江西省抚州市临川第一中学2024-2025学年高一上学期1月阶段性测试 化学试题

临川一中2024-2025高一上学期阶段性测试化学试卷 卷面满分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 K：39 Mn：55 Fe：56 一、选择题(本题包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确选项) 1. 化学与社会、生产和生活密切相关。下列叙述正确的是 A. 胶态磁流体治癌术是将磁性物质制成胶体粒子，这种粒子的直径范围是1～100μm B. 研发催化剂将CO转化为，可实现“碳中和” C. 《吕氏春秋·别类》中关于青铜的记载“金（铜）柔锡柔，合两柔则为刚”，体现了合金的硬度通常大于各组分金属的硬度 D. “人造太阳”的核燃料、互为同素异形体 2. 下列实验操作能达到实验目的是 A. 除去NaCl固体中的少量KNO3，应将固体溶解后蒸发浓缩，冷却结晶 B. 稀释浓H2SO4，将浓H2SO4慢慢加到水中，并及时搅拌 C. 温度计被打破，洒在地面上的水银可以用水冲洗 D. 向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液并继续加热搅拌可得到氢氧化铁胶体 3. 下列物质的转化，不能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 4. 下列说法中错误的是 ①质子数相同的微粒一定属于同一种元素 ②同位素的性质几乎相同 ③质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子 ④电子数相同的微粒不一定是同一种元素 ⑤某元素一种同位素原子的质子数为，中子数为，不能由此确定该元素的相对原子质量 ⑥元素种类最多的族为Ⅷ族 A. ②⑥ B. ①②④ C. ①②⑥ D. ③④⑤ 5. 图a∼c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(、均表示石墨电极，与电源正极相连，与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是 A. 图示中代表的是水合钠离子 B. 氯化钠只有在通电条件下才能电离 C. 图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程 D. 由图c可判断水合离子中和原子的朝向不受到离子所带电荷种类的影响 6. 工业上采用电解熔融NaCl制备金属钠的电解方程式为2NaClNa+Cl2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1molCaCl2溶于1L水配成的CaCl2溶液中，c(Cl-)为2mol•L-1 B. 标准状况下，22.4LCl2溶于水所得溶液中HClO的数目为NA C. 上述反应生成4.6gNa转移的电子数目为0.4NA D. 常温常压下，3.7g37Cl2中含中子数目为2NA 7. 下列除杂试剂的选择或除杂操作不正确的是 选项 物质(杂质) 除杂试剂 除杂操作 A Cl2气体(H2O) 碱石灰 通过碱石灰干燥 B Mg(Al) NaOH 加入过量的NaOH溶液，再过滤，洗涤干燥 C FeCl3溶液(FeCl2) Cl2 通入过量Cl2 D NaHCO3溶液(Na2CO3) CO2 通入过量CO2 A. A B. B C. C D. D 8. 下列实验操作规范的是 A．用于制备氢氧化铁胶体 B．配制50.0 mL0.1000 mol/LNa2CO3溶液 C．溶液的转移 D．钾的焰色试验 A. A B. B C. C D. D 9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 0.1 mol/L盐酸中：、、、 B. 0.1 mol/L NaNO3溶液中：、、、 C. 0.1 mol/L Fe2(SO4)3溶液中：Mg2+、、OH-、 D. 0.1 mol/LKI溶液中：、、、 10. 某黄色酸性溶液中只含有H+、、Fe3+、 Ba2+、 Al3+、、 I－、中的几种，在设计检验方案时，只需要检验的离子是 A. 、A13+ B. A13+、 C. Ba2+、I－ D. 、I－ 11. 下列离子反应方程式正确的是 A. 碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合： B. 氢氧化钡与稀硫酸发生中和反应： C. 锂在氧气中燃烧： D. 向KAl(SO4)2溶液中加入过量Ba(OH)2溶液： 12. 用为的浓溶液吸收一定量的氯气，充分反应后溶液中只含有、、三种溶质。下列判断不正确的是 A. 可能为9：4：1 B. 若反应中转移的电子的物质的量为，则 C. 被吸收的氯气的物质的量为 D. 可能为14：9 13. 一种利用含钴废料[主要成分为(该物质中的化合价有+2和+3)，还含有少量、杂质]制备的工艺流程如下。下列说法错误的是 A. 由流程可知氧化性： B. 滤渣是和的混合物 C. 气体属于酸性氧化物 D. “高温焙烧”时的化学方程式： 14. 向和混合溶液滴加盐酸，的生成量与加入盐酸的物质的量关系如图所示。下列判断正确的是 A. 在范围内，只发生中和反应 B. ab段发生反应的离子方程式为 C. D. 原混合溶液中与的物质的量之比为 二、非选择题(本题包括4个小题，共58分) 15. 摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是一种重要的化工原料。某小组配制480 mL0.1 mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液并测定KMnO4纯度。 已知：i．摩尔盐的摩尔质量为392 g/mol； ii．，。 回答下列问题： （1）配制步骤有：①计算；②定容；③称量；④溶解；⑤转移；⑥轻轻摇动；⑦洗涤；⑧摇匀；⑨装瓶。实验时正确的先后顺序是①③___________⑧⑨(需要时可重复操作)。 （2）进行该实验时应选择___________(填规格)容量瓶，用天平称量(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O固体___________。 （3）进行步骤④溶解时需要的玻璃仪器有___________(填名称)。 （4）如果省去步骤⑦洗涤，所配制溶液浓度会___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 （5）用所配制的0.1 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液测定某KMnO4样品纯度(杂质不参与反应)。取0.8 g样品溶于水，配制成250.00 mL溶液，准确量取25.00 mL配制的溶液于锥形瓶中，滴加适量硫酸，加入20 mL0.1 mol/L(NH4)2Fe(SO4)2恰好完全反应。则KMnO4样品含KMnO4质量分数为___________%。如果空气进入溶液，测得结果可能___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 16. 下表为元素周期表的短周期部分，①~⑦代表七种短周期元素。 请填写下列空白： （1）②在元素周期表中的位置为___________；①的原子结构示意图为___________。 （2）③的一种核素的中子数为10，其原子符号为___________(用形式表示)。 （3）④和⑦中非金属性较弱的是___________(填元素符号)。 （4）①和⑤中原子半径较大的是___________(填元素符号)，与⑤同族的下一周期元素和③的最简单氢化物反应的离子方程式为___________。 （5）将⑥加入⑤的最高价氧化物对应水化物的溶液中，发生反应的离子方程式为___________。 17. 二氯异氰尿酸钠()，是一种用途广泛的消毒杀菌剂。常温下为白色固体，性质稳定，在冷水中溶解度较小，受热易分解。实验室可用与氰尿酸[]制备。实验装置如下图所示(夹持装置略)。 已知：① ② 回答下列问题： （1）根据的用途可判断该物质具有较强的___________。(填“氧化性”或“还原性”) （2）仪器的名称为___________，装置的作用是___________。 （3）利用装置制备的化学方程式为___________。 （4）中反应温度控制在左右，温度不宜过高的原因是___________、___________。 （5）三颈烧瓶液面上出现黄绿色气体时，由上口加入氰尿酸固体，反应过程中需不断通入，原因是___________。反应结束后装置中的浊液经过滤、___________、干燥得粗产品。 （6）当中加入质量分数为的溶液时，理论上可消耗氰尿酸物质的量为___________。(保留两位有效数字) 18. 铝铜铁合金具有高强耐高温性能，常用作耐高温的合金涂层，利用铝铜铁合金制备NaAlH4和K2FeO4的工艺流程如图所示： 已知：①K2FeO4在潮湿环境易发生水解反应生成Fe(OH)3和O2，且不溶于乙醇、苯等有机溶剂；②NaH、NaAlH4遇水蒸气或氧气发生剧烈反应；③乙醚极易挥发。回答下列问题： （1）“碱浸”时，发生主要反应的离子方程式为___________，若工业生产中将铝铁铜合金直接酸浸或碱浸处理，潜在的危险是___________。 （2）“滤液”中通入足量CO2时，发生反应的离子方程式为___________。 （3）加入的物质为___________(填标号)，然后在HCl气流中蒸干溶液即得无水FeCl3。 a．Fe b．Cl2 c．双氧水和盐酸混合液 d．KMnO4溶液 “反应Ⅱ”中发生反应的化学方程式为___________。 （4）“转化”发生复分解反应生成K2FeO4，说明该反应能发生的理由：___________。 （5）“洗涤”时，先用饱和KOH溶液洗涤再用乙醇洗涤，用乙醇洗涤的目的是___________。 临川一中2024-2025高一上学期阶段性测试化学试卷 卷面满分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 K：39 Mn：55 Fe：56 一、选择题(本题包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确选项) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题(本题包括4个小题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1）④⑤⑦⑥② （2） ①. 500 mL ②. 19.6 （3）烧杯、玻璃棒 （4）偏低 （5） ①. 79% ②. 偏大 【16题答案】 【答案】（1） ①. 第二周期第ⅣA族 ②. （2） （3）Cl （4） ①. Na ②. 2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑ （5）2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2。 【17题答案】 【答案】（1）氧化性 （2） ①. 分液漏斗 ②. 吸收尾气中的氯气，防止污染空气 （3） （4） ①. 防止产物温度过高分解 ②. 防止与发生副反应生成 （5） ①. 使反应生成的再次生成，提高原料的利用率 ②. 冷水洗涤 （6） 【18题答案】 【答案】（1） ①. Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]- ②. 会产生大量H2，有发生爆炸的危险 （2）CO2+[Al(OH)4]-=Al(OH)3↓+ （3） ①. b ②. 2FeCl3+3NaClO+10NaOH=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O （4）K2FeO4的溶解度很小，易转化形成沉淀 （5）减小K2FeO4洗涤时的损失 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $