精品解析：江西省萍乡中学2026-2027学年第一学期高一阶段测试 化学试题

江西省萍乡中学2026-2027学年第一学期阶段测试高一化学学科试题卷 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的) 1. 绵阳市博物馆珍藏大量汉代陶马。下列制作陶马的过程中，一定含化学变化的是 A. 选泥 B. 塑形 C. 阴干 D. 烧制 【答案】D 【解析】 【详解】A．选泥仅为原料挑选过程，没有新物质生成，属于物理变化，A不符合题意； B．塑形仅改变泥的外形，没有新物质生成，属于物理变化，B不符合题意； C．阴干仅为泥中水分蒸发的状态变化，没有新物质生成，属于物理变化，C不符合题意； D．烧制高温下泥中的成分发生化学反应，生成新的硅酸盐类物质，属于化学变化，D符合题意； 故选D。 2. 下列变化中，不涉及氧化还原反应的是 A. 食物的腐败 B. 木炭燃烧 C. 钢铁的锈蚀 D. 石灰石分解 【答案】D 【解析】 【详解】A．食物腐败是食物与发生的氧化反应，存在元素化合价升降，涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．木炭燃烧是与反应生成的过程，、元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，B不符合题意； C．钢铁锈蚀是被氧化为铁的氧化物的过程，、元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．石灰石分解反应为，反应前后所有元素化合价均无变化，不涉及氧化还原反应，D符合题意； 故选D。 3. 按物质组成分类，牙釉质的主要成分羟基磷灰石[]属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 有机物 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸是在水溶液中电离出的阳离子全部为的化合物，羟基磷灰石电离的阳离子为，不属于酸，A不符合题意； B．碱是在水溶液中电离出的阴离子全部为的化合物，羟基磷灰石电离的阴离子包含和，不属于碱，B不符合题意； C．盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，羟基磷灰石由、和构成，属于碱式盐，归为盐类，C符合题意； D．有机物是含碳元素的化合物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等少数含碳物质除外），羟基磷灰石不含碳元素，属于无机物，D不符合题意； 故选C。 4. 下列物质在水溶液中的电离方程式不正确的是 A. KHCO3=K++ B. KHSO4=K++H++ C. CaCl2=Ca2++Cl- D. Ba(OH)2=Ba2++2OH- 【答案】C 【解析】 【详解】A．是弱酸酸式盐，在水溶液中电离出和，电离方程式书写正确，A正确； B．是强酸酸式盐，在水溶液中电离出、和，电离方程式书写正确，B正确； C．是强电解质，正确电离方程式为，选项中系数错误、电荷不守恒，电离方程式书写错误，C错误； D．是强碱，完全电离出和，电离方程式书写正确，D正确； 故选C。 5. 下列化学方程式中，不可以用H++OH-=H2O表示的是 A. B. C. D. H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．是难溶弱电解质，书写离子方程式时不能拆分为，对应离子方程式为，不能用表示，A符合题意； B．为强碱、为强酸，生成的为可溶性盐，反应离子方程式为，B不符合题意； C．为强碱、为强酸，生成的为可溶性盐，反应离子方程式为，C不符合题意； D．为强碱、为强酸，生成的为可溶性盐，离子方程式为，D不符合题意； 故选A。 6. 下列说法正确的是 A. 硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质 B. 固态氯化钾不导电，氯化钾不是电解质 C. 氯化氢溶液能导电，所以，氯化氢是电解质 D. SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．电解质必须是纯净的化合物，硝酸钾是电解质，其溶液是混合物，A错误； B．氯化钾溶于水或熔融状态下能电离出离子，属于电解质，B错误； C．氯化氢溶于水能电离出离子，是电解质，C正确； D．SO2溶于水生成电解质亚硫酸，亚硫酸电离出离子使溶液具有导电性，但二氧化硫自身不能发生电离，是非电解质，D错误； 故选C。 7. 下列与胶体有关的说法正确的是 A. 直径介于1～100nm的微粒称为胶体 B. 血液透析利用了胶体微粒不能透过滤纸的性质 C. 雾中的光柱属于丁达尔效应 D. 将FeCl3饱和溶液滴到沸水中并持续加热可制得Fe(OH)3胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．分散质粒子直径介于1～100nm的分散系称为胶体，故A错误； B．血液属于胶体，胶体粒子能透过滤纸，不能透过半透膜，血液透析利用了胶体微粒不能透过半透膜的性质，故B错误； C．雾属于气溶胶，胶体能产生丁达尔效应，则雾中的光柱属于丁达尔效应，故C正确； D．氢氧化铁胶体的制备方法：向沸腾的蒸馏水中逐滴加入1~2mL饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，就会得到氢氧化铁胶体，持续加热会得到氢氧化铁沉淀，故D错误； 答案选C。 8. 下列离子书写正确的是（ ） A. 碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O B. 钠与水反应：Na+2H2O=Na++OH-+H2↑ C. 氢氧化铜与稀硫酸反应：H++OH﹣═H2O D. 澄清的石灰水与碳酸钠溶液反应：CO32﹣+Ca2+═CaCO3↓ 【答案】D 【解析】 【详解】A.碳酸氢钠是弱酸酸式盐，应写成的形式，A项错误； B.该方程前后的原子数不守恒，B项错误； C.氢氧化铜是不溶于水的物质，因此应写成的形式，C项错误； D.澄清石灰水和碳酸钠溶液反应的实质就是和之间反应生成的过程，D项正确； 答案选D。 9. 下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A. 使pH试纸呈蓝色的溶液中：、、、 B. 使酚酞呈深红色的溶液中：、、、 C. 含大量Ag+的溶液中：、、、 D. 含大量的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．使pH试纸呈蓝色的溶液为碱性溶液，铜离子不能大量存在，A错误； B．使酚酞呈深红色的溶液为碱性溶液，氢离子不能大量存在，B错误； C．含大量Ag*的溶液中不能大量存在硫酸根离子，C错误； D．、、、、可以相互共存，D正确； 答案选D。 10. 实现下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe→FeCl2，Fe元素化合价升高，且Fe单质自身不能发生歧化，所以一定需要氧化剂，A符合题意； B．SO3→H2SO4，S、O元素的化合价均没有发生变化，不需要氧化剂，B不符合题意； C．ClO→Cl2，Cl元素的化合价降低，需要加入还原剂，C不符合题意； D．CO2→C，C元素的化合价降低，需要加入还原剂，D不符合题意； 答案为A。 11. 铜在潮湿的空气中生锈发生反应的化学方程式为。下列有关该反应的说法正确的是 A. 该反应是氧化还原反应，有三种元素的化合价发生了变化 B. 失去电子，发生的是还原反应 C. 由此反应可知，化合反应一定是氧化还原反应 D. 物质分类中属于盐 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应中仅、两种元素化合价发生变化，从0价升高为+2价，中的从0价降低为-2价，其余元素化合价均不变，A错误； B．反应中化合价降低，得到电子，发生还原反应，B错误； C．化合反应不一定是氧化还原反应，例如为化合反应，但无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，C错误； D．属于碱式盐，归为盐类物质，分类正确，D正确； 故选D。 12. 下列属于氧化还原反应但不属于四种基本反应类型的是（ ） A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】判断一个反应是否是氧化还原反应，可以看元素的化合价是否有变化。四种基本反应类型包括化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。判断一个反应是否属于四种基本反应类型，要看反应物和生成物的种类和数量。 【详解】A.该反应中氯的化合价从0价既升到+1价，又降低到-1价，所以属于氧化还原反应中的歧化反应，不属于四种基本反应类型，A项正确； B.该反应中硫元素和氧元素的化合价发生了变化，所以属于氧化还原反应，但该反应同时属于置换反应，B项错误； C.该反应中氮元素的化合价发生了变化，是氧化还原反应中的归中反应，但该反应也属于分解反应，C项错误； D.该反应是复分解反应，也是非氧化还原反应，D项错误； 所以答案选择A项。 13. 在图1所示的装置中，烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，当从滴定管中逐渐加入A溶液时，溶液导电性的变化趋势如图2所示。滴加溶液A至图2中曲线最低点时，灯泡可能熄灭，溶液A中含有的溶质是 A. HCl B. H2SO4 C. Na2SO4 D. NaHSO4 【答案】B 【解析】 【分析】 反应特征是反应达到一定程度，溶液导电性最小，几乎不导电，说明反应过程中恰好完全反应生成沉淀和弱电解质，据此分析判断溶液A中含有的溶质。 【详解】A．HCl和氢氧化钡反应生成氯化钡溶液为强电解质，故不符合； B．H2SO4滴入氢氧化钡溶液中恰好完全反应生成硫酸钡沉淀和水，离子浓度几乎不导电，故符合； C．Na2SO4滴入反应生成硫酸钡沉淀，同时生成NaOH是强电解质，故不符合； D．NaHSO4滴入反应生成硫酸钡沉淀、水，同时生成硫酸钠是强电解质，故不符合； 故答案为：B。 14. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示（CuS不溶于水）。下列说法中，不正确的是（ ） A. 过程①中，生成CuS的反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ B. 过程②中，Fe3+作氧化剂 C. 转化图中化合价不变的元素只有铜和氯 D. 回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓ 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知：一共发生的有三个反应①H2S+Cu2+=CuS↓+2H+；②CuS+2Fe3+=2Fe2++Cu2++S；③4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，由此可以推出总反应 2H2S+O2=2S↓+2H2O，再结合氧化还原反应中的基本概念解题。 【详解】A．根据图中转化可知，生成CuS的反应为H2S + Cu2+=CuS↓+ 2H+，A正确； B．过程②中，Fe3+转化为Fe2+，Fe3+为氧化剂，B正确； C．结合分析中的三个方程式，转化过程中化合价不变的元素除了有铜、氯之外还有氢，C错误； D．根据图中转化可知，反应物为H2S和O2，生成物为S，根据原子守恒，还有水生成，总反应是2H2S+O2=2H2O+2S↓，D正确； 故选C。 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. Ⅰ．央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）已知中铬元素是+3价，则其中铁元素是___________价。是一种酸根离子，则属于___________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 （2）明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是___________(填序号)。 a．都不稳定，密封放置会产生沉淀 b．二者均有丁达尔效应 c．分散质粒子可通过滤纸 （3）向一小烧杯中加入蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，制得胶体。 ①在暗处，用红色激光笔照射烧杯内的液体，观察到___________(填现象)。 ②胶体和沉淀的本质区别是___________。 ③写出制备胶体的离子方程式：___________。 （4）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的___________(填序号)。 Ⅱ．磷元素的含氧酸有(磷酸)、H3PO3 (亚磷酸)、H3PO2(次磷酸)等多种。其中已知：。回答下列问题： （5）上述反应___________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。属于___________(选填“一”“二”或“三”)元酸。 【答案】（1） ①. ②. 盐 （2）c （3） ①. 产生一条光亮的通路 ②. 分散质粒子直径大小不同 ③. （4）C （5） ①. 不属于 ②. 一 【解析】 【小问1详解】 根据化合物中正负化合价代数和为0，设Fe的化合价为x，已知Cr为+3价、O为-2价，列式，解得；由金属阳离子和酸根离子构成，符合盐的定义。 【小问2详解】 明胶水溶液属于胶体，溶液属于溶液； a．溶液为稳定体系，胶体为介稳体系，密封放置均不会产生沉淀，a错误； b．丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液无丁达尔效应，b错误； c．胶体和溶液的分散质粒子直径均小于滤纸孔隙，都可以透过滤纸，c正确； 故答案选c。 【小问3详解】 ①胶体具有丁达尔效应，用激光照射时会在液体中观察到一条光亮的通路。 ②分散系分类的本质依据是分散质粒子直径大小，胶体的分散质粒子直径为1~100 nm，沉淀的分散质粒子直径大于100 nm，二者本质区别为分散质粒子直径不同； ③饱和溶液在沸水中发生水解反应生成氢氧化铁胶体，离子方程式中需标注“胶体”，不写沉淀符号，故该离子方程式为。 【小问4详解】 提纯胶体采用渗析法，利用半透膜允许小分子、离子通过，胶体粒子不能通过的性质分离，图中A为蒸发装置、B为过滤装置、C为渗析装置，故答案选C。 【小问5详解】 该反应中所有元素的化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应；过量与反应只能生成，说明只能电离出1个可电离的氢离子，因此属于一元酸。 16. 家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，括号内为主要成分 A．白糖(蔗糖) B．食盐NaCl) C．料酒(乙醇) D．食醋 E．小苏打 F．铁锅(Fe) G．洁厕灵(HCl) （1）厨卫用品中的主要成分(以括号内所列的纯净物为准)属于电解质的有______。 （2）在上述状态下能导电的厨卫用品有______。 （3）食盐“溶解”时的电离过程如图所示，则表示的是______。 A．a B．b （4）关于上图的说法中正确的是______。 A. NaCl固体中没有离子存在 B. NaCl固体溶于水后，会形成水合钠离子和水合氯离子 C. NaCl只有在水溶液中才能发生电离 D. 上述过程通常可表示为，该过程需要通电 （5）已知一定温度下，NaCl在水中的溶解度随溶液中升高而减小。用激光笔照射饱和食盐水，无丁达尔现象，加入少许浓盐酸后溶液依然澄清，再用激光笔照射可见一条明亮的光线轨迹，试解释原因______。 （6）食醋和小苏打水溶液混合时的离子反应方程式为______。 （7）下列图示中能说明醋酸是弱电解质的是______。(不定项) A．醋酸在水中电离示意图 B．盐酸和醋酸电离情况的比较 C．醋酸和碳酸钠制 D．醋酸溶液的导电性实验 A. A B. B C. C D. D （8）如图a所示，向NaOH稀溶液中缓缓通入HCl气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图b所示(忽略溶液体积、温度的变化)。图a中球形干燥管的作用是______，分析段变化，其他条件相同，导电能力：______(填“>”“<”或“=”)；分析段变化，溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与______有关。 【答案】（1）BDEG （2）DFG （3）A （4）B （5）加入浓盐酸后，浓度升高，根据“在水中的溶解度随溶液中升高而减小”，会析出微小晶体颗粒，这些微小颗粒的直径处于 1~100nm 之间，形成了胶体 （6） （7）AB （8） ①. 防止倒吸（或使 HCl 气体均匀通入溶液） ②. ③. 离子的浓度 【解析】 【小问1详解】 电解质是指在水溶液中或熔融状态下自身能电离出自由移动的离子的化合物；非电解质是指在水溶液中和熔融状态下都不能电离出自由移动的离子的化合物。蔗糖和乙醇在水溶液中和熔融状态下自身不能电离出自由移动的离子，属于非电解质；NaCl和NaHCO3在水溶液中自身能电离出自由移动的离子，属于电解质，但在该状态下不能导电；CH3COOH和HCl在水溶液中自身能电离出自由移动的离子，属于电解质，食醋和洁厕灵能导电；Fe是单质，即不属于电解质，也不属于非电解质，但在该状态下能导电；故属于电解质的是BDEG。 【小问2详解】 根据1小题分析可知在上述状态下能导电的是DFG。 【小问3详解】 NaCl电离生成和，水分子的极性端会与离子相互作用，带负电，会吸引水分子的正极即氢原子端，因此图中被水分子氢端包围的粒子a代表；带正电，会吸引水分子的负极即氧原子端，对应图中的粒子b； 故选A。 【小问4详解】 A．NaCl是离子化合物，固体中存在和，只是不能自由移动，说法错误，A不符合题意； B．NaCl溶于水后，离子会与水分子结合形成水合钠离子、水合氯离子，如图中粒子被水分子包围的状态，说法正确，B符合题意； C．NaCl在熔融状态下也能电离，说法错误，C不符合题意； D．NaCl溶于水的电离过程无需通电，通电是电解的条件，说法错误，D不符合题意； 故选B。 【小问5详解】 饱和食盐水是溶液，分散质粒子直径小于1nm，无丁达尔现象，加入浓盐酸后，浓度升高，根据“在水中的溶解度随溶液中升高而减小”，会析出微小晶体颗粒，这些微小颗粒的直径处于 1~100nm 之间，形成了胶体，因此用激光笔照射时会出现丁达尔效应。 【小问6详解】 食醋的主要成分为CH3COOH，属于弱电解质，书写离子方程式时不能拆开，小苏打的主要成分为，二者发生反应的离子方程式为。 【小问7详解】 A．醋酸在水中电离示意图中，存在未电离的CH3COOH分子，说明醋酸部分电离，符合弱电解质的特征，A符合题意； B．盐酸完全电离，溶液中只有，而醋酸部分电离，溶液中还存在CH3COOH分子，通过对比说明醋酸是弱电解质，B符合题意； C．醋酸与碳酸钠制，仅能说明醋酸酸性强于碳酸，无法体现其电离程度即不能证明是弱电解质，C不符合题意； D．醋酸溶液导电性弱，可能是因为浓度低，不能直接说明其是弱电解质，强电解质稀溶液导电性也弱，D不符合题意； 故选AB。 【小问8详解】 因 HCl 气体溶于 NaOH 溶液时可能引发倒吸，故球形干燥管可防止 NaOH 溶液倒吸，同时能使 HCl 气体均匀通入溶液；AB段是 NaOH 与 HCl 反应：，被代替，此段导电能力下降，说明相同条件下的导电能力大于；段：B 点时 NaOH 与 HCl 恰好完全反应，B→C 段继续通入 HCl 气体，溶液中浓度增大，导电能力随离子浓度升高而增强。 17. 以锌灰（主要成分为ZnO，含少量FeO、MnO、CuO）为原料制备的工艺流程如下（“→”表示部分过程略去）： （1）“浸取”时，ZnO与盐酸反应的离子方程式为___________________________________。 （2）“氧化”反应之一为 ①“氧化”时化合价升高的金属元素为___________（用元素符号表示）。 ②若“氧化”时使用“滤渣1”仍为和，但工业生产时仍不选择，其原因是__________________________________________________。 （3）实验室进行“过滤”操作时，所需玻璃仪器有烧杯、___________________________________。 （4）“置换”时，加入过量Zn粉的目的是_________________________________________________。 （5）滤渣2加入___________（填试剂名称）可得到最终产品，写出反应的化学方程式___________。 【答案】（1） （2） ①. Fe、Mn ②. 是分解的催化剂，造成的消耗量大 （3）玻璃棒和漏斗 （4）将溶液中的全部置换出来 （5） ①. 稀盐酸 ②. 【解析】 【分析】锌灰(主要成分为 ，含少量 、、)加盐酸浸取后所得滤液为 、、和 ，加入高锰酸钾将Fe2+和Mn2+氧化，再调 pH 去除，过滤得到滤渣1，滤液则加入过量Zn粉置换 ，过滤得到滤渣2，以此解题。 【小问1详解】 “浸取”时，ZnO与盐酸反应生成 和 ，反应方程式为 。 【小问2详解】 ①浸取所得产物中有 、、和 ，经过氧化、过滤得到 、，、Mn元素的化合价升高。 ②“氧化”过程中会产生 ，会催化 分解，导致需要更多 去氧化。 【小问3详解】 实验室进行“过滤”操作时，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。 【小问4详解】 “置换”时，加入过量Zn粉与杂质CuCl2反应生成Cu和 ，目的是将溶液中的Cu2+全部置换出来。 【小问5详解】 滤渣2主要成分 、，要得到最终产品 ，可加入过量盐酸，反应方程式为 。 18. 氧化还原反应知识的学习，为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角，结合所学知识回答下列问题： （1）下列粒子中，只有还原性的是___________(填写序号) ① ②  ③  ④  ⑤ ⑥ ⑦ （2）吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素的化合物亚硒酸钠，能消除人体内的活性氧，由此推断在反应中作___________(填氧化剂或还原剂) （3）在Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O的反应中， ①HNO3表现了______________性；每生成1个，转移电子数为___________个； ②上述反应的离子方程式为 ___________ ； ③若56 gFe参加反应时，被还原的HNO3为______g。 （4）氯化铵溶液可除去铜器表面的氧化铜：4CuO＋2NH4Cl3Cu＋CuCl2＋N2↑＋4H2O。 ①用双线桥标出上述反应中电子转移的方向和数目：_____________________________； ②该反应中的氧化产物是_______(填化学式)； ③氧化剂和还原剂个数之比是__________。 【答案】（1）①⑦ （2）还原剂 （3） ①. 氧化性、酸 ②. 3 ③. ④. 63 （4） ①. ②. ③. 【解析】 【分析】判断粒子氧化性还原性可依据元素价态，最低价只有还原性、最高价只有氧化性、中间价两者兼具，反应中化合价降低得电子的元素所在的物质是氧化剂，化合价升高失电子的是还原剂，分别对应还原产物与氧化产物，金属和硝酸反应时硝酸同时体现氧化性与酸性，仅化合价改变的硝酸被还原，双线桥需标注得失电子总数，然后连接对应变价元素，计算氧化剂、还原剂比例只统计实际发生化合价变化的物质，整体解题流程为先标注变价元素，再计算得失电子数目，接着区分氧化剂还原剂、氧化还原产物，然后完成相关计算，据此分析回答问题。 【小问1详解】 元素处于最低价态时只具有还原性：中S为-2价（S的最低价），Mg单质为0价（金属无负价，0为最低价），二者只有还原性；、S中元素为中间价态，兼具氧化性和还原性；、、中元素为最高价态，只有氧化性。 【小问2详解】 活性氧氧化性极强，作氧化剂得电子，能将其还原，自身失电子被氧化，故作还原剂。 【小问3详解】 ①反应中部分中N元素从+5价降为+2价（生成NO），表现氧化性；另一部分N化合价不变，生成盐，表现酸性；每个NO生成时N得3个电子，故转移的电子数为3。 ②强酸、可溶性强电解质拆为离子，删去未参与反应的硝酸根，得到的离子方程式为。 ③56g Fe物质的量为1mol，反应时共失3mol电子，每个被还原的得3个电子，故被还原的为1mol，质量为。 【小问4详解】 ①4个中3个Cu从+2价降为0价，共得到；一个中2个N从-3价升为0价，共失去，据此绘制双线桥为。 ②还原剂被氧化得到的产物为氧化产物，N元素被氧化为，故氧化产物为。 ③4个中3个作氧化剂（Cu化合价降低），2个全部作还原剂（N化合价升高），故二者个数比为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江西省萍乡中学2026-2027学年第一学期阶段测试高一化学学科试题卷 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的) 1. 绵阳市博物馆珍藏大量汉代陶马。下列制作陶马的过程中，一定含化学变化的是 A. 选泥 B. 塑形 C. 阴干 D. 烧制 2. 下列变化中，不涉及氧化还原反应的是 A. 食物的腐败 B. 木炭燃烧 C. 钢铁的锈蚀 D. 石灰石分解 3. 按物质组成分类，牙釉质的主要成分羟基磷灰石[]属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 有机物 4. 下列物质在水溶液中的电离方程式不正确的是 A. KHCO3=K++ B. KHSO4=K++H++ C. CaCl2=Ca2++Cl- D. Ba(OH)2=Ba2++2OH- 5. 下列化学方程式中，不可以用H++OH-=H2O表示的是 A. B. C. D. H2O 6. 下列说法正确的是 A. 硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质 B. 固态氯化钾不导电，氯化钾不是电解质 C. 氯化氢溶液能导电，所以，氯化氢是电解质 D. SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质 7. 下列与胶体有关的说法正确的是 A. 直径介于1～100nm的微粒称为胶体 B. 血液透析利用了胶体微粒不能透过滤纸的性质 C. 雾中的光柱属于丁达尔效应 D. 将FeCl3饱和溶液滴到沸水中并持续加热可制得Fe(OH)3胶体 8. 下列离子书写正确的是（ ） A. 碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O B. 钠与水反应：Na+2H2O=Na++OH-+H2↑ C. 氢氧化铜与稀硫酸反应：H++OH﹣═H2O D. 澄清的石灰水与碳酸钠溶液反应：CO32﹣+Ca2+═CaCO3↓ 9. 下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A. 使pH试纸呈蓝色的溶液中：、、、 B. 使酚酞呈深红色的溶液中：、、、 C. 含大量Ag+的溶液中：、、、 D. 含大量的溶液中：、、、 10. 实现下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 11. 铜在潮湿的空气中生锈发生反应的化学方程式为。下列有关该反应的说法正确的是 A. 该反应是氧化还原反应，有三种元素的化合价发生了变化 B. 失去电子，发生的是还原反应 C. 由此反应可知，化合反应一定是氧化还原反应 D. 物质分类中属于盐 12. 下列属于氧化还原反应但不属于四种基本反应类型的是（ ） A. B. C. D. 13. 在图1所示的装置中，烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，当从滴定管中逐渐加入A溶液时，溶液导电性的变化趋势如图2所示。滴加溶液A至图2中曲线最低点时，灯泡可能熄灭，溶液A中含有的溶质是 A. HCl B. H2SO4 C. Na2SO4 D. NaHSO4 14. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示（CuS不溶于水）。下列说法中，不正确的是（ ） A. 过程①中，生成CuS的反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ B. 过程②中，Fe3+作氧化剂 C. 转化图中化合价不变的元素只有铜和氯 D. 回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓ 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. Ⅰ．央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）已知中铬元素是+3价，则其中铁元素是___________价。是一种酸根离子，则属于___________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 （2）明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是___________(填序号)。 a．都不稳定，密封放置会产生沉淀 b．二者均有丁达尔效应 c．分散质粒子可通过滤纸 （3）向一小烧杯中加入蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，制得胶体。 ①在暗处，用红色激光笔照射烧杯内的液体，观察到___________(填现象)。 ②胶体和沉淀的本质区别是___________。 ③写出制备胶体的离子方程式：___________。 （4）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的___________(填序号)。 Ⅱ．磷元素的含氧酸有(磷酸)、H3PO3 (亚磷酸)、H3PO2(次磷酸)等多种。其中已知：。回答下列问题： （5）上述反应___________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。属于___________(选填“一”“二”或“三”)元酸。 16. 家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，括号内为主要成分 A．白糖(蔗糖) B．食盐NaCl) C．料酒(乙醇) D．食醋 E．小苏打 F．铁锅(Fe) G．洁厕灵(HCl) （1）厨卫用品中的主要成分(以括号内所列的纯净物为准)属于电解质的有______。 （2）在上述状态下能导电的厨卫用品有______。 （3）食盐“溶解”时的电离过程如图所示，则表示的是______。 A．a B．b （4）关于上图的说法中正确的是______。 A. NaCl固体中没有离子存在 B. NaCl固体溶于水后，会形成水合钠离子和水合氯离子 C. NaCl只有在水溶液中才能发生电离 D. 上述过程通常可表示为，该过程需要通电 （5）已知一定温度下，NaCl在水中的溶解度随溶液中升高而减小。用激光笔照射饱和食盐水，无丁达尔现象，加入少许浓盐酸后溶液依然澄清，再用激光笔照射可见一条明亮的光线轨迹，试解释原因______。 （6）食醋和小苏打水溶液混合时的离子反应方程式为______。 （7）下列图示中能说明醋酸是弱电解质的是______。(不定项) A．醋酸在水中电离示意图 B．盐酸和醋酸电离情况的比较 C．醋酸和碳酸钠制 D．醋酸溶液的导电性实验 A. A B. B C. C D. D （8）如图a所示，向NaOH稀溶液中缓缓通入HCl气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图b所示(忽略溶液体积、温度的变化)。图a中球形干燥管的作用是______，分析段变化，其他条件相同，导电能力：______(填“>”“<”或“=”)；分析段变化，溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与______有关。 17. 以锌灰（主要成分为ZnO，含少量FeO、MnO、CuO）为原料制备的工艺流程如下（“→”表示部分过程略去）： （1）“浸取”时，ZnO与盐酸反应的离子方程式为___________________________________。 （2）“氧化”反应之一为 ①“氧化”时化合价升高的金属元素为___________（用元素符号表示）。 ②若“氧化”时使用“滤渣1”仍为和，但工业生产时仍不选择，其原因是__________________________________________________。 （3）实验室进行“过滤”操作时，所需玻璃仪器有烧杯、___________________________________。 （4）“置换”时，加入过量Zn粉的目的是_________________________________________________。 （5）滤渣2加入___________（填试剂名称）可得到最终产品，写出反应的化学方程式___________。 18. 氧化还原反应知识的学习，为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角，结合所学知识回答下列问题： （1）下列粒子中，只有还原性的是___________(填写序号) ① ②  ③  ④  ⑤ ⑥ ⑦ （2）吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素的化合物亚硒酸钠，能消除人体内的活性氧，由此推断在反应中作___________(填氧化剂或还原剂) （3）在Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O的反应中， ①HNO3表现了______________性；每生成1个，转移电子数为___________个； ②上述反应的离子方程式为 ___________ ； ③若56 gFe参加反应时，被还原的HNO3为______g。 （4）氯化铵溶液可除去铜器表面的氧化铜：4CuO＋2NH4Cl3Cu＋CuCl2＋N2↑＋4H2O。 ①用双线桥标出上述反应中电子转移的方向和数目：_____________________________； ②该反应中的氧化产物是_______(填化学式)； ③氧化剂和还原剂个数之比是__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $