精品解析：天津市武清区杨村第十二中学2026-2027学年九年级上学期第一次阶段学情自测化学试卷

武清区杨村第十二中学九年级化学检测试卷 2026.10 温馨提示：本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，试卷满分100分。答题前，请你务必将自己的姓名、班级、考号填写在密封线内，将正确的答案写在答题卡上。祝考试顺利！ 第Ⅰ卷(选择题 共30分) 一、选择题(本大题共10个小题，每小题2分，共20分)每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意。 1. 化学科学的发展促进了人类社会文明的进步，化学已日益渗透到社会生活的各个方面。你认为下列过程中，不含化学变化的是 A. 石墨导电 B. 白磷燃烧 C. 食物霉变 D. 菜刀生锈 【答案】A 【解析】 【详解】石墨导电没有生成其他物质，属于物理变化；白磷燃烧、食物霉变、菜刀生锈过程中都有新物质生成。故选A。 2. 某学生用量筒量取液体，将量筒平放且面对刻度线，初次仰视量筒内液体的凹液面， 读数为 a mL；随后又倒入部分该液体后，向下俯视凹液面最低处，读数为 b mL，则该学 生第二次倒入液体的实际体积是( ) A. 大于(b-a)mL B. 等于(b-a)mL C. 小于(b-a)mL D. 无法确定 【答案】C 【解析】 【详解】用量筒量取液体时，量筒要放平，读数时视线应与凹液面最低处相平；如果仰视液面，读数比实际偏低，若俯视液面，读数比实际偏大．该学生初次读数时仰视量筒内液体凹液面，读数为amL，实际体积大于amL；倒入部分液体后，俯视凹液面最低处，读数为bmL，其读数会比实际偏大，那么实际体积应小于bmL；则该学生实际加入的液体体积小于（b﹣a）mL，故选C。 【点睛】量筒的使用是中考热点之一，量筒操作错误时会出现“俯大仰小”，即俯视读数，数值比实际体积大，反之，则小． 3. 城市环境空气质量自动监测站会实时播报多项空气指标，下列哪一项指标不会出现在空气质量日报中 A. 二氧化硫浓度 B. 二氧化氮浓度 C. 二氧化碳浓度 D. PM2.5浓度 【答案】C 【解析】 【详解】我国《环境空气质量标准》基本监控项目主要针对空气污染物，如二氧化硫、二氧化氮和PM2.5等，这些物质对环境和健康有害。二氧化碳是空气的正常成分，不属于污染物，因此不属于基本监控项目。 故选C。 4. 下列粒子结构示意图，表示阴离子的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】原子的质子数等于核外电子数，阳离子的质子数大于核外电子数，阴离子的质子数小于核外电子数。 A、该粒子质子数为9，核外电子数为10，质子数小于核外电子数，表示阴离子，该选项正确。 B、该粒子质子数为10，核外电子数为10，质子数等于核外电子数，表示原子，该选项错误。 C、该粒子质子数为11，核外电子数为10，质子数大于核外电子数，表示阳离子，该选项错误。 D、该粒子质子数为13，核外电子数为10，质子数大于核外电子数，表示阳离子，该选项错误。 故选A。 5. 分类法在化学学习中是至关重要的。下列有关分类的知识，正确的是 A. 纯净物：稀有气体、二氧化碳、河水 B. 混合物：冰水混合物、空气、氧气 C. 化合反应：蜡烛在空气中燃烧 D. 缓慢氧化：细胞的呼吸作用、食物腐烂 【答案】D 【解析】 【详解】A.纯净物仅由1种物质组成，混合物由2种及以上物质组成。稀有气体是氦、氖等多种气体的混合物，河水含杂质属于混合物，仅二氧化碳为纯净物，错误； B.冰水混合物只含一种物质属于纯净物，氧气属于纯净物，仅空气为混合物，错误； C.化合反应特征是“多变一”，即多种反应物仅生成1种产物。蜡烛燃烧生成二氧化碳和水共2种产物，不符合化合反应特征，错误； D.缓慢氧化是反应速率慢、无明显发光现象的氧化反应。细胞呼吸、食物腐烂都符合缓慢氧化的特征，正确。 6. 某元素的阳离子A3+的核外有23个电子，核内有30个中子，则该元素原子的核电荷数和相对原子质量分别为 A. 23，53 B. 26，30 C. 26，56 D. 23，46 【答案】C 【解析】 【详解】阳离子A3+由原子失去3个电子形成，核外电子数为23，故原子核外电子数为23+3=26。原子中核电荷数等于核外电子数，因此核电荷数为26。相对原子质量等于质子数加中子数，质子数为26，中子数为30，故相对原子质量为56。故选C。 7. 下列操作错误的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A.洗涤试管时，用试管刷转动或上下移动刷洗，操作正确； B.振荡试管的正确操作是握持试管中上部，靠手腕发力摆动，操作正确； C.实验废液可能含有有害物质，直接倒入水池会污染环境、腐蚀下水管道等，应倒入指定的废液缸中，操作错误； D.洗净的试管倒放在试管架上，既可以沥干水分，也能避免灰尘进入试管，操作正确。 8. 化学概念间有包含、并列、交叉等不同关系。下列选项符合如图所示关系的是 A B C D X 化合反应 纯净物 物理变化 化学反应 Y 氧化反应 混合物 化学变化 化合反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【分析】图示为交叉关系：两个概念存在重合部分，也有各自独立的部分。 【详解】A. 化合反应是“多变一”的反应，氧化反应是物质与氧发生的反应，二者为交叉关系。例如既是化合反应也是氧化反应；是化合反应但不是氧化反应，是氧化反应但不是化合反应，符合。 B. 纯净物只含一种物质，混合物含有两种或两种以上物质，二者是并列关系，不符合。 C. 物理变化是没有新物质生成的变化，化学变化是有新物质生成的变化，二者是并列关系，不符合。 D. 化合反应属于化学反应的一种，二者是包含关系（X包含Y），不符合。 9. 实验室用高锰酸钾制取氧气的主要步骤有：①装药品，②检查装置的气密性，③固定装置，④加热，⑤收集气体，⑥将导管拿出水面，⑦熄灭酒精灯。其中正确的操作顺序是 A. ①②③④⑤⑥⑦ B. ②①③④⑤⑥⑦ C. ③①②④⑤⑥⑦ D. ①②③④⑤⑦⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】用高锰酸钾制取氧气的步骤为“查、装、定、点、收、离、熄”，可用谐音记忆力“茶庄定点收利息”； 故选：B。 10. 推理是培养科学思维的重要方法，下列推理正确的是 A. 氮气和氧气密度不同，因而工业上可用分离液态空气法制氧气 B. 催化剂质量在化学反应前后不变，则化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂 C. 红磷和铁丝燃烧都消耗氧气，红磷可用于测定空气中氧气含量，则铁丝也可以 D. 氧化反应是物质与氧发生的反应，所以物质与氧气发生的反应一定是氧化反应 【答案】D 【解析】 【详解】A.工业分离液态空气制氧气利用的是氮气和氧气的沸点不同，而非密度差异，错误； B.催化剂需同时满足"改变化学反应速率、反应前后质量不变、反应前后化学性质不变"三个条件，仅质量不变的物质可能是未参与反应的杂质，不一定是催化剂，错误； C.铁丝只能在纯氧中燃烧，无法在空气中燃烧消耗氧气，因此不能用于测定空气中氧气含量，错误； D.氧化反应定义为物质与氧发生的反应，因此物质与氧气发生的反应一定是氧化反应，正确。 二、选择题(本大题共5小题，每小题2分，共10分)每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。只有一个选项符合题意的多选不得分；有两个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分。 11. 探究氧气化学性质的实验中，有关实验现象描述，正确的是 A. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成红棕色固体 B. 硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 C. 红磷在氧气中燃烧，放出热量，产生大量白烟 D. 木炭在氧气中充分燃烧，发出白光，生成二氧化碳 【答案】BC 【解析】 【详解】A.铁丝在氧气中燃烧生成黑色的固体四氧化三铁，不是红棕色固体，错误； B.正确； C.正确； D.木炭在氧气中充分燃烧生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，错误。 12. “宏微结合”是化学学科的重要思想之一，下列对宏观事实的微观解释正确的是 选项 宏观事实 微观解释 A 滴水成冰 温度降低，分子停止运动 B 氧化汞受热分解成汞和氧气 化学变化中分子、原子均可分 C 水烧开时，壶盖被顶开 分子的体积变大 D 氧气和液氧都能支持燃烧 物质的分子相同，其化学性质相同 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.分子永不停息做无规则运动，滴水成冰后分子只是运动速率减慢，并未停止运动，A错误； B.原子是化学变化中的最小粒子，化学变化中分子可分、原子不可再分，B错误； C.水烧开顶开壶盖是因为温度升高，水分子间的间隔变大，水分子本身的体积不会改变，C错误； D.氧气和液氧都由分子构成，同种分子化学性质相同，因此都能支持燃烧，D正确。 13. 下列实验方案的设计中，能达到实验目的的是 A. 测定空气中氧气的含量 B. 探究石蜡燃烧后是否有水生成 C. 研究不同催化剂对过氧化氢分解速率的影响 D. 证明氨分子在不断地运动 【答案】BD 【解析】 【详解】A.木炭燃烧生成二氧化碳气体，反应后瓶内压强无明显变化，无法测定对应气体含量，不能达到实验目的。 B.将干燥的冷烧杯罩在蜡烛火焰上方，石蜡燃烧产生的水蒸气遇冷液化，烧杯内壁会出现水雾，可以验证石蜡燃烧生成水，能达到实验目的。 C.研究不同催化剂对过氧化氢分解速率的影响时，需控制过氧化氢的浓度、体积等其他变量一致，该实验中两组过氧化氢浓度分别为5%和10%，存在两个变量，无法得出催化剂对分解速率的影响结论，不能达到实验目的。 D.浓氨水具有挥发性，氨分子在不断运动，会扩散到盛酚酞溶液的烧杯中，使酚酞溶液变红，该实验可以证明氨分子在不断运动，能达到实验目的。 14. 某项目式学习小组测定空气中氧气含量，图1是利用气体压强传感器测定红磷燃烧时集气瓶内气压变化并测定空气中氧气含量的实验装置。点燃红磷，待红磷熄灭并冷却至室温后，打开弹簧夹，瓶内气压的变化如图2。请完成下列小题。 （1）在检查装置的气密性时，若装置的气密性良好，松开手一段时间后，导管口出现的现象是______。 A. B. C. D. （2）下列说法正确的是______。 A. 图2中ab段气压增大是因为红磷燃烧放出热量，使气体膨胀 B. 图2中bc段气压变小的原因是瓶中氧气被消耗 C. 如图2所示，其中表示红磷熄灭的是c点 D. 若b、c点之间就打开弹簧夹，集气瓶中上升的水位高度会高于理论的水位高度 【答案】（1）C （2）A 【解析】 【小问1详解】 若装置的气密性良好，松开手一段时间后，集气瓶冷却，气体体积收缩气压减小，导管口出现的现象是在玻璃管内上升一段小液柱，对应C。 【小问2详解】 A.ab段红磷燃烧放热，温度升高，气体膨胀，则压强增大，正确； B.bc段气压减小有两个原因：①氧气被消耗；②温度冷却至室温，只说氧气消耗不完整，错误； C.c点压强已降至最低点，低于初始压强，说明已冷却至室温，错误； D.若b、c点之间就打开弹簧夹，此时还没有恢复到室温，气体处于膨胀状态，集气瓶中的上升水位会低于理论的水位高度，错误。 第Ⅱ卷(非选择题 共70分) 三、填空题(本大题共4小题，共23分) 15. 煤是三大化石能源之一，为了提高能源利用效率，人们将煤加工成“煤气”，用作各种工业炉和居民家用的加热燃料。其实煤气不是“煤的气体”，其主要成分为一氧化碳等。煤气是一种热值很高的燃料，燃烧产生蓝色火焰。使用煤气要特别小心，千万不能让它泄漏，否则人会在不知不觉中中毒死亡；而且一旦遇明火或电火花，还极易引起爆炸。有人说“可以放一盆水吸收泄漏的煤气”，这是非常荒唐的说法，因为煤气难溶于水，常温下更不与水反应。 请根据以上叙述回答下列问题： （1）煤变成煤气属于____变化。 （2）在上述有关煤气的叙述中，可归纳出煤气的化学性质：_________；_________；_________；可推断出煤气的物理性质_________；_________。 【答案】（1） 化学 （2） ①. 可燃性 ②. 有毒 ③. 常温下不与水反应 ④. 难溶于水 ⑤. 无色无味（或常温下为气体，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 煤变成煤气的过程中生成了一氧化碳等新物质，有新物质生成的变化属于化学变化。 【小问2详解】 化学性质是需要通过化学变化才能表现的性质，可燃性（可作燃料、遇明火爆炸）、毒性（使人中毒死亡）、常温下是否与水反应都需要通过化学变化体现，属于化学性质；物理性质不需要发生化学变化就能体现，溶解性、颜色气味、状态都属于物理性质，可由题干描述直接归纳。 16. 下图是实验室常见的仪器，请按要求填空。 （1）仪器D的名称是______，仪器I的名称是______，仪器F的名称是______。 （2）量取一定量液体用______(填序号)。 （3）用于加热的实验仪器是______(填序号)。 （4）收集和储存少量气体的是______(填名称)。 （5）掌握仪器的使用方法并严格按照操作要求进行实验，才能保障实验的成功和安全。如图是小明同学称量一定量的氯化钠的实验示意图。 ①在用托盘天平称量氯化钠时，发现托盘天平的指针如图甲所示，则应______。 A．将游码向左调节 B．将游码向右调节 C．增加适量氯化钠 D．减少适量氯化钠 ②如图乙中，实际称得氯化钠的质量为______g。 ③某同学欲称取15 g氯化钠，称量前如果指针偏左就开始称量，则实际称得的氯化钠的质量______(填“大于”“小于”或“等于”)15 g。 【答案】（1） ①. 烧杯 ②. 试管 ③. 酒精灯 （2）H、B （3）F （4）集气瓶 （5） ①. C ②. 12或12.0 ③. 小于 【解析】 【分析】经过分析，本题仪器： A分液漏斗、B胶头滴管、C集气瓶、D烧杯、E水槽、F酒精灯、G药匙、H量筒、I试管 【小问1详解】 仪器D为烧杯；仪器I为试管；仪器F为酒精灯。 【小问2详解】 量取一定量液体用H（量筒），接近刻度时配合B胶头滴管。 【小问3详解】 用于加热的实验仪器的是F酒精灯。 【小问4详解】 收集和储存少量气体的是集气瓶。 【小问5详解】 用天平称量氯化钠时，发现托盘天平横梁的指针向右偏转，说明右边（砝码）质量偏大，应向左盘添加氯化钠，使天平平衡，故选C； 用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，故左盘质量=右盘质量+游码质量，上图中，实际称得的氯化钠的质量为：； 称量前没有调平，左边偏重，要使天平平衡，需要少加药品，实际称得氯化钠质量小于15g。 17. 判断下列物质是混合物还是纯净物(填序号)。 ①金 ②食醋 ③冰水共存物 ④氖气 ⑤锰酸钾 ⑥四氧化三铁 ⑦二氧化硫 ⑧铁水 ⑨澄清石灰水 ⑩牛奶 混合物：___________，纯净物：___________ 【答案】 ①. ②. 【解析】 【分析】纯净物仅由一种物质组成，有固定组成和化学式；混合物由两种及以上不同物质混合而成，无固定组成。 【详解】混合物：②食醋含醋酸、等成分；⑨澄清石灰水是氢氧化钙和的混合溶液；⑩牛奶含、蛋白质、脂质等多种物质，均为混合物。 纯净物：③冰水共存物是的固液两种状态混合，本质仅一种物质；⑧铁水是液态单质铁，仅含一种物质；其余①④⑤⑥⑦均为固定组成的单质或化合物，都属于纯净物。 18. 如图所示为四种原子的结构示意图，请回答下列问题： （1）图中具有相对稳定结构的原子是________（填字母序号）。 （2）C原子在化学反应中容易________（填“得到”或“失去”）电子；A、D原子在化学反应中容易________（填“得到”或“失去”）电子，且最外层电子数相同，故A、D原子的________相似。 （3）由上述分析可知，原子结构稳定性与原子核外电子的排布，特别是与原子核外______________有密切关系。 【答案】（1）B （2） ①. 失去 ②. 得到 ③. 化学性质 （3）最外层电子数 【解析】 【小问1详解】 原子的相对稳定结构判断标准：最外层电子数为8（仅1个电子层时为2），B为氖原子，质子数等于核外电子数，且最外层电子数为8，满足相对稳定结构的要求。 【小问2详解】 C是镁原子，最外层电子数为2（小于4），化学反应中容易失去电子达到稳定结构；A、D原子最外层电子数均为6（大于4），化学反应中容易得到电子达到稳定结构；原子的化学性质由最外层电子数决定，二者最外层电子数相同，因此化学性质相似。 【小问3详解】 由上述分析可知，原子结构稳定性、化学性质都和原子核外的最外层电子数有密切关系。 四、简答题(本大题共4小题，共23分) 19. 写出下列化学反应的文字表达式并在物质名称的下面标注化学符号。 （1）木炭在氧气中燃烧________________。 （2）红磷在空气中燃烧________________。 【答案】（1） （2） 【解析】 【小问1详解】 木炭的主要成分是碳单质，和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，其反应的文字表达式为。 【小问2详解】 红磷在空气中燃烧本质是和空气中的氧气反应，反应条件为点燃，生成物是五氧化二磷，其反应的文字表达式为。 20. 在“宏观—微观”之间建立联系是化学学科常见的思维方式。如图是某密闭容器中物质变化过程的微观反应示意图。 （1）变化Ⅰ属于__________（填“物理”或“化学”）变化。 （2）在变化Ⅱ中，发生改变的粒子是__________（填“分子”或“原子”）。 （3）图1~3中，属于混合物的是图__________（填序号）。 （4）有关该物质的两个变化过程说法不正确的是_____（填字母）。 A. 图1~3中的所有物质均由原子直接构成 B. 变化Ⅱ实质是分子的分解，原子的重组 C. 变化Ⅰ、Ⅱ的本质区别为是否产生新分子 （5）结合变化Ⅱ，从分子、原子的角度分析，在化学反应过程中，_______可分，而______不能再分。 【答案】（1）物理 （2）分子 （3）3 （4）A （5） ①. 分子 ②. 原子 【解析】 【小问1详解】 变化Ⅰ中水分子种类没有改变，无新物质生成，属于物理变化。 【小问2详解】 变化Ⅱ是化学变化，过程中水分子破裂为氢原子、氧原子，氢原子、氧原子分别重新组合为氢分子、氧分子，因此发生改变的粒子是分子。 【小问3详解】 混合物由多种物质组成，图1、图2都只含有水分子一种分子，属于纯净物；图3含有氢分子、氧分子两种不同分子，属于混合物。 【小问4详解】 A．图中所有物质均由分子构成，不是原子直接构成，故选项说法不正确。 B．化学变化实质是分子破裂为原子，原子重新组合成新的分子，故选项说法正确。 C．物理变化和化学变化的本质区别是是否有新分子生成，故选项说法正确。 【小问5详解】 化学反应的微观过程是分子破裂为原子，原子重新组合成新分子，因此反应中分子可分，原子不能再分。 21. 小明对一种暗紫色固体A进行实验，实验过程如下图。请回答下列问题： （1）写出下列物质的名称：G是______，F是______； （2）写出固体Y在B中燃烧的文字表达式______________。 （3）写出化学反应④的文字表达式______________，该反应属于_______(写出基本反应类型)。 【答案】（1） ①. 四氧化三铁##氧化铜 ②. 过氧化氢（或过氧化氢溶液、双氧水） （2） （3） ①. ## ②. 化合反应 【解析】 【分析】首先根据暗紫色固体加热分解的特征，可推断暗紫色粉末为高锰酸钾，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，因此无色气体B是氧气；固体C可以和无色液体F反应生成氧气，符合二氧化锰作为催化剂催化过氧化氢分解的特征，因此固体C是二氧化锰，无色液体F是过氧化氢溶液，剩余的固体D为锰酸钾；黄色固体Y在氧气中燃烧生成气体H，符合硫（黄色固体）在氧气中燃烧生成二氧化硫的特征，因此Y是硫，H是二氧化硫；无色气体B（氧气）和X反应生成黑色固体G，常见的黑色固体氧化物可以是由氧气和铁反应生成的四氧化三铁（铁在氧气中燃烧生成）或加热条件下，铜与氧气反应生成的氧化铜，对应物质G为四氧化三铁或氧化铜。 【小问1详解】 根据上述推断，G是四氧化三铁或氧化铜，F是过氧化氢溶液（过氧化氢）。 【小问2详解】 固体Y（硫）在B（氧气）中燃烧，是硫和氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫，写出对应的文字表达式即可。 【小问3详解】 化学反应④是X（铁）和氧气在点燃条件下反应生成黑色固体G（四氧化三铁）或加热条件下，铜与氧气反应生成氧化铜，该反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应。 22. 空气是宝贵的自然资源，如图是以空气等为原料合成尿素的流程。请按要求回答相关问题： （1）在流程图中物质X的化学符号是_______； （2）分离液态空气属于_______变化；根据下表数据判断，控制温度T在_______℃范围内，可以将液态空气内的氮气分离出来。 物质 水 二氧化碳 氮气 氧气 沸点/℃ 100 （3）将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，观察到的现象是________________，产生该现象的原因是________________，工业制得的液氧应该贮存在_______色钢瓶中。 【答案】（1） （2） ①. 物理 ②. （3） ①. 燃着的木条熄灭 ②. 氮气沸点更低，先汽化逸出，氮气不支持燃烧，同时液态空气汽化吸热使温度低于木条着火点 ③. 蓝 【解析】 【小问1详解】 空气主要成分为氮气和氧气，X可与氢气反应生成含氮元素的，因此X为氮气。 【小问2详解】 分离液态空气是利用各组分沸点不同分离，无新物质生成，属于物理变化； 要让氮气汽化分离、氧气保持液态，温度需不低于氮气沸点，且低于氧气沸点。 【小问3详解】 氮气沸点低于氧气，液态空气蒸发时氮气先逸出，氮气不助燃，加上汽化吸热降温，因此木条熄灭； 工业上液氧规定贮存在蓝色钢瓶中。 五、实验题(本大题共3小题，共24分) 23. 请根据所学知识结合如下图所示装置回答有关问题： （1）指出标号仪器的名称：①______；②______。 （2）①若用高锰酸钾制取氧气，反应的文字表达式为________________。 ②应选择发生装置是______(填装置编号)，其中还需要做的一点改动是___________。 ③能用E装置收集氧气的原因是___________，当观察到___________现象时，说明氧气已收满。 （3）用B与D组合也可以制取并收集氧气，写出该反应的文字表达式________________。 （4）某同学用E装置收集氧气时，当气泡___________再开始收集。某同学打算利用装置E收集一瓶(100 mL)含氧气体积分数为80%的气体，实验前需要在集气瓶中预先装入水的体积是______mL。(假设集气瓶中的水最后全部被通入的氧气排出) A．25 B．40 C．60 D．75 （5）若用装置F来收集氧气，气体应从______(填a或b)通入，验满方法为___________。 （6）乙炔是一种无色、无味、密度比空气略小，不溶于水的气体。实验室用电石(固体)与水反应制取乙炔。你认为制取乙炔应选择的装置组合是(在A~E中选)_______。 【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. 水槽 （2） ①. ②. A ③. 在试管口放一团棉花 ④. 氧气不易溶于水，且不与水发生反应 ⑤. 集气瓶口有大气泡向外冒出 （3） （4） ①. 连续且均匀冒出时 ②. D （5） ①. a ②. 将带火星的木条放在导管b处若木条复燃，证明氧气已收集满 （6）BE 【解析】 【小问1详解】 见答案； 见答案； 【小问2详解】 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，对应的文字表达式为见答案； 高锰酸钾制取氧气属于固体加热型反应，发生装置选A； 为防止高锰酸钾粉末随气流进入导管需要在试管口放一团棉花； E装置是排水集气法，能收集氧气的原因是氧气不易溶于水且不与水反应； 用排水法收集氧气时，当观察到集气瓶口有大气泡向外冒出时，说明瓶内已充满氧气； 【小问3详解】 B是固液不加热型发生装置，D是向上排空气法收集装置，该组合制取氧气对应的是过氧化氢在二氧化锰催化下分解，文字表达式为：见答案； 【小问4详解】 用排水法收集氧气时，要等气泡连续且均匀冒出后再开始收集，避免初始排出的装置内空气混入气体导致收集的氧气不纯； 解：设预先装入水的体积为x，则最终排出水的体积等于通入的氧气体积为x，剩余的100mL-x是集气瓶内原有的空气，其中空气中氧气占比约为五分之一。根据最终氧气体积分数为80%，列等式：，解得x=75mL，D正确； 【小问5详解】 装置F是多功能瓶，氧气密度比空气大，用向上排空气法收集时气体应从长管a通入，空气从短管b排出； 见答案； 【小问6详解】 电石是固体、水是液体，反应不需要加热，发生装置选B，乙炔密度比空气略小、不溶于水，不能用排空气法收集，只能用排水法E收集，所以装置组合为BE。 24. 兴趣小组以“氧气的性质”开展主题式探究。兴趣小组利用收集的氧气进行如下图所示实验，实验一为木炭燃烧，实验三为硫的燃烧，回答下列问题： （1）实验一：木炭在氧气中燃烧更剧烈，说明燃烧的剧烈程度与___________有关。 （2）实验三：集气瓶底预留少量水的主要作用是___________。 （3）实验一不需要标注的图标是_____(填字母) a．护目镜 b．明火 c．热烫 d．用电 【答案】（1）氧气的浓度 （2）吸收二氧化硫，防止污染空气 （3）d 【解析】 【小问1详解】 木炭在空气中燃烧发红，在氧气中燃烧更剧烈。空气和氧气的区别就是氧气的浓度不同。 结论：燃烧的剧烈程度与 氧气的浓度（或反应物浓度） 有关，反应物浓度越大，反应越剧烈。 【小问2详解】 实验三是硫在氧气中燃烧， 生成的二氧化硫是有毒气体，会污染空气，二氧化硫能溶于水。 集气瓶底少量水作用：吸收生成的二氧化硫，防止污染空气。 【小问3详解】 a. 护目镜，做燃烧实验需要佩戴，要标注； b.明火，酒精灯燃烧，有明火，要标注； c.热烫，燃烧产生高温，仪器烫手，要标注； d.用电，本实验只用酒精灯加热，没有用到电器，不需要标注。 因此答案为d。 25. 某校研究性学习小组对催化剂开展以下探究。 Ⅰ.认识催化剂 （1）下列有关催化剂的说法正确的是______(填序号)。 A. 催化剂在化学反应前后化学性质不变 B. 没有二氧化锰，过氧化氢就不能反应生成氧气 C. 使用二氧化锰，可使过氧化氢分解生成更多的氧气 Ⅱ.探究影响过氧化氢分解速率的因素 （2）为探究温度对过氧化氢分解速率的影响，小组同学用如图所示装置进行两次实验，实验的部分设计如下表： 实验 实验1 实验2 二氧化锰的质量/g 0.5 0.5 过氧化氢溶液的体积/mL 40 待填 水浴温度/℃ 20 80 ①实验2中应加入过氧化氢溶液______mL。 ②两次实验中，根据___________现象比较过氧化氢分解速率的大小。 （3）硫酸铜也能催化过氧化氢分解，为比较二氧化锰和硫酸铜对过氧化氢分解的影响，使用图1装置进行实验：分别加入上述两种催化剂，启动传感器，注入过氧化氢溶液。氧气的体积分数随时间变化情况记录如图2和图3。 ①初始时氧气的体积分数不为0，原因是________________。 ②分析图2、图3，使过氧化氢分解较快的催化剂是_______，判断依据是________________。 【答案】（1）A （2） ①. 40 ②. 相同时间收集气体的体积/收集相同体积的气体所需的时间   （3） ①. 装置中含有空气，氧气约占空气体积的21%  ②. 二氧化锰  ③. 收集等体积的氧气，二氧化锰所需时间较短 【解析】 【小问1详解】 A.反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，该选项说法正确； B.催化剂能改变反应速率，没有二氧化锰，过氧化氢也能反应生成氧气，该选项说法不正确； C.催化剂不能改变生成物质量，该选项说法不正确。 【小问2详解】 ①对比实验中，要控制变量，则加入过氧化氢溶液的体积为40mL。 ②若想比较反应速率，可通过比较相同时间收集气体的体积或比较收集相同体积的气体所需的时间。 【小问3详解】 ①由于装置中含有空气，氧气约占空气体积的21%，则初始时氧气的体积分数不为0。 ②由图可知，加入二氧化锰时，收集等体积的氧气所需时间较短，则说明二氧化锰使过氧化氢分解较快。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 武清区杨村第十二中学九年级化学检测试卷 2026.10 温馨提示：本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，试卷满分100分。答题前，请你务必将自己的姓名、班级、考号填写在密封线内，将正确的答案写在答题卡上。祝考试顺利！ 第Ⅰ卷(选择题 共30分) 一、选择题(本大题共10个小题，每小题2分，共20分)每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意。 1. 化学科学的发展促进了人类社会文明的进步，化学已日益渗透到社会生活的各个方面。你认为下列过程中，不含化学变化的是 A. 石墨导电 B. 白磷燃烧 C. 食物霉变 D. 菜刀生锈 2. 某学生用量筒量取液体，将量筒平放且面对刻度线，初次仰视量筒内液体的凹液面， 读数为 a mL；随后又倒入部分该液体后，向下俯视凹液面最低处，读数为 b mL，则该学 生第二次倒入液体的实际体积是( ) A. 大于(b-a)mL B. 等于(b-a)mL C. 小于(b-a)mL D. 无法确定 3. 城市环境空气质量自动监测站会实时播报多项空气指标，下列哪一项指标不会出现在空气质量日报中 A. 二氧化硫浓度 B. 二氧化氮浓度 C. 二氧化碳浓度 D. PM2.5浓度 4. 下列粒子结构示意图，表示阴离子的是 A. B. C. D. 5. 分类法在化学学习中是至关重要的。下列有关分类的知识，正确的是 A. 纯净物：稀有气体、二氧化碳、河水 B. 混合物：冰水混合物、空气、氧气 C. 化合反应：蜡烛在空气中燃烧 D. 缓慢氧化：细胞的呼吸作用、食物腐烂 6. 某元素的阳离子A3+的核外有23个电子，核内有30个中子，则该元素原子的核电荷数和相对原子质量分别为 A. 23，53 B. 26，30 C. 26，56 D. 23，46 7. 下列操作错误的是 A. B. C. D. 8. 化学概念间有包含、并列、交叉等不同关系。下列选项符合如图所示关系的是 A B C D X 化合反应 纯净物 物理变化 化学反应 Y 氧化反应 混合物 化学变化 化合反应 A. A B. B C. C D. D 9. 实验室用高锰酸钾制取氧气的主要步骤有：①装药品，②检查装置的气密性，③固定装置，④加热，⑤收集气体，⑥将导管拿出水面，⑦熄灭酒精灯。其中正确的操作顺序是 A. ①②③④⑤⑥⑦ B. ②①③④⑤⑥⑦ C. ③①②④⑤⑥⑦ D. ①②③④⑤⑦⑥ 10. 推理是培养科学思维的重要方法，下列推理正确的是 A. 氮气和氧气密度不同，因而工业上可用分离液态空气法制氧气 B. 催化剂质量在化学反应前后不变，则化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂 C. 红磷和铁丝燃烧都消耗氧气，红磷可用于测定空气中氧气含量，则铁丝也可以 D. 氧化反应是物质与氧发生的反应，所以物质与氧气发生的反应一定是氧化反应 二、选择题(本大题共5小题，每小题2分，共10分)每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。只有一个选项符合题意的多选不得分；有两个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分。 11. 探究氧气化学性质的实验中，有关实验现象描述，正确的是 A. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成红棕色固体 B. 硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 C. 红磷在氧气中燃烧，放出热量，产生大量白烟 D. 木炭在氧气中充分燃烧，发出白光，生成二氧化碳 12. “宏微结合”是化学学科的重要思想之一，下列对宏观事实的微观解释正确的是 选项 宏观事实 微观解释 A 滴水成冰 温度降低，分子停止运动 B 氧化汞受热分解成汞和氧气 化学变化中分子、原子均可分 C 水烧开时，壶盖被顶开 分子的体积变大 D 氧气和液氧都能支持燃烧 物质的分子相同，其化学性质相同 A. A B. B C. C D. D 13. 下列实验方案的设计中，能达到实验目的的是 A. 测定空气中氧气的含量 B. 探究石蜡燃烧后是否有水生成 C. 研究不同催化剂对过氧化氢分解速率的影响 D. 证明氨分子在不断地运动 14. 某项目式学习小组测定空气中氧气含量，图1是利用气体压强传感器测定红磷燃烧时集气瓶内气压变化并测定空气中氧气含量的实验装置。点燃红磷，待红磷熄灭并冷却至室温后，打开弹簧夹，瓶内气压的变化如图2。请完成下列小题。 （1）在检查装置的气密性时，若装置的气密性良好，松开手一段时间后，导管口出现的现象是______。 A. B. C. D. （2）下列说法正确的是______。 A. 图2中ab段气压增大是因为红磷燃烧放出热量，使气体膨胀 B. 图2中bc段气压变小的原因是瓶中氧气被消耗 C. 如图2所示，其中表示红磷熄灭的是c点 D. 若b、c点之间就打开弹簧夹，集气瓶中上升的水位高度会高于理论的水位高度 第Ⅱ卷(非选择题 共70分) 三、填空题(本大题共4小题，共23分) 15. 煤是三大化石能源之一，为了提高能源利用效率，人们将煤加工成“煤气”，用作各种工业炉和居民家用的加热燃料。其实煤气不是“煤的气体”，其主要成分为一氧化碳等。煤气是一种热值很高的燃料，燃烧产生蓝色火焰。使用煤气要特别小心，千万不能让它泄漏，否则人会在不知不觉中中毒死亡；而且一旦遇明火或电火花，还极易引起爆炸。有人说“可以放一盆水吸收泄漏的煤气”，这是非常荒唐的说法，因为煤气难溶于水，常温下更不与水反应。 请根据以上叙述回答下列问题： （1）煤变成煤气属于____变化。 （2）在上述有关煤气的叙述中，可归纳出煤气的化学性质：_________；_________；_________；可推断出煤气的物理性质_________；_________。 16. 下图是实验室常见的仪器，请按要求填空。 （1）仪器D的名称是______，仪器I的名称是______，仪器F的名称是______。 （2）量取一定量液体用______(填序号)。 （3）用于加热的实验仪器是______(填序号)。 （4）收集和储存少量气体的是______(填名称)。 （5）掌握仪器的使用方法并严格按照操作要求进行实验，才能保障实验的成功和安全。如图是小明同学称量一定量的氯化钠的实验示意图。 ①在用托盘天平称量氯化钠时，发现托盘天平的指针如图甲所示，则应______。 A．将游码向左调节 B．将游码向右调节 C．增加适量氯化钠 D．减少适量氯化钠 ②如图乙中，实际称得氯化钠的质量为______g。 ③某同学欲称取15 g氯化钠，称量前如果指针偏左就开始称量，则实际称得的氯化钠的质量______(填“大于”“小于”或“等于”)15 g。 17. 判断下列物质是混合物还是纯净物(填序号)。 ①金 ②食醋 ③冰水共存物 ④氖气 ⑤锰酸钾 ⑥四氧化三铁 ⑦二氧化硫 ⑧铁水 ⑨澄清石灰水 ⑩牛奶 混合物：___________，纯净物：___________ 18. 如图所示为四种原子的结构示意图，请回答下列问题： （1）图中具有相对稳定结构的原子是________（填字母序号）。 （2）C原子在化学反应中容易________（填“得到”或“失去”）电子；A、D原子在化学反应中容易________（填“得到”或“失去”）电子，且最外层电子数相同，故A、D原子的________相似。 （3）由上述分析可知，原子结构稳定性与原子核外电子的排布，特别是与原子核外______________有密切关系。 四、简答题(本大题共4小题，共23分) 19. 写出下列化学反应的文字表达式并在物质名称的下面标注化学符号。 （1）木炭在氧气中燃烧________________。 （2）红磷在空气中燃烧________________。 20. 在“宏观—微观”之间建立联系是化学学科常见的思维方式。如图是某密闭容器中物质变化过程的微观反应示意图。 （1）变化Ⅰ属于__________（填“物理”或“化学”）变化。 （2）在变化Ⅱ中，发生改变的粒子是__________（填“分子”或“原子”）。 （3）图1~3中，属于混合物的是图__________（填序号）。 （4）有关该物质的两个变化过程说法不正确的是_____（填字母）。 A. 图1~3中的所有物质均由原子直接构成 B. 变化Ⅱ实质是分子的分解，原子的重组 C. 变化Ⅰ、Ⅱ的本质区别为是否产生新分子 （5）结合变化Ⅱ，从分子、原子的角度分析，在化学反应过程中，_______可分，而______不能再分。 21. 小明对一种暗紫色固体A进行实验，实验过程如下图。请回答下列问题： （1）写出下列物质的名称：G是______，F是______； （2）写出固体Y在B中燃烧的文字表达式______________。 （3）写出化学反应④的文字表达式______________，该反应属于_______(写出基本反应类型)。 22. 空气是宝贵的自然资源，如图是以空气等为原料合成尿素的流程。请按要求回答相关问题： （1）在流程图中物质X的化学符号是_______； （2）分离液态空气属于_______变化；根据下表数据判断，控制温度T在_______℃范围内，可以将液态空气内的氮气分离出来。 物质 水 二氧化碳 氮气 氧气 沸点/℃ 100 （3）将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，观察到的现象是________________，产生该现象的原因是________________，工业制得的液氧应该贮存在_______色钢瓶中。 五、实验题(本大题共3小题，共24分) 23. 请根据所学知识结合如下图所示装置回答有关问题： （1）指出标号仪器的名称：①______；②______。 （2）①若用高锰酸钾制取氧气，反应的文字表达式为________________。 ②应选择发生装置是______(填装置编号)，其中还需要做的一点改动是___________。 ③能用E装置收集氧气的原因是___________，当观察到___________现象时，说明氧气已收满。 （3）用B与D组合也可以制取并收集氧气，写出该反应的文字表达式________________。 （4）某同学用E装置收集氧气时，当气泡___________再开始收集。某同学打算利用装置E收集一瓶(100 mL)含氧气体积分数为80%的气体，实验前需要在集气瓶中预先装入水的体积是______mL。(假设集气瓶中的水最后全部被通入的氧气排出) A．25 B．40 C．60 D．75 （5）若用装置F来收集氧气，气体应从______(填a或b)通入，验满方法为___________。 （6）乙炔是一种无色、无味、密度比空气略小，不溶于水的气体。实验室用电石(固体)与水反应制取乙炔。你认为制取乙炔应选择的装置组合是(在A~E中选)_______。 24. 兴趣小组以“氧气的性质”开展主题式探究。兴趣小组利用收集的氧气进行如下图所示实验，实验一为木炭燃烧，实验三为硫的燃烧，回答下列问题： （1）实验一：木炭在氧气中燃烧更剧烈，说明燃烧的剧烈程度与___________有关。 （2）实验三：集气瓶底预留少量水的主要作用是___________。 （3）实验一不需要标注的图标是_____(填字母) a．护目镜 b．明火 c．热烫 d．用电 25. 某校研究性学习小组对催化剂开展以下探究。 Ⅰ.认识催化剂 （1）下列有关催化剂的说法正确的是______(填序号)。 A. 催化剂在化学反应前后化学性质不变 B. 没有二氧化锰，过氧化氢就不能反应生成氧气 C. 使用二氧化锰，可使过氧化氢分解生成更多的氧气 Ⅱ.探究影响过氧化氢分解速率的因素 （2）为探究温度对过氧化氢分解速率的影响，小组同学用如图所示装置进行两次实验，实验的部分设计如下表： 实验 实验1 实验2 二氧化锰的质量/g 0.5 0.5 过氧化氢溶液的体积/mL 40 待填 水浴温度/℃ 20 80 ①实验2中应加入过氧化氢溶液______mL。 ②两次实验中，根据___________现象比较过氧化氢分解速率的大小。 （3）硫酸铜也能催化过氧化氢分解，为比较二氧化锰和硫酸铜对过氧化氢分解的影响，使用图1装置进行实验：分别加入上述两种催化剂，启动传感器，注入过氧化氢溶液。氧气的体积分数随时间变化情况记录如图2和图3。 ①初始时氧气的体积分数不为0，原因是________________。 ②分析图2、图3，使过氧化氢分解较快的催化剂是_______，判断依据是________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $