精品解析：广东揭阳市普宁市华侨中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

普宁市华侨中学2026-2027学年度第一学期高二第一次月考 化学科试题 满分100分，考试用时75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1  O-16  Mg-24  Cl-35.5 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质中，不属于合金的是 A．硬铝飞机外壳 B．不锈钢拉手 C．青铜托盘 D．陶瓷碗 A. A B. B C. C D. D 2. 化学反应常常伴随着热量的释放或吸收。下列说法正确的是 A. 吸热反应都需要加热才能顺利进行 B. C(s，石墨)(s，金刚石) ，则石墨比金刚石稳定 C. 稀与稀溶液发生中和反应，生成时放出的热量等于57.3 kJ D. 甲醇的燃烧热为，则 3. 和反应生成过程中能量变化如下图所示，下列说法不正确的是 A. 结合生成时，放出498 kJ能量 B. 断裂分子中的化学键，需要吸收632 kJ能量 C. 该反应中反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量 D. 该反应的热化学方程式为 4. 根据下列化学键键能数据，计算反应的为 化学键 N-H O-H 键能/() 498 946 391 463 A. B. C. D. 5. 的盐酸与的NaOH溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，下列说法不正确的是 A. 为防止混合溶液时溅出产生误差，混合时速度要慢 B. 玻璃搅拌器材料若用铜代替，则测得的会偏大 C. 测量反应混合液的温度时要随时读取温度，记录下最高温度 D. 为了保证盐酸完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液 6. 科学家利用太阳能分解水生成的氢气与煤化工厂产生的CO2、CO反应生成甲醇。 已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol ②2CO(g)+O2(g=2CO2(g) △H=-566.0kJ/mol ③CO(g)+2H2(g)=CH3OH(1) △H=-128.1kJ/mol 则反应CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(1)+H2O(g)的反应热△H为 A. +86.9kJ/mol B. +652.9kJ/mol C. -86.9kJ/mol D. -652.9kJ/mol 7. NA为阿伏加德罗常数的值，下列以物质的量为中心的计算正确的是 A. 溶液中，含有钠离子的数目为 B. 标准状况下，中所含分子数约为 C. 常温常压下，的质量为16 g D. 2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数为 8. X、Y、Z、R、Q为原子序数依次增大的5种短周期元素，X原子L层有5个电子，Y与Z形成的淡黄色化合物甲可用作呼吸面具的供氧剂，R的周期序数与主族序数相等，Q的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是 A. 和同浓度的盐酸反应的剧烈程度：Z<R B. 简单氢化物的稳定性：Y<Q C. Z、R、Q最高价氧化物的水化物两两间可以反应 D. 甲中阴、阳离子的个数比为1：1 9. 一定温度下，在1L的密闭容器中，加入1mol N2和3mol H2，发生反应：。在10min末时，测得H2的物质的量为2.4mol。下列说法正确的是 A. v(H2)=0.24mol·L-1·min-1 B. C. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D. 加入适宜的催化剂，可使反应物活化分子百分数增大 10. 下列生产或实验事实引出的结论不正确的是 选项 事实 结论 A. 其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出沉淀所需时间缩短 当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快 B. 工业制硫酸过程中，在SO3的吸收阶段，喷洒浓硫酸吸收SO3 增大气液接触面积，使SO3的吸收速率增大 C. 在容积不变的密闭容器中发生反应：2NH3(g)N2(g)+3H2(g)，向其中通入氩气 反应速率减慢 D. A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快 当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率 A. A B. B C. C D. D 11. 如图为氯气及氯的化合物的“价-类”二维图，下列叙述错误 A. 常温下，a的稀溶液与二氧化锰反应可制取b B. d和f物质均有强的氧化性 C. c和f均可用于环境杀菌消毒 D. d能与氢氧化钠溶液反应 12. 利用可制备合成气(、)，反应历程分两步： 步骤Ⅰ： 步骤Ⅱ： 上述反应中为吸附性活性炭，反应历程的能量变化如图。下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 使用催化剂可以减小该反应的焓变 C. 决定制备合成气反应速率的是步骤Ⅱ D. 升高温度，有利于提高的平衡转化率 13. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 用排饱和食盐水的方法收集 B. 在一定条件下，氢气和碘蒸气反应达到平衡后，加压，混合气体颜色加深 C. 反应(正反应为放热反应)，达平衡后，升高温度体系颜色变深 D. 合成三氧化硫过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 14. 对于反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，在恒温恒容条件下，下列叙述不能说明反应已达到平衡状态的是 A. 混合气体的密度不再变化 B. 混合气体的平均摩尔质量不再变化 C. v正(NO)=2v逆(N2) D. 容器内压强不再变化 15. 在CuCl2溶液中存在平衡：[Cu(H2O)4]2＋(蓝色)＋4Cl-[CuCl4]2-(黄色)＋4H2O　ΔH>0，下列说法正确的是 A. 该反应的反应类型为氧化还原反应 B. 该反应的平衡常数表达式为 C. 仅增大[Cu(H2O)4]2＋的浓度，反应达到平衡后，该反应的平衡常数增大 D. 适当升高温度，该反应的平衡常数增大 16. 关于可逆反应  ，下列关于示意图的解释与图像相符的是 A． B．时刻改变的条件为升高温度 C．Y可表示平衡时CO(g)的质量分数 D．②表示加入了催化剂 A. A  B. B  C. C  D. D 二、非选择题：本题共4小题，每空2分，除了特殊标注外，共56分。 17. 化学反应常伴随热效应。其数值可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式计算获得。 Ⅰ．某化学实验小组甲组同学欲测定反应的热效应，设计如下实验。 实验步骤：在装有温度计和玻璃搅拌器的烧杯中先加入已恒定为室温的 溶液100 mL，使用玻璃搅拌器搅拌，待温度计数字稳定读数后，迅速加入 溶液100 mL。密切关注温度变化，将最高温度记为反应后体系的温度，计算出溶液上升的温度。重复上述操作3次，记录实验数据如表所示： 室温/℃ 20.0 20.0 20.0 0.70 0.69 0.71 已知：①反应Ⅰ．   反应Ⅱ．   ②本实验条件下，混合溶液的密度和比热容分别按照1 g/mL和进行计算。 回答下列问题： （1）配制 的溶液，需要 溶液的体积为________mL。 （2）下列关于250 mL容量瓶的操作，正确的是________。 A.   B.   C.   D. （3）由题给数据计算可知反应Ⅰ的________kJ/mol。 （4）反应的热效应________kJ/mol。 Ⅱ．乙组同学也借鉴以上的方法，测量反应A：的焓变。 已知：   查阅资料：配制溶液时需加入酸，这是因为当pH大于1时会生成。 提出猜想：Fe粉与溶液混合，在反应A进行的过程中，可能存在Fe粉和酸的反应。 （5）验证猜想  用pH试纸测得溶液的pH不大于1；向少量溶液中加入Fe粉，溶液颜色变浅的同时有气泡冒出，说明存在反应A和________________________________（用离子方程式表示）。 实验小结  猜想成立，不能直接测反应A的焓变。 （6）优化设计  乙组同学重新设计了优化的实验方案，获得了反应A的焓变。该方案为______________________________________。 18. 利用油脂厂废弃的镍（Ni）催化剂（主要含有Ni、Al、Fe，还含少量的NiO、、）制备 的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）为加快“碱浸”的速率，可采取的措施有________（任写一条）。 （2）“碱浸”中NaOH溶液的作用有________。 （3）写出金属Al与NaOH溶液反应的离子方程式________________________。 （4）“滤液2”中含有的金属阳离子主要有________（填离子符号）。 （5）的电子式为________。 （6）“系列操作”为________、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 （7）在强碱溶液中可用NaClO氧化制得碱性镍镉电池电极材料NiOOH（难溶于水），写出反应的离子方程式________________________。 19. 学习小组利用草酸（）溶液与溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行如下实验： 实验序号 实验温度/K 有关物质 紫色褪去所需时间/s 0.02 mol/L KMnO4溶液 0.1 mol/L H2C2O4溶液 3 mol/L H2SO4溶液 试剂X V/mL V/mL V/mL V/mL ① 298 2 4 1 1 无 ② 298 2 3 无 ③ 313 2 4 1 1 无 ④ 313 2 2 无 ⑤ 313 2 4 1 1 有 已知： 。 回答下列问题： （1）通过实验①②，可探究________的改变对化学反应速率的影响，其中________。 （2）通过实验③④可探究氢离子的浓度变化对化学反应速率的影响，由此可以得出的实验结论是________。 （3）实验③，0～8 s内________（忽略溶液体积的变化，结果保留三位有效数字）。 （4）草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应机理如下图所示。 根据上图写出锰酸钾（）与反应的离子方程式为________________________。 为验证催化剂对反应速率的影响，实验⑤中试剂最好选用________（填序号） a．溶液　　  b．溶液 c．粉末  　　　　　　　　　　d．粉末 20. 温室气体转化为重要的工业原料甲酸是目前科学研究的热点。已知： ①     ②     （1）反应③的平衡常数表达式，写出反应③的热化学方程式________________，K与K1​、K2​之间的关系：K=___________。 （2）工业上有一种用生产甲醇的方法：   。如图为不同投料比[n(H2​)/​n(CO2​)]时某反应物X的平衡转化率的变化曲线。 ①反应物X是________（填“”或“”）。 ②在恒温、恒容条件下，下列说法能说明该反应达到化学平衡状态的是________（填字母）。 A．容器内气体密度保持不变　　 B．容器内压强保持不变 C．的体积分数保持不变　　 D．的比值保持不变 ③如果要加快反应速率并且提高平衡转化率，可以采取的措施是________________（写一个即可） （3）恒温下，往一个4 L的密闭容器中充入和，反应过程中测得的浓度随时间变化如下表所示： 时间/min 5 10 15 20 25 30 0.08 0.14 0.18 0.20 0.20 0.20 ①此条件下的平衡转化率为________，该反应的化学平衡常数K=________。 ②若维持容器体积不变，温度不变，往原平衡体系中加入、和各4 mol，化学平衡将向________反应方向移动（填“正”或“逆”）。 ③在合成氨工业中，原料气（、及少量CO、的混合气）在进入合成塔前需经过铜氨液处理，目的是除去其中的CO，其反应是：  。吸收CO后的铜氨液经过适当处理可再生，恢复其吸收CO的能力，可循环使用，铜氨液再生的生产适宜条件应是__________。 A．低温高压 　　B．低温低压 　　C．高温高压　　 D．高温低压 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 普宁市华侨中学2026-2027学年度第一学期高二第一次月考 化学科试题 满分100分，考试用时75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1  O-16  Mg-24  Cl-35.5 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质中，不属于合金的是 A．硬铝飞机外壳 B．不锈钢拉手 C．青铜托盘 D．陶瓷碗 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．硬铝是性能优良的铝合金，A不符合题意； B．不锈钢是性能优良的铁合金，B不符合题意； C．青铜是性能优良的铜合金，C不符合题意； D．陶瓷的主要成分是硅酸盐，不属于合金，D符合题意； 故答案选D。 2. 化学反应常常伴随着热量的释放或吸收。下列说法正确的是 A. 吸热反应都需要加热才能顺利进行 B. C(s，石墨)(s，金刚石) ，则石墨比金刚石稳定 C. 稀与稀溶液发生中和反应，生成时放出的热量等于57.3 kJ D. 甲醇的燃烧热为，则 【答案】B 【解析】 【详解】A．吸热反应不一定需要加热才能进行，例如与的反应为吸热反应，常温下即可发生，A错误； B．反应的，说明石墨的总能量低于金刚石，能量越低物质越稳定，故石墨比金刚石稳定，B正确； C．稀与稀反应时，除了生成外，还会生成沉淀，生成沉淀的过程也会放热，故生成时放出的热量大于，C错误； D．燃烧热是指可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，甲醇的燃烧热为，则甲醇完全燃烧的，D错误； 故选B。 3. 和反应生成过程中能量变化如下图所示，下列说法不正确的是 A. 结合生成时，放出498 kJ能量 B. 断裂分子中的化学键，需要吸收632 kJ能量 C. 该反应中反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量 D. 该反应的热化学方程式为 【答案】C 【解析】 【分析】=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量，该反应的热化学方程式为：  【详解】A．成键放出能量，2mol气态氧原子结合生成时，能放出498 kJ能量，A正确； B．由图中可知，生成2 mol NO放出能量2×632 kJ，断裂 1 mol NO分子中的化学键，需要吸收632 kJ能量，B正确； C．此反应为吸热反应，该反应中反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，C错误； D．由分析可知，反应的热化学方程式为：  ，D正确； 故选C。 4. 根据下列化学键键能数据，计算反应的为 化学键 N-H O-H 键能/() 498 946 391 463 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】化学反应中，旧化学键断裂时吸收能量，形成新化学键时释放能量，即反应物键能之和-生成物键能之和，则。 故选B。 5. 的盐酸与的NaOH溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，下列说法不正确的是 A. 为防止混合溶液时溅出产生误差，混合时速度要慢 B. 玻璃搅拌器材料若用铜代替，则测得的会偏大 C. 测量反应混合液的温度时要随时读取温度，记录下最高温度 D. 为了保证盐酸完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．混合时速度过慢会导致热量大量散失，增大实验误差，应在防止溅出的同时快速混合，A错误； B．铜是热的良导体，用铜代替玻璃搅拌器会导致热量散失增多，测得的反应放热偏小，为负值，故测得的偏大，B正确； C．中和反应放热，反应完全时温度达到最高，需随时读取温度并记录最高温度作为反应终止温度，C正确； D．采用稍过量的溶液，可保证盐酸完全被中和，减小实验误差，D正确； 故本题选A。 6. 科学家利用太阳能分解水生成的氢气与煤化工厂产生的CO2、CO反应生成甲醇。 已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol ②2CO(g)+O2(g=2CO2(g) △H=-566.0kJ/mol ③CO(g)+2H2(g)=CH3OH(1) △H=-128.1kJ/mol 则反应CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(1)+H2O(g)的反应热△H为 A. +86.9kJ/mol B. +652.9kJ/mol C. -86.9kJ/mol D. -652.9kJ/mol 【答案】C 【解析】 【详解】由盖斯定律③+①×-②×可得反应CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(1)+H2O(g)，△H=(-128.1) +(-483.6)×-(-566.0)×=-86.9kJ/mol，故选：C。 7. NA为阿伏加德罗常数的值，下列以物质的量为中心的计算正确的是 A. 溶液中，含有钠离子的数目为 B. 标准状况下，中所含分子数约为 C. 常温常压下，的质量为16 g D. 2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．，题干未给出溶液体积，无法确定钠离子数目，A错误； B．标准状况下不是气体，22.4 L 的物质的量不等于1 mol，分子数不等于6.02×1023，B错误； C．常温常压下气体摩尔体积大于22.4 L/mol，11.2 L 的物质的量小于0.5 mol，质量小于16 g，C错误； D．2.4 g Mg（0.1 mol）完全反应变成镁离子时失去0.2 mol电子，电子数目为0.2，D正确； 故答案选D。 8. X、Y、Z、R、Q为原子序数依次增大的5种短周期元素，X原子L层有5个电子，Y与Z形成的淡黄色化合物甲可用作呼吸面具的供氧剂，R的周期序数与主族序数相等，Q的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是 A. 和同浓度的盐酸反应的剧烈程度：Z<R B. 简单氢化物的稳定性：Y<Q C. Z、R、Q最高价氧化物的水化物两两间可以反应 D. 甲中阴、阳离子的个数比为1：1 【答案】C 【解析】 【分析】X原子L层有5个电子，为；Y与Z形成的淡黄色供氧剂为，原子序数Y<Z，故Y为，Z为；R周期序数与主族序数相等且原子序数大于，为；Q最外层电子数是最内层的3倍，最外层电子数为6，为。 【详解】A．金属性，和同浓度盐酸反应剧烈程度即，A错误； B．非金属性，非金属性越强简单氢化物越稳定，故稳定性即，B错误； C．Z、R、Q最高价氧化物的水化物分别为、、，与发生中和反应，两性氢氧化物既可与反应也可与反应，两两间可以反应，C正确； D．甲为，阴离子为、阳离子为，阴、阳离子个数比为，D错误； 故答案选C。 9. 一定温度下，在1L的密闭容器中，加入1mol N2和3mol H2，发生反应：。在10min末时，测得H2的物质的量为2.4mol。下列说法正确的是 A. v(H2)=0.24mol·L-1·min-1 B. C. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D. 加入适宜的催化剂，可使反应物活化分子百分数增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．计算，则，A错误； B．化学反应速率之比等于化学计量数之比，故，B错误； C．升高温度，单位体积内活化分子百分数增大，正、逆反应速率均增大，C错误； D．加入适宜的催化剂可降低反应活化能，使反应物活化分子百分数增大，D正确； 故选D。 10. 下列生产或实验事实引出的结论不正确的是 选项 事实 结论 A. 其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出沉淀所需时间缩短 当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快 B. 工业制硫酸过程中，在SO3的吸收阶段，喷洒浓硫酸吸收SO3 增大气液接触面积，使SO3的吸收速率增大 C. 在容积不变的密闭容器中发生反应：2NH3(g)N2(g)+3H2(g)，向其中通入氩气 反应速率减慢 D. A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快 当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．只有温度不同，温度高，反应产生沉淀的时间缩短，说明升高反应温度，化学反应速率加快，A正确； B．在SO3的吸收阶段，当从上向下喷洒浓硫酸时，浓硫酸与SO3接触面积增大，吸收SO3更快，更多，可以说明增大接触面积，化学反应速率加快，B正确； C．在体积的密闭容器中再充入氩气，反应混合物的浓度不变，因此化学反应速率不变，并不会变小，C错误； D．两个试管中H2O2的浓度和体积相同，B试管中加入2 ~ 3滴FeCl3溶液，A中无催化剂，结果B中产生气泡快，能说明催化剂可以改变化学反应速率，D正确； 故合理选项是C。 11. 如图为氯气及氯的化合物的“价-类”二维图，下列叙述错误 A. 常温下，a的稀溶液与二氧化锰反应可制取b B. d和f物质均有强的氧化性 C. c和f均可用于环境杀菌消毒 D. d能与氢氧化钠溶液反应 【答案】A 【解析】 【分析】a是氯元素显-1的氢化物，即a为HCl，b为0价的铝单质，即b为Cl2，c为显+4价氯的氧化物，即c为ClO2，d为显+1的氯元素的酸，即d为HClO，e为显+5价氯元素的盐，即e为氯酸盐，同理f为次氯酸盐，据此分析； 【详解】A．二氧化锰只与浓盐酸在加热条件下生成氯气，不与稀盐酸反应，故A说法错误； B．d为HClO，f为次氯酸盐，两者均有强氧化性，故B说法正确； C．c为ClO2，f为次氯酸盐，均有强氧化性，能对环境杀菌消毒，故C说法正确； D．d为HClO，属于酸，能与NaOH溶液发生中和反应，故D说法正确； 答案为A。 12. 利用可制备合成气(、)，反应历程分两步： 步骤Ⅰ： 步骤Ⅱ： 上述反应中为吸附性活性炭，反应历程的能量变化如图。下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 使用催化剂可以减小该反应的焓变 C. 决定制备合成气反应速率的是步骤Ⅱ D. 升高温度，有利于提高的平衡转化率 【答案】D 【解析】 【分析】将两步反应相加并约去中间物种C(ads)，总反应为，图中总反应物和生成物的能量分别为和，且，所以总反应吸热，步骤Ⅰ、Ⅱ正反应的活化能分别为、；由图中两根活化能箭头的跨度可知，。 【详解】A．反应焓变等于生成物总能量与反应物总能量之差，图中生成物总能量为，反应物总能量为，因此正确关系为，原式将相减次序颠倒，A错误； B．催化剂能改变反应途径、降低活化能，但不改变反应物和生成物的总能量差值，因此不改变反应焓变，B错误； C．由分析中的活化能比较可知，步骤Ⅰ正反应的活化能大于步骤Ⅱ正反应的活化能。活化能较大的步骤反应较慢，因此决定总反应速率的是步骤Ⅰ，C错误； D．由分析可知，该总反应为吸热反应。升高温度，平衡向吸热的正反应方向移动，被进一步消耗，其平衡转化率提高，D正确； 故选D。 13. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 用排饱和食盐水的方法收集 B. 在一定条件下，氢气和碘蒸气反应达到平衡后，加压，混合气体颜色加深 C. 反应(正反应为放热反应)，达平衡后，升高温度体系颜色变深 D. 合成三氧化硫过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 【答案】B 【解析】 【分析】勒夏特列原理的内容为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用。 【详解】A．氯气和水反应生成HCl和HClO，存在化学平衡，饱和食盐水中氯离子浓度大，抑制氯气溶解，所以收集氯气用排饱和食盐水的方法，能用化学平衡移动原理解释，故A不选； B．氢气和碘蒸气反应存在平衡H2（g）+I2（g）2HI（g），该反应前后气体的体积不变，增大压强，平衡不移动，增大平衡体系的压强，气体的体积减小，碘的浓度增大，颜色变深，不能用平衡移动原理解释，故B选； C．正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，体系颜色变深，可用勒夏特列原理解释，故C不选； D．增加氧气的量平衡正向移动，所以提高二氧化硫的转化率，符合平衡移动的原理，故D不选； 故选：B。 14. 对于反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，在恒温恒容条件下，下列叙述不能说明反应已达到平衡状态的是 A. 混合气体的密度不再变化 B. 混合气体的平均摩尔质量不再变化 C. v正(NO)=2v逆(N2) D. 容器内压强不再变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应中所有物质均为气体，根据质量守恒，混合气体总质量始终不变，恒温恒容条件下容器体积不变，由可知，密度始终为定值，故密度不再变化不能说明反应达到平衡，A符合题意； B．混合气体总质量不变，反应前后气体总物质的量减小，平均摩尔质量为变量，当平均摩尔质量不再变化时，说明反应达到平衡，B不符合题意； C．当时，可推导出，正逆反应速率相等，说明反应达到平衡，C不符合题意； D．恒温恒容条件下，气体压强与总物质的量成正比，反应前后气体总物质的量变化，压强为变量，当压强不再变化时，说明反应达到平衡，D不符合题意； 故选A。 15. 在CuCl2溶液中存在平衡：[Cu(H2O)4]2＋(蓝色)＋4Cl-[CuCl4]2-(黄色)＋4H2O　ΔH>0，下列说法正确的是 A. 该反应的反应类型为氧化还原反应 B. 该反应的平衡常数表达式为 C. 仅增大[Cu(H2O)4]2＋的浓度，反应达到平衡后，该反应的平衡常数增大 D. 适当升高温度，该反应的平衡常数增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应中没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，A错误； B．平衡常数表达式中H2O的浓度作为溶剂不参与，正确表达式应为，B错误； C．平衡常数仅与温度有关，浓度变化不影响K值，C错误； D．ΔH>0为吸热反应，升温使平衡正向移动，K值增大，D正确； 故选D。 16. 关于可逆反应  ，下列关于示意图的解释与图像相符的是 A． B．时刻改变的条件为升高温度 C．Y可表示平衡时CO(g)的质量分数 D．②表示加入了催化剂 A. A  B. B  C. C  D. D 【答案】AC 【解析】 【详解】A．压强越大反应速率越快，达到平衡时间越短，由图可知；该反应正反应为气体分子数减小的反应，加压平衡正向移动，体积分数增大，图中对应的体积分数更大，符合规律，A正确； B．升高温度会使正、逆反应速率均瞬时增大，但图中时刻瞬时不变，仅突变，且该反应，升高温度平衡逆向移动，应满足，与图中不符，B错误； C．该反应为放热反应，温度升高平衡逆向移动，的质量增大，平衡时的质量分数随温度升高而增大，与图像趋势一致，C正确； D．催化剂仅加快反应速率，不改变平衡状态，平衡时混合气体总压强应相同，图中①反应速率更快、先达到平衡，故①表示加入了催化剂，D错误； 故选AC。 二、非选择题：本题共4小题，每空2分，除了特殊标注外，共56分。 17. 化学反应常伴随热效应。其数值可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式计算获得。 Ⅰ．某化学实验小组甲组同学欲测定反应的热效应，设计如下实验。 实验步骤：在装有温度计和玻璃搅拌器的烧杯中先加入已恒定为室温的 溶液100 mL，使用玻璃搅拌器搅拌，待温度计数字稳定读数后，迅速加入 溶液100 mL。密切关注温度变化，将最高温度记为反应后体系的温度，计算出溶液上升的温度。重复上述操作3次，记录实验数据如表所示： 室温/℃ 20.0 20.0 20.0 0.70 0.69 0.71 已知：①反应Ⅰ．   反应Ⅱ．   ②本实验条件下，混合溶液的密度和比热容分别按照1 g/mL和进行计算。 回答下列问题： （1）配制 的溶液，需要 溶液的体积为________mL。 （2）下列关于250 mL容量瓶的操作，正确的是________。 A.   B.   C.   D. （3）由题给数据计算可知反应Ⅰ的________kJ/mol。 （4）反应的热效应________kJ/mol。 Ⅱ．乙组同学也借鉴以上的方法，测量反应A：的焓变。 已知：   查阅资料：配制溶液时需加入酸，这是因为当pH大于1时会生成。 提出猜想：Fe粉与溶液混合，在反应A进行的过程中，可能存在Fe粉和酸的反应。 （5）验证猜想  用pH试纸测得溶液的pH不大于1；向少量溶液中加入Fe粉，溶液颜色变浅的同时有气泡冒出，说明存在反应A和________________________________（用离子方程式表示）。 实验小结  猜想成立，不能直接测反应A的焓变。 （6）优化设计  乙组同学重新设计了优化的实验方案，获得了反应A的焓变。该方案为______________________________________。 【答案】（1）5.0 （2）C （3）-56.7 （4）+0.6 （5） （6）测量Cu粉与Fe2(SO4)3溶液反应的焓变，再结合Fe与CuSO4溶液反应的焓变，利用盖斯定律计算 【解析】 【分析】量热法测定反应热时，先由体系温度变化求出反应放出的热量，再除以参加反应的物质的量得到焓变。甲组用NaOH与CH3COOH中和，测得中和反应的焓变；由盖斯定律，醋酸电离的焓变等于其中和焓变与氢离子、氢氧根离子中和焓变之差。乙组测Fe与Fe2(SO4)3反应的焓变时，Fe会与溶液中的氢离子反应生成H2，干扰测定；可先测Cu与Fe2(SO4)3反应的焓变，再结合Fe与CuSO4反应的焓变，用盖斯定律间接求算。 【小问1详解】 配制240 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液，应选择250 mL容量瓶配制，所需5 mol/L CH3COOH溶液的体积为250 mL×0.1 mol/L÷5 mol/L=5.0 mL。 【小问2详解】 容量瓶使用前应检漏；转移溶液时用玻璃棒引流，玻璃棒下端靠在刻度线以下；定容时加水至刻度线1~2 cm处，改用胶头滴管滴加至凹液面最低处与刻度线相切，最后盖塞颠倒摇匀。 A．没有盖玻璃塞，溶液会溅出，A错误； B．视线没有与刻度线保持水平，B错误； C．操作正确，C正确； D．应该双手操作，另一只手没有托住瓶底，D错误； 故选C。 【小问3详解】 三次测得温度升高分别为0.70、0.69、0.71 °C，平均升高0.70 °C。溶液总质量为200 mL×1 g/mL=200 g，放出的热量为4.05 J/(g⋅°C)×200 g×0.70 °C=567 J=0.567 kJ。参加反应的CH3COOH为0.10 mol/L×0.100 L=0.010 mol，故反应Ⅰ的焓变为-0.567 kJ÷0.010 mol=-56.7 kJ/mol。 【小问4详解】 反应Ⅰ为醋酸与氢氧根离子的中和反应，反应Ⅱ为氢离子与氢氧根离子生成水的反应。由盖斯定律，反应Ⅰ−反应Ⅱ即得醋酸的电离方程式，故醋酸电离的焓变为-56.7 kJ/mol−(-57.3 kJ/mol)=+0.6 kJ/mol。 【小问5详解】 向Fe2(SO4)3溶液中加入Fe粉，溶液颜色变浅并有气泡，说明Fe与溶液中的氢离子发生反应：。 【小问6详解】 直接测Fe与Fe2(SO4)3反应的焓变时，Fe会与溶液中的氢离子反应生成H2，干扰测定。可先测Cu粉与Fe2(SO4)3溶液反应的焓变，再结合Fe与CuSO4溶液反应的焓变，利用盖斯定律计算：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，Cu+Fe2(SO4)3=CuSO4+2FeSO4，两式相加得Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4。 18. 利用油脂厂废弃的镍（Ni）催化剂（主要含有Ni、Al、Fe，还含少量的NiO、、）制备 的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）为加快“碱浸”的速率，可采取的措施有________（任写一条）。 （2）“碱浸”中NaOH溶液的作用有________。 （3）写出金属Al与NaOH溶液反应的离子方程式________________________。 （4）“滤液2”中含有的金属阳离子主要有________（填离子符号）。 （5）的电子式为________。 （6）“系列操作”为________、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 （7）在强碱溶液中可用NaClO氧化制得碱性镍镉电池电极材料NiOOH（难溶于水），写出反应的离子方程式________________________。 【答案】（1） 粉碎废镍催化剂（或适当升高温度、适当增大溶液浓度、搅拌等） （2） 除去油脂、及其氧化物 （3） （4） 、、 （5） （6） 蒸发浓缩 （7） 【解析】 【分析】废镍催化剂中含有油脂、、等，可通过碱浸除去；剩余的、及其氧化物通过酸浸转化为相应的金属阳离子（、、）；利用的氧化性将氧化为，再通过加入溶液调节pH使转化为沉淀除去，最终得到纯净的溶液，经结晶等操作得到目标产物。 【小问1详解】 粉碎固体以增大接触面积、适当升高温度、适当增大反应物的浓度、搅拌等措施均可加快“碱浸”的反应速率。 【小问2详解】 废镍催化剂来自油脂厂，表面附着有油脂，且原料中含有能与强碱反应的和，因此“碱浸”中溶液的作用是除去油脂、及其氧化物。 【小问3详解】 金属与溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为 。 【小问4详解】 碱浸后的滤饼中主要含有未反应的、、、，加入稀硫酸酸浸后，金属及其氧化物溶解，生成的金属阳离子主要有、、。 【小问5详解】 为共价化合物，分子中存在两个键和一个键，氧原子最外层达到8电子稳定结构，其电子式为 。 【小问6详解】 从可溶性盐溶液中提取带有结晶水的晶体，常规的系列操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。因此第一步操作为蒸发浓缩。 【小问7详解】 在强碱性溶液中，具有强氧化性，能将氧化为难溶的沉淀，自身被还原为。根据得失电子守恒（由+2价升至+3价，失去1个电子；由+1价降至-1价，得到2个电子）和电荷守恒，配平后反应的离子方程式为。 19. 学习小组利用草酸（）溶液与溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行如下实验： 实验序号 实验温度/K 有关物质 紫色褪去所需时间/s 0.02 mol/L KMnO4溶液 0.1 mol/L H2C2O4溶液 3 mol/L H2SO4溶液 试剂X V/mL V/mL V/mL V/mL ① 298 2 4 1 1 无 ② 298 2 3 无 ③ 313 2 4 1 1 无 ④ 313 2 2 无 ⑤ 313 2 4 1 1 有 已知： 。 回答下列问题： （1）通过实验①②，可探究________的改变对化学反应速率的影响，其中________。 （2）通过实验③④可探究氢离子的浓度变化对化学反应速率的影响，由此可以得出的实验结论是________。 （3）实验③，0～8 s内________（忽略溶液体积的变化，结果保留三位有效数字）。 （4）草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应机理如下图所示。 根据上图写出锰酸钾（）与反应的离子方程式为________________________。 为验证催化剂对反应速率的影响，实验⑤中试剂最好选用________（填序号） a．溶液　　  b．溶液 c．粉末  　　　　　　　　　　d．粉末 【答案】（1） ①. （或草酸）溶液浓度 ②. 1 （2）其他条件相同时，氢离子浓度越大，化学反应速率越快 （3） （4） ①. ②. d 【解析】 【分析】实验用控制变量法研究外界条件对反应速率的影响：各组溶液总体积均为8 mL，①②只改变草酸溶液的体积，③④只改变H2SO4溶液的体积并用水补足；KMnO4的紫红色褪去表示其被完全消耗，由消耗量结合反应方程式可计算草酸的反应速率。实验⑤加入含二价锰离子的试剂，用于检验二价锰离子的催化作用；机理图中锰酸钾与二价锰离子转化为MnO2。 【小问1详解】 实验①②的温度相同，KMnO4溶液、H2SO4溶液的体积分别相同，氢离子浓度相同，只有草酸溶液的体积由4 mL变为3 mL，因此探究的是草酸溶液浓度对化学反应速率的影响。为保证溶液总体积为8 mL且氢离子浓度不变，实验②中H2SO4溶液仍取1 mL，即V1=1。 【小问2详解】 实验③④的温度相同，KMnO4溶液和草酸溶液的体积分别相同，④中H2SO4溶液的体积由1 mL增至2 mL（用水补足总体积），氢离子浓度增大，紫色褪去所需时间t4<8 s，说明其他条件相同时，氢离子浓度越大，化学反应速率越快。 【小问3详解】 实验③中KMnO4溶液为2 mL 0.02 mol/L，混合后稀释至8 mL，浓度变为原来的四分之一，即0.005 mol/L；草酸溶液为4 mL 0.1 mol/L，混合后浓度为0.05 mol/L。0～8 s内紫色恰好褪去，KMnO4完全反应，其浓度减小0.005 mol/L；由反应方程式中草酸与KMnO4的化学计量数之比为5∶2可知，草酸浓度减小0.0125 mol/L，故。 【小问4详解】 由图可知，锰酸钾中锰元素为+6价，二价锰离子中锰元素为+2价，二者发生归中反应生成MnO2，根据得失电子守恒和原子守恒可得： 为验证二价锰离子的催化作用，实验⑤应在温度和其他试剂用量与③相同的条件下加入试剂X。 a．加入1 mL 0.1 mol/L MnCl2溶液，溶液体积由8 mL增大到9 mL，各物质浓度被稀释，且引入的氯离子能被酸性高锰酸钾氧化，干扰实验，a错误； b．加入1 mL 0.1 mol/L MnSO4溶液，虽能提供二价锰离子，但同样使溶液体积增大、浓度改变，b错误； c．加入MnCl2粉末，引入的氯离子能被酸性高锰酸钾氧化，干扰实验，c错误； d．加入MnSO4粉末，既提供二价锰离子起催化作用，又不引入易被氧化的离子、不改变溶液体积，d正确； 故答案为d。 20. 温室气体转化为重要的工业原料甲酸是目前科学研究的热点。已知： ①     ②     （1）反应③的平衡常数表达式，写出反应③的热化学方程式________________，K与K1​、K2​之间的关系：K=___________。 （2）工业上有一种用生产甲醇的方法：   。如图为不同投料比[n(H2​)/​n(CO2​)]时某反应物X的平衡转化率的变化曲线。 ①反应物X是________（填“”或“”）。 ②在恒温、恒容条件下，下列说法能说明该反应达到化学平衡状态的是________（填字母）。 A．容器内气体密度保持不变　　 B．容器内压强保持不变 C．的体积分数保持不变　　 D．的比值保持不变 ③如果要加快反应速率并且提高平衡转化率，可以采取的措施是________________（写一个即可） （3）恒温下，往一个4 L的密闭容器中充入和，反应过程中测得的浓度随时间变化如下表所示： 时间/min 5 10 15 20 25 30 0.08 0.14 0.18 0.20 0.20 0.20 ①此条件下的平衡转化率为________，该反应的化学平衡常数K=________。 ②若维持容器体积不变，温度不变，往原平衡体系中加入、和各4 mol，化学平衡将向________反应方向移动（填“正”或“逆”）。 ③在合成氨工业中，原料气（、及少量CO、的混合气）在进入合成塔前需经过铜氨液处理，目的是除去其中的CO，其反应是：  。吸收CO后的铜氨液经过适当处理可再生，恢复其吸收CO的能力，可循环使用，铜氨液再生的生产适宜条件应是__________。 A．低温高压 　　B．低温低压 　　C．高温高压　　 D．高温低压 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. BC ③. 增大压强（或增大 的浓度） （3） ①. ②. ③. 逆 ④. D 【解析】 【小问1详解】 根据反应③的平衡常数表达式 ，可知生成物为 和 ，反应物为 和 ，其化学方程式为 。 根据盖斯定律，将已知反应进行组合：反应③ = 2 × 反应① - 反应②。 因此。同理，化学平衡常数的关系为 。 【小问2详解】 ① 增大投料比 ，相当于不断增加 的量，平衡正向移动，会使 的转化率增大，而 自身的转化率减小，图中X的转化率随投料比增大而增大，故X是。 ② A．在恒容容器中，气体总质量不变，密度始终保持不变，不能说明达到平衡状态，A错误； B．该反应前后气体分子数不相等，压强不变说明混合气体的总物质的量不再变化，即达到平衡状态，B正确； C． 的体积分数保持不变是各组分含量不变的体现，说明达到平衡状态，C正确； D．若初始未加入生成物，反应过程中生成的 和 的物质的量之比始终为化学计量数之比 1:1，不能说明达到平衡状态，D错误。 故答案选BC。 ③ 要加快反应速率且提高 的平衡转化率，可以采取“增大压强”或“增大 的浓度”的措施（加压使体积缩小，浓度增大，速率加快，且平衡向气体分子数减少的正向移动；增大反应物 浓度，速率加快，且平衡正向移动）。 【小问3详解】 ① 20 min时反应达到平衡，，则生成的 。根据方程式 ，消耗的 ，消耗的 。 的平衡转化率为 。平衡时各物质的浓度为：，。该反应的化学平衡常数 。② 往原平衡体系中加入 、 和 各 ，相当于各物质的浓度均瞬间增加 。此时 ，，。浓度商 。因为 ，所以化学平衡将向逆反应方向移动。③ 铜氨液吸收 的反应为放热反应（）且正向气体分子数减少。铜氨液再生即促使该平衡逆向移动以释放出 ，根据勒夏特列原理，逆向移动需要提供高温（有利于吸热方向）和低压（有利于气体分子数增多方向）的条件，故答案选D。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $