溶解在啤酒中的二氧化碳溶解度降低，大量逸出形成气泡，正确。 D.固体溶质的溶解度只与溶质、溶剂的性质以及温度有关，搅拌只能加快溶质的溶解速率，不能增大溶质的溶解度，错误。 4. 下列对20％的氯化钠溶液的理解无错误的是 A. 该溶液中溶质与溶剂的质量比为1：5 B. 100g该溶液中含溶质20g C. 该溶液相当于100g水中溶有溶质20g D. 该溶液中溶剂和溶液的质量比为1：5 【答案】B 【解析】 【详解】A、溶质质量与溶剂质量为1:4；故选项错误； B、100g溶液中含有溶质质量为：100g×20%=20g；故选项正确； C、该溶液相当于80g水中有溶质20g；故选项错误； D、钙溶液中的溶剂与溶液的质量比为4:5；故选项错误； 故选B。 5. 在一定温度下，将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液可采取的方法有：①升高温度②降低温度③增加硝酸钾④减少硝酸钾⑤蒸发水，其中正确的是 A. ①②③ B. ②③④ C. ③④⑤ D. ②③⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，在一定温度下，将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液可采取的方法有降温、恒温蒸发溶剂，增加硝酸钾等。 故正确的是②③⑤。 故选D。 6. 下列化学方程式符合事实的是 A. 石灰水中通入二氧化碳： B. 稀盐酸洒到碳酸钠表面上有气泡产生： C. 用盐酸除锈： D. 黑色的氧化铜粉末与稀硫酸混合后，溶液变成蓝色： 【答案】B 【解析】 【详解】A.石灰水和反应生成的碳酸钙化学式为，且属于沉淀需标注，选项化学式书写错误，不符合事实； B.碳酸钠和稀盐酸发生复分解反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，化学式正确、配平无误、气体符号标注规范，符合反应事实； C.铁锈主要成分为，和盐酸反应时铁元素化合价不变，应生成而非，且方程式未配平，不符合事实； D.氧化铜属于金属氧化物，和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，无氢气生成，反应原理错误，不符合事实。 7. 下列关于盐酸、硫酸的描述，错误的是 A. 浓硫酸是黏稠、油状的无色液体 B. 浓硫酸敞口放置浓度变大 C. 浓盐酸有较强的挥发性 D. 浓硫酸有吸水性，可作某些气体的干燥剂 【答案】B 【解析】 【详解】A.纯净的浓硫酸是无色、黏稠、油状的液体，正确。 B.浓硫酸具有吸水性，敞口放置时会吸收空气中的水蒸气，溶剂质量增大、溶质质量不变，根据溶质质量分数公式，其溶质质量分数会减小，即浓度变小，错误。 C.浓盐酸具有强挥发性，挥发的氯化氢气体遇空气中水蒸气会形成盐酸小液滴（白雾），正确。 D.浓硫酸有吸水性，且不与酸性、中性气体反应，可作这类气体的干燥剂，正确。 8. 实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作正确的是 A. 取用氯化钠 B. 称量氯化钠 C. 量取水 D. 溶解氯化钠 【答案】C 【解析】 【详解】A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，用药匙取用；图中瓶塞没有倒放，采用镊子夹取药品，故图示操作不正确； B、托盘天平应遵循“左物右码”的原则，图中药品与砝码的位置放反了，故图示操作不正确； C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故图示操作正确； D、量筒的作用是量度液体体积，溶解氯化钠应在烧杯中进行，故图示操作不正确。 故选C。 9. 下列关于水和溶液的说法正确的是 A. 均一、稳定的无色液体一定是溶液 B. 可以用溶解度判断某种物质在某种溶剂中的溶解能力 C. 不饱和溶液变饱和溶液，溶质质量分数一定变大 D. 75%的医用酒精中，水是溶质，酒精是溶剂 【答案】B 【解析】 【详解】A.溶液是均一、稳定的混合物，均一稳定的无色液体可能是纯净物（如蒸馏水），不属于溶液，A错误； B.溶解度指一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时溶解的质量，本身就是衡量物质在对应溶剂中溶解能力的定量标准，B正确； C.若通过降低温度的方法使溶解度随温度降低而减小的物质的不饱和溶液恰好变为饱和溶液，溶质、溶剂质量均无变化，溶质质量分数不变，C错误； D.两种液体互溶且有水存在时，水默认是溶剂，因此75%医用酒精中酒精是溶质，水是溶剂，D错误。 10. 某同学根据结晶的原理在家进行“自制蔗糖晶体”的家庭小实验（如图所示），过程中得到a、b、c三种溶液（假设整个过程没有水蒸发），下列说法错误的是 A. a中用筷子搅拌能加快溶解速率 B. b中溶液为蔗糖的饱和溶液 C. 温度降低，蔗糖的溶解度减小 D. 过程中溶液的溶质质量分数不变 【答案】D 【解析】 【详解】A、a中用筷子搅拌，可以加快溶解速率，不符合题意； B、b中溶液不能继续溶解蔗糖，为蔗糖的饱和溶液，不符合题意； C、由图可知，温度降低后，析出的晶体变多，说明蔗糖的溶解度随温度的降低而减小，不符合题意； D、b→c过程中，溶液始终饱和，但是温度逐渐降低，蔗糖的溶解度随温度的降低而减小，溶解度减小，饱和溶液的溶质质量分数减小，符合题意。 故选D。 11. 如图所示，将胶头滴管内的液体滴入试管中与固体充分接触。可以使U型管内的水面左高右低的液、固组合是 A. 双氧水和二氧化锰 B. 水和硝酸铵 C. 水和氢氧化钠 D. 水和生石灰 【答案】B 【解析】 【分析】U型管内的水面左高右低，说明U型管内的压强由大变小。 【详解】A.双氧水和二氧化锰混合可生成氧气，管内气体压强变大，U型管内的水面右高左低，故不符合题意； B.硝酸铵溶于水，溶液温度下降，管内气体压强变小，U型管内的水面左高右低，故符合题意； C．氢氧化钠溶于水，溶液温度上升，管内气体压强增大，U型管内的水面右高左低，故不符合题意； D．生石灰与水反应放出大量的热，管内气体压强增大，U型管内的水面右高左低，故不符合题意。故选B。 12. 如图是有关饱和溶液的实验，下列判断不正确的是（NaOH固体的溶解度随温度升高而增大） （②③中瓶内现象未画出） A. ②中锥形瓶内溶液一定变浑浊 B. ①→②→③过程中，锥形瓶内气压发生改变 C. ②③中的小木块浸入溶液内的体积变小 D. ③中试管内的NaOH溶液为饱和溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、NaOH固体溶于水放热，的溶解度随温度升高而减小，饱和溶液升温后析出溶质，溶液变浑浊，判断正确。 B、①→②过程中温度升高，瓶内气体受热膨胀，气压增大；②→③过程温度恢复至室温，气压减小，整体过程中锥形瓶内气压发生改变，判断正确。 C、②中析出，溶液密度减小，木块漂浮时浮力等于自身重力，根据，减小则增大，即木块浸入溶液的体积变大；③恢复至室温，重新溶解，溶液密度与①相同，木块浸入体积和①相等，判断错误。 D、NaOH溶解度随温度升高而增大，②中温度较高时NaOH恰好完全溶解，恢复至室温后NaOH溶解度减小，有晶体析出，因此③中试管内NaOH溶液为饱和溶液，判断正确。 13. 《史记正义》记载“垦畦浇晒”产盐法，过程如图。卤水含大量Na2SO4和NaCl等物质，结合溶解度曲线分析，下列说法错误的是 A. 晶体1是Na2SO4，晶体2是NaCl B. “过箩”到“晒制”，NaCl的质量分数先变小后变大 C. 母液中含有Na2SO4和NaCl D. 降温结晶法可以完全除去NaCl溶液中的少量Na2SO4 【答案】D 【解析】 【详解】A.由溶解度曲线可知，Na2SO4溶解度随温度降低大幅减小，夜间低温时结晶析出，故晶体1为Na2SO4；NaCl晒制时蒸发水分，溶解度受温度影响小，蒸发结晶析出，故晶体2为NaCl，故选项说法正确； B.淡水浇卤时加入水，NaCl质量不变，溶液质量增大，溶质质量分数变小；晒制时蒸发水分，溶剂减少，NaCl溶质质量分数变大，整体呈先变小后变大的趋势，故选项说法正确； C.结晶后的母液是Na2SO4和NaCl的饱和溶液，一定含有这两种溶质，故选项说法正确； D.即使降低温度，Na2​SO4​仍然有一定溶解度，总会有部分Na2​SO4​留在溶液中，因此降温结晶法难以完全除去NaCl溶液中的少量Na2​SO4​，故选项说法错误。 14. 如表是和在不同温度时的溶解度，小明用其中一种物质（X）进行了如下所示的实验（水蒸发忽略不计）。下列分析错误的是 温度/℃ 20 40 60 溶解度/g 31.6 63.9 110 88.0 103 125 A. X为 B. 溶液中溶质的质量分数最大的是④ C. ④中烧杯中应有固体 D. ③中溶液为X的不饱和溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，硝酸钠的溶解度为103g，向40℃时的100g水中加入100gX，全部溶解，温度恢复至40℃时，烧杯中没有固体析出，则X的溶解度大于100g，为NaNO3，选项说法正确，不符合题意； B、溶液具有均一性，其中一份温度升高至60℃时，溶液的组成没有发生改变，则溶质质量分数：②=③；另一份降温至20℃，有晶体析出，溶液中溶质的质量分数减小，溶液中溶质的质量分数最小的是④，选项说法错误，符合题意 C、②中溶液平均分成两等份，其中一份溶液中溶质的质量为50g，溶剂的质量为50g，降温至20℃，20℃时，硝酸钠的溶解度为88.0g，该温度下50g水中最多能溶解44g硝酸钠，④中溶液的质量为50g+44g=94g，④中烧杯中应有固体析出，析出的质量=100g-94g=6g，选项说法正确，不符合题意 D、②中溶液平均分成两等份，其中一份温度升高至60℃时，60℃时，硝酸钠的溶解度为125g，温度升高，硝酸钠的溶解度增大，则③中溶液为X的不饱和溶液，选项说法正确，不符合题意； 故选B。 15. 将生锈的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图，下列说法正确的是 A. 该化学反应不遵守质量守恒定律 B. B~C段发生的主要化学反应为 C. C~D段压强变化是因为不再产生气体，温度降低，容器内压强变小 D. A~C段反应不断产生氢气 【答案】C 【解析】 【详解】A、所有化学反应都遵守质量守恒定律，该反应也不例外，故A选项不符合题意； B、铁锈的主要成分是氧化铁，A~B段为氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，该反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；当氧化铁完全反应后，B~C段为铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，故B选项不符合题意； C、C~D段压强变化是因为反应结束，不再产生气体，温度降低，容器内压强变小，故C选项符合题意； D、A~B段是铁锈和稀硫酸反应，没有氢气产生；B~C段是铁和稀硫酸反应产生氢气，故D选项不符合题意。 故选C。 二、填空题（共3题，共23分） 16. 硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，写出下列物质反应的化学方程式： （1）硫酸与镁反应：____________________________。 （2）稀盐酸与氧化铁反应：______________________。 （3）稀硫酸与氯化钡溶液反应：______________________________。 （4）上述反应中不属于酸的共同性质的是____________。 【答案】（1） （2） （3） （4） 稀硫酸与氯化钡溶液的反应 【解析】 【小问1详解】 见答案； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 见答案； 【小问4详解】 酸的共同性质是电离出的表现的性质，反应（3）的本质是和结合生成沉淀，是硫酸根的特征反应，不属于所有酸共有的性质。 17. 食盐是“百味之首”。各类古籍记载了不同时期不同地区的制盐法。 Ⅰ．运城“池盐”人们将盐池内清水（含有、、、等）引入旁边耕成畦垄的地里。“待夏秋之交，南风（热风）大起，则一宵（一夜）结成，名曰颗盐（粗盐）。若盐析出时刮东北风（冷风），则味苦（含硫酸镁）色恶，不堪食用。” （1）图中交点的含义是_______________________________ （2）南风（热风）大起后结成的粗盐依旧含有微量硫酸镁等杂质，可采用 （填标号）淋洗最佳。 A. 蒸馏水 B. 饱和硫酸镁溶液 C. 饱和氯化钠溶液 （3）结合溶解度曲线解释，刮东北风（冷风）时析出盐味苦的原因__________________________________。 （4）时，将40 g硫酸镁固体加入100 g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为_______（列出计算式即可）。 Ⅱ．莆田“海盐”明代《兴化府志·货殖志》记载：“天下盐皆烹煎，独莆田用晒法”，即“晒盐”法是莆田独创。 （5）相比“煮盐”、“煎盐”，从能源利用角度分析“晒盐”的优点是_____________。 （6）海水中NaCl含量为2%～3%，则50 g海水最多能晒出_______g的NaCl。 【答案】（1） 该温度下，氯化钠和硫酸镁的溶解度相等，均为37.4g （2）C （3） 温度降低，硫酸镁溶解度减小，硫酸镁结晶析出混在氯化钠中，因此味苦 （4） （5） 节约能源（或利用太阳能，减少燃料消耗，合理即可） （6） 1.5 【解析】 【小问1详解】 溶解度曲线的交点含义为对应温度下，两种物质的溶解度相同。 【小问2详解】 饱和氯化钠溶液无法继续溶解氯化钠，但可以溶解硫酸镁，既能除去杂质硫酸镁，又不会损失氯化钠，而蒸馏水会溶解氯化钠，饱和硫酸镁溶液无法溶解硫酸镁，故选C。 【小问3详解】 刮东北风时温度降低，该温度范围内硫酸镁溶解度随温度降低而减小，因此结晶析出混在盐中，导致盐味苦。 【小问4详解】 25℃时硫酸镁溶解度为37.4g，100g水最多溶解37.4g硫酸镁，故所得溶液的溶质质量分数为。 【小问5详解】 晒盐利用太阳能蒸发水分，不需要额外加热消耗燃料，相比煮盐、煎盐大幅降低了能耗。 【小问6详解】 海水中氯化钠最高含量为3%，因此最多析出氯化钠的质量为。 18. 如图1是甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线，试回答： （1）时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至，所得溶液中溶质质量分数由小到大的顺序是________________析出固体质量关系为甲______乙（填“>”、“=”或“<”） （2）时，将30 g甲物质加入到50g水中充分溶解，所形成溶液的质量是___g。 （3）时，要使接近饱和的甲溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的方法是______或________。 （4）从含有少量甲的乙溶液中提纯乙的方法是________。 （5）时，若将50g的甲物质加入到100g水中，充分溶解后，所得的溶液在溶解度曲线图中可表示为________（填“A、B、C”）点，若将该溶液降温至，溶液的变化情况是________。 a．溶液变为饱和 b．溶解度增加 c．溶液质量减少 d．溶液的质量分数不变 【答案】（1） ①. 丙<甲<乙 ②. > （2） 75 （3） ①. 增加甲物质 ②. 恒温蒸发溶剂 （4） 蒸发结晶 （5） ①. B ②. ad 【解析】 【小问1详解】 饱和溶液降温后，甲、乙仍为饱和溶液，溶质质量分数由溶解度决定，溶解度乙>甲，则溶质质量分数：乙>甲；丙溶解度随温度降低升高，降温后变为不饱和溶液，但溶质质量分数不变，则其溶质质量分数等于饱和溶液的质量分数，丙的溶解度小于甲的溶解度，因此质量分数丙<甲<乙； 甲溶解度受温度影响比乙大，等质量饱和溶液降温，甲析出固体更多。 【小问2详解】 时甲的溶解度为50g，即100g水最多溶解50g甲，50g水最多溶解25g甲，溶液质量为。 【小问3详解】 温度不变时，不饱和溶液变为饱和溶液可通过加溶质、恒温蒸发溶剂实现。 【小问4详解】 乙的溶解度受温度影响较小，甲受温度影响大，则可通过蒸发结晶的方法提纯乙。 【小问5详解】 时甲溶解度为90g，100g水加50g甲完全溶解，为不饱和溶液，对应纵坐标为50的B点； a. 降温到时甲溶解度为50g，溶液刚好饱和，正确； b.降温甲溶解度减小，错误； c.降温过程中无晶体析出，溶质、溶剂质量均不变，错误； d.降温过程中溶质质量分数不变，正确。 故选ad。 三、实验题（共1小题，共16分） 19. 化学实验小组的同学进行以下实验，请回答下列问题。 【实验一】配制一定量氯化钠溶液。 （1）氯化钠溶解度如表所示。配制时氯化钠的饱和溶液，需在25g水中至少加入NaCl_____g，在量取水的体积时，应选用_____（选填“10”、“50”或“100”）mL量筒。 温度/ 0 10 20 30 40 50 60 70 NaCl的溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 （2）小丽在称取NaCl质量时，发现天平指针向左偏转，此时应（填字母序号） 。 A. 增加适量NaCl B. 减少适量NaCl C. 增加砝码 D. 调节天平平衡螺母 （3）下图为配制溶液时所需的部分仪器，写出图中D仪器的名称___________。图中还缺少的一种仪器是_________。配制过程中，能够加快氯化钠溶解的方法有____________________（答出一点即可）。 （4）实验室配制溶液的步骤为计算、称量、_____、装瓶贴标签。两人将配制好的时氯化钠的饱和溶液装入试剂瓶中，并贴了标签，请完善试剂瓶上标签的内容______、_____（质量分数保留到0.1%）。 （5）下列操作一定会导致配制溶液的溶质的质量分数偏小的是 （填序号）。 A. 溶液溶解完全后，转移入试剂瓶时部分液体洒出 B. 量取水时仰视读数 C. 称量好的氯化钠未全部转移到烧杯中 【实验二】溶液的生活应用 （6）某学生探究当地某污水处理厂处理高盐废水的原理（其中含大量氯化钠、硫酸钠及其他可溶性盐），相关物质的溶解度曲线如图所示： ①时，将50 g固体加入100 g水中，充分搅拌后所得溶液为_____溶液（选填“饱和”“不饱和”）。 ②该同学取污水样品，测得污水在时，密度为1.25 g/mL。当对污水降温至后，测得其密度为1.15 g/mL。请分析其原因_______________________________________________________；在降温后，污水溶液中一定会存在的微粒是______________________。 【答案】（1） ①. 9##9.0 ②. 50 （2）B （3） ①. 药匙 ②. 胶头滴管 ③. 搅拌（合理即可） （4） ①. 量取、溶解 ②. 氯化钠溶液 ③. 26.5% （5）BC （6） ①. 饱和 ②. 温度降低，硫酸钠的溶解度减小，硫酸钠结晶析出，溶液中溶质质量减小，密度减小（合理即可） ③. Na+、Cl-、、H2O 【解析】 【小问1详解】 20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，即该温度下，100g水中最多可溶解36.0g氯化钠，则配制20℃时氯化钠的饱和溶液，需要在25g水中至少加入氯化钠的质量为：； 量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，故在量取水的体积时，应选用50mL的量筒； 【小问2详解】 用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，在称取NaCl质量时，发现天平指针向左偏转，说明氯化钠的质量偏大，则应减少适量氯化钠至天平平衡； 【小问3详解】 略； 用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤及所需仪器为：计算、称量（托盘天平、药匙）、量取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，故缺少的一种仪器是：胶头滴管； 配制过程中，能够加快氯化钠溶解的方法有搅拌，增大氯化钠固体与水的接触机会，加快溶解速率； 【小问4详解】 见以上分析； 标签上应指明溶液名称和溶质质量分数，所得氯化钠溶液的溶质质量分数为：，故标签的内容是：氯化钠溶液、26.5%； 【小问5详解】 A. 溶液溶解完全后，转移入试剂瓶时部分液体洒出，溶液具有均一性，不影响溶质质量分数的大小，错误； B. 量取水时仰视读数，读取数值小于实际数值，会导致量取水的体积偏大，溶质质量分数偏小，正确； C. 称量好的氯化钠未全部转移到烧杯中，会导致溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，正确； 【小问6详解】 ①时，硫酸钠的溶解度为48.4g，即该温度下，100g水中最多可溶解48.4g硫酸钠，则50g硫酸钠不能完全溶解，所得溶液为饱和溶液； ②降温后，污水的密度减小，说明有溶质析出，由溶解度曲线图可知，低于40℃时，硫酸钠的溶解度随温度降低明显减小，氯化钠的溶解度受温度影响不大，故密度减小，可能是因为温度降低，硫酸钠溶解度减小，硫酸钠结晶析出，溶液中溶质质量减小，密度减小； 原废水中含氯化钠、硫酸钠，降温后，硫酸钠的溶解度减小，硫酸钠结晶析出，但是硫酸钠不能完全析出，溶液中一定会存在的溶质是氯化钠和硫酸钠，一定会存在的微粒是：Na+、Cl-、、H2O。 四、计算题（共1小题，共11分） 20. 某兴趣小组利用图甲装置开展贝壳中碳酸钙含量的测定研究。先将22 g贝壳研磨成粉末加入锥形瓶中，再将足量的稀盐酸加入分液漏斗中，然后将锥形瓶放到电子天平上称量，打开分液漏斗活塞，慢慢滴加稀盐酸至不再产生气泡，质量变化如图乙所示。（贝壳中的其它成分不溶于水且不与稀盐酸反应） （1）根据图乙数据计算贝壳中碳酸钙的质量分数。（写出完整的计算步骤，计算结果精确到0.1%） （2）此方案测得贝壳中碳酸钙的质量分数偏大的原因可能是 。 A. 二氧化碳逸出时会带出水分 B. 锥形瓶内残留二氧化碳 C. 盐酸具有挥发性 【答案】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则反应生成二氧化碳的质量为：420g-411.2g=8.8g 解：设贝壳中碳酸钙的质量分数为x x≈90.9% 答：贝壳中碳酸钙的质量分数为90.9% （2）AC 【解析】 【小问1详解】 见答案； 【小问2详解】 二氧化碳逸出时会带出水分，盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，均会导致测得生成二氧化碳的质量偏大，则计算出的碳酸钙的质量偏大，从而测得贝壳中碳酸钙的质量分数偏大；锥形瓶内残留二氧化碳，会导致计算出的生成二氧化碳的质量偏小，则导致测得贝壳中碳酸钙的质量分数偏小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $