广西柳州地区民族高级中学2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

高三化学综合练习题 注意事项： 1．答卷前，答题者务必将自己的姓名等信息填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：Li-7 O-16 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 一、选择题，本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．许多器具的制造有中华上下五千年古人的智慧也有现代的科技对传统材料的改进和重塑，下列相关说法不正确的是 A．青花瓷属于传统无机非金属材料 B．毛笔中的羊毫属于天然有机高分子材料 C．制作三星堆中的青铜巨人的青铜属于合金 D．华为Mate70RS系列手机机身背面采用的新型功能陶瓷主要成分是硅酸盐 2．氨催化氧化反应方程式为：，与该反应有关的下列化学用语表述正确的是 A．的结构式为 B．的电子式为 C．的球棍模型为 D．基态氮原子核外电子排布式为 3．下列装置（省略部分夹持装置）或操作合理的是 A．滴定法测定醋酸溶液的浓度 B．制备 C．制备 D．除去粗苯甲酸溶液中的泥沙 A．A B．B C．C D．D 4．三硅酸镁、铝碳酸镁和小苏均是医疗上的常见抗酸药。下列说法正确的是 A．沸点： B．键角： C．干冰（固态）与均属于分子晶体 D．氧化物中离子键百分数： 5．2026年我国科研团队开发出生物质基可降解封装材料，用于钙钛矿太阳能电池，其关键有机中间体结构简式：（注：Ph-为苯基），下列说法正确的是 A．该有机物的分子式为 B．分子中所有碳原子一定能够共平面 C．该有机物最多可与发生加成反应 D．它在酸性条件下水解的两种产物均含有手性碳原子 6．科研人员利用盐湖卤水提取锂盐，并通过电催化还原制备低碳燃料。设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A．标准状况下，参与电催化还原反应，转移电子数目一定为 B．溶液中，、、的粒子总数为 C．溶质质量为的溶液中，含有的质子数为 D．1 mol Li在空气中完全燃烧，反应转移的电子数目为 7．目前我国全钒液流电池储能技术实现规模化应用，电池电解液含钒离子、氢氟酸、亚硫酸等体系，生产中常通过调pH、氧化除杂、沉淀除垢优化电解液性能。下列离子方程式书写正确的是 A．用稀酸洗去电池设备中难溶水垢： B．向含的储能弱酸性电解液中加入少量溶液： C．酸性电解液中利用氧化储能离子： D．向电解液中逐滴加入少量溶液： 8．2026年我国深空探测器搭载新型轻质耐高低温复合陶瓷材料，该材料由短周期主族元素W、X、Y、Z组成，且原子序数依次增大。已知：W的最简单氢化物是常见制冷剂；X原子有三个能层，其简单离子半径是同周期主族元素简单离子中最小的；Y的最外层电子数是内层电子总数的一半；的部分化合物可用于制备新型耐高温结构陶瓷，最高正价与最低负价代数和为4。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．电负性大小比较为： C．最高价氧化物对应水化物的酸性： D．Y的氧化物为分子晶体，、的氧化物均可与酸碱发生反应 9．烟酸是B族维生素，可以预防和治疗多种疾病。利用碳封装过渡金属电极可电催化将3-甲基吡啶氧化为烟酸，工作原理如下图所示，在电场作用下，双极膜中、离子分别向两极迁移。下列说法正确的是 A．a极与电源正极相连 B．通电条件下向电极移动 C．标况下每生成烟酸，极理论上产生氢气 D．b极的电极反应式为 10．催化剂Ⅰ的立方晶胞结构如下图所示，若将晶胞中所有顶点位置的Co用替换可得新型催化剂Ⅱ的立方晶胞（棱长为）。设为阿伏加德罗常数的值，、、分别表示、、的摩尔质量。下列说法错误的是 A．Ⅰ晶胞中与最近且等距的有6个 B．Ⅰ晶胞沿，，轴方向的投影图都相同 C．Ⅱ的晶体密度为 D．Ⅱ晶胞中的最短距离为 11．在催化剂或催化剂作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，总反应的化学方程式为，反应进程中的相对能量变化如下图所示（*表示吸附态，中部分进程已省略）。下列说法错误的是 A．总反应是吸热反应 B．两种不同催化剂作用下总反应的化学平衡常数相同 C．和催化剂相比，丙烷被催化剂吸附后得到的吸附态更稳定 D．①转化为②的进程中，决速步骤为 12．下列实验方案设计合理，现象描述正确，能达到实验目的的是 A 比较HClO和酸性的强弱 用洁净干燥的玻璃棒分别蘸取相同浓度的和溶液，点在两张试纸中央，读取pH ，酸性： B 检验溶液中 取少量溶液于试管中，加入足量溶液，再加振荡静置 观察到上层呈紫红色，证明原溶液含有 C 除去溶液中少量 向混合溶液中先加入适量氧化，再加入调节使沉淀，充分反应后过滤 得到溶液 D 比较、水解程度 常温下，配制等质量分数的、溶液，分别测定溶液的 的更大，证明水解程度 13．时，在一个容积为的恒容密闭容器中分别加入、，发生反应，反应达到平衡。该反应平衡常数随温度的变化如下图所示，下列说法正确的是 A．该反应的 B．时，的平衡转化率为75% C．当体系压强不再变化时，反应达到平衡 D．在平衡后，再充入，再次达到平衡时与的浓度之比变小 14．常温下，向的草酸溶液中逐滴滴入等浓度的溶液至过量，用甲基橙（变色的范围为3.1~4.4）作指示剂，并用计测定滴定过程的溶液变化，其滴定曲线如下图所示，则下列分析正确的是 A．图中①点所示溶液中：由水电离出的 B．图中①点所示溶液中： C．图中②点所示溶液中： D．滴入标准溶液大于时，溶液中存在： 二、非选择题，本题共四小题，共58分 15．（15分）小明以、和为原料制备高铁酸钾，（加热或夹持装置已省略）。资料：高铁酸钾（）是一种高效、绿色的消毒剂和净水剂。为紫色固体，可溶于水，微溶于浓，难溶于有机溶剂。在、强碱性溶液中较稳定，在酸性或中性环境中易分解放出氧气，高铁酸钾是一种高效、绿色的消毒剂和净水剂。 （1）A装置中盛放液体的仪器名称为____________________。 （2）通过以上装置可以制备高铁酸钾粗品，装置的连接顺序为：__________→d（按气流方向，用小写字母表示） （3）装置C的作用是________________________________________。 （4）D中的试剂为饱和食盐水，作用是________________________________________。 （5）A中生成大量紫色的固体，发生反应的化学方程式为______________________________。 （6）A装置需放在冰水浴中进行的原因是________________________________________。 （7）A装置中反应得到的粗品用冷的乙醇洗涤的目的是__________________。 （8）为了测定制得的纯度，进行了如下实验： 准确称取高铁酸钾样品，置于锥形瓶中，加入过量溶液和适量溶液，摇匀，在暗处静置一段时间，使其充分反应。向反应后溶液中滴加淀粉溶液作为指示剂。用的标准溶液滴定，重复滴定3次，平均消耗，体积为。 （反应原理： ） 该样品纯度为____________________%（保留一位小数） 16．（14分）某含镍废料中主要含有镍、铝、铜、铁的氧化物以及少量二氧化硅和碳。工业上采用如下流程回收镍并制备一种重要的电子元件材料三氧化二镍： 已知：常温下，，， （1）为提高碱浸速率采取的措施有______________________________。（答出一条即可） （2）“碱浸”后“滤液①”中溶质的主要成分为（填化学式）________________。 （3）写出“转化”时将氧化成的离子方程式______________________________。 （4）“除铁”中加入调节溶液的促使水解成沉淀，若常温下调至，此时铁离子的浓度为__________。 （5）“除铜”时发生反应的离子方程式为_____________________________________________________，该反应的平衡常数__________（结果保留三位有效数字）。 （6）铜的一种氧化物晶胞如下图，晶胞参数为，为阿伏加德罗常数值。A、B原子坐标分别为、，则的原子坐标为__________，该晶体密度为__________。 17．（14分）甲醇是一种可再生能源，由制备甲醇的过程可能涉及的反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： （1）反应Ⅱ的__________。 （2）恒温、恒容密闭容器中，对于反应Ⅰ，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是__________。 A．混合气体的密度不再变化 B．、、、的物质的量之比为 C．混合气体的平均相对分子质量不再变化 D．混合气体的总压不再变化 （3）对于反应I，不同温度对的转化率及催化剂的效率影响如下图所示。下列有关说法不正确的是__________。 A．其他条件不变，若不使用催化剂，则时的平衡转化率仍位于 B．温度低于时，随温度升高甲醇的产率减小 C．使用催化剂时，点的正反应速率小于点的正反应速率 D．点时平衡常数比点时平衡常数大 （4）若在密闭容器中充入和发生反应，则图中点时，产物甲醇的体积分数为__________（保留3位有效数字）；该温度下，反应的平衡常数__________（保留3位有效数字） （5）常温常压下可利用催化剂实现加氢制甲醇，反应历程和能量变化如下图（其中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注），下列说法正确的是__________。 A．转化历程中基元反应的决速步为 B．选用不同的催化剂可改变该反应的 C．该过程的总反应是吸热反应 D．该反应历程中有5个基元反应 （6）甲醇制氢，产生的在一定条件下与污染性气体的反应为： 。某温度下，在恒容密闭容器中充入和，时反应达到平衡，此时容器的压强变为原来的，请计算反应开始到平衡时的平均反应速率__________。 18．（15分）是一种高分子功能材料，在生产、生活中有广泛应用。一种合成的路线如下图。 已知： 请回答下列问题： （1）D物质的名称是__________。G中所含官能团的名称是__________。 （2）已知的分子式为，的结构简式为____________________。 （3）关于上述流程，下列说法正确的是__________。 a．的反应类型为加聚反应 b．分子存在手性碳原子 c．分子中碳原子的杂化方式均为 （4）中第I步反应的化学方程式为_______________。 （5）M是G的同分异构体，遇氯化铁溶液能发生显色反应；能与反应产生气体，同时满足以上条件的结构有__________种（不考虑立体异构）。其中核磁共振氢谱上有5组峰且峰的面积比为1∶2∶2∶2∶1的结构简式为__________。 （6）设计以2,3-二氯丁烷（）、丙烯醛（）为原料合成苯甲醛的合成路线_____________（无机试剂任选） 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学综合练习题参考答案 1．【答案】D 2．【答案】C 3．【答案】D 4．【答案】B 5．【答案】C 6．【答案】D 7．【答案】D 8．【答案】B 9．【答案】C 10．【答案】D 11．【答案】D 12．【答案】C 13．【答案】B 14．【答案】B 15．（15分）（1）三颈烧瓶或三口烧瓶（1分） （2）（2分） （3）吸收多余的氯气，防止氯气污染空气（2分） （4）除去氯气中混有的（2分） （5）或（2分） （6）防止高铁酸钾因温度过高而分解，提高产品的纯度（2分） （7）减少产品的溶解损失，乙醇挥发带走水分（2分） （8）79.2（2分） 16．（14分）答案：（1）粉碎废料或适当加热、搅拌等（1分） （2）（2分） （3）（2分） （4）（2分） （5）（2分） （2分） （6）（1分） （2分） 17．（14分，每空2分）答案：（1） （2）CD （3）C （4）16.7% 0.593 （5）AD （6） 18．（15分）（1）4-甲基苯甲醛（1分） 羟基、羧基（2分） （2）（2分） （3）b（1分） （4）（2分） （5）13（2分） （2分） （6）（3分） 学科网（北京）股份有限公司 $