河南周口市鹿邑县高级中学校2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

B 高二10月阶段性检测 化 学 注意事项： 1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦 干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H1C12016S32Ca40Cu64Zn65 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.生活中处处存在化学现象，下列化学现象中涉及吸热反应的是 A.食物缓慢氧化变质 B.冰雪融化 C.天然气(CH)燃烧 D.生活用水加热产生水垢 2.已知氢气与碘单质反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是 能量 H,(g)+L(g) 2HI(g) H,(g)+I,(s) 反应过程 A.I2(s)转化为I2(g)属于吸热反应 B.反应H,(g)+2(g)一2HI(g)是放热反应 C.H2与I2反应形成原电池时，通H2的电极作正极 D.H2(g)与I2(g)的反应比H2(g)与I2(s)的反应断裂的共价键少 3.下列说法正确的是 A.铜电解精炼过程中，阳极质量每减少64g,导线中通过的电子的物质的量为2ol B.为防止铁管道被腐蚀，可将电源负极与废铁相连，电源正极与铁管道相连 C.可通过电解饱和食盐水制备金属钠 D.锌与稀硫酸反应时，可以加人几滴CuSO,溶液加快反应速率 4.某小组用如图所示装置进行实验探究，其步骤如下： i.常温下，将适量NH,Cl粉末与Ba(OH)2·8H0粉末依次加人烧瓶中。再搅拌一段时间，用手触摸烧 瓶外壁。 化学(B)第1页（共8页） 扫描全能王创建 ⅱ.滴加浓盐酸。 对实验步骤中反应的描述合理的是 搅拌棒 滴管 浓盐酸 气球 湿润的红色 石蕊试纸 适量NHCI与 Ba(OH),·8H,0 A.步骤中烧瓶内有液态物质生成，说明该反应的△H>0 B.步骤i中试纸会变蓝，说明发生离子反应NH;+OH△NH,↑+H,0 C.步骤ⅱ中有白烟产生，说明HCl与NH化合是吸热反应 D.该实验能探究NH,Cl粉末与Ba(OH)2·8H,O粉末反应的热效应 5.一定温度及催化剂条件下，在恒容密闭容器中利用反应C02(g)+2H2(g)=HCHO(g)+H20(g)制取 HCH0,下表是一定条件下，气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。 化学键 H一H C=0 0-H C-H 能量/(J·moll) 436 745 463 413 H 已知：HCHO分子的结构式是 C=0。下列说法正确的是 H A.更换高效催化剂，该反应的△H减小 B.该过程中反应物的总能量小于生成物的总能量 C.当该反应生成1molH,0(g)时，吸收135kJ的能量 D.该反应中反应物断裂化学键吸收的总能量小于生成物形成化学键释放的总能量 6.已知在25℃、101kPa下，1molH,0发生某些变化时的能量变化如图所示（已知：b>c>d>a>0)。下列 说法正确的是 -ckJ 2H(g) H,00←-ak H,(g) H,0g) bkJ O(g) dk] W X Y Z A.H2O(g)=H20(1)AH=-a kJ B.氢气的摩尔燃烧焓△H=(c+d-b)kJ·mol C.X的总能量小于Z的总能量 D.2molH,(g)和1mol02(g)恰好完全反应生成气态水，放出(b-c-d)kJ能量 7.某课外小组用如图所示装置进行探究实验，下列说法正确的是 用食盐溶液红墨水 用食盐溶液红墨水 用植物油润红墨水 润湿的纯铁粉 润湿的生铁粉 湿的生铁粉 甲 乙 丙 化学(B)第2页（共8页） 扫描全能王创建 A.实验装置组装好后无需其他操作，可直接加人试剂进行试验 B.甲装置放置一段时间后，右侧烧杯中导管内略有水柱形成，铁粉发生了吸氧腐蚀 C.乙装置放置一段时间后，右侧烧杯中导管内形成一段水柱，铁粉发生了吸氧腐蚀 D.丙装置放置一段时间后，无明显现象，铁粉发生了析氢腐蚀 8.利用高温固体氧化物燃料电池可去除含硫废气，一种获得单质硫的燃料电池的装置如图所示，下列说法 错误的是 S,+2H,0 电极a 氧离子固体 电解质膜 电极b 0 A.该装置中阴离子的迁移方向：电极b→电极a B.电极a发生的电极反应：2H,S+4e一S2+4H C.相同条件下，电极a与电极b消耗气体的体积比为2：1 D.该装置能实现含硫废气的资源化利用并获得电能 9.下列对于事实的解释错误的是 选项 事实 解释 C1的得电子能力比I强，C1的失电子 A 相同条件下电解时I比C先“放电” 能力比I弱，I先放电 属于牺牲阳极保护法保护金属，锌比铁活泼， 9 航海船只船底四周通常镶嵌锌块 在海水中作负极被损耗，铁作正极被保护 Mg和Al作电极、NaOH溶液作电解质溶液 A1比Mg活泼，构成原电池时， 的原电池中，A1为负极 AI失电子，作负极 用洁净的玻璃管向包有Na,O2的脱脂 D Na,02与H20、C02的反应是放热反应 棉吹气，脱脂棉燃烧 10.汽油的主要成分是辛烷(CgHs),其在25℃、101kPa时燃烧的热化学方程式为2CgH1s(1)+250,(g) =16C02(g)+18H20(1)△H=-10866.0kJ·mol-。下列叙述正确的是 A.液态辛烷的摩尔燃烧焓△H=-10866.0kJ·mol- B.其他不变，若生成气态水，则△H>-10866.0kJ·mol1 2CH(1) 10866.0 C.上述反应过程中的祖对能量变化可表示官 16C0,(g)+18H,00) 反应过程 D.该反应焓变单位中的“mol-1"表示1mol辛烷 化学(B)第3页（共8页） 扫描全能王创建 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4 分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.某课题组设计了一种功能性甲醛-硝酸根离子电池，用于甲醛和硝酸根离子废水的净化（生成无毒气 体)，装置如图所示。下列说法正确的是 气体1 气体2 HCHO NO 甲醛废水 膜 硝酸盐废水 A.Q电极的电势高于R电极的电势 B.R电极的电极反应式为NO+3eˉ+4H+一N0↑+2H,0 C.电解质溶液可为酸性，膜可为质子交换膜 D.理论上，该装置处理的n(HCHO):n(NO,)=3:2 12.25℃时，碳及一氧化碳燃烧的能量转化如图所示（α>b>0)。该温度下，下列说法正确的是 1 mol C(s)+1 mol O,(g) 1 mol CO(g)+0.5 mol O2(g) 1 mol CO,(g) 反应过程 A.C(s)的摩尔燃烧焓（△H,)小于CO(g)的摩尔燃烧焓（△H) B.在反应2C(s)+02(g)—2C0(g)中，反应物的总能量小于生成物的，总能量 C.由图可得出热化学方程式：C(s)+C02(g)=2C0(g)△H=+(2b-a)kJ·mol D.1molC(s)燃烧放出的热量在b~ak灯 13.工业上用黄铁矿（主要成分可表示为FcS2,其中还有少量CuFeS,等）为原料制备硫酸的流程如图所示： 空气 空气 沸腾加 黄铁可 接触室 吸收塔 硫酸 (煅烧) (催化剂高温) 产 Fe,O,等废渣 下列说法错误的是 A.将黄铁矿粉碎处理可以提高原料的利用率 B.沸腾炉中矿石粉末的“沸腾”加快了黄铁刊矿旷的反应速率 C.氧化S0,在高温下进行是因为其为吸热反应 D.工业上吸收塔中吸收SO,的试剂是纯水 化学(B)第4页（共8页） 扫描全能王创建 14.双极膜(BP)是一种能将水分子解离为H和OHˉ的特殊离子交换膜。应用双极膜制取聚合硫酸铁净 水剂[Fe2(OH)2.(S0,)3-.],(简称PFS)的电化学装置如图所示。下列说法错误的是 PFS Q(ng) 交换膜 M BP2 H,O HO 硫酸铁溶液稀硫酸 A.装置工作时，BPI和B2中水分子解离的OH均向右移动 B.可以同时获得硫酸等副产品 C.若V室是KOH溶液，则N电极的电极反应式为40H--4eˉ=02↑+2H20 D.在电场力作用下Ⅱ室中的部分SO}移入Ⅲ室，I室中的OH~移人Ⅱ室生成PFS 15.某学科组用H2/02燃料电池作为电源，模拟氯碱工业的装置如图所示(Z为离子交换膜)。下列说法错 误的是 KOH溶液 饱和NaCI溶液 卵 A.X为02，Z为阳离子交换膜 B.向乙中Fe电极附近滴加铁氰化钾溶液，出现蓝色沉淀 C.理论上P(I)电极通人的X与石墨电极产生的气体的物质的量之比为1：2 D.当乙中产生标准状况下22.4L气体时，理论上P(Ⅱ)电极需要通人2gY 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)某温度下，IA族元素的单质02(g)、S2(g)、Se2(g)与H2(g)反应生成1molH,R(g)的能量变 化如图所示： 单质 +81 -20 能量J -2420 7 回答下列问题： (1)其中单质 (填分子式)与H(g)的反应属于吸热反应，该反应的热化学方程式是 0 (2)10gH(g)完全燃烧生成气态水，放出的热量为 kJo 化学(B)第5页（共8页） 扫描全能王创建 (3)该条件下02(g)与H2S(g)反应生成S2(g)和H20(g)的热化学方程式为 。 若生成等质量的S2(g)和S2(s),放出热量较多的是生成 [填“S2(g)” 或“S2(s)”],判断理由是 17.(12分)某小组通过如图所示的量热装置测量反应前后体系温度变化，并利用Q=cpV·△T(c= 4.18J·g·℃-·、稀溶液的p≈1.0g·mL1)计算反应的热量变化。 温度计 杯盖 内简 外壳 隔热层 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 (2)该小组取0.5000mol·L-'Na0H溶液和0.5500mol·L-盐酸各40mL进行反应，测得反应前后 体系的温度分别为25.0℃、28.4℃，则该过程中放出的热量Q= J(保留一位小数，下 同)，该反应生成1mol液态水时的△H= kJ·mol'。若装置杯盖密封不严，则测得的 △H (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (3)该小组测量CO与水反应的焓变△H(忽略实验装置对实验结果的影响)，实验结果如表所示。 体系温度/℃ 序号 反应试剂 反应前 反应后 i 25.0 26.8 0.56gCa0固体、 i 25.0 29.6 100mL水 试 25.0 26.6 已知：Ca(0H)2溶于水放热；1 mol Ca0与水反应生成消石灰时放出65.2kJ的热量。 ①Ca0与水反应生成消石灰的热化学方程式是 ②实验测得的反应前后体系温度变化的平均值△T= ℃。 ③该实验测得的△H小于理论值，造成实验与理论值偏差的主要原因可能是 18.(12分)图1是一种染料敏化太阳能电池的装置，其一个电极(Ti02/S)由有机光敏染料(S)涂覆在Ti0, 纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成。用该电池给图2装置(Q、R均为惰性电极)供电， 将含有AI(OH)3、MnO2和少量Na,CrO,的浆液分离成固体混合物和含铬元素的溶液。 染料敏化 搅拌器 ⊕ Ti0,电极 镀铂导 阳离子 阴离子 电玻璃 交换膜 交换膜 S 含、的电解质 气体 ,气体 S/S+ 混合物浆液 敏化剂 Na,S0,溶液 图1 图2 化学(B)第6页（共8页） 扫描全能王创建 已知：2C0(黄色)+2H+=Cr,0;(橙色)+H,0。 回答下列问题： (1)图1电池工作时： ①染料敏化太阳能电池的能量转化形式是将 能转化为」 能。 ②N电极的电极反应式是 ③含15、I的电解质 (填“需要”或“不需要”)定期更换，理由是 (2)图2装置工作时： ①Q电极接图1中的 (填“M”或“N”)电极；Q电极的电极反应式为 ②R电极附近溶液的颜色变化为 19.(12分)已知在25℃、101kPa下，几种物质间的转化及能量变化关系如图所示。 CH,(g+20,(g) ,a+20,g Cs)+0,g) 2C0(g)+0,(g) 248 H,O(g) 393.5 802.3 ↓ 144 566.0 H,O(g) C0,g) H20) 2C0,g) C0,(g+2H,0g) 甲 乙 丙 戊 回答下列问题： (1)图中的数据可以表示摩尔燃烧焓的是 (填“甲”“乙”“丙”“丁”或“戊”)。 (2)CH,(g)分解为C(s)和H2(g)的热化学方程式为 若CH,(g)完全分解成6gC(s)与2gH2(g),需要吸收 kJ的能量。 (3)燃料电池具有能量利用效率高、可连续使用等优点。一种以甲烷为原料的燃料电池的工作原理如 图所示。 甲烷 稀硫酸 质子交换膜 酸性甲烷燃料电池 ①电极a为 (填“正极”或“负极”)，该电极的电极反应式为 0 ②若用该电池作电源在铁制品表面镀锌，则与铁制品相连的电极为 极（填“a”或“b”), 当铁制品表面增重13g时，理论上消耗甲烷的物质的量为 mol。若实际消耗了0.07mol CH,(g),则该过程中损失 kJ的能量（结果保留三位有效数字）。 化学(B)第7页（共8页） 扫描全能王创建 20.(12分)氨的用途十分广泛，主要作为氨肥原料，同时也广泛应用于制冷、化工合成及新兴能源领域。 回答下列问题： (1)传统合成氨反应是在催化剂作用下发生反应：N2(g)+3H2(g)一2NH(g)△H,其反应历程和能 量变化如图所示(*表示微粒处于吸附状态)。 过渡态I N,(g)+3H,(g1 90 不 148 2NH,(g) 过渡态Ⅱ N2+3H 5100 500 2NH, 308 2N+6H 反应历程 ①上述合成氨反应的△H= kJ·mol1 ②该反应历程中决速步骤的基元反应方程式为 ③微粒由常态变为吸附状态能量降低的主要原因是 (2)科学家设计出一种新型锂介导电化学电解池，可实现合成氨，装置示意图如图所示。 电源 CH,OH CH,O Li N H 有机溶剂含少量甲醇(CH,OH】 NH. ☐气体扩散电极 ①M电极与电源的 (填“正”或“负”)极相连接，判断理由是 ②N电极区生成CH,OH发生的总反应式为 ③与传统的合成氨相比，本方法的优点是 化学(B)第8页（共8页） 扫描全能王创建 化学(B)答案 1~10题，每小题2分，共20分。 1.答案D 命题透析本题以生活中的化学现象为情境，考查吸热反应的概念知识，意在考查理解与辨析能力，科学态度 与社会责任的核心素养。 思路点拨食物缓慢氧化变质属于放热反应，A项错误；冰雪融化是物理变化，B项错误；天然气(CH,)燃烧属 于放热反应，C项错误；生活用水加热产生水垢是C(HCO,),受热分解或Mg(HCO,),受热分解（水解）的过 程，是吸热反应，D项正确。 2.答案B 命题透析本题以氢气与碘单质反应的能量变化为情境，考查对化学能量变化图的分析知识，意在考查分析与 推测能力，变化观念与平衡思想的核心素养。 思路点拨I2(s)转化为I2(g)属于物理变化，不是吸热反应，A项错误；H2(g)+I2(g)的总能量比2HI(g)的总 能量高，故反应H2(g)+12(g)一2HI(g)是放热反应，B项正确；H2失电子，作负极反应物，C项错误；相同物 质的量的I2(g)与I2(s)中的共价键数目相同，D项错误。 3.答案D 命题透析本题以电化学为情境，考查铜的精炼、金属防护、金属制备等，意在考查分析与推测能力，变化观念 与平衡思想的核心素养。 思路点拨铜电解精炼过程中，阳极会产生阳极泥，故阳极质量减少64g时，导线中通过的电子的物质的量小 于2ol,A项错误；为防止铁管道被腐蚀，可将电源正极与废铁相连，电源负极与铁管道相连，B项错误；Na是 活泼金属，通过电解饱和食盐水无法制备金属钠，C项错误；Z可与置换出的Cu形成原电池，加快反应速率，D 项正确。 4.答案D 命题透析本题以实验探究为情境，考查对化学能量变化的探究知识，意在考查探究与创新能力，科学探究与 创新意识的核心素养。 思路点拨步骤i中烧瓶内有液态物质H,0生成，是由于Ba(OH)2·8H2O与NH,Cl反应生成了水，与反应的 △H是否大于0无关，A项错误；步骤ⅰ中没有加热条件，且固体反应物不能写成离子，B项错误；步骤ⅱ中有白 烟产生，HC1与NH3化合是放热反应，二者没有因果关系，C项错误；由步骤中用手触摸烧瓶外壁，通过感温 可以判断NH,Cl粉末与Ba(OH)2·8H,0粉末反应的能量变化，D项正确。 5.答案D 命题透析本题以制取HCH0为素材，考查反应热及热化学方程式知识，意在考查理解与辨析能力，变化观念 一1 扫描全能王创建 与平衡思想的核心素养。 思路点拨更换高效催化剂，该反应的△H不变，A项错误；放热反应的反应物总能量大于生成物总能量，B项 H 错误；该反应是O一C=O(g)+2H一H(g)一 C=O(g)+H一O一H(g),断键吸热，成键放热，故该反应的 H △H=[2×745+2×436-(2×413+745)-2×463]kJ·mol-1=-135kJ·mol-1,即当该反应生成1mol H20(g)时，放出135kJ的能量，C项错误，D项正确。 6.答案C 命题透析本题以H0为素材，考查能量大小比较、热化学方程式等知识，意在考查归纳与论证能力，证据推 理与模型认知的核心素养。 思路点拨△H的单位是kJ·mol',A项错误；氢气的摩尔燃烧焓是1molH2(g)燃烧生成1molH,0(I)时的 反应热，X是气态，故氢气的摩尔燃烧焓△H=(c+d-b-a)kJ·mol-,B项错误；因为H,燃烧生成H,O(g) 是放热反应，故X的总能量小于Z的总能量，C项正确；2molH2(g)和1olO2(g)恰好完全反应生成气态水， 放出2(b-c-d)kJ能量，D项错误。 7.答案C 命题透析本题以实验探究为情境，考查实验设计与评价知识，意在考查探究与创新能力，科学探究与创新意 识的核心素养。 思路点拨实验装置组装好后需要先检查是否漏气，确定不漏气后再进行实验，A项错误；吸氧腐蚀是电化学 腐蚀，纯铁粉与空气中的02发生了化学反应，不属于电化学腐蚀，B项错误；生铁粉的成分是铁和碳，能组成原 电池，发生吸氧腐蚀，C项正确；植物油能使铁粉与空气隔开，阻止了铁的腐蚀，D项错误。 8.答案B 命题透析本题以利用高温固体氧化物燃料电池去除含硫废气为情境，考查原电池的基本知识，意在考查归纳 与论证能力，科学态度与社会责任的核心素养。 思路点拨电池总反应为2H2S+02=2H20+S2,负极反应（电极a)为2H2S-4eˉ+202-=S2+2H20,正 极反应（电极b)为02+4eˉ=202~。阴离子的运动方向为电极b-→电极a,A项正确，B项错误；相同条件下， 电极与电极b消耗气体的体积比为2：1，C项正确；该装置能实现含硫废气的资源化利用并获得电能，D项 正确。 9.答案C 命题透析本题以事实的解释为情境，考查金属腐蚀与防护、原电池原理，反应热效应等，意在考查理解与辨析 能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。 思路点拨Mg比Al活泼，之所以Al作负极是因为Al与NaOH溶液能发生氧化还原反应，C项错误。 10.答案B 命题透析本题以辛烷燃烧的热化学方程式为素材，考查热化学方程式的相关知识，意在考查理解与辨析能 力，宏观辨识与微观探析的核心素养。 一2— 扫描全能王创建 向只 思路点拨液态辛烷的摩尔燃烧焓是指1ol液态辛烷完全燃烧生成C0,气体和液态水放出的热量，故液态 辛烷的摩尔燃烧焓△H=-1086.0W·mol'×号=-543.0·mol',A项错误；若生成气态水，则放热 减少，△H>-10866.0k·mol-1,B项正确：图中的反应物未标出02，C项错误；焓变单位中的“mol1”表示 每摩尔反应，D项错误。 11~15小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得 2分，有选错的得0分。 11.答案C 命题透析本题以一种功能性离子电池为情境，考查原电池知识，意在考查分析与推测能力，证据推理与模型 认知的核心素养。 思路点拨根据“用于甲醛和硝酸根离子废水的净化（生成无毒气体）”判断气体1是C02、气体2是N2, HCHO-→CO2发生氧化反应，故Q电极是负极，电势低于R电极的，A、B项借误；负极反应式为HCH0-4e+ H,0一C02+4H+,为了增强电解质溶液的导电性，电解质溶液可为酸性，正极反应式为2N0+10e+ 12H一N2↑+6H0,根据H的变化可知，膜可以为质子交换膜，C项正确；根据电子守恒可知， 2.5HCH0-10e~2NO;,故n(HCH0):n(NO3)=5:4,D项借误。 12.答案AC 命题透析本题以碳及一氧化碳燃烧的能量转化为素材，考查能量转化、盖斯定律等知识，意在考查归纳与论 证能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。 思路点拨由图可知，表示碳及一氧化碳摩尔燃烧焓的热化学方程式分别为①C(s)+O2(g)一C02(g) △H,=-ak·mol1,②C0(g)+20,(g)=C0,(g)△H,=-b·mol1,a>,故摩尔燃烧焓：H,< △H2,A项正确；根据盖斯定律，由2（①-②）可知，2C(s)+02(g)—2C0(g)△H=-2(a-b)kJ·mol- <0,故反应物的总能量大于生成物的总能量，B项错误；根据盖斯定律，由（①-2×②）可知，C(s)+C02(g) 一2C0(g)△H=+(2b-a)kJ·mol-',C项正确；C(s)燃烧的生成物为C0或C02,故1molC(s)燃烧放 出的热量在(a-b)-akJ,D项错误。 13.答案CD 命题透析本题以制备硫酸的流程为情境，考查影响反应速率的因素知识，意在考查分析与推测能力，变化观 念与平衡思想的核心素养。 思路点拨将黄铁矿粉碎处理可以使矿石与O2接触面增大，反应更充分，提高了原料的利用率，A项正确；沸 腾炉中矿石粉末的“沸腾”使矿石与O,接触面增大，加快了黄铁矿的反应速率，B项正确；在高温下氧化S0, 是因为高温加快了反应速率，S02与02反应为放热反应，C项错误；吸收塔中吸收S0,的试剂是98.3%的浓 H,S04,D项错误。 14.答案D 命题透析本题以应用双极膜制取聚合硫酸铁净水剂P℉S的电化学装置为情境，考查电解原理知识，意在考 查分析与推测能力，证据推理与模型认知的核心素养。 一3— 扫描全能王创建 向只 思路点拨N接电源正极，是阳极，装置工作时，BP1和BP2中水分子解离的OHˉ均向阳极方向即向右移动， A项正确：装置工作时，Ⅱ中的部分SO}~透过交换膜移人Ⅲ室，BP2解离出的H+进人Ⅲ室，因此获得硫酸等 副产品，B项正确；若V室是KOH溶液，则OH在阳极N电极上失去电子，电极反应式为40H°-4eˉ一 O2↑+2H0,C项正确；在电场力作用下PB1中解离出的OH进人Ⅱ室生成PS,Ⅱ室中的部分SOˉ移入Ⅲ 室，D项错误。 15.答案BD 命题透析本题以用H2/O2燃料电池为情境，考查电解原理知识，意在考查分析与推测能力，证据推理与模 型认知的核心素养。 思路点拨由模拟氯碱工业可知，乙中Fe是阴极，甲中P(Ⅱ)是负极，P(I)是正极。甲中正极通人的X是 O2,Fe上的电极反应式为2H,0+2e一H2↑+2OH,开始时W为NaOH稀溶液，电解使右侧Na移人左 侧生成NaOH浓溶液，故Z是阳离子交换膜，A项正确；Fe电极产生OH,故向乙中Fe电极附近滴加铁氰化 钾溶液，不会出现蓝色沉淀，B项错误；根据电子守恒可知，Pt(I):02~4e~2Cl2:石墨，故理论上P(I)电 极通人的X与石墨电极产生的气体的物质的量之比为1：2，C项正确；乙中产生标准状况下22.4L气体 (H2+Cl2)时，理论上转移1moleˉ，故理论上需要通入1gH2,D项错误。 16.答案（1)Se2(2分)2H2(g)+Se2(g)=2H2Se(g)△H=+162kJ·mol-(合理即可，2分) (2)1210(2分) (3)02(g)+2H2S(g)=2H0(g)+S2(g)△H=-444kJ·mol-(2分)S2(s)(2分)S2(g)-→S2(s)是 由气态变为固态，放热，故若生成等质量的S2(g)和S2(s),生成S2(s)放出的热量较多（合理即可，2分） 命题透析本题以ⅥA族元素的单质为素材，考查反应热的概念、比较、计算等知识，意在考查分析与推测能 力，证据推理与模型认知的核心素养。 思路点拔(1)Se的非金属性最小，与H结合最不稳定，故生成气体H,R时，单质S2与H2(g)反应的△H最 大，反应属于吸热反应，因此该反应的热化学方程式是2H,(g)+Se2(g)=2H,Se(g)△H=+81×2= +162kJ·mol-l。 (2)图中Z单质是02,10gH2(g)为5mol,可以生成5molH20(g),故放出的热量为5mol×242kJ·mol-'= 1210kJ。 (3)根据盖斯定律可知，02(g)一→H20(g)的热量与S2(g)一→HS(g)的热量差的二倍得到：02(g）+2H2S(g) =2H20(g)+S2(g)△H=（-242+20)×2kJ·mol-1=-444kJ·mol-1。因为S,(g)-→S2(s)是由气态变 为固态，过程放热，故生成等质量的S2(g)和S2(s),生成S2(s)放出的热量较多。 17.答案(1)（环形）玻璃搅拌器(1分，写“搅拌器”也给分) (2)1137.0(2分)-56.8或-56.9(2分)偏大(2分) (3)①Ca0(s)+H20(1)=Ca(0H)2(s)△H=-65.2k灯·mol-(2分) ②1.7(2分) ③C(OH),溶于水放热造成测定的△H偏小（合理即可，1分） 命题透析本题以反应热测定为情境，考查反应热的测定知识，意在考查探究与创新能力，科学探究与创新意 4 扫描全能王创建 向只 识的核心素养。 思路点拨(1)量热装置中仪器a为玻璃搅拌器。 (2)热量Q=cpV·△T=4.18J·g1·℃-1×1.0g·mL1×80mL×(28.4-25.00)℃=1137.0J。中和反 应生成的n(,0)=0.5000m0l·L1×40×10-3L=0.02mol,故AH=-1137.0x10-3k= 0.02 mol -56.85kJ·mol-'=-56.9kJ·mol-'。装置杯盖密封不严，放出的热量偏少，△H偏大。 (3)①根据已知1molC0与水反应生成消石灰时放出65.2kJ的热量可知，该反应的热化学方程式是 Ca0(s)+H,0(1)=Ca(OH)2(s)△H=-65.2kJ·mol-1。②第i组实验测得反应后的温度误差较大，应 舍去，故实验测得的反应前后体系温度变化的平均值是1.7℃。③造成实验与理论值偏差的主要原因可能是 Ca(OH)2溶于水放热，造成测定的△H偏小。 18.答案(1)①光或太阳(1分)电（或电和化学，1分） ②L5+2e—=3I(2分) ③不需要(1分)M电极的电极反应式为S-e一S,溶液中2S++3I—2S+15,消耗的1、生成的1 与N电极生成的I、消耗的I5相等（合理即可，2分） (2)①M(1分)2H,0+2e—H2↑+20H(2分) ②先由无色变成黄色，再变成橙色（合理即可，2分） 命题透析本题以光敏电池和电解法处理污水为素材，考查电化学原理等知识，意在考查分析与推测能力，变 化观念与平衡思想的核心素养。 思路点拨(1)图1电池工作时：①染料敏化太阳能电池将太阳能转化为电能。②N电极是正极，电极反应式 为I5+2e=3I。③含I、I的电解质不需要定期更换，因为M电极的电极反应式为S-e=S+,溶液 中2S*+3I=2S+I,由电子守恒可知，消耗的I、生成的I与N电极生成的I、消耗的5相等，溶液中 的1和15循环转化。 (2)图2装置工作时：①Q电极接图1中的负极，即图1中发生氧化反应的电极M;Q电极是阴极，N2S0,溶液 中Na*不放电，H,0放电：2H20+2c=H2↑+20H。②图2装置中的CO好（黄色)在电场力的作用下移 人R电极室，R电极附近溶液的颜色变化为先由无色变成黄色，R电极发生反应2H,0-4e=02↑+4H+, 生成的H*和CO}反应：2CrO}+2H=Cr2O+H20,溶液中产生的Cr2O号为橙色。 19.答案(1)乙(1分) (2)CH,(g)=C(s)+2H2(g)△H=+74.8k灯·mol-(合理即可，2分)37.4(1分) (3)①负极(1分)CH4-8e+2H,0=C02+8H+(2分) ②a(1分)0.05(2分)17.8(2分) 命题透析本题以几种物质间的转化及能量变化为情境，考查热化学方程式书写、盖斯定律、电化学等知识， 意在考查分析与推测能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。 思路点拨(1)摩尔燃烧焓指在101kPa下，1ol纯物质（排除戊）完全燃烧（排除丁）生成指定产物，即H-→ H,0(1)(排除甲、丙)、C→C02(g),故图中的数据可以反映摩尔燃烧焓的是乙。 5 扫描全能王创建 向只 (2)根据图示可知，甲：H,(g)+20,(g)=,0(g)△H=-241.8k·mol,乙：C(s)+0,(g)一 C02(g）△Hz=-393.5kJ·mol-,丙：CH,(g)+202(g）=C02(g)+2H20(g）△Hs=-802.3kJ·mol-。 根据盖斯定律，由（丙-2×甲-乙）可得CH,分解为C和H2的热化学方程式为CH,(g)—C(s)+2H2(g) △H=(-802.3+241.8×2+393.5)kJ·mol-1=+74.8k·mol-1。CH4(g)完全分解成6gC(s)与2g H2(g),需要吸收74.8kJ·mol-×0.5mol=37.4kJ的能量。 (3)①甲烷燃料电池中，甲烷通入负极，电极反应式为CH,-8e+2H,0一C02+8H+。②电镀品应与阴极 相连，当铁制品表面增重13g时，即有0.2 mol Zn生成，转移电子的物质的量为0.4mol,理论上消耗0.05mol CH4,由图可知，甲烷的摩尔燃烧焓（△H)为-890.3kJ·mol-',故当实际消耗0.07 mol CH4时，损失的能量为 (0.07-0.05)mol×890.3kJ·mol-1=17.8kJ。 20.答案（1)①-92(2分) ②2·N+6·H→2NH(1分) ③形成新的相互作用（或化学键）时释放能量（合理即可，2分）》 (2)①负(1分)M电极上i*-i,发生还原反应，为阴极，接电源负极（合理即可，2分） ②H2+2CH0°-2e=2CH0H(2分) ③常温常压下进行，能耗低，效率高（合理即可，2分） 命题透析本题以合成氨为素材，考查反应能量变化与催化剂及活化能、电化学合成氨的原理等知识，意在考 查分析与推测能力，变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知的核心素养。 思路点拔(1)①合成氨反应的△H为生成物的能量与反应物的能量差，即[(308+100)-500]kJ·mol1= -92kJ·mol-1。②能垒越大，反应越难发生，较难发生的反应为2·N+6H一2·NH。③微粒由常态变为 吸附状态时能量降低的主要原因是形成新的相互作用（或化学键）时释放能量。 (2)①M电极上Li-→Li得到电子，发生还原反应，为阴极，接电源负极。②N电极区中发生反应H2-2e =2H+、H++CH,0ˉ一CHOH,相加得到总反应：H2+2CH0-2e—2CH,OH。③与传统的合成氨 相比，本方法的优点是常温常压下进行，能耗低，效率高。 —6 器 扫描全能王创建