江西赣州市于都中学2026-2027学年高一上学期阶段性测试 化学试卷

江西省于都中学2026-2027学年高一上学期 阶段性测试化学试卷 考生注意： 1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1.  有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释正确的是 A．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”诗句描述的过程只涉及物理变化 B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”该过程发生了置换反应 C．“绳锯木断”、“百炼成钢”发生的均为物理变化 D．“玉不琢不成器”，“爆竹声中一岁除”发生的均为化学变化 2.  下列逻辑关系图示中正确的是 A．  B．  C．  D．  3.  下列反应属于氧化还原反应的是 A． B． C． D． 4.  下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是 A． B． C． D． 5.  只用一种试剂，能将、、三种物质的溶液区分开，这种试剂是 A．水 B．稀硫酸 C．盐酸 D．氯化铵溶液 6.  在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A． B． C． D． 7.  下列有关物质的分类正确的是 选项 混合物 单质 酸性氧化物 电解质 碱 A 牛奶 苛性钠 B 氯化钠溶液 石墨 氢氧化钾 C 胶体 Fe 蔗糖 纯碱 D 盐酸 CO 氢氧化钠 A．A B．B C．C D．D 8.  图a～c分别为NaCl在不同条件下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)的微观示意图。 　　 　　下列说法中，正确的是 A．图a中的代表的离子是 B．图a表示的是干燥的NaCl固体不导电 C．由图b和c均可判断，X是与电源负极相连的电极 D．由图a、b和c可知NaCl只有在通电条件下才能发生电离 9.  下列反应的离子方程式书写正确的是 A．硫酸镁与氢氧化钡反应： B．氧化钙固体与盐酸反应： C．铁粉与硫酸铜反应： D．氢氧化铜与盐酸反应： 10.  下列除杂方法能达到实验目的的是（括号内的物质为杂质） 选项 物质 除杂方法 A 通入足量的NaOH溶液 B 通过灼热的铜网 C Fe(Cu) 加入足量稀盐酸，过滤 D KCl溶液() 加入过量溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D 11.  物质的转化是化学学习的重要内容，甲、乙、丙所代表的物质不符合如图所示转化关系的是 　　（       ） A．Na2SO4、NaOH、Na2CO3 B．CuO、H2O、O2 C．FeCl2、Fe、FeSO4 D．Na2CO3、NaCl、NaNO3 12.  在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关于火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定毁罐取出……即倭铅也。”据此火法炼锌反应的化学方程式为：。下列有关说法正确的是 A．在该反应中只有Zn元素被还原 B．ZnCO3固体不能溶于盐酸溶液中 C．CO既是氧化产物又是还原产物 D．每生成3mol CO，转移2mol电子 13.  下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A． B． C． D．(浓) 14.  现有失去标签的CaCl2溶液、AgNO3溶液、HCl溶液和Na2CO3溶液四瓶溶液。为了确定四瓶溶液的成分，将它们编号为A、B、C、D后进行化学实验。实验记录如下 实验顺序 实验内容 实验现象 ① A+B 无明显现象 ② B+D 有无色、无味气体放出 ③ C+B 有白色沉淀生成 ④ A+D 有白色沉淀生成 　　下列说法正确的是 A．A物质是HCl溶液 B．若向D中加入少量B，没有气泡产生 C．③的离子方程式可表示为： D．D的俗名为小苏打 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.  从不同的角度对物质进行分类有利于研究物质的组成与性质。现有以下5种物质：①Cu；②固体NaCl ；③饱和FeCl3溶液；④熔融Na2SO4；⑤干冰。 回答下列问题： (1) 以上物质能导电的有  (填序号)。 (2) 以上物质属于电解质的有  (填序号)。 (3) 分别写出②、④在水中的电离方程式  、  。 (4) 将少量③分别滴加到下列物质中，得到三种分散系a、b、c． 　　 试将a、b、c符号以及对应的分散质具体的化学式填入下列方框中：a  、b  、c  。 　　 16.  化学促进了科技进步和社会发展 Ⅰ．高铁酸钠Na2FeO4是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为。 回答下列问题： Ⅱ．利用FeSO4可制备高效非氯水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)。制备过程中的主要反应为2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。 (1) 上述反应中的y=  。 (2) 由上述反应可知，氧化性强弱：   (填“>”或“<”)。 (3) 请用单线桥法表示该反应中电子的转移情况：  。 (4) 已知：Na2FeO4在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为Fe3+，进而Fe3+在水中产生Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附性。Na2FeO4在处理饮用水的过程中   (填“发生了”或“未发生”)氧化还原反应。 (5) 高铁酸钾(K2FeO4)中Fe的化合价是  ，上述反应的还原剂是  (填化学式)； (6) 生成1个O2时，反应中转移  个电子。 17.  Ⅰ、氯化钠一般从海水中获取。欲通过下列流程从海水晒盐提纯后的粗盐样品中得到较纯净的NaCl固体。粗盐中除了含有难溶性杂质外，还含有、、等可溶性杂质。 　　 (1) 操作b、操作e分别是  、  。 (2) 固体Ⅱ是  (填化学式)。 (3) 步骤⑤发生反应的离子方程式为、  。 　　 Ⅱ、氨也是一种重要的化工原料，下图为工业合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图： 　　 (4) ①写出合成塔中反应的方程式  ；物质A是  。 ②在催化剂作用下用处理尾气中并生成无毒无害气体的反应化学方程式是  。 18.  Ⅰ.某化学小组甲同学学习了酸、碱，盐化学性质后展开了如下探究活动： 　　 　　  (1) B试管中发生反应的离子方程式为  。 (2) ［实验一］ 　　A、B试管中物质分别充分反应后，先将B试管中所有物质倒入空烧杯C中，再将A试管中所得溶液慢慢滴加到C烧杯中，烧杯内固体质量随A试管中加入液体质量变化如图所示；据此判断B试管中反应后所得溶液中溶质是  (填化学式)。 　　 (3) ［实验二］ 　　将C烧杯中沉淀过滤，向滤渣中加入过量稀硝酸，观察到  的实验现象，进而证明滤渣为混合物。 (4) ［猜想与假设］ 　　C烧杯滤液中含有哪些离子？ 　　猜想一：、、 　　猜想二：、、 　　猜想三：、、 　　猜想四：、、 　　小组同学一致认为猜想  不正确，理由是  。 (5) ［实验探究］ 　　为确定最终滤液中溶质成分，小组同学向滤液中加入稀硫酸，观察到实验现象，最终证明了溶液的溶质成分。 　　向溶液中滴加稀反应至过量，导电能力随时间变化的曲线图为______(字母代号)。 A．B． C．D． (6) Ⅱ.酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有、、、等。已知(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐。 属于  酸；为  盐(填序号)。 ①一元酸，②二元酸，③三元酸，④强酸，⑤正盐，⑥酸式盐 答案解析 1. 【答案】B 【解析】  A．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”中烈火焚烧过程发生高温分解生成和的反应，涉及化学变化，并非只含物理变化，A错误； 　　B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”过程中铁和硫酸铜溶液发生反应生成硫酸亚铁和铜单质，属于单质和化合物反应生成新单质和新化合物的置换反应，B正确； 　　C．“绳锯木断”仅为物质形状改变，属于物理变化，但“百炼成钢”过程中涉及生铁中碳的氧化反应，属于化学变化，并非均为物理变化，C错误； 　　D．“玉不琢不成器”仅为玉石形状改变，属于物理变化，“爆竹声中一岁除”涉及火药燃烧爆炸，属于化学变化，并非均为化学变化，D错误； 　　故答案为B。 2. 【答案】C 【解析】  A. 气溶胶本身就是胶体的一种，与胶体是包含关系，A错误; B. 氧化还原反应和离子反应是交叉关系，B错误； C. 碱性氧化物都是金属氧化物，如MgO、 等，金属氧化物中也有少数酸性氧化物，如 等，C正确； D. 钠盐、钾盐是根据盐中的阳离子进行分类的，它们之间是并列关系，碳酸盐是根据盐中的阴离子分类的，它和钠盐、钾盐之间是交叉关系，D错误； 　　故选C。 3. 【答案】D 【解析】  A．该反应为复分解反应，反应前后所有元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，A错误； 　　B．该反应为化合反应，反应前后所有元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，B错误； 　　C．该反应为分解反应，反应前后所有元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，C错误； 　　D．该反应中，中的氧元素为-1价，反应后部分变为中的-2价，部分变为中的0价，存在元素化合价的升降，属于氧化还原反应，D正确； 　　故答案选D。 4. 【答案】B 【解析】  A．中元素化合价均为+4价，无元素化合价变化，属于非氧化还原反应，不需要加入还原剂，A错误； 　　B．中元素化合价从+7价降低到+2价，化合价降低被还原，需要加入还原剂才能实现，B正确； 　　C．中元素化合价从0价升高到+3价，化合价升高被氧化，需要加入氧化剂，C错误； 　　D．中元素化合价均为-3价，无元素化合价变化，属于非氧化还原反应，不需要加入还原剂，D错误； 　　故选B。 5. 【答案】B 【解析】  A．、、均易溶于水，均得到无色溶液，因此溶解过程无明显差异化现象，无法鉴别，A错误； 　　B．稀硫酸与反应无明显现象，与反应生成，有气泡产生，与反应生成白色沉淀，三种现象不同可鉴别，B正确； 　　C．盐酸与、反应均无明显现象，仅与反应产生气泡，无法区分和，C错误； 　　D．氯化铵溶液与、反应均释放有刺激性气味的，无法区分二者，D错误； 　　故答案选B。 6. 【答案】C 【解析】  A．为黄色，不能在无色透明溶液中大量存在，A错误； 　　B．会生成难溶与水的氯化银，不能大量共存，B错误； 　　C．不发生反应，能大量共存，C正确； 　　D．强酸性无色透明溶液中，能与氢离子反应，不能大量共存，D错误； 　　故选C。 7. 【答案】B 【解析】  A．牛奶的成分主要包括水分、脂肪、蛋白质、乳糖、无机盐等，属于混合物，H2O不是酸性氧化物，NH3不是电解质，A不正确； 　　B．氯化钠溶液是氯化钠和水的混合物，石墨是碳单质，SO2是亚硫酸对应的酸性氧化物，CaCl2是盐，属于电解质，氢氧化钾是强碱，B正确； 　　C．胶体属于分散系，分散系都是混合物，蔗糖属于有机化合物，属于非解质，纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，不属于碱，C不正确； 　　D．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，CH4由两种元素组成，属于化合物，CO属于不成盐氧化物，SO3是非金属氧化物，属于非电解质，D不正确； 　　故选B。 8. 【答案】B 【解析】  A．离子半径，图中大球代表，不是，A错误； 　　B．干燥的固体中和按规则紧密排布，不能自由移动，因此不导电， B正确； 　　C．电解质溶液或熔融电解质导电时，阴离子向与电源正极相连的电极移动，图b、c中均向X极移动，说明X与电源正极相连，C错误； 　　D．在水溶液中或熔融状态下即可发生电离，不需要通电，D错误； 　　故选B。 9. 【答案】C 【解析】  A．硫酸镁与氢氧化钡反应时，除和生成沉淀外，还会和生成沉淀，该离子方程式漏写了与的反应，应该为，A错误； 　　B．氧化钙是固体氧化物，书写离子方程式时不能拆分为，应保留化学式，应为，B错误； 　　C．铁粉与硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，离子方程式中单质、保留化学式，可溶盐硫酸铜、硫酸亚铁拆为离子，反应符合电荷守恒、原子守恒，C正确； 　　D．氢氧化铜是难溶弱电解质，书写离子方程式时不能拆分为，应保留化学式，应为，D错误； 　　故选C。 10. 【答案】B 【解析】  A．NaOH与CO2和HCl均反应，除杂的同时也去除了原物质，不符合除杂原则，A错误； 　　B．O2与灼热铜网反应生成CuO，N2不反应，除杂后无新杂质，B正确； 　　C．稀盐酸与Fe反应生成FeCl2，但Cu不反应，导致原物质Fe被除去，C错误； 　　D．过量CaCl2与K2CO3反应生成KCl，但过量CaCl2成为新杂质，D错误； 　　答案选B。 11. 【答案】D 【解析】  A、甲→乙：硫酸钠能与氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化钠；乙→丙：氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，丙→乙：碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，丙→甲：碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，不符合题意； 　　B、甲→乙：氢气能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，乙→丙：水通电分解生成氢气和氧气，丙→乙：氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，丙→甲：铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，不符合题意； 　　C、甲→乙：锌和氯化亚铁反应生成氯化锌和铁，乙→丙：铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，丙→乙：硫酸亚铁和锌反应生成硫酸锌和铁，丙→甲：硫酸亚铁和氯化钡反应产生硫酸钡和氯化亚铁，不符合题意； 　　D、甲→乙：碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，乙→丙：氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，丙→乙、丙→甲：钠盐和硝酸盐均是可溶的，硝酸钠不能转化为氯化钠和碳酸钠，符合题意。 　　故选D。 12. 【答案】C 【解析】  A．该反应中中元素由+2价降为0价、元素由+4价降为+2价，两种元素均被还原，A错误； 　　B．属于碳酸盐，可与盐酸反应生成氯化锌、二氧化碳和水，能溶于盐酸，B错误； 　　C．生成物中，一部分来自中被还原的+4价，一部分来自单质中被氧化的0价，故既是氧化产物又是还原产物，C正确； 　　D．结合化合价变化可知，每生成，反应转移4mol电子，D错误； 　　答案选C。 13. 【答案】C 【解析】  A．Si元素从＋4价降到0价得到电子，C元素从0价升高到＋2价失去电子，，A错误； 　　B．钠元素化合价由0价升高到＋1价，氢元素化合价由＋1价降低为0价，用单线桥表示电子转移的方向和数目为， B错误； 　　C．根据归中反应规律，C正确； 　　D．铜与浓硫酸反应，电子从铜转移到硫酸中的硫原子，应从铜元素指向硫元素(浓)，D错误； 　　故答案选C。 14. 【答案】B 【解析】  氯化钙和碳酸钠溶液反应生成白色碳酸钙沉淀，硝酸银和盐酸反应生成氯化银白色沉淀，符合实验③和④，而只有盐酸和碳酸钠反应生成无色无味的气体二氧化碳，所以B为盐酸，D为碳酸钠溶液，A为氯化钙溶液，C为硝酸银溶液，此时均符合以上情况。 　　A．根据推断，A是CaCl2溶液，而非HCl溶液，A错误； 　　B．D为Na2CO3溶液，B为HCl溶液。向D中加少量B时，反应首先生成NaHCO3（无气泡），过量B才会产生CO2，B正确； 　　C．实验③是AgNO3（C）与HCl（B）反应生成AgCl沉淀，离子方程式应为Ag⁺ + Cl⁻ = AgCl↓，而非Ca2+与的反应，C错误； 　　D．D为Na2CO3，俗名是纯碱或苏打，小苏打是NaHCO3，D错误； 　　答案选B。 15. (1) 【答案】①③④ 【解析】  由分析可知，以上物质能导电的有Cu和氯化铁溶液、熔融Na2SO4，故答案为：①③④； (2) 【答案】②④ 【解析】  由分析可知，属于电解质的有氯化钠和熔融Na2SO4，故答案为：②④； (3) 【答案】； 【解析】  ②、④都是强电解质，在水中完全电离，电离方程式为：、； (4) 【答案】FeCl3；Fe(OH)3；Fe(OH)3 【解析】  饱和氯化铁溶液加入冷水中形成溶液，加入氢氧化钠中形成沉淀，加入沸水中形成胶体，溶液、浊液、胶体的分散质的直径大小不同，则a对应为FeCl3；c对应为Fe(OH)3；b对应为Fe(OH)3。 16. (1) 【答案】5 【解析】  由电荷守恒可得 ，x=10，由氢元素守恒可知，上述反应中的y=5。 (2) 【答案】> 【解析】  所含元素化合价升高的反应物是还原剂，还原剂发生氧化反应得到氧化产物，为氧化产物；ClO-为氧化剂；氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，故氧化性强弱：>。 (3) 【答案】 【解析】  该反应中，1mol ClO-转化为Cl-，得到2mol 电子，则3mol ClO-转化为Cl-，得到6mol电子，1mol Fe3+转化为，失去3mol电子，则2mol Fe3+转化为，失去 6mol电子。即2mol Fe3+转移 6mol 电子给3mol ClO-，用单线桥法表示表示该反应中电子的转移情况为：。 (4) 【答案】发生了 【解析】  已知：Na2FeO4在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为Fe3+，进而Fe3+在水中产生Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附性。 　　Na2FeO4在处理饮用水的过程中，Fe元素的化合价从+6价降低为+3价，发生了氧化还原反应。 (5) 【答案】+6；FeSO4、Na2O2 【解析】  设高铁酸钾(K2FeO4)中Fe的化合价为x，(+1)×2+x+(-2)×4=0，x=+6；高铁酸钾(K2FeO4)中铁元素化合价为+6价；反应2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑中Fe元素由+2价升高为+6价，过氧化钠中部分O元素由-1价升高为0价，故反应中还原剂是FeSO4、Na2O2； (6) 【答案】10 【解析】  该反应中Fe元素化合价由+2价变为+6价、过氧化钠中O元素化合价由-1价变为0价和-2价，每生成1molO2转移电子的物质的量=2mol×4+1mol×2=10mol，即生成1个O2时，反应中转移10个电子。 17. (1) 【答案】过滤；蒸发结晶 【解析】  根据以上分析，操作b实现固液分离，操作b是过滤；操作e是从氯化钠溶液中提取氯化钠固体，操作e是蒸发结晶； (2) 【答案】BaSO4 【解析】  根据以上分析，白色固体Ⅱ是BaSO4； (3) 【答案】 【解析】  溶液K中含有NaCl、NaOH和Na2CO3，加入盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠、水；碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水；步骤⑤发生反应的离子方程式为、； (4) 【答案】；空气或氧气； 【解析】  ①合成塔中氮气和氢气在高温高压催化剂条件下反应生成氨气，反应的方程式为；氧化炉中氨气和氧气反应，所以物质A是O2或空气； 　　②在催化剂作用下用处理尾气中并生成无毒无害气体氮气，反应化学方程式是。 18. (1) 【答案】 【解析】  B试管中氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，与结合生成沉淀，与结合生成水，离子方程式为； (2) 【答案】 【解析】  B试管中与反应，若过量，则反应后溶液中溶质为、沉淀为；将其全部倒入C烧杯后，C中已有固体（图像纵坐标起点不为0），再滴入A试管所得溶液（含、），、与结合继续生成、沉淀，固体质量增大；当耗尽后，再无新沉淀生成，固体质量保持不变，与图像中固体质量先增大后不变相符；若B试管中过量，则C烧杯溶液中只有，滴入A试管溶液不会生成新沉淀，与图像不符，故B试管中过量，反应后溶液中溶质为； (3) 【答案】沉淀部分溶解，有气泡产生 【解析】  C烧杯中的沉淀为与的混合物；加入过量稀硝酸，与反应生成气体而溶解，不溶于稀硝酸仍为固体，故观察到沉淀部分溶解、有气泡产生的现象； (4) 【答案】二；与 会反应生成气体不能大量共存，且 会溶解沉淀 【解析】  猜想二中含有和，二者不能大量共存，与会反应生成气体；且实验二已证明滤渣中含有，若滤液中有，则会被溶解，与滤渣中仍存在相矛盾，故猜想二不正确； (5) 【答案】A 【解析】  向溶液中滴加稀，发生反应，、逐渐被消耗，溶液中离子浓度减小，导电能力减弱；恰好完全反应时，溶液中几乎没有自由移动的离子，导电能力最弱（接近0）；继续滴加稀，溶液中、浓度增大，导电能力又增强，故导电能力先减弱后增强，曲线A符合； (6) 【答案】①；⑤ 【解析】  与足量反应只生成一种盐，（），说明分子中只有1个氢原子能被中和（其余2个氢原子直接与P原子相连，不能电离），故属于一元酸，选①；中已无可被中和的，属于正盐，选⑤。 学科网（北京）股份有限公司 $