精品解析：江西省宜春中学2026-2027学年高一上学期第一次月考 化学试卷

江西省宜春中学2026-2027学年高一年级上学期第一次月考 化学试卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 一、单选题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。 1. 景泰蓝又称“铜胎掐丝珐琅”，是我国非物质文化遗产。下列制作工艺中，涉及化学变化的是 A．裁剪铜片制胎 B．压扁铜丝制图 C．填充色料焙烧 D．刮平表面打磨 A. A B. B C. C D. D 2. 下列各组反应，不能用同一离子方程式表示的是 A. ； B. ； C. ； D. ； 3. 下图中，“——”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“―→”表示丁在一定条件下通过置换反应可以转化为乙。下列四组选项中，符合图示要求的是 选项 甲 乙 丙 丁 A H2SO4 Na2SO4 NaOH NaCl B BaCl2 K2CO3 HCl KOH C O2 CO CuO C D Fe CuCl2 Zn HCl A. A B. B C. C D. D 4. 向硝酸银溶液中加入适量的碘化钾后制得的一种碘化银溶胶的微观结构如图所示，下列说法正确的是 A. 碘化银胶体粒子能吸附阳离子，从而使碘化银胶体带正电荷 B. 用过滤的方法除去碘化银胶体中的硝酸钾溶液 C. 碘化银溶胶中，胶体的分散质粒子的直径为1~100nm D. 碘化银固体与水混合形成的分散系会产生丁达尔效应 5. 向某溶液中加入镁粉可产生，则该溶液中可以大量存在的离子组是 A. B. C. D. 6. 我国首个具有自主知识产权的百吨级氢化镁生产线已投产。氢化镁是极具应用前景的固态储氢材料，其水解制氢的反应原理为，下列说法错误的是 A. 中氢元素的化合价为-1 B. 在反应中被氧化 C. 在反应中作还原剂，具有还原性 D. 在反应中，既是氧化产物也是还原产物 7. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 澄清石灰水中通入过量 B. 铁片溶于稀硫酸中： C. 碳酸钡与盐酸反应： D. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合： 8. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 9. 某小组研究实验室制备胶体的方法。下列说法不正确的是 序号 1 2 实验 现象 液体变为红褐色后，停止加热，有明显的丁达尔效应，冷却后仍为红褐色 液体变为红褐色后，停止加热，有明显的丁达尔效应，冷却后溶液变黄 A. 对比实验可知，制备胶体选用饱和溶液效果更好 B. 实验1中液体变红褐色后，持续加热可观察到红褐色沉淀 C. 实验1产生丁达尔效应的本质是其粒子直径介于 D. 对比实验可知，造成实验现象差异的原因一定是酸根离子不同 10. 已知有如下反应：①，②，③，④。下列有关说法不正确的是 A. 氧化能力由强到弱的顺序为 B. 反应③中氧化剂与还原剂的粒子个数之比为 C. 由以上信息可推知反应可以发生 D. 在上述①②③④反应中，分别为还原剂、氧化剂、既是氧化产物又是还原产物、氧化剂 11. 用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，灯光变化呈“亮→灭→亮”的是 A B C D 试剂a 盐酸 硫酸 溶液 蔗糖溶液 试剂b 溶液 溶液 溶液 蒸馏水 A. A B. B C. C D. D 12. 某离子反应涉及H2O、、、H+、、Cr3+六种微粒，已知反应过程中数目变化如图所示，下列说法不正确的是 A. 中Cr化合价是+6价 B. 反应的氧化产物是 C. 反应中消耗的氧化剂与转移电子的数目比为1：6 D. 随着反应的进行，溶液中的数目增大 13. 下列变化过程必须加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 14. 某透明溶液中可能含有以下离子中的若干种，各离子浓度均相同：、、、、、、、。为确定其成分，进行了如下实验： (1)取少量溶液，加入足量稀盐酸，无气泡产生。 (2)取实验(1)后的溶液，加入足量溶液，有白色沉淀生成。 (3)取实验(1)后的溶液，加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 (4)取少量原溶液，加入足量NaOH溶液，有沉淀生成。 根据上述实验现象，下列判断错误的是 A. 溶液中可能含有 B. 溶液中一定不含有，一定含有 C. 溶液中可能含有，一定不含 D. 溶液中一定不含，一定含有 二、填空题：本题共4小题，共58分。 15. 现有以下几种物质。 ①石墨；②Fe(OH)3(胶体)；③液氨；④盐酸；⑤硫酸；⑥饱和食盐水；⑦淀粉溶液；⑧酒精；⑨Na2HPO3；⑩熔融CuSO4；⑪SO3； ⑫NO2 （1）属于电解质的是_______(填序号，下同)，能导电的是_______，属于酸性氧化物的是_______。 （2）物质①与_______(写出其中一个物质的名称)互为同素异形体。 （3）制备物质②的操作和过程是_______，请写出过程中涉及的化学方程式_______。 （4）向物质②中逐滴加入物质④，观察到的现象是_____，和物质②同为胶体的是_____(填序号)，区分胶体和溶液最常用的方法是_____，其原理是利用了胶体粒子对光线的______。 （5）已知物质⑨可用足量的NaOH溶液和H3PO3溶液反应得到，则该物质属于_______(正盐/酸式盐)，请写出足量NaOH溶液和H3PO3溶液反应的化学方程式_______。 16. 某学习小组以氢氧化钡、水、硫酸、碳酸氢钠等药品为实验对象探究离子反应发生的条件。 实验1：向烧杯中依次加入下列试剂，记录灯泡变化 ①氢氧化钡粉末：灯泡不亮； ②加入蒸馏水：灯泡变亮； ③逐滴滴加稀硫酸，灯泡变化如下：亮→暗→熄灭→亮 （1）①氢氧化钡与硫酸在溶液中能发生__________（填字母）反应。 a．复分解反应 b．化合反应 c．置换反应 d．分解反应 ②写出该反应的离子方程式：__________________________________________________。 （2）加水后，灯泡变亮的原因是______________________________（用电离方程式表示）。 （3）过程③中灯泡变亮是因为溶液中有过量的__________（用化学式填写）。 （4）实验2：用硫酸钠溶液替代稀硫酸，重复实验进行对照。 ①硫酸钠溶液中的浓度要与稀硫酸中的浓度__________（填“相等”或“不相等”） ②加入硫酸钠溶液过程中灯泡不熄灭，原因是__________（请用文字描述）。 （5）在盛有溶液的烧杯中，通入气体，直至过量，观察到灯泡先熄灭，后又变亮，请用离子方程式解释先熄灭又变亮的原因：__________________________________________________。 17. 某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量的、、、、。回答下列问题： （1）下列离子中，能大量存在于该废水中的是__________（填标号）。 A. B. C. D. （2）某化学社团小组成员欲除去废水样品中的和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图： ①试剂为溶液，“蓝色沉淀1”是__________（填化学式）。 ②向“蓝色沉淀1”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为______________________________。 ③试剂、依次为溶液和溶液，则“白色沉淀2”的化学式为______________________________，写出“白色沉淀2”溶于稀盐酸的离子方程式________________________________________。 ④“分离操作”的名称是__________。 ⑤流程中加入适量盐酸产生气体是__________（填化学式）。 18. 完成下面各题： （1）下列四个反应均为含氮物质的转化反应，其中属于氧化还原反应的是__________(填序号)。 A. B. C. D. 现有下列反应：① ② 针对上述两个反应回答： （2）写出②的离子方程式______________________________。 （3）、和的氧化性由强到弱的顺序为__________。 （4）反应②中氯化氢表现出的性质是______________________________。 a．还原性 b．酸性 c．氧化性 （5）反应②中若生成6个分子则转移电子总数是__________个。 某反应体系中的物质有：、、、、。 （6）请将之外的反应物与生成物分别填入以下空格内____________________。 （7）反应中，被还原的元素是__________，还原剂是__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江西省宜春中学2026-2027学年高一年级上学期第一次月考 化学试卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 一、单选题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。 1. 景泰蓝又称“铜胎掐丝珐琅”，是我国非物质文化遗产。下列制作工艺中，涉及化学变化的是 A．裁剪铜片制胎 B．压扁铜丝制图 C．填充色料焙烧 D．刮平表面打磨 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．裁剪铜片制胎，属于物质形状改变没有新物质生成，属于物理变化，A错误； B．压扁铜丝制图，物质形状改变，没有新物质生成，属于物理变化，B错误； C．高温焙烧涉及燃烧反应，属于化学变化，C正确； D．刮平表面打磨无新物质生成，属于物理变化，D错误； 故选C。 2. 下列各组反应，不能用同一离子方程式表示的是 A. ； B. ； C. ； D. ； 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe与CuSO4、Fe与CuCl2反应均为Fe置换Cu2+，离子方程式均为Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu，可用同一离子方程式表示，A不符合题意； B．HCl与NaHCO3、HNO3与KHCO3反应均为H+与生成CO2和H2O，离子方程式均为H+ +=H2O + CO2↑，可用同一离子方程式表示，B不符合题意； C．KOH与MgSO4、NaOH与MgSO4反应均生成Mg(OH)2沉淀，离子方程式均为2OH⁻ + Mg2+ = Mg(OH)2↓，可用同一离子方程式表示，C不符合题意； D．HCl与Ba(OH)2反应生成可溶BaCl2和H2O，离子方程式为H+ + OH⁻ = H2O；而H2SO4与Ba(OH)2生成BaSO4沉淀和H2O，离子方程式为2H+ + + Ba2+ + 2OH⁻ = BaSO4↓ + 2H2O，两反应离子方程式不同，D符合题意； 故选D。 3. 下图中，“——”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“―→”表示丁在一定条件下通过置换反应可以转化为乙。下列四组选项中，符合图示要求的是 选项 甲 乙 丙 丁 A H2SO4 Na2SO4 NaOH NaCl B BaCl2 K2CO3 HCl KOH C O2 CO CuO C D Fe CuCl2 Zn HCl A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫酸与氯化钠不能反应，氯化钠钠与氢氧化钠也不反应，氢氧化钠与硫酸钠也不反应，故A错误； B．氯化钡和氢氧化钾不能反应，氢氧化钾也不能通过置换反应生成碳酸钾，故B错误； C．氧气与CO反应生成二氧化碳，CO与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，氧化铜与C反应生成二氧化碳和铜，过量氧气与C反应生成二氧化碳，少量氧气与C反应生成CO，故C正确； D．盐酸不能与铜发生置换反应生成氯化铜和氢气，故D错误； 故选：C。 4. 向硝酸银溶液中加入适量的碘化钾后制得的一种碘化银溶胶的微观结构如图所示，下列说法正确的是 A. 碘化银胶体粒子能吸附阳离子，从而使碘化银胶体带正电荷 B. 用过滤的方法除去碘化银胶体中的硝酸钾溶液 C. 碘化银溶胶中，胶体的分散质粒子的直径为1~100nm D. 碘化银固体与水混合形成的分散系会产生丁达尔效应 【答案】C 【解析】 【详解】A．碘化银胶粒同时吸附阴阳离子，且胶体不带电胶粒可能带电，A错误； B．胶体粒子和溶液的溶质均可透过滤纸，不能通过过滤的方法进行分离，B错误； C．胶体的分散质粒子直径在1~100nm，C正确； D．AgI难溶于水，混合后得到的分散系应为浊液，D错误； 故选C。 5. 向某溶液中加入镁粉可产生，则该溶液中可以大量存在的离子组是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】加入镁粉产生氢气，则溶液为酸性，即存在大量H+，据此解答。 【详解】A．与H+反应，不能大量存在，A不符合题意； B．OH-和均能与H+反应，OH-和Mg2+能反应，OH-和两者之间也可发生反应，不能大量共存，B不符合题意； C．Ba2+与会形成BaSO4沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．Na+、K+、Cl-、相互之间不反应，且均不与H+反应，可在酸性溶液中大量存在，满足加入镁粉产生H2的条件，D符合题意； 故答案为D。 6. 我国首个具有自主知识产权的百吨级氢化镁生产线已投产。氢化镁是极具应用前景的固态储氢材料，其水解制氢的反应原理为，下列说法错误的是 A. 中氢元素的化合价为-1 B. 在反应中被氧化 C. 在反应中作还原剂，具有还原性 D. 在反应中，既是氧化产物也是还原产物 【答案】B 【解析】 【详解】A．在MgH2中，镁的化合价为+2，氢为-1价，A正确； B．H2O中氢元素化合价从+1降至0，因此H2O被还原，而非被氧化，B错误； C．MgH2中氢元素从-1价升至氢气中的0价，失去电子被氧化，因此MgH2作还原剂，具有还原性，C正确； D．产物H2中的氢原子一部分来自MgH2，另一部分来自H2O，因此H2同时是氧化产物和还原产物，D正确； 故选B。 7. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 澄清石灰水中通入过量 B. 铁片溶于稀硫酸中： C. 碳酸钡与盐酸反应： D. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合： 【答案】A 【解析】 【详解】A．澄清石灰水中通入过量时，先生成沉淀，过量会将转化为可溶的，最终离子方程式为，A正确； B．铁与稀硫酸反应生成而非，正确离子方程式为，B错误； C．碳酸钡是难溶电解质，书写离子方程式时不能拆分为离子形式，正确离子方程式为，C错误； D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合时，除了与生成沉淀，与也会反应生成沉淀，正确离子方程式为，D错误； 故选A。 8. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应物中氯元素的化合价分别为+5价和-1价，同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，化合价向中间价态靠拢，不能交叉。因此，中氯元素的化合价由+5价降低到0价，1个氯原子得到；6HCl中有5个氯原子的化合价由-1价升高到0价，共失去，另1个氯原子的化合价不变。原图将上方箭头指向KCl中的氯，并将得失电子数均标为6，均不正确。正确的双线桥表示为，A错误； B．Zn元素的化合价由0价升高到+2价，1个Zn原子失去；中氢元素的化合价由+1价降低到0价，2个氢原子共得到。原图将“得到”和“失去”标反，正确的双线桥表示为，B错误； C．反应中有1个硫原子的化合价由0价升高到中的+4价，失去；另2个硫原子的化合价由0价降低到中的-2价，每个硫原子得到，共得到。两条箭头均从反应物中的硫指向相应产物中的硫，得失电子的方向和数目均正确，其表示为，C正确； D．中氧元素的化合价由-2价升高到0价，6个氧原子共失去；氯元素的化合价由+5价降低到-1价，2个氯原子共得到。单线桥的箭头应从反应物中失去电子的元素指向得到电子的元素，因此应由中的O指向同一反应物中的Cl。原图所标电子数正确，但箭头方向相反，正确的单线桥表示为，D错误； 故选C。 9. 某小组研究实验室制备胶体的方法。下列说法不正确的是 序号 1 2 实验 现象 液体变为红褐色后，停止加热，有明显的丁达尔效应，冷却后仍为红褐色 液体变为红褐色后，停止加热，有明显的丁达尔效应，冷却后溶液变黄 A. 对比实验可知，制备胶体选用饱和溶液效果更好 B. 实验1中液体变红褐色后，持续加热可观察到红褐色沉淀 C. 实验1产生丁达尔效应的本质是其粒子直径介于 D. 对比实验可知，造成实验现象差异的原因一定是酸根离子不同 【答案】D 【解析】 【分析】氯化铁制取胶体的方程式为：，硫酸铁制取胶体方程式为：，冷却后硫酸溶解Fe(OH)3胶体，溶液变黄，据此分析作答。 【详解】A．对比实验可知，用FeCl3饱和溶液制备的Fe(OH)3胶体冷却后能够稳定存在，而用饱和Fe2(SO4)3制备的Fe(OH)3胶体冷却后不能够稳定存在，又转化为Fe3+，故制备Fe(OH)3胶体选用饱和FeCl3溶液效果更好，A正确； B．实验1产生氢氧化铁胶体，持续加热会导致胶体聚沉，观察到红褐色沉淀，B正确； C．分散质微粒直径，小于1nm的形成分散系为溶液，大于100nm为浊液，1-100nm的为胶体，胶体微粒的大小决定了它可以产生丁达尔效应，C正确； D．氯化铁和硫酸铁饱和溶液在相同条件下的浓度不同，因此两种饱和溶液中酸根离子种类和浓度均不同，铁离子浓度也不同，不能得出该结论，D错误； 故选D。 10. 已知有如下反应：①，②，③，④。下列有关说法不正确的是 A. 氧化能力由强到弱的顺序为 B. 反应③中氧化剂与还原剂的粒子个数之比为 C. 由以上信息可推知反应可以发生 D. 在上述①②③④反应中，分别为还原剂、氧化剂、既是氧化产物又是还原产物、氧化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据反应①、③、②的氧化性比较，顺序为，A正确； B．反应③中，1 mol KClO3（氧化剂）被还原，对应5 mol HCl（还原剂）被氧化，氧化剂与还原剂物质的量之比为1:5，而非1:6，B错误； C．BrO的氧化性强于IO，能氧化I-生成IO，自身被还原为Br2，反应可以发生，C正确； D．Cl2在①中为还原剂（被氧化），②中为氧化剂（被还原），③中为氧化产物和还原产物（来自ClO的还原和HCl的氧化），④中为氧化剂（被还原），D正确； 故选B。 11. 用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，灯光变化呈“亮→灭→亮”的是 A B C D 试剂a 盐酸 硫酸 溶液 蔗糖溶液 试剂b 溶液 溶液 溶液 蒸馏水 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．为强电解质，盐酸滴入溶液中，发生反应生成氯化钠和水，恰好反应时溶质为NaCl，溶液导电能力不为0，不会出现灯熄灭现象，A错误； B．硫酸与反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，恰好反应时溶质为Na2SO4，Na2SO4为强电解质，溶液导电能力不为0，不会出现灯熄灭现象，故B错误； C．Ba(OH)2为强电解质，其溶液能导电，因此灯亮，与Ba(OH)2反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，恰好反应时溶液中离子浓度几乎为0，灯熄灭，继续滴加溶液灯变亮，则灯光出现“亮→灭→亮”现象，故C正确； D．蒸馏水不能使灯变亮，蔗糖为非电解质，其溶液不能导电，向蒸馏水中滴加蔗糖溶液，灯光一直保持熄灭状态，故D错误； 故选：C。 12. 某离子反应涉及H2O、、、H+、、Cr3+六种微粒，已知反应过程中数目变化如图所示，下列说法不正确的是 A. 中Cr化合价是+6价 B. 反应的氧化产物是 C. 反应中消耗的氧化剂与转移电子的数目比为1：6 D. 随着反应的进行，溶液中的数目增大 【答案】D 【解析】 【分析】由题干图像信息可知，反应过程中逐渐减小，即为反应物，则对应的生成物为，此过程化合价升高，根据氧化还原反应中“有升必有降”的规律可知，另一组物质变化为到Cr3+，根据氧化还原反应配平可得该反应的离子方程式为：+3+8H+=3+2Cr3+ +4H2O，据此分析解题。 【详解】A．根据化学式代数和可知，中Cr化合价是+6价，A正确； B．由分析可知，该过程的离子方程式为：+3+8H+=3+2Cr3+ +4H2O，故反应的氧化产物是，B正确； C．由分析可知，该过程的离子方程式为：+3+8H+=3+2Cr3+ +4H2O，为氧化剂，Cr由+6价降低到+3价，故反应中消耗的氧化剂与转移电子的数目比为1：6，C正确； D．由分析可知，该过程的离子方程式为：+3+8H+=3+2Cr3+ +4H2O，故随着反应的进行，溶液中的数目减小，D错误； 故答案为：D。 13. 下列变化过程必须加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．在中，Mn元素化合价从+7降到+4，被还原，但该变化可通过热分解实现（如），不需加入还原剂，A不符合题意； B．在中，Cl元素化合价从-1升高到0，被氧化，需加入氧化剂，B不符合题意； C．在中，Fe元素化合价从0升高到+3，被氧化，需加入氧化剂，C不符合题意； D．在中，S元素化合价从+4降到0，被还原，必须加入还原剂（如）提供电子才能实现，D符合题意； 故答案选D。 14. 某透明溶液中可能含有以下离子中的若干种，各离子浓度均相同：、、、、、、、。为确定其成分，进行了如下实验： (1)取少量溶液，加入足量稀盐酸，无气泡产生。 (2)取实验(1)后的溶液，加入足量溶液，有白色沉淀生成。 (3)取实验(1)后的溶液，加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 (4)取少量原溶液，加入足量NaOH溶液，有沉淀生成。 根据上述实验现象，下列判断错误的是 A. 溶液中可能含有 B. 溶液中一定不含有，一定含有 C. 溶液中可能含有，一定不含 D. 溶液中一定不含，一定含有 【答案】D 【解析】 【分析】步骤(1)加入足量稀盐酸，无气泡产生，说明原溶液中一定没有；取实验(1)后的溶液，加入足量溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定存在，原溶液透明，故一定不存在（否则会与形成沉淀）；取少量原溶液，加入足量NaOH溶液，有沉淀生成，说明原溶液中至少含有镁离子和铜离子中的其中一种，又由于各离子浓度均相同，溶液呈电中性，则镁离子和铜离子只能有一种； 【详解】A．步骤(1)加入足量稀盐酸使引入了氯离子，实验(3)的沉淀可能是原溶液中的氯离子造成，也可能是盐酸引入的氯离子造成的，所以原溶液中可能存在氯离子，也可能不存在氯离子，A正确； B．据分析可知，溶液中一定不含有，一定含有，B正确； C．Na+未进行检测，且无矛盾，故可能存在，一定不存在，C正确； D．实验(4)有沉淀生成，说明存在能形成沉淀的阳离子，即含和中的至少一种，又由于各离子浓度均相同，溶液呈电中性，镁离子和铜离子只能有一种，但不能确定是镁离子还是铜离子，D错误； 故选D。 二、填空题：本题共4小题，共58分。 15. 现有以下几种物质。 ①石墨；②Fe(OH)3(胶体)；③液氨；④盐酸；⑤硫酸；⑥饱和食盐水；⑦淀粉溶液；⑧酒精；⑨Na2HPO3；⑩熔融CuSO4；⑪SO3； ⑫NO2 （1）属于电解质的是_______(填序号，下同)，能导电的是_______，属于酸性氧化物的是_______。 （2）物质①与_______(写出其中一个物质的名称)互为同素异形体。 （3）制备物质②的操作和过程是_______，请写出过程中涉及的化学方程式_______。 （4）向物质②中逐滴加入物质④，观察到的现象是_____，和物质②同为胶体的是_____(填序号)，区分胶体和溶液最常用的方法是_____，其原理是利用了胶体粒子对光线的______。 （5）已知物质⑨可用足量的NaOH溶液和H3PO3溶液反应得到，则该物质属于_______(正盐/酸式盐)，请写出足量NaOH溶液和H3PO3溶液反应的化学方程式_______。 【答案】（1） ①. ⑤⑨⑩ ②. ①②④⑥⑩ ③. ⑪ （2）金刚石(答案合理即可) （3） ①. 向40mL沸水中逐滴滴加5-6滴饱和FeCl3溶液，当看到溶液变为红褐色时立即停止加热 ②. （4） ①. 生成红褐色沉淀，继续滴加盐酸，沉淀溶解形成棕黄色溶液 ②. ⑦ ③. 丁达尔效应 ④. 散射 （5） ①. 正盐 ②. 【解析】 【小问1详解】 ⑤硫酸、⑨Na2HPO3、⑩熔融CuSO4分别为酸、盐、盐，它们的水溶液都能导电，则属于电解质的是⑤⑨⑩；①石墨能发生电子导电，②Fe(OH)3(胶体)、④盐酸、⑥饱和食盐水、⑩熔融CuSO4中都存在自由移动的离子，则能导电的是①②④⑥⑩；⑪SO3与水反应可生成硫酸，则属于酸性氧化物的是⑪。 【小问2详解】 物质①石墨为碳单质，与金刚石(答案合理即可)互为同素异形体。 【小问3详解】 制备物质②Fe(OH)3(胶体)时，应将FeCl3饱和溶液滴加到沸水中，则操作和过程是：向40mL沸水中逐滴滴加5-6滴饱和FeCl3溶液，当看到溶液变为红褐色时立即停止加热，过程中涉及的化学方程式为。 【小问4详解】 向物质②Fe(OH)3(胶体)中逐滴加入物质④盐酸，胶体先发生凝聚，再发生酸碱中和反应，则观察到的现象是：生成红褐色沉淀，继续滴加盐酸，沉淀溶解形成棕黄色溶液；⑦淀粉溶液也属于胶体，则和物质②Fe(OH)3(胶体)同为胶体的是⑦，区分胶体和溶液最常用的方法是丁达尔效应，其原理是利用了胶体粒子对光线的散射。 【小问5详解】 已知物质⑨Na2HPO3可用足量的NaOH溶液和H3PO3溶液反应得到，则1个H3PO3分子中只能电离出2个氢离子，该物质属于正盐，足量NaOH溶液和H3PO3溶液反应的化学方程式为。 16. 某学习小组以氢氧化钡、水、硫酸、碳酸氢钠等药品为实验对象探究离子反应发生的条件。 实验1：向烧杯中依次加入下列试剂，记录灯泡变化 ①氢氧化钡粉末：灯泡不亮； ②加入蒸馏水：灯泡变亮； ③逐滴滴加稀硫酸，灯泡变化如下：亮→暗→熄灭→亮 （1）①氢氧化钡与硫酸在溶液中能发生__________（填字母）反应。 a．复分解反应 b．化合反应 c．置换反应 d．分解反应 ②写出该反应的离子方程式：__________________________________________________。 （2）加水后，灯泡变亮的原因是______________________________（用电离方程式表示）。 （3）过程③中灯泡变亮是因为溶液中有过量的__________（用化学式填写）。 （4）实验2：用硫酸钠溶液替代稀硫酸，重复实验进行对照。 ①硫酸钠溶液中的浓度要与稀硫酸中的浓度__________（填“相等”或“不相等”） ②加入硫酸钠溶液过程中灯泡不熄灭，原因是__________（请用文字描述）。 （5）在盛有溶液的烧杯中，通入气体，直至过量，观察到灯泡先熄灭，后又变亮，请用离子方程式解释先熄灭又变亮的原因：__________________________________________________。 【答案】（1） ①. a ②. （2） （3） （4） ①. 相等 ②. 硫酸钠与氢氧化钡反应生成强电解质氢氧化钠，溶液中始终存在大量自由移动的离子（或加入硫酸钠溶液不会导致溶液中离子浓度减小到0） （5）、 【解析】 【分析】溶液中的导电能力由自由移动离子的浓度决定：离子浓度越大，导电能力越强，灯泡越亮。本实验以灯泡亮暗变化为线索，比较氢氧化钡与硫酸、硫酸钠反应以及向氢氧化钡溶液中通入CO2的过程中溶液中离子浓度的变化，从而探究离子反应发生的条件。 【小问1详解】 氢氧化钡与硫酸在溶液中互相交换成分，生成硫酸钡沉淀和水，符合复分解反应“两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物”的特征，故选a。书写离子方程式时，Ba(OH)2和H2SO4都是强电解质、完全电离，均应拆写成离子形式；钡离子与硫酸根离子结合生成难溶的BaSO4（标注“↓”），氢离子与氢氧根离子结合生成难电离的H2O，故离子方程式为。 【小问2详解】 氢氧化钡是强电解质，加入蒸馏水后完全电离出自由移动的钡离子和氢氧根离子，溶液中离子浓度迅速增大，导电能力增强，灯泡变亮，其电离方程式为。 【小问3详解】 过程③中稀硫酸过量，过量的H2SO4继续电离出大量氢离子和硫酸根离子，溶液中离子浓度重新增大，导电能力增强，灯泡又重新变亮，因此灯泡变亮是因为溶液中有过量的H2SO4。 【小问4详解】 ①实验2是实验1的对照实验，为了排除浓度差异对实验结果的干扰，硫酸钠溶液中硫酸根离子的浓度要与稀硫酸中硫酸根离子的浓度相等。 ②加入硫酸钠溶液时，硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为；生成的氢氧化钠是强电解质，在溶液中完全电离，溶液中始终存在大量自由移动的钠离子和氢氧根离子，离子浓度没有明显减小，导电能力没有明显减弱，因此灯泡不熄灭。 【小问5详解】 向氢氧化钡溶液中通入CO2，先发生反应：CO2与氢氧化钡反应生成难溶的BaCO3沉淀和水，溶液中自由移动的离子大量减少、浓度降到很小，导电能力几乎消失，灯泡熄灭；继续通入CO2至过量，又发生反应，BaCO3转化为可溶的碳酸氢钡，溶液中重新产生大量自由移动的离子，离子浓度增大，导电能力恢复，灯泡又重新变亮。 17. 某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量的、、、、。回答下列问题： （1）下列离子中，能大量存在于该废水中的是__________（填标号）。 A. B. C. D. （2）某化学社团小组成员欲除去废水样品中的和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图： ①试剂为溶液，“蓝色沉淀1”是__________（填化学式）。 ②向“蓝色沉淀1”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为______________________________。 ③试剂、依次为溶液和溶液，则“白色沉淀2”的化学式为______________________________，写出“白色沉淀2”溶于稀盐酸的离子方程式________________________________________。 ④“分离操作”的名称是__________。 ⑤流程中加入适量盐酸产生气体是__________（填化学式）。 【答案】（1）B （2） ①. ②. ③. 、 ④. ⑤. 过滤 ⑥. 【解析】 【分析】排出的废水呈酸性，则溶液中除、、、、之外，还有大量；欲除去废水样品中的和，加入过量试剂（溶液），与反应生成蓝色的沉淀，除去了，同时与中和生成水；过滤后得到的溶液1中含、、、以及过量的，加入过量的试剂b（溶液）时生成沉淀，除去了；再加入过量的试剂c(溶液)，可消除上一步过量的，得到沉淀2（、）；再进行过滤得到的溶液2中含、、、、，加入适量稀盐酸后转化为二氧化碳气体，转化为水，得到的溶液3中含、、； 【小问1详解】 A．废水中可与结合生成氯化银沉淀，不可大量存在于该废水中，A错误； B．不与废水中任何离子发生反应，可大量存在于该废水中，B正确； C．由分析可知可与废水中的中和生成水，不可大量存在于该废水中，C错误； D．可与反应生成二氧化碳和水，不可大量存在于该废水中，D错误； 故答案选B； 【小问2详解】 ①由分析可知，蓝色沉淀1是； ②蓝色沉淀与盐酸发生酸碱中和反应，不拆，得到的离子方程式为； ③根据分析可知“白色沉淀2”的化学式为、；不溶于盐酸，与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，不拆，离子方程式为； ④根据流程图可知，分离操作将溶液2和白色沉淀2分离开，操作名称为过滤； ⑤根据分析可知，气体是。 18. 完成下面各题： （1）下列四个反应均为含氮物质的转化反应，其中属于氧化还原反应的是__________(填序号)。 A. B. C. D. 现有下列反应：① ② 针对上述两个反应回答： （2）写出②的离子方程式______________________________。 （3）、和的氧化性由强到弱的顺序为__________。 （4）反应②中氯化氢表现出的性质是______________________________。 a．还原性 b．酸性 c．氧化性 （5）反应②中若生成6个分子则转移电子总数是__________个。 某反应体系中的物质有：、、、、。 （6）请将之外的反应物与生成物分别填入以下空格内____________________。 （7）反应中，被还原的元素是__________，还原剂是__________。 【答案】（1）AC （2） （3） （4）ab （5）10 （6） （7） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 A．反应中氮元素的化合价由0价升高到+2价，氧元素的化合价由0价降低到−2价，存在元素化合价变化，A正确； B．反应前后各元素的化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应，B错误； C．二氧化氮中氮元素的化合价为+4价，反应后分别变为一氧化氮中的+2价和硝酸中的+5价，存在元素化合价变化，C正确； D．二氧化氮转化为四氧化二氮时，氮元素的化合价仍为+4价，属于非氧化还原反应，D错误； 故选AC。 【小问2详解】 反应②中，得到5个电子，5个失去5个电子；配平氢、氧和电荷，得到离子方程式为； 【小问3详解】 反应②中氯酸钾将氯离子氧化为氯气，说明氯酸钾的氧化性强于氯气；反应①中氯气将二氧化硫氧化，说明氯气的氧化性强于二氧化硫。因此氧化性由强到弱为； 【小问4详解】 盐酸提供的氢离子参与生成水，表现酸性；盐酸提供的氯离子被氧化为氯气，盐酸作还原剂，表现还原性，故选a、b； 【小问5详解】 反应②中每生成3个氯气分子转移5个电子，因此生成6个氯气分子时转移电子总数为个； 【小问6详解】 中金元素被还原，故反应物还应有还原剂和参与配平氢、氧的；相应生成物为、和； 【小问7详解】 中金元素的化合价由+3价降低到中的+1价，因此被还原的元素是金；转化为并被氧化，因此还原剂是。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $