精品解析：江苏省扬州中学2026-2027学年高一上学期10月自主学习效果评估 化学试题

扬州中学2026—2027学年第一学期高一化学10月 自主学习效果评估 2026.10 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Cu-64 一、单项选择题：每小题只有一个选项最符合题意。 1. 下列属于碱的是 A. Ca(OH)2 B. Na2CO3 C. H2O D. Cu2(OH)2CO3 【答案】A 【解析】 【详解】A．电离时产生的阴离子全部为，符合碱的定义，A符合题意； B．由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐类，B不符合题意； C．属于氧化物，不属于碱，C不符合题意； D．是碱式盐，不符合碱的定义，D不符合题意； 故选A。 2. 储存下列物质的容器应贴如图标识的是 A. 镁条 B. 浓硫酸 C. 碱式碳酸铜 D. 氯化钠 【答案】B 【解析】 【详解】该标识为腐蚀品标识，镁条、碱式碳酸铜（）、氯化钠不具有腐蚀性，浓硫酸具有强腐蚀性，属于腐蚀类危险化学品，需要张贴该标识，故选B。 3. “钴酞菁(直径为1.5×10-9m)”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似,我国科学家在世界上第一次为“钴酞菁”分子恢复了磁性。下列说法不正确的是 A. “钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应 B. “钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜 C. 此项工作可以用来改变分子的某些物理性质 D. 将磁性物质制成胶体粒子作为药物的载体，可在磁场作用下送到病灶处。 【答案】B 【解析】 【详解】A、胶体的胶粒直径为10－9～10－7m(1~100 nm)，所以“钴酞菁”分子所形成的分散系为胶体，A正确； B、分子能透过滤纸，不能透过半透膜，B错误； C、由于该分子具有磁性，分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似，可以用来改变分子的某些物理性质，C正确； D、将磁性物质制成胶体粒子作为药物的载体，可在磁场作用下送到病灶处，D正确； 答案选B。 4. 下列化学用语表示正确的是 A. 纯碱的化学式：NaHCO3 B. FeSO4·7H2O的俗名：明矾 C. 石墨与焦炭组成纯净物 D. NaClO2中氯元素的化合价：+3 【答案】D 【解析】 【详解】A．纯碱是碳酸钠，化学式为，是小苏打的化学式，A项错误； B．的俗名是绿矾，明矾是十二水合硫酸铝钾（）的俗名，B项错误； C．焦炭属于混合物，故两者组成混合物，C项错误； D．中为+1价，为-2价，设化合价为，根据化合物中正负化合价代数和为0，得，解得，D项正确； 答案选D。 5. 下列表格中各项分类都正确的一组是 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 生理盐水 明矾 熔融KNO3 蔗糖 B 生石灰 海水 铜 乙醇 C 胆矾 生铁 CaCO3 CO2 D 氢氧化钠 空气 Na2SO4溶液 食醋 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．生理盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物，明矾是，属于纯净物，纯净物和混合物分类均错误，A错误； B．铜是单质，电解质和非电解质的研究对象均为化合物，铜既不属于电解质也不属于非电解质，电解质分类错误，B错误； C．胆矾是，属于纯净物；生铁是铁碳合金，属于混合物；是盐，熔融状态下可导电，属于电解质；自身不能电离，其水溶液导电是因为与水反应生成的碳酸发生电离，属于非电解质，各项分类均正确，C正确； D．溶液、食醋均为混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，电解质和非电解质分类均错误，D错误； 故选C。 6. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. CaCl2=Ca2++Cl- B. NaOHNa++OH- C. HCl=H++Cl- D. KClO3=K++Cl++3O2- 【答案】C 【解析】 【详解】A．在水溶液中电离应生成1个和2个，题给方程式氯原子、电荷均不守恒，正确的电离方程式为，A错误； B．电离是电解质在水分子作用下自发解离的过程，不需要通电条件，正确的电离方程式为，B错误； C．是强电解质，在水溶液中完全电离为和，电离方程式书写正确，C正确； D．是整体的原子团，电离时不能拆开，应为，D错误； 故选C。 7. 下列化学反应属于如图区域3的是 A. SO2+2H2S=3S↓+2H2O B. 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O C. Br2+2KI=I2+2KBr D. H2O+CaO=Ca(OH)2 【答案】A 【解析】 【分析】区域3表示反应属于氧化还原反应，但不属于四大基本反应类型里的化合反应、分解反应、置换反应。 【详解】A．该反应中S元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，且不属于化合、分解、置换反应，符合区域3的特征，A正确； B．该反应属于分解反应，且反应中无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，B错误； C．该反应属于置换反应，对应图中区域4，C错误； D．该反应属于化合反应，且反应中无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，D错误； 故选A。 8. 下列实验所选装置合理的是 A. ①：提纯含NaCl的Fe(OH)3胶体 B. ②：分离提纯CCl4溶液中的Br2 C. ③：制备蒸馏水 D. ④：CaCl2溶液蒸干制备CaCl2·6H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．装置①为过滤装置，胶体和溶液中的粒子均可透过滤纸，无法提纯含的胶体，应使用渗析法，故A错误； B．装置②为分液装置，用于分离互不相溶的液体混合物，与互溶，无法用分液分离，应采用蒸馏法，故B错误； C．装置③为蒸馏装置，可利用水与杂质的沸点差异通过蒸馏制备蒸馏水，装置中温度计位置、冷凝水进出方向均符合实验要求，故C正确； D．装置④为蒸发装置，若将溶液蒸干会导致结晶水失去，无法得到，应采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法制备，故D错误； 选C。 9. 除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是 选项 物质 杂质 除杂所用试剂和方法 A KCl溶液 I2 CCl4；萃取、分液 B KNO3 K2SO4 适量Ba(NO3)2溶液；过滤 C Cu CuO 盐酸；过滤、洗涤、干燥 D H2 水蒸气 无水硫酸铜；干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．在中的溶解度远大于在水中的溶解度，且与水不互溶，可用萃取、分液的方法除去KCl溶液中的，A正确； B．适量可与反应生成沉淀和，过滤除去沉淀即可得到纯净的，不引入新杂质，B正确； C．与盐酸不反应，可与盐酸反应生成可溶性的，反应后经过过滤、洗涤、干燥即可得到纯净的，C正确； D．无水硫酸铜吸水能力弱，一般用于检验水蒸气的存在，不能用于除去中大量的水蒸气，达不到除杂目的，D错误； 故选D。 10. 某电解质溶液中含有Na+、Mg2+、Cl-、SO，且Na+、Mg2+、Cl-的物质的量浓度分别为0.2mol/L、0.4mol/L、0.4mol/L，则SO的物质的量浓度为(　　) A. 0.1mol/L B. 0.2mol/L C. 0.3mol/L D. 0.4mol/L 【答案】C 【解析】 【详解】溶液呈电中性，所以2c(SO)+c(Cl-)= c(Na+)+2c(Mg2+)，即2c(SO)+0.4mol/L=0.2mol/L+0.4mol/L2，解得c(SO)=0.3mol/L，故答案为C。 11. 在甲、乙两个密闭容器中，分别充入氧原子数目相同的O2、O3两种气体，若它们的温度和密度均相同。下列说法正确的是 A. 气体体积：甲＞乙 B. 气体的质量：甲＜乙 C. 气体的分子数：甲＜乙 D. 气体的压强：甲＞乙 【答案】D 【解析】 【分析】在两个密闭容器甲、乙中，依次充入氧原子数目相同的O2、O3两种气体，则O2、O3的质量相等，二者物质的量之比为3：2，二者密度相等，推知二者体积相等，由于温度相等，结合阿伏加德罗定律可知甲中压强更大。 【详解】A．O2、O3的质量相等，二者密度相等，可推知二者体积相等，A错误； B．在甲、乙两个密闭容器中，分别充入氧原子数目相同的O2、O3两种气体，由于O原子的摩尔质量相等都是16 g/mol，则其中气体的质量也一定相等，B错误； C．O2、O3中含有的O原子数目相等，则两种气体物质的量之比为3：2，气体的物质的量越多，则气体分子数就越多，故气体的分子数：甲＞乙，C错误； D．O2、O3中含有的O原子数目相等，则两种气体物质的量之比为3：2，由于气体的温度、体积又相等，结合阿伏加德罗定律可知充满O2的压强比O3的更大，故压强大小关系为：甲＞乙，D正确； 故合理选项是D。 12. 青蒿素是一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家数百万人的生命，它的分子式为C15H22O5。NA表示阿伏加 德罗常数，下列关于青蒿素的说法不正确的是（ ） A. 青蒿素的摩尔质量等于282 B. 14.1g青蒿素中含氧原子数目为0.05NA C. 1mol青蒿素完全燃烧，生成11NA个H2O D. 10g青蒿素中 【答案】B 【解析】 【详解】A. 青蒿素的相对分子质量为282，则其摩尔质量等于282，故A正确； B. 14.1g青蒿素的物质的量为：，则含氧原子数目为0.25NA，故B错误； C. 1mol青蒿素完全燃烧，根据氢原子守恒，能生成11molH2O，即11NA个H2O，故C正确； D. 青蒿素中碳原子与氧原子物质的量之比为15:5，则，故D正确； 故选B。 13. 已知：HCl与NH3反应生成固态NH4Cl，CH4不与HCl反应。相同条件下，向如图所示的密闭容器的左边通入1 mol NO，右边通入CH4和HCl的混合气体，若CH4和HCl的物质的量之比为1∶4，下列说法错误的是 A. 右边混合气体中CH4的物质的量为0.3 mol B. 左边与右边的原子个数比为20∶39 C. 右边 CH4和HCl的混合气体的平均摩尔质量为32.4g·mol-1 D. 向右边通入1 mol NH3时，可移动挡板将移到3刻度处 【答案】D 【解析】 【详解】A．同温同压下气体体积比等于物质的量之比，左边1mol 占2格，右边初始占3格，总物质的量为，物质的量为，A正确； B．左边1mol 含原子总物质的量为，右边含0.3mol 和1.2mol ，总原子物质的量为，原子个数比为，B正确； C．混合气体平均摩尔质量，C正确； D．通入1mol 时，发生反应，消耗1mol ，剩余气体为0.3mol 和0.2mol ，总物质的量为0.5mol，同温同压下左右体积比等于物质的量比为，挡板位置约为刻度处，不是3刻度，D错误； 故选D。 二、非选择题 14. 物质的组成和分类是化学学习和研究中的重要内容，现有下列十种物质： ①HI；②Ca(HCO3)2；③MgCl2溶液；④CO2；⑤蔗糖晶体；⑥Mg(OH)2；⑦Fe(OH)3胶体；⑧NH3；⑨Fe(OH)3悬浊液；⑩Al。 （1）以上物质属于分散系的是___________(填序号)，可以利用___________效应区别③和⑦。 （2）以上物质属于非电解质的有___________(填序号)。 （3）写出③的溶质在水溶液中的电离方程式___________。 （4）通常向③中加入NaOH溶液来获得⑥，检验⑥是否洗净的具体实验操作为___________。 【答案】（1） ①. ③⑦⑨ ②. 丁达尔 （2）④⑤⑧ （3）MgCl2=Mg2++2Cl- （4）取少许最后一次洗涤液于试管中，先加入HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，无白色沉淀产生，说明Mg(OH)2已洗净 【解析】 【分析】①属于纯净物中的电解质，在水溶液中可以完全电离出氢离子和碘离子； ② 是化合物，属于纯净物中的强电解质，由钙离子和碳酸氢根离子构成； ③溶液是由溶质氯化镁和溶剂水组成的混合物，属于分散系里的溶液类别，既不是电解质，也不是非电解质； ④是非金属氧化物，自身在水溶液和熔融状态下自身都不能发生电离，属于纯净物中的非电解质； ⑤ 蔗糖晶体无论在水溶液还是熔融状态下都无法电离出自由移动的离子，属于纯净物中的非电解质； ⑥是难溶的碱类化合物，属于纯净物中的电解质，在水溶液中只能部分电离； ⑦​ 胶体是由氢氧化铁胶粒分散在水中形成的混合物，属于分散系里的胶体类别；既不是电解质，也不是非电解质； ⑧自身不能发生电离，溶于水后导电是因为生成了一水合氨，因此属于纯净物中的非电解质； ⑨悬浊液是由大量氢氧化铁固体小颗粒分散在水中形成的混合物，属于分散系里的浊液类别；既不是电解质，也不是非电解质； ⑩是金属单质，既不属于电解质也不属于非电解质。 【小问1详解】 以上物质中属于分散系的是溶液、胶体和浊液，即③⑦⑨；③为溶液，⑦为胶体，胶体具有丁达尔效应而溶液没有，因此区别溶液和胶体常用的方法是利用丁达尔效应。 【小问2详解】 根据上述分析，以上物质中属于非电解质的有④⑤⑧。 【小问3详解】 ③的溶质为，属于强电解质，在水溶液中完全电离出镁离子和氯离子，其电离方程式为：。 【小问4详解】 向溶液中加入溶液发生反应生成沉淀和，过滤后得到的沉淀表面会附着可溶性的等杂质。检验沉淀是否洗净，本质上是检验洗涤液中是否还含有。具体实验操作为：取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加稀硝酸酸化的溶液，若无白色沉淀产生，则说明已洗净。 15. 碘化银固体呈黄色。实验室制备AgI胶体的常用方法是：取10 mL稀KI溶液置于大试管中，用胶头滴管逐滴滴入8～10滴相同浓度的AgNO3溶液，边滴加边振荡。 （1）制备AgI胶体的化学方程式为___________。 （2）从该混合物中分离提纯AgI胶体的操作名称为___________。 （3）下列叙述正确的是___________(填标号)。 A. 胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径不同 B. 可以用过滤的方法分离AgI胶体和NaCl溶液 C. AgI胶体能够稳定存在的主要原因是胶体粒子带同种电荷 D. 如果将稀KI溶液换成高浓度KI溶液，仍然可以制备AgI胶体 （4）为了探究AgI胶体的胶粒的带电情况，做了如下的实验探究： ①如图1，将AgI胶体装入U形管中，在U形管的两端分别插入石墨电极并接通直流电源，一段时间后，发现电源正极附近的液体颜色逐渐变深，说明AgI胶粒___________(填“带正电”“带负电”或“不带电”)。 ②图2、3是胶团的结构示意图，最里面一层是胶体的胶核，最里面一层和中间一层共同组成了胶粒，图___________(填“2”或“3”)是通过本实验制得的AgI胶体的胶团结构示意图。 【答案】（1） （2）渗析 （3）AC （4） ①. 带负电 ②. 2 【解析】 【小问1详解】 制备胶体时，溶液滴入稀溶液中得到胶体和，因此化学方程式为； 【小问2详解】 胶体分散质粒子直径为，无法透过半透膜，而溶液中的离子可透过半透膜，因此分离提纯胶体的操作为渗析； 【小问3详解】 A．胶体分散质粒子直径为，溶液分散质粒子直径小于，是两者的本质区别，A正确； B．胶体粒子和溶液离子都能透过滤纸，无法用过滤分离，B错误； C．胶体粒子带同种电荷，相互排斥不易发生聚沉，使胶体能够稳定存在，C正确； D．高浓度溶液中浓度过高，会导致胶体聚沉生成沉淀，无法得到胶体，D错误； 故选AC； 【小问4详解】 ①电泳过程中带电胶粒会向与其电性相反的电极移动，电源正极附近的液体颜色逐渐变深，说明胶粒向正极移动，因此胶粒带负电； ②制备胶体时，溶液滴入稀溶液中，体系中是过量的，胶核会优先吸附过量的，从而让胶粒带负电，与图2结构一致。 16. 化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要作用。 Ⅰ．可用于分离或提纯物质的方法有：a．过滤；b．升华；c．蒸馏；d．萃取；e．分液。 请将相应分离提纯物质方法填入空白处：(填字母) （1）除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒：___________； （2）人参泡酒：___________； （3）分离泥沙和碘：___________； （4）分离水和CCl4的混合物：___________。 II．如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，回答下列问题。 （5）仪器A的名称___________，仪器B的名称___________。 （6）指出图中两处明显的错误___________，___________。 （7）仪器A中除加入少量自来水之外，还需加入少量___________，其作用是___________。 Ⅲ．“84”消毒液是一种以NaClO为主的消毒剂，广泛用于医院、家庭等的卫生消毒。测定“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度的方法如下： （8）配制100.00mL 0.1000mol∙L-1 的溶液，配制过程中需准确称取固体的质量为___________。 （9）准确量取10.00mL消毒液于锥形瓶中，加入过量的KI溶液，用足量的乙酸酸化，充分反应后向溶液中滴加Na2S2O3溶液，完全反应时消耗Na2S2O3溶液25.00mL。反应过程中的相关化学方程式为： 通过计算求出该“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度___________。(写出计算过程) 【答案】（1）a （2）d （3）b （4）e （5） ①. 蒸馏烧瓶 ②. 冷凝管 （6） ①. 温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处附近 ②. 冷凝水应该下口进上口出 （7） ①. 碎瓷片或沸石 ②. 防止暴沸 （8）1.580g （9）0.125 mol·L-1 【解析】 【小问1详解】 CaCO3是难溶于水的固体，因此除去石灰水中悬浮CaCO3颗粒可以通过过滤除去悬浮的碳酸钙颗粒，故选a； 【小问2详解】 萃取是利用溶质在两种溶剂中溶解度的不同进行分离，人参中的有效有机物在酒精中的溶解度更大，人参泡酒是利用酒精作为溶剂将有效成分提取出来，该过程属于萃取，故选d； 【小问3详解】 碘单质受热易升华，冷却后又可以凝华；而泥沙受热性质稳定、不会升华，因此可以利用升华的方法将二者分离，故选b； 【小问4详解】 水与CCl4互不相溶、分层，分离水和CCl4可用分液操作，分离互不相溶的液态混合物，故选e； 【小问5详解】 仪器A为蒸馏烧瓶；仪器B为直形冷凝管； 【小问6详解】 图中有两处明显错误：①温度计水银球插入液面以下，蒸馏时温度计用于测定馏分蒸气的温度，水银球应置于蒸馏烧瓶支管口附近；②冷凝管进出水方向颠倒，冷凝水应当下口进、上口出，保证冷凝管内充满冷却水，冷凝效果更好； 【小问7详解】 加热时沸点易暴沸，可加入少量碎瓷片（沸石），碎瓷片中存在微小气孔，加热时可以形成气化中心，防止液体加热时发生暴沸； 【小问8详解】 配制100.00mL 0.1000mol∙L-1 的溶液，所需的物质的量为，故需称取固体的质量为； 【小问9详解】 滴定过程发生反应，，可得关系式，所以10.00mL消毒液中所含次氯酸钠的物质的量，故该“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度消毒液体积。 17. 中国有广阔的海岸线，建设发展海洋经济、海水的综合利用大有可为。 I．粗盐提纯 （1）粗盐精制的过程中，为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和，试剂依次是NaOH、___________、___________(填化学式)。 Ⅱ．海水提镁 （2）MgCl2粗产品转化为Mg(OH)2时，为降低生产成本，工厂常选用海边贝壳作为原料制备碱，该碱的化学式为___________。 （3）用亚硫酰氯(SOCl2)对MgCl2·6H2O进行脱水时，与水发生非氧化还原反应，生成了两种酸性气体，反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. BaCl2 ②. Na2CO3 （2）Ca(OH)2 （3） 【解析】 【分析】将海水分离为粗盐、淡水和母液三部分：粗盐经除杂精制得到精盐；母液一方面通过提溴工艺制备液溴，另一方面加入试剂X，沉淀得到，与盐酸反应生成，再通过亚硫酰氯脱水得到无水，最终电解无水氯化镁获得金属镁，实现了海水资源的多维度综合开发。 【小问1详解】 NaOH已用于除去，接下来需先加除去；后续加入的既可以除去原溶液中的，还能除去过量的，避免引入新杂质，的添加顺序必须在之后； 【小问2详解】 贝壳主要成分为，经高温煅烧生成CaO，CaO再与水反应得到廉价的碱，可用于沉淀生成，大幅降低生产成本； 【小问3详解】 该反应为非氧化还原反应，各元素化合价不变，与结晶水反应时，Cl结合H生成酸性气体HCl，S、O结合生成酸性气体，化学方程式为。 18. 亚氯酸钠(NaClO2)是一种漂白剂，受热易分解。实验室用下图所示装置先制取ClO2(常温下为黄绿色气体，易溶于水)，进而制备NaClO2，并对相关实验进行探究。 I．制备亚氯酸钠(NaClO2)(亚氯酸钠NaClO2在装置D中生成) 已知装置A中发生的主要反应的化学方程式为：。 （1）下列实验操作能提高相同时间内NaClO2的产量有___________。(填字母) A．装置D持续采用80℃热水浴 B．适当提高装置D中H2O2的浓度 C．通过多孔球泡向装置D的混合溶液中通ClO2 （2）装置B的作用是___________；装置C中会出现的实验现象是___________。 Ⅱ．实验方案设计 装置A所得废液中主要含Na2SO4和NaHSO4，可用于获取Na2SO4·10H2O。Na2SO4的溶解度曲线如图所示。 （3）实验室制取Na2SO4·10H2O的实验操作为：向废液中加NaOH调节溶液至中性，___________，过滤、洗涤、低温干燥。 （4）请补充验证所得Na2SO4·10H2O中是否含有Cl-的实验方案：取少量样品于试管中，加水溶解，边搅拌边加入Ba(NO3)2溶液，至静置后的上层清液中继续滴加Ba(NO3)2无沉淀产生，过滤，___________。(实验中可选用的试剂：AgNO3溶液、稀盐酸、稀硝酸) Ⅲ．氧化吸收法是常见的消除工厂排放的废气中的NO(污染物难溶于水)的方法 （5）酸性条件下，NaClO2吸收液可有效去除气态污染物NO。其他条件一定时，温度对NO去除率的影响如图： 当NaClO2吸收液温度高于60℃后，NO去除率下降，其原因可能是：___________。 【答案】（1）BC （2） ①. 防止倒吸(或作安全瓶) ②. 溶液变蓝 （3）先加热浓缩至30℃再冷却结晶 （4）向滤液中滴加稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成说明存在Cl-，若没有白色沉淀生成说明不存在Cl- （5）温度高于60℃，NaClO2受热分解，有效吸收剂减少，导致NO去除率下降(或温度升高，NO在吸收液中的溶解度减小) 【解析】 【分析】制备亚氯酸钠的装置中，A中产生二氧化氯气体，当气体进入装置C，二氧化氯与碘离子反应生成碘单质，C中溶液会变蓝色，证明二氧化氯已经产生，随后二氧化氯进入装置D制得亚氯酸钠，根据题目信息得，亚氯酸钠在装置D中产生，那么过量的二氧化氯进入E的冷水中，被溶解收集，但是为了防止二氧化氯逸出，最后再用F中的氢氧化钠溶液进行尾气处理。 【小问1详解】 欲提高相同时间内亚氯酸钠产量，应该加快反应速率。 A．由于亚氯酸钠受热易分解，因此升温反而会增加产物的损失，降低产量，A错误； B．适当提高反应物的浓度，可以增加反应速率，B正确； C．采用多孔球泡向装置D中通二氧化氯，可以增加接触面积，从而加快反应速率，C正确； 故选BC； 【小问2详解】 装置B是空的集气瓶，且进出管口都很短，结合装置A产生二氧化氯气体，装置C检验二氧化氯气体，可以得出装置B是一个防倒吸装置，或者说是安全瓶；根据分析可知，装置C的溶液会变为蓝色； 【小问3详解】 根据溶解度曲线图可以发现，十水硫酸钠在不高于30℃温度下，其溶解度随温度变化很大，故采用冷却结晶的方法，具体操作为：先加热浓缩至30℃再冷却结晶； 【小问4详解】 氯离子采用硝酸酸化的硝酸银进行检验，但由于大量硫酸根离子存在对于检验产生很大干扰，因此检验氯离子之前先用钡离子将硫酸根离子除去，再取上清液检验氯离子，故答案为：向滤液中滴加稀硝酸酸化，再加入溶液，若有白色沉淀生成说明存在，若没有白色沉淀生成说明不存在； 【小问5详解】 已知亚氯酸钠受热易分解，因此温度高于60℃以后，亚氯酸钠分解较多，用于除去NO的量减少，NO的去除率下降，此外，NO的水溶性随温度升高而减小，故答案为：温度高于60℃，受热分解，有效吸收剂减少，导致NO去除率下降；温度升高，NO在吸收液中的溶解度减小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 扬州中学2026—2027学年第一学期高一化学10月 自主学习效果评估 2026.10 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Cu-64 一、单项选择题：每小题只有一个选项最符合题意。 1. 下列属于碱的是 A. Ca(OH)2 B. Na2CO3 C. H2O D. Cu2(OH)2CO3 2. 储存下列物质的容器应贴如图标识的是 A. 镁条 B. 浓硫酸 C. 碱式碳酸铜 D. 氯化钠 3. “钴酞菁(直径为1.5×10-9m)”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似,我国科学家在世界上第一次为“钴酞菁”分子恢复了磁性。下列说法不正确的是 A. “钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应 B. “钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜 C. 此项工作可以用来改变分子的某些物理性质 D. 将磁性物质制成胶体粒子作为药物的载体，可在磁场作用下送到病灶处。 4. 下列化学用语表示正确的是 A. 纯碱的化学式：NaHCO3 B. FeSO4·7H2O的俗名：明矾 C. 石墨与焦炭组成纯净物 D. NaClO2中氯元素的化合价：+3 5. 下列表格中各项分类都正确的一组是 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 生理盐水 明矾 熔融KNO3 蔗糖 B 生石灰 海水 铜 乙醇 C 胆矾 生铁 CaCO3 CO2 D 氢氧化钠 空气 Na2SO4溶液 食醋 A. A B. B C. C D. D 6. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. CaCl2=Ca2++Cl- B. NaOHNa++OH- C. HCl=H++Cl- D. KClO3=K++Cl++3O2- 7. 下列化学反应属于如图区域3的是 A. SO2+2H2S=3S↓+2H2O B. 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O C. Br2+2KI=I2+2KBr D. H2O+CaO=Ca(OH)2 8. 下列实验所选装置合理的是 A. ①：提纯含NaCl的Fe(OH)3胶体 B. ②：分离提纯CCl4溶液中的Br2 C. ③：制备蒸馏水 D. ④：CaCl2溶液蒸干制备CaCl2·6H2O 9. 除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是 选项 物质 杂质 除杂所用试剂和方法 A KCl溶液 I2 CCl4；萃取、分液 B KNO3 K2SO4 适量Ba(NO3)2溶液；过滤 C Cu CuO 盐酸；过滤、洗涤、干燥 D H2 水蒸气 无水硫酸铜；干燥 A. A B. B C. C D. D 10. 某电解质溶液中含有Na+、Mg2+、Cl-、SO，且Na+、Mg2+、Cl-的物质的量浓度分别为0.2mol/L、0.4mol/L、0.4mol/L，则SO的物质的量浓度为(　　) A. 0.1mol/L B. 0.2mol/L C. 0.3mol/L D. 0.4mol/L 11. 在甲、乙两个密闭容器中，分别充入氧原子数目相同的O2、O3两种气体，若它们的温度和密度均相同。下列说法正确的是 A. 气体体积：甲＞乙 B. 气体的质量：甲＜乙 C. 气体的分子数：甲＜乙 D. 气体的压强：甲＞乙 12. 青蒿素是一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家数百万人的生命，它的分子式为C15H22O5。NA表示阿伏加 德罗常数，下列关于青蒿素的说法不正确的是（ ） A. 青蒿素的摩尔质量等于282 B. 14.1g青蒿素中含氧原子数目为0.05NA C. 1mol青蒿素完全燃烧，生成11NA个H2O D. 10g青蒿素中 13. 已知：HCl与NH3反应生成固态NH4Cl，CH4不与HCl反应。相同条件下，向如图所示的密闭容器的左边通入1 mol NO，右边通入CH4和HCl的混合气体，若CH4和HCl的物质的量之比为1∶4，下列说法错误的是 A. 右边混合气体中CH4的物质的量为0.3 mol B. 左边与右边的原子个数比为20∶39 C. 右边 CH4和HCl的混合气体的平均摩尔质量为32.4g·mol-1 D. 向右边通入1 mol NH3时，可移动挡板将移到3刻度处 二、非选择题 14. 物质的组成和分类是化学学习和研究中的重要内容，现有下列十种物质： ①HI；②Ca(HCO3)2；③MgCl2溶液；④CO2；⑤蔗糖晶体；⑥Mg(OH)2；⑦Fe(OH)3胶体；⑧NH3；⑨Fe(OH)3悬浊液；⑩Al。 （1）以上物质属于分散系的是___________(填序号)，可以利用___________效应区别③和⑦。 （2）以上物质属于非电解质的有___________(填序号)。 （3）写出③的溶质在水溶液中的电离方程式___________。 （4）通常向③中加入NaOH溶液来获得⑥，检验⑥是否洗净的具体实验操作为___________。 15. 碘化银固体呈黄色。实验室制备AgI胶体的常用方法是：取10 mL稀KI溶液置于大试管中，用胶头滴管逐滴滴入8～10滴相同浓度的AgNO3溶液，边滴加边振荡。 （1）制备AgI胶体的化学方程式为___________。 （2）从该混合物中分离提纯AgI胶体的操作名称为___________。 （3）下列叙述正确的是___________(填标号)。 A. 胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径不同 B. 可以用过滤的方法分离AgI胶体和NaCl溶液 C. AgI胶体能够稳定存在的主要原因是胶体粒子带同种电荷 D. 如果将稀KI溶液换成高浓度KI溶液，仍然可以制备AgI胶体 （4）为了探究AgI胶体的胶粒的带电情况，做了如下的实验探究： ①如图1，将AgI胶体装入U形管中，在U形管的两端分别插入石墨电极并接通直流电源，一段时间后，发现电源正极附近的液体颜色逐渐变深，说明AgI胶粒___________(填“带正电”“带负电”或“不带电”)。 ②图2、3是胶团的结构示意图，最里面一层是胶体的胶核，最里面一层和中间一层共同组成了胶粒，图___________(填“2”或“3”)是通过本实验制得的AgI胶体的胶团结构示意图。 16. 化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要作用。 Ⅰ．可用于分离或提纯物质的方法有：a．过滤；b．升华；c．蒸馏；d．萃取；e．分液。 请将相应分离提纯物质方法填入空白处：(填字母) （1）除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒：___________； （2）人参泡酒：___________； （3）分离泥沙和碘：___________； （4）分离水和CCl4的混合物：___________。 II．如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，回答下列问题。 （5）仪器A的名称___________，仪器B的名称___________。 （6）指出图中两处明显的错误___________，___________。 （7）仪器A中除加入少量自来水之外，还需加入少量___________，其作用是___________。 Ⅲ．“84”消毒液是一种以NaClO为主的消毒剂，广泛用于医院、家庭等的卫生消毒。测定“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度的方法如下： （8）配制100.00mL 0.1000mol∙L-1 的溶液，配制过程中需准确称取固体的质量为___________。 （9）准确量取10.00mL消毒液于锥形瓶中，加入过量的KI溶液，用足量的乙酸酸化，充分反应后向溶液中滴加Na2S2O3溶液，完全反应时消耗Na2S2O3溶液25.00mL。反应过程中的相关化学方程式为： 通过计算求出该“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度___________。(写出计算过程) 17. 中国有广阔的海岸线，建设发展海洋经济、海水的综合利用大有可为。 I．粗盐提纯 （1）粗盐精制的过程中，为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和，试剂依次是NaOH、___________、___________(填化学式)。 Ⅱ．海水提镁 （2）MgCl2粗产品转化为Mg(OH)2时，为降低生产成本，工厂常选用海边贝壳作为原料制备碱，该碱的化学式为___________。 （3）用亚硫酰氯(SOCl2)对MgCl2·6H2O进行脱水时，与水发生非氧化还原反应，生成了两种酸性气体，反应的化学方程式为___________。 18. 亚氯酸钠(NaClO2)是一种漂白剂，受热易分解。实验室用下图所示装置先制取ClO2(常温下为黄绿色气体，易溶于水)，进而制备NaClO2，并对相关实验进行探究。 I．制备亚氯酸钠(NaClO2)(亚氯酸钠NaClO2在装置D中生成) 已知装置A中发生的主要反应的化学方程式为：。 （1）下列实验操作能提高相同时间内NaClO2的产量有___________。(填字母) A．装置D持续采用80℃热水浴 B．适当提高装置D中H2O2的浓度 C．通过多孔球泡向装置D的混合溶液中通ClO2 （2）装置B的作用是___________；装置C中会出现的实验现象是___________。 Ⅱ．实验方案设计 装置A所得废液中主要含Na2SO4和NaHSO4，可用于获取Na2SO4·10H2O。Na2SO4的溶解度曲线如图所示。 （3）实验室制取Na2SO4·10H2O的实验操作为：向废液中加NaOH调节溶液至中性，___________，过滤、洗涤、低温干燥。 （4）请补充验证所得Na2SO4·10H2O中是否含有Cl-的实验方案：取少量样品于试管中，加水溶解，边搅拌边加入Ba(NO3)2溶液，至静置后的上层清液中继续滴加Ba(NO3)2无沉淀产生，过滤，___________。(实验中可选用的试剂：AgNO3溶液、稀盐酸、稀硝酸) Ⅲ．氧化吸收法是常见的消除工厂排放的废气中的NO(污染物难溶于水)的方法 （5）酸性条件下，NaClO2吸收液可有效去除气态污染物NO。其他条件一定时，温度对NO去除率的影响如图： 当NaClO2吸收液温度高于60℃后，NO去除率下降，其原因可能是：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $