江西省抚州市第一中学2026-2027学年高一上学期阶段性测试 化学试卷

江西省抚州一中2026-2027学年高一上学期 阶段性测试 化学试卷 考生注意： 1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1.  下列各组物质按混合物、酸、碱的顺序排列的是 A．液氯、次氯酸、纯碱 B．五水硫酸铜、醋酸、石灰水 C．漂白粉、HCI、Ba(OH)2 D．盐酸、NaHCO3、烧碱 2.  纳米碳是一种粒子直径为1~100 nm之间的材料，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的分散系 A．是一种稳定的溶液 B．能产生丁达尔效应 C．静置后，会析出黑色沉淀 D．属于悬浊液 3.  在 的离子反应中， 代表的化合物不可以是 ① ；② ；③ ；④ A．①④ B．①③ C．①③④ D．② 4.  下列离子组能大量共存的是 A．强碱性溶液中：、、、 B．强酸性溶液中：、、、 C．溶液中：、、、 D．透明的溶液中：、、、 5.  已知在酸性溶液中易被还原成；、、、、的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 A． B． C． D． 6.  氨的催化氧化是工业制硝酸的基础：。下列关于该反应的说法正确的是 A．作氧化剂 B．发生氧化反应 C．反应过程中各元素的化合价都发生变化 D．中N元素被氧化 7.  物质的类别，决定物质的性质。下列各选项中，不能满足如图一步关系选项是 　　 A．X为Cu、Y为CuO、Z为CuSO4 B．X为CO2、Y为CO、Z为Na2CO3 C．X为CaCO3、Y为CaO、Z为Ca(OH)2 D．X为Fe2O3、Y为FeCl3、Z为Fe(OH)3 8.  分类思想在化学学习与研究中具有重要意义。下列关于物质的分类正确的是 A．酸性氧化物：、、CO B．碱：NaOH、、 C．混合物：食盐水、豆浆、液氯 D．弱电解质：醋酸、一水合氨、水 9.  能正确表示下列反应的离子方程式的是 A．向碳酸氢钙溶液中滴入过量澄清石灰水： B．溶液与足量的溶液混合： C．向溶液中逐滴加入溶液至溶液呈中性： D．氨水中通入过量： 10.  氧化还原反应与4种基本反应类型的关系所示。下列化学反应中属于阴影3区域的是  A．Cl2+2KI=I2+2KCl B．Fe2(CO3)3Fe2O3+3CO2↑ C．2CH3CHO+O22CH3COOH D．3Fe+8HNO33Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O 11.  分类是化学学习和研究的常用方法。下列有关分类的描述正确的是（　　） A．溶液、胶体、浊液均为分散系，都属于混合物 B．H2O、CH3OH、CuO均含有氧元素，都是氧化物 C．NaHCO3、NH4Cl、CH3COONa均含有氢元素，都属于酸式盐 D．CH3COOH、H4SiO4分子中均含有多个氢原子，都是多元酸 12.  下列离子方程式书写正确的是（       ） A．向CaCl2溶液中通入少量CO2气体：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+ B．CO2通入石灰乳中：CO2+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+H2O C．铁屑溶于稀盐酸：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ D．向FeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣ 13.  已知：不溶于水，将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收，其转化如图所示： 　　 　　下列说法正确的是 A．转化示意图中只有铜和氯两种元素的化合价不变 B．过程②中每回收，转移电子数目为 C．过程③中，发生的反应为 D．回收的总反应为 14.  反应3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O中，被氧化与被还原的元素的原子个数之比是 A．1∶1 B．1∶5 C．5∶1 D．3∶2 二、填空题(本题共2小题，共28分) 15.  回答下列问题： (1) 现有以下物质：①NaCl晶体；②干冰；③液态的醋酸；④铜；⑤BaSO4固体；⑥蔗糖；⑦酒精；⑧熔融的；⑨盐酸。请回答下列问题(填序号) 　　a．以上物质能导电的是  。 　　b．以上物质属于电解质的是  。 　　c．以上物质属于非电解质的是  。 (2) 写出下列物质在水溶液中的电离方程式： 　　①  ； 　　②  。 (3) 写出下列反应的离子方程式 　　①铁和硫酸铜反应：  ； 　　②碳酸氢钠溶液和稀盐酸反应：  。 16.  (1)按要求写出下列反应的离子方程式 　　①实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式是  ；常用澄清石灰水检验CO2气体的离子方程式是   。 　　②表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是  。 　　(2)有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO、CO离子。现进行以下实验： 　　A.用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性； 　　B.取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生； 　　C.取少量B中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生。 　　①根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有  ；肯定不存在的离子有  ；可能存在的离子有  。 　　②写出C中发生反应的离子方程式  。 三、综合题(本题共2小题，共30分) 17.  亚硝酸()是一种用途广泛的工业盐，有像食盐一样的外观和咸味，它能将血红蛋白氧化为高铁血红蛋白，使血红蛋白中的铁元素由价变为价，失去携氧能力，美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。由于有毒，所以含该物质的废水必须处理后才能排放。回答以下问题： (1) 也可作为食品防腐剂，但由于亚硝酸钠具有一定的毒性，因此食品中用量和残留量均有严格规定。可用酸性溶液测定样品纯度，反应原理如下：_____________=______________。 　　请完成该离子方程式并配平  。(请将离子方程式抄写在答题卡上并完成配平)。 (2) 从物质分类来看，是  。 　　a．酸；b．正盐；c．酸式盐；d．碱；e．电解质；f．非电解质 (3) 下列关于中毒与解毒原理中说法正确的是_______。 A．中毒时亚硝酸盐被氧化 B．中毒过程中血红蛋白显氧化性 C．解毒时高铁血红蛋白被还原 D．解毒剂美蓝应该具有还原性 (4) 误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，该过程中表现出的性质与下列反应中表现出的性质完全相同_______。 A． B． C． D． (5) 已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学反应方程式  。 18.  氧化还原反应是重要的化学反应类型，广泛存在于生活、生产中。请回答以下问题。 (1) ①亚氯酸钠较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，爆炸后的产物可能为  (填字母)。 A.、　　B.、　　C.、　　D.、　　②工业上可利用气体制备亚氯酸钠，反应体系中涉及下列物质：、、、、、。写出该反应的化学方程式：  。 (2) 高铁酸钾是一种易溶于水、高效的多功能水处理剂。工业上通常先制得高铁酸钠，然后在一定温度下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，从而使高铁酸钾析出。 　　①高铁酸钾中铁元素的化合价为+6价，推测其具有的化学性质是  (填“强氧化性”或“强还原性”)。 　　②已知一定条件下，高铁酸钾与水反应生成、(胶体)和。写出该过程反应的离子方程式并用双线桥表示电子转移的方向和数目：  。 　　③取少量溶液，滴加盐酸，有产生，该反应表明氧化性：  (填“>”或“＜”)。 答案解析 1. 【答案】C 【解析】  A．液氯（Cl2液态）为纯净物，纯碱（Na2CO3）为盐，A不符合题意； 　　B．五水硫酸铜（）为纯净物，石灰水为混合物，B不符合题意； 　　C．漂白粉为CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，HCl为酸，Ba(OH)2为碱，C符合题意； 　　D．NaHCO3为盐，D不符合题意； 　　故选C。 2. 【答案】B 【解析】  纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，分散质的粒子直径在1~100nm之间，属于胶体，不是溶液也不是浊液，胶体属于介稳体系，比较稳定，一般不会沉淀，具有丁达尔现象，故答案为B。 3. 【答案】A 【解析】  在 的离子反应中， 可代表② 、③ ，二者都是易溶于水的强电解质；但①④难溶于水，在离子方程式中需保留化学式，不能拆分； 故选 。 4. 【答案】D 【解析】  A．强碱性溶液中，和能反应生成和水，不能大量共存，A不符合题意； 　　B．强酸性中溶液中，和能发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合题意； 　　C．溶液中，和银离子、和均会结合生成沉淀，不能大量共存，C不符合题意； 　　D．透明的溶液中，、、、相互之间不发生反应，能大量共存，D符合题意； 　　故选D。 5. 【答案】A 【解析】  A．根据信息，I－的还原性强于Fe2＋，因此Cl2先氧化I－，A符合题意； 　　B．还原性Fe2＋>Br－，氯气先和Br－反应，过量的氯气再和Fe2＋反应，氯气不足时只有亚铁离子被氧化为铁离子，B不符合题意； 　　C．Co2O3的氧化性强于Cl2，反应中有氯气生成，C不符合题意； 　　D．Fe3＋的氧化性强于I2，因此会与碘离子发生反应生成碘单质，D不符合题意。 　　故选A。 6. 【答案】D 【解析】  A．由方程式可知，反应中N元素化合价升高，所以作还原剂，故A错误； 　　B．由方程式可知，反应中O元素化合价降低，所以作氧化剂，发生还原反应，故B错误； 　　C．由方程式可知，反应中H元素化合价不变，故C错误； 　　D．由方程式可知，反应中N元素化合价升高，所以中N元素被氧化，故D正确； 　　故选D。 7. 【答案】B 【解析】  A．X为Cu、Y为CuO、Z为CuSO4时，Cu与O2反应生成CuO，CuO与H2SO4反应生成CuSO4和H2O，Fe与CuSO4反应生成Cu和FeSO4，可以实现转化，故A不符合题意； 　　B．X为CO2、Y为CO、Z为Na2CO3时，CO2与C反应生成CO，CO不能转化为Na2CO3，Na2CO3与盐酸反应生成CO2，不能实现转化，故B符合题意； 　　C．X为CaCO3、Y为CaO、Z为Ca(OH)2时，CaCO3受热分解生成CaO，CaO与水反应生成Ca(OH)2，CO2通入Ca(OH)2溶液中生成CaCO3，可以实现转化，故C不符合题意； 　　D．X为Fe2O3、Y为FeCl3、Z为Fe(OH)3时，Fe2O3与盐酸生成FeCl3，FeCl3溶液与NaOH溶液反应生成Fe(OH)3和NaCl，Fe(OH)3受热分解生成Fe2O3和水，可以实现转化，故D不符合题意； 　　故选B。 8. 【答案】D 【解析】  A．CO不能与碱反应，不是酸性氧化物，故A错误； 　　B．不是碱，属于盐，故B错误； 　　C．液氯是氯气的液态，是纯净物，不是混合物，故C错误； 　　D．醋酸、一水合氨、水都是弱电解质，故D正确； 　　故选D。 9. 【答案】B 【解析】  A．向碳酸氢钙溶液中滴入过量澄清石灰水时，少量且与按反应生成，同时结合生成沉淀，正确离子方程式应为：，A错误； 　　B．分别与反应生成等，符合反应事实，B正确； 　　C．向溶液中滴加至中性时，需完全中和，并且二者的物质的量比值应该为，正确离子方程式应为，C错误； 　　D．氨水中通入过量时，过量会生成，正确离子方程式应为，D错误； 　　故选B。 10. 【答案】B 【解析】  根据图像可知阴影部分为不属于置换反应以及化合反应和分解反应的氧化还原反应； 　　A．Cl2+2KI=I2+2KCl属于一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，不属于阴影部分，选项A不符合； 　　B．Fe2(CO3)3Fe2O3+3CO2↑属于一种物质反应生成两种物质的反应，属于分解反应，不属于阴影部分，选项B不符合； 　　C．2CH3CHO+O22CH3COOH属于两种物质反应生成一种物质的反应，属于化合反应，不属于阴影部分，选项C不符合； 　　D．3Fe+8HNO33Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O不属于置换反应以及化合反应和分解反应，但反应中Fe元素、N元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，符合阴影部分要求，选项D符合； 　　答案选D。 　　  11. 【答案】A 【解析】  A 、溶液、胶体、浊液都是一种物质分散到另一种物质中去形成的混合物均为分散系，都属于混合物，选项 A 正确； 　　B、氧化物是由两种元素构成，其中有一种元素为氧元素的化合物，所以H2O、CuO是氧化物，CH3OH不是氧化物，属于有机物中的醇，选项B错误； 　　C、酸被碱部分中和所形成的盐为酸式盐，NaHCO3属于酸式盐，NH4Cl、CH3COONa均为正盐，选项C错误； 　　D、根据酸电离出的氢离子的数目分为一元酸、二元酸和多元酸，CH3COOH属于一元酸，H4SiO4属于二元酸，选项D错误。 　　答案选A。 12. 【答案】D 【解析】  A ．氯化钙与二氧化碳不反应，选项 A 错误； 　　B．CO2通入石灰乳中，反应的离子方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，选项B错误； 　　C．铁屑溶于稀盐酸，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++2H2↑，选项C错误； 　　D．向FeBr2溶液中通入足量的Cl2，离子方程式：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，选项D正确； 　　答案选D。 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意离子反应遵循客观事实、遵循电荷守恒、原子个数守恒规律，易错点为选项 D ，氯气足量二价铁离子、溴离子都被氧化。 13. 【答案】C 【解析】  图中转化过程①为在的作用下生成沉淀，离子方程式为；过程②为在的作用下生成和，离子方程式为；过程③为在的作用下生成，离子方程式为；据此回答该问题。 　　A．由分析可知，过程①为非氧化还原反应，Cu、H、S的化合价均不变，过程②中Cu化合价不变，Fe和S的化合价变化，过程③中H的化合价不变，Fe和O的化合价变化，而Cl未参与任何离子反应，所以化合价不变的元素有Cu、Cl和H，A错误； 　　B．过程②中由-2价变为0价，每回收1 mol ，则1 mol 中的转移2 mol电子到使其还原为，转移电子数目为，B错误； 　　C．由分析可知，过程③中发生的反应为，C正确； 　　D．由分析可知，元素经历了→→的循环，元素经历了→→的循环，经过一个循环后，本质上Cu和Fe元素未发生转化，所以总反应为，D错误； 　　故答案选C。 14. 【答案】B 【解析】  反应为氯元素的歧化反应，反应物中为0价，生成物中为-1价（化合价降低，被还原，共5个原子被还原），中为+5价（化合价升高，被氧化，共1个原子被氧化），故被氧化与被还原的元素原子个数比为，故选B。 15. (1) 【答案】④⑧⑨；①③⑤⑧；②⑥⑦ 【解析】  ①NaCl晶体无自由移动离子，不导电，属于电解质； 　　②干冰（固态）自身不能电离，不导电，属于非电解质； 　　③液态醋酸无自由移动离子，不导电，溶于水可电离出自由离子，属于电解质； 　　④铜为金属单质，含自由电子能导电，既不是电解质也不是非电解质； 　　⑤固体无自由移动离子，不导电，熔融状态可导电，属于电解质； 　　⑥蔗糖不能电离，不导电，属于非电解质； 　　⑦酒精不能电离，不导电，属于非电解质； 　　⑧熔融含自由移动离子，能导电，属于电解质； 　　⑨盐酸是的水溶液，为混合物，含自由移动离子能导电，既不是电解质也不是非电解质； 　　故能导电的是④⑧⑨，属于电解质的是①③⑤⑧，属于非电解质的是②⑥⑦； (2) 【答案】①；② 【解析】  ①是强酸的酸式盐，水溶液中酸式酸根完全电离，因此电离生成、和，其电离方程式为； 　　②是可溶性强电解质，完全电离生成铵根和硝酸根，其电离方程式为。 (3) 【答案】①；② 【解析】  ①铁与硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，离子方程式为； 　　②碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子方程式为。 16. 【答案】；；；H+、Ba2+；Mg2+、CO；Cl-、SO； 【解析】  (1)用碳酸钙与盐酸制取CO2气体，离子方程式是，常用澄清石灰水检验CO2气体的离子方程式是，Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式是，故答案为：；；； 　　(2)溶液为强酸性，有氢离子，没有碳酸根离子，加入氢氧化钠无沉淀，无镁离子，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀产生，证明有钡离子，一定存在H+、Ba2+，一定不存在Mg2+、CO，可能存在Cl-、SO，C中发生反应的离子方程式为：，故答案为：H+、Ba2+；Mg2+、CO；Cl-、SO；。 17. (1) 【答案】 【解析】  该反应中N元素化合价由+3价变为+5价、Mn元素化合价由+7价变为+2价，溶液呈酸性，所以有氢离子参加反应，根据转移电子守恒、原子守恒、电荷守恒配平方程式为5+2+6H+=5+2Mn2++3H2O； (2) 【答案】be 【解析】  从物质分类来看，NaNO2是由金属阳离子和酸根离子构成的正盐，NaNO2是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质，故答案为：be； (3) 【答案】CD 【解析】  A．中毒时，亚硝酸盐使血红蛋白中的铁元素由+2价变为+3价，则Fe2+作还原剂，被氧化，亚硝酸盐作氧化剂，在反应中被还原，故A错误； 　　B．中毒过程中血红蛋白被亚硝酸根氧化，表现出还原性，故B错误； 　　C．解毒时，高铁血红蛋白中Fe元素化合价由+3价变为+2价，所以高铁血红蛋白被还原，故C正确； 　　D．解毒剂美蓝应将Fe元素化合价由+3价变为+2价，所以解毒剂美蓝具有还原性，故D正确； 　　故答案为：CD； (4) 【答案】C 【解析】  误食NaNO2会导致人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，该过程中NaNO2表现出的性质是氧化性；反应中H2O2表现出氧化性时，H2O2应该得电子化合价降低； 　　A．中O元素化合价由-1价变为-2、0价，所以H2O2表现出氧化性和还原性，故A不选； 　　B．H2O2+Cl2═2HCl+O2↑中O元素化合价由-1价变为0价，则H2O2作还原剂，体现还原性，故B不选； 　　C．H2O2+H2SO4+2KI═2H2O+I2+K2SO4中O元素化合价由-1价变为-2价，则H2O2作氧化剂，体现氧化性，故C选； 　　D．5H2O2+2KMnO4+6HCl═2MnCl2+2KCl+5O2↑+8H2O中O元素化合价由-1价变为0价，则H2O2作还原剂，体现还原性，故D错误； 　　故答案为：C； (5) 【答案】 【解析】  已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，根据反应物和生成物书写方程式为NaNO2+NH4Cl=N2↑+NaCl+2H2O。 18. (1) 【答案】D； 【解析】  ①根据题意可知，NaClO2自身发生歧化反应，NaClO2中氯元素为+3价，则生成物中含有的氯元素化合价分别为大于价和小于价的化合物。 　　A．、中氯元素化合价分别为-1价和0价，不符合氧化还原反应规律，A不符合题意； 　　B．、中氯元素化合价分别为-1和+1价，不符合氧化还原反应规律，B不符合题意； 　　C．、中氯元素化合价分别为+5价和+7价，不符合氧化还原反应规律，C不符合题意； 　　D．NaCl、NaClO3中氯元素化合价分别为-1价和+5价，符合氧化还原反应规律，D符合题意； 　　故答案选D； 　　②工业上可利用气体制备亚氯酸钠，根据NaClO2可知，氯元素的化合价降低，则氧元素的化合价应升高，即反应物为、、，产物为、、，根据得失电子守恒和原子守恒，反应的化学方程式为：； (2) 【答案】强氧化性；     ；> 【解析】  ①高铁酸钾中铁元素的化合价为+6价，元素处于高价态时则具有氧化性，则推测其具有的化学性质是强氧化性； 　　②高铁酸钾与水反应生成、（胶体）和，根据得失电子守恒和原子守恒，离子方程式为：（胶体），即被还原生成（胶体），水被氧化生成O2，则用双线桥表示电子转移的数目的离子方程式为：； 　　③与盐酸反应生成，即盐酸被氧化生成，为氧化剂，为氧化产物，根据氧化性：氧化剂＞氧化产物，该反应表明氧化性：； 学科网（北京）股份有限公司 $