精品解析：广西壮族自治区九师联盟2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

高三化学 考生注意： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4．本卷命题范围：高考范围。 5．可能用到的相对原子质量：H 1   C 12   O 16   Al 27   P 31   S 32   Sc 45 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列物质的主要成分属于硅酸盐的是 A．瓷器 B．石墨烯 C．茶叶 D．磁石 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．瓷器的主要成分为硅酸盐，A正确； B．石墨烯是非金属单质，不属于硅酸盐，B错误； C．茶叶主要成分为茶多酚、纤维素等有机物，不属于硅酸盐，C错误； D．磁石的主要成分为四氧化三铁，属于金属氧化物，不属于硅酸盐，D错误； 故选A。 2. 下列化学用语正确的是 A. 的结构式： B. 中子数为18的氯原子： C. 的空间填充模型： D. （正盐）的电离方程式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．的中心原子为，正确结构式应为，A错误； B．氯原子质子数为17，中子数为18时质量数为，正确表示为，B错误； C．分子为V形结构，空间填充模型中原子应呈V形排列，而非直线形，C错误； D．为正盐，说明不再电离出，电离方程式书写正确，D正确； 故选D。 3. 下列实验设计或操作能达到实验目的的是 A．验证白磷的着火点小于红磷 B．检验样品中含有钠元素 C．根据气体颜色，判断木炭能还原浓硝酸 D．碱式滴定管排气泡 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．应将白磷和红磷的位置对调才能充分说明白磷的着火点低，A项不能达到实验目的； B．玻璃棒中含有钠元素会干扰检验，B项不能达到实验目的； C．炽热的木炭温度较高会造成浓硝酸分解，故无法通过产生红棕色的证明浓硝酸被木炭还原，C项不能达到实验目的； D．向上弯曲橡胶管，挤压玻璃球，通过快速流出的溶液将气泡从碱式滴定管中排出，D项能达到实验目的； 故答案为D。 4. 烯丙菊酯是一种仿生杀虫剂，在粮食保存、果园杀虫等领域应用广泛，其结构简式如图所示。下列有关烯丙菊酯的说法错误的是 A. 分子中含有手性碳原子 B. 强酸、强碱环境中使用都会降低药效 C. 分子中所有原子可能共平面 D. 能使酸性溶液褪色 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子中存在连接4种不同基团的饱和碳原子，即含有手性碳原子，如图中星号所示，，A正确； B．分子中含有酯基，强酸、碱性条件下均会发生水解反应，导致药效降低，B正确； C．分子中含有甲基、亚甲基及多个杂化的饱和碳原子，具有四面体空间结构，所有原子不可能共平面，C错误； D．分子中含有碳碳双键，可被酸性溶液氧化，能使溶液褪色，D正确； 故答案选C。 5. 某感光材料催化剂由氢元素和另外四种元素组成，其分子结构如图所示。已知W、X、Y、Z为核电荷数依次增大的短周期主族元素，基态W原子和Y原子的能级均有2个单电子，Y和Z原子的价电子数相同。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 第一电离能： C. 简单气态氢化物的沸点： D. 最高价含氧酸的酸性： 【答案】C 【解析】 【分析】基态W原子和Y原子的能级均有2个单电子，说明W和Y的价电子排布可能为（C）或（O），W、X、Y、Z 为核电荷数依次增大的短周期主族元素，且 Y 和 Z 的价电子数相同，说明 Y 和 Z 同主族，结合分子结构，W 形成 4 个共价键，Y 形成 2个共价键，可推出W 为C，Y 为O，则 Z 为S，X 的核电荷数在 C 和 O 之间，且在结构中形成3个共价键，故 X 为N； 【详解】A．由分析可知，W为C，X为N，Y为O，Z为S，电负性：， A错误； B．由分析可知，X 为N ，Y 为O，第一电离能：，因此 ，B错误； C．由分析可知，W、 X的简单氢化物为、 ，可以形成分子间氢键，沸点更高，因此简单氢化物的沸点：，因此，C正确； D．由分析可知，W为C，Z为S，非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，非金属性：S>C，最高价含氧酸的酸性：，因此，D错误； 故答案选C。 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 含乙醇水溶液中含数目为 B. 标准状况下含有的分子数目为 C. 分子中含键数目为 D. 浓度均为的和溶液中，数目均为 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇水溶液中除了乙醇含键，溶剂也含有键，故总数目大于，A错误； B．标准状况下为固体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，故分子数不为，B错误； C．的物质的量为，1个分子中含4个键和1个碳碳键，共5个键，故含键数目为，C正确； D．题干只给出溶液浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量及数目，D错误； 故选C。 7. 类推的思维方式在化学研究中发挥着重要作用。下列根据已知反应所类推反应的结论正确的是 选项 已知反应 类推反应 A 与盐酸反应生成和 与盐酸反应生成和 B S与Fe反应生成FeS 与反应也生成 C 能与溶液反应 也能与溶液反应 D 溶液与反应生成和 溶液与反应生成和 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．、均为离子型氮化物，与盐酸反应时先水解生成对应碱和，再与反应，分别得到和、和，类推合理，A正确； B．氧化性较弱，只能将变价金属氧化为低价态，与反应生成而非，B错误； C．为两性金属可与溶液反应，无两性，不能与溶液反应，C错误； D．具有还原性，具有强氧化性，与会发生氧化还原反应，生成而非，D错误； 故选A。 8. 下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是 A. 用食醋浸泡大理石： B. 通入氢氧化钠溶液： C. 铜丝插入热的浓硫酸中： D. 通过灼热铁粉： 【答案】B 【解析】 【详解】A．食醋主要成分为醋酸，醋酸是弱电解质，离子方程式中需保留化学式，不能拆写为，应写为A错误； B．与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式书写符合反应事实和书写规则，B正确； C．热浓硫酸具有强氧化性，与铜反应生成，无法置换出，应写为，C错误； D．水蒸气与灼热铁粉反应的产物为和，不是，应写为，D错误； 故选B。 9. 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素解释错误的是 选项 性质差异 结构因素 A BrCl中Br显正价 电负性：Cl>Br B 熔点：(1040℃)远高于(178℃升华) 键能不同 C 极性：＜ 分子空间结构不同 D 酸性：> 烷基(R-)越长推电子效应越大.使羧基中羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．电负性Cl > Br，导致Br在BrCl中吸引电子能力较弱而显正价，A正确； B．熔点高是由于其为离子晶体，晶格能大；熔点低是由于其为分子晶体，分子间作用力弱，键能不同并非主要原因，B错误； C．中心B原子的价层电子对数为：，为平面三角形对称结构，非极性分子；的中心P原子的价层电子对数为：，含有一对孤对电子，三角锥形，是极性分子，分子空间结构不同导致极性差异，C正确； D．烷基越长，推电子效应越大，减弱羧基中O-H键极性，更难电离出，因此酸性，D正确； 故选B。 10. 磷化铝（AlP）是一种广谱性熏蒸杀虫剂，其立方晶胞结构如图所示，若晶胞参数为，图中A点的原子分数坐标为，为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 A. 图中所示Al原子的坐标为 B. 基态原子核外电子有15种空间运动状态 C. 晶胞中原子与原子的最近距离为 D. 晶体密度为 【答案】D 【解析】 【详解】A．该晶胞为闪锌矿型结构，内部原子位于体对角线四等分点，所示原子坐标为等，与不符，A错误； B．基态原子的核外电子排布为，空间运动状态数等于原子轨道数，共9种，B错误； C．与的最近距离为晶胞体对角线的，即，与不符，C错误； D．晶胞中含4个，总质量为，晶胞体积为，密度，D正确； 故选D。 11. 下列说法正确的是 A. 反应中，还原产物为 B. 加热无水硫酸钙、焦炭及二氧化硅的混合物反应达到平衡后，继续加入焦炭可以使平衡正向移动 C. 对于反应，增大与的投料比可以提高的平衡转化率 D. 在恒温、恒容密闭的容器中发生反应，当容器内气体密度不变时，可以判断反应达到了平衡状态 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应中元素从中的+5价降低到中的+3价，是还原产物；中元素化合价升高生成，该物质为氧化产物，A错误； B．焦炭是固体，固体浓度视为常数，加入焦炭不改变反应物浓度，平衡不移动，B错误； C．增大与的投料比，即增大反应物的浓度，平衡正向移动，的平衡转化率提高，C正确； D．恒温恒容条件下，反应体系中所有物质均为气体，气体总质量不变、容器体积不变，由可知，气体密度始终不变，故密度不变无法判断反应达到平衡，D错误； 故选C。 12. 一种锌-空气原电池的工作原理如图所示（催化电极本身不发生化学反应），电解质溶液1和电解质溶液2均为强碱性溶液。下列说法正确的是 A. 锌电极的电势大于催化电极的电势 B. 锌电极的电极反应式为 C. 若电解质溶液均为盐酸（质子交换膜），则电池总反应为 D. 电路中通过，电解质溶液1的质量减少 【答案】B 【解析】 【详解】A．原电池中正极电势高于负极，催化电极为正极、锌电极为负极，故锌电极电势小于催化电极电势，A错误； B．锌为负极，碱性条件下失去电子后与结合为，电极反应式书写符合电荷、原子守恒规律，B正确； C．若电解质为盐酸，正极上的氧化性强于，优先得电子发生还原反应，总反应为，不会生成，C错误； D．电路中通过时，电解质溶液1中进入，质量增加，同时有通过交换膜移向电解质溶液2，质量减少，故溶液1净减少质量为，D错误； 故选B。 13. 下列实验操作及现象，所得实验结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀 具有氧化性 B 取少量待测液于试管中加入溶液，生成白色沉淀 该溶液中一定含有 C 取少量待测液于试管中先加入硝酸，再加入KSCN溶液，溶液变红色 该溶液中一定含有 D 向溶液中加入溶液出现白色沉淀，再加足量盐酸，白色沉淀不消失 溶液中有 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．和氢硫酸反应生成的淡黄色沉淀为，中元素化合价从价降低为价，得电子作氧化剂，说明具有氧化性，A正确； B．加入生成的白色沉淀可能是、等，不一定是，无法证明溶液中一定含有，B错误； C．硝酸具有强氧化性，可将氧化为，若原溶液中本身含有，加入溶液也会变红，无法证明一定含有，C错误； D．酸性条件下具有强氧化性，若原溶液中含有，会被氧化为，也会生成不溶于盐酸的沉淀，无法证明溶液中一定有，D错误； 故选A。 14. 为二元弱酸，常温下，向一定浓度溶液中加入，保持溶液体积和温度不变，测得溶液与[X为、、]变化如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线是随的变化 B. 常温下，的 C. 时， D. a点溶液中： 【答案】D 【解析】 【分析】常温下，向一定浓度二元弱酸溶液中加入固体时，由于两者发生反应、，随pH增大时，逐渐减小，逐渐增大，逐渐增大，逐渐减小，，随pH增大时，减小，逐渐增大，逐渐减小，故上升的曲线M表示随pH的变化；下降幅度大且与横坐标无交点的曲线N表示随pH的变化；下降幅度小且与横坐标有交点的曲线Q表示随pH的变化。 【详解】A．由分析知，曲线M是随pH的变化，曲线N表示随pH的变化，A错误； B．曲线c点，=0，pH=4.3，由知，；曲线a点，，pH=2.8，由知，，故，B错误； C．时，溶液电荷守恒为，此时即，代入得，溶液呈酸性，，因此，C错误； D．a点处。将电荷守恒中的替换为，移项后恰好得到，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 一水硫酸锰(，易溶于水，难溶于乙醇)常用作饲料添加剂和农业肥料。某同学在实验室以为原料制备，实验装置如图所示。 回答下列问题： （1）制备气体最合适的发生装置是__________(填字母)，其中装置B中仪器X的名称为__________。 A． B． C． D． （2）本实验所用氮气可用亚硝酸钠饱和溶液与氯化铵饱和溶液共热反应制备。该反应的离子方程式为______________________________________________________。工业上制备氮气的方法为______________________________________________。 （3）三颈烧瓶中反应生成的化学方程式为______________________________________________。 （4）石灰乳的作用是_______________________________________________________________________。 （5）已知部分锰盐在不同温度下的溶解度和析出晶体的组成如图所示。设计由反应后的溶液获得的实验方案：__________________________________________________。 （6）酸性条件下，用将氧化为的性质可测定反应后含量。为探究测定含量所需的条件，进行如下对比实验： 实验 试管 实验操作及现象 甲 0.002 无明显现象；加热至沸腾，后溶液变为紫色，再滴加溶液，立即生成棕黑色沉淀() 乙 0.05 无明显现象；加热至沸腾，生成大量棕黑色沉淀()，静置，上层溶液未变紫色 下列说法错误的是__________(填字母)。 A. 试管甲加热前无明显现象的原因是温度低，反应速率慢 B. 由试管甲现象推知氧化性： C. 试管乙中溶液未变紫色的原因是太低 D. 以上实验表明测定含量时应控制反应温度，并且浓度和用量不宜太大 【答案】（1） ①. C ②. 长颈漏斗 （2） ①. ②. 分离液态空气法 （3） （4）吸收未反应的尾气，防止污染环境 （5）控制温度在℃，蒸发结晶，趁热过滤，用乙醇洗涤，干燥得到 （6）C 【解析】 【小问1详解】 实验室制备通常用亚硫酸钠固体和浓硫酸反应，属于固液不加热制气，亚硫酸钠为粉末状不能使用B类启普发生器简易装置，A为蒸馏装置、D为固体加热制气装置，因此选装置C；仪器X的名称是长颈漏斗。 【小问2详解】 亚硝酸根和铵根共热发生归中反应生成氮气和水，配平得到对应离子方程式：；工业上利用空气中各组分沸点不同，通过分离液态空气大规模制备氮气。 【小问3详解】 二氧化锰作为氧化剂，作为还原剂，在水溶液中发生氧化还原反应直接生成硫酸锰，化学方程式为：。 【小问4详解】 是有毒酸性气体，可与碱性的石灰乳反应，避免逸出造成空气污染。 【小问5详解】 根据溶解度曲线，温度高于50℃时析出，因此需要高温结晶、趁热过滤；结合产物难溶于乙醇的性质，用乙醇洗涤可减少产品溶解损失，故由反应后的溶液获得的实验方案是控制温度在℃，蒸发结晶，趁热过滤，用乙醇洗涤，干燥得到。 【小问6详解】 A．低温下反应速率慢，因此试管甲加热前无明显现象，A正确； B．加热至沸腾，后溶液变为紫色，说明将氧化为，因此氧化性＞，甲中滴加立即生成​沉淀，说明可氧化生成，因此氧化性，所以氧化性：，B正确； C．乙和甲加入的过硫酸钠溶液体积浓度完全相同，未变紫色是因为浓度过高，生成的会和过量进一步反应生成​，并非过硫酸钠浓度太低，C错误； D．实验说明温度过高浓度过大易生成​，无法得到紫色的 ​，因此测定时需控温且用量浓度不宜过大，D正确； 故答案选C。 16. 某酸性废水中含有、、、等离子，以该废水为原料制备及的工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）实验室进行“萃取、分液”时，需使用的玻璃仪器是__________(填字母)。 A. 分液漏斗 B. 蒸馏烧瓶 C. 长颈漏斗 D. 普通漏斗 （2）“反萃取”时若加入溶液过量，则转化为，反应的离子方程式为________________________________________。 （3）“洗涤”后的水相中含，经如下步骤可制备。 ①“转化”时，与反应生成和，反应的化学方程式为____________________________________________________。 ②“沉钛”后的滤液中溶质是和__________(填化学式)。 （4）“沉钪”时基本反应类型为__________。 （5）在空气中加热分解时，随温度变化如图所示。已知：。、、时固体的主要成分依次是______________、______________、______________(填化学式)。 【答案】（1）A （2） （3） ①. ②. （4）复分解反应 （5） ①. ②. ③. 【解析】 【分析】酸性废水加入有机萃取剂萃取、分液得到的有机相加入稀硫酸、双氧水洗涤去掉水相，有机相加入氢氧化钠溶液反萃取去掉有机相，水相中得到的氢氧化铁、氢氧化钪加入10%盐酸调节pH溶液富集得到ScCl3溶液和氢氧化铁沉淀，滤液加入草酸铵沉钪得到； 【小问1详解】 萃取、分液操作的核心玻璃仪器为分液漏斗，故答案选A； 【小问2详解】 NaOH过量时，Sc3+与过量OH-生成[Sc(OH)6]3-，离子方程式为； 【小问3详解】 ①“转化”时，反应中[TiO(H2O2)]2+中H2O2的-1价Ｏ得电子被还原为-2价，Na2SO3中+4价S失电子被氧化为+6价，结合原子守恒、得失电子守恒配平，反应的化学方程式为: ； ②沉钛时TiOSO4在热水中发生水解反应:TiOSO4 +(n+1)H2O TiO2・nH2O↓+H2SO4，因此滤液中除Na2SO4外，还含有生成的H2SO4； 【小问4详解】 沉钪时，可溶性钪盐(如ScCl3)与(NH4)2C2O4互相交换成分，生成难溶的Sc2(C2O4)3・6H2O和可溶性铵盐，符合复分解反应的特征，因此基本反应类型为复分解反应； 【小问5详解】 根据图像可知，250℃时固体质量减少19.5%，设原来固体为1mol，质量为462g，250℃时，减少的质量为，即失去5mol水，故主要成分是；550℃时，固体质量又减少3.9%，减少的质量为，即失去1mol水，故主要成分是；850℃时，剩余固体的质量为，其中钪元素守恒，质量为，除去钪元素后剩余质量为，即氧元素的物质的量为3mol，则850℃时晶体的化学式为。 17. 乙醇是重要的化工原料。回答下列问题： Ⅰ．乙醇催化重整制取氢气，反应机理如下： 反应i：； 反应ii：。 （1）相关化学键的键能如下表，则___________，反应i的___________(填“＞”“＜”或“=”)0。 化学键 C-H H-H (CO中) C-C C-O H-O 键能/ 413 436 1071 348 351 463 （2）在密闭容器中充入一定量的、，仅发生反应i，达到平衡后，为了提高乙醇的转化率和氢气产率，可以采取的措施是___________(填字母)。 A. 升高温度 B. 增大压强 C. 分离出CO D. 选择高效催化剂 （3）压强为下，在恒压密闭容器中充入和发生反应i、反应ii，平衡时和CO的选择性、的转化率随温度的变化曲线如图所示。[例如：的选择性］ ①表示CO选择性的曲线是___________(填字母)。 ②573 K时，反应ii的Kp=___________(保留1位小数)。 Ⅱ．由乙醇制备乙醛，其化学原理如下： 。 （4）在1 L恒容密闭容器中按物质的量之比2：1充入、，在一定条件下发生上述反应，经过一定时间乙醇转化率与温度的关系如图所示(反应过程中催化剂活性基本不变)。 ①a点对应的体系中乙醛的体积分数为___________(用代数式表示)。 ②之前，随着温度升高，乙醇的转化率增大，其主要原因是___________。 ③之后，随着温度升高，乙醇的转化率降低，可能的原因是___________。 【答案】（1） ①. +267 ②. ＞ （2）AC （3） ①. c ②. 14.0 （4） ①. ②. 平衡之前，升高温度，反应速率增大，反应向正方向进行 ③. 平衡常数减小，反应逆向进行或放热反应达平衡后，升高温度，平衡逆向移动 【解析】 【小问1详解】 由反应物的键能之和-生成物的键能之和得，=+267 ； 由反应自发，该反应>0，该反应的气体系数在增大，则>0，要使<0，应在高温下自发。 【小问2详解】 在密闭容器中充入一定量的、，仅发生反应i，达到平衡后，为了提高乙醇的转化率和氢气产率。 A．反应ⅰ为吸热反应，升高温度会使平衡正向移动，提高乙醇的转化率，并且会提高氢气的产率，A符合题意； B．反应ⅰ为气体系数在变大的反应，增大压强会使平衡逆向移动，会降低乙醇的转化率和氢气的产率，B不符合题意； C．CO为反应ⅰ的生成物，分离出CO会使平衡正向移动，会提高乙醇的转化率和氢气的产率，C符合题意； D．催化剂只会加快反应速率，不会提高乙醇的转化率和氢气的产率，D不符合题意； 故答案选AC。 【小问3详解】 ①反应Ⅰ、Ⅲ为吸热反应，反应Ⅱ为放热反应，随着温度升高，反应Ⅰ、Ⅲ平衡正向移动，反应Ⅱ平衡逆向移动，反应Ⅱ逆向移动转化为CO，故温度升高，CO的选择性增大，的选择性减小，由于CO的选择性+的选择性=1，则表示选择性的曲线为a，表示CO选择性的曲线是c，表示乙醇的转化率的曲线是b； ②573K时，选择性为85%，CO的选择性为15%，乙醇的转化率为60%，则平衡时=1 mol×60%×2=1.2 mol，0.18 mol，，设反应Ⅰ中转化了x mol，反应Ⅱ中CO转化了y mol，反应Ⅲ中转化了z mol，则，那么x+z=0.6，2x-y=0.18，y+2z=1.02，平衡时=1.38 mol，=3.42 mol，气体总物质的量为=6.4 mol，故反应Ⅱ的 【小问4详解】 ①在1 L恒容密闭容器中按物质的量之比2：1充入、，假设的物质的量为2 mol，的物质的量为1 mol。列三段式，平衡时总物质的量为(0.4+0.2+1.6+1.6) mol=3.8 mol；平衡体系中，乙醛的体积分数为； ②之前，反应没有达到平衡，升高温度，反应速率增大，反应一直向正方向进行，导致随着温度升高，乙醇的转化率增大； ③之后，反应达到平衡，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，乙醇的转化率降低。 18. 内酯类化合物是重要的食品添加剂。化合物F是合成某内酯的中间体，其一种合成路线如下： 回答下列问题： （1）A中碳原子的杂化方式为___________，B中所含官能团的名称为___________。 （2）C→D的反应条件a为___________，该反应的反应类型为___________。 （3）D→E的化学方程式为_____________________________________。 （4）F发生消去反应的有机产物有___________种（不包含立体异构）。 （5）G为F发生消去反应的有机产物，任写一种符合下列条件的G的同分异构体的结构简式：___________。 ⅰ．苯环上有两个取代基； ⅱ．能与溶液发生显色反应； ⅲ．1 mol该有机物能与反应； ⅳ．不能发生消去反应。 （6）结合合成F的相关信息，以和为原料，设计的合成路线：___________________________________________________（无机试剂任选）。 【答案】（1） ①. 、 ②. （酮）羰基 （2） ①. NaOH水溶液、加热 ②. 取代（或水解）反应 （3） （4）2 （5）（邻、间、对任写一种） （6） 【解析】 【分析】A与发生取代反应生成B，B与发生取代反应生成C，C在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成D（），D与发生取代反应生成E，E的酮羰基与酯基上的发生加成反应生成F。 【小问1详解】 A是环己酮，环上的饱和碳原子采取杂化，羰基碳原子采取杂化；根据B的结构，B中所含官能团的名称为（酮）羰基。 【小问2详解】 C→D发生的是卤代烃的水解（取代）反应，反应条件a为NaOH水溶液、加热。 【小问3详解】 D（）与发生取代反应生成E，反应的化学方程式为： 【小问4详解】 F发生消去反应的有机产物有2种：和 【小问5详解】 G为F发生消去反应的有机产物，其分子式为，不饱和度为：；根据条件进行分析：ⅰ．苯环上有两个取代基，一个苯环恰好占用4个不饱和度；ⅱ．能与溶液发生显色反应，说明分子中含有酚羟基；ⅲ．1 mol该有机物能与反应，说明除酚羟基外还含有一个醇羟基；ⅳ．不能发生消去反应，说明与醇羟基直接相连碳原子的邻位碳原子上没有氢原子（无）。符合条件的G的同分异构体的结构简式为：（邻、间、对三种） 【小问6详解】 由合成F的路线分析可知，以和为原料，合成的路线为： 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学 考生注意： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4．本卷命题范围：高考范围。 5．可能用到的相对原子质量：H 1   C 12   O 16   Al 27   P 31   S 32   Sc 45 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列物质的主要成分属于硅酸盐的是 A．瓷器 B．石墨烯 C．茶叶 D．磁石 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语正确的是 A. 的结构式： B. 中子数为18的氯原子： C. 的空间填充模型： D. （正盐）的电离方程式： 3. 下列实验设计或操作能达到实验目的的是 A．验证白磷的着火点小于红磷 B．检验样品中含有钠元素 C．根据气体颜色，判断木炭能还原浓硝酸 D．碱式滴定管排气泡 A. A B. B C. C D. D 4. 烯丙菊酯是一种仿生杀虫剂，在粮食保存、果园杀虫等领域应用广泛，其结构简式如图所示。下列有关烯丙菊酯的说法错误的是 A. 分子中含有手性碳原子 B. 强酸、强碱环境中使用都会降低药效 C. 分子中所有原子可能共平面 D. 能使酸性溶液褪色 5. 某感光材料催化剂由氢元素和另外四种元素组成，其分子结构如图所示。已知W、X、Y、Z为核电荷数依次增大的短周期主族元素，基态W原子和Y原子的能级均有2个单电子，Y和Z原子的价电子数相同。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 第一电离能： C. 简单气态氢化物的沸点： D. 最高价含氧酸的酸性： 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 含乙醇水溶液中含数目为 B. 标准状况下含有的分子数目为 C. 分子中含键数目为 D. 浓度均为的和溶液中，数目均为 7. 类推的思维方式在化学研究中发挥着重要作用。下列根据已知反应所类推反应的结论正确的是 选项 已知反应 类推反应 A 与盐酸反应生成和 与盐酸反应生成和 B S与Fe反应生成FeS 与反应也生成 C 能与溶液反应 也能与溶液反应 D 溶液与反应生成和 溶液与反应生成和 A. A B. B C. C D. D 8. 下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是 A. 用食醋浸泡大理石： B. 通入氢氧化钠溶液： C. 铜丝插入热的浓硫酸中： D. 通过灼热铁粉： 9. 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素解释错误的是 选项 性质差异 结构因素 A BrCl中Br显正价 电负性：Cl>Br B 熔点：(1040℃)远高于(178℃升华) 键能不同 C 极性：＜ 分子空间结构不同 D 酸性：> 烷基(R-)越长推电子效应越大.使羧基中羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱 A. A B. B C. C D. D 10. 磷化铝（AlP）是一种广谱性熏蒸杀虫剂，其立方晶胞结构如图所示，若晶胞参数为，图中A点的原子分数坐标为，为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 A. 图中所示Al原子的坐标为 B. 基态原子核外电子有15种空间运动状态 C. 晶胞中原子与原子的最近距离为 D. 晶体密度为 11. 下列说法正确的是 A. 反应中，还原产物为 B. 加热无水硫酸钙、焦炭及二氧化硅的混合物反应达到平衡后，继续加入焦炭可以使平衡正向移动 C. 对于反应，增大与的投料比可以提高的平衡转化率 D. 在恒温、恒容密闭的容器中发生反应，当容器内气体密度不变时，可以判断反应达到了平衡状态 12. 一种锌-空气原电池的工作原理如图所示（催化电极本身不发生化学反应），电解质溶液1和电解质溶液2均为强碱性溶液。下列说法正确的是 A. 锌电极的电势大于催化电极的电势 B. 锌电极的电极反应式为 C. 若电解质溶液均为盐酸（质子交换膜），则电池总反应为 D. 电路中通过，电解质溶液1的质量减少 13. 下列实验操作及现象，所得实验结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀 具有氧化性 B 取少量待测液于试管中加入溶液，生成白色沉淀 该溶液中一定含有 C 取少量待测液于试管中先加入硝酸，再加入KSCN溶液，溶液变红色 该溶液中一定含有 D 向溶液中加入溶液出现白色沉淀，再加足量盐酸，白色沉淀不消失 溶液中有 A. A B. B C. C D. D 14. 为二元弱酸，常温下，向一定浓度溶液中加入，保持溶液体积和温度不变，测得溶液与[X为、、]变化如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线是随的变化 B. 常温下，的 C. 时， D. a点溶液中： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 一水硫酸锰(，易溶于水，难溶于乙醇)常用作饲料添加剂和农业肥料。某同学在实验室以为原料制备，实验装置如图所示。 回答下列问题： （1）制备气体最合适的发生装置是__________(填字母)，其中装置B中仪器X的名称为__________。 A． B． C． D． （2）本实验所用氮气可用亚硝酸钠饱和溶液与氯化铵饱和溶液共热反应制备。该反应的离子方程式为______________________________________________________。工业上制备氮气的方法为______________________________________________。 （3）三颈烧瓶中反应生成的化学方程式为______________________________________________。 （4）石灰乳的作用是_______________________________________________________________________。 （5）已知部分锰盐在不同温度下的溶解度和析出晶体的组成如图所示。设计由反应后的溶液获得的实验方案：__________________________________________________。 （6）酸性条件下，用将氧化为的性质可测定反应后含量。为探究测定含量所需的条件，进行如下对比实验： 实验 试管 实验操作及现象 甲 0.002 无明显现象；加热至沸腾，后溶液变为紫色，再滴加溶液，立即生成棕黑色沉淀() 乙 0.05 无明显现象；加热至沸腾，生成大量棕黑色沉淀()，静置，上层溶液未变紫色 下列说法错误的是__________(填字母)。 A. 试管甲加热前无明显现象的原因是温度低，反应速率慢 B. 由试管甲现象推知氧化性： C. 试管乙中溶液未变紫色的原因是太低 D. 以上实验表明测定含量时应控制反应温度，并且浓度和用量不宜太大 16. 某酸性废水中含有、、、等离子，以该废水为原料制备及的工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）实验室进行“萃取、分液”时，需使用的玻璃仪器是__________(填字母)。 A. 分液漏斗 B. 蒸馏烧瓶 C. 长颈漏斗 D. 普通漏斗 （2）“反萃取”时若加入溶液过量，则转化为，反应的离子方程式为________________________________________。 （3）“洗涤”后的水相中含，经如下步骤可制备。 ①“转化”时，与反应生成和，反应的化学方程式为____________________________________________________。 ②“沉钛”后的滤液中溶质是和__________(填化学式)。 （4）“沉钪”时基本反应类型为__________。 （5）在空气中加热分解时，随温度变化如图所示。已知：。、、时固体的主要成分依次是______________、______________、______________(填化学式)。 17. 乙醇是重要的化工原料。回答下列问题： Ⅰ．乙醇催化重整制取氢气，反应机理如下： 反应i：； 反应ii：。 （1）相关化学键的键能如下表，则___________，反应i的___________(填“＞”“＜”或“=”)0。 化学键 C-H H-H (CO中) C-C C-O H-O 键能/ 413 436 1071 348 351 463 （2）在密闭容器中充入一定量的、，仅发生反应i，达到平衡后，为了提高乙醇的转化率和氢气产率，可以采取的措施是___________(填字母)。 A. 升高温度 B. 增大压强 C. 分离出CO D. 选择高效催化剂 （3）压强为下，在恒压密闭容器中充入和发生反应i、反应ii，平衡时和CO的选择性、的转化率随温度的变化曲线如图所示。[例如：的选择性］ ①表示CO选择性的曲线是___________(填字母)。 ②573 K时，反应ii的Kp=___________(保留1位小数)。 Ⅱ．由乙醇制备乙醛，其化学原理如下： 。 （4）在1 L恒容密闭容器中按物质的量之比2：1充入、，在一定条件下发生上述反应，经过一定时间乙醇转化率与温度的关系如图所示(反应过程中催化剂活性基本不变)。 ①a点对应的体系中乙醛的体积分数为___________(用代数式表示)。 ②之前，随着温度升高，乙醇的转化率增大，其主要原因是___________。 ③之后，随着温度升高，乙醇的转化率降低，可能的原因是___________。 18. 内酯类化合物是重要的食品添加剂。化合物F是合成某内酯的中间体，其一种合成路线如下： 回答下列问题： （1）A中碳原子的杂化方式为___________，B中所含官能团的名称为___________。 （2）C→D的反应条件a为___________，该反应的反应类型为___________。 （3）D→E的化学方程式为_____________________________________。 （4）F发生消去反应的有机产物有___________种（不包含立体异构）。 （5）G为F发生消去反应的有机产物，任写一种符合下列条件的G的同分异构体的结构简式：___________。 ⅰ．苯环上有两个取代基； ⅱ．能与溶液发生显色反应； ⅲ．1 mol该有机物能与反应； ⅳ．不能发生消去反应。 （6）结合合成F的相关信息，以和为原料，设计的合成路线：___________________________________________________（无机试剂任选）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $