广东汕尾市陆河县部分学校2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

2026—2027学年度第一学期高二第一次教学质量监测 化学参考答案及评分标准 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 选项 D B D C D C A C A B 题号 11 12 13 14 15 16 选项 C B C B C D 17．（16分） Ⅰ：（1）AE（2分，对一个给1分；错选不给分） （2）150（2分） Ⅱ：（3）产生气泡的快慢（1分）；阴离子不同，可能对实验产生干扰（1分） （4）分液漏斗（1分）；秒表、计时器、时钟等（1分） （5）BC（2分） Ⅲ．（6）（2分） （7）甲同学结论错误；因为反应中高锰酸钾溶液不足，过氧化氢过量，且生成气体体积相同，则速率异常的现象不是分解造成的（2分） （8）当时，转化为，溶液中浓度减小，导致反应速率减小（2分） 18．（15分） （1）第三周期第ⅢA族（2分） （2）适当升高温度（或搅拌、适当增大硫酸浓度、将矿石粉碎增大接触面积、延长浸取时间等，任写一条即可）（2分）；（1分） （3）（2分） 加热加快反应速率；高压促进平衡正向移动，使其转化为氧化铁沉淀，有利于沉淀析出、过滤分离（2分） （4）（或4.6～5.3）（2分）；CD（2分） （5）4（1分）；稀硫酸（或溶液）（1分） 19．（15分） （1）<（1分，填“小于”不给分） （2）（2分，“”不写扣一分，单位错误扣1分，扣完为止；数值错误不给分） （3）“”、“硫化氢”或“氢硫酸”（2分，其他不给分），（2分） （4）AC（2分） （5）（2分，数值正确给1分，单位正确给1分） （6）pH过低时，溶液中浓度过高，与反应会生成气体逸出，造成原料损耗；同时强酸性环境会加剧设备腐蚀，不利于实际生产（2分，答案合理均给分） （7）过量的使体系中浓度升高，促使反应②正反应方向进行，更多的固体S单质被消耗转化为，因此单位体积内S的质量减小（2分，根据化学平衡移动原理的角度分析给2分，其他不给分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026—2027学年度第一学期高二第一次教学质量监测 化学试题 2026-10-16 温馨提示：请将答案写在答题卡上；考试时间为75分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Al 27 Fe 56 一、选择题：本题共16小题，共54分。第1～10小题，每小题3分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．文化岭南，古韵悠长。下列文物主要是由硅酸盐材料制成的是 A．岭南非遗服饰（粤绣） B．青铜铸钱币 C．潮州木雕 D．广彩瓷咖啡杯 2．化学与生产、生活、科技等息息相关。下列有关说法正确的是 A．福尔马林可用于食品保鲜，原因是它能使蛋白质变性 B．T型碳是中科院预言的一种碳的新型结构，T型碳与金刚石互为同素异形体 C．“铁磁流体机器人”被广泛应用于医药学等领域，驱动机器人的磁铁为 D．合成氨工业使用铁触媒提高氨的平衡产率 3．化学用语是一种国际性学科语言，也是研究化学的工具。下列有关化学用语表示正确的是 A．我国科学家成功实现从到淀粉的人工合成，的电子式为 B．“华龙一号”核反应堆采用二氧化铀（）陶瓷芯块，中子数为92 C．乙烯的生产和使用是衡量一个国家化工水平的重要标志，乙烯的结构简式为 D．硫酸氢钠在水中的电离方程式可表示为 4．分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是 A．分子中存在2种官能团 B．1 mol该有机物最多能与3 mol NaOH发生反应 C．该有机物能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．该有机物是芳香烃化合物 5．根据已知条件得出的结论正确的是 选项 已知条件 结论 A 金刚石比石墨稳定 B 该反应放热，可设计成原电池 C 醋酸与氢氧化钠稀溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量 D 6．短周期主族元素R、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知：Y的最高价氧化物对应的水化物既能与强碱反应，又能与强酸反应。下列说法正确的是 R X Y Z A．简单氢化物的稳定性： B．工业上，采用电解熔融Y的氯化物冶炼单质Y C．Y、Z的简单离子半径大小： D．R与Z形成的化合物属于离子化合物 7．已知：① ② 则反应的等于 A． B． C． D． 8．科学家们利用铝片、石墨棒、海水及其中的溶解氧组成如图所示的原电池。下列说法不正确的是 A．铝片为负极，发生氧化反应 B．电池工作时，海水中的向b电极移动 C．石墨电极的电极反应式为： D．理论上，每消耗27 g Al，转移了3 mol电子 9．化学反应的方向问题对于理论研究与生产实践都有着重要的意义，下列有关化学反应方向的判断不正确的是 A．水凝结成冰的过程中， B．，的反应在任何温度下均能自发进行 C．反应能自发进行，则该反应的 D．Q为任意时刻反应的浓度商，K为平衡常数，当时，化学平衡向正反应方向移动 10．某反应过程能量变化如图所示，下列说法不正确的是 A．该反应为放热反应，反应热为 B．有催化剂条件下，反应的活化能等于 C．改变催化剂，可改变该反应的活化能和反应速率 D．反应过程b有催化剂参与，且第一步反应为决速步 11．下列措施或现象能用勒夏特列原理解释的是 A．工业制硫酸中常采用和在常压下合成 B．配制溶液时，向溶液中加入少量铁粉 C．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D．、和组成的平衡体系，缩小容器的体积，颜色变深 12．代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 mol Fe与足量S完全反应，转移的电子数目为 B．晶体中所含离子的数目为 C．标准状况下，44.8 L NO与混合后气体中分子总数为 D．溶液中含氧原子的数目为 13．在恒容密闭容器中发生反应 。下列说法正确的是 A．及时分离出生成的尿素，有利于的转化率增大 B．升高温度，该反应的反应速率和平衡常数都增大 C．容器内混合气体的密度不再改变，说明反应达到平衡 D．键断裂的同时生成键，说明反应达到平衡 14．根据下列实验操作及现象，能得出正确结论的是 选项 操作及现象 结论 A 将炽热的木炭放入盛有浓硝酸的试管中，产生红棕色气体 木炭与硝酸发生了反应 B 甲、乙试管分别装有10 mL 30%的双氧水，在甲中滴加少量KI溶液，乙中不另加试剂，甲中产生气泡，乙中不明显 KI能加快分解反应 C 向溶液中滴1滴KSCN溶液，再加入稀KCl溶液，颜色变浅 平衡向左移动，抑制生成 D 向未知溶液中滴加盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀 未知溶液中一定含有 15．温度时，体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应： ，测得部分实验数据如表所示。下列说法不正确的是 0 50 100 150 4.00 2.50 2.00 2.00 A．50 s内分解速率为 B．100 s时的转化率为50% C．该温度下的平衡常数 D．假设温度下的平衡常数为，温度下的平衡常数为，若，则 16．物质可同时转化为它的同分异构体和，其反应过程的能量变化如图a。某温度下测得恒容密闭容器中各组分浓度随时间的变化如图b。下列说法正确的是 A．物质稳定性 B．体系平衡后，升高温度，B的体积分数增大 C．时，达到平衡状态 D．，体系中物质的质量变化： 二、非选择题：本题共3大题，共46分。 17．（16分）是氧化还原双向能力都很强的常见试剂，而且反应产物主要是和，不产生污染物，被称为绿色氧化剂和还原剂，因而受到人们越来越多的关注。 Ⅰ．溶液的配制：配制的溶液。 （1）配制上述溶液时不需要使用的仪器有__________（填标号）。 （2）配制的溶液时，需的溶液的体积为__________mL。 Ⅱ．某研究性学习小组设计实验探究和对分解的催化效果，分别设计了如下图甲、乙两种实验装置。 （3）定性分析：如图甲可通过观察____________________，定性比较得出结论。有同学认为该设计不严谨，其理由是______________________________。 （4）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成20 mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，图中仪器A的名称为__________，实验中还需要用到的实验仪器为__________。 （5）使用催化剂催化分解的反应中，催化剂改变了__________（填字母序号） A．反应焓变 B．活化分子百分数 C．活化能 D．反应限度 Ⅲ．学习小组进一步探究溶液和酸性溶液反应速率的影响因素。进行了实验：常温下，向4 mL不同浓度的溶液中滴入1滴溶液[]，记录如下： 0.0013 0.0015 0.0125 0.0312 0.0440 0.0620 完全褪色时间/s 25 15 12 23 60 370 无色气体体积 一样多 （6）写出酸性溶液与溶液反应的离子方程式：______________________________。 （7）对于增大引起的速率异常的现象，甲同学认为是分解造成的，你对甲同学的结论正误判断及理由是______________________________。 （8）为了解释增大到一定浓度后速率减小，乙同学查得了如下资料：资料显示：时，溶液中存在平衡：。根据该资料解释时速率减小的原因可能是______________________________。 18．（15分）我市海洋资源丰富，发展海洋经济是目前的重要发展方向之一。从深海多金属结核（主要含、、，少量、、NiO、CuO）中分离获得金属资源，制备电池级镍钴锰混合溶液（、、）的工艺流程如下： 已知：常温下，溶液中部分金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下： 开始沉淀的pH 1.9 3.3 5.3 6.9 7.4 8.1 完全沉淀的pH 3.2 4.6 6.7 8.9 9.4 10.1 回答下列问题： （1）Al在元素周期表中的位置为__________。 （2）“酸浸还原”时，为提高浸取效率，可以采取的措施为_________________________（写一条）；滤渣的主要成分是__________（填化学式）。 （3）“沉铁”时，转化为的离子方程式为______________________________；加热至200℃并高压的主要原因是______________________________。 （4）“沉铝”时，pH范围应控制在__________；加入的溶液1应选择__________。 A．溶液 B．溶液 C．NaOH溶液 D．溶液 （5），HA为酸性萃取剂，“萃取”中萃原液pH对铜、钴萃取分离效果如图所示，为实现铜、钴高效分离，应选择最佳萃原液pH为__________；在“有机相”中加入的最佳反萃取剂是__________。 19．（15分）油气开采、石油化工等行业废气普遍含有有毒气体硫化氢（），常用热分解法、重整制氢法、溶液氧化法脱除回收并加以利用。 Ⅰ．热分解法 已知：ⅰ． ⅱ． ⅲ． （1）反应ⅰ的__________0（填“>”、“<”或“=”）。 （2）反应 __________。 Ⅱ．重整制氢法 向1 L恒容密闭容器中充入一定量的和（0℃时几乎不反应），发生反应： ，不同温度下，平衡时反应体系的组成如下图。 （3）曲线a表示的物质是__________。该反应的平衡常数表达式为__________（列出表达式，无需计算）。 （4）结合图像分析，下列说法正确的有__________（填标号）。 A．该反应的 B．起始时加入的和的物质的量之比为2∶1 C．其他条件不变时，温度越高，的转化率越大 D．800℃达到平衡时，a、c的反应速率相等 Ⅲ．溶液氧化法 过程中发生反应的方程式为：① ② 实验测得在、时去除率随时间的变化如下图所示。 （5）若起始时溶液中，则理论上反应10 min内__________。 （6）实际生产中pH不能太低的原因是______________________________（任选一点作答）。 （7）试从化学平衡移动原理的角度分析，为提高单质S的提取量，投加量不可过大的原因是______________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $