7.2物质溶解的量第二课时作业设计--2026-2027学年九年级化学科粤版下册

科粤版九年级化学下册 第七单元 溶液 7.2 物质溶解的量（第二课时）作业设计 一、课标分析 依据义务教育化学课程标准，本课时要求学生了解溶解度的含义，能查阅溶解度曲线，知道影响气体溶解度的因素。课标强调从定量角度认识物质的溶解性，发展学生的定量研究意识与证据推理能力。学生应通过实验数据和曲线分析，建立溶解度概念，理解温度、压强对固体和气体溶解度的影响，体会化学与生活、生产的密切联系。作业设计围绕核心概念分层递进，引导学生在真实情境中运用溶解度知识解释现象、解决问题，落实从生活走进化学、从化学走向社会的课程理念，凸显化学学科的应用价值。 二、四维核心素养 通过本课时作业，学生形成“一定温度、一定量溶剂、达到饱和状态”的化学观念；发展基于数据和曲线进行归纳推理的科学思维；在查阅溶解度曲线、分析数据中提升科学探究能力；体会溶解度知识在生产生活中的应用，增强科学态度与社会责任。 三、教学重难点 重点：固体溶解度的含义；溶解度曲线的意义及应用；气体溶解度的影响因素。难点：溶解度概念中四个要素的理解；溶解度曲线中点、线、交点的含义；运用溶解度知识解释生活与生产中的相关现象。 四、作业内容 （一）基础巩固 1．下列关于固体溶解度的说法，正确的是（ ） A．溶解度表示在一定温度下，某固态物质在一百克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 B．溶解度表示在一定温度下，某固态物质在一百克溶液里达到饱和状态时所溶解的质量 C．溶解度表示在任意温度下，某固态物质在一百克溶剂里所溶解的质量 D．溶解度表示在一定温度下，某固态物质在溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 2．下列因素中，与固体物质溶解度大小无关的是（ ） A．溶质的性质 B．溶剂的性质 C．温度 D．溶剂的质量 3．将一块熟石灰放入一定量的水中，充分搅拌后发现杯底还有未溶解的熟石灰。要使杯底剩余的熟石灰继续溶解，可采用的方法是（ ） A．升高温度 B．降低温度 C．加入熟石灰 D．搅拌 4．下列关于溶解度曲线的说法，错误的是（ ） A．溶解度曲线上的点表示对应温度下该物质的溶解度 B．两条溶解度曲线的交点，表示对应温度下两种物质的溶解度相等 C．溶解度曲线下方的点，表示对应温度下该物质的溶液为不饱和溶液 D．溶解度曲线越陡，说明该物质的溶解度受温度影响越小 5．打开汽水瓶盖时，有大量气泡冒出。下列解释正确的是（ ） A．温度升高，气体溶解度减小 B．压强减小，气体溶解度减小 C．温度降低，气体溶解度增大 D．压强增大，气体溶解度增大 6．喝了汽水以后常常会打嗝，这一现象说明（ ） A．温度升高，气体溶解度减小 B．温度升高，气体溶解度增大 C．压强增大，气体溶解度减小 D．压强减小，气体溶解度增大 7．下列物质中，溶解度随温度升高而减小的是（ ） A．硝酸钾 B．氯化钠 C．氢氧化钙 D．氯化铵 8．在一定温度下，某固态物质在一百克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。理解这一概念时，需要抓住的四个要素是：①________；②________；③________；④________。 9．多数固体物质的溶解度随温度升高而________，如硝酸钾；少数固体物质的溶解度受温度影响________，如氯化钠；极少数固体物质的溶解度随温度升高而________，如氢氧化钙。 10．气体的溶解度是指在压强为一百零一千帕和一定温度时，气体溶解在一体积水里达到饱和状态时的气体体积。影响气体溶解度的外界因素主要有________和________。压强越大，气体溶解度越________；温度越高，气体溶解度越________。 11．查阅溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而显著增大；氯化钠的溶解度受温度影响较小；氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。现有三杯分别盛有硝酸钾、氯化钠、氢氧化钙饱和溶液的烧杯，杯底均有少量未溶解的固体。若将三杯溶液同时升高温度，杯底固体质量会减少的是________；杯底固体质量会增加的是________；杯底固体质量基本不变的是________。 12．判断题（正确的打“√“，错误的打”×”） （1）一定温度下，某物质的饱和溶液一定是浓溶液。（ ） （2）一定温度下，某物质的饱和溶液中不能再溶解任何其他物质。（ ） （3）溶解度曲线可以表示物质的溶解度随温度变化的情况。（ ） （4）升高温度一定能使饱和溶液变为不饱和溶液。（ ） （5）天气闷热时，鱼塘里的鱼总是接近水面游动，说明温度高时氧气在水中的溶解度减小。（ ） （二）能力提升 13．下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度，请根据表中数据回答下列问题： 温度为零摄氏度时，硝酸钾的溶解度较小；随着温度升高，硝酸钾的溶解度逐渐增大；温度越高，溶解度增大的幅度越明显。请据此分析： （1）硝酸钾的溶解度随温度变化有什么规律？ （2）若要从硝酸钾饱和溶液中得到硝酸钾晶体，宜采用什么方法？为什么？ （3）若要从氯化钠饱和溶液中得到氯化钠晶体，宜采用什么方法？为什么？ 五、参考答案 （一）基础巩固 1．A。固体溶解度的概念包含四个要素：一定温度、一百克溶剂、达到饱和状态、所溶解的溶质质量。A项完整表述了这四个要素。 2．D。固体物质的溶解度主要取决于溶质和溶剂本身的性质以及温度，与溶剂的质量多少无关。 3．B。熟石灰即氢氧化钙，其溶解度随温度升高而减小，降低温度可使其溶解度增大，从而继续溶解。 4．D。溶解度曲线越陡，说明该物质的溶解度受温度影响越大，而非越小。 5．B。打开汽水瓶盖后，瓶内压强减小，二氧化碳在水中的溶解度减小，因此大量气泡冒出。 6．A。汽水进入人体后温度升高，二氧化碳在水中的溶解度减小，因此从水中逸出形成打嗝。 7．C。氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。 8．一定温度；一百克溶剂；达到饱和状态；所溶解的溶质质量（单位为克）。 9．增大；较小；减小。 10．温度；压强；大；小。 11．硝酸钾；氢氧化钙；氯化钠。升高温度时，硝酸钾溶解度增大，杯底固体继续溶解而减少；氢氧化钙溶解度减小，杯底析出更多固体而增加；氯化钠溶解度受温度影响不大，杯底固体基本不变。 12．（1）×。饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液仍是稀溶液。（2）×。某物质的饱和溶液只是不能继续溶解该物质，但还可以溶解其他物质。（3）√。（4）×。对于溶解度随温度升高而减小的物质（如氢氧化钙），升高温度反而会使其不饱和溶液变为饱和溶液。（5）√。 （二）能力提升 13．（1）硝酸钾的溶解度随温度升高而明显增大，且温度越高，增大的幅度越显著。（2）宜采用冷却热饱和溶液（降温结晶）的方法。因为硝酸钾的溶解度随温度降低而明显减小，降温后会有大量晶体析出。（3）宜采用蒸发溶剂（蒸发结晶）的方法。因为氯化钠的溶解度受温度影响较小，降温时析出晶体不多，而蒸发溶剂能使氯化钠结晶析出。 学科网（北京）股份有限公司 $