精品解析：江西南昌市第十九中学2026-2027学年高一上学期10月考试 化学试卷

南昌十九中2026-2027学年上学期10月考试 高一化学试卷 一、单选题（每题3分，共42分） 1. 下列物质分类的正确组合是 选项 混合物 纯净物 单质 电解质 A 盐酸 NaOH 石墨 溶液 B 空气 胶体 铁 C 水银 铜 D 氨水 胆矾 NaCl A. A B. B C. C D. D 2. 已知氯酸钠()与浓盐酸反应的化学方程式为。下列说法正确的是 A. 该反应每生成3分子，转移6个电子 B. 被还原，发生还原反应 C. 还原性： D. 参与还原反应和氧化反应的氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1∶6 3. 在无色透明溶液中，下列离子能够大量共存的是 A. Na+、Cu2+、Cl⁻、SO B. H+、Na+、CO、NO C. Ba2+、K+、Cl⁻、NO D. Ag+、Na+、Cl⁻、NO 4. 现有①铜片②Na2O固体③K2SO4溶液④CO2⑤稀硫酸⑥Ba(OH)2固体，下列说法正确的是 A. 属于电解质的是②③⑥ B. ⑤和⑥反应的离子方程式：H++OH⁻=H2O C. 将少量④通入⑥的溶液，可发生离子反应 D. ③能导电，所以K2SO4是电解质，铜片是电解质 5. 已知粗盐中杂质主要有、和。为提纯粗盐设计操作流程如下： 下列有关说法错误的是 A. 试剂①、②、③分别是NaOH溶液、溶液、溶液 B. 加入盐酸的目的是除去过量的和 C. 加入盐酸后获得NaCl固体的方法为蒸发结晶 D. 整个提纯过程中发生的反应都是复分解反应 6. 肼[(N为价)]是一种常见的火箭燃料，常温下呈液态，与反应的化学方程式为。下列说法正确的是 A. 该反应中N元素化合价升高，是还原剂 B. 该反应既属于氧化还原反应，又属于置换反应 C. 该反应中，既不是氧化产物也不是还原产物 D. 用双线桥表示电子转移的方向与数目： 7. 根据物质的组成与性质等可将物质按不同的方式进行分类。下列说法中不正确的是 A. 甲图所示的分类方法属于树状分类法 B. 既属于钠盐又属于硫酸盐 C. 酸性氧化物一定是非金属氧化物 D. 碱性氧化物一定是金属氧化物 8. 用下列方法：①KMnO4受热分解 ②KClO3受热分解(用MnO2作催化剂)③2H2O22H2O+O2↑ ④2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，若要制得相同分子个数的氧气，上述四种方法中所转移的电子数目之比是 A. 3：2：1：4 B. 1：1：1：1 C. 1：2：1：2 D. 2：2：1：1 9. 电解质在生产、生活中有广泛应用，下列有关电解质的说法不正确的是 A. 氯化钠固体溶于水，形成能够自由移动的水合离子而导电 B. NaHSO4只有在水溶液中才能发生电离 C. 氨气不是电解质，但其水溶液能导电，说明氨气能与水发生化学反应 D. 铜丝、石墨能导电，但其导电原因与电解质溶液导电有所不同 10. 下列说法正确的是 ①只含有一种元素的物质一定是纯净物 ②生石灰作干燥剂时发生化学变化 ③与反应生成和NO，故是酸性氧化物 ④碱性氧化物一定是金属氧化物 ⑤用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化 ⑥两种盐反应一定生成两种新盐 A. ①③⑥ B. ①②③④⑥ C. ②④⑤ D. ②④⑥ 11. 某无色溶液中只可能含有、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作：（1）取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； （2）向（1）所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； （3）将（2）所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A. 可能含有、 B. 一定含有、、 C. 一定不含有、、、 D. 可能含有、 12. 已知反应：①；②；③。下列说法错误的是 A. 还原性： B. 反应①中氧化产物和还原产物的个数比为5:2 C. 反应②中Br2作氧化剂，反应③中Br2为氧化产物 D. 根据以上反应，向酸性高锰酸钾溶液中滴加浓盐酸溶液，推测溶液不会褪色 13. 如图-1所示，向一定量滴有酚酞的溶液，匀速、逐滴加入稀硫酸，滴加过程中测得溶液电导率的变化如图-2所示。下列说法不正确的是 A. 烧杯中产生白色沉淀，液体的红色变浅直至无色 B. a点导电的原因是溶液中存在自由移动的Ba2+和OH- C. 用溶液代替稀硫酸重新实验，电导率变化与图-2不同 D. ab段发生反应的离子方程式为Ba2+＋OH-＋H＋＋=BaSO4↓＋H2O 14. 反应物之间的用量不同，往往导致离子反应的书写也不相同，下列离子方程式能正确表示反应的是 A. NaOH溶液中通入过量CO2： B. 溶液中滴加少量澄清石灰水： C. 溶液中通入过量CO2： D. 向溶液中滴少量溶液： 二、填空题（每空2分，共58分） 15. 如图所示为一“铁链”图案，某化学兴趣小组的同学在图案上分别写了、、、、五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。 (1)将分类依据代号填入相应的横线上： ①两种物质都不是电解质____； ②两种物质都是钠的化合物_____； ③两种物质都是氧化物______； ④两种物质都是盐____。 (2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入图中某物质的饱和溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体。 ①该物质的化学式为____。 ②证明有胶体生成的实验原理是_____。 ③向该胶体中逐滴加入稀盐酸，会发生一系列变化： a．先产生红褐色沉淀，原因是_____。 b．随后红褐色沉淀溶解，此时发生反应的离子方程式是____。 16. I．现有①水银；②熔融的烧碱；③干冰；④蔗糖；⑤稀盐酸；⑥硫酸铁固体；⑦氢氧化钠溶液。回答下列问题： （1）上述物质中能导电的是____________(填序号，下同)，属于电解质的是____________。 （2）写出⑥的电离方程式：________________________。 （3）写出⑤和⑦反应的化学方程式：____________。 （4）(亚硝酸钙)可用作混凝土中钢筋的防护剂，实验室可用如下反应制备：。 ①该反应中的氧化剂是______(填化学式，下同)，还原剂是______。 ②该反应中被氧化的N原子与被还原的N原子的质量之比为______。 Ⅱ．在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来。 （5）加水的烧杯为______(填字母)。 （6）将烧杯B和烧杯______(填字母)混合后溶液的导电性会减弱。 17. 阅读材料，回答以下问题 Ⅰ、波尔多液是法国植物学家米拉德无意中发现的。1878年，名为“霉叶病”的植物病害狂扫波尔多城，许多葡萄园很快变得枝叶凋零。米拉德发现公路旁的葡萄树郁郁葱葱，经打听，才知是园主为防馋嘴的过路人偷吃而洒的“毒药”，由熟石灰与硫酸铜溶液混合配制而成。于是米拉德经过不断努力，成功制成了波尔多液。无水硫酸铜为白色晶体，胆矾（）为蓝色晶体，硫酸铜溶液是蓝色溶液，向硫酸铜溶液中加入溶液，有白色沉淀生成。 （1）电离出的离子是__________，验证中阴离子的实验方法为__________。 （2）硫酸铜与反应的离子方程式是____________________。 Ⅱ、化学存在于我们的生活中，我们的衣食住行都和化学密切相关，完成下列问题。 在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。现有一种无色的鲜花营养液，可能由硝酸钙、碳酸钾、硝酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如图所示的实验。 （3）由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是__________（填化学式）。 （4）写出实验2生成白色沉淀的离子方程式：__________。 Ⅲ、误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒。 （5）该过程中表现出的性质与下列__________（填序号）反应中表现出的性质相同。 A. B. C. D. 18. 纳米铁粉是一种黑色粉末，可用于制作高密度磁性材料。以铁屑（含少量杂质）为原料制备纳米铁粉流程如下。 已知：草酸（）是一种二元弱酸。 （1）取少量产品分散于水中，用红色激光笔照射此液体，若出现_____________（填实验现象），可验证所得铁粉直径为纳米级。 （2）写出与少量KOH溶液反应的离子方程式______________________________。 （3）写出“酸溶”时氧化还原反应的离子方程式、____________________。 （4）已知（次磷酸）与足量的NaOH反应只生成一种盐。 属于__________（填序号，下同）；为__________。 ①一元酸，②二元酸，③三元酸，④正盐，⑤酸式盐 （5）将下面方程式改写为离子方程式______________________________。 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南昌十九中2026-2027学年上学期10月考试 高一化学试卷 一、单选题（每题3分，共42分） 1. 下列物质分类的正确组合是 选项 混合物 纯净物 单质 电解质 A 盐酸 NaOH 石墨 溶液 B 空气 胶体 铁 C 水银 铜 D 氨水 胆矾 NaCl A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解质和非电解质是对化合物的分类，K2SO4溶液属于混合物，不是电解质，A错误； B．Fe(OH)3胶体是混合物，不是纯净物，B错误； C．CuSO4·5H2O是纯净物，不是混合物，铜是单质，不属于电解质，C错误； D．氨水为氨气和水的混合物，胆矾为纯净物，C60只有C元素一种元素属于单质，NaCl在水溶液中能导电属于电解质，D正确； 故选D。 2. 已知氯酸钠()与浓盐酸反应的化学方程式为。下列说法正确的是 A. 该反应每生成3分子，转移6个电子 B. 被还原，发生还原反应 C. 还原性： D. 参与还原反应和氧化反应的氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1∶6 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应中电子转移情况为 。由此可判断生成3分子，转移5个电子，A项错误； B．该反应的反应物中元素的化合价降低，发生还原反应，B项正确； C．反应中，为还原剂，为还原产物，则还原性：，C项错误； D．为氧化剂，部分为还原剂，根据化合价变化可知，参与还原反应和氧化反应的氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1∶5，D项错误。 故答案选B。 3. 在无色透明溶液中，下列离子能够大量共存的是 A. Na+、Cu2+、Cl⁻、SO B. H+、Na+、CO、NO C. Ba2+、K+、Cl⁻、NO D. Ag+、Na+、Cl⁻、NO 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液中含有，其水溶液呈蓝色，不符合无色溶液的要求，A不符合题意； B．与会发生反应生成和，不能大量共存，B不符合题意； C．四种离子之间均不发生反应，且均为无色离子，能大量共存，C符合题意； D．与会结合生成沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 故选C。 4. 现有①铜片②Na2O固体③K2SO4溶液④CO2⑤稀硫酸⑥Ba(OH)2固体，下列说法正确的是 A. 属于电解质的是②③⑥ B. ⑤和⑥反应的离子方程式：H++OH⁻=H2O C. 将少量④通入⑥的溶液，可发生离子反应 D. ③能导电，所以K2SO4是电解质，铜片是电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，③溶液是混合物，不属于电解质，属于电解质的是②⑥，A错误； B．稀硫酸和反应除生成水外，还会生成沉淀，正确离子方程式为，B错误； C．少量通入溶液会生成沉淀和水，有自由移动离子参与反应，可发生离子反应，C正确； D．电解质必须是化合物，铜片是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，D错误； 故选C。 5. 已知粗盐中杂质主要有、和。为提纯粗盐设计操作流程如下： 下列有关说法错误的是 A. 试剂①、②、③分别是NaOH溶液、溶液、溶液 B. 加入盐酸的目的是除去过量的和 C. 加入盐酸后获得NaCl固体的方法为蒸发结晶 D. 整个提纯过程中发生的反应都是复分解反应 【答案】A 【解析】 【分析】粗盐中含有的杂质离子为、、，为不引入新的杂质，用NaOH溶液除去，用溶液除去，用溶液除去和过量的，过滤后向滤液中加入盐酸除去过量的、后蒸发结晶得到纯净的氯化钠固体。 【详解】A．除去加入的过量需要用除去，因此溶液必须在溶液之后加入，该试剂顺序会引入无法除去的杂质，A错误； B．过滤前加入的、均过量，加入盐酸可与过量、反应，达到除杂目的，B正确； C．的溶解度随温度变化较小，加入盐酸后得到溶液，可通过蒸发结晶获得固体，C正确； D．提纯过程中所有反应均为两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，都属于复分解反应，D正确； 故选A。 6. 肼[(N为价)]是一种常见的火箭燃料，常温下呈液态，与反应的化学方程式为。下列说法正确的是 A. 该反应中N元素化合价升高，是还原剂 B. 该反应既属于氧化还原反应，又属于置换反应 C. 该反应中，既不是氧化产物也不是还原产物 D. 用双线桥表示电子转移的方向与数目： 【答案】D 【解析】 【详解】A．含有元素化合价升高的反应物是还原剂，该反应中是还原剂，而不是N元素是还原剂，A错误； B．该反应属于氧化还原反应，但反应物是两种化合物，不属于置换反应，B错误； C．中氧元素由-1化合价降低到-2，是氧化剂，发生还原反应生成水，故水是还原产物，C错误； D．双线桥从反应物的变价元素出发，指向生成物对应的变价元素，桥上标注转移的电子数，在该反应中，N2H4转化为N2，N元素化合价从-2升高到0，升高2价，反应产生一分子氮气共失去2×2e-；H2O2转化为H2O，O元素化合价从-1降低到-2，降低1价，2分子H2O2参加反应，得到4×e-；D正确。 故选D。 7. 根据物质的组成与性质等可将物质按不同的方式进行分类。下列说法中不正确的是 A. 甲图所示的分类方法属于树状分类法 B. 既属于钠盐又属于硫酸盐 C. 酸性氧化物一定是非金属氧化物 D. 碱性氧化物一定是金属氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲图中纯净物分为单质和化合物，化合物又进一步分为氧化物、酸、碱、盐等，呈现层级递进的分类结构，属于树状分类法，A正确； B．由和构成，按阳离子分类属于钠盐，按阴离子分类属于硫酸盐，B正确； C．酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的氧化物，部分金属氧化物如属于酸性氧化物，因此酸性氧化物不一定是非金属氧化物，C错误； D．碱性氧化物是能与酸反应生成盐和水的氧化物，组成中一定含有金属元素，因此碱性氧化物一定是金属氧化物，D正确； 故选C。 8. 用下列方法：①KMnO4受热分解 ②KClO3受热分解(用MnO2作催化剂)③2H2O22H2O+O2↑ ④2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，若要制得相同分子个数的氧气，上述四种方法中所转移的电子数目之比是 A. 3：2：1：4 B. 1：1：1：1 C. 1：2：1：2 D. 2：2：1：1 【答案】D 【解析】 【详解】反应①、②中仅有氧元素化合价升高，氧元素被氧化，生成1mol氧气反应中转移电子的物质的量为2mol，反应③、④中仅有氧元素化合价升高，氧元素被氧化，生成1mol氧气反应中转移电子的物质的量为1mol，则制得相同分子个数的氧气，上述四种方法中所转移的电子数目之比是2：2：1：1，故选D。 9. 电解质在生产、生活中有广泛应用，下列有关电解质的说法不正确的是 A. 氯化钠固体溶于水，形成能够自由移动的水合离子而导电 B. NaHSO4只有在水溶液中才能发生电离 C. 氨气不是电解质，但其水溶液能导电，说明氨气能与水发生化学反应 D. 铜丝、石墨能导电，但其导电原因与电解质溶液导电有所不同 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化钠固体溶于水，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子而导电，故A正确； B．NaHSO4在水溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，硫酸氢钠在熔融状态能电离出钠离子和硫酸氢根离子，故B错误； C．氨气本身不能电离产生自由移动的离子，但其水溶液能导电，说明氨气能与水发生化学反应，即氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨电离产生铵根离子和氢氧根离子，故C正确； D．铜、石墨导电是因为含有自由电子，电解质溶液导电是因为含有自由移动的离子，故D正确； 故选：B。 10. 下列说法正确的是 ①只含有一种元素的物质一定是纯净物 ②生石灰作干燥剂时发生化学变化 ③与反应生成和NO，故是酸性氧化物 ④碱性氧化物一定是金属氧化物 ⑤用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化 ⑥两种盐反应一定生成两种新盐 A. ①③⑥ B. ①②③④⑥ C. ②④⑤ D. ②④⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】①只含有一种元素的物质不一定是纯净物，如氧气和臭氧的混合物，①错误； ②生石灰作干燥剂时，与水发生反应生成氢氧化钙，是化学变化，②正确； ③与碱反应生成盐和水的氧化物称为酸性氧化物，大部分酸性氧化物能与水化合成酸，与反应生成和NO，不符合酸性氧化物的定义，③错误； ④碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，④正确； ⑤鸡蛋壳膜是半透膜，用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐的过程为渗析，是物理变化，⑤正确； ⑥两种盐反应不一定生成两种新盐，如，⑥错误； 综上所述，②④⑤正确，C满足题意； 答案选C。 11. 某无色溶液中只可能含有、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作：（1）取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； （2）向（1）所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； （3）将（2）所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A. 可能含有、 B. 一定含有、、 C. 一定不含有、、、 D. 可能含有、 【答案】B 【解析】 【分析】含有的溶液呈黄色，无色溶液中一定不含；取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀；所得固体混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，产生的气体为二氧化碳，则原溶液中一定含有，与、不能共存，所以一定不含、，不溶的沉淀为硫酸钡，则原溶液一定含；所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成，沉淀为氯化银，操作(1)(2)均引入，所以不能判断原溶液是否含有。 【详解】A．根据以上分析，溶液中一定没有、、，根据电荷守恒，一定含有，故A错误； B．根据以上分析，原溶液一定含、，可排除与二者反应的、，唯一剩余的阳离子必须存在以满足溶液电中性，故B正确； C．操作(1)(2)均引入，无法判断原溶液是否含，即是可能存在的，故C错误； D．原溶液一定含、，会与、生成沉淀，所以一定不存在，故D错误； 选B。 12. 已知反应：①；②；③。下列说法错误的是 A. 还原性： B. 反应①中氧化产物和还原产物的个数比为5:2 C. 反应②中Br2作氧化剂，反应③中Br2为氧化产物 D. 根据以上反应，向酸性高锰酸钾溶液中滴加浓盐酸溶液，推测溶液不会褪色 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①中，氯元素化合价升高，发生氧化反应，则为还原剂，高锰酸根中锰元素化合价降低，发生还原反应，为还原产物，则还原性；反应②中，铁元素化合价升高，发生氧化反应，则为还原剂，元素化合价降低，发生还原反应，为还原产物，还原性；反应③中，溴元素化合价升高，发生氧化反应，则为还原剂，氯元素化合价降低，发生还原反应，为还原产物，还原性，则还原性：，A正确； B．反应①中，被氧化，氧化产物是；被还原，还原产物是，方程式中计量数为5，计量数为2，氧化产物和还原产物个数比为，B正确； C．反应②中中元素化合价降低，得到电子，作氧化剂；反应③中化合价升高被氧化，生成，所以是氧化产物，C正确； D．由反应①可知，酸性条件下能够氧化，（紫色）被还原生成无色，所以向酸性高锰酸钾溶液滴加浓盐酸，溶液紫色会褪去，D错误； 故选D。 13. 如图-1所示，向一定量滴有酚酞的溶液，匀速、逐滴加入稀硫酸，滴加过程中测得溶液电导率的变化如图-2所示。下列说法不正确的是 A. 烧杯中产生白色沉淀，液体的红色变浅直至无色 B. a点导电的原因是溶液中存在自由移动的Ba2+和OH- C. 用溶液代替稀硫酸重新实验，电导率变化与图-2不同 D. ab段发生反应的离子方程式为Ba2+＋OH-＋H＋＋=BaSO4↓＋H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．Ba(OH)2与稀硫酸反应生成BaSO4白色沉淀，同时OH-被H+中和，溶液碱性减弱，酚酞红色变浅直至无色，A正确； B．a点为初始Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2完全电离产生自由移动的Ba2+和OH-，故能导电，B正确； C．用Na2SO4代替稀硫酸时，反应为Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH，生成的NaOH电离出Na+和OH-，溶液始终有较多自由离子，电导率不会降至图-2中b点的极低值，变化不同，C正确； D．ab段Ba(OH)2与H2SO4反应的正确离子方程式为Ba2++2OH-+2H⁺+ =BaSO4↓+2H2O，选项中离子配比错误，D错误； 故答案选D。 14. 反应物之间的用量不同，往往导致离子反应的书写也不相同，下列离子方程式能正确表示反应的是 A. NaOH溶液中通入过量CO2： B. 溶液中滴加少量澄清石灰水： C. 溶液中通入过量CO2： D. 向溶液中滴少量溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaOH溶液中通入过量CO2，应生成而非，离子方程式应为，A错误； B．溶液中滴加少量澄清石灰水，少量提供和，与反应生成沉淀和，B正确； C．溶液中通入过量，最终应生成可溶的，而非沉淀，故方程式为：，离子方程式为，C错误； D．溶液中滴加少量，与的物质的量应为2:1，但方程式中化学计量数为1:1，不符合比例，应为，D错误； 故选B。 二、填空题（每空2分，共58分） 15. 如图所示为一“铁链”图案，某化学兴趣小组的同学在图案上分别写了、、、、五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。 (1)将分类依据代号填入相应的横线上： ①两种物质都不是电解质____； ②两种物质都是钠的化合物_____； ③两种物质都是氧化物______； ④两种物质都是盐____。 (2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入图中某物质的饱和溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体。 ①该物质的化学式为____。 ②证明有胶体生成的实验原理是_____。 ③向该胶体中逐滴加入稀盐酸，会发生一系列变化： a．先产生红褐色沉淀，原因是_____。 b．随后红褐色沉淀溶解，此时发生反应的离子方程式是____。 【答案】 ①. A ②. C ③. B ④. D ⑤. ⑥. 丁达尔效应 ⑦. 胶体发生聚沉产生沉淀。 ⑧. 【解析】 【详解】(1)①和都不是电解质，故答案为：A； ②和都是氧化物，故答案为：C； ③和都是钠的化合物，故答案为：B； ④和都是盐，故答案为： D； (2)①将饱和溶液加入煮沸的蒸馏水中，继续煮沸至液体呈红褐色可制得胶体，故答案为：FeCl3； ②证明有胶体生成的实验原理是丁达尔效应，故答案为：丁达尔效应； ③a．胶体遇可溶性电解质会发生聚沉，加入HCl产生沉淀的原因是胶体发生聚沉产生沉淀，故答案为：胶体发生聚沉产生沉淀； b．氢氧化铁溶解是因为氢氧化铁和HCl反应，反应的离子方程式为，故答案为：。 16. I．现有①水银；②熔融的烧碱；③干冰；④蔗糖；⑤稀盐酸；⑥硫酸铁固体；⑦氢氧化钠溶液。回答下列问题： （1）上述物质中能导电的是____________(填序号，下同)，属于电解质的是____________。 （2）写出⑥的电离方程式：________________________。 （3）写出⑤和⑦反应的化学方程式：____________。 （4）(亚硝酸钙)可用作混凝土中钢筋的防护剂，实验室可用如下反应制备：。 ①该反应中的氧化剂是______(填化学式，下同)，还原剂是______。 ②该反应中被氧化的N原子与被还原的N原子的质量之比为______。 Ⅱ．在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来。 （5）加水的烧杯为______(填字母)。 （6）将烧杯B和烧杯______(填字母)混合后溶液的导电性会减弱。 【答案】（1） ①. ①②⑤⑦ ②. ②⑥ （2） （3） （4） ①. ②. NO ③. 2:1 （5）C （6）D 【解析】 【小问1详解】 能导电的物质需要含有自由移动的电子或离子。①水银是金属汞，含自由电子可导电；②熔融烧碱电离出自由移动的和可导电；⑤稀盐酸、⑦氢氧化钠溶液为电解质水溶液，含自由移动的离子，可导电；③干冰、④蔗糖无自由带电粒子，⑥硫酸铁固体中离子不能自由移动，均不能导电，故能导电的是①②⑤⑦；电解质是水溶液或熔融状态下能导电的化合物，单质、混合物不属于电解质，②为碱、⑥为盐，均属于电解质，故电解质为②⑥； 【小问2详解】 硫酸铁是强电解质，完全电离出铁离子和硫酸根，对应电离方程式符合电荷守恒、原子守恒，电离方程式为； 【小问3详解】 稀盐酸和氢氧化钠发生酸碱中和反应，生成氯化钠和水，对应化学方程式为； 【小问4详解】 ①标注化合价可知，中+5价的N反应后降为+3价，得电子作氧化剂；中+2价的N反应后升为+3价，失电子作还原剂；和中Fe均为+3价，化合价不变，不参与氧化还原。 ②4个NO被氧化，1个的氮被还原，N原子质量比等于物质的量之比，被氧化的N原子与被还原的N原子的质量之比为； 【小问5详解】 A稀硫酸、B硫酸铜溶液、D氢氧化钡溶液均含自由离子可导电，纯是共价化合物，纯态下不电离，不能导电，加水后电离出自由离子，电路导通，故加水的烧杯为C； 【小问6详解】 溶液导电性与自由离子浓度正相关，B中与D中反应生成和两种沉淀，离子浓度大幅降低，导电性减弱，故填D。 17. 阅读材料，回答以下问题 Ⅰ、波尔多液是法国植物学家米拉德无意中发现的。1878年，名为“霉叶病”的植物病害狂扫波尔多城，许多葡萄园很快变得枝叶凋零。米拉德发现公路旁的葡萄树郁郁葱葱，经打听，才知是园主为防馋嘴的过路人偷吃而洒的“毒药”，由熟石灰与硫酸铜溶液混合配制而成。于是米拉德经过不断努力，成功制成了波尔多液。无水硫酸铜为白色晶体，胆矾（）为蓝色晶体，硫酸铜溶液是蓝色溶液，向硫酸铜溶液中加入溶液，有白色沉淀生成。 （1）电离出的离子是__________，验证中阴离子的实验方法为__________。 （2）硫酸铜与反应的离子方程式是____________________。 Ⅱ、化学存在于我们的生活中，我们的衣食住行都和化学密切相关，完成下列问题。 在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。现有一种无色的鲜花营养液，可能由硝酸钙、碳酸钾、硝酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如图所示的实验。 （3）由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是__________（填化学式）。 （4）写出实验2生成白色沉淀的离子方程式：__________。 Ⅲ、误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒。 （5）该过程中表现出的性质与下列__________（填序号）反应中表现出的性质相同。 A. B. C. D. 【答案】（1） ①. ②. 取少量待测液于试管中，加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明含有 （2） （3） （4） （5）C 【解析】 【小问1详解】 是强电解质，在水溶液中完全电离为和；检验时加入稀硝酸酸化可排除碳酸根等干扰离子，若生成不溶于硝酸的白色沉淀，即可证明存在。 【小问2详解】 硫酸铜和氯化钡反应的本质是与结合生成难溶的沉淀，、不参与反应，故离子方程式。 【小问3详解】 实验1加入碳酸钠产生白色沉淀，说明营养液中含有硝酸钙（提供，与反应生成沉淀），与不能大量共存，因此一定不含。 【小问4详解】 实验2加入硝酸银生成白色沉淀，说明营养液中含有，反应本质是与结合生成难溶的沉淀，故离子方程式。 【小问5详解】 将氧化为，自身被还原，表现氧化性，作氧化剂。 A．的元素发生歧化反应，既作氧化剂又作还原剂，A错误； B．的元素化合价升高，作还原剂，被氧化为O2，B错误； C．的元素化合价从-1降低到-2，作氧化剂，与性质一致，C正确； D．的O元素化合价升高，作还原剂，被氧化为O2，D错误； 故答案选C。 18. 纳米铁粉是一种黑色粉末，可用于制作高密度磁性材料。以铁屑（含少量杂质）为原料制备纳米铁粉流程如下。 已知：草酸（）是一种二元弱酸。 （1）取少量产品分散于水中，用红色激光笔照射此液体，若出现_____________（填实验现象），可验证所得铁粉直径为纳米级。 （2）写出与少量KOH溶液反应的离子方程式______________________________。 （3）写出“酸溶”时氧化还原反应的离子方程式、____________________。 （4）已知（次磷酸）与足量的NaOH反应只生成一种盐。 属于__________（填序号，下同）；为__________。 ①一元酸，②二元酸，③三元酸，④正盐，⑤酸式盐 （5）将下面方程式改写为离子方程式______________________________。 。 【答案】（1）一条光亮的通路（或丁达尔效应） （2） （3） （4） ①. ① ②. ④ （5） 【解析】 【分析】由题给流程可知，向铁屑中加入稀硫酸酸溶得到硫酸亚铁溶液，向溶液中加入稍过量的草酸溶液，将溶液中亚铁离子转化为草酸亚铁沉淀，过滤得到草酸亚铁；草酸亚铁在氧气中灼烧得到氧化铁，氧化铁还原得到纳米铁粉。 【小问1详解】 纳米铁粉分散在水中形成胶体，胶体具有丁达尔效应，用红色激光笔照射液体，若出现一条光亮的通路，就可以证明分散质粒子直径在纳米级别，验证铁粉直径为纳米级； 【小问2详解】 草酸是二元弱酸，书写离子方程式时不能拆写，少量参与反应，不足，草酸只电离出一个，反应的离子方程式为； 【小问3详解】 酸溶步骤中除之外，还会直接与硫酸中的发生置换反应生成和氢气，对应的离子方程式为； 【小问4详解】 和足量反应只生成一种盐，说明分子内只有1个可电离的，因此属于一元酸，选①；是完全中和得到的盐，属于正盐，选④； 【小问5详解】 是固体不能拆，浓盐酸拆为、，拆为、，和保留化学式，删去不参与反应的离子，得到离子方程式。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $