精品解析：广西玉林市五校2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

2026年10月高三年级阶段性检测 化学 可能用到的原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 K：39 Fe：56 一、单项选择题(每小题3分，共42分) 1. 平陆运河青年枢纽船闸地处咸淡水交汇区，腐蚀威胁严峻，工程团队在迎水面部位采用双相不锈钢并在人字钢门上辅以阴极保护技术，同时，船闸混凝土中掺加了聚丙烯腈防裂纤维。下列说法不正确的是 A. 双相不锈钢属于合金 B. 迎水面钢筋主要发生吸氧腐蚀 C. 聚丙烯腈防裂纤维属于有机高分子材料 D. 若采用外加电流法保护人字门，应将人字门与直流电源的正极相连 【答案】D 【解析】 【详解】A．不锈钢是铁与碳、铬等元素熔合形成的具有金属特性的物质，双相不锈钢属于合金，A正确； B．咸淡水交汇区的水溶液接近中性，钢筋在中性或弱酸性环境下主要发生吸氧腐蚀，B正确； C．聚丙烯腈是丙烯腈通过加聚反应得到的高分子聚合物，属于有机高分子材料，C正确； D．外加电流阴极保护法中，被保护的金属需与直流电源负极相连作阴极被保护，若人字门与电源正极相连，其会作为阳极失电子，加快腐蚀速率，D错误； 故选D。 2. 反应可用于制备消毒剂。下列有关化学用语的说法错误的是 A. 基态氧原子的电子云轮廓图： B. 的空间构型： C. 中子数为20的氯原子符号： D. 的电子式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．基态电子云轮廓图为沿轴伸展的哑铃形，与图示一致，A正确； B．中中心的价层电子对数为，含1对孤电子对，空间构型为三角锥形，与图示一致，B正确； C．中子数为20的氯原子，质量数=质子数+中子数=，原子符号应为，选项书写错误，C错误； D．中与每个形成双键，给出的电子式中各原子均满足8电子稳定结构，书写正确，D正确； 故答案选C。 3. 苯甲酸是一种食品防腐剂，微溶于冷水，易溶于热水。某同学设计实验提纯某粗苯甲酸样品(其中含有少量泥沙等难溶于水的杂质)，下列操作未涉及的是 A. 甲：加热溶解 B. 乙：冷却结晶 C. 丙：萃取后分液 D. 丁：趁热过滤 【答案】C 【解析】 【详解】采用重结晶法提纯苯甲酸，其操作过程为：热水溶解→趁热过滤→冷却结晶→过滤→冷水洗涤→干燥，未涉及萃取分液操作，故选C。 4. 合成氨的反应为：。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 含键数目为 B. 反应时，转移的电子数目为 C. 常温下，的氨水中含的数目为 D. 与充分反应得到的分子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．未说明处于标准状况，无法确定的物质的量，无法计算所含π键数目，A错误； B．参与反应时H元素从0价升高为+1价，反应时失去电子，转移电子数目为，B正确； C．未给出氨水的体积，无法计算溶液中的物质的量及数目，C错误； D．合成氨为可逆反应，反应物不能完全转化，（）与（）充分反应生成的物质的量小于，分子数小于，D错误； 故答案选B。 5. 某离子化合物()溶液在压力变化下表现出惊人的热效应，为制冷技术带来新突破。X元素的基态原子核外只有1个电子；Y是形成化合物种类最多的元素；Z的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；W的基态原子中，M层电子数是K层电子数的3倍。下列说法错误的是 A. 元素电负性： B. W基态原子的电子排布式是 C. 该化合物水溶液中存在氢键 D. 该化合物可用于检验 【答案】A 【解析】 【分析】X核外只有1个电子，为；Y是形成化合物种类最多的元素，为；Z的气态氢化物能使湿润红色石蕊试纸变蓝，为；W的M层电子数是K层的3倍（K层2个电子，M层6个电子），为，对应化合物为。 【详解】A．同周期主族元素电负性随原子序数增大而增大，因此电负性，A错误； B．W为元素，原子序数为16，基态原子电子排布式为，B正确； C．该化合物为，水溶液中存在电负性大的、原子及与、成键的原子，可形成氢键，C正确； D．与反应生成血红色络合物，因此该化合物可用于检验，D正确； 故选A。 6. 化合物Z具有广谱抗菌活性，可利用X和Y反应获得。下列有关说法正确的是 A. 溶液可以鉴别X和Z B. Y能与乙醇发生缩聚反应 C. Y中所有原子不可能在同一平面上 D. 最多可以与反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．可与羧基反应生成气体，X中不含羧基，不与反应，Z中含有羧基，可与反应产生气泡，因此可以鉴别X和Z，A正确； B．Y是二元羧酸，乙醇是一元醇，二者只能发生酯化反应，无法发生缩聚反应（缩聚反应要求单体至少含2个可反应官能团才能形成高分子链），B错误； C．Y中碳碳双键为平面结构，两个羧基均直接与双键碳相连，碳氧双键也为平面结构，单键可旋转，所有原子可能共平面，C错误； D．1 mol X含2 mol酚羟基，消耗2 mol ，还含1 mol酚酯基，酚酯基水解生成酚羟基和羧基，消耗2 mol ，最多共消耗4 mol ，D错误； 故选A。 7. 不同含氯物质间可相互转化。下列有关离子方程式书写正确的是 A. 实验室制氯气： B. 实验室制饱和氯水： C. 强碱性条件下和反应制备高铁酸钠： D. 工业上用冷的石灰乳制备漂白粉： 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应得失电子、电荷均不守恒，正确离子方程式为，A错误； B．与水反应为可逆反应，且生成的是弱电解质不能拆写，正确离子方程式为，B错误； C．反应中电子守恒、电荷守恒、原子守恒，且符合强碱性反应环境，C正确； D．石灰乳为悬浊液，不能拆写为，且不是气体，不能标注气体符号，正确离子方程式为，D错误； 故答案选C。 8. 丙烯与氯化氢反应过程中物质和能量变化如图。下列说法正确的是 A. 中间体稳定性：中间体Ⅰ＜中间体Ⅱ B. 该条件下，丙烯与HCl反应主要产物为2-氯丙烷 C. 生成中间体Ⅱ的速率大于生成中间体Ⅰ的速率 D. 丙烯与HCl反应涉及非极性键的断裂和形成 【答案】B 【解析】 【详解】A．物质的稳定性由其自身能量决定，能量越低，稳定性越强。从能量变化图中可以看出，中间体Ⅰ的相对能量低于中间体Ⅱ，因此中间体Ⅰ比中间体Ⅱ更稳定，A错误； B．反应的主产物由反应速率更快的反应路径决定，而反应速率由活化能决定，活化能越低，反应速率越快。从图中可知，生成中间体Ⅰ的活化能更低，反应速率更快，因此该条件下丙烯与HCl反应的主要产物为2-氯丙烷，B正确； C．反应速率由活化能决定，活化能越低，反应速率越快。生成中间体Ⅰ的过渡态Ⅰ能量更低，对应的活化能更小，因此生成中间体Ⅰ的速率更快，C错误； D．丙烯与HCl的加成反应中，断裂了丙烯中的碳碳π键（非极性键）和HCl中的H-Cl键（极性键），形成了C-H键和C-Cl键（均为极性键）。该反应涉及非极性键的断裂，但未涉及非极性键的形成，D错误； 故答案选B。 9. 探究含铜化合物的转化，实验如下，下列说法正确的是 已知：水溶液中显蓝色，显黄色。 A. ①中溶液呈绿色是因为浓度过大 B. ②中逸出的气体为，遇空气变为红棕色 C. ③中溶液呈深蓝色，说明稳定性： D. ⑤中溶液呈黄绿色，证明存在下列平衡： 【答案】D 【解析】 【详解】A．①中溶液呈绿色是因为溶液中溶解了红棕色，与蓝色的混合得到绿色，与浓度无关，A错误； B．②中逸出的气体为，本身就是红棕色，不是，B错误； C．③中溶液呈深蓝色是因为转化为更稳定的，说明稳定性，C错误； D．加入浓盐酸后浓度增大，平衡正向移动，蓝色的和黄色的混合得到黄绿色溶液，D正确； 故选D。 10. 为有效地将粗金泥(主要成分为Au，含少量)中的金、银分离，提高贵金属的回收率，设计如下工艺流程： 已知：酸浸后银以AgCl存在于王水分金渣中，有少量未被溶解的金被AgCl包覆。 下列说法错误的是 A. “酸浸”中，盐酸的作用是提高硝酸的氧化性 B. “氨浸”中，发生反应AgCl+2= [Ag(NH3)2]++Cl−+2H2O C. 物质a为Au D. 葡萄糖与[Ag(NH3)2]+恰好反应时，物质的量之比为1：2 【答案】A 【解析】 【详解】A．在王水溶解金的反应中，盐酸的作用是提供氯离子与金离子络合，降低金的电极电势，使其能被硝酸氧化，而非直接提高硝酸的氧化性，A错误； B．“氨浸”中，加入氨水将氯化银转化为二氨合银离子，发生反应，B正确；   C．由已知可知： 酸浸后银以AgCl存在于王水分金渣中，有少量未被溶解的金被AgCl包覆，氨浸后氯化银溶解，物质a为金，C正确； D．1分子葡萄糖中含有1个醛基，和二氨合银离子发生氧化还原反应，醛基转化为羧基，同时生成银单质，存在关系为：葡萄糖~2e-~2，葡萄糖与恰好反应时，物质的量之比为1：2，D正确； 故选A。 11. 过渡金属氮化物具有优良的性能，是当前材料科学研究的热点之一、和组成一种立方晶胞如图所示，原子和原子都可看作紧密接触的刚性小球，原子半径为，原子半径为。设阿伏加德罗常数为，下列说法正确的是 A. 该晶体的组成是 B. 该晶体中原子的配位数是6 C. 原子位于原子形成的六面体空隙中 D. 该晶体的密度 【答案】D 【解析】 【详解】A．每个晶胞中原子数目为，原子数目为，化学式为，A错误； B．每个原子周围距离最近的原子数目为2，故的配位数为2，B错误； C．原子周围距离最近的原子有6个，位于形成的八面体空隙中，C错误； D．晶胞质量为，晶胞棱长为，体积为，故密度为，D正确； 故选D。 12. 普鲁士蓝可作钾电池的正极材料。该电池放电过程中，嵌入形成，工作原理如图。下列叙述正确的是 A. 放电时，移动方向： B. 充电时，阳极反应： C. 离子交换膜主要作用是利于迁移 D. 若开始时两电极质量相等，转移电子时，理论上两电极的质量差为 【答案】B 【解析】 【分析】根据电子流向判断电极：放电时电子从电极流出经外电路流向电极，故为原电池负极，为原电池正极；充电时接电源正极作阳极，接电源负极作阴极。 【详解】A．放电时为原电池，阳离子向正极移动，因此移动方向为，A错误； B．充电时阳极发生失电子的氧化反应，是放电时正极反应的逆过程，电极反应为，B正确； C．离子交换膜的主要作用除了利于迁移构成闭合回路外，更重要的是隔离两极活性物质，防止其直接接触发生自放电副反应，C错误； D．转移电子时，负极溶解失去，质量减少；正极嵌入，质量增加，两电极质量差为，D错误； 故选B。 13. 反式氨甲环酸具有凝血功能。理论计算表明，其由顺式氨甲环酸异构化制得的过程中，只经历一个过渡态。该异构化过程，平衡常数与温度的关系如图。 下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 温度不变，加入顺式氨甲环酸，平衡常数增大，有利于反应的进行 C. 温度不变，向平衡后的体系中加入催化剂，平衡向正反应方向移动 D. 升高温度，正反应速率增大的程度比逆反应更显著 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图像可知，越大（温度越低），越小，说明温度降低平衡常数减小，正反应为吸热反应，，A错误； B．平衡常数仅与温度有关，温度不变时平衡常数不变，加入顺式氨甲环酸不改变平衡常数，B错误； C．催化剂只能改变反应速率，不影响化学平衡状态，加入催化剂平衡不移动，C错误； D．正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，说明正反应速率增大的程度比逆反应更显著，D正确； 故答案选D。 14. 常温下用一定浓度溶液分别滴定体积均为、浓度均为的、和溶液。滴定过程中溶液电导率如图(溶液混合引起的体积变化可忽略)。下列说法正确的是 A. 曲线①表示滴定溶液的过程 B. 浓度为 C. 点溶液中粒子浓度大小： D. 各点溶液中水的电离程度最大的是：点 【答案】B 【解析】 【分析】根据、HCl和溶液浓度均为，根据初始电导率可判断曲线①②③分别代表滴定醋酸、盐酸和硫酸。 【详解】A．溶液初始电导率与离子浓度正相关，为弱酸，部分电离，初始离子浓度最小、电导率最低，故曲线①表示滴定溶液的过程，A错误； B．c点为与恰好完全反应的点，，二者反应计量比为，消耗体积为，故，B正确； C．a点与恰好反应生成，若无水解时，水解程度微弱，故离子浓度大小为，C错误； D．盐类水解促进水的电离，酸、碱抑制水的电离。a点为强碱弱酸盐，促进水的电离；c点为悬浊液，水的电离无明显促进或抑制；b、d点均有过量，抑制水的电离，故水的电离程度最大的是a点，D错误； 故选B。 二、非选择题(共58分) 15. 乙二胺四乙酸铁钠晶体(用表示，摩尔质量为可用于制感光材料冲洗药品及漂白剂。工业上常用乙二胺四乙酸(也称EDTA，常用表示，是一种弱酸)制备乙二胺四乙酸铁钠晶体的原理和步骤如下。实验原理： 实验步骤： ①称取固体于烧杯中，加水溶解，并分批加入适量浓氨水，经过搅拌、过滤、洗涤、干燥，得到固体。 ②将固体、足量的乙二胺四乙酸()和加入如图甲所示装置中，搅拌，反应，再加入适量溶液调节，反应。然后将反应后的溶液进行一系列操作后，得到产品。 已知：是一种配合物，其在水中的溶解度随温度升高而增大，微溶于乙醇。其在潮湿环境中易吸水，且受热时会分解，其最终分解产物为铁的氧化物(假设为)。 （1）称取固体应选用的仪器为____________________(填“托盘天平”或“电子天平”)。 （2）乙二胺四乙酸铁钠中中心离子的配位数是____________________，EDTA中的碳原子无法作为配位原子的原因是____________________________________________________________。 （3）图甲中，仪器的名称为____________________，仪器b中支管的作用是____________________。 （4）“步骤①”中的“过滤”操作采取如图乙所示的倾析法分离固液混合物，下列关于该方法的说法错误的是____________(填写序号)。 A．该操作中玻璃棒的作用为引流 B．这种过滤方法可以避免沉淀堵塞滤纸小孔而影响过滤速度 C．该方法适用于过滤胶状沉淀或颗粒较小的沉淀 （5）“步骤②”中的加热方式应为____________，“一系列操作”为____________、____________，过滤、乙醇洗涤、低温干燥。 （6）乙二胺四乙酸铁钠的产率为____________________(用百分数表示)。 【答案】（1）电子天平 （2） ①. 6 ②. 碳原子的价层无孤电子对，不能提供孤电子对形成配位键 （3） ①. 三颈烧瓶 ②. 平衡气压，使溶液顺利滴下 （4）C （5） ①. 水浴加热 ②. 蒸发浓缩 ③. 冷却结晶 （6）80% 【解析】 【分析】在“步骤①”中，把原料溶解、加入浓氨水，转化为中间产物氢氧化铁沉淀，通过搅拌、过滤、洗涤、干燥去除原料中的等杂质；在“步骤②”中，将中间产物、和水加入三颈烧瓶，经过水浴加热、调节pH等一系列操作后，析出最终的目标产物。 【小问1详解】 实验中称取的固体质量精确到0.01 g，托盘天平仅能精确到0.1 g，因此需选用精度更高的电子天平。 【小问2详解】 观察乙二胺四乙酸铁钠结构图可知，中心离子与周围的2个氮原子和4个氧原子形成配位键，因此其配位数为6；配位原子必须具备孤电子对用来提供给中心离子。在EDTA分子中，碳原子均形成了4个共价键，其价层电子全部参与成键，没有孤电子对，因此无法作为配位原子。 【小问3详解】 仪器a是常见的三颈反应容器三颈烧瓶；带支管的b为恒压滴液漏斗，支管的作用是连通漏斗内部和三颈烧瓶的气相空间，消除漏斗内外的压强差，让液体顺利滴下。 【小问4详解】 观察图乙可知，“过滤”时将上层清液沿着玻璃棒小心倾倒，将颗粒较大、易沉降的沉淀留在烧杯底部，这种分离固液混合物的方法称为倾析法； A．倾倒时通常用玻璃棒引流，防止液体溅出，A正确； B．倾析法先转移上层清液，沉淀留在烧杯底部，可避免沉淀堵塞滤纸小孔，B正确； C．倾析法适用于颗粒较大的沉淀，胶状或颗粒较小的沉淀会随液体倒出，无法有效分离，C错误； 故选C。 【小问5详解】 反应温度为80℃，低于100℃，水浴加热可以精准控温且受热均匀；根据已知信息，产品溶解度随温度升高而增大、受热易分解，因此不能直接蒸发结晶，需要先蒸发浓缩，再冷却结晶析出产品，后续再进行过滤洗涤干燥操作。 【小问6详解】 原料的物质的量：，根据Fe元素守恒，理论上生成产品的物质的量为0.02 mol，理论产品质量，因此产率为。 16. 铜冶炼产生的铜渣是重要的二次矿产资源。从一种铜渣(主要含、、和及少量单质、)中回收硅、铁、钴、铜的工艺如下： 已知：①易形成凝胶，难过滤，时，易脱水生成。 ②时，相关物质的见下表 物质 回答下列问题： （1）“酸浸”前，粉碎铜渣的目的是________________________________________。 （2）“酸浸”时，有空气参与反应，溶解的化学方程式为________________________________________。 （3）“高温固化”的作用是__________________________________________________。 （4）“氧化”中可选用的最佳试剂为____________(填标号)。 A． B． C． （5）“碱沉1”中，________________时，沉淀完全()。 （6）“碱沉2”中生成水胆矾的离子方程式为________________________________________。 （7）“滤液3”中可回收的盐主要有和________________。 （8）表征水胆矾晶体中和之间的最短距离应选择的仪器是______________(填字母)。 a．质谱仪 b．X射线衍射仪 c．红外光谱仪 d．核磁共振氢谱仪 【答案】（1）增大固体接触面积，加快酸浸速率，提高原料浸出率/利用率 （2） （3）使凝胶脱水生成，便于除去 （4）B （5）2.8 （6） （7） （8）b 【解析】 【分析】铜渣加入稀酸浸，再高温固化将脱水生成便于除去，加水浸取，滤液中有、、等离子，滤渣为，加入氧化剂将氧化为，氧化剂选择，不会引入杂质，加入氨水调节pH值使沉淀除去，滤渣2为，滤液中再加入氨水，使转化为水胆矾，滤液3中有和。 【小问1详解】 “酸浸”前，采用将铜渣粉碎，可以增大与酸的接触面积，从而提高酸浸效率； 【小问2详解】 “酸浸”时，有空气参与反应，Cu与和反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 易形成凝胶，难过滤，250℃时，易脱水，高温固化的作用是将脱水形成，易于分离除去； 【小问4详解】 “氧化”的目的是将氧化为，不能引入杂质，可选用的最佳试剂为； 【小问5详解】 根据​的，当沉淀完全时，代入得，即，25℃时，可得，因此； 【小问6详解】 由上述分析可知，“碱沉2”发生反应的离子方程式是； 【小问7详解】 由上述分析可知，“滤液3”中可回收的盐主要有和。 【小问8详解】 X射线衍射仪是测定晶体微观结构、获取晶体内原子间距离等参数的专用仪器；质谱仪用于测定相对分子质量，红外光谱用于检测官能团与化学键，核磁共振氢谱用于分析氢原子的种类和环境，均无法表征晶体内金属离子的最短距离。 17. 氨基甲酸铵（）是制尿素过程中的中间产物，某研究小组对相关反应进行研究。 已知：反应I 反应Ⅱ 回答下列问题： （1）反应III ________；已知：，，反应自发进行。设、不随温度变化，下列关系图中，正确的是________（填字母标号）。 A B C D （2）将一定质量的氨基甲酸铵置于密闭恒容真空容器中（固体试样体积忽略不计），仅发生反应Ⅲ，测得不同温度下的平衡压强数据列于下表： T/K 298 348 398 448 498 p/kPa 8.60 11.40 15.00 20.86 30.66 ①下列能说明该反应达到化学平衡状态的是________（填字母标号）。 a．不再改变 b． c．NH3的体积分数不再改变 d．混合气体的密度不再改变 ②温度一定时，向反应容器中通入少量惰性气体，平衡________（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）。 ③根据表中数据，398 K时该反应的压强平衡常数________（用平衡分压代替平衡浓度，分压总压物质的量分数）。 （3）已知：。某同学分别用两份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到随时间变化曲线如图所示（不考虑实验过程中各物质受热分解的情况）。 ①15℃时，0~6 min氨基甲酸铵水解反应的平均速率为________。 ②根据图中信息，判断水解反应速率随温度升高而增大的依据是________。 【答案】（1） ①. ②. B （2） ①. ad ②. 不移动 ③. 500 （3） ①. ②. 25℃时反应物的初始浓度较小，但相同时间内浓度的变化量更大（或曲线更陡） 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应III = 反应II - 反应I，因此 ，反应III是固体分解产生气体的反应，气体分子数增加，熵变 ，由 可知， 图像的纵截距为 ，斜率为 ，即图像为一条截距为正、斜率为负的直线，故选B； 【小问2详解】 ① a项，该反应在恒容容器中进行，反应前后气体分子数不同，压强不变说明达到平衡，正确； b项，达到平衡时应有 ，错误； c项，反应生成的和的物质的量之比始终为 2:1，体积分数始终不变，不能说明达到平衡，错误； d项，容器体积不变，反应过程中气体总质量不断增加，混合气体密度不变说明达到平衡，正确。 故选ad； ② 恒容条件下通入惰性气体，反应体系中各参与反应的气体的分压（或浓度）不变，平衡不移动； ③ 398 K 时，平衡总压为 ，根据反应方程式，平衡时 ，，则 ； 【小问3详解】 ① 由图可知，15℃时，0~6 min 内氨基甲酸铵的浓度由 降至 ，则平均反应速率 ； ② 浓度越大反应速率越快，图中 25℃ 时的初始浓度（）小于 15℃ 时的初始浓度（），但在相同时间内（如 0~6 min），25℃ 时浓度的变化量（约 ）大于 15℃ 时的变化量（），说明温度升高使反应速率增大。 18. 一种具有抗衰老活性的化合物K的合成路线如下(略去部分试剂与反应条件，忽略立体化学，路线中R为() 回答下列问题： （1）A中官能团为羧基、醚键和_______________(填名称)。C的系统命名为_______________。 （2）A→B的反应类型为_______________； （3）E与反应的化学方程式为________________________________________。 （4）G→H中另一产物的结构简式为________________________________________。 （5）I→J中DMP的作用为_____________________________________________。 （6）K中手性碳原子的个数为__________。 （7）写出一种满足下列条件的F的同分异构体的结构简式___________________________________。 ①能发生银镜反应。 ②能与发生显色反应。 ③核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积比为。 （8）参照B→D的过程，结合所学知识，设计以和为原料合成的路线：(Ph为苯基；无机试剂和有机溶剂任选)。_________________________________________________________。 【答案】（1） ①. 碳碳双键 ②. 2-甲基-1，3-丁二烯 （2）取代反应 （3）+NaOH+ （4） （5）作氧化剂，将醇羟基氧化为醛基 （6）2 （7）、、 （8） 【解析】 【分析】由合成路线可知，A与发生取代反应生成B，B与C发生Diels-Alder反应生成D，D在一定条件下生成E，E与F反应后经重排得到G，G与发生取代反应生成H和，H在一定条件下生成I，I被DMP 氧化剂氧化生成J，J在一定条件下生成K，据此回答； 【小问1详解】 A为，其中R为，A中官能团为羧基、醚键和碳碳双键；C的结构简式为，系统命名为2-甲基-1，3-丁二烯； 【小问2详解】 A（羧酸）与反应，羧基的-OH被取代，属于取代反应； 【小问3详解】 E的结构简式为，含有酰胺键（-CONH-），在NaOH溶液中加热时，酰胺键发生水解，反应的化学方程式为：+NaOH+； 【小问4详解】 由分析知，G与发生取代反应生成H和； 【小问5详解】 由流程图知，DMP作氧化剂，将I中的醇羟基（-OH）氧化为醛基（-CHO）； 【小问6详解】 手性碳是指连有 4 个不同基团的饱和碳原子，如图（带*号），则K中手性碳原子的个数为2； 【小问7详解】 F的分子式为，不饱和度为5，满足①能发生银镜反应，则含有醛基或甲酸酯结构，②能与发生显色反应，则含有酚羟基，③核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积比为2∶2∶1∶1的同分异构体有、、； 【小问8详解】 B与C发生Diels-Alder反应生成D，参照B→D的过程，和发生Diels-Alder反应生成，与发生加成反应生成，在NaOH乙醇溶液中加热，发生消去反应生成目标产物，则合成路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年10月高三年级阶段性检测 化学 可能用到的原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 K：39 Fe：56 一、单项选择题(每小题3分，共42分) 1. 平陆运河青年枢纽船闸地处咸淡水交汇区，腐蚀威胁严峻，工程团队在迎水面部位采用双相不锈钢并在人字钢门上辅以阴极保护技术，同时，船闸混凝土中掺加了聚丙烯腈防裂纤维。下列说法不正确的是 A. 双相不锈钢属于合金 B. 迎水面钢筋主要发生吸氧腐蚀 C. 聚丙烯腈防裂纤维属于有机高分子材料 D. 若采用外加电流法保护人字门，应将人字门与直流电源的正极相连 2. 反应可用于制备消毒剂。下列有关化学用语的说法错误的是 A. 基态氧原子的电子云轮廓图： B. 的空间构型： C. 中子数为20的氯原子符号： D. 的电子式： 3. 苯甲酸是一种食品防腐剂，微溶于冷水，易溶于热水。某同学设计实验提纯某粗苯甲酸样品(其中含有少量泥沙等难溶于水的杂质)，下列操作未涉及的是 A. 甲：加热溶解 B. 乙：冷却结晶 C. 丙：萃取后分液 D. 丁：趁热过滤 4. 合成氨的反应为：。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 含键数目为 B. 反应时，转移的电子数目为 C. 常温下，的氨水中含的数目为 D. 与充分反应得到的分子数为 5. 某离子化合物()溶液在压力变化下表现出惊人的热效应，为制冷技术带来新突破。X元素的基态原子核外只有1个电子；Y是形成化合物种类最多的元素；Z的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；W的基态原子中，M层电子数是K层电子数的3倍。下列说法错误的是 A. 元素电负性： B. W基态原子的电子排布式是 C. 该化合物水溶液中存在氢键 D. 该化合物可用于检验 6. 化合物Z具有广谱抗菌活性，可利用X和Y反应获得。下列有关说法正确的是 A. 溶液可以鉴别X和Z B. Y能与乙醇发生缩聚反应 C. Y中所有原子不可能在同一平面上 D. 最多可以与反应 7. 不同含氯物质间可相互转化。下列有关离子方程式书写正确的是 A. 实验室制氯气： B. 实验室制饱和氯水： C. 强碱性条件下和反应制备高铁酸钠： D. 工业上用冷的石灰乳制备漂白粉： 8. 丙烯与氯化氢反应过程中物质和能量变化如图。下列说法正确的是 A. 中间体稳定性：中间体Ⅰ＜中间体Ⅱ B. 该条件下，丙烯与HCl反应主要产物为2-氯丙烷 C. 生成中间体Ⅱ的速率大于生成中间体Ⅰ的速率 D. 丙烯与HCl反应涉及非极性键的断裂和形成 9. 探究含铜化合物的转化，实验如下，下列说法正确的是 已知：水溶液中显蓝色，显黄色。 A. ①中溶液呈绿色是因为浓度过大 B. ②中逸出的气体为，遇空气变为红棕色 C. ③中溶液呈深蓝色，说明稳定性： D. ⑤中溶液呈黄绿色，证明存在下列平衡： 10. 为有效地将粗金泥(主要成分为Au，含少量)中的金、银分离，提高贵金属的回收率，设计如下工艺流程： 已知：酸浸后银以AgCl存在于王水分金渣中，有少量未被溶解的金被AgCl包覆。 下列说法错误的是 A. “酸浸”中，盐酸的作用是提高硝酸的氧化性 B. “氨浸”中，发生反应AgCl+2= [Ag(NH3)2]++Cl−+2H2O C. 物质a为Au D. 葡萄糖与[Ag(NH3)2]+恰好反应时，物质的量之比为1：2 11. 过渡金属氮化物具有优良的性能，是当前材料科学研究的热点之一、和组成一种立方晶胞如图所示，原子和原子都可看作紧密接触的刚性小球，原子半径为，原子半径为。设阿伏加德罗常数为，下列说法正确的是 A. 该晶体的组成是 B. 该晶体中原子的配位数是6 C. 原子位于原子形成的六面体空隙中 D. 该晶体的密度 12. 普鲁士蓝可作钾电池的正极材料。该电池放电过程中，嵌入形成，工作原理如图。下列叙述正确的是 A. 放电时，移动方向： B. 充电时，阳极反应： C. 离子交换膜主要作用是利于迁移 D. 若开始时两电极质量相等，转移电子时，理论上两电极的质量差为 13. 反式氨甲环酸具有凝血功能。理论计算表明，其由顺式氨甲环酸异构化制得的过程中，只经历一个过渡态。该异构化过程，平衡常数与温度的关系如图。 下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 温度不变，加入顺式氨甲环酸，平衡常数增大，有利于反应的进行 C. 温度不变，向平衡后的体系中加入催化剂，平衡向正反应方向移动 D. 升高温度，正反应速率增大的程度比逆反应更显著 14. 常温下用一定浓度溶液分别滴定体积均为、浓度均为的、和溶液。滴定过程中溶液电导率如图(溶液混合引起的体积变化可忽略)。下列说法正确的是 A. 曲线①表示滴定溶液的过程 B. 浓度为 C. 点溶液中粒子浓度大小： D. 各点溶液中水的电离程度最大的是：点 二、非选择题(共58分) 15. 乙二胺四乙酸铁钠晶体(用表示，摩尔质量为可用于制感光材料冲洗药品及漂白剂。工业上常用乙二胺四乙酸(也称EDTA，常用表示，是一种弱酸)制备乙二胺四乙酸铁钠晶体的原理和步骤如下。实验原理： 实验步骤： ①称取固体于烧杯中，加水溶解，并分批加入适量浓氨水，经过搅拌、过滤、洗涤、干燥，得到固体。 ②将固体、足量的乙二胺四乙酸()和加入如图甲所示装置中，搅拌，反应，再加入适量溶液调节，反应。然后将反应后的溶液进行一系列操作后，得到产品。 已知：是一种配合物，其在水中的溶解度随温度升高而增大，微溶于乙醇。其在潮湿环境中易吸水，且受热时会分解，其最终分解产物为铁的氧化物(假设为)。 （1）称取固体应选用的仪器为____________________(填“托盘天平”或“电子天平”)。 （2）乙二胺四乙酸铁钠中中心离子的配位数是____________________，EDTA中的碳原子无法作为配位原子的原因是____________________________________________________________。 （3）图甲中，仪器的名称为____________________，仪器b中支管的作用是____________________。 （4）“步骤①”中的“过滤”操作采取如图乙所示的倾析法分离固液混合物，下列关于该方法的说法错误的是____________(填写序号)。 A．该操作中玻璃棒的作用为引流 B．这种过滤方法可以避免沉淀堵塞滤纸小孔而影响过滤速度 C．该方法适用于过滤胶状沉淀或颗粒较小的沉淀 （5）“步骤②”中的加热方式应为____________，“一系列操作”为____________、____________，过滤、乙醇洗涤、低温干燥。 （6）乙二胺四乙酸铁钠的产率为____________________(用百分数表示)。 16. 铜冶炼产生的铜渣是重要的二次矿产资源。从一种铜渣(主要含、、和及少量单质、)中回收硅、铁、钴、铜的工艺如下： 已知：①易形成凝胶，难过滤，时，易脱水生成。 ②时，相关物质的见下表 物质 回答下列问题： （1）“酸浸”前，粉碎铜渣的目的是________________________________________。 （2）“酸浸”时，有空气参与反应，溶解的化学方程式为________________________________________。 （3）“高温固化”的作用是__________________________________________________。 （4）“氧化”中可选用的最佳试剂为____________(填标号)。 A． B． C． （5）“碱沉1”中，________________时，沉淀完全()。 （6）“碱沉2”中生成水胆矾的离子方程式为________________________________________。 （7）“滤液3”中可回收的盐主要有和________________。 （8）表征水胆矾晶体中和之间的最短距离应选择的仪器是______________(填字母)。 a．质谱仪 b．X射线衍射仪 c．红外光谱仪 d．核磁共振氢谱仪 17. 氨基甲酸铵（）是制尿素过程中的中间产物，某研究小组对相关反应进行研究。 已知：反应I 反应Ⅱ 回答下列问题： （1）反应III ________；已知：，，反应自发进行。设、不随温度变化，下列关系图中，正确的是________（填字母标号）。 A B C D （2）将一定质量的氨基甲酸铵置于密闭恒容真空容器中（固体试样体积忽略不计），仅发生反应Ⅲ，测得不同温度下的平衡压强数据列于下表： T/K 298 348 398 448 498 p/kPa 8.60 11.40 15.00 20.86 30.66 ①下列能说明该反应达到化学平衡状态的是________（填字母标号）。 a．不再改变 b． c．NH3的体积分数不再改变 d．混合气体的密度不再改变 ②温度一定时，向反应容器中通入少量惰性气体，平衡________（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）。 ③根据表中数据，398 K时该反应的压强平衡常数________（用平衡分压代替平衡浓度，分压总压物质的量分数）。 （3）已知：。某同学分别用两份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到随时间变化曲线如图所示（不考虑实验过程中各物质受热分解的情况）。 ①15℃时，0~6 min氨基甲酸铵水解反应的平均速率为________。 ②根据图中信息，判断水解反应速率随温度升高而增大的依据是________。 18. 一种具有抗衰老活性的化合物K的合成路线如下(略去部分试剂与反应条件，忽略立体化学，路线中R为() 回答下列问题： （1）A中官能团为羧基、醚键和_______________(填名称)。C的系统命名为_______________。 （2）A→B的反应类型为_______________； （3）E与反应的化学方程式为________________________________________。 （4）G→H中另一产物的结构简式为________________________________________。 （5）I→J中DMP的作用为_____________________________________________。 （6）K中手性碳原子的个数为__________。 （7）写出一种满足下列条件的F的同分异构体的结构简式___________________________________。 ①能发生银镜反应。 ②能与发生显色反应。 ③核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积比为。 （8）参照B→D的过程，结合所学知识，设计以和为原料合成的路线：(Ph为苯基；无机试剂和有机溶剂任选)。_________________________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $