河南周口市鹿邑县高级中学校2026-2027年高二上学期9月份形成性评价 化学试卷

2026年9月高二化学月考试卷 化学答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 2 3 4 56 7 89 10 11 12 13 14 B D B D B D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)每空2分 (1)(a-2b-c)kJ/mol (2)oCH,(g)+20,(g)=C0,(g)+2H,0(0△H=-890.7k/mol ②相同 (3)①玻璃搅拌器②H,S04+2NaOH=Na,S04+2H,0 ③53.76kJ ④AC 16.(16分)除标注外，其余每空2分 c2(C0)c2(H2) (1)①>(1分) ②高温(1分) c(CO,)c(CH) (2)*CH,CHO ②大于 k玉 (3)①K 0.975 ②进 ③投料比一定，当S0的转化率不变时，体系组成一定，温度升高，k正、逆均增大，低温范围， (S0,)的大小由k红决定：高温范围，(S0,)的大小由k壁决定。（合理即可） 17.(14分)每空2分 (1)溶液被稀释 (2)逆向 (3)K和CI共同产生的影响 (4)①A;②Na (5)实验⑥中增大CI浓度，Fe+4CT一[FeCL,]平衡正向移动，Fe浓度降低， Fe+3SCN→Fe(SCN),平衡逆向移动，溶液透射率增大明显 (6)偏小 18.(14分)每空2分 1 (1)①0.2p 40% ②增大 ②不变 不 2026年9月高二化学月考试卷 时间：75分钟 满分：100分 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试范围：人教版选择性必修一第一章～第二章。 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1．化学与社会、科学、技术、环境密切相关。下列说法正确的是（ ） A．“野火烧不尽”，野草燃烧属于吸热反应 B．舞台上采用干冰创设烟雾缭绕的场景，属于吸热反应 C．与反应，属于吸热反应 D．燃料充分燃烧，可以增大燃料本身的燃烧热 2．下列热化学方程式中，能正确表示物质的燃烧热的是（ ） A． B． C． D． 3．汽车尾气的治理有利于保护环境，其原理为，在、下，，。下列说法中正确的是（ ） A．该反应在室温条件下不可自发进行 B．汽车尾气中的会与人体血红蛋白结合导致人中毒 C．是酸性氧化物 D．该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量 4．一定条件下，铁可以和发生反应：。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的气体，反应过程中气体和气体的浓度随时间变化情况如图所示。下列说法正确的是（ ）。 A．时，该化学反应达到平衡状态 B．时，增大浓度，反应正向进行，增大 C．~内，的平均反应速率 D．~内，的转化率约为 5．下列生产或实验事实得出的相应结论错误的是（ ） 选项 生产或实验事实 结论 A 压缩封装有和混合气体的注射器，气体颜色先变深后略变浅 其他条件不变，增大压强，会使化学平衡向气体减少的方向移动 B 在容积可变的密闭容器中发生反应：，把容器的容积缩小 平衡不移动 C （橙色）（黄色）向溶液中滴入5~10滴溶液，溶液由橙色变为黄色 在碱性条件下转化为 D 溶液和溶液反应，其他条件相同，升高溶液的温度，析出硫单质所需时间缩短 其他条件不变时，升温可以加快化学反应速率 6．一定温度和压强下，利用铜基催化剂实现二氧化碳选择性加氢制甲醇的反应机理和能量变化图如图甲、乙所示（其中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注）。下列说法正确的是（ ） A．该历程的决速步骤反应为 B．该历程存在非极性键的断裂和形成 C．使用铜基催化剂可降低正逆反应的活化能，增大活化分子百分数，提高的平衡转化率 D．从平衡移动的角度看，降低温度抑制的生成 7．在一绝热（不与外界发生热交换）的恒容容器中，发生反应：，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有（ ） ①容器内A、C、D三种气体的浓度之比为 ②的物质的量浓度不变 ③混合气体的压强不变 ④混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤单位时间内生成，同时消耗 ⑥容器内温度不变 ⑦混合气体的密度不变 ⑧某时刻且不等于零 A．②③④⑤⑦⑧ B．①③④⑤⑦⑧ C．②③④⑤⑥⑧ D．②③④⑥⑦ 8．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A．合成氨工业采用高压条件，提高氨的产率 B． ，升高温度，平衡逆向移动 C． ，（有颜色），压缩容器体积，颜色变深 D．（蓝色）（黄色），加入，黄色加深 9．反应在高温下可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法不正确的是（ ） A．该反应，高温条件有利于该反应自发进行 B．增加的量，平衡不移动 C．每生成，转移电子数为 D．恒温恒压条件下，充入惰性气体，平衡正向移动 10．温度为时，向的密闭容器中充入一定量的和，发生反应 ，容器中、、的物质的量浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ） A．反应至时，改变的条件是降低温度 B．反应在前的平均反应速率 C．该反应的平衡常数表达式 D．若平衡时保持温度不变，压缩容器体积，平衡向逆反应方向移动 11．研究化学反应中的能量变化有利于更好地开发和利用化学能源。历史上曾用“地康法”制氯气，反应为，已知相关化学键的键能（）如表所示。下列说法正确的是（ ） 化学键 中的化学键 A．该反应的 B．反应转移电子时，消耗标准状况下的的体积为 C．该反应中反应物总能量高于生成物的总能量 D．反应转移电子时，放出热量 12．下列关于化学平衡图像的分析，错误的是（ ） A．图①表示已达平衡的某反应在时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件可能是加入催化剂、也可能是等体积反应的加压 B．恒容密闭容器中发生反应：，在不同温度、压强下，平衡时体积分数如图②所示，则和两点反应速率： C．恒容密闭容器中发生反应：，测得时的转化率（曲线Ⅱ）及平衡时的转化率（曲线Ⅰ）与温度的关系如图③所示，则温度低于时，延长反应时间可以缩小图中阴影部分的面积 D．图④曲线表示反应： ，正、逆反应的平衡常数随温度的变化 13．合成氨技术一直是科学家研究的重要课题。将和充入密闭容器中反应，平衡后混合物中氨的物质的量分数（）随温度、压强变化如图所示。下列说法正确的是（ ） A．点达到平衡时的氢气的分压为 B．压强大小关系为 C．点的平衡常数（以物质的量浓度计算） D．点的体积分数为 14．一定温度下，在三个容积均为的恒容密闭容器中充入气体发生反应：，下列说法错误的是（ ） 容器编号 温度/℃ 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol 达到平衡所需时间/s Ⅰ 320 0.40 0.10 0.10 Ⅱ 320 0.80 Ⅲ 410 0.40 0.15 0.15 A．达到平衡时，容器Ⅰ中的平均速率 B．Ⅱ中平衡时， C．平衡常数：容器Ⅲ>容器Ⅱ D．起始时向容器Ⅲ中充入、、，反应向正反应方向移动 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15．（14分）研究化学反应中的能量变化有利于更好地开发和利用化学能源。 （1）① ② ③ 则反应的__________（用含a、b、c的代数式表示）。 （2）用作载氧体的化学链燃烧的主要热化学方程式如下： ①写出甲烷燃烧热的热化学方程式____________________________________________。 ②的“化学链燃烧”有利于二氧化碳的分离与回收，所放出的热量在相同条件下与直接燃烧相比_______________（填“前者大”、“后者大”或“相同”）。 （3）某实验小组用溶液、硫酸溶液进行中和反应反应热的测定，装置如下图所示，近似认为的溶液与的硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容。 ①图中还缺少的一种仪器是_______________（填仪器名称）。 ②写出硫酸与溶液反应的化学方程式______________________。 ③若实验测得反应前后温度差，计算该实验生成时，放出的热量为__________。 ④下列操作会导致测得中和反应反应热数值偏小的是（ ） A．分多次把溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 B．量取溶液时，仰视量筒刻度 C．用铜制搅拌棒代替所需仪器 16．（16分）CCUS（二氧化碳捕集、利用与封存）是我国落实“双碳”战略的关键前沿技术，可将捕集的资源化转化为合成气、烯烃等高附加值化工产品；与此同时，硫酸工业革新、工业含硫烟气净化，也离不开反应热力学与动力学理论指导。结合催化领域科研成果，回答下列问题： （1）甲烷-二氧化碳干重整是CCUS技术中制备合成气的重要途径，发生反应： 。 已知时，反应能自发进行。 ①该反应的__________0。（填“>”或“<”） ②若让该反应能自发进行，你认为应选择__________。（填“高温”、“低温”或“任何温度”） 该反应的平衡常数表达式_______________。 （2）我国科学家研发双催化剂协同CCUS工艺，将捕集得到的转化为基础化工原料乙烯；先利用催化剂将转化为（*表示吸附态）和，再经过一系列的反应形成，该过程能量与反应进程的关系如图所示。 ①该反应进程中，稳定性最强的含碳中间体是_______________。 ②CO的自由能__________（填“大于”或“小于”）吸附态的自由能。 （3）钒基催化剂是硫酸工业升级、工业含硫烟气资源化处理的核心催化材料，发生核心反应： ①当投料比一定，分别在、和压强下，平衡转化率随温度的变化如图1所示。该反应的__________0（填“>”或“<”），在、时的平衡转化率=__________。 ②俄国科学家I.K.波列斯科夫在实验的基础上得出在某种钒催化剂作用下，发生反应：，生成的净速率方程： （、分别为正逆反应的速率常数，二者均随温度的升高而增大） 催化氧化反应的平衡常数__________（用含、的代数式表示）。 ③投料比一定，当控制的转化率不变时，生成的净速率随温度变化如图2所示，而非单调增大。结合上述速率方程分析其原因为_______________________________________________________。 17．（14分）水质检测中常用氯化铁与硫氰化钾的显色反应检验水样中铁离子，发生可逆反应：。某研究小组模拟水质检测实验，取溶液与溶液充分混合，得到血红色溶液，开展如下实验探究。 实验Ⅰ：初步探究外加盐溶液对平衡的影响 （1）取溶液，加入5滴溶液，观察到溶液红色变浅，产生该现象的原因可能是： ①_________________________对平衡产生了影响； ②不直接参与平衡体系的或对平衡产生了影响。 实验Ⅱ：探究不同浓度的溶液对平衡的影响 各取溶液放入3支比色皿中，分别滴加5滴浓度不同的溶液，测定各溶液的透射率随时间的变化，结果如图所示（已知溶液颜色越深，透射率越小）。 （2）根据图像数据分析：会对该反应的平衡有影响，且浓度越大，平衡__________移动（填“正向”“逆向”或“不”）。 （3）小组同学分析干扰平衡的来源，提出3种猜想： 猜想①：产生的影响。 猜想②：产生的影响。 猜想③：_________________________。 实验Ⅲ：探究对平衡干扰的本质 查阅资料： a．溶液中的离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽，使该离子的有效浓度降低，这种影响称为盐效应。 b．在溶液中存在反应。 c．自身不直接影响平衡。 （4）根据上述信息，学习小组同学各取溶液，分别加入5滴①去离子水、②溶液、③溶液、④溶液、⑤溶液进行实验，测得各溶液的透射率随时间的变化如图所示。 ①上述实验能证明阳离子盐效应影响平衡体系的实验组是_______（填字母）。 A．实验①②③ B．实验①②④ C．实验①③④ ②盐效应影响较大的阳离子是__________（填离子符号）。 （5）实验⑤加入溶液后，溶液红色显著褪去、透射率明显变大。请结合资料解释出现该现象的原因：___________________________________________。 （6）若待测工业废水含有大量可溶性无机盐，直接用显色法检测废水中铁离子，测量结果会比真实值__________（填“偏大”“偏小”“无偏差”）。 18．（14分）氢能是实现“双碳”目标的核心能源，高温碘循环分解水制氢是前沿制氢技术，该工艺体系中会发生热分解、碘铵类固态储氢材料分解两个核心可逆反应，核心反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： （1）科研团队在真空刚性反应器中，通入一定量的气体模拟碘循环工艺，缓慢升温，只发生反应Ⅰ，测得平衡时的物质的量分数与温度的关系如图所示。 ①在条件下，反应器的初始压强为，则平衡时的分压为__________（用含的代数式表示），的平衡转化率为_______________，该反应的压强平衡常数_______________。 ②该反应的平衡常数随温度的升高而____________（填“增大”“减小”或“不变”）。 （2）将足量储氢中间体碘化铵固体置于抽真空的刚性反应釜中，加热至，只发生反应Ⅱ，平衡时容器内总压强为。 ①则该反应的压强平衡常数__________（用含的代数式表示）。 ②在恒温恒容条件下，向平衡体系中通入氦气，反应速率__________（填“变大”“变小”或“不变”），平衡__________移动（填“正向”“逆向”或“不”）。 学科网（北京）股份有限公司 $■ 鹿邑县高级中学2026-2027年高二9月份形成性评价 化学答题卡 姓名： 班级： 考场/座位号： 贴条形码区 注意事项 1. 答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场填写清楚，并认真核对 条形码上的姓名和准考证号。 2.选择题部分请按题号用2B铅笔填涂方框，修改时用橡皮擦干净，不 (正面南上，切勿贴出虚线方框) 留痕迹。 3. 非选择题部分请按题号用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，否则作答 无效。要求字体工整、笔迹清晰。作图时，必须用2B铅笔，并描浓。 正确填涂 缺考标记 4. 在草稿纸、试题卷上答题无效。 5. 请勿折叠答题卡，保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁。 单选题 1[A][B][C][D] 5[A][B][c][D] 9[A][B][C][D] 13[A][B][C][D] 2[A][B][C][D] 6[A][B][C][D] 10[A][B][C][D] 14[A][B][C][D] 3[A][B][C][D] 7[A][B][C][D] 11[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 8[A][B][c][D] 12[A][B][C][D] 非选择题 15.(14分) (1) (2分) (2)① (2分) ② (2分) (3)① (2分) ② (2分) ③ (2分) ④ (2分) 16.(16分) (1)① (1分) ② (1分) (2分) (2)① (2分) ② (2分) 囚囚■ 第1页共2页 ■ ▣ 16题续： (3)① (2分) (2分) ② (2分) ③ (2分) I 17.(14分) (1) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (2分) (5) (2分) (6) (2分) 1 18.(14分) (1)① (2分) (2分) (2分) ② (2分) (2)① （2分) ②」 (2分) (2分) ■ 囚■囚 第2页共2页