7.3溶液浓稀的表示第二课时教学设计-2025-2026学年九年级化学科粤版下册

溶液浓稀的表示（第二课时）教学设计 科粤版 · 九年级化学下册 · 第七单元 溶液 一、课标分析 《义务教育化学课程标准（2022年版）》在“物质的性质与应用”主题中要求，学生应认识溶解现象，理解溶液由溶质和溶剂组成，并能从定量角度描述溶液组成。本课时聚焦溶液浓稀的定量表示，要求学生初步学会从定量视角认识溶液，理解溶质质量分数的含义，能进行简单计算，并将其应用于解决实际问题。课标强调化学学习应紧密联系生产生活实际，通过真实情境和实验探究发展学生核心素养，引导学生在“做中学”“用中学”，体会定量研究对化学科学和工农业生产的重要意义。 二、四维核心素养 化学观念：建立溶液组成的定量认识。科学思维：通过比较归纳建构溶质质量分数概念模型，发展定量思维。科学探究：通过实验对比亲历定量表示的探究过程。科学态度与责任：体会定量表示在医疗农业中的应用价值，养成严谨求实态度。 三、教学重难点 教学重点：理解溶质质量分数的概念，掌握有关溶质质量分数的简单计算方法。教学难点：理解溶液稀释过程中溶质质量不变的规律，能分析并解决与溶液稀释相关的实际问题，建立从定性描述到定量表示的思维跨越。 四、设计思路 本课时以“任务驱动、问题引领、实验支撑”为设计理念，围绕真实生活情境展开教学。首先从医院输液、农药配制等学生熟悉的场景入手，引出定量表示溶液浓稀的必要性；接着通过实验对比活动，引导学生自主建构溶质质量分数的概念；再通过例题剖析和变式训练，帮助学生掌握基本计算方法；最后以溶液稀释问题为拓展任务，深化对概念的理解。整个教学过程以学生为主体，让学生在完成具体任务的过程中主动建构知识、发展能力，落实核心素养培养目标。 五、教学过程 任务一：情境激疑——为什么要定量表示溶液的浓稀 【任务情境】教师展示三个生活场景的文字描述：医院里医生给病人输液时使用的生理盐水，农民伯伯配制农药时需要按一定比例稀释药液，厨房里妈妈煮汤时放盐多了汤就咸、放盐少了汤就淡。教师提问：同学们，在这些生活场景中，溶液的浓稀只是“浓一点”“淡一点”就够了吗？如果医生配的盐水浓度不对，会发生什么？如果农民农药配浓了或配淡了，又会有什么后果？ 【学生活动】学生围绕教师提出的问题展开小组讨论。有的学生说，输液的盐水如果太浓，病人会不舒服；有的学生说，农药太浓会烧坏庄稼，太淡又杀不死虫子；还有的学生联系生活经验说，糖水太甜不好喝，太淡又没味道。教师在学生发言的基础上引导：看来，仅凭“浓”或“稀”这样的定性描述已经不能满足实际需要了，我们必须学会用更精确的方法来表示溶液的浓稀程度。 【设计意图】从学生熟悉的生活情境出发，引发认知冲突，让学生真切感受到定量表示溶液浓稀的必要性，激发学习动机，同时体现化学与生活的紧密联系。 任务二：实验探究——如何科学地比较溶液的浓稀 【任务情境】教师提供实验用品：三支大小相同的试管、硝酸钾固体、蒸馏水、托盘天平、量筒、药匙。教师布置任务：请各小组利用桌上的器材，设计并完成一个实验，比较三种不同浓度的硝酸钾溶液，看看谁的更浓、谁的更稀。 【学生活动】各小组讨论实验方案。有的小组提出，分别取相同体积的水，加入不同质量的硝酸钾，溶解后观察溶液颜色深浅来比较；有的小组提出，取相同质量的硝酸钾，加入不同体积的水，溶解后尝味道来比较（教师引导：实验室中的药品不能品尝）。经过讨论，各小组确定了实验方案：在三支试管中分别加入等量的蒸馏水，然后依次加入质量不同的硝酸钾固体，充分振荡使其完全溶解。 教师巡视指导，提醒学生注意规范操作：取用固体药品时用药匙，称量时左物右码，量取水时视线与凹液面最低处保持水平。各小组完成实验后，观察三支试管中溶液的状态——由于硝酸钾溶液是无色透明的，仅凭肉眼无法直接判断浓稀。教师顺势引导：看不到颜色深浅，那我们能不能通过计算加入的溶质多少来判断呢？ 学生思考后发现，在溶剂质量相同的情况下，加入的溶质越多，溶液就越浓；加入的溶质越少，溶液就越稀。教师进一步追问：如果溶剂的量也不一样呢？比如第一杯水多放了盐，第二杯水少放了盐，我们怎么判断哪杯更咸？ 【设计意图】通过实验探究让学生亲历比较溶液浓稀的过程，当遇到“肉眼无法区分”的困境时，自然产生寻找科学比较方法的需求，为后续建构溶质质量分数概念奠定基础。 任务三：概念建构——认识溶质质量分数 【任务情境】教师引导学生回顾刚才的实验：当溶剂质量相同时，溶质越多溶液越浓；当溶质质量相同时，溶剂越少溶液越浓。那么，有没有一种方法，既能体现溶质的多少，又能体现溶液总量的多少，从而准确衡量溶液的浓稀程度呢？ 【学生活动】学生在小组内交流讨论。教师在学生充分发言后总结：化学上常用溶质质量分数来表示溶液的浓稀程度。溶质质量分数就是溶质质量与溶液质量之比，通常用百分数来表示。换句话说，就是看一看在全部溶液质量当中，溶质的质量占了百分之多少。占的百分比越大，说明溶液越浓；占的百分比越小，说明溶液越稀。 教师进一步解释：溶液质量等于溶质质量加上溶剂质量，所以溶质质量分数其实就是溶质质量除以溶质质量与溶剂质量之和，再乘以百分之百。教师用通俗的语言帮助学生理解：就像我们泡糖水一样，如果你放了十克糖，加了九十克水，那么糖水总质量就是一百克，糖占糖水总质量的百分之十，我们就说这杯糖水的溶质质量分数是百分之十。 教师趁热打铁，让学生回到刚才的实验情境：三支试管中，第一支加入五克硝酸钾和九十五克水，第二支加入十克硝酸钾和九十克水，第三支加入十五克硝酸钾和八十五克水。请同学们分别算一算，三支试管中溶液的溶质质量分数各是多少？哪支试管的溶液最浓？哪支最稀？ 学生计算后得出：第一支试管中溶质质量占溶液总质量的百分之五，第二支是百分之十，第三支是百分之十五。第三支试管的溶液最浓，第一支最稀。教师对学生的计算结果给予肯定，并强调：通过计算溶质质量分数，我们就能精确地比较任何两种溶液的浓稀程度，不管它们的溶质质量和溶剂质量是否相同。 【设计意图】从实验经验出发，引导学生自主建构溶质质量分数的概念，理解其含义。通过即时练习，让学生在具体情境中运用概念，加深对概念的理解，落实化学观念和科学思维素养。 任务四：例题剖析——溶质质量分数的基本计算 【任务情境】教师出示例题：在农业生产上，常需要用质量分数为百分之十六的氯化钠溶液来选种。现在某农技站要配制这样的溶液，已知需要氯化钠的质量为四十八千克，请同学们算一算，需要水的质量是多少千克？配成的溶液总质量又是多少千克？ 【学生活动】学生先独立思考，然后在小组内交流解题思路。教师巡视，倾听各小组的讨论，对有困难的小组给予适当提示。 教师请一位学生上台讲解自己的解题过程。学生分析：题目告诉我们溶质质量分数是百分之十六，溶质质量是四十八千克。因为溶质质量分数等于溶质质量除以溶液总质量，所以溶液总质量就等于溶质质量除以溶质质量分数。用四十八千克除以百分之十六，得到溶液总质量是三百千克。溶液总质量减去溶质质量，剩下的就是溶剂水的质量，也就是三百千克减去四十八千克，等于二百五十二千克。 教师对学生的讲解给予充分肯定，然后引导全班同学一起梳理解题思路：第一步，根据溶质质量分数和溶质质量，求出溶液的总质量；第二步，用溶液总质量减去溶质质量，得到溶剂的质量。教师特别强调解题的规范：要先写“已知”，再写“求解过程”，最后写出“答”。 教师再出示一道变式题：把五十克蔗糖完全溶解在一百五十克水中，求所得溶液的溶质质量分数。请同学们独立完成。 学生计算后汇报：溶液总质量是五十克加上一百五十克，等于二百克。溶质质量分数就是五十克除以二百克，换算成百分数就是百分之二十五。教师确认答案正确后，引导学生总结：已知溶质质量和溶剂质量求溶质质量分数时，要先求出溶液总质量，再用溶质质量除以溶液总质量，最后换算成百分数。 【设计意图】通过例题剖析和变式训练，让学生掌握溶质质量分数基本计算的解题思路和规范步骤。例题由扶到放，先教师引导、学生讲解，再学生独立完成，体现分层递进的教学原则。 任务五：实验操作——配制一定溶质质量分数的溶液 【任务情境】教师布置实践任务：现在实验室要配制一瓶质量分数为百分之六的氯化钠溶液，供分组实验使用。请各小组根据桌上的仪器和药品，设计并完成配制过程。提供的器材有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、药匙、胶头滴管、氯化钠固体、蒸馏水。 【学生活动】各小组先讨论配制方案。经过讨论，同学们达成共识，认为配制溶液应该分以下几个步骤进行：第一步，计算——需要称取多少克氯化钠、量取多少毫升水；第二步，称量——用托盘天平称取所需质量的氯化钠；第三步，量取——用量筒量取所需体积的蒸馏水；第四步，溶解——将称好的氯化钠和量好的水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌至完全溶解。 教师引导学生先进行计算：假设要配制五十克质量分数为百分之六的氯化钠溶液，需要氯化钠多少克？需要水多少克？水的体积大约是多少毫升？ 学生计算：需要氯化钠的质量等于五十克乘以百分之六，等于三克。需要水的质量等于五十克减去三克，等于四十七克。由于水的密度大约是每毫升一克，所以四十七克水的体积大约就是四十七毫升。 各小组按照计算结果开始实验操作。教师巡视指导，重点关注：天平的使用是否规范，量筒读数是否正确，搅拌操作是否正确，以及各组同学之间的分工合作是否合理。 实验完成后，教师组织各小组汇报：你们组称了多少克氯化钠？量了多少毫升水？溶解过程顺利吗？有什么发现或问题？有的小组汇报说，溶解时刚开始氯化钠沉在烧杯底部，搅拌一会儿就全溶了；有的小组说，量筒读数时视线要与凹液面最低处相平，不然读出来的数不准。教师对各小组的表现给予点评，强调规范操作的重要性。 【设计意图】通过动手配制溶液，让学生将理论知识应用于实践，在“做中学”中深化对溶质质量分数的理解。同时培养学生的实验操作能力、合作能力和严谨的科学态度。 任务六：迁移拓展——溶液稀释问题 【任务情境】教师出示生活中的实际问题：工人师傅在给果树喷农药时，手里有一瓶浓度较高的农药原液，说明书上说需要把它稀释成浓度为百分之零点五的稀溶液才能使用。现在有这样一瓶质量为二十千克、浓度为百分之二十的农药原液，请问需要加入多少千克水才能稀释到所需的浓度？ 【学生活动】学生先独立思考，再小组讨论。教师巡视，倾听学生的思路。 教师引导学生分析：稀释前后，什么变了？什么没变？学生思考后回答：稀释时加了水，所以溶液质量变大了，溶剂质量变大了，浓度变小了；但是溶质的质量没有变，因为我们只是加了水，没有加也没有减少农药本身。教师肯定学生的分析，这正是解决稀释问题的关键——稀释前后溶质质量保持不变。 师生共同梳理解题思路：第一步，先算出原来浓溶液中含有多少溶质。二十千克、百分之二十的溶液中，溶质质量等于二十千克乘以百分之二十，等于四千克。第二步，稀释后溶质质量还是四千克，但此时溶液的浓度变成了百分之零点五。由于溶质质量等于溶液总质量乘以溶质质量分数，所以稀释后的溶液总质量就等于溶质质量除以稀释后的浓度，也就是四千克除以百分之零点五，等于八百千克。第三步，稀释后的溶液总质量是八百千克，原来的溶液质量是二十千克，所以需要加入水的质量就是八百千克减去二十千克，等于七百八十千克。 教师再追问：为什么稀释前后溶质质量不变？学生回答：因为加水的过程中，只是增加了溶剂的量，溶质并没有增加也没有减少。教师进一步强调：这是解决所有溶液稀释问题的核心依据，同学们一定要牢牢记住。 教师再出示一道思考题供学生课后完成：把一百克质量分数为百分之十的蔗糖溶液，加水稀释成质量分数为百分之五的溶液，需要加水多少克？ 【设计意图】以真实生产情境为载体，引导学生分析溶液稀释过程中各量的变化关系，抓住“溶质质量不变”这一核心，突破教学难点。培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。 任务七：总结提升与课堂反馈 【任务情境】教师引导学生回顾本节课的学习内容：通过这节课的学习，你有哪些收获？还有什么疑问？ 【学生活动】学生纷纷发言。有的学生说，知道了可以用溶质质量分数来定量表示溶液的浓稀；有的学生说，学会了怎么计算溶质质量分数；有的学生说，知道了溶液稀释前后溶质质量不变；还有的学生说，学会了怎么配制一定浓度的溶液。教师对学生的总结进行补充和梳理，将本节课的知识脉络清晰地呈现在黑板上。 教师进行课堂小结：今天这节课，我们从生活中的实际问题出发，认识了溶质质量分数这个表示溶液浓稀的重要方法。我们知道了溶质质量分数就是溶质质量占溶液总质量的百分比，百分比越大溶液越浓。我们还学会了根据溶质质量分数进行简单的计算，理解了溶液稀释前后溶质质量不变的道理。希望同学们今后能用今天学到的知识，去解释和解决生活中遇到的更多与溶液有关的问题。 【设计意图】通过学生自主总结和教师梳理，帮助学生构建完整的知识体系，巩固本节课所学内容，同时培养学生的归纳概括能力。 六、板书设计 7.3 溶液浓稀的表示（第二课时） 一、为什么要定量表示 二、溶质质量分数 生活需要：输液、农药、煮汤 含义：溶质质量占溶液总质量的百分比 定性描述不够精确 溶液越浓，溶质质量分数越大 三、基本计算 四、溶液稀释 已知溶质和溶剂，求溶质质量分数 稀释前后：溶质质量不变 已知溶质质量分数，求溶质或溶剂质量 浓溶液加水，变为稀溶液 五、配制溶液步骤 计算、称量、量取、溶解 学科网（北京）股份有限公司 $