江苏省宿迁中学2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

2029届高一第一次学情调研试题 化学（创新部） 试卷满分100分 考试时间75分钟 相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cl-35.5 S—32 K—39 Cu—64 一、单项选择题：本题包括14小题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。 1．我国提出2060年实现碳中和的目标，体现了大国担当。碳中和中的碳是指 A．碳原子 B．二氧化碳 C．碳元素 D．含碳物质 2．我国传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列说法不正确的是 A．《千里江山图》中绿色颜料铜绿的主要成分为——属于盐 B．“凡造竹纸……用上好石灰化汁涂浆”，造纸时可能利用了石灰的碱性 C．“绳锯木断，水滴石穿”“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”中未涉及化学变化 D．《本草经集注》中关于鉴别硝石（KNO3）和朴硝（）的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色试验 3．化学与生活等密切相关，下列说法不正确的是 A．“铁质菜刀生锈”的过程中，氧气被还原 B．绿色植物光合作用产生的葡萄糖（）为氧化产物 C．维生素C可将转变为，说明维生素C具有还原性 D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了氧化还原反应 4．用化学用语表示中的相关微粒，其中正确的是 A．的摩尔质量：71 B．的原子结构示意图： C．中元素的化合价：-1 D．的电离方程式： 5．下列物质组成或性质与分离提纯方法或用途具有正确对应关系的是 A．药物胃舒平中氢氧化铝难溶于水，可用来治疗胃酸过多 B．石油中不同有机物的密度不同，可通过蒸馏从石油中获得汽油、柴油 C．CCl4难溶于水、比水易溶解，可用CCl4萃取碘水中的 D．乙醚（分子式为的有机物）与青蒿素组成元素相同，可用乙醚提取青蒿素 6．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．溶液中含有为 B．标准状况下，水含有数为 C．和组成的混合气体中含有的原子数为 D．（碳正离子）中含有电子数为 7．下列关于物质的分类中，正确的是 选项 酸性氧化物 酸 盐 电解质 非电解质 A HCl 纯碱 液氨 B 稀硫酸 NH3 C CaO 酒精 D CO AgCl 8．实验室从黄花蒿中提取青蒿素的步骤为：研磨→石油醚浸取→过滤→蒸馏浓缩→提纯，部分装置如图。下列描述或操作正确的是 A．研磨的目的是提高青蒿素的提取率 B．青蒿素溶于石油醚的原因是二者密度接近 C．使用甲装置过滤，将青蒿素留在滤纸上 D．使用乙装置蒸馏浓缩，冷却水温度要高于石油醚沸点 9．苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸（含有少量NaCl和泥沙）的提纯方案如下，下列说法不正确的是 A．操作Ⅰ中可以根据苯甲酸的溶解度估算加水量 B．操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和NaCl C．操作Ⅲ缓慢冷却结晶可以提高所得产品的纯度 D．操作Ⅳ洗涤苯甲酸时，可用冷水洗涤苯甲酸晶体 10．我国科学家利用化学方法人工合成淀粉，是实现资源化利用的有效途径之一，主要过程如图。下列说法不正确的是 A．和合成甲醇（）反应一定是氧化还原反应 B．反应Ⅱ的化学方程式为 C．反应Ⅰ中生成，失去 D．为使反应持续发生，反应Ⅰ需要不断补充以提供氧气 11．下列实验所采取的分离方法与对应原理都正确的是 选项 目的 分离方法 原理 A 由海水（含NaCl）获得蒸馏水 蒸馏 加热时NaCl难挥发 B 分离汽油和水 萃取 汽油和水的密度不同 C 除去固体中混杂的 蒸发结晶 NaCl在水中的溶解度随温度变化不大 D 分离溶于水的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大 12．根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 取少量晶体溶于水，加入少量NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，未变红 该晶体一定不含 B 某溶液中先加盐酸，再滴溶液时出现白色沉淀 该溶液中一定含 C 洗净的铂丝蘸取粗盐水进行焰色试验，焰色为黄色，没有观察到的砖红色 粗盐水一定不含 D 用激光笔照射淀粉溶液，观察到一条“光亮”的通路 淀粉溶液分散质粒子直径大于100 nm 13．向稀溶液中滴入几滴酚酞溶液，将电导率传感器插入溶液中，然后匀速加入饱和溶液，电导率与时间的变化关系如图（电导率是以数字表示溶液的导电能力，导电能力与溶液中离子浓度成正比）。下列说法正确的是 A．a点到b点导电能力变弱，说明生成的为非电解质 B．b点时，加入溶液不会产生沉淀 C．c点溶液显中性且 D．d点溶液中的溶质为 14．某固体中可能含有：、、、、等离子，将该固体溶于水进行如下实验。下列说法正确的是 A．该固体一定是 B．该固体可能是和 C．该固体可能是和 D．该固体一定是和 15．（18分）物质的结构、分类及转化在化学中占有重要地位。 Ⅰ．现有下列物质：①胶体、②、③熔融、④固体、⑤乙醇、⑥、⑦溶液 （1）能产生丁达尔效应的是 ▲ （填序号，下同），属于电解质的是 ▲ 。 （2）写出溶于水的电离方程式为 ▲ 。 （3）某元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，其一种同位素原子（中子数为8）可用于考古断代，该核素的原子符号为 ▲ ，该原子结构示意图为 ▲ 。 Ⅱ．“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染。用工业废碱渣（主要成分为）吸收烟气中的，得到亚硫酸钠（）粗品。其流程如下： （4）加入溶液发生反应的化学方程式为 ▲ ，获得的亚硫酸钠粗品中可能含有的杂质为 ▲ 。 （5）亚硫酸钠在保存过程中可能会因空气中的某种物质而变质，该物质是 ▲ ，设计方案检验亚硫酸钠已经变质 ▲ 。 16．（16分）Ⅰ．根据所学知识完成下列问题： （1）写出下列电离或化学方程式 ①在水溶液中的电离方程式为 ▲ 。 ②将盐酸溶液逐滴滴入溶液中，刚开始时发生的化学方程式是 ▲ 。 ③将饱和溶液滴入到沸水中，继续加热片刻，制得红褐色胶体，写出该反应化学方程式： ▲ 。 ④向固体中滴入过量稀硫酸，反应的化学方程式是 ▲ 。 Ⅱ．物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算： （2）氧缺位铁酸盐（，为+2价金属元素，）是由铁酸盐经过高温反应得到。若中，则中与物质的量之比为 ▲ 。 （3）16.25 g某三价金属的氯化物中含有，则此氯化物的摩尔质量为 ▲ 。 （4）实验室利用反应制取氧气，现有参加反应，计算得到标准状况下的氧气的体积是 ▲ L。 （5）某恒温密闭容器中间有一可自由滑动的隔板（厚度忽略不计）将容器分成左、右两室，左室充入氦气（He），右室充入和的混合气体（右室原子总数为共），则左右两室体积比为 ▲ 。 17．（12分）黑火药是我国古代的四大发明之一，其主要成分是硝酸钾、硫磺和木炭等混合物，其爆炸反应： （1）上述反应中被还原的元素是 ▲ （填元素符号）。 （2）当上述反应生成0.4 mol气体时，将气体一并通入50 mL 8 mol/L的氢氧化钠溶液中，最终所得溶液中的溶质是 ▲ （填化学式）。 （3）黑火药燃烧后的固体残留物中，除外，还有少许、和未燃烧的炭粉末，请将下列实验方案补充完整，检验黑火药燃烧的固体产物中存在。 ①取黑火药燃烧后的固体残留物于烧杯中， ▲ ；②用洁净的铂丝蘸取滤液，置于酒精灯火焰上灼烧， ▲ ，则证明含；③在溶液中加入 ▲ ；④ ▲ ，说明含有。（实验中须使用的试剂：蒸馏水，溶液，稀盐酸） 18．（12分）Ⅰ．为实现铝、铁、铜合金（假设其他杂质与酸、碱均不反应）废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下回收利用方案： 已知： （1）步骤③的实验操作有 ▲ 、过滤、洗涤、干燥。 （2）步骤④中试剂为溶液，反应温度控制在30℃~40℃原因是 ▲ 。 Ⅱ．利用绿矾晶体配制溶液，放置一天后溶液中出现黄色固体。 （3）查阅资料推测酸性溶液在放置过程中会生成。兴趣小组通过过滤、洗涤分离出黄色固体并完成下图所示实验： 已知：①铁氰化钾溶液与反应生成蓝色沉淀 ②，为红色易溶于水物质 为验证黄色固体中含和，试剂1为溶液，试剂2是 ▲ 。 （4）实验测定溶液放置过程中溶液的和黄色固体的量的变化结果如下表： 1小时 6小时 24小时 溶液的pH 2.39 2.35 1.40 黄色固体的量 几乎没有 少量 大量 分析得出，黄色固体中除和还可能含有 ▲ （填离子符号）。 Ⅲ．将回收的硫酸铜溶液经过结晶得到胆矾，将其放在坩埚中加热，使温度缓慢升高，温度与固体质量的关系如下图所示。 （5）A点的固体成分是 ▲ ，B点到C点发生的化学反应是 ▲ 。 学科网（北京）股份有限公司 $