精品解析：四川省绵阳南山中学2026-2027学年高二上学期10月月考 化学试题

绵阳南山中学2025级高二上期10月检测 化学试题 满分100分 时间75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。 2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3.考试结束后将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Sn-119 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项最符合题意) 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 储能电池的储能过程是将化学能转变为电能 B. 明矾可用于净水 C. 碳酸钠水溶液呈碱性，可以用于洗去油污 D. “暖宝宝”的使用涉及了原电池原理 【答案】A 【解析】 【详解】A．储能电池的储能过程为充电过程，是将电能转化为化学能，放电过程才是化学能转化为电能，A错误； B．明矾溶于水后电离产生的发生水解反应，生成的胶体可吸附水中悬浮杂质达到净水目的，B正确； C．碳酸钠溶于水时发生水解反应，使溶液呈碱性，油污在碱性条件下可发生水解反应生成易溶于水的物质，因此可用于洗去油污，C正确； D．“暖宝宝”中铁粉、碳粉与电解质溶液构成原电池，铁发生吸氧腐蚀释放热量，涉及原电池原理，D正确； 故选A。 2. 下列物质溶解于水时，电离出的阳离子能使水的电离平衡正向移动的是 A. CH3COONa B. Na2SO4 C. NH4Cl D. H2SO4 【答案】C 【解析】 【详解】A．CH3COONa电离方程式CH3COONa=CH3COO-+Na+，Na+不影响水的电离，故A不符合题意； B．Na2SO4电离方程式为Na2SO4=2Na++SO，Na+不影响水的电离，故B不符合题意； C．NH4Cl电离方程式为NH4Cl=NH+Cl-，NH水解，促进水的电离，故C符合题意； D．硫酸电离方程式为H2SO4=2H++SO，H+抑制水的电离，故D不符合题意； 答案为C。 3. 下列事实能证明是弱酸的是 A. 向溶液中通入足量气体，生成 B. 溶液可以使石蕊溶液变红 C. 溶液能与溶液反应 D. 溶液的导电性比溶液弱 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据强酸制弱酸原理，与水反应生成弱酸，可生成说明酸性比更弱，能证明是弱酸，A正确； B．酸溶液均可电离出使石蕊溶液变红，强酸（如盐酸）也具有该性质，无法证明是部分电离的弱酸，B错误； C．酸都能与发生中和反应，属于酸的通性，无法证明是弱酸，C错误； D．溶液导电性与离子浓度、离子所带电荷数有关，未说明与溶液的浓度、温度等条件相同，无法证明是弱酸，D错误； 故选A。 4. 下列说法正确的是 A. 在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性 B. 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，所需的氢氧化钠的物质的量一样多 C. 物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸中的浓度相同 D. 向醋酸溶液中加冰醋酸，平衡正向移动，醋酸的电离度增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．100℃时纯水中，无论pH为多少，纯水都呈中性，A错误； B．等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸中，溶质和的物质的量相等，二者均为一元酸，中和时消耗的物质的量相同，B正确； C．磷酸钠是强电解质，完全电离产生，仅少量发生水解；磷酸是弱电解质，分步电离，第三步电离产生的程度极小，故等浓度的两溶液中浓度：磷酸钠溶液远大于磷酸，C错误； D．向醋酸溶液中加冰醋酸，反应物浓度增大，电离平衡正向移动，但醋酸浓度越大电离度越小（越稀越电离），故醋酸的电离度减小，D错误； 故选B。 5. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. 水电离出的的溶液：、、、 B. 澄清透明的溶液：、、、 C. 使甲基橙变红的溶液：、、、 D. 的溶液：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．水电离出的的溶液，水的电离被抑制，溶液可能为酸性或碱性，酸性条件下会与反应，无法大量共存，A错误； B．澄清透明的溶液中，、、、之间互不反应，可以大量共存，B正确； C．使甲基橙变红的溶液呈酸性，酸性条件下与发生氧化还原反应，且会与生成沉淀，无法大量共存，C错误； D．的溶液中，溶液呈碱性，会与反应生成，无法大量共存，D错误； 故选B。 6. 下列方程式书写正确的是 A. 溶液中的水解： B. 在水溶液中的电离： C. 铅酸蓄电池放电时，负极反应式为： D. 用石墨做电极电解饱和食盐水，阴极反应式为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应是的电离方程式，水解的离子方程式为，A错误； B．是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离，正确电离方程式为，B错误； C．铅酸蓄电池放电时，负极失电子，与电解质中的结合生成，反应式书写正确，C正确； D．饱和食盐水呈中性，阴极是水分子得电子生成和，正确反应式为，D错误； 故选C。 7. 一定条件下，将NO(g)和(g)按物质的量之比充入反应容器，发生反应： 。其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(、)下随温度变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是 A. B. C. 400℃、条件下，的平衡转化率为40% D. 400℃时，该反应的化学平衡常数的数值为 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应为气体分子数减小的反应，相同温度下压强越大，平衡转化率越高，同温度下对应的转化率更高，故，A错误； B．压强相同时，温度升高平衡转化率降低，说明升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，，B错误； C．初始时与物质的量之比为，反应中二者消耗的物质的量之比也为，故二者平衡转化率相等，、条件下平衡转化率为，故平衡转化率也为，C正确； D．平衡常数计算需要各物质的平衡浓度，题目未给出容器体积或初始浓度数据，无法计算平衡常数的具体数值，D错误； 故答案选C。 8. 下列实验装置，操作或结论正确的是 A．该装置可用于在铁勺上镀银 B．装有酸性高锰酸钾溶液的滴定管的排气泡操作 C．观察铁的吸氧腐蚀 D．测定和的pH A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．镀银时镀层金属应接电源正极作阳极，待镀铁勺应接电源负极作阴极，该装置电极连接错误，无法在铁勺上镀银，A错误； B．酸性溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，应使用酸式滴定管盛装，B错误； C．铁钉在中性的食盐水环境中发生吸氧腐蚀，消耗左侧试管内使左侧压强减小，右侧导管中红墨水液面上升，可观察到吸氧腐蚀现象，C正确； D．溶液水解生成具有漂白性的，会漂白试纸，无法用试纸测定其，D错误； 故选C。 9. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 电解法精炼铜时，阴极质量增加64 g时，转移电子数为 B. 常温下，的溶液中，含有数目为 C. 常温下，1 L pH = 11的溶液，由水电离产生的数目为 D. 常温下，1 L pH = 2的溶液中，数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．电解法精炼铜时，阴极上铜离子得到电子生成铜，电极反应为。阴极增加的质量即析出铜的质量，析出铜的物质的量为。每生成1 mol铜转移2 mol电子，故转移电子的物质的量为2 mol，转移电子数为，A错误； B．溶液中氯化铝的物质的量为。铝离子发生水解，水解方程式为，部分铝离子被消耗，因此溶液中的物质的量小于0.5 mol，其数目小于，B错误； C．碳酸钠溶液中碳酸根离子发生水解，主要反应为。水解消耗水电离产生的氢离子，促进水的电离，溶液中的氢氧根离子由水电离产生。常温下，pH = 11时，，由水的离子积可得。因此，1 L溶液中由水电离产生的氢氧根离子的物质的量为，数目为，C正确； D．溶液的pH = 2，说明溶液中氢离子的浓度为。1 L溶液中氢离子的物质的量为，故氢离子数目为，D错误； 故选C。 10. 室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 实验过程及现象 实验结论 A 向溶液中滴加溶液，溶液褪色 具有漂白性 B 分别测定的和溶液的pH，前者较大 电离常数：HX＞HY C 用的溶液中和等浓度、等体积的和，消耗更多的溶液 酸性：H2CO3＞HF D 在利用锌与稀硫酸反应制备时，纯锌反应速率比不纯的锌反应速率慢 不纯的锌与稀硫酸反应过程中，锌—杂质—稀硫酸组成原电池，加快反应速率 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．具有强氧化性，与发生氧化还原反应使溶液褪色，体现的还原性而非漂白性，A错误； B．等浓度的溶液pH更大，说明水解程度更大，根据越弱越水解规律，可知酸性，则电离常数，结论错误，B错误； C．是二元酸，是一元酸，等浓度等体积的和物质的量相等，可电离的总物质的量更多，因此消耗更多，该现象与酸性强弱无关，实际酸性，C错误； D．不纯的锌中存在的杂质可作为正极，与锌、稀硫酸构成原电池，原电池反应可加快氧化还原反应速率，因此纯锌反应速率比不纯的锌慢，D正确； 故选D。 11. 科研工作者设计了一种用于废弃电极材料再锂化的电化学装置，其示意图如下，下列说法不正确的是[已知：参比电极的作用是确定再锂化为的最优条件，不干扰电极反应。] A. 直流电源中B极为正极 B. 电极上发生的反应： C. 电解过程中，阳极附近溶液pH降低 D. 再锂化过程中，向Pt电极迁移 【答案】B 【解析】 【详解】A．Pt电极上产生，O元素化合价升高发生氧化反应，因此Pt为阳极，接直流电源正极，即B极为正极，A正确； B．转化为需要结合、得到电子，电极反应应为，选项中电子和的系数错误，B错误； C．阳极反应为，生成使阳极附近增大，pH降低，C正确； D．电解池中阴离子向阳极迁移，向阳极Pt电极迁移，D正确； 故答案选B。 12. 电子科技大学孙威教授首次探索碱性锌-空气电池，工作原理如图所示。 下列叙述正确的是 A. 放电时，电子由锌极经电解质溶液流向铜极 B. 放电时，正极区只发生反应： C. 充电时，阴极上“钝化”生成的不容易反应 D. 充电时，产生11.2L时转移2mol电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．放电时为原电池，电子只能经外电路从负极（锌极）流向正极（铜极），不能通过电解质溶液，A错误； B．由工作原理图可知，放电时正极区通入的会参与反应生成，并非只发生，B错误； C．充电时，阴极上“钝化”生成的结构稳定，不容易得电子发生还原反应，C正确； D．未说明处于标准状况，无法根据气体体积计算其物质的量及转移电子的物质的量，D错误； 故选C。 13. 氧化锌烟尘(主要含ZnO，还含有CuO、等)制备的工艺流程如图。(氧化效率为单位质量的氧化剂得到的电子数) 下列说法正确的是 A. “滤渣”中只有铜 B. “氧化”时，用NaClO代替可寻求更高的氧化效率 C. “除铁”时，可用代替ZnO D. 由“滤液”获得的操作是蒸发结晶 【答案】C 【解析】 【分析】氧化锌烟尘（主含，杂质为、等）加过量稀硫酸酸浸，得到含、、、和过量的硫酸盐溶液；加入​将完全氧化为；再加调节pH，使转化为沉淀除去；之后加过量锌粉，置换出溶液中的Cu，同时剩余未反应的锌粉也进入滤渣；最后对滤液通过蒸发浓缩、冷却结晶得到带结晶水的晶体。 【详解】A．除杂步骤加入的是过量锌粉，锌粉置换出铜后仍有剩余，因此滤渣成分为铜和过量的锌，A错误； B．氧化效率为单位质量氧化剂得到的电子数，（质量为）作氧化剂时得到电子，单位质量得电子数为；（质量为）作氧化剂时得到电子，单位质量得电子数为，氧化效率更低，B错误； C．除铁的原理是加入试剂消耗升高溶液pH，使转化为沉淀除去，且不能引入新杂质，可与反应生成和，满足要求，可代替，C正确； D．为结晶水合物，受热易失去结晶水，因此获得该晶体的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤干燥，不能采用蒸发结晶，D错误； 故选C。 14. 在铜催化作用下甲醇（）无氧脱氢生产甲醛（HCHO）有两种可能路径，反应机理如下图所示（*表示吸附在催化剂表面，TS表示过渡态）。 下列说法正确的是 A. 路径1决速步骤为 B. 路径2是甲醇脱氢制甲醛的主要路径 C. 生成中的化学键要吸收22.25 kJ的能量 D. 甲醇（）中的O—H键比C—H键易断裂 【答案】D 【解析】 【分析】图中纵轴表示相对能量，每一步反应的活化能应由该步过渡态的能量减去该步反应物的能量得到。甲醇先吸附在铜催化剂表面，形成。路径1首先形成和，说明先断裂O—H键，再断裂C—H键生成吸附态甲醛；路径2首先形成和，说明先断裂C—H键，再断裂O—H键生成吸附态甲醛。两条路径均到达状态，随后生成。 【详解】A．路径1第一步脱氢的活化能为，第二步脱氢的活化能为。第一步的活化能较大，反应较慢，是决速步骤，因此决速步骤应为，A错误； B．路径2第一步脱氢的活化能为，已经高于路径1两步脱氢的活化能和。相同条件下，路径1所需克服的最大能垒较低，反应较容易进行，因此路径1是主要路径，B错误； C．图中由状态变为状态，能量升高。这表示包含氢脱离催化剂表面在内的整个过程的能量变化，不能等同于形成H—H键的能量变化；形成化学键释放能量，C错误； D．两条路径均从相同的状态出发，路径1先断裂O—H键，其对应过渡态的相对能量为；路径2先断裂C—H键，其对应过渡态的相对能量为。前者的活化能较小，因此在题给铜催化条件下，甲醇中的O—H键比C—H键易断裂，D正确； 故选D。 15. 25℃时，往20 mL三元酸溶液中滴加等浓度的NaOH标准溶液，NaOH溶液的体积，lgX[或或]与溶液pH的关系如图。下列说法不正确的是 A. 用NaOH标准溶液滴定溶液时，可选用酚酞作指示剂 B. NaOH标准溶液的滴加体积从20 mL到40 mL过程中，水的电离程度逐渐增大 C. 曲线Ⅱ表示pH与的变化关系，当时， D. 当溶液中时，对应的pH满足： 【答案】D 【解析】 【分析】lgX为0时，c(H2A-)=c(H3A)或c(H2A-)=c(HA2-)或c(HA2-)=c(A3-)，此时电离平衡常数，同理或，多元弱酸，曲线I、II、III分别表示pH与、、的变化关系，且； 【详解】A．用NaOH标准溶液滴定溶液，恰好完全反应时，溶液的溶质为，HA2-的水解平衡常数为：>Ka3，溶液显碱性，故应选用酚酞做指示剂，A正确； B．NaOH标准溶液的滴加体积从20 mL到40 mL过程中，溶液中的溶质→Na2HA，溶液显酸性，故H2A-的电离程度大于水解程度，对水的电离抑制，Na2HA溶液显碱性，故HA2-的水解程度大于其电离程度，对水的电离表现为促进，故在该过程中水的电离程度由酸抑制逐渐转化为促进，水的电离程度增大，B正确； C．由分析可知，曲线Ⅱ表示pH与的变化关系，当时，，，C正确； D．根据分析可知，，当溶液中时，，，>，所以pH<2.12，D错误； 故选D。 二、非选择题(本题包括4小题，共55分) 16. 回答下列问题： （1）下列几种物质： ①硫酸钡；②冰醋酸；③铜片；④蔗糖；⑤氢氧化钾；⑥二氧化碳；⑦硝酸银；⑧氨水。 其中属于强电解质的有________________；弱电解质有________________。 （2）常温下，向10 mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1 L，下列说法中不正确的是________(填标号)。 A. 不变 B. 增大 C. 减小 D. 数目增多 （3）已知水在和时的电离平衡曲线如图所示： ①时水的电离平衡曲线应为________(填“A”或“B”)。 ②B点对应的温度下，将pH=9的溶液与pH=3的溶液混合， 若所得混合溶液的pH=7，则溶液与溶液的体积比为________。 （4）已知：，，，求：溶液中的电离度约为________。(结果保留三位有效数字) 【答案】（1） ①. ①⑤⑦ ②. ② （2）C （3） ①. A ②. （4） 【解析】 【小问1详解】 ①硫酸钡在水溶液中或熔融状态下能完全电离，属于强电解质； ②冰醋酸在水溶液中部分电离，属于弱电解质； ③铜片是单质，既不是电解质也不是非电解质； ④蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不电离，属于非电解质； ⑤氢氧化钾在水溶液中或熔融状态下能完全电离，属于强电解质；； ⑥二氧化碳在水溶液中和熔融状态下均不电离，属于非电解质； ⑦硝酸银在水溶液中或熔融状态下能完全电离，属于强电解质；； ⑧氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质； 强电解质有①⑤⑦；弱电解质有②； 【小问2详解】 氨水稀释过程中，一水合氨的电离平衡向右移动，但溶液体积增大的程度大于电离程度增大的程度，因此溶液中减小。 A．温度不变，水的离子积常数不变，A正确； B．不变，减小，则增大，B正确； C．，由于温度不变，不变，而减小，故该比值增大，C错误； D．稀释促进电离，的物质的量（即数目）增多，D正确； 故选C； 【小问3详解】 ①水的电离是吸热过程，温度升高，促进水的电离，增大。由图可知，A曲线，B曲线，故时水的电离平衡曲线应为A； ②B点对应的温度下，。的溶液中，的溶液中。混合溶液，即，，溶液呈碱性，说明过量。设溶液体积为，溶液体积为，则有，解得； 【小问4详解】 是二元弱酸，第一步电离程度远大于第二步，计算时可忽略第二步电离。设电离出的，则，解得。故的电离度。 17. 平衡思想是化学研究的一个重要观念。电解质的水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题 （1）常温下、和的电离平衡常数如下表所示： 化学式 电离平衡常数 ①由表中数据可知，① ② ③三种酸的酸性由弱到强的顺序是________(填序号)。 ②常温下，的三种溶液：A．；B．；C．；溶液的pH由大到小的顺序是___________(填编号)。 ③向溶液中通入少量气体，发生反应的离子方程式为_________________________。 ④人体血液中缓冲体系对稳定pH发挥着重要作用。当血液中浓度上升，血液缓冲体系中的值_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （2）时，向某浓度的草酸()溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的溶液，所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数()与溶液pH的关系如图所示。 ①图中曲线2所代表的微粒是___________(填化学式)。 ②溶液显_________性(“酸”或“碱”或“中”)。 ③溶液中存在自耦电离：，则该反应的平衡常数_______(填具体数值)。 【答案】（1） ①. ②③① ②. CBA ③. ④. 减小 （2） ①. ②. 酸 ③. 【解析】 【小问1详解】 ①酸的电离平衡常数越大，酸性越强。由表中数据可知，，故酸性由弱到强的顺序为，对应序号为②③①； ②弱酸的酸性越弱，其对应的酸根离子水解程度越大，相同浓度下溶液的碱性越强，越大。根据电离常数可知，酸性强弱顺序为，则酸根离子的水解程度由大到小的顺序为，故等浓度溶液的由大到小的顺序为，即CBA； ③根据电离常数可知，酸性强弱顺序为。根据强酸制弱酸原理，向溶液中通入少量气体，反应生成和，离子方程式为； ④ 血液缓冲体系中存在平衡常数，变形可得。当血液中浓度上升时，溶液酸性增强，增大，而温度不变，保持不变，故该比值减小； 【小问2详解】 ①向草酸（）溶液中滴加溶液，的物质的量分数逐渐减小，的物质的量分数先增大后减小，的物质的量分数逐渐增大。因此，曲线1代表，曲线2代表，曲线3代表； ②由图可知，曲线1和曲线2的交点处，此时，则；曲线2和曲线3的交点处，此时，则。在溶液中，的水解常数。因为，说明的电离程度大于水解程度，故溶液显酸性； ③反应的平衡常数。 18. 回答下列问题： （1）已知：时，的，为了测定一元酸溶液的浓度，现用______(填仪器名称)取溶液于锥形瓶中，用的标准溶液滴定： ①滴定结束时，滴定管中的液面如右图所示，则终点读数为___________mL。 ②某同学4次实验，数据记录如下表： 实验序号 待测溶液体积/mL 的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液的体积 1 25.00 0.00 12.49 2 25.00 0.56 14.56 3 25.00 0.22 12.73 4 25.00 0.21 12.71 该同学实验测出_________mol/L。 ③下列操作中可能使所测溶液的浓度数值偏高的是_________(填字母)。 A．选用甲基橙作指示剂 B．用待测液润洗锥形瓶 C．酸式滴定管未润洗 D．实验结束，一滴标准溶液悬挂在碱式滴定管尖嘴上 E．配制标准溶液时，称取的固体已发生潮解 F．读取溶液体积时，开始正确读数，滴定结束时俯视读数 （2）滴定法是一种常见的定量实验分析法，常见的滴定除了有酸碱中和滴定，还有氧化还原滴定。某实验小组用碘氧化法滴定分析产品中的质量分数。[已知：的摩尔质量为190 g/mol] 已知。准确称取m g该样品于锥形瓶中，用适量浓盐酸溶解，______作指示剂，并用c mol/L的碘标准溶液滴定，当_________时，说明达到滴定终点，消耗20.00 mL碘标准液，则产品中的质量分数为________%(用m、c的代数式表示)，若仪器精准、操作正确，发现测定结果总是偏低，则可能的原因是__________。 【答案】（1） ①. 酸式滴定管 ②. ③. ④. BDE （2） ①. 淀粉溶液 ②. 滴入最后半滴碘标准液时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色 ③. ④. 易被空气中的氧气氧化为（或生成的被空气中的氧气氧化为） 【解析】 【分析】根据c（待测）=分析不当操作对V(标准)的影响，以此判断浓度的误差，据此分析； 【小问1详解】 取25.00 mL甲酸溶液需要用酸式滴定管； ①滴定结束时，滴定管中的液面如右图所示，则终点读数为26.10 mL； ②第1组滴定，第2组滴定，第3组滴定，，舍去第2组数据，滴定消耗的NaOH溶液的体积为，，； ③A．甲基橙在滴定终点为酸性条件下指示结果较准确，HCOOH与NaOH滴定时终点显碱性，若选用甲基橙作指示剂，还未到滴定终点指示剂已经显示颜色，使NaOH消耗量少，测HCOOH溶液的浓度数值偏低，A不符合题意； B．用待测液润洗锥形瓶，会使锥形瓶中HCOOH的物质的量增多，滴定时消耗的NaOH增大，使测HCOOH溶液的浓度数值偏高 ，B符合题意； C．酸式滴定管未润洗，待测液被残留的水稀释，V(标准)偏小，结果偏低，C不符合题意； D．实验结束，一滴标准溶液悬挂在碱式滴定管尖嘴上，读出的数据偏大，测HCOOH溶液的浓度数值偏高，D符合题意； E．配制NaOH溶液时，称取的NaOH固体已发生潮解，则NaOH含量减少，所用的NaOH标准溶液浓度偏低，消耗体积变大，测HCOOH溶液的浓度数值偏高，E符合题意； F．读取NaOH溶液体积时，开始正确读数，滴定结束时俯视读数导致读出的消耗NaOH体积数偏小，测HCOOH溶液的浓度数值偏低，F不符合题意； 故选BDE； 【小问2详解】 测定的质量分数中，涉及参与氧化还原反应，用淀粉溶液作指示剂；将氧化，本身生成，锥形瓶中有会显示蓝色，当最后半滴碘标准液滴下时会使溶液变蓝，故当滴入最后半滴碘标准液时锥形瓶中溶液由无色变为蓝色，且30 s不恢复原来的颜色时，说明反应达到终点；根据方程式：，，的质量分数为。 结果总是偏低说明消耗的少，若没有操作错误、仪器精准，那就是滴定原理出现问题，考虑到HI被空气中的氧气氧化为碘单质，生成的可继续氧化，导致消耗的标准碘溶液体积偏小，测定结果偏低，滴定结果偏低或在酸性条件下，不稳定，易被空气中的氧气氧化为，导致待测液中的量减少，消耗的碘标准溶液体积偏小，从而使测定结果偏低。 19. 根据下列电化学装置，回答相关问题： Ⅰ、研究金属的电化学腐蚀 （1）①在相同条件下，四组装置中Fe电极腐蚀最快的是________(填序号，下同)；其中防止金属腐蚀的________法常用于船舶外壳、锅炉内壁的保护上。 ②为了检测钢铁保护效果，方法是：取少量铁电极附近的溶液于试管中，滴加________溶液，若没有蓝色沉淀产生，则说明保护效果好。 （2）间接电解法除去汽车尾气中NO，其原理如图所示： ①电解池阴极的电极反应式为________。 ②用离子方程式表示吸收柱中除去NO的原理________。 Ⅱ、用电解溶液(图1)后的石墨电极1、2探究氢氧燃料电池，重新取溶液并用图2装置按ⅰ→ⅳ顺序依次完成实验。 已知：石墨和新石墨均具有吸附性。 实验 电极Ⅰ 电极Ⅱ 电压/V 关系 ⅰ 石墨1 石墨2 a a＞d＞c＞b＞0 ⅱ 石墨1 新石墨 b ⅲ 新石墨 石墨2 c ⅳ 石墨1 石墨2 d （3）“电极Ⅰ”上发生的电极反应为________________________________________。 （4）实验iii中，c＞0的原因可能为新石墨吸附了空气中的少量________(填“N2”或“O2”)。 （5）d＞c的原因可能为________________。 【答案】（1） ①. ④ ②. 牺牲阳极法 ③. 铁氰化钾或 （2） ①. ②. （3） （4） （5）石墨1吸附的浓度高于新石墨吸附的浓度 【解析】 【小问1详解】 电解池阳极的金属腐蚀速率快于原电池负极，原电池负极的腐蚀速率快于化学腐蚀，被保护的电极腐蚀速率最慢。装置④中Fe为电解池阳极，腐蚀速率最快；装置②中Fe为原电池正极被保护，该方法为牺牲阳极法，常用于船舶外壳、锅炉内壁的保护。 检测Fe电极是否被腐蚀，需检验是否有生成，与铁氰化钾或溶液反应生成蓝色沉淀，因此滴加铁氰化钾或溶液，若无蓝色沉淀产生，说明保护效果好。 【小问2详解】 电解池阴极发生还原反应，S元素化合价从+4价降低到+3价，1mol 得1mol 生成，酸性环境下用配平电荷，电极反应式为。 吸收柱中为氧化剂，N元素化合价从+2价降低到0价，1mol 得2mol ；为还原剂，S元素化合价从+3价升高到+4价，1mol 失2mol ，根据得失电子守恒、原子守恒配平离子方程式为。 【小问3详解】 图1电解溶液时，石墨1接电源正极作阳极，放电生成，石墨1吸附；石墨2接电源负极作阴极，放电生成，石墨2吸附。图2装置为氢氧燃料电池，电极I为电池正极，得电子发生还原反应，中性环境下生成，电极反应式为。 【小问4详解】 实验iii中c>0，说明新石墨为电池正极，发生还原反应，因此新石墨吸附了空气中具有氧化性的，性质稳定不参与电极反应，故填。 【小问5详解】 实验iii的正极为新石墨，仅吸附了空气中少量，而实验iv的正极为石墨1，仍吸附有电解过程中生成的大量，电池的电动势更高，因此d>c。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绵阳南山中学2025级高二上期10月检测 化学试题 满分100分 时间75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。 2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3.考试结束后将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Sn-119 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项最符合题意) 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 储能电池的储能过程是将化学能转变为电能 B. 明矾可用于净水 C. 碳酸钠水溶液呈碱性，可以用于洗去油污 D. “暖宝宝”的使用涉及了原电池原理 2. 下列物质溶解于水时，电离出的阳离子能使水的电离平衡正向移动的是 A. CH3COONa B. Na2SO4 C. NH4Cl D. H2SO4 3. 下列事实能证明是弱酸的是 A. 向溶液中通入足量气体，生成 B. 溶液可以使石蕊溶液变红 C. 溶液能与溶液反应 D. 溶液的导电性比溶液弱 4. 下列说法正确的是 A. 在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性 B. 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，所需的氢氧化钠的物质的量一样多 C. 物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸中的浓度相同 D. 向醋酸溶液中加冰醋酸，平衡正向移动，醋酸的电离度增大 5. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. 水电离出的的溶液：、、、 B. 澄清透明的溶液：、、、 C. 使甲基橙变红的溶液：、、、 D. 的溶液：、、、 6. 下列方程式书写正确的是 A. 溶液中的水解： B. 在水溶液中的电离： C. 铅酸蓄电池放电时，负极反应式为： D. 用石墨做电极电解饱和食盐水，阴极反应式为： 7. 一定条件下，将NO(g)和(g)按物质的量之比充入反应容器，发生反应： 。其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(、)下随温度变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是 A. B. C. 400℃、条件下，的平衡转化率为40% D. 400℃时，该反应的化学平衡常数的数值为 8. 下列实验装置，操作或结论正确的是 A．该装置可用于在铁勺上镀银 B．装有酸性高锰酸钾溶液的滴定管的排气泡操作 C．观察铁的吸氧腐蚀 D．测定和的pH A. A B. B C. C D. D 9. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 电解法精炼铜时，阴极质量增加64 g时，转移电子数为 B. 常温下，的溶液中，含有数目为 C. 常温下，1 L pH = 11的溶液，由水电离产生的数目为 D. 常温下，1 L pH = 2的溶液中，数目为 10. 室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 实验过程及现象 实验结论 A 向溶液中滴加溶液，溶液褪色 具有漂白性 B 分别测定的和溶液的pH，前者较大 电离常数：HX＞HY C 用的溶液中和等浓度、等体积的和，消耗更多的溶液 酸性：H2CO3＞HF D 在利用锌与稀硫酸反应制备时，纯锌反应速率比不纯的锌反应速率慢 不纯的锌与稀硫酸反应过程中，锌—杂质—稀硫酸组成原电池，加快反应速率 A. A B. B C. C D. D 11. 科研工作者设计了一种用于废弃电极材料再锂化的电化学装置，其示意图如下，下列说法不正确的是[已知：参比电极的作用是确定再锂化为的最优条件，不干扰电极反应。] A. 直流电源中B极为正极 B. 电极上发生的反应： C. 电解过程中，阳极附近溶液pH降低 D. 再锂化过程中，向Pt电极迁移 12. 电子科技大学孙威教授首次探索碱性锌-空气电池，工作原理如图所示。 下列叙述正确的是 A. 放电时，电子由锌极经电解质溶液流向铜极 B. 放电时，正极区只发生反应： C. 充电时，阴极上“钝化”生成的不容易反应 D. 充电时，产生11.2L时转移2mol电子 13. 氧化锌烟尘(主要含ZnO，还含有CuO、等)制备的工艺流程如图。(氧化效率为单位质量的氧化剂得到的电子数) 下列说法正确的是 A. “滤渣”中只有铜 B. “氧化”时，用NaClO代替可寻求更高的氧化效率 C. “除铁”时，可用代替ZnO D. 由“滤液”获得的操作是蒸发结晶 14. 在铜催化作用下甲醇（）无氧脱氢生产甲醛（HCHO）有两种可能路径，反应机理如下图所示（*表示吸附在催化剂表面，TS表示过渡态）。 下列说法正确的是 A. 路径1决速步骤为 B. 路径2是甲醇脱氢制甲醛的主要路径 C. 生成中的化学键要吸收22.25 kJ的能量 D. 甲醇（）中的O—H键比C—H键易断裂 15. 25℃时，往20 mL三元酸溶液中滴加等浓度的NaOH标准溶液，NaOH溶液的体积，lgX[或或]与溶液pH的关系如图。下列说法不正确的是 A. 用NaOH标准溶液滴定溶液时，可选用酚酞作指示剂 B. NaOH标准溶液的滴加体积从20 mL到40 mL过程中，水的电离程度逐渐增大 C. 曲线Ⅱ表示pH与的变化关系，当时， D. 当溶液中时，对应的pH满足： 二、非选择题(本题包括4小题，共55分) 16. 回答下列问题： （1）下列几种物质： ①硫酸钡；②冰醋酸；③铜片；④蔗糖；⑤氢氧化钾；⑥二氧化碳；⑦硝酸银；⑧氨水。 其中属于强电解质的有________________；弱电解质有________________。 （2）常温下，向10 mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1 L，下列说法中不正确的是________(填标号)。 A. 不变 B. 增大 C. 减小 D. 数目增多 （3）已知水在和时的电离平衡曲线如图所示： ①时水的电离平衡曲线应为________(填“A”或“B”)。 ②B点对应的温度下，将pH=9的溶液与pH=3的溶液混合， 若所得混合溶液的pH=7，则溶液与溶液的体积比为________。 （4）已知：，，，求：溶液中的电离度约为________。(结果保留三位有效数字) 17. 平衡思想是化学研究的一个重要观念。电解质的水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题 （1）常温下、和的电离平衡常数如下表所示： 化学式 电离平衡常数 ①由表中数据可知，① ② ③三种酸的酸性由弱到强的顺序是________(填序号)。 ②常温下，的三种溶液：A．；B．；C．；溶液的pH由大到小的顺序是___________(填编号)。 ③向溶液中通入少量气体，发生反应的离子方程式为_________________________。 ④人体血液中缓冲体系对稳定pH发挥着重要作用。当血液中浓度上升，血液缓冲体系中的值_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （2）时，向某浓度的草酸()溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的溶液，所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数()与溶液pH的关系如图所示。 ①图中曲线2所代表的微粒是___________(填化学式)。 ②溶液显_________性(“酸”或“碱”或“中”)。 ③溶液中存在自耦电离：，则该反应的平衡常数_______(填具体数值)。 18. 回答下列问题： （1）已知：时，的，为了测定一元酸溶液的浓度，现用______(填仪器名称)取溶液于锥形瓶中，用的标准溶液滴定： ①滴定结束时，滴定管中的液面如右图所示，则终点读数为___________mL。 ②某同学4次实验，数据记录如下表： 实验序号 待测溶液体积/mL 的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液的体积 1 25.00 0.00 12.49 2 25.00 0.56 14.56 3 25.00 0.22 12.73 4 25.00 0.21 12.71 该同学实验测出_________mol/L。 ③下列操作中可能使所测溶液的浓度数值偏高的是_________(填字母)。 A．选用甲基橙作指示剂 B．用待测液润洗锥形瓶 C．酸式滴定管未润洗 D．实验结束，一滴标准溶液悬挂在碱式滴定管尖嘴上 E．配制标准溶液时，称取的固体已发生潮解 F．读取溶液体积时，开始正确读数，滴定结束时俯视读数 （2）滴定法是一种常见的定量实验分析法，常见的滴定除了有酸碱中和滴定，还有氧化还原滴定。某实验小组用碘氧化法滴定分析产品中的质量分数。[已知：的摩尔质量为190 g/mol] 已知。准确称取m g该样品于锥形瓶中，用适量浓盐酸溶解，______作指示剂，并用c mol/L的碘标准溶液滴定，当_________时，说明达到滴定终点，消耗20.00 mL碘标准液，则产品中的质量分数为________%(用m、c的代数式表示)，若仪器精准、操作正确，发现测定结果总是偏低，则可能的原因是__________。 19. 根据下列电化学装置，回答相关问题： Ⅰ、研究金属的电化学腐蚀 （1）①在相同条件下，四组装置中Fe电极腐蚀最快的是________(填序号，下同)；其中防止金属腐蚀的________法常用于船舶外壳、锅炉内壁的保护上。 ②为了检测钢铁保护效果，方法是：取少量铁电极附近的溶液于试管中，滴加________溶液，若没有蓝色沉淀产生，则说明保护效果好。 （2）间接电解法除去汽车尾气中NO，其原理如图所示： ①电解池阴极的电极反应式为________。 ②用离子方程式表示吸收柱中除去NO的原理________。 Ⅱ、用电解溶液(图1)后的石墨电极1、2探究氢氧燃料电池，重新取溶液并用图2装置按ⅰ→ⅳ顺序依次完成实验。 已知：石墨和新石墨均具有吸附性。 实验 电极Ⅰ 电极Ⅱ 电压/V 关系 ⅰ 石墨1 石墨2 a a＞d＞c＞b＞0 ⅱ 石墨1 新石墨 b ⅲ 新石墨 石墨2 c ⅳ 石墨1 石墨2 d （3）“电极Ⅰ”上发生的电极反应为________________________________________。 （4）实验iii中，c＞0的原因可能为新石墨吸附了空气中的少量________(填“N2”或“O2”)。 （5）d＞c的原因可能为________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $