江西赣州市南康区第一中学等校2026-2027学年高一上学期阶段性测试 化学试卷

江西省南康一中2026-2027学年高一上学期 阶段性测试化学试卷 一、单选题(42分) 1.  我国弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的文化自信。下列说法不正确的是 A．成语“百炼成钢”“木已成舟”中均涉及电子转移 B．“忽如一夜春风来，千树万树梨花开”的场景描述主要是物理变化 C．《梦溪笔谈》中“又石穴中水，所滴者皆为钟乳……”不涉及氧化还原反应 D．《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 2.  在进行“铁与稀硫酸的反应”的探究实验中，不需要标注的图标是 A．护目镜 B．用电 C．锐器 D．洗手 A．A B．B C．C D．D 3.  下列关于物质的分类中，正确的是 选项 碱性氧化物 酸 盐 混合物 A 纯碱 盐酸 B 碱石灰 C D 烧碱 胶体 A．A B．B C．C D．D 4.  下列转化关系能一步实现的是 A． B． C． D． 5.  将蛋白质溶液放在半透膜上静置，溶液的成分通过半透膜的情况如图所示。下列说法正确的是 　　 A．该半透膜的孔径大小可能为 200 nm B．该半透膜可用来分离 NaCl溶液和淀粉溶液 C．该半透膜可用来分离泥沙和淀粉溶液 D．能用丁达尔效应鉴别 Fe(OH)3胶体和蛋白质溶液 6.  下图为氯化钠在水溶液中的导电实验微观示意图（X、Y表示石墨电极，且与直流电源连接），下列说法不正确的是 　　 A．图中水合b离子是水合钠离子 B．图中水合a离子向与电源正极相连的电极移动 C．干燥的NaCl固体不导电，但NaCl是电解质 D．NaCl在通电条件下才能发生电离 7.  部分含铁元素物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列描述错误的是 　　 A．b、c均为碱性氧化物 B．b可由a与水蒸气反应得到 C．f与g的相互转化均可通过化合反应来实现 D．e在空气中转化为d，涉及的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4 8.  在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 9.  下列离子方程式或电离方程式书写正确的是 A．硫酸钡在水溶液中的电离方程式是 B．纯碱溶液中滴加少量澄清石灰水，产生白色沉淀，反应是离子反应，离子方程式是 C．钠在氯气中燃烧的反应是离子反应，离子方程式是 D．带壳鸡蛋泡在醋中可看到表面有气泡冒出，是因为 10.  下图是四种基本反应类型与氧化还原反应的关系图，图中用Ⅰ~Ⅳ阴影部分表示反应所属的区域不正确的是 　　 A．所属区域可能是II B．所属区域可能是I C．所属区域一定是III D．所属区域一定是IV 11.  下列各选项的物质转化关系不能如图所示一步完成的是 　　 A．X为氢氧化钠、Y为氯化钠、Z为过氧化钠 B．X为二氧化碳、Y为碳酸钠、Z为碳酸钙 C．X为氯化铁、Y为氯化铜、Z为氯化亚铁 D．X为铜、Y为氧化铜、Z为硫酸铜 12.  下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是 A． B． C． D． 13.  下列几种导电性变化图像，不符合要求的是 　　 A．饱和石灰水中不断通入 B．向氨水中通入 C．等浓度溶液与溶液混合 D．向溶液中通入至不再产生沉淀 14.  某无色溶液中只可能含有、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： 　　①取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； 　　②向①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； 　　③将②所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 　　下列对该溶液的说法正确的是 A．一定含有、、 B．可能含有、 C．一定含有、、 D．一定不含、、、 二、填空题(58分) 15.  电解质在人体内的作用是十分广泛和重要的，当电解质紊乱时，人体就会出现软弱乏力、恶心呕吐、头痛痉挛等一系列不适症状，严重时甚至会危及生命。 现有下列物质：①NaCl溶液；②；③；④酒精；⑤；⑥熔融NaCl；⑦(次磷酸)；⑧。回答下列问题： (1) 上述①～⑧中，属于电解质的有  ，能够导电的有  (填序号)。 (2) ⑤在水溶液中的电离方程式为  ，③与⑤的溶液发生反应的离子方程式为  。 (3) 已知⑦与足量NaOH溶液反应，生成，由此可知为  (填“一元”“二元”或“三元”)酸，为  (填“正盐”“酸式盐”或“碱式盐”)。 16.  将少量饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到分散系①②③。 　　 (1) 用简单的方法验证③中已成功制备胶体，请写出相关的操作、现象：  ；③中反应的化学方程式为  。 (2) 向经过检验后的③中逐滴加入稀盐酸，会出现一系列变化。先出现和②中相同的现象，因为  。随后发生变化得到和①相同的溶液，此反应的化学方程式为  。 (3) 下列关于分散系②和③的描述，说法正确的是______(填序号)。 A．两者颜色相同 B．两者稳定性相同 C．两者分散质粒子大小相同 D．两者的分散质都不能透过半透膜 (4) Fe(OH)3胶体可以与污水中的砷酸(H3AsO4)反应生成砷酸铁()沉淀，从而达到净水的目的，该反应的化学方程式是  。 (5) 可用如图所示的装置除去胶体中的杂质离子来提纯胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入溶液，若  (填实验现象)，则说明该胶体中的杂质离子已经完全除去。 　　 17.  已知：A、B、C、D、E、F六种物质，存在下列关系： 　　①A＋NaOH→B↓(蓝色)＋C 　　②D＋E→A＋H2O 　　③C＋BaCl2→F↓(白色不溶于稀硝酸)＋NaCl 　　④E＋B→A＋H2O (1) 试写出六种物质的化学式： 　　A  ，B  ，C  ； 　　D  ，E  ，F  。 (2) 完成有关化学方程式： 　　①  ； 　　②  ； 　　③  ； 　　④  。 18.  化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的基础自然科学。 (1) 有A、B、C、D四种可溶性盐，其所含阳离子依次为，阴离子可能是中的某一种，每种离子只存在于一种物质中，不能重复出现。 (1) 上述盐的化学式分别为A  、B  、C  。 (2) 上述四种盐中其中一种盐既能与氢氧化钠溶液反应，又能与稀盐酸反应，写出这种盐的电离方程式  。 (3) 向一定量的和混合溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液至过量(体积变化忽略不计)。下列图像不能正确反映对应变化关系的是  。 　　A．      B．      C． (4) 经检测，某酸性废水中存在大量的、、、。欲除去其中的、，并得到中性溶液，设计的工艺流程如图所示(流程中试剂a，试剂b均过量)。 　　 　　①滴加溶液至呈碱性，原废水中物质的量会减少的离子是  (用离子符号表示)。 　　②加入试剂a发生反应的离子方程式为  ，试剂c的作用是  。 答案解析 1. 【答案】A 【解析】  A．成语“百炼成钢”是从铁的化合物中得到铁单质，属于氧化还原反应，而木已成舟是物理过程，不涉及氧化还原反应，A错误，符合题意； 　　B．“忽如一夜春风来，千树万树梨花开”的场景没有新物质生成，描述主要是物理变化，B正确，不符合题意； 　　C．《梦溪笔谈》中“又石穴中水，所滴者皆为钟乳……”涉及反应生成碳酸氢钙以及碳酸氢钙分解生成碳酸钙的过程，不涉及元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，C正确，不符合题意； 　　D．雾是空气中的小液滴，粒子直径在1-100nm，属于胶体，D正确，不符合题意； 　　故选A。 2. 【答案】B 【解析】  A．铁与稀硫酸反应中稀硫酸具有腐蚀性，反应过程中若液体溅出易损伤眼部，需要佩戴护目镜，该图标需要标注，A不符合题意； 　　B．铁与稀硫酸的反应在常温下即可发生，整个实验过程不需要使用电器设备，不需要标注用电警示图标，B符合题意； 　　C．实验中取用的铁钉属于尖锐物品，使用玻璃仪器时也存在割伤风险，需要标注锐器警示，C不符合题意； 　　D．实验过程中会接触稀硫酸等化学试剂，实验结束后需要洗手，该图标需要标注，D不符合题意； 　　故选B。 3. 【答案】A 【解析】  A．和酸反应只生成盐和水，属于碱性氧化物；电离出的阳离子全部为，属于酸；纯碱是，由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐；盐酸是的水溶液，属于混合物，所有物质分类均正确，A正确； 　　B．是酸性氧化物，不属于碱性氧化物；属于酸式盐，不属于酸；属于碱，不属于盐，B错误； 　　C．和酸反应除了生成盐和水还生成氧气，属于过氧化物，不属于碱性氧化物；是氢氧化物，不属于酸；是结晶水合物，属于纯净物，不属于混合物，C错误； 　　D．BaO是碱性氧化物，HClO是酸，烧碱是属于碱，胶体属于分散系是混合物，D错误； 　　故选A。 4. 【答案】A 【解析】  A．在中燃烧生成，与发生复分解反应生成和，与反应生成沉淀和，三步均能一步实现，A正确； B．与加热生成，但不溶于水，不能与一步反应生成，B错误； C．的活泼性较弱，常温下与不反应，第一步转化无法实现，与也无沉淀、气体、弱电解质生成，不能发生复分解反应，C错误； D．在中不完全燃烧生成，不与反应，无法一步生成，D错误； 　　故选A。 5. 【答案】B 【解析】  根据图示，将蛋白质溶液放在半透膜上静置，水分子可以透过半透膜，而蛋白质分子不能透过半透膜，说明蛋白质溶液属于胶体。 　　A． 胶体微粒的直径在1 nm ～100 nm之间，蛋白质分子不能透过半透膜，因此该半透膜的孔径大小不可能为 200 nm，故A错误； 　　B． 淀粉溶液属于胶体，胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的微粒可以透过半透膜，因此该半透膜可用来分离 NaCl 溶液和淀粉溶液，故B正确； 　　C． 泥沙和淀粉溶液的微粒都大于该半透膜的孔径，因此该半透膜不能用来分离泥沙和淀粉溶液，故C错误； 　　D． 将蛋白质溶液放在半透膜上静置，水分子可以透过半透膜，而蛋白质分子不能，说明蛋白质溶液是胶体，因此Fe(OH)3 胶体和蛋白质溶液都具有丁达尔效应，不能用丁达尔效应鉴别 Fe(OH)3 胶体和蛋白质溶液，故D错误； 　　故选B。 6. 【答案】D 【解析】  A．中半径小于，且水分子中显负电性的会朝向阳离子，因此水合b离子是水合钠离子，A正确； 　　B．水合a离子为水合氯离子，属于阴离子，电解时阴离子向与电源正极相连的阳极移动，与图示移动方向一致，B正确； 　　C．干燥的固体中离子不能自由移动，因此不导电，但在水溶液或熔融状态下可电离出自由移动的离子而导电，属于电解质，C正确； 　　D．的电离不需要通电，在水溶液中或熔融状态下即可发生电离，通电是使自由离子定向移动形成电流的条件，并非电离的条件，D错误； 　　故选D。 7. 【答案】B 【解析】  根据化合价和物质类别推断各物质：为，为，为，为，为，为亚铁盐，为铁盐，h为高铁酸盐由此解答； 　　A．为、为，二者均能与酸反应只生成盐和水，属于碱性氧化物，A正确； 　　B．为，与水蒸气高温反应生成，无法得到，B错误； 　　C．亚铁盐和铁盐的转化：、，均属于化合反应，C正确； 　　D．在空气中转化为的反应为，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，D正确； 　　故选B。 8. 【答案】D 【解析】  A．在溶液中呈紫色，不符合无色溶液的要求，不能大量存在，A错误； 　　B．与会反应生成沉淀，不能大量共存，B错误； 　　C．在溶液中呈黄色，且与会反应生成沉淀，不能大量共存，C错误； 　　D．四种离子均为无色，且互相之间不发生任何反应，能大量共存，D正确； 　　故本题选D。 9. 【答案】D 【解析】  A．硫酸钡的电离方程式是，故A错误； 　　B．纯碱为，滴加少量澄清石灰水，产生白色沉淀，反应是离子反应，离子方程式是，故B错误； 　　C．钠在氯气中的反应并不是离子反应，化学方程式为，故C错误； 　　D．醋酸是弱电解质，碳酸钙是沉淀，书写离子方程式时均不可拆，醋酸钙是可溶性盐，书写离子方程式时可拆，因此离子方程式应为，故D正确； 　　答案选D。 10. 【答案】C 【解析】  A．对应的化合反应无元素化合价变化，属于非氧化还原型化合反应，若区域Ⅱ代表非氧化还原的化合反应，该反应可属于Ⅱ，A正确； 　　B．为分解反应，无元素化合价变化，属于非氧化还原型分解反应，若区域Ⅰ代表非氧化还原的分解反应，该反应可属于Ⅰ，B正确； 　　C．虽为氧化还原反应，但不符合置换反应“单质+化合物→新单质+新化合物”的特征，不属于置换反应，一定不属于区域Ⅲ，C错误； 　　D．为复分解反应，所有复分解反应均不属于氧化还原反应，一定属于区域Ⅳ，D正确； 　　故选C。 11. 【答案】A 【解析】  A．为、为、为。与盐酸反应可以一步生成；性质稳定，无法通过一步反应得到；与水反应能够一步生成，因存在一步不能实现的转化，A符合题意； B．为、为、为。与足量溶液反应一步生成；与澄清石灰水反应一步得到；高温煅烧可一步分解生成，三步转化均可一步完成，B不符合题意； C．为、为、为。，可一步转化为；铁粉与溶液发生置换反应，一步生成；与氯气反应，一步氧化得到，三步转化均可一步完成，C不符合题意； D．为、为、为。铜在加热条件下与氧气反应，一步生成；与稀硫酸反应，一步生成；铁与溶液发生置换反应，一步得到单质，三步转化均可一步完成，D不符合题意； 　　故选A。 12. 【答案】B 【解析】  A．→可以是氯酸钾自身分解得氧气和氯化钾，故A项错误； 　　B．转化成，氧元素化合价降低，是还原反应，需要加入还原剂才能实现，故B项正确； 　　C．铜转化成硫酸铜过程中，铜元素化合价升高，需加氧化剂才能实现，故C项错误； 　　D．二氧化碳转化成碳酸氢根离子过程中没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，不需要加入还原剂，故D项错误； 　　故本题选B。 13. 【答案】D 【解析】  A．向饱和石灰水中不断通入，首先发生反应，自由移动离子浓度降低，导电性下降，恰好完全反应时导电性接近0；继续通入，发生反应，为强电解质，离子浓度升高，导电性回升，符合图A，A不符合题意； 　　B．氨水为弱电解质，部分电离，初始导电性较弱，通入后反应生成强电解质，自由移动离子浓度增大，导电性持续升高，符合图B，B不符合题意； 　　C．等浓度与溶液混合，二者不发生反应，混合后总离子浓度始终等于原单种溶液的总离子浓度，导电性保持不变，符合图C，C不符合题意； 　　D．向溶液中通入，发生反应，1mol 被1mol 替换，溶液中离子浓度基本不变，导电性几乎不变，反应完全后继续通，离子浓度升高，导电性增大，不会降至0，不符合图D，D符合题意； 　　故选D。 14. 【答案】A 【解析】  无色溶液说明不含Cu2+； 　　①加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为AgCl、、； 　　②向①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有气泡生成，说明溶液中一定含有，由于、均能与产生沉淀，因此溶液中一定不含、，则推知，①中沉淀为、，原因是能与盐酸反应产生二氧化碳、氯化钡和水，不能与盐酸反应，也确定溶液中一定含有，根据电荷守恒原理可知，溶液中也一定含有； 　　③将②所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀为AgCl，但氯离子可能是①中过量的，不能确定原溶液中是否含有氯离子； 　　综合可知，溶液中一定含有：、、，可能含有：，一定不含：Cu2+、Ba2+、Ag+。 　　A．由分析可知，溶液无色，一定不存在Cu2+，溶液中存在CO和SO，根据离子共存，可知一定不存在、，由电荷守恒可知，一定存在K+，A正确； 　　B．由分析可知，K+一定存在，可能含有Cl-，B错误； 　　C．由上述分析过程可知，可能含有Cl-，一定含有、，C错误； 　　D．溶液无色说明一定不含Cu2+，由实验②可知一定含有CO，则一定不含，可能含有Cl-，D错误； 　　故选A。 15. (1) 【答案】③⑤⑥⑦⑧；①⑥ 【解析】  电解质定义为在水溶液或熔融状态下能自身电离导电的化合物，单质、混合物既不属于电解质也不属于非电解质。①NaCl溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，含自由移动离子可导电；②、④酒精自身不能电离，属于非电解质，无自由移动带电粒子不能导电；③、⑤、⑦、⑧均为水溶液中能导电的化合物，属于电解质，固体/纯酸状态无自由移动离子，不能导电；⑥熔融NaCl为能导电的化合物，属于电解质，含自由移动离子可导电； 　　故属于电解质选：③⑤⑥⑦⑧； 　　能够导电选：①⑥； (2) 【答案】 ； 【解析】  在水溶液中强酸的酸式根完全电离，生成钠离子、氢离子和硫酸根，电离方程式为；电离出的与电离出的反应，生成二氧化碳和水，离子方程式为； (3) 【答案】一元；正盐 【解析】  足量与反应仅生成，说明只能电离出1个可电离的，属于一元酸；中无剩余可电离的氢，属于正盐； 16. (1) 【答案】用一束光照射，有光亮的“通路”； 【解析】  (1)分散系③为胶体；光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，光束通入其他分散系时不能产生丁达尔效应，则可利用丁达尔效应来验证胶体，具体操作：使用一束光线照射分散系，然后观察是否产生一条光亮的“通路”。向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，继续加热煮沸至液体变为红褐色可得到氢氧化铁胶体，化学方程式为。 　　(2)稀盐酸中有和，由于胶体的胶粒带正电荷，遇到带负电的阴离子会发生聚沉，因而形成红褐色沉淀。氢氧化铁能与盐酸发生反应生成氯化铁和水，沉淀溶解，此反应的化学方程式为。 　　(3)氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，则分散系②是悬浊液；分散系③是氢氧化铁胶体；两者均为红褐色，颜色相同，A正确；悬浊液与胶体稳定性不同，悬浊液不稳定，胶体介稳定，B错误；胶体和悬浊液的分散质粒子直径大小不同，C错误；胶体和沉淀的分散质不能透过半透膜，D正确。 　　(4)胶体可以与污水中的砷酸反应生成砷酸铁()沉淀，同时生成水，该反应为酸碱中和反应，由化学式可知砷酸是三元酸，与按个数比1：1进行反应，该反应的化学方程式是。 　　(5)与反应生成AgCl沉淀。向其中加入溶液，若不出现白色沉淀，则说明该胶体中的杂质离子已经完全除去。 (2) 【答案】Fe(OH)3胶体遇到稀盐酸会发生聚沉，因而形成红褐色沉淀； 【解析】  同(1)题详解 (3) 【答案】AD 【解析】  同(1)题详解 (4) 【答案】Fe(OH)3+H3AsO4=FeAsO4+3H2O 【解析】  同(1)题详解 (5) 【答案】不出现白色沉淀 【解析】  同(1)题详解 17. (1) 【答案】CuSO4；Cu(OH)2；Na2SO4；CuO；H2SO4；BaSO4 【解析】  根据以上分析，A是CuSO4，B是Cu(OH)2，C是Na2SO4；D是CuO，E是H2SO4，F是BaSO4。 (2) 【答案】CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4；CuO+H2SO4=CuSO4＋H2O；Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl；H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4＋2H2O 【解析】  ①是硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，反应方程式为CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4； 　　②是氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，反应方程式为CuO+H2SO4=CuSO4＋H2O； 　　③是硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应方程式为Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl； 　　④是氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，反应方程式为H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4＋2H2O。 18. (1) 【答案】BaCl2；AgNO3；(NH4)2CO3 【解析】  由分析可知，上述盐的化学式分别为A为BaCl2、B为AgNO3、C为(NH4)2CO3。 (2) 【答案】(NH4)2CO3=2+ 【解析】  上述四种盐中，其中一种盐既能与氢氧化钠溶液反应，又能与稀盐酸反应的盐为(NH4)2CO3，电离方程式为(NH4)2CO3=2+。 (3) 【答案】AB 【解析】  向和混合液滴加的反应分三阶段：首先，溶液升高，无沉淀，溶质由转化为，溶质质量增加；完全反应后，，沉淀质量逐渐增大，加入80g仅析出58g沉淀，溶质质量仍增加；③完全反应后，加过量，溶液继续升高，沉淀质量不变，溶质质量继续增大。 　　A．图像先下降与实际不符，A错误； 　　B．图像溶质质量出现下降段与实际不符，B错误； 　　C．沉淀变化符合规律，C正确； 　　故选AB。 (4) 【答案】、；；除去和 【解析】  ①酸性废水含大量，加至碱性时，与反应生成水，与反应生成沉淀，故、物质的量减少。 　　②为除去且不引入新杂质，试剂a为，生成沉淀，离子方程式为；后续加过量（试剂b）除去过量，过滤后溶液含过量的和，故试剂c为稀盐酸，可除去和，调节溶液至中性。 学科网（北京）股份有限公司 $