四川资阳市安岳中学2026-2027学年高二上学期10月月考 化学试题

安岳中学高2025级第三学期第一次学情调研 化 学 试 卷 考试时间：75分钟；满分：100分 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：Al-27 第I卷（选择题） 一、单选题（每题3分，共15题，共45分） 1．中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列语句描述中主要涉及吸热反应的是 A．毛泽东诗句“借问瘟君欲何往，纸船明烛照天烧” B．苏轼《石炭》中的“投泥(炭)泼水愈光明，烁玉流金见精悍” C．晁公武《鹧鸪天》“开窗尽见千山雪，雪未消时月正明” D．王安石的《元日》“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏” 2．下列对有机物说法正确的是 A．次氯酸的结构式为 B．乙烯分子的球棍模型： C．羟基的电子式是： D．聚丙烯的结构简式： 3．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．密闭容器中盛有和，充分反应后生成的，分子数为 B．水溶液中含有个 C．标准状况下，中含有的氢原子数目为 D．标准状况下，和混合气体中含有的原子数可能为 4．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．的平衡体系，加入少量KSCN固体后溶液颜色加深 B．恒温条件下，，缩小容积，气体颜色变深 C．对氯水进行光照，溶液颜色变浅 D．工业合成氨过程中采用高压 5．下列有关说法正确的是 A．恒容绝热容器中，发生反应，当压强不变时反应达到平衡状态 B．，，则 C．若C2H2(g)的燃烧热ΔH= -1299.6 kJ·mol-1，则乙炔燃烧的热化学方程式为：2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(g)   ΔH= -2599.2 kJ·mol-1 D．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1，则1molKOH固体与足量稀盐酸充分混合放出57.3kJ热量 6．用生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应a可实现氯的循环利用： 反应a： ΔH 1=-115.6 kJ∙mol-1 已知：i.     ii. ΔH 2=-44 kJ∙mol-1 下列说法正确的是 A．反应的ΔH 1=-159.6kJ∙mol-1 B．反应a中生成物的总能量高于反应物的总能量 C．反应a中涉及离子键、非极性键的断裂 D．断开1molH-Cl键比断开1 mol H-O键所需吸收的能量少31.9kJ 7．在一密闭容器中，反应 3A(g)+B(s) 2C(g)+D(g) 达到平衡后，改变以下条件，下列说法正确的是 A．增加A的浓度，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大 B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 C．恒温恒容充入Ne，容器内压强增大，V(正)、V(逆)均增大 D．增加B的用量，正、逆反应速率不变，平衡不移动 8．分别取50 mL 盐酸与50 mL 氢氧化钠溶液进行中和反应热（准确测定实验值为）的测定实验。下列说法正确的是 A．实验过程中测定了两次温度 B．某同学通过实验测出中和反应热，造成这一结果的原因可能是没有将NaOH溶液一次性快速倒入HCl中 C．用稀醋酸代替稀盐酸，测定出中和热的值偏大 D．倒入NaOH溶液充分反应后，应待温度计读数不再变化时再读数 9．体积为的恒容密闭容器中充入和，在恒温条件下发生反应：  ，经，反应放出热量，下列叙述正确的是 A．，的平均反应速率 B．当键断裂的同时有键断裂，反应达到平衡状态 C．达到平衡时，的转化率大于的转化率 D．增大浓度可增大活化分子百分数，使反应速率增大 10．下列实验操作或装置能达到目的的是 A．图甲：直接测定Zn粒的反应速率 B．图乙：对比与对双氧水分解的催化效率 C．图丙：探究温度对化学平衡的影响 D．图丁：测定NaOH溶液的pH值 11．已知硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀硫酸的反应如下： 某兴趣小组以该反应为例探究影响反应速率的因素并设计了如下实验。 实验序号 反应温度 溶液的体积/mL 稀硫酸的体积/mL 开始出现浑浊所需时间 1 20 10.0 10.0 0 2 50 10.0 0 3 20 4.0 10.0 下列说法不正确的是 A．通过产生气泡的多少来判断反应速率快慢更好 B．进行实验2时，可先分别将Na2S2O3溶液、H2SO4溶液和水置于热水浴中加热到所需温度再快速混合发生反应，记录出现浑浊所需时间 C．若用实验1和实验2探究温度对该反应速率的影响，则 D．将水更换为Na2SO4溶液，对实验结果无影响 12．下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 选项 方案设计 现象 结论 A 平衡后，保持温度不变，减小容器的体积 气体颜色立刻变浅 减小体积后平衡向气体分子数减小的方向移动 B 将一支盛有2 mL 溶液的试管水浴加热片刻，取出置于冷水中 加热，溶液变为黄绿色，置于冷水后溶液由黄绿色变为蓝绿色 C 两支试管中分别盛有1mL 0.01mol/L和1mL 0.05mol/L的酸性高锰酸钾溶液，同时各加入2mL 0.1mol/L的草酸溶液，观察紫色褪去的快慢 装有1 mL 0.05mol/L的酸性高锰酸钾溶液试管中溶液褪色更快 其他条件相同时，反应物的浓度越大，反应速率越快 D 将充有气体的烧瓶浸泡在热水中 气体颜色逐渐变浅 正反应放热 A．A B．B C．C D．D 13．某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如下图所示，下列说法正确的是 A．该反应机理中的中间产物有4种 B．使用催化剂可以降低反应所需活化能，同时改变反应焓变。 C．该过程的总反应为 D．该过程的总反应速率由Ⅱ→Ⅲ步骤决定 14．恒温密闭容器中，足量的碳酸钙分解存在平衡：，反应达平衡时，二氧化碳的浓度为。下列说法正确的是 A．增加质量，平衡逆向移动 B．增大碳酸钙表面积，可以缩短达到平衡的时间，提高浓度 C．容器容积缩小为原来一半，达平衡时， D．容器容积增大为原来2倍，再次达平衡时，密度不变 15．在3个容积均为10L的密闭容器中分别放入0.2mol PCl3和0.2 molCl2，在不同条件下发生反应PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)。各容器内气体总压强随时间的变化如图所示。 下列说法错误的是 A．实验a从反应开始至达到平衡时的平均速率v(Cl2)=mol·L-1·min-1 B．与实验a相比，实验b使用了催化剂，实验c是在较高温度下进行的 C．实验c中反应的平衡常数为L·mol-1 D．三组实验中反应的平衡转化率：a=b＞c 第II卷（非选择题） 二、非选择题（共4题，共55分） 16．（14分）三氯化氮（NCl3）可用于漂白和消毒。实验室用氯气和氨气为原料制取少量NCl3，并探究其与水反应的产物。请回答下列问题。 已知： i．NCl3是黄色油状液体，熔点为 - 40 ℃ ，沸点为71 ℃ ，95 ℃ 以上易爆炸； ii．制备NCl3原理为4NH3 + 3Cl2 = NCl3 + 3NH4Cl； iii．NH4Cl会部分溶解在NCl3中，NH4Cl的分解温度为300 ℃ 左右。 I．NCl3的制备实验装置如图所示： （1）①装置A制取氯气，试剂X能选用的是__________（填标号）。 a．KMnO4    b．KCl    c．CaCO3    d．MnO2 ②装置E处的仪器名称为_______________，所盛装的药品是_______________。 （2）装置F中发生反应的化学方程式为________________________________________。 （3）①三颈烧瓶D中的现象除产生大量白烟外，还可观察到_____________。 ②欲从a口导出NCl3气体再冷凝得到少量NCl3，需控制水浴的温度范围为__________。 II．NCl3与水反应产物的探究： 取收集到的NCl3，滴入一定量40 ℃ 左右的水中，有无色无味的气体生成。静置后得到溶液A，进行如下实验： 查阅相关资料可知：NCl3中N为 + 3价，与水反应产生的气体为N2。 [实验1]   [实验2]   （4）根据实验1的现象判断：溶液A具有酸性和__________性。 （5）综上所述，NCl3与水反应的化学方程式为_____________。 17．（14分）明矾[]在造纸等方面应用广泛。工业上以废易拉罐(主要成分为Al和Fe)为原料制备明矾的工艺流程如图： 回答下列问题： （1）Al在元素周期表中的位置是___________。 （2）“酸溶”所得溶液中主要的金属离子有___________，过滤需要用到的玻璃仪器有___________。 （3）“转化”中加入过氧化氢后反应的离子方程式为___________。 （4）“调pH”约为3.7，滤渣②的主要成分是，“调pH”的目的是___________。 （5）“沉铝”中加入目的是将转化为沉淀，该反应的离子方程式为___________。 （6）在绿色发展理念下，某工厂用废易拉罐(含Al的质量分数为5.4%)制备[已知的相对分子质量为474]。最终得到产品的质量为，则该产品的产率为___________(用分数表示)。(已知：产率) 18．（13分）Ⅰ.（1）用量筒分别量取、溶液在如图所示的装置中进行中和热的测定实验。 ①从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是___________。 ②若上述实验中量取HCl溶液的体积时，俯视读数，所测得的中和热___________(填“偏大”“不变”或“偏小”)。 Ⅱ．二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。(K为化学平衡常数) ①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH<0 K1 ②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  ΔH<0  K2 ③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)  ΔH>0  K3 （2）反应③ K3=______(用含K1、K2的式子表示)。 （3）将2mol CO2和1mol H2充入某容积不变的绝热密闭容器中，只发生反应③。下列能判断反应③达到平衡的是______。 A．容器内温度不再变化 B．混合气体的密度保持不变 C．容器内CO2和H2两种气体的浓度之比不再变化 D．混合气体的平均相对分子质量保持不变 Ⅲ．研究表明CO和H2在一定条件下可以合成甲醇，反应的化学方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0。往一容积为2 L的密闭容器内，充入0.3 mol CO与0.4 mol H2，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 （4）A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC由大到小关系是______(填“>”“<”或“=”)。 （5）上述投料在T2℃、p2压强下，平衡时H2的体积分数是______；平衡后再加入1mol CO，2mol H2，1mol CH3OH，则化学平衡会______(填“正向移动、逆向移动、不移动”)。 19．（14分）Ⅰ．（1）汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+180.5kJ•mol-1 C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2=-393.5kJ•mol-1 2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H3=-221kJ•mol-1 若某反应的平衡常数表达式为K=则此反应的热化学方程式为__________。 Ⅱ．以和为原料合成尿素：  。 （2）欲提高的转化率，可采取的措施有________、________(任写两条)。 （3）该反应的速率随温度升高而增大，请依据活化分子碰撞理论解释其原因：______。 （4）已知，将1 mol 和2 mol 投入体积为2 L的密闭容器中发生上述反应，10 min后的物质的量为0.6 mol，则0～10 min内，用表示的化学反应速率为___________。 Ⅲ．（5）反应。一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中加入一定量CH4和CO2，测得平衡时CO的体积分数与平衡时和物质的量比值[]的关系如图所示。 ①c点甲烷的转化率为________。(结果保留一位小数) ②若c点对应的压强为p，则该温度下的平衡常数________(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数，列出计算式即可)。 学科网（北京）股份有限公司 $