精品解析：江西省抚州市临川第一中学2024-2025学年高一上学期1月阶段性测试 化学试题

临川一中2024-2025高一上学期阶段性测试化学试卷 卷面满分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 K：39 Mn：55 Fe：56 一、选择题(本题包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确选项) 1. 化学与社会、生产和生活密切相关。下列叙述正确的是 A. 胶态磁流体治癌术是将磁性物质制成胶体粒子，这种粒子的直径范围是1～100μm B. 研发催化剂将CO转化为，可实现“碳中和” C. 《吕氏春秋·别类》中关于青铜的记载“金（铜）柔锡柔，合两柔则为刚”，体现了合金的硬度通常大于各组分金属的硬度 D. “人造太阳”的核燃料、互为同素异形体 2. 下列实验操作能达到实验目的是 A. 除去NaCl固体中的少量KNO3，应将固体溶解后蒸发浓缩，冷却结晶 B. 稀释浓H2SO4，将浓H2SO4慢慢加到水中，并及时搅拌 C. 温度计被打破，洒在地面上的水银可以用水冲洗 D. 向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液并继续加热搅拌可得到氢氧化铁胶体 3. 下列物质转化，不能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 4. 下列说法中错误的是 ①质子数相同的微粒一定属于同一种元素 ②同位素的性质几乎相同 ③质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子 ④电子数相同的微粒不一定是同一种元素 ⑤某元素一种同位素原子的质子数为，中子数为，不能由此确定该元素的相对原子质量 ⑥元素种类最多的族为Ⅷ族 A. ②⑥ B. ①②④ C. ①②⑥ D. ③④⑤ 5. 图a∼c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(、均表示石墨电极，与电源正极相连，与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是 A. 图示中代表的是水合钠离子 B. 氯化钠只有在通电条件下才能电离 C. 图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程 D. 由图c可判断水合离子中和原子的朝向不受到离子所带电荷种类的影响 6. 工业上采用电解熔融NaCl制备金属钠的电解方程式为2NaClNa+Cl2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1molCaCl2溶于1L水配成的CaCl2溶液中，c(Cl-)为2mol•L-1 B. 标准状况下，22.4LCl2溶于水所得溶液中HClO的数目为NA C. 上述反应生成4.6gNa转移的电子数目为0.4NA D. 常温常压下，3.7g37Cl2中含中子数目为2NA 7. 下列除杂试剂的选择或除杂操作不正确的是 选项 物质(杂质) 除杂试剂 除杂操作 A Cl2气体(H2O) 碱石灰 通过碱石灰干燥 B Mg(Al) NaOH 加入过量的NaOH溶液，再过滤，洗涤干燥 C FeCl3溶液(FeCl2) Cl2 通入过量Cl2 D NaHCO3溶液(Na2CO3) CO2 通入过量CO2 A. A B. B C. C D. D 8. 下列实验操作规范的是 A．用于制备氢氧化铁胶体 B．配制50.0 mL0.1000 mol/LNa2CO3溶液 C．溶液的转移 D．钾的焰色试验 A. A B. B C. C D. D 9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 0.1 mol/L盐酸中：、、、 B. 0.1 mol/L NaNO3溶液中：、、、 C. 0.1 mol/L Fe2(SO4)3溶液中：Mg2+、、OH-、 D. 0.1 mol/LKI溶液中：、、、 10. 某黄色酸性溶液中只含有H+、、Fe3+、 Ba2+、 Al3+、、 I－、中的几种，在设计检验方案时，只需要检验的离子是 A. 、A13+ B. A13+、 C. Ba2+、I－ D. 、I－ 11. 下列离子反应方程式正确的是 A. 碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合： B. 氢氧化钡与稀硫酸发生中和反应： C. 锂氧气中燃烧： D. 向KAl(SO4)2溶液中加入过量Ba(OH)2溶液： 12. 用为的浓溶液吸收一定量的氯气，充分反应后溶液中只含有、、三种溶质。下列判断不正确的是 A. 可能为9：4：1 B. 若反应中转移的电子的物质的量为，则 C. 被吸收的氯气的物质的量为 D. 可能为14：9 13. 一种利用含钴废料[主要成分为(该物质中化合价有+2和+3)，还含有少量、杂质]制备的工艺流程如下。下列说法错误的是 A. 由流程可知氧化性： B. 滤渣是和的混合物 C. 气体属于酸性氧化物 D. “高温焙烧”时的化学方程式： 14. 向和混合溶液滴加盐酸，的生成量与加入盐酸的物质的量关系如图所示。下列判断正确的是 A. 在范围内，只发生中和反应 B. ab段发生反应的离子方程式为 C. D. 原混合溶液中与的物质的量之比为 二、非选择题(本题包括4个小题，共58分) 15. 摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是一种重要的化工原料。某小组配制480 mL0.1 mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液并测定KMnO4纯度。 已知：i．摩尔盐的摩尔质量为392 g/mol； ii．，。 回答下列问题： （1）配制步骤有：①计算；②定容；③称量；④溶解；⑤转移；⑥轻轻摇动；⑦洗涤；⑧摇匀；⑨装瓶。实验时正确的先后顺序是①③___________⑧⑨(需要时可重复操作)。 （2）进行该实验时应选择___________(填规格)容量瓶，用天平称量(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O固体___________。 （3）进行步骤④溶解时需要的玻璃仪器有___________(填名称)。 （4）如果省去步骤⑦洗涤，所配制溶液浓度会___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 （5）用所配制的0.1 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液测定某KMnO4样品纯度(杂质不参与反应)。取0.8 g样品溶于水，配制成250.00 mL溶液，准确量取25.00 mL配制的溶液于锥形瓶中，滴加适量硫酸，加入20 mL0.1 mol/L(NH4)2Fe(SO4)2恰好完全反应。则KMnO4样品含KMnO4质量分数为___________%。如果空气进入溶液，测得结果可能___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 16. 下表为元素周期表的短周期部分，①~⑦代表七种短周期元素。 请填写下列空白： （1）②在元素周期表中的位置为___________；①的原子结构示意图为___________。 （2）③的一种核素的中子数为10，其原子符号为___________(用形式表示)。 （3）④和⑦中非金属性较弱的是___________(填元素符号)。 （4）①和⑤中原子半径较大的是___________(填元素符号)，与⑤同族的下一周期元素和③的最简单氢化物反应的离子方程式为___________。 （5）将⑥加入⑤的最高价氧化物对应水化物的溶液中，发生反应的离子方程式为___________。 17. 二氯异氰尿酸钠()，是一种用途广泛的消毒杀菌剂。常温下为白色固体，性质稳定，在冷水中溶解度较小，受热易分解。实验室可用与氰尿酸[]制备。实验装置如下图所示(夹持装置略)。 已知：① ② 回答下列问题： （1）根据的用途可判断该物质具有较强的___________。(填“氧化性”或“还原性”) （2）仪器的名称为___________，装置的作用是___________。 （3）利用装置制备的化学方程式为___________。 （4）中反应温度控制在左右，温度不宜过高原因是___________、___________。 （5）三颈烧瓶液面上出现黄绿色气体时，由上口加入氰尿酸固体，反应过程中需不断通入，原因是___________。反应结束后装置中的浊液经过滤、___________、干燥得粗产品。 （6）当中加入质量分数为溶液时，理论上可消耗氰尿酸物质的量为___________。(保留两位有效数字) 18. 铝铜铁合金具有高强耐高温性能，常用作耐高温的合金涂层，利用铝铜铁合金制备NaAlH4和K2FeO4的工艺流程如图所示： 已知：①K2FeO4在潮湿环境易发生水解反应生成Fe(OH)3和O2，且不溶于乙醇、苯等有机溶剂；②NaH、NaAlH4遇水蒸气或氧气发生剧烈反应；③乙醚极易挥发。回答下列问题： （1）“碱浸”时，发生主要反应的离子方程式为___________，若工业生产中将铝铁铜合金直接酸浸或碱浸处理，潜在的危险是___________。 （2）“滤液”中通入足量CO2时，发生反应的离子方程式为___________。 （3）加入的物质为___________(填标号)，然后在HCl气流中蒸干溶液即得无水FeCl3。 a．Fe b．Cl2 c．双氧水和盐酸混合液 d．KMnO4溶液 “反应Ⅱ”中发生反应的化学方程式为___________。 （4）“转化”发生复分解反应生成K2FeO4，说明该反应能发生的理由：___________。 （5）“洗涤”时，先用饱和KOH溶液洗涤再用乙醇洗涤，用乙醇洗涤的目的是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 临川一中2024-2025高一上学期阶段性测试化学试卷 卷面满分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 K：39 Mn：55 Fe：56 一、选择题(本题包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确选项) 1. 化学与社会、生产和生活密切相关。下列叙述正确的是 A. 胶态磁流体治癌术是将磁性物质制成胶体粒子，这种粒子的直径范围是1～100μm B. 研发催化剂将CO转化为，可实现“碳中和” C. 《吕氏春秋·别类》中关于青铜的记载“金（铜）柔锡柔，合两柔则为刚”，体现了合金的硬度通常大于各组分金属的硬度 D. “人造太阳”的核燃料、互为同素异形体 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体粒子的直径范围是1～100nm，A错误； B．研发催化剂将CO转化为，可减少大气污染，但不能实现“碳中和”，B错误； C．“金（铜）柔锡柔，合两柔则为刚”，指的是铜和锡的硬度都小，但将二者制成合金，则硬度增大，体现了合金的硬度通常大于各组分金属的硬度，C正确； D．“人造太阳”的核燃料、互为同位素，D错误； 故选C。 2. 下列实验操作能达到实验目的是 A. 除去NaCl固体中的少量KNO3，应将固体溶解后蒸发浓缩，冷却结晶 B. 稀释浓H2SO4，将浓H2SO4慢慢加到水中，并及时搅拌 C. 温度计被打破，洒在地面上的水银可以用水冲洗 D. 向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液并继续加热搅拌可得到氢氧化铁胶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaCl的溶解度受温度的影响变化较小，而KNO3的溶解度受温度的影响变化较大，且KNO3的量较少，因此要除去NaCl固体中的少量KNO3，应将固体溶解后蒸发结晶，然后趁热过滤、洗涤干燥，A错误； B．浓硫酸溶于水会放出大量热量，由于浓硫酸的密度比水大，因此稀释浓H2SO4时，要将浓H2SO4慢慢加到水中，并及时用玻璃棒进行搅拌，使热量迅速扩散，防止迸溅，B正确； C．温度计被打破，为防止洒在地面上的水银变为汞蒸气导致汞中毒，可以立即用撒硫黄粉去除，而不能用水冲洗，C错误； D．制取氢氧化铁胶体，正确的操作方法是：向沸水中逐滴加入几滴饱和氯化铁溶液并继续加热至液体呈红褐色，停止加热，但加热过程中不能搅拌，D错误； 故合理选项是B。 3. 下列物质的转化，不能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe(OH)2具有强还原性，容易被空气中的O2氧化为Fe(OH)3，发生反应方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，因此能通过一步反应实现物质的转化，A不符合题意； B．Cl2与NaOH溶液发生反应产生NaCl、NaClO、H2O，反应方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，因此能通过一步反应实现物质的转化，B不符合题意； C．向NaCl饱和溶液中先通入足量NH3使溶液显碱性，然后再通入足量CO2气体，发生反应：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，NaCl一步反应产生了NaHCO3，因此能通过一步反应实现物质的转化，C不符合题意； D．Al2O3难溶于水，不能通过一步反应直接转化为Al(OH)3，可见不能通过一步反应实现物质间的转化，D符合题意； 故合理选项是D。 4. 下列说法中错误的是 ①质子数相同的微粒一定属于同一种元素 ②同位素的性质几乎相同 ③质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子 ④电子数相同的微粒不一定是同一种元素 ⑤某元素一种同位素原子质子数为，中子数为，不能由此确定该元素的相对原子质量 ⑥元素种类最多的族为Ⅷ族 A. ②⑥ B. ①②④ C. ①②⑥ D. ③④⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】①具有相同质子数的原子一定属于同种元素，但微粒可能为原子、分子、离子等，如Na+、NH、的质子数都是11，HF、Ne的质子数都是10，但不是同种元素，故①错误； ②同位素是同种元素的不同原子，最外层电子数相同，化学性质相同，但是物理性质有差别，故②错误； ③分子中质子数=电子数，而离子中质子数不等于电子数，若两者中质子数相同，电子数肯定不同，所以质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子，故③正确； ④同种元素具有相同的核电荷数（即核内质子数），电子数相同的微粒不一定是同一种元素，如和K+、Ca2+，具有相同的电子数，但不是同种元素，故④正确； ⑤该元素的一种原子的质子数为m、中子数为n，由于不能确定该元素有几种同位素原子，也不能确定其它同位素的质量数，因此不能求该元素的相对原子质量，故⑤正确； ⑥元素种类最多的族为ⅢB族，含有镧系和锕系元素，故⑥错误； 纵上①②⑥错误，故选C。 5. 图a∼c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(、均表示石墨电极，与电源正极相连，与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是 A. 图示中代表的是水合钠离子 B. 氯化钠只有在通电条件下才能电离 C. 图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程 D. 由图c可判断水合离子中和原子的朝向不受到离子所带电荷种类的影响 【答案】C 【解析】 【详解】A．图示中，向X电极移动，X电极为阳极，则其代表的是水合氯离子，A不正确； B．氯化钠电离不需要通电条件，在水溶液或熔融液中，氯化钠都能发生电离，B不正确； C．图b中，只存在Cl-和Na+，且Cl-向X电极(阳极)移动，Na+向Y电极(阴极)移动，则表示熔融状态下氯化钠的导电过程，C正确； D．由图c可判断水合离子中和原子的朝向受到离子所带电荷种类的影响，当中心离子为阴离子时，H朝向中心离子，当中心离子为阳离子时，O朝向中心离子，D不正确； 故选：C。 6. 工业上采用电解熔融NaCl制备金属钠的电解方程式为2NaClNa+Cl2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1molCaCl2溶于1L水配成的CaCl2溶液中，c(Cl-)为2mol•L-1 B. 标准状况下，22.4LCl2溶于水所得溶液中HClO的数目为NA C. 上述反应生成4.6gNa转移的电子数目为0.4NA D. 常温常压下，3.7g37Cl2中含中子数目为2NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶于1L水配成的溶液体积不是1L，故该溶液中的不是，A错误； B．标准状况下，22.4L溶于水所得溶液中的物质的量小于，的数目小于，B错误； C．生成4.6gNa转移的电子数为，C错误； D．3.7g的物质的量为，其中含中子数目为，D正确； 故选D。 7. 下列除杂试剂的选择或除杂操作不正确的是 选项 物质(杂质) 除杂试剂 除杂操作 A Cl2气体(H2O) 碱石灰 通过碱石灰干燥 B Mg(Al) NaOH 加入过量的NaOH溶液，再过滤，洗涤干燥 C FeCl3溶液(FeCl2) Cl2 通入过量Cl2 D NaHCO3溶液(Na2CO3) CO2 通入过量CO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．Cl2、H2O都能够被碱石灰吸收，不能达到除去Cl2中水蒸气而干燥Cl2的目的，应该使用浓硫酸干燥Cl2，A错误； B．Al能够与NaOH溶液反应产生可溶性Na[Al(OH)4]，而金属Mg不能与NaOH溶液反应，然后过滤、洗涤、干燥，就得到纯净的金属Mg，B正确； C．Cl2具有强氧化性，能够将FeCl2氧化为FeCl3，从而达到除杂的目的，C正确； D．Na2CO3在溶液中能够与CO2、H2O反应产生NaHCO3，从而达到除杂、净化的目的，D正确； 故合理选项是A。 8. 下列实验操作规范的是 A．用于制备氢氧化铁胶体 B．配制50.0 mL0.1000 mol/LNa2CO3溶液 C．溶液的转移 D．钾的焰色试验 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．制备氢氧化铁胶体时，应该将几滴FeCl3饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中，继续加热至液体呈红褐色，停止加热，就制取得到了氢氧化铁胶体，而不是将FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液中来制取氢氧化铁胶体，A错误； B．配制50.0 mL0.1000 mol/LNa2CO3溶液，应该在容量瓶中进行配制，而不是在烧杯中进行，B错误； C．向容量瓶中转移溶液时，为使溶液全部转移至容量瓶中，要使用玻璃棒引流，图示溶液的转移符合实验要求，C正确； D．进行钾的焰色试验时，要透过蓝色钴玻璃观察，以滤去钠元素黄色光的干扰，D错误； 故合理选项是C。 9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 0.1 mol/L盐酸中：、、、 B. 0.1 mol/L NaNO3溶液中：、、、 C. 0.1 mol/L Fe2(SO4)3溶液中：Mg2+、、OH-、 D. 0.1 mol/LKI溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．在0.1 mol/L盐酸中含有大量H+、Cl-，溶液显酸性，H+、与Cl-或Fe2+或都会发生氧化还原反应，不能大量共存；H+、会发生反应，产生H2O、SO2，也不能大量共存，A不符合题意； B．0.1 mol/L NaNO3溶液中含有大量Na+、，它们与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，B符合题意； C．在0.1 mol/L Fe2(SO4)3溶液中含有大量Fe3+，Fe3+与OH-会反应产生Fe(OH)3沉淀，不能大量共存；Mg2+、OH-会反应产生Mg(OH)2沉淀，不能大量共存；OH-、会反应产生、H2O，也不能大量共存，C不符合题意； D．在0.1 mol/LKI溶液中含有大量I-，I-与Fe3+会反应产生Fe2+、I2，不能大量共存，D不符合题意； 故合理选项是B。 10. 某黄色酸性溶液中只含有H+、、Fe3+、 Ba2+、 Al3+、、 I－、中的几种，在设计检验方案时，只需要检验的离子是 A. 、A13+ B. A13+、 C. Ba2+、I－ D. 、I－ 【答案】A 【解析】 【详解】浅黄色溶液中一定含有Fe3+；由于Fe3+能与发生氧化还原反应，则溶液中一定不存在；由于Fe3+能与I-发生氧化还原反应则溶液中一定不存在I-；根据溶液电中性原理，溶液中至少含有一种阴离子，则一定含有；与Ba2+反应，所以溶液中一定不存在Ba2+；溶液显酸性，则存在还H+，还有、Al3+无法确定是否存在，需要检验； 故选A。 11. 下列离子反应方程式正确的是 A. 碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合： B. 氢氧化钡与稀硫酸发生中和反应： C. 锂在氧气中燃烧： D. 向KAl(SO4)2溶液中加入过量Ba(OH)2溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．要以不足量的Ca(HCO3)2为标准，假设其物质的量是1 mol，反应的离子方程式应该为：Ca2++2+2OH-=CaCO3↓++2H2O，A错误； B．二者反应除产生H2O外，还形成了BaSO4沉淀，反应的离子方程式应该为：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，B错误； C．Li燃烧反应产生Li2O，反应的化学方程式应该为：4Li+O22Li2O，C错误； D．向KAl(SO4)2溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，以不足量的KAl(SO4)2反应，二者反应产生K[Al(OH)4]、BaSO4沉淀，离子方程式应该为：，D正确； 故合理选项是D。 12. 用为的浓溶液吸收一定量的氯气，充分反应后溶液中只含有、、三种溶质。下列判断不正确的是 A. 可能为9：4：1 B. 若反应中转移的电子的物质的量为，则 C. 被吸收的氯气的物质的量为 D. 可能为14：9 【答案】C 【解析】 【详解】A．若=9：4：1，则该反应为，电子守恒，故A正确； B．若溶质只为、时，发生反应，的完全反应时转移电子0.3mol，若溶质只为、时，发生反应，的完全反应时转移电子0.5mol，所以若反应中转移的电子的物质的量为，则，故B正确； C．根据反应和，可知任何情况下的完全反应时吸收的氯气为0.3mol，故C错误； D．根据反应，的完全反应时，，故D正确； 故选C。 13. 一种利用含钴废料[主要成分为(该物质中的化合价有+2和+3)，还含有少量、杂质]制备的工艺流程如下。下列说法错误的是 A. 由流程可知氧化性： B. 滤渣是和的混合物 C. 气体属于酸性氧化物 D. “高温焙烧”时的化学方程式： 【答案】A 【解析】 【分析】含钴废料加入硫酸、双氧水进行酸溶，金属化合物形成金属离子进入溶液，根据后面钴元素的化合价分析，加入双氧水还原Co3+为Co2+。加入氨水，将Fe3+和Al3+转化为Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀。随后加入碳酸氢钠，生成CoCO3，再经过高温焙烧，最后得到目标产品。据此分析作答。 【详解】A．含钴废料[主要成分为Co3O4(该物质中的化合价有+2和+3)]经过“酸浸”、“调pH”、“沉钴”后产物为CoCO3，“调pH”和“沉钴”过程中均无化合价变化，因此在“酸浸”过程中Co(III)被还原为Co(II)，H2O2作还原剂，氧化性Co(III)>H2O2，A选项错误； B．氨水调节，生成Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀，B选项正确； C．沉钴过程中生成CO2，CO2属于酸性氧化物，C选项正确； D．“高温焙烧”时碳酸钴、碳酸锂和氧气高温条件下反应生成LiCoO2和二氧化碳，化学方程式：，D选项正确； 答案选A。 14. 向和混合溶液滴加盐酸，的生成量与加入盐酸的物质的量关系如图所示。下列判断正确的是 A. 在范围内，只发生中和反应 B. ab段发生反应的离子方程式为 C. D. 原混合溶液中与的物质的量之比为 【答案】D 【解析】 【分析】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，先发生氢氧化钠与盐酸的中和反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，氢氧化钠反应完毕后再发生碳酸钠与盐酸的反应：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，最后发生发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。 【详解】A．由分析可知，在范围内，向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，先发生氢氧化钠与盐酸的中和反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，氢氧化钠反应完毕后再发生碳酸钠与盐酸的反应：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，A错误； B．由分析可知，ab段碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钠，离子方程式为：，B错误； C．由生成0.1molCO2可知，ab段消耗0.1molHCl，则a点消耗氯化氢的物质的量为0.4mol-0.1mol=0.3mol，所以a=0.3，C错误； D．由生成0.1molCO2结合碳元素守恒，混合物中碳酸钠的物质的量是0.1mol，a点氯化氢的物质的量为0.3mol，根据反应HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl可知，0.1mol碳酸钠消耗0.1mol氯化氢生成0.1mol碳酸氢钠，则氢氧化钠消耗HCl的物质的量为0.3mol-0.1mol=0.2mol，则NaOH物质的量为0.2mol，所以原混合溶液中与的物质的量之比为，D正确； 故选D。 二、非选择题(本题包括4个小题，共58分) 15. 摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是一种重要的化工原料。某小组配制480 mL0.1 mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液并测定KMnO4纯度。 已知：i．摩尔盐的摩尔质量为392 g/mol； ii．，。 回答下列问题： （1）配制步骤有：①计算；②定容；③称量；④溶解；⑤转移；⑥轻轻摇动；⑦洗涤；⑧摇匀；⑨装瓶。实验时正确的先后顺序是①③___________⑧⑨(需要时可重复操作)。 （2）进行该实验时应选择___________(填规格)容量瓶，用天平称量(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O固体___________。 （3）进行步骤④溶解时需要的玻璃仪器有___________(填名称)。 （4）如果省去步骤⑦洗涤，所配制溶液浓度会___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 （5）用所配制的0.1 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液测定某KMnO4样品纯度(杂质不参与反应)。取0.8 g样品溶于水，配制成250.00 mL溶液，准确量取25.00 mL配制的溶液于锥形瓶中，滴加适量硫酸，加入20 mL0.1 mol/L(NH4)2Fe(SO4)2恰好完全反应。则KMnO4样品含KMnO4质量分数为___________%。如果空气进入溶液，测得结果可能___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 【答案】（1）④⑤⑦⑥② （2） ①. 500 mL ②. 19.6 （3）烧杯、玻璃棒 （4）偏低 （5） ①. 79% ②. 偏大 【解析】 【分析】配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液需使用一定规格的容量瓶，选择容量瓶规格的标准是“大而近”。根据c=、m=n·M计算配制溶液需称量的溶质的质量。配制物质的量浓度溶液的步骤是：计算、称量(量取)、溶解(稀释)、冷却、移液、洗涤、悬摇、定容、摇匀、装瓶、贴签。配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、一定规格的容量瓶。溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，结合物质的量浓度定义式，根据操作对配制溶液的体积及溶质的物质的量的影响分析实验误差。在进行氧化还原反应滴定用Fe2+测定KMnO4的含量时，若反应消耗Fe2+标准溶液体积偏多，则测定的KMnO4的含量就会偏大，反之就偏小。 【小问1详解】 配制步骤有：①计算；②定容；③称量；④溶解；⑤转移；⑥轻轻摇动；⑦洗涤；⑧摇匀；⑨装瓶。根据配制溶液的步骤，可知实验时正确的先后顺序是①③④⑤⑦⑥②⑧⑨； 【小问2详解】 在实验室中没有规格是480 mL容量瓶，根据选择仪器的标准“大而近”的原则，可知应该选择使用500 mL的容量瓶来配制500 mL0.1 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，然后从中取出480 mL该溶液； 摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]的摩尔质量是392 g/mol，则需要称量(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O 的质量m[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O)]=0.5 L×0.1 mol/L×392 g/mol=19.6 g； 【小问3详解】 步骤④是溶解，进行操作需要使用的仪器为烧杯、玻璃棒； 【小问4详解】 步骤⑦是洗涤，若去掉该步骤，部分溶质黏在烧杯内壁积玻璃棒上，使容量瓶中含有的溶质的质量偏少，因此所配制溶液浓度偏低； 【小问5详解】 在20 mL0.1 mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中含有溶质的物质的量为n[(NH4)2Fe(SO4)2]=0.1 mol/L×0.020 L=0.002 mol，根据反应中物质反应转化关系可知，在25.00 mL溶液中含有的物质的量n()=n(Fe2+)=×0.002 mol=0.0004 mol，则在0.8 g样品中含有KMnO4的质量为m(KMnO4)=0.0004 mol××158 g/mol=0.632 g，故该样品中KMnO4的含量为：×100%=79%； 如果空气进入溶液，则溶液中KMnO4、O2都会反应消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液，导致消耗标准溶液体积偏多，导致测定的KMnO4的含量就会偏大。 16. 下表为元素周期表的短周期部分，①~⑦代表七种短周期元素。 请填写下列空白： （1）②在元素周期表中的位置为___________；①的原子结构示意图为___________。 （2）③的一种核素的中子数为10，其原子符号为___________(用形式表示)。 （3）④和⑦中非金属性较弱的是___________(填元素符号)。 （4）①和⑤中原子半径较大的是___________(填元素符号)，与⑤同族的下一周期元素和③的最简单氢化物反应的离子方程式为___________。 （5）将⑥加入⑤的最高价氧化物对应水化物的溶液中，发生反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. 第二周期第ⅣA族 ②. （2） （3）Cl （4） ①. Na ②. 2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑ （5）2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2。 【解析】 【分析】根据元素在周期表的位置可知：①为Li元素，②为C元素，③为O元素，④为F元素，⑤为Na元素，⑥为Al元素，⑦为Cl元素。 【小问1详解】 ②为C元素，位于周期表第二周期、第ⅣA族；①为3号Li元素，原子结构示意图为：； 【小问2详解】 ③为8号O元素，O元素质子数为8，其一种核素中子数为10，则其质量数A=8+10=18，符号为：； 【小问3详解】 ④为F元素，⑦为Cl元素，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，Cl元素非金属性比F弱，答案为：Cl； 【小问4详解】 ①为Li，电子层为2层，⑤为Na，电子层为3层，Li和Na位于同主族，同主族元素从上到下半径逐渐增大，故Na原子半径大于Li，故此处填：Na； ③为O元素，其最简单氢化物为H2O，与⑤同族的下一周期元素K与水反应生成KOH和H2，对应离子方程式为：2K +2H2O =2K++2OH- +H2↑； 【小问5详解】 ⑤为Na元素，最高价氧化物对应水化物为NaOH，⑥为Al，Al与NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]和H2，对应离子方程式为：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2。 17. 二氯异氰尿酸钠()，是一种用途广泛的消毒杀菌剂。常温下为白色固体，性质稳定，在冷水中溶解度较小，受热易分解。实验室可用与氰尿酸[]制备。实验装置如下图所示(夹持装置略)。 已知：① ② 回答下列问题： （1）根据的用途可判断该物质具有较强的___________。(填“氧化性”或“还原性”) （2）仪器的名称为___________，装置的作用是___________。 （3）利用装置制备的化学方程式为___________。 （4）中反应温度控制在左右，温度不宜过高的原因是___________、___________。 （5）三颈烧瓶液面上出现黄绿色气体时，由上口加入氰尿酸固体，反应过程中需不断通入，原因是___________。反应结束后装置中的浊液经过滤、___________、干燥得粗产品。 （6）当中加入质量分数为的溶液时，理论上可消耗氰尿酸物质的量为___________。(保留两位有效数字) 【答案】（1）氧化性 （2） ①. 分液漏斗 ②. 吸收尾气中的氯气，防止污染空气 （3） （4） ①. 防止产物温度过高分解 ②. 防止与发生副反应生成 （5） ①. 使反应生成的再次生成，提高原料的利用率 ②. 冷水洗涤 （6） 【解析】 【分析】由题干实验装置图可知，A为制备Cl2，二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，由于浓盐酸有较强的挥发性，故这样制得的Cl2含有HCl，将消耗部分NaOH，使得NaOH利用率降低，故需先通入到装置B饱和食盐水的洗气瓶来除杂，C装置反应为：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，2NaClO+(CNO)3H3=(CNO)3Cl2Na+NaOH+H2O，由此可知，反应过程中又生成了NaOH，故反应过程中需通入一定量的Cl2，装置D进行尾气处理，据此分析解题。 【小问1详解】 根据题干，该物质可用于杀菌消毒，推测该物质具有较强的氧化性； 【小问2详解】 仪器的名称是分液漏斗，装置中的作用为吸收尾气中的氯气，防止污染空气。 【小问3详解】 实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，方程式为：； 【小问4详解】 根据题干信息，二氯异氰尿酸钠受热易分解，同时由①可知，若温度较高，反应会生成和 【小问5详解】 根据②的方程式可知，是反应产物，故在加氰尿酸溶液过程中仍需不断通入氯气的理由是将反应生成的转化为，提高原料利用率。由题干信息可知，在冷水中溶解度较小，故为了减少损失，反应结束后装置C中的浊液经过滤、冷水洗涤、干燥得粗产品。 【小问6详解】 根据反应：，再结合反应②，两个方程式叠加消去，即可知反应生成和，根据得失电子守恒，生成和的比为，当中加入时，根据钠元素守恒，生成为。 18. 铝铜铁合金具有高强耐高温性能，常用作耐高温合金涂层，利用铝铜铁合金制备NaAlH4和K2FeO4的工艺流程如图所示： 已知：①K2FeO4在潮湿环境易发生水解反应生成Fe(OH)3和O2，且不溶于乙醇、苯等有机溶剂；②NaH、NaAlH4遇水蒸气或氧气发生剧烈反应；③乙醚极易挥发。回答下列问题： （1）“碱浸”时，发生主要反应的离子方程式为___________，若工业生产中将铝铁铜合金直接酸浸或碱浸处理，潜在的危险是___________。 （2）“滤液”中通入足量CO2时，发生反应的离子方程式为___________。 （3）加入的物质为___________(填标号)，然后在HCl气流中蒸干溶液即得无水FeCl3。 a．Fe b．Cl2 c．双氧水和盐酸混合液 d．KMnO4溶液 “反应Ⅱ”中发生反应的化学方程式为___________。 （4）“转化”发生复分解反应生成K2FeO4，说明该反应能发生的理由：___________。 （5）“洗涤”时，先用饱和KOH溶液洗涤再用乙醇洗涤，用乙醇洗涤的目的是___________。 【答案】（1） ①. Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]- ②. 会产生大量H2，有发生爆炸的危险 （2）CO2+[Al(OH)4]-=Al(OH)3↓+ （3） ①. b ②. 2FeCl3+3NaClO+10NaOH=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O （4）K2FeO4的溶解度很小，易转化形成沉淀 （5）减小K2FeO4洗涤时损失 【解析】 【分析】将铝铜铁合金高温煅烧，金属单质反应产生Al2O3、Fe2O3、CuO，然后将煅烧产物用NaOH溶液处理，Al2O3转化为可溶性Na[Al(OH)4]进入溶液中，Fe2O3、CuO不反应，仍然以固体形式存在。向Na[Al(OH)4]溶液中通入足量CO2气体，反应产生Al(OH)3沉淀、NaHCO3，然后过滤，洗涤滤渣Al(OH)3，再用盐酸溶解，经一系列反应产生无水AlCl3，无水AlCl3与NaH在乙醚环境中反应产生NaAlH4、NaCl。将碱浸过滤后的滤渣加盐酸酸浸，再向反应后溶液中加入足量Fe将Cu置换出来，过滤后通入Cl2转化为FeCl3，FeCl3与Cl2和NaOH溶液反应的NaClO在碱性环境中生成Na2FeO4，再利用KOH将Na2FeO4转化为K2FeO4，经洗涤干燥最后得到目标产物，据此分析解答。 【小问1详解】 铝铜铁合金焙烧后转变为相应的氧化物Al2O3、Fe2O3、CuO，其中只有Al2O3能与NaOH溶液反应，反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-； 由于铝铜铁合金主要成分为金属单质，在工业生产中，若直接用酸或者碱溶解，Al、Fe容易反应产生大量的H2，且反应放热，H2是可燃性气体，可能有发生爆炸的危险； 【小问2详解】 在滤液中含有[ Al(OH)4]-，向其中通入足量的CO2气体，发生反应生成Al(OH)3沉淀，同时得到，反应的离子方程式为：CO2+[Al(OH)4]-=Al(OH)3↓+； 【小问3详解】 根据流程图可知：加入的B能将FeCl2氧化FeCl3，同时物质B能与NaOH溶液反应，且得到的产物还能将FeCl3在碱性环境中氧化生成Na2FeO4，根据制备中尽量不带入杂质的原则，则a→d四个选项的物质中只有Cl2符合要求，故合理选项是b； 反应Ⅱ是FeCl3与NaClO和NaOH溶液在碱性环境中生成Na2FeO4，反应的方程式为2FeCl3+3NaClO+10NaOH=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O； 【小问4详解】 要将Na2FeO4通过复分解反应转化为K2FeO4，根据复分解反应发生的条件，说明K2FeO4溶解度非常小，易析出固体，反应的化学方程式为：Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH； 【小问5详解】 “洗涤”时，先用饱和KOH溶液洗涤掉可溶性离子后，再用乙醇洗涤，是因为K2FeO4不溶于乙醇、苯等有机溶剂，用乙醇洗涤K2FeO4，可以减少洗涤时的损失。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$