精品解析：山东省东营市实验中学2025-2026学年九年级上学期月考化学试题

东营市实验中学2022级第四次教学质量调研 化学试题 时间：50分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65 Fe-56 Ag-108 一、选择题（本题包括12小题，共40分。1至8题每小题3分，9至12题每小题4分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 文物记载着中华文明的灿烂成就，下列文物主要由金属材料制成的是 A. 圆雕玉舞人 B. 透雕重环玉佩 C. 朱雀青铜顶饰 D. 弦纹贯耳瓷壶 【答案】C 【解析】 【详解】A、圆雕玉舞人主要材料是玉石，属于无机非金属材料，该选项不符合题意。 B、透雕重环玉佩主要材料是玉石，属于无机非金属材料，该选项不符合题意。 C、朱雀青铜顶饰主要材料是青铜，属于金属材料，该选项符合题意。 D、弦纹贯耳瓷壶主要材料是陶瓷，属于无机非金属材料，该选项不符合题意。 故选C。 2. 我国第五套人民币的伍角硬币材质由钢芯镀铜合金改为钢芯镀镍。选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是 A. 金属的成本 B. 金属的硬度 C. 金属的耐腐蚀性 D. 金属的导热性 【答案】D 【解析】 【详解】人们根据不同金属的物理性能的优良程度的差异、并综合其储量多少、价格高低、生产加工的难易程度等多种因素，制造出形形色色的金属制品，造福人类社会。铸造硬币的材料用量大，要考虑成本；使用时间要长，要考虑金属的耐磨性（即硬度）和耐腐蚀性，不用考虑其导热性的差异，故选D。 3. 生产生活中所说的“五金”指的是金、银、铜、铁、锡五种金属，经人工加工可以制成艺术品、金属器件和装饰品等。下列有关说法正确的是 A. 上述“五金”都具有银白色金属光泽 B. 上述“五金”分别投入稀盐酸中，其表面都会冒出气泡 C. 将上述“五金”中的铁的位置移到最后，刚好符合金属活动性由弱到强的顺序 D. 上述“五金”在自然界都主要以单质形式存在 【答案】C 【解析】 【详解】A、上述“五金”不是都具有银白色金属光泽，如金是金黄色的，铜是紫红色的，不符合题意； B、在金属活动性顺序里，铁、锡排在氢前，将铁、锡投入稀盐酸中，均会产生气泡，金、银、铜排在氢后，将金、银、铜投入稀盐酸中，无气泡产生，不符合题意； C、根据金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，将上述“五金”中的铁的位置移到最后，刚好符合金属活动性由弱到强的顺序，符合题意； D、上述“五金”中金、银的化学性质比较稳定，在自然界中主要以单质形式存在，锡、铁、铜在自然界主要以化合物形式存在，不符合题意。 故选C。 4. 分类是学习和研究化学常用的方法。下列物质分类正确的是 A. 酸：硝酸、碳酸氢钠 B. 碱：烧碱、纯碱 C. 合金：不锈钢、青铜 D. 混合物：海水、冰水共存物 【答案】C 【解析】 【详解】A、酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，硝酸属于酸，碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，故选项说法错误； B、碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，烧碱、纯碱分别是氢氧化钠、碳酸钠的俗称，烧碱属于碱，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项说法错误； C、不锈钢、青铜分别是铁合金、铜合金，均属于合金，故选项说法正确； D、海水中含有氯化钠、水等，属于混合物；冰是固态的水，冰水共存物中只含有水一种物质，属于纯净物，故选项说法错误； 故选：C。 5. 在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”的跨学科实践活动中，兴趣小组同学做了系列实验，下列相关实验操作不规范的是 A. 加水搅拌 B. 倾倒出上层清液 C. 检验酸碱性 D. 测定pH 【答案】C 【解析】 【详解】A、溶解土壤样品时，在烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌，加速溶解，所以该选项操作规范，不符合题意； B、静置足够长的时间，然后用慢慢倾倒的方法，可取出上层清液，倾倒时烧杯口紧挨试管口，所以该选项操作规范，不符合题意； C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应竖直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，所以选项操作不规范，符合题意； D、用pH试纸测定溶液酸碱度时，将pH试纸放在点滴板上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能直接将试纸伸入待测液中，以免污染待测液，所以选项操作规范，不符合题意。 故选：C。 6. 下列化学方程式书写且所属基本反应类型都正确的是 A. 4Fe+3O22Fe2O3 化合反应 B. CuO+COCu+CO2 置换反应 C. 2H2O=2H2↑+O2↑ 分解反应 D. CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 复分解反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁与氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故选项不符合题意； B、一氧化碳与氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式书写正确，该反应的反应物是两种化合物，不符合“一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物”的特点，不属于置换反应，故选项不符合题意； C、水通电分解生成氢气和氧气，正确的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故选项不符合题意； D、氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式书写正确，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的特点，属于复分解反应，故选项符合题意。 故选D。 7. 将一根洁净的铁钉投入到稀硫酸溶液中，下列 叙述 正确的（　　） ①铁钉表面产生气泡 ②液体颜色由无色变成浅绿色 ③铁钉的质量减轻 ④液体的质量减轻 A. 1个正确 B. 2个正确 C. 3个正确 D. 4个正确 【答案】C 【解析】 【详解】①铁属于比较活泼的金属，能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铁，所以铁钉表面产生气泡，叙述正确； ②铁能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铁，由于亚铁离子是浅绿色的，所以反应后溶液由无色逐渐变为浅绿色，叙述正确； ③铁能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铁，所以随着反应铁的质量会减轻，叙述正确； ④由化学方程式中的质量关系可以看出，溶解56份质量的铁，生成2分质量的氢气，溶液质量增加54份质量，所以反应后溶液质量会增加，叙述错误； 所以①②③正确。 故选C. 8. 下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 鉴别黄铜和黄金 加入稀盐酸，观察现象 B 区分CaO和CaCO3 分别加适量的水 C 除去粗盐中难溶性杂质获得精盐 加水溶解，过滤 D 除去CO2中少量CO 通灼热的氧化铜 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、稀盐酸能和黄铜中的锌反应生成氯化锌和氢气，产生气泡，不能和金反应，现象不同，可以鉴别，故选项实验操作能达到实验目的； B、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，碳酸钙难溶于水，用水可以鉴别，故选项实验操作能达到实验目的； C、粗盐的主要成分是氯化钠，氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，通过溶解（把不溶物与氯化钠初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（氯化钠从溶液中分离出来）能得到精盐，故选项实验操作不能达到实验目的； D、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验操作能达到实验目的。 故选C。 9. 归纳是学习化学的重要方法，以下说法正确的是 A. 不同种元素组成的纯净物一定是化合物，则化合物中一定含有不同种元素 B. 由金属离子和酸根离子构成的化合物是盐，则盐都是由金属离子和酸根离子构成的 C. 重金属盐能使蛋白质变性，所以能使蛋白质变性的一定是重金属盐 D. 复分解反应中元素化合价不变，则元素化合价不变的反应一定是复分解反应 【答案】A 【解析】 【详解】A、化合物是指含有不同种元素的纯净物，则化合物中一定含有多种元素，该选项说法正确； B、盐是由金属离子或铵根离子和酸根离子构成的，则盐中不都含有金属离子，如氯化铵，该选项说法不正确； C、甲醛、浓硝酸也能使蛋白质变性，失去原有的生理功能，该选项说法不正确； D、复分解反应中各元素化合价不变，但各元素化合价不变的反应不一定是复分解反应，如碳酸分解生成二氧化碳和水，该选项说法不正确。 故选A。 10. 相同条件下，分别将打磨过的等质量的铁片、镁片、锌片和等体积、等浓度的足量稀硫酸反应，测得一段时间后产生气体压强与时间的关系如图所示，下列说法错误的是 A. A、B、C分别表示镁、锌、铁与酸反应 B. 最终产生氢气质量大小关系是A＞C＞B C. 反应后所得盐溶液中溶质质量大小关系是A＞B＞C D. 三条曲线达到最大值后逐渐下降说明了金属与酸反应放热 【答案】C 【解析】 【详解】A、活泼金属和酸反应生成氢气，活动性：镁>锌>铁，活动性越强，反应越快，相同时间内生成的气体越多，压强越大，由图可知，反应过程内压强从大到小依次为A＞B＞C，所以A、B、C分别表示镁、锌、铁与酸反应，故A正确； B、活泼金属和酸反应生成氢气，由图可知，最终装置内压强从大到小依次为A＞C＞B，即产生氢气的质量从大到小依次为A＞C＞B，故B正确； C、活泼金属和酸反应生成盐和氢气，等质量的铁片、镁片、锌片和等体积、等浓度的足量稀硫酸反应，酸足量，金属完全转化为盐溶液，、、，则反应后所得盐溶液中溶质质量大小为Mg＞Fe＞Zn，即A＞C＞B，故C错误； D、活泼金属和酸反应放出氢气，三条曲线达到最大值后逐渐下降，是因为反应结束，装置内温度降低，压强逐渐减小，说明了金属与酸反应放热，故D正确。 故选：C。 11. 下列实验设计能达到实验目的的是 A. 验证铁生锈的条件 B. 验证分子运动 C. 验证CO具有还原性 D. 验证质量守恒定律 【答案】C 【解析】 【详解】A、第一支试管中的铁钉只能与水接触，第二支试管中的铁钉只能与干燥的空气接触；一段时间后，两支试管中的铁钉没有生锈，不能用于探究铁生锈条件，故选项实验设计不能达到实验目的； B、浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，不能使无色酚酞溶液变色，一段时间后，烧杯中的酚酞溶液无明显现象，不能验证分子运动，故选项实验设计不能达到实验目的； C、在空气中灼烧的铜丝表面有一层氧化铜，图中实验，黑色粉末逐渐变红，澄清石灰水变浑浊，说明一氧化碳具有还原性，故选项实验设计能达到实验目的； D、氯化钡溶液和氢氧化钠溶液交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生复分解反应，不能验证质量守恒定律，故选项实验设计不能达到实验目的。 故选C。 12. 某大学研发出一种制备氢气的新工艺，流程如图所示。下列说法错误的是 A. 铝镓合金可以循环使用 B. 太阳能的利用可以部分解决能源危机问题 C. 流程中金属铝和镓都能与水发生反应 D. 铝镓合金与水反应的化学方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据图像，铝镓合金与水反应后，镓可以分离出来，氧化铝通过电解又能生成铝，重新形成铝镓合金，所以铝镓合金可以循环使用，A选项正确； B、太阳能的利用可以部分解决能源危机问题，B选项正确； C、铝镓合金与水反应后得到氢气、氧化铝、镓，说明镓不能与水发生反应，C选项错误； D、铝镓合金与水反应后得到氢气、氧化铝、镓，说明镓不参与反应，铝与水在一定条件下反应生成氧化铝、氢气，化学方程式为，D选项正确。 故选：C。 二、填空简答题（本题包括4小题，共37分） 13. 生活中处处有化学，请用所学知识回答下列问题。 （1）荔枝、香蕉、木瓜、菠萝被誉为岭南四大名果，尤以荔枝最为著名。下表列出的是每100g荔枝主要营养成分数据： 营养成分 水 糖类 蛋白质 油脂 钙、钾、铁、锌 X 质量 82 g 16.6 g 0.9 g 0.2 g 153.4 mg 43 μg ①表中“X”是指六类基本营养素中的_______； ②这些营养成分中，能在人体胃肠道里与水发生反应生成氨基酸的是_______； ③表中所列“钙、钾、铁、锌”元素中，_______（填元素符号）是人体中最多的金属元素； ④吃下荔枝后，它所含葡萄糖在人体内酶的催化下缓慢氧化生成_______，同时放出能量。 （2）汽车表面的烤漆不仅美观，还能起到防锈作用，该防锈方法原理是_______，在汽车的电路中主要使用的是铜线，这是利用了铜的_______性。 （3）《淮南万毕术》中记载：“曾青得铁则化为铜”，请你写出用铁和硫酸铜为原料进行湿法炼铜的化学方程式_______； （4）中国非遗打铁花，将生铁烧制1600℃以上，化成铁水，舀起后用力打向空中，形成铁花，如万千星光从天空下散落。从合金的性质角度分析：打铁花用生铁而不用纯铁的依据是_______。 （5）现代建筑的门窗材料主要使用的是铝或铝合金，主要是因为这类金属材料具有很好的抗腐蚀性，铝制品具有良好的抗腐蚀性的原因是_______（用化学方程式回答）。 【答案】（1） ①. 维生素 ②. 蛋白质 ③. Ca ④. 二氧化碳和水 （2） ①. 隔绝氧气和水 ②. 导电 （3） （4）生铁的熔点比纯铁低 （5） 【解析】 【小问1详解】 ①六类基本营养素包括糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐（矿物质）和水。表格中已有水、糖类、蛋白质、油脂、矿物质（钙钾铁锌），而X的单位为μg（微克），符合维生素微量存在的特点，因此X为维生素； ②蛋白质在人体胃肠道中被消化酶分解，最终生成氨基酸； ③钙（Ca）是人体含量最多的金属元素，主要存在于骨骼和牙齿中； ④吃下荔枝后，它所含葡萄糖在人体内酶的催化下缓慢氧化生成二氧化碳和水，同时放出能量； 【小问2详解】 铁与氧气和水共同作用为生锈，烤漆可隔绝氧气与水，从而可防锈； 在汽车的电路中主要使用的是铜线，这是利用了铜的导电性； 【小问3详解】 铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 打铁花需要先将铁熔化，使用熔点更低的生铁，能更易达到熔化温度（节省加热能源、降低操作难度），便于后续打制铁花； 【小问5详解】 铝耐腐蚀的原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，从而阻止铝进一步氧化，反应的化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3。 14. 以下是日常生活中常用的各种清洗剂，试回答： 洁厕灵 炉具清洁剂 活氧彩漂 污渍爆炸盐 有效成分：盐酸 有效成分：氢氧化钠 有效成分：过氧化氢 有效成分：过碳酸钠 （1）以下物质中，可使用洁厕灵清除的是_______。（填序号） ①内壁附着银的试管；②油污；③水垢 （2）污渍爆炸盐溶于水后生成和，再加入足量洁厕灵，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，此反应体现了图1中_______（选填“①”“②”“③”“④”）性质关系。 （3）将洁厕灵滴入炉具清洁剂中，如图2甲所示。若反应后溶液呈红色，此时溶液可用图2乙中_______（选填A、B、C）点处表示，此时溶液中的离子有_______。 （4）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，请根据图回答下列问题： ①将丙物质的不饱和溶液变成饱和溶液，在不改变溶质质量分数的前提下，可采取的方法是_______。 ②时，将甲物质的饱和溶液2025g恒温蒸发10 g水，析出晶体的质量是_______克。 ③下列说法正确的是_______（填字母序号）。 A.时，甲、乙两种物质的溶液溶质质量分数一定相等 B.时，配制300g甲的饱和溶液，需要固体甲的质量为100 g C.时，甲、乙两种物质的饱和溶液降温到，甲析出的晶体一定比乙多 【答案】（1）③ （2）② （3） ①. A ②. 钠离子、氯离子、氢氧根离子 （4） ①. 升温 ②. 5 ③. B 【解析】 【小问1详解】 洁厕灵的成分是盐酸，可以和水垢反应生成易溶于水的物质除去，但不能和银、油污反应，故填③； 【小问2详解】 据题给信息可以知道爆炸盐和水反应生成了碳酸钠和双氧水，而碳酸钠可以和盐酸反应生成二氧化碳，这是体现了盐与酸反应的性质，故填②； 【小问3详解】 氢氧化钠溶液呈碱性，而酚酞遇碱变红色，所以将酚酞滴入溶液变为红色，说明反应过程中，氢氧化钠有剩余，故此时溶质为氯化钠和氢氧化钠，此时溶液可用如图中的A点表示，此时溶液中的离子有：钠离子、氯离子、氢氧根离子； 【小问4详解】 ①据图可知，丙物质的溶解度随温度升高而减小，随温度降低而增大。所以将丙物质的不饱和溶液变成饱和溶液，在不改变溶质质量分数的前提下，可采取的方法是升温； ②据图可知，t3℃时，甲的溶解度是50g，将甲物质的饱和溶液2025g恒温蒸发10 g水，析出晶体的质量是：； ③A、t2℃时，甲、乙溶解度相等，所以t2℃时甲、乙两种物质的饱和溶液溶质质量分数一定相等，故说法错误； B、t3℃时，甲的溶解度是50g，即100g水溶解50g甲达到饱和，200g水溶解100g甲得到300g甲的饱和溶液，故说法正确； C、由于甲、乙两种物质的饱和溶液质量未知，所以t3℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲析出的晶体不一定比乙多，故说法错误； 故选B。 15. 金属的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程，化学学习小组同学进行金属的相关探究。 Ⅰ.暖宝贴中的金属——铁 （1）暖宝贴发热的原理是铁粉与_______同时作用，发生缓慢氧化产生热量。当失去作用时，打开里边是一种红褐色物质,该物质与稀盐酸反应的化学方程式为_______； （2）将铁粉抖撒到酒精火焰上方，铁粉剧烈燃烧，火星四射，宛如美丽的“铁花”。铁粉燃烧的产物是_______（填化学式），而在暖宝贴中生成的是铁锈，两者产物不同的原因是_______（选填字母序号）。 A.反应物不同 B.反应条件不同 C.反应物不同，反应条件也不同 Ⅱ.电极中的金属——锌 （3）图中为古代炼锌工艺原理示意图。炉甘石成分是，高温易分解生成ZnO。 ①泥罐外煤饼的主要作用是燃烧提供热量，泥罐内煤粉的主要作用是_______。 ②已知锌的沸点为907℃，泥罐下部温度可达1200℃，上部约为600℃，该工艺从反应混合物中收集液态锌的方法属于_______（填字母）。 A.结晶 B.蒸馏 C.蒸发 D.升华 ③必须冷却后才能毁罐取锌，原因是_______。 Ⅲ.实验室中的金属 （4）在实验室中，把a g铁粉加入一定量的和混合溶液中，按图所示进行实验，出现的现象如下图中所述。 试回答： ①滤渣B中含有的金属单质是_______（填化学式），滤渣B的质量一定_______（填“<”“=”“>”之一）a g。 ②滤液A中的溶质是_______（填化学式）。 ③写出过程Ⅰ中发生反应的化学方程式：_______。 （5）向溶液中加入过量的锌片，充分反应后，如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出图形代表的离子（填离子符号）_______；_______。 【答案】（1） ①. 氧气、水 ②. （2） ①. Fe3O4 ②. C （3） ①. 作还原剂 ②. B ③. 防止生成的锌在较高温度下又被氧化成氧化锌 （4） ①. Ag ②. > ③. AgNO3、Fe（NO3）2、Zn（NO3）2 ④. Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag （5） ①. Cu2+ ②. Zn2+ 【解析】 【小问1详解】 暖宝贴主要成分是黑色的铁粉，放热原理是铁和氧气、水共同作用，发生缓慢氧化产生热量；当失去作用时里边是一种红褐色物质是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 铁粉燃烧生成四氧化三铁，化学式为：Fe3O4； 铁粉燃烧生成四氧化三铁，是铁在点燃的条件下和氧气反应；暖宝贴中的铁在常温下和氧气、水共同作用生成铁锈，所以反应物不同，反应条件也不同，故选C； 【小问3详解】 ①煤粉的主要成分是碳，在高温的条件下，碳酸锌分解为氧化锌和二氧化碳，在罐中，碳与氧化锌在高温的条件下反应生成锌和二氧化碳，碳能夺取氧化锌中的氧将其还原为锌，所以泥罐内煤粉的主要作用是做还原剂； ②由于锌的沸点为907℃，泥罐下部温度可达1200℃，上部约为600℃，此时锌由气态转化为液态； A、结晶是物质由液态变为固态的过程，不符合题意； B、蒸馏是将液体先通过加热使其气化，再通过冷凝使其液化的过程，蒸馏是根据混合物的沸点不同进行分离，锌的沸点为907℃，泥罐下部温度可达1200℃，上部约为600℃，在冷凝区，锌由气态转化为液态，故工艺从反应混合物中收集液态锌的方法属于蒸馏，符合题意； C、蒸发是指将溶液中的溶剂通过加热使其除去水分，剩下溶质固体，蒸发的目的是将溶液中的溶质分离出来，不符合题意； D、升华是指固态物质不经液态直接变为气态的过程，不符合题意； 故选B； ③必须冷却后才能取锌，是为了防止生成的锌在较高温度下又被氧化成氧化锌； 【小问4详解】 根据金属活动性顺序Zn＞Fe＞H＞Ag，把a g铁粉加入一定量的Zn（NO3）2和AgNO3混合溶液中，铁不能与硝酸锌反应，铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，化学方程式为Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag，,每56份质量的铁能置换出216份质量的银，反应后固体质量增大；过滤得到滤液A和滤渣B，向滤渣B中滴加稀盐酸，无明显现象，说明铁反应完全，则滤渣B中只含有银；滤液A中滴加氯化钠溶液，产生白色沉淀，是因为氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，说明滤液A中有硝酸银剩余，则滤液A中含有硝酸银、硝酸亚铁、硝酸锌； ①滤渣B中含有的金属单质是银，化学式为Ag；铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，反应的化学方程式为Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag，每56份质量的铁能置换出216份质量的银，反应后固体质量增大，则滤渣B的质量一定＞ag； ②滤液A中含有硝酸银、硝酸亚铁、硝酸锌，化学式为：AgNO3、Fe（NO3）2、Zn（NO3）2； ③过程Ⅰ中发生的反应为铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，反应的化学方程式为Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag； 【小问5详解】 根据在金属活动性顺序中，锌排在铜之前，所以锌会和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌；锌片表面出现红色物质，溶液由蓝色变为无色，而锌片过量，所以溶液中没有硫酸铜剩余，只含有生成的硫酸锌，所以每种图形代表的离子分别是：：Cu2+、：Zn2+。 16. 认真阅读下列科普短文。 蜂蜜作为人们熟知的天然食品，含有丰富的有机物，如糖类、维生素、有机酸等。蜂蜜中富含矿物质元素，其中钾、钙、钠含量较高；此外，还含有一些微量元素，如锌、铜、锰等。天然蜂蜜的pH都在3.2—4.5，蜂蜜中含有葡萄糖氧化酶（GOD），可将葡萄糖氧化为葡萄糖酸和过氧化氢，该反应的化学方程式为：反应中产生的依靠其强氧化性，能破坏组成细菌和真菌的蛋白质，具有消毒杀菌作用。 蜂蜜存放在玻璃或陶瓷器具中最佳，切勿存放于金属容器中。这是因为许多金属能在酸性环境下发生反应，使蜂蜜变黑，遭受重金属污染。蜂蜜存放需要减少蜂蜜与空气接触，且温度保持在5~10℃。蜂蜜中的维生素C在高温或氧气中易被氧化，会造成营养成分失效。因此蜂蜜适宜在陶瓷器具或玻璃杯中冲泡，且水温控制在60℃以下。 回答下列问题： （1）蜂蜜中含有的微量元素有_______（任写两种元素符号）； （2）天然蜂蜜呈_______（填“酸”“碱”或“中”）性； （3）葡萄糖发生氧化的反应（）涉及的物质中，属于有机物的有_______； （4）冲泡蜂蜜的水温需控制在60℃以下的原因是_______。 【答案】（1）Zn、Cu（或Zn、Mn，或Cu、Mn，任写两种即可） （2）酸 （3）葡萄糖（或C6H12O6）、葡萄糖酸（或C6H12O7） （4）蜂蜜中的维生素C在高温下易被氧化，会造成营养成分失效 【解析】 【小问1详解】 蜂蜜中含有的微量元素有Zn、Cu、Mn，任写两种即可。故填：Zn、Cu（或Zn、Mn，或Cu、Mn，任写两种即可）。 【小问2详解】 天然蜂蜜的pH为3.2~4.5，呈酸性。 故填：酸。 【小问3详解】 糖类、维生素、有机酸等都属于有机物，反应中的葡萄糖和葡萄糖酸都属于有机物，故填：葡萄糖（或C6H12O6）、葡萄糖酸（或C6H12O7）。 【小问4详解】 蜂蜜中的维生素C在高温下易被氧化，会导致营养成分失效，故冲泡时水温应控制在60℃以下。 故填：蜂蜜中的维生素C在高温下易被氧化，会造成营养成分失效。 三。实验题（本题包括2小题，共14分） 17. 小聪同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的。好奇的小聪想探究铬(Cr)与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一同参加。 【作出猜想】 （1）猜想一：Cr>Fe>Cu；猜想二：Fe>Cu>Cr；猜想三：你的猜想是_________。 【查阅资料】 ①铬是银白色有光泽的金属，在空气中容易氧化。 ②铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液。 【设计实验】 （2）小聪同学取大小相同的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别加入相同体积、相同_______稀硫酸，请在下表中写出试管中的实验现象。 实验 试管1 试管2 试管3 实验操作 实验现象 铁片表面产生气泡较慢，溶液变为_____色 铬片表面产生气泡较快，溶液变为蓝色 _____ 【结论与解释】 （3）小聪得到的结论是猜想___________正确； （4）小聪同学又取铬片、铜片投入一种溶液中，通过实验现象也得出了相同的结论。写出他实验中涉及的反应的化学方程式___________。 【答案】（1）Fe＞Cr＞Cu （2） ①. 浓度 ②. 浅绿 ③. 没有明显现象 （3）一 （4）Cr+FeSO4=Fe+CrSO4 【解析】 【小问1详解】 根据金属活动性顺序表，活动性：Fe＞Cu；则三种金属的活动性顺序可能存在三种情况：猜想一为Cr＞Fe＞Cu；猜想二为Fe＞Cu＞Cr；故猜想三：Fe＞Cr＞Cu； 【小问2详解】 金属与酸反应要控制变量，接触面积，酸的浓度都会影响反应速率，则取大小相同的三种金属片，用砂纸打磨光亮，分别加入相同体积、相同浓度的稀硫酸；铁与稀硫酸反应产生硫酸亚铁和氢气，则溶液会变成浅绿色；因为铜在金属活动性顺序表中位于氢的后面，因此不能和酸反应，现象是：没有明显现象； 【小问3详解】 根据实验，铁与稀硫酸反应产生气泡较慢，铬与稀硫酸反应产生气泡较快，铜不与酸反应，则金属活动性： Cr>Fe>Cu，则猜想一成立； 【小问4详解】 同学又取铬片、铜片投入一种溶液中，通过实验现象也得出了相同的结论，则他取用的可以是硫酸亚铁溶液，铜和硫酸亚铁不反应，则活动性：Fe＞Cu；铬能和硫酸亚铁反应生成CrSO4和铁，反应的方程式为：Cr+FeSO4=Fe+CrSO4，金属活动性：Cr>Fe，则可以证明金属活动性： Cr>Fe>Cu。 18. 炭和水蒸气在高温条件下反应也会生成氢气，同时生成碳的氧化物。为探究该反应生成气体的成分，化学兴趣小组进行了如下实验（部分步骤及装置已省略）。 【猜想与假设】同学们讨论得出，气体成分有，还有和中的一种或两种。 【查阅资料】①具有还原性；②无水硫酸铜是一种白色固体，遇水会变成蓝色。 【设计并进行实验】将反应生成的气体按图2装置进行实验 （1）A装置的作用_______。 【实验现象与结论】 （2）A、C装置中无明显现象，E装置中固体由红色变为黑色，F装置中无水硫酸铜变蓝，G装置中澄清石灰水变浑浊。写出E装置中固体由红色变为黑色的化学方程式_______（写一个）；G装置中石灰水变浑浊的化学方程式_______。 （3）由此得出：炭和水蒸气在高温条件下反应生成了和_______。 【反思与评价】 （4）从环保角度考虑，该实验存在的不足是_______。 【答案】（1）检验气体成分中是否含有二氧化碳 （2） ①. ## ②. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O （3）CO##一氧化碳 （4）G后无尾气处理装置（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，常用澄清石灰水检验二氧化碳，根据同学们的猜想和假设，A装置的作用是检验气体成分中是否含有二氧化碳； 【小问2详解】 A、C装置中无明显现象，说明气体中没有二氧化碳，D中浓硫酸的作用是吸收水分，E装置中固体由红色变为黑色，F装置中无水硫酸铜变蓝，说明有水生成，G中澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，证明了原气体成分中含有氢气和一氧化碳，氢气和氧化铁反应生成铁和水，一氧化碳和氧化铁在高温下生成铁和二氧化碳，E装置中固体由红色变为黑色的化学方程式为：； G装置中氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O； 【小问3详解】 由上一步分析可知，炭和水蒸气在高温条件下反应生成了和CO； 【小问4详解】 尾气中含有一氧化碳气体，一氧化碳是一种空气污染物，应该处理后排放，故从环保角度考虑，上述实验的不足之处是装置G后无尾气处理装置。 四。计算题（本题包括1小题，共9分） 19. “黄铜”即铜锌合金，由于外观酷似黄金，常被不法商贩冒充黄金出售，某实验小组为了辨别真伪，用该合金与稀盐酸反应，将三次实验所得数据记录如下： 物质质量 第1次 第2次 第3次 所取合金的质量/g 20 20 30 所用稀盐酸的质量/g 120 160 100 充分反应后，剩余物总质量/g 139.8 179.8 129.8 （1）根据上表数据分析，合金中的锌与稀盐酸恰好完全反应时，所取合金与稀盐酸的质量比为_______（化为最简整数比），生成气体的质量为_______； （2）计算铜锌合金中铜的质量分数。 【答案】（1） ①. 1:5 ②. 0.2g （2）67.5% 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，比较三组数据可知，20g合金只能生成0.2g氢气，而由第三次可知生成0.2克氢气只消耗100克稀盐酸，所以20g合金中的锌和100g稀盐酸可恰好完全反应，即合金和稀盐酸的质量比为20g:100g=1:5时，二者能恰好完全反应；故应填写：1:5；0.2g； 【小问2详解】 解：设20g铜锌合金中锌的质量为x 得，合金中铜的质量分数为。故应填写：67.5%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 东营市实验中学2022级第四次教学质量调研 化学试题 时间：50分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65 Fe-56 Ag-108 一、选择题（本题包括12小题，共40分。1至8题每小题3分，9至12题每小题4分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 文物记载着中华文明的灿烂成就，下列文物主要由金属材料制成的是 A. 圆雕玉舞人 B. 透雕重环玉佩 C. 朱雀青铜顶饰 D. 弦纹贯耳瓷壶 2. 我国第五套人民币的伍角硬币材质由钢芯镀铜合金改为钢芯镀镍。选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是 A. 金属的成本 B. 金属的硬度 C. 金属的耐腐蚀性 D. 金属的导热性 3. 生产生活中所说的“五金”指的是金、银、铜、铁、锡五种金属，经人工加工可以制成艺术品、金属器件和装饰品等。下列有关说法正确的是 A. 上述“五金”都具有银白色金属光泽 B. 上述“五金”分别投入稀盐酸中，其表面都会冒出气泡 C. 将上述“五金”中的铁的位置移到最后，刚好符合金属活动性由弱到强的顺序 D. 上述“五金”在自然界都主要以单质形式存在 4. 分类是学习和研究化学常用的方法。下列物质分类正确的是 A. 酸：硝酸、碳酸氢钠 B. 碱：烧碱、纯碱 C. 合金：不锈钢、青铜 D. 混合物：海水、冰水共存物 5. 在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”的跨学科实践活动中，兴趣小组同学做了系列实验，下列相关实验操作不规范的是 A. 加水搅拌 B. 倾倒出上层清液 C. 检验酸碱性 D. 测定pH 6. 下列化学方程式书写且所属基本反应类型都正确的是 A. 4Fe+3O22Fe2O3 化合反应 B. CuO+COCu+CO2 置换反应 C. 2H2O=2H2↑+O2↑ 分解反应 D. CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 复分解反应 7. 将一根洁净的铁钉投入到稀硫酸溶液中，下列 叙述 正确的（　　） ①铁钉表面产生气泡 ②液体颜色由无色变成浅绿色 ③铁钉的质量减轻 ④液体的质量减轻 A. 1个正确 B. 2个正确 C. 3个正确 D. 4个正确 8. 下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 鉴别黄铜和黄金 加入稀盐酸，观察现象 B 区分CaO和CaCO3 分别加适量的水 C 除去粗盐中难溶性杂质获得精盐 加水溶解，过滤 D 除去CO2中少量CO 通灼热的氧化铜 A. A B. B C. C D. D 9. 归纳是学习化学的重要方法，以下说法正确的是 A. 不同种元素组成的纯净物一定是化合物，则化合物中一定含有不同种元素 B. 由金属离子和酸根离子构成的化合物是盐，则盐都是由金属离子和酸根离子构成的 C. 重金属盐能使蛋白质变性，所以能使蛋白质变性的一定是重金属盐 D. 复分解反应中元素化合价不变，则元素化合价不变的反应一定是复分解反应 10. 相同条件下，分别将打磨过的等质量的铁片、镁片、锌片和等体积、等浓度的足量稀硫酸反应，测得一段时间后产生气体压强与时间的关系如图所示，下列说法错误的是 A. A、B、C分别表示镁、锌、铁与酸反应 B. 最终产生氢气质量大小关系是A＞C＞B C. 反应后所得盐溶液中溶质质量大小关系是A＞B＞C D. 三条曲线达到最大值后逐渐下降说明了金属与酸反应放热 11. 下列实验设计能达到实验目的的是 A. 验证铁生锈的条件 B. 验证分子运动 C. 验证CO具有还原性 D. 验证质量守恒定律 12. 某大学研发出一种制备氢气的新工艺，流程如图所示。下列说法错误的是 A. 铝镓合金可以循环使用 B. 太阳能的利用可以部分解决能源危机问题 C. 流程中金属铝和镓都能与水发生反应 D. 铝镓合金与水反应的化学方程式为 二、填空简答题（本题包括4小题，共37分） 13. 生活中处处有化学，请用所学知识回答下列问题。 （1）荔枝、香蕉、木瓜、菠萝被誉为岭南四大名果，尤以荔枝最为著名。下表列出的是每100g荔枝主要营养成分数据： 营养成分 水 糖类 蛋白质 油脂 钙、钾、铁、锌 X 质量 82 g 16.6 g 0.9 g 0.2 g 153.4 mg 43 μg ①表中“X”是指六类基本营养素中的_______； ②这些营养成分中，能在人体胃肠道里与水发生反应生成氨基酸的是_______； ③表中所列“钙、钾、铁、锌”元素中，_______（填元素符号）是人体中最多的金属元素； ④吃下荔枝后，它所含葡萄糖在人体内酶的催化下缓慢氧化生成_______，同时放出能量。 （2）汽车表面的烤漆不仅美观，还能起到防锈作用，该防锈方法原理是_______，在汽车的电路中主要使用的是铜线，这是利用了铜的_______性。 （3）《淮南万毕术》中记载：“曾青得铁则化为铜”，请你写出用铁和硫酸铜为原料进行湿法炼铜的化学方程式_______； （4）中国非遗打铁花，将生铁烧制1600℃以上，化成铁水，舀起后用力打向空中，形成铁花，如万千星光从天空下散落。从合金的性质角度分析：打铁花用生铁而不用纯铁的依据是_______。 （5）现代建筑的门窗材料主要使用的是铝或铝合金，主要是因为这类金属材料具有很好的抗腐蚀性，铝制品具有良好的抗腐蚀性的原因是_______（用化学方程式回答）。 14. 以下是日常生活中常用的各种清洗剂，试回答： 洁厕灵 炉具清洁剂 活氧彩漂 污渍爆炸盐 有效成分：盐酸 有效成分：氢氧化钠 有效成分：过氧化氢 有效成分：过碳酸钠 （1）以下物质中，可使用洁厕灵清除的是_______。（填序号） ①内壁附着银的试管；②油污；③水垢 （2）污渍爆炸盐溶于水后生成和，再加入足量洁厕灵，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，此反应体现了图1中_______（选填“①”“②”“③”“④”）性质关系。 （3）将洁厕灵滴入炉具清洁剂中，如图2甲所示。若反应后溶液呈红色，此时溶液可用图2乙中_______（选填A、B、C）点处表示，此时溶液中的离子有_______。 （4）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，请根据图回答下列问题： ①将丙物质的不饱和溶液变成饱和溶液，在不改变溶质质量分数的前提下，可采取的方法是_______。 ②时，将甲物质的饱和溶液2025g恒温蒸发10 g水，析出晶体的质量是_______克。 ③下列说法正确的是_______（填字母序号）。 A.时，甲、乙两种物质的溶液溶质质量分数一定相等 B.时，配制300g甲的饱和溶液，需要固体甲的质量为100 g C.时，甲、乙两种物质的饱和溶液降温到，甲析出的晶体一定比乙多 15. 金属的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程，化学学习小组同学进行金属的相关探究。 Ⅰ.暖宝贴中的金属——铁 （1）暖宝贴发热的原理是铁粉与_______同时作用，发生缓慢氧化产生热量。当失去作用时，打开里边是一种红褐色物质,该物质与稀盐酸反应的化学方程式为_______； （2）将铁粉抖撒到酒精火焰上方，铁粉剧烈燃烧，火星四射，宛如美丽的“铁花”。铁粉燃烧的产物是_______（填化学式），而在暖宝贴中生成的是铁锈，两者产物不同的原因是_______（选填字母序号）。 A.反应物不同 B.反应条件不同 C.反应物不同，反应条件也不同 Ⅱ.电极中的金属——锌 （3）图中为古代炼锌工艺原理示意图。炉甘石成分是，高温易分解生成ZnO。 ①泥罐外煤饼的主要作用是燃烧提供热量，泥罐内煤粉的主要作用是_______。 ②已知锌的沸点为907℃，泥罐下部温度可达1200℃，上部约为600℃，该工艺从反应混合物中收集液态锌的方法属于_______（填字母）。 A.结晶 B.蒸馏 C.蒸发 D.升华 ③必须冷却后才能毁罐取锌，原因是_______。 Ⅲ.实验室中的金属 （4）在实验室中，把a g铁粉加入一定量的和混合溶液中，按图所示进行实验，出现的现象如下图中所述。 试回答： ①滤渣B中含有的金属单质是_______（填化学式），滤渣B的质量一定_______（填“<”“=”“>”之一）a g。 ②滤液A中的溶质是_______（填化学式）。 ③写出过程Ⅰ中发生反应的化学方程式：_______。 （5）向溶液中加入过量的锌片，充分反应后，如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出图形代表的离子（填离子符号）_______；_______。 16. 认真阅读下列科普短文。 蜂蜜作为人们熟知的天然食品，含有丰富的有机物，如糖类、维生素、有机酸等。蜂蜜中富含矿物质元素，其中钾、钙、钠含量较高；此外，还含有一些微量元素，如锌、铜、锰等。天然蜂蜜的pH都在3.2—4.5，蜂蜜中含有葡萄糖氧化酶（GOD），可将葡萄糖氧化为葡萄糖酸和过氧化氢，该反应的化学方程式为：反应中产生的依靠其强氧化性，能破坏组成细菌和真菌的蛋白质，具有消毒杀菌作用。 蜂蜜存放在玻璃或陶瓷器具中最佳，切勿存放于金属容器中。这是因为许多金属能在酸性环境下发生反应，使蜂蜜变黑，遭受重金属污染。蜂蜜存放需要减少蜂蜜与空气接触，且温度保持在5~10℃。蜂蜜中的维生素C在高温或氧气中易被氧化，会造成营养成分失效。因此蜂蜜适宜在陶瓷器具或玻璃杯中冲泡，且水温控制在60℃以下。 回答下列问题： （1）蜂蜜中含有的微量元素有_______（任写两种元素符号）； （2）天然蜂蜜呈_______（填“酸”“碱”或“中”）性； （3）葡萄糖发生氧化的反应（）涉及的物质中，属于有机物的有_______； （4）冲泡蜂蜜的水温需控制在60℃以下的原因是_______。 三。实验题（本题包括2小题，共14分） 17. 小聪同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的。好奇的小聪想探究铬(Cr)与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一同参加。 【作出猜想】 （1）猜想一：Cr>Fe>Cu；猜想二：Fe>Cu>Cr；猜想三：你的猜想是_________。 【查阅资料】 ①铬是银白色有光泽的金属，在空气中容易氧化。 ②铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液。 【设计实验】 （2）小聪同学取大小相同的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别加入相同体积、相同_______稀硫酸，请在下表中写出试管中的实验现象。 实验 试管1 试管2 试管3 实验操作 实验现象 铁片表面产生气泡较慢，溶液变为_____色 铬片表面产生气泡较快，溶液变为蓝色 _____ 【结论与解释】 （3）小聪得到的结论是猜想___________正确； （4）小聪同学又取铬片、铜片投入一种溶液中，通过实验现象也得出了相同的结论。写出他实验中涉及的反应的化学方程式___________。 18. 炭和水蒸气在高温条件下反应也会生成氢气，同时生成碳的氧化物。为探究该反应生成气体的成分，化学兴趣小组进行了如下实验（部分步骤及装置已省略）。 【猜想与假设】同学们讨论得出，气体成分有，还有和中的一种或两种。 【查阅资料】①具有还原性；②无水硫酸铜是一种白色固体，遇水会变成蓝色。 【设计并进行实验】将反应生成的气体按图2装置进行实验 （1）A装置的作用_______。 【实验现象与结论】 （2）A、C装置中无明显现象，E装置中固体由红色变为黑色，F装置中无水硫酸铜变蓝，G装置中澄清石灰水变浑浊。写出E装置中固体由红色变为黑色的化学方程式_______（写一个）；G装置中石灰水变浑浊的化学方程式_______。 （3）由此得出：炭和水蒸气在高温条件下反应生成了和_______。 【反思与评价】 （4）从环保角度考虑，该实验存在的不足是_______。 四。计算题（本题包括1小题，共9分） 19. “黄铜”即铜锌合金，由于外观酷似黄金，常被不法商贩冒充黄金出售，某实验小组为了辨别真伪，用该合金与稀盐酸反应，将三次实验所得数据记录如下： 物质质量 第1次 第2次 第3次 所取合金的质量/g 20 20 30 所用稀盐酸的质量/g 120 160 100 充分反应后，剩余物总质量/g 139.8 179.8 129.8 （1）根据上表数据分析，合金中的锌与稀盐酸恰好完全反应时，所取合金与稀盐酸的质量比为_______（化为最简整数比），生成气体的质量为_______； （2）计算铜锌合金中铜的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $