四川省成都市石室中学2026-2027学年高二上学期10月月考 化学试卷

2026~2027学年度上期高2028届高二10月定时练习 化学·参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 选项 B A C D B B D 8 9 10 11 12 13 14 15 D B D A C C D C 16.（13分）（1）强电解质（1分）；或0.1（2分）； （2）（2分）防止分解和分解、挥发（2分，各1分） （3）（1分，多答不扣分） （4）①<（1分） ②A（2分） （5）（2分，未写沉淀不扣分） 17.（15分）（1）恒压滴液漏斗（1分） （2）氯气与水发生反应：，30%硫酸增大氢离子浓度，是平衡逆向移动，减少氯气溶解损失（2分） （3）（2分） （4）①维持碱性环境，防止酸性物质使之分解（或发生歧化反应）（1分，只答维持碱性不得分） ②使充分与KI反应，减少氧气对KI的氧化，减少I2的挥发损失（2分，答对任意两点） ③淀粉（1分） 使得滴定管尖嘴悬半滴溶液，用锥形瓶内壁将其沾落（或轻触锥形瓶内壁），并用蒸馏水将其冲下（2分，悬半滴、轻触内壁和蒸馏水冲下，每少一点扣1分） ④、（2分） （5）（2分，71/40a等合理答案均给分） 18.（15分）（1）（1分） AD（2分，各1分，错选不得分） （2）（2分） （3）①（2分，可逆符号也可） ②（2分） 3（2分） ③（2分） （4）202a（2分） 19．（12分）（1）（2分） （2）①（1分） ②加快（2分） ③升高温度，被吸附的直接脱附生成副产物，减少了被氧化为量；主反应生成的比例下降，导致，选择性降低（2分） （3）>（2分） （4）3（1分）；（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026~2027学年度上期高2028届定时练习 化学试题 试题说明：1．答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、考号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码粘贴在答题卡上的“贴条形码区”。 2．选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。 3．考试时间75分钟，满分100分，考试结束后由监考老师将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 第Ⅰ卷（选择题，共45分） 一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．化学与生活生产密切相关，下列说法正确的是 A．研发新型催化剂，将水分解为氢气的同时释放能量 B．“酒香不怕巷子深”“花香四溢”都体现了生活中的“熵增”原理 C．明矾既能沉降水中的悬浮物，又能杀菌消毒 D．工业上用热的纯碱溶液去除矿物油污，利用了碳酸钠水解显碱性的原理 2．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．与足量的发生反应，生成个分子 B．的溶液中数为 C．常温下，向的溶液中滴入冰醋酸至，忽略溶液体积变化，所得溶液中的数目为 D．的溶液中阳离子数大于 3．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A．弱碱性溶液中：Na+、K+、、 B．的溶液中：、Fe2+、、 C．水电离的的溶液中：K+、Na+、、 D．含有大量的溶液中：Na+、K+、、 4．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法错误的是 A．图中四点的关系： B．图中三点对应关系：，E点溶液显碱性 C．若从C点到D点，可采用：降低水的温度并加入少量稀盐酸 D．若处在B点所在的温度，将的盐酸与的的两种溶液混合，混合溶液，则与盐酸的体积比为2∶9 5．根据下列实验操作和现象，能合理推出结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 常温下，向的溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红色 （、为的第一、第二电离平衡常数） B 向试管中加入溶液，滴加数滴溶液，溶液由黄色变为橙色 说明增大H+浓度，化学平衡向生成的反应方向移动 C 向的溶液中滴加酚酞溶液，观察现象，再加入少量固体，观察颜色变化 探究浓度对水解程度的影响 D 以甲基橙为指示剂，用的溶液滴定未知浓度的溶液，至溶液呈红色 测得溶液浓度偏低 6．对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A．泡沫灭火器的反应原理： B．二元弱酸亚磷酸（）溶液与足量溶液反应 C．用草酸溶液标定酸性高锰酸钾： D．甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式： 7．下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．制备氢氧化铁胶体 B．测溶液 C．读取液体体积 D．测定中和反应的反应热 8．以下图像对应反应体系说法错误的是 A．甲图，纵坐标为的百分含量，对于反应，E点 B．乙图，反应的正向反应在任何温度都能自发进行 C．丙图，恒温恒压容器，反应达到平衡后，充入适量 D．丁图，恒温恒容条件下发生反应，说明C点为平衡点 9．常温下，下列关于溶液的说法错误的是 ①同浓度的下列溶液中：①②③④⑤,由大到小的顺序是：①>⑤>③>②>④ ②的溶液与溶液等体积混合显碱性： ③乳酸稀溶液加水稀释的过程中，溶液中减小 ④的醋酸溶液与的氢氧化钠溶液混合反应后所得溶液中： ⑤相同的三种溶液：① ② ③中的大小顺序：①<②<③ A．①②④ B．①③④ C．②③④ D．①④⑤ 10．常温下，向溶液中缓慢滴加盐酸，混合溶液中某三种微粒的物质的量随加入盐酸体积的变化关系如图所示。已知：常温下二元酸的，。下列说法错误的是 A．水的电离程度： B．时， C．M点， D．N点， 11．（六氨合氯化镁）是一种优质的储氨材料。某小组以为主要原料制备六氨合氯化镁的简易流程如图。下列叙述错误的是 A．上述流程中的反应涉及氧化还原反应 B．冰水浴能促进产品析出 C．甲醇氨的作用是降低产品损失 D．的作用是抑制水解 12．常温下，向的溶液中逐滴加入的溶液，溶液中由水电离出的浓度的负对数[]与所加溶液体积的关系如图所示（忽略溶液混合引起的体积变化）。下列说法错误的是 A． B．点可能存在 C．b点溶液中： D．d点为滴定终点，e点溶液为中性 13．在恒温恒容密闭容器中加入一定量固体，发生如下反应： ，速率方程为和，和为反应速率常数。20 min时，容器中的浓度为。下列说法错误的是 A．0~20 min，的平均反应速率为 B．升高温度时，和都增大且增大程度更大 C．当容器内气体的密度保持不变时说明可逆反应已达到平衡 D．的平衡常数 14．一种新型原电池的工作原理如图所示。已知工作时两极室均无气体生成，阴离子交换膜只允许通过。下列说法错误的是 A．电子由n极经导线、负载流向m极 B．工作一段时间，甲室溶液的增大 C．该电池的总反应式为 D．工作时每转移，乙室溶液的质量增加 15．25℃时，向的砷酸（）中逐滴滴加相同浓度的溶液（溶液体积变化忽略不计），所得混合溶液的与（或或）的关系如图所示。下列说法正确的是 A．曲线Ⅰ对应的是与的关系 B．当加入溶液时，混合溶液的为6.8 C．e点对应溶液中， D．时， 第Ⅱ卷（非选择题，55分） 二、非选择题：共4题，55分。 16．（13分）天青石的主要成分为，还含有少量、、等。工业上利用天青石制备高纯碳酸锶，流程示意图如下： （1）属于____________（填“强电解质”、“弱电解质”或“非电解质”），常温下，向碳酸氢铵溶液中滴入氨水，发生反应，该反应的平衡常数为____________（25℃时，的电离平衡常数、，）。 （2）“转化”的目的是使其中的硫酸盐转化为碳酸盐，写出转化生成的总离子反应方程式__________________________________，该步骤温度不宜过高，原因是__________________________。 （3）向转化所得滤渣加入盐酸，所得滤渣主要成分为_______________（写化学式）。 （4）①与同族，比较碱性：___________（填“>”、“<”或“=”）； ②由制备无水的最优方法是__________（填标号）。 A．加热脱水 B．在HCl气流中加热 C．常温加压 D．加热加压 （5）溶液中滴加氨水和可制备，写出其化学反应方程式_____________________________________________。 17．（15分）二氯异氰尿酸钠[]为白色固体，难溶于冷水，是一种高效、安全的消毒剂。实验室用如图所示装置制备（夹持装置已略去）。回答下列问题： 已知：实验原理：。 （1）仪器a的名称为_________。 （2）装置B的作用是除去氯气中的，用平衡原理解释30%硫酸的作用：___________________。 （3）实验过程中装置C中温度过高，会生成副产物，也可用作消毒剂，写出其与水反应的化学反应方程式________________________________________。 （4）食品工业常以有效氯含量[有效氯含量]表示消毒剂的消毒能力，某小组通过下列实验检测上述样品的有效氯含量：准确称取样品，配成溶液；用移液管移取上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5 min；加入指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗溶液。[已知、] ①溶液配制时候，需同时加入，其原因是______________________________。 ②碘量瓶结构如图，加入过量的KI溶液后并需要在暗处静置5 min的原因是______________________。 ③本实验选择的指示剂为________________，接近滴定终点时，滴加半滴标准液的操作是__________________________________________________________。 ④下列操作会导致样品的有效氯测定值偏低的是__________（填字母）。 a．盛装标准溶液的滴定管润洗时仅从上口倒出润洗液 b．用移液管移取待测液时，尖嘴处有液滴残留 c．滴定管读数前俯视，结束后平视读数 d．碘量瓶中加入的稀硫酸偏少 e．滴定结束读数后发现尖嘴处悬有半滴标准液 （5）本实验测定的有效氯含量为____________________%（用含、的代数式表示）。 18．（15分）燃煤生成的大量排放对环境造成严重破坏。 Ⅰ．（1）将二氧化硫溶于水，得到亚硫酸（）溶液，写出在水中的电离方程式：_____________________。常温下，下列事实一定能说明是弱电解质的是__________（填标号）。 A．浓度均为的溶液和溶液，溶液导电能力更弱 B．和不能发生反应 C．溶液的 D．向稀溶液中加入固体，溶液变大 （2）25℃时，以下4种含硫溶液①的溶液 ②的溶液 ③的 ④溶液，由水电离出的氢离子浓度之比为_____________（需化简为整数比）。 （3）工业上有多种吸收二氧化硫的方法。已知常温下，各常见物质的如下表所示： 酸 ； ； ①向溶液中通入少量气体，发生的主要离子反应方程式为_________________________。 ②溶液吸收：若将气体通入的溶液中充分吸收（不考虑二氧化硫逸出，分子以计），当时，溶液中含硫微粒浓度由大到小顺序为：______________。当微粒浓度满足时，_________。 ③溶液吸收：用溶液吸收纯净的，当溶液中时，测得（）降至，此时吸收能力显著下降，应更换吸收剂。此时溶液中约为_____（用含的式子表示）。 （4）是制备硫酸的重要原料。常温下向含的溶液中加入固体，测得，若，则____________（用含的代数式表示）。 19．（12分）甲醇水蒸气重整制氢（MSR）因其技术成熟度和重整制氢效率高的优势，是当前应用最为广泛的甲醇制氢方式，其主要方程式如下： ① ② ③ （1）反应③的正反应活化能为，则逆反应的活化能为_____。 （2）通过计算机模拟甲醇在铂基催化剂表面发生解离时四个路径与相对能量关系如图所示（其中附在催化剂表面的物种用*标注）： ①写出决速步骤的方程式_____________________________________。 ②有很高的催化稳定性，其催化甲醇和水重整的反应路径如图所示（已知：（反应物），（生成物），其中、…为各步基元反应速率常数）。若将替代晶格中的，可形成固溶体催化剂，随含量的增加，则反应速率__________（填“加快”、“不变”或“减慢”）。 ③结合图示反应，升高温度，甲醇重整制氢主反应选择性降低，其原因______________________________。 （3）已知：（为常数，忽略温度变化对、的影响），升高温度后反应①、②的化学平衡常数变化量分别为则、，则_____1（填“>”“<”或“=”）。 （4）恒容容器中，向含上述催化剂的容器中按照投料，测得初始压强为100 kPa，经过3 min达到平衡，测得甲醇的转化率为90%，的选择性为80%，则的消耗速率___________，反应③的压强平衡常数_______________（列出计算式即可；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，其中的选择性=生成的的物质的量/已转化的甲醇的物质的量）。 学科网（北京）股份有限公司 $