河南周口市项城市第三高级中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

项城三高2026-2027学年度上期第一次考试 高二化学试卷 满分100分，考试时间75分钟 命题人：郭文华 本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，所有答案都写在答题卷上 一、单选题（本题共14小题，共42分，每题只有一个选项符合题意） 1．化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是（ ） A．食盐中添加碘酸钾 B．家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥 C．医护人员冷藏存放“新冠”疫苗 D．工业矿石冶炼前先将矿石粉碎 2．下列说法正确的是（ ） A．已知： ，每进行1mol该反应，有890.3kJ热能转化为化学能 B．若在一定条件下，  ，则黑磷的稳定性更好 C．由 知，的燃烧热 D．一定条件下，若向某密闭容器中充入1mol 和1 mol ，充分反应后放出b kJ热量，则   3．下列关于化学反应限度的说法中正确的是（ ） A ．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变 B ．一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度 C ．当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等，都等于零 D ．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变 4．实验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应。对此说法的理解正确的是（ ） A．所有的放热反应都是自发进行的 B．所有的自发反应都是放热的 C．焓变是影响反应是否具有自发性的一个重要因素 D．焓变是决定反应是否具有自发性的唯一因素 5．下列说法或表示方法中正确的是（ ） A．相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的热效应 B．由C（石墨）→C（金刚石）  ，可知金刚石比石墨稳定 C．的燃烧热是，则反应   D．已知  ，则含1 mol NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出热量小于57.3 kJ 6．下列对化学反应速率增大原因的分析错误的是（ ） A. 对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多 B. 加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大 C. 升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大 D. 向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大 7． 在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：N2+3H22NH3。下列不能说明反应达到平衡状态的是（ ）。 A. 气体的压强不再变化 B. 混合物的密度不再变化 C. H2的体积分数不再变化 D. 各物质的浓度不再变化 8．下列反应的能量变化与下图所示能量变化相符合的是（ ） A．石灰石煅烧的反应 B．金属铝与稀硫酸的反应 C．稀盐酸与碳酸氢钠的反应 D．氯化铵与氢氧化钡的反 9.在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：X（g）+2Y（g）3Z（g）。下列叙述中，能说明反应达到化学平衡状态的是（ ）。 A . 单位时间内消耗a mol X，同时生成3a molZ B ．混合气体总的物质的量不再变化 C ．容器内的压强不再变化 D ．Z的生成速率与Z的分解速率相等 10．如图所示，曲线a表示放热反应进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若使反应过程按曲线b进行，可采取的措施是（ ） A． 升高温度 B.加催化剂 C．加大X的投入量 D．减小压强 11．气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数都增大的方法是（ ）。 ①增大反应物的浓度  ②升高温度  ③移去生成物  ④增大压强  ⑤加入催化剂 A．①③ B．②④ C．②⑤ D．①⑤ 12.在容积不变的密闭容器中，A与B反应生成C，其化学反应速率分别用 v （ A ）、v （ B ）、v（C）表示。已知：2v（ B ）=3v（ A ），3v（ C ）=2 v（ B ），则此反应可表示为（ ） A .2A+3B=2C B . A +3B=2C C .3A+ B =2C D . A + B = C 13． 在298K时，实验测得溶液中的反应：在不同浓度时的化学反应速率（v）见下表。已知速率公式v=k•c（HI）•c（H2O2）， 当时的反应速率为（ ） 实验编号 1 2 3 4 5 0.100 0.200 0.300 0.100 0.100 0.100 0.100 0.100 0.200 0.300 0.00760 0.0152 0.0228 0.0152 0.0228 A． B． C． D． 14．甲烷、水蒸气催化重整是工业制备氢气的方法之一，其反应为。在压强为p和不同温度下，平衡体系中氢气的体积分数与甲烷、水蒸气的投料比［用表示］的变化关系如图所示。 已知：。 下列说法错误的是（ ） A．该反应中正反应的活化能大于逆反应的活化能 B．向平衡体系中加入适量的，可提高氢气的产率 C．在压强为p和600℃时，若向反应器中充入和，平衡时氢气的体积分数小于 D．M点甲烷的平衡转化率为 二、非选择题（共4道题，58分） 15.（14分，每空2分）当50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在右上图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： （1）从实验装置上看，右下图中尚缺少的一种玻璃用品是 。 （2）烧杯间填满碎纸条的作用 。 （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大”“偏小”“无影响”）。 （4）实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），所求中和热 （填“相等”或“不相等”），简述理由 （5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值 。（均填“偏大”“偏小”“无影响”） 16．（10分，每空2分）某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白。 （1）该反应的化学方程式为 。 （2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率v(z)= （3）若x、y、z均为气体，反应达到平衡时：压强是开始时的______倍；若此时将容器的体积缩小为原来的，达到平衡时，容器内温度将升高（容器不与外界进行热交换），则该反应的正反应为______（填“放热”或“吸热”）反应。 （4）上述反应在内反应速率与时间图像如图所示，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则下列说法正确的是______（单选）。 A．在时增大了压强     B．在时加入催化剂 C．在时降低了温度 D．时X的转化率最高 17．（18分，每空2分）Ⅰ.硫铁矿焙烧得到的可用于制备硫酸，所得的在转化器中催化氧化：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）   ΔH<0。 （1）上述反应所用的催化剂是___________。 （2）该反应可自发进行的条件___________。 A．低温自发   B．高温自发   C．任意温度都可自发    D．都不能自发 （3）分析右图可知，下列说法正确的是_______。（不定项） A．催化剂可以增加活化分子的百分数    B．路径中，决速步骤是反应Ⅱ C．升高温度有利于平衡转化率提升 D．达到化学平衡时，2v正(O2)= v逆(SO2) （4）催化过程分两步进行，将反应Ⅱ的方程式补全： 反应Ⅰ：A+SO2=B+SO3  （A：催化剂、B：中间产物） 反应Ⅱ：___________。 Ⅱ.载人航天器中，利用萨巴蒂尔反应将航天员呼出的CO2转化为H2O，再通过电解H2O获得O2，实现O2的再生。 已知：①CO2（g）+4H2（g）=CH 4 g）+2H2O（l）△ H =-252.9 kJ / mol ②2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△ H =+571.6kJ/ mol 请回答：（1）反应②属于 （填“吸热”或“放热”）反应。 （2）反应①消耗1 mol CO2（g）时，反应 （填“吸收”或“放出”）热量，其数值为 kJ .反应②热量变化为571.6kJ时，生成O2（g）的质量为 （3）反应CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） △ H = 18. Ⅰ.（10分，每空2分）在一个容积不变的密闭容器中发生反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其平衡常数（K）和温度（t）的关系如下表所示。 t/℃ 700 800 830 1000 1200 k 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 请填写下列空白。 （1） 该反应的平衡常数表达式为K=______；该反应为____反应（填“吸热”或“放热”）。 （2） 在830℃时，向容器中充入，保持温度不变，反应达到平衡后，其平衡常数______1.0（填“大于”“小于”或“等于”）。830℃，反应已达平衡，在其他条件不变，扩大容器体积，平衡________________（填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”）。 （3） 若1200℃时，在某时刻反应混合物中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2mol/L、2mol/L、4mol/L、4mol/L，则此时上述反应的平衡移动方向为__________________（填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”）。 Ⅱ.（6分，每空1分）3Fe( S )+4H2O( g )=Fe3O4( s )+4H2( g )。回答下列问题： （1）增加 Fe 的量，正反应速率 。（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）。 （2）将容器的容积缩小一半，正反应速率 ，逆反应速率 。 （3）保持容器的容积不变，充入N2使体系压强增大，正反应速率 ，逆反应速率 。 （4）保持压强不变，充入N2使容器的容积增大，正反应速率 。 高二化学试题 第1页（共2页） 高二化学试题 第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $