精品解析：湖南邵东市第一中学2026-2027学年高三上学期第三次监测 化学试题

2026年下学期高三第三次监测化学试卷 注意事项： 1.本试卷共18道小题，满分为100分，考试时量75分钟。 2.考生务必将各题的答案填写在答题卡的相应位置，在本试卷上作答无效。考试结束后只交答题卡。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Li-7 Zn-65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生产、生活和科技密切相关，下列说法正确的是 A. 模仿壁虎足的结构制成的仿生胶带能与被黏着物之间形成化学键 B. 药皂中加入少量苯酚来杀菌消毒，利用了苯酚的强氧化性 C. 低密度聚乙烯比高密度聚乙烯支链多，软化温度低 D. 烫发药水能使头发中的二硫键（-S-S-）发生断裂和重组，该过程不涉及氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．模仿壁虎足结构的仿生胶带与被黏着物之间的作用力为分子间作用力，未形成化学键，A错误； B．药皂中加入苯酚杀菌消毒，是利用苯酚可使蛋白质变性的性质，苯酚不具有强氧化性，B错误； C．低密度聚乙烯比高密度聚乙烯支链多，分子排列更疏松，分子间作用力更弱，因此软化温度更低，C正确； D．二硫键（-S-S-）断裂时S元素化合价从-1价变为-2价，重组时S元素化合价从-2价变回-1价，存在化合价变化，涉及氧化还原反应，D错误； 故选C。 2. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色溶液中：K+、Na+、、 B. 由水电离出的c(OH-)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br- C. 有较多Fe3+的溶液中：Na+、、、 D. 强酸性溶液中：K+、、I-、 【答案】B 【解析】 【详解】A．为紫红色，不符合无色溶液的要求，离子不能大量共存，A错误； B．由水电离出的的溶液中水的电离被抑制，溶液为酸性或碱性，、、、在酸性、碱性条件下均不发生反应，可大量共存，B正确； C．与会发生彻底的双水解反应，生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体，不能大量共存，C错误； D．强酸性条件下具有强氧化性，可将氧化为，不能大量共存，D错误； 故选B。 3. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中滴加少量氯水： B. 向AgCl悬浊液中滴加KI溶液，实现沉淀转化： C. 向溶液中加入，产生黑色沉淀： D. 向溶液中滴加少量NaOH溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．还原性强于，滴加少量氯水时仅被氧化，正确离子方程式为，A错误； B．溶解度小于，可发生沉淀转化，该离子方程式书写符合反应规律和守恒规则，B正确； C．难溶于水，与直接发生复分解反应生成沉淀，不发生双水解，正确离子方程式为，C错误； D．结合能力强于，滴加少量时优先反应，正确离子方程式为，D错误； 故选B。 4. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4 L HF中含有分子数约为 B. 常温下，的溶液中，水电离的 C. 叠氮化铵()可发生爆炸反应：，则每收集标准状况下22.4 L气体，转移电子数为 D. 的NaCN溶液中、的粒子总数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下为液体，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定分子数为，A错误； B．为强碱弱酸盐，水解促进水的电离，常温下的溶液中水电离的，不是，B错误； C．反应中，每生成4mol气体时转移4mol电子，标准状况下22.4L气体的物质的量为1mol，对应转移电子数为，C正确； D．题中只给出溶液浓度，未给出溶液体积，无法计算、的粒子总物质的量，无法确定粒子总数为，D错误； 故选C。 5. 一种有机合成的绿色催化剂结构式如图所示。、、、为原子序数依次增大的前四周期主族元素，且在每个周期均有分布，、的价电子数相等。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 电负性： C. 和的模型均为平面三角形 D. 与同周期且第一电离能大于的主族元素有种 【答案】D 【解析】 【分析】、、、为原子序数依次增大的前四周期主族元素，且在每个周期均有分布，故W为第一周期的H；、的价电子数相等，Y形成6条共价键，Y为S，X为O，两元素价电子数均为6；Z形成阳离子，为K。综上W为，X为，Y为，Z为。 【详解】A．简单离子半径：电子层结构相同时核电荷数越大半径越小，电子层数越多半径越大，半径顺序为，即，A错误； B．同主族元素从上到下电负性逐渐减小，电负性，即，B错误； C．为，中心的价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形；为，中心的价层电子对数为，VSEPR模型为平面三角形，二者不都是平面三角形，C错误； D．X为位于第二周期，第二周期主族元素中第一电离能大于的有、，共2种，D正确； 故选D。 6. 标况下，若m g气体A与n g气体B分子数相同，下列说法中错误的是 A. 气体A与B的相对分子质量比为 B. 同质量气体A与B的分子个数比为 C. 同温同压下，同体积A气体与B气体的密度比为 D. 相同状况下，同体积A气体与B气体质量比为 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子数相同则物质的量相同，由可知，相对分子质量之比等于质量之比，即A与B相对分子质量比为，A不符合题意； B．A与B相对分子质量比为，同质量时由可知，分子数与摩尔质量成反比，故分子个数比为，B不符合题意； C．同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，故A、B密度比为，不是，C符合题意； D．相同状况下，同体积的A、B物质的量相同，由可知，质量比等于摩尔质量之比为，D不符合题意； 故答案选C。 7. 室温下，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 实验方案 探究目的 A 将SO2通入溴水中，观察溶液颜色变化 SO2是否有漂白性 B 向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸，将反应产生的气体通入Na2SiO3溶液中，观察现象 比较C和Si的非金属性强弱 C 向Na[Al(OH)4]溶液中滴加NaHSO3溶液，产生白色沉淀 结合H+的能力： D 将灼热的木炭加入浓硝酸中，观察是否有红棕色气体产生 探究木炭在加热条件下能否与浓硝酸反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．通入溴水发生氧化还原反应：，体现的还原性而非漂白性，A错误； B．稀盐酸具有挥发性，产生的中混有，也可与反应生成硅酸沉淀，干扰碳酸与硅酸酸性的比较，无法比较和的非金属性，B错误； C．溶液中可电离出，滴入溶液时，结合生成白色沉淀，说明结合的能力：，C正确； D．浓硝酸受热易分解：，红棕色可能来自浓硝酸的分解，无法证明木炭与浓硝酸发生了反应，D错误； 故选C。 8. 南北朝时期古人将雄黄(，其结构为)与草木灰(主要成分为)混合在空气中煅烧，发生反应：。已知：与同主族。下列说法错误的是 A. 结构中和的杂化轨道类型均为 B. 消耗，转移 C. 既是氧化产物又是还原产物 D. 与的空间结构都是正四面体形 【答案】B 【解析】 【详解】A．中每个形成3个键、含1对孤电子对，价层电子对数为4，杂化类型为；每个形成2个键、含2对孤电子对，价层电子对数为4，杂化类型为，A正确； B．题目未指明处于标准状况下，无法确定的物质的量，故无法计算转移电子数，B错误； C．反应中元素化合价从+2价升高到中的+5价，元素化合价从中的0价降低到中的-2价，故既是氧化产物又是还原产物，C正确； D．和中中心原子的价层电子对数均为4，无孤电子对，故空间结构均为正四面体形，D正确； 故本题选B。 9. 图所示的实验操作及描述均正确，且能达到实验目的的是 A. 甲：结晶得到固体  B. 乙：比较、、的氧化性强弱 C. 丙：实验室模拟侯氏制碱法  D. 丁：灼烧海带 【答案】B 【解析】 【详解】A．受热易分解为和，蒸干溶液时会分解，无法得到固体，A错误； B．浓盐酸与常温下反应生成，该反应中氧化剂为，氧化产物为，可得氧化性；生成的通入溶液中置换出，该反应中氧化剂为，氧化产物为，可得氧化性，可比较三者氧化性强弱，且浸有溶液的棉花可吸收多余，防止污染，B正确； C．侯氏制碱法需先向饱和食盐水中通使溶液呈碱性，以增大的溶解度，再通，且通的导管不能伸入液面之下，丙无法达到实验目的，C错误； D．灼烧固体用的坩埚可直接加热，不需要垫石棉网，应放置在泥三角上加热，丁的操作错误，D错误； 故答案选B。 10. 我国“热凝胶高分子”成果入选2025年IUPAC化学领域十大新兴技术。下列有关某热凝胶的说法正确的是 A. 由单体加聚而成 B. 没有手性碳原子 C. 可使溴的四氯化碳溶液褪色 D. 可与溶液发生水解反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．该物质结构中含有多个酯基，是由对应的单体通过缩聚反应脱去小分子（如水）形成的，不存在碳碳双键等可发生加聚的不饱和键，不属于加聚产物，A错误； B．分子中连接甲基的饱和碳原子同时连接羰基侧链、氧原子、氢原子，4个连接基团均不相同，属于手性碳原子，如图(带*号)：，B错误； C．该有机物中不含碳碳双键或碳碳三键，无法和溴的四氯化碳溶液发生加成反应使其褪色，C错误； D．该有机物中含有酯基，酯基可在溶液中发生碱性水解反应，D正确； 故选D。 11. 纳米硅锂电池具有容量大、充电速度快、使用寿命长等优点，具有巨大的发展潜力，放电时电池反应为，其装置如图。下列说法正确的是 A. M极电势高于N极电势 B. 从N极穿过隔膜向M极迁移 C. 正极的电极反应式为 D. 若工作前M、N两极质量相等，当两极质量相差1.4g时转移电子0.2mol 【答案】C 【解析】 【分析】根据放电时电池反应为，M为电池负极，N为电池正极。 【详解】A．M为电池负极，N为电池正极，正极电势高于负极，因此M极电势低于N极，A错误； B．原电池中阳离子向正极迁移，应从M极（负极）穿过隔膜向N极（正极）移动，B错误； C．正极发生得电子的还原反应，电极反应式为，C正确； D．设转移电子物质的量为，负极M失去，质量减少，正极N得到，质量增加，两极质量差为，当质量差为1.4g时，，即转移0.1mol电子，D错误； 故选C。 12. 沥青混凝土可作为反应的催化剂。下图表示在相同的恒容密闭容器、相同起始浓度、相同反应时间段下，使用相同质量的不同沥青混凝土(型、型)催化时，的转化率与温度的关系。下列有关说法错误的是 A. a、b、c、d四点中，未达到平衡状态的是a点 B. 转化反应的平衡常数； C. 点时与分子之间发生有效碰撞的几率在整个实验过程中最高 D. e点转化率出现突变的原因可能是温度升高后催化剂失去活性 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图像分析可知，两条曲线是分别在对应不同催化剂条件下，催化剂不改变平衡移动，所以同一温度下两条曲线对应的的转化率相等，即为c点，因此a点对应的状态不是平衡状态；b点的转化率最大，此时反应已达平衡，升高温度时的转化率降低，说明和的反应为放热反应，所以b、c、d点表示平衡状态，A正确； B．和的反应是放热反应，达到平衡后，温度升高，平衡向左移动，平衡常数减小，c点温度比a点高，K(a)>K(c)，B正确； C．有效碰撞几率与反应速率有关，温度越高，反应速率越大，有效碰撞几率越高，故在图像中点有效碰撞几率最高，C错误； D．催化剂需要一定活性温度，转化率出现突变，可能是因温度高而使催化剂失去活性，D正确； 故答案选C。 13. 氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质]的流程如图所示。已知在本实验条件下：①Ni(Ⅱ)不能被氧化；②高锰酸钾的还原产物是。下列说法错误的是 A. “酸浸”步骤不能用盐酸代替稀硫酸 B. “氧化”步骤若过低，无法除去和杂质 C. “沉镍”步骤的主要反应类型为置换反应 D. “沉锌”时中有少量的降低了产品的纯度 【答案】D 【解析】 【分析】工业级氧化锌含、、杂质，目标产物为氧化锌。酸浸步骤加入稀硫酸溶解氧化物，得到含、、、的浸液。氧化步骤加入高锰酸钾，将氧化为、氧化为，调pH=5使转化为沉淀，滤渣①为和。沉镍步骤加入锌置换出生成Ni单质，滤渣②为Ni和过量的锌。沉锌步骤加入碳酸钠得到，煅烧分解得到氧化锌。 【详解】A．酸性条件下可将氧化为，引入有毒杂质且消耗氧化剂，因此酸浸不能用盐酸代替稀硫酸，A正确； B．氧化步骤pH过低时，无法形成沉淀，被氧化后也难以形成沉淀，无法除去Fe和Mn杂质，B正确； C．沉镍步骤发生反应，反应类型为置换反应，C正确； D．沉锌时生成的少量与在煅烧时均分解生成氧化锌，不会降低产品的纯度，D错误； 故选 D。 14. 采用标准溶液滴定和的混合溶液，滴定曲线如图所示。已知。 下列叙述正确的是 A. 初始混合溶液中， B. 的一级电离常数 C. 时，混合溶液中 D. 滴定过程中应依次使用指示剂甲基橙、酚酞 【答案】C 【解析】 【分析】第一步，盐酸中的先和发生反应​，对应第一个滴定突跃点，说明原溶液中，全部转化为； 第二步，继续和发生反应​，对应第二个滴定突跃点，该步消耗盐酸体积为，总，因此原溶液中。 【详解】A．混合溶液中，同体积下浓度比等于物质的量之比，由分析可知，，A错误； B．第二个突跃点处，和全部转化为；不考虑本身电离时，溶液中含碳微粒满足关系；溶液体积为；故；忽略微弱的二级电离，且由第二个突跃点处pH=3.93可知，碳酸电离满足，则由电离常数的定义可知，；B错误； C．原溶液中；时，加入的，因此；第一步反应已完全，消耗，剩余的能与0.001 mol ​反应，​剩余约0.0005 mol，因此，离子浓度顺序为，C正确； D．第一步滴定产物为，溶液呈弱碱性，应选变色范围为碱性的酚酞作指示剂；第二步滴定产物为​，溶液呈弱酸性，应选变色范围为酸性的甲基橙作指示剂；因此应该先用酚酞，再用甲基橙，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 过氧乙酸(CH3COOOH)是一种有机过氧化物，同时存在A、B两种构象： （1）同等条件下过氧乙酸沸点低于乙酸。从结构角度解释过氧乙酸沸点偏低的原因___________。 过氧乙酸的制备：向三颈烧瓶中加入25mL冰醋酸和一定量浓硫酸，冷却至室温。向上述混合溶液中缓缓加入25 mL 75%的H2O2溶液，将温度控制在20℃搅拌4小时，再静置12小时。 （2）实验所用75%H2O2溶液由30%H2O2溶液减压蒸馏浓缩而成。分析采用减压蒸馏的原因___________。 （3）浓硫酸的用量对生成过氧乙酸的质量分数有较为明显的影响，如图呈现了两者之间的关系。根据下图中数据，本实验浓硫酸的用量最好控制在___________范围。 A. 1.0mL~1.3mL B. 1.5mL~2.2mL C. 3.5mL～4.0mL D. 5.5mL~6.0mL （4）装置b可以是___________。(不定项) A. B. C. D. 过氧乙酸(含杂质H2O2)的含量测定：取适量样品按下图所示步骤进行实验。 已知：①过氧乙酸的氧化性比H2O2强，与酸性KMnO4相近。 ②第3步的离子反应方程式为：CH3COOOH+2Fe2++2H+=CH3COOH+2Fe3++H2O。 （5）第2步加入高锰酸钾溶液的作用是___________。 （6）若样品体积为V0 mL，第3步中加入c1 mol·L-1FeSO4溶液V1 mL，第4步滴定中消耗c2mol·L-1 KMnO4溶液V2 mL，则过氧乙酸的含量为___________g·L-1 。(M过氧乙酸=76g·mol-1 ) （7）若第3步操作所用的FeSO4溶液中有少量Fe2+被氧化。则过氧乙酸含量的测定结果___________。 A. 偏高 B. 偏低 C. 无影响 D. 无法判断 【答案】（1）两者都属于分子晶体，过氧乙酸存在分子内氢键，所以沸点较低 （2）减压蒸馏，使水的沸点下降，降低了蒸馏时所需的温度，防止过氧化氢分解 （3）B （4）ACD （5）除去杂质H2O2 （6） （7）A 【解析】 【小问1详解】 过氧乙酸可形成分子内氢键，分子间氢键数目少于乙酸，分子间作用力弱于乙酸，因此沸点更低，即两者都属于分子晶体，过氧乙酸存在分子内氢键，所以沸点较低。 【小问2详解】 过氧化氢受热易分解，减压蒸馏可以降低体系的沸点，在较低温度下浓缩，防止过氧化氢受热分解，即减压蒸馏，使水的沸点下降，降低了蒸馏时所需的温度，防止过氧化氢分解。 【小问3详解】 由图可知，过氧乙酸质量分数最高时，浓硫酸占总体积约4%，反应物总体积为，计算得浓硫酸体积约为，结合选项，合理的对应范围，故选B。 【小问4详解】 尾气为酸性有害气体，需要用碱性溶液吸收，同时要防倒吸：A为“球形”防倒吸装置、B直接插入溶液不能防倒吸、C漏斗在溶液表面，可以防倒吸、D用四氯化碳隔离防倒吸，因此选ACD。 【小问5详解】 通过信息①，过氧乙酸的氧化性比H2O2强，与酸性KMnO4相近，而也具有氧化性，可氧化，会干扰过氧乙酸的定量测定，因此提前用高锰酸钾除去。 【小问6详解】 根据反应关系：，剩余的物质的量为，和过氧乙酸反应的为，结合，得过氧乙酸物质的量为，计算得浓度为。 【小问7详解】 若中已有部分被氧化，滴定剩余时消耗体积偏小，计算时偏大，因此测定结果偏高，故选A。 16. 以锌渣(主要成分是含少量)为原料提取和，其流程如图所示。回答下列问题： 已知：常温下，。 （1）基态Mn的价层电子排布式为______________________。 （2）“酸洗”中加入的稀硫酸不能用浓盐酸代替，原因是___________(从环境保护方面考虑)。 （3）“还原酸浸”中转化的离子方程式为___________。 （4）“转化”中发生反应的离子方程式为___________。 （5）“酸浸”中除水外产生的弱电解质是___________(填名称)。 （6）以石墨为电极，电解溶液制备，阳极反应式为___________。 （7）的热重曲线如图所示(已知：a点时未分解)。d点对应的固体化学式为___________(填字母)。 A. ZnO B. C. D. 【答案】（1）3d54s2 （2）与浓盐酸反应生成，污染环境 （3） （4） （5）醋酸铅(或乙酸铅) （6） （7）D 【解析】 【分析】向锌渣中加入稀硫酸酸洗，ZnO和硫酸反应生成，后续结晶得到晶体；向分离了锌元素的固体中加稀硫酸和葡萄糖，被还原为得到溶液，过滤后向滤渣（主要成分为）中加入溶液，发生沉淀的转化生成，加醋酸进行“酸浸”，溶解固体，得到醋酸铅溶液，再加稀硫酸进行“沉铅”，最后得到。 【小问1详解】 Mn为25号元素，价层电子排布式为。 【小问2详解】 “酸洗”中加入的稀硫酸不能用浓盐酸代替，浓盐酸中的会被氧化生成有毒的气体，污染环境。 【小问3详解】 “还原酸浸”过程中，加入稀硫酸和葡萄糖，葡萄糖作还原剂，酸性条件下葡萄糖将还原为价的，自身被氧化成，反应的离子方程式为：。 【小问4详解】 “转化”中发生沉淀的转化，硫酸铅转化为碳酸铅，生成碳酸铅的化学方程式可以表示为。 【小问5详解】 “酸浸”时用醋酸溶解，与醋酸反应生成弱电解质、水和CO2，故“酸浸”中除水外产生的弱电解质还有。 【小问6详解】 以石墨为电极，电解溶液制备，阳极失去电子，化合价升高，发生氧化反应，故电极反应式为。 【小问7详解】 由图示可知，的初始质量为，其物质的量为，随着温度升高，开始分解，分解过程中，Zn元素的物质的量保持不变为0.1 mol，在分解过程中，若完全失去结晶水生成，则质量为，即图中c点对应的物质为；分解后，最终全部转化为ZnO，其质量为，即图中e点对应的物质是ZnO，可见d点既有ZnO也有，故选D． 17. 有机化合物H为某药物中间体，一种合成化合物H的路线如图。 已知：Ⅰ、(R为烃基或H原子，X为卤素原子，下同) Ⅱ、 Ⅲ、 回答下列问题： （1）A的系统命名为___________，D的含氧官能团为___________。 （2）B→C的化学方程式为______________。 （3）C→D的反应类型为_______________。 （4）F的结构简式为___________________________________。 （5）下列说法错误的是__________。 A. 化合物A的酸性比苯酚强 B. 化合物B中存在分子内氢键 C. 化合物G可与溴水发生加成和取代反应 D. 化合物H与足量氢气加成产物中有6个手性碳原子 （6）符合下列条件的E的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。 ①含有-NH2，除苯环外无其他环状结构 ②能与碳酸钠溶液反应产生CO2 ③核磁共振氢谱中有4组吸收峰，且峰面积之比为6：2：2：1 （7）参照上述合成路线和信息，将下列合成路线补充完整。 其中N的结构简式为____________________。 【答案】（1） ①. 4-甲基苯酚 ②. （酚）羟基、羰基 （2） （3）取代反应 （4） （5）AC （6）4 （7） 【解析】 【分析】A通过取代反应生成B，B与甲醛加成生成C ，C经取代生成D，D通过取代生成E ，E通过羟醛缩合（加成、消去）生成F ，F经水解生成G，G通过取代生成H。 【17题详解】 根据结构可知A的名称为4-甲基苯酚，根据D结构简式可知D中含氧官能团为羟基、羰基，一共2种； 【18题详解】 根据分析可知B到C的方程式为； 【19题详解】 结合分析可知，C→D的反应类型为取代反应； 【20题详解】 根据分析可知F的结构为：； 【21题详解】 A．甲基的推电子效应使得对甲基苯酚中的氢离子比苯酚中氢离子更难电离，化合物A的酸性比苯酚弱，A错误； B．羰基和羟基距离较近，可形成分子内氢键，B正确； C．有双键可以加成，但是酚羟基的邻对位已经被取代，无法发生取代反应，C错误； D．化合物H与足量氢气加成产物中有6个手性碳原子，D正确； 故答案为：AC； 【22题详解】 能与碳酸钠溶液反应产生CO2故还含有羧基，含有氨基和羧基，除苯环外无其他环状结构，核磁共振氢谱中有4组吸收峰，且峰面积之比为6：2：2：1，说明还含有2个化学环境相同的甲基、1个碳碳三键，且存在对称结构，苯环上-COOH、-CCNH2处于对位，或者是-NH2、-CCCOOH处于对位，苯环上2个甲基有2种位置，故符合条件的同分异构体共有2+2= 4种，其结构简式为、、、； 【23题详解】 根据合成路线图，和已知信息Ⅲ，苯酚和发生了取代反应，则 M的结构简式为， M和甲醛反应，根据产物的结构简式和反应条件可知M和甲醛发生羟醛缩合反应，N为。 18. 甲烷重整制备合成气()是一种重要的能源转型途径。钌(Ru)基催化剂(常负载CeO2)作用下的三重反应如下： i． ii．CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) iii． 其中，反应i、ii为甲烷水蒸气重整(SMR)反应，反应iii为甲烷干重整(DMR)反应。 回答下列问题： （1）上述分子中，属于极性键形成的非极性分子的有______(填化学式)。CO常与过渡金属形成配合物，配位原子是C，不是O，其原因可能是__________________。 （2）在673K下，向刚性密闭容器中充入一定量CH4和H2O(g)发生上述反应，下列情况不能说明上述反应达到平衡状态的是______(填标号)。 A. 气体密度不随时间变化 B. 气体总压强不随时间变化 C. 气体平均摩尔质量不随时间变化 D. 混合气体中不随时间变化 （3）在反应器中充入体积比为3：1的H2O(g)、CH4(g)发生SMR反应，测得温度对反应速率、H2的物质的量分数的影响如图所示(催化剂：Ru/CeO2)。 温度升高，反应物的活化分子百分数______(填“增大”“减小”或“不变”)。400℃~750℃区间，H2的物质的量分数随着温度升高而增大的原因是__________________。 （4）向某恒容密闭容器中充入1.5 mol CH4和2.5 mol H2O(g)，在800 K下发生上述3个反应，平衡时，CO为0.4 mol，CO2为0.1 mol。用平衡分压代替平衡浓度表示反应ii的平衡常数Kp=______(用分数表示)。 （5）CeO2的晶胞如图所示，晶胞边长为b pm。 和间的最近距离为______pm，CeO2作为催化剂参与反应时，Ce能在和之间转变，引起氧空位的形成，若晶体中与的个数比为4：1，则的空缺率为______。 提示：的空缺率为空位数占未产生空位时的总数的百分比。 【答案】（1） ①. 、 ②. C的电负性小于O （2）A （3） ①. 增大 ②. 升高温度，对反应i的影响大于反应ii （4） （5） ①. ②. 5% 【解析】 【小问1详解】 中的键为极性共价键，空间构型为正四面体，正负电荷中心重合为非极性分子， 中键为极性共价键，空间构型为V形，正负电荷中心不重合为极性分子， 中的键为极性共价键，左右两侧不对称，正负电荷中心不重合为极性分子， 中的键为非极性共价键， 中的键为极性共价键，空间构型为直线形，正负电荷中心重合为非极性分子；C的电负性比O小，对孤电子对的吸引能力更弱，孤电子对更容易提供给过渡金属元素的空轨道形成配位键； 【小问2详解】 A．刚性密闭容器中，气体的总质量和体积不变，气体的密度始终保持不变，因此气体密度不变不能说明反应达到平衡，A符合题意； B．反应i和反应iii均为气体分子数增大反应，随着反应进行，气体的压强不断变化，因此气体总压强不变可以说明反应达到平衡，B不符合题意； C．反应i和反应iii均为气体分子数增大反应，气体总质量不变，但是随着反应进行，气体的总物质的量不断变化，气体平均摩尔质量不断变化，因此气体平均摩尔质量不变可以说明反应达到平衡，C不符合题意； D．反应i和反应ii均涉及和的物质的量的变化，反应iii涉及的物质的量的变化，随着反应进行，混合气体中不断变化，因此该比值不变时可以说明反应达到平衡，D不符合题意； 故选A； 【小问3详解】 温度升高，反应物分子的能量增加，使一部分原来能量较低的分子变成活化分子，因此反应物的活化分子百分数增大；反应i为吸热反应，随着温度升高，平衡正向移动，的物质的量增加，反应ii为放热反应，随着温度升高，平衡逆向移动，的物质的量减少，在400℃~750℃区间，的物质的量分数随着温度升高而增大的原因是升高温度，对反应i的影响大于反应ii； 【小问4详解】 根据碳元素守恒可知，平衡时的物质的量为，根据氧元素守恒可知，平衡时的物质的量为 ，根据氢元素守恒可知，平衡时的物质的量为 ，反应ii为气体分子数不变的反应，可以用物质的量代替分压计算平衡常数，； 【小问5详解】 根据图示可知，和间的最近距离为体对角线的四分之一，距离为；未参与反应时，1个晶胞中的数量为8，的数量为 ，假设晶体中有个，则的数量为，参与反应后，的数量为 ，的数量为，根据电荷守恒可知，的数量为 ，因此的空缺率为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年下学期高三第三次监测化学试卷 注意事项： 1.本试卷共18道小题，满分为100分，考试时量75分钟。 2.考生务必将各题的答案填写在答题卡的相应位置，在本试卷上作答无效。考试结束后只交答题卡。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Li-7 Zn-65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生产、生活和科技密切相关，下列说法正确的是 A. 模仿壁虎足的结构制成的仿生胶带能与被黏着物之间形成化学键 B. 药皂中加入少量苯酚来杀菌消毒，利用了苯酚的强氧化性 C. 低密度聚乙烯比高密度聚乙烯支链多，软化温度低 D. 烫发药水能使头发中的二硫键（-S-S-）发生断裂和重组，该过程不涉及氧化还原反应 2. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色溶液中：K+、Na+、、 B. 由水电离出的c(OH-)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br- C. 有较多Fe3+的溶液中：Na+、、、 D. 强酸性溶液中：K+、、I-、 3. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中滴加少量氯水： B. 向AgCl悬浊液中滴加KI溶液，实现沉淀转化： C. 向溶液中加入，产生黑色沉淀： D. 向溶液中滴加少量NaOH溶液： 4. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4 L HF中含有分子数约为 B. 常温下，的溶液中，水电离的 C. 叠氮化铵()可发生爆炸反应：，则每收集标准状况下22.4 L气体，转移电子数为 D. 的NaCN溶液中、的粒子总数为 5. 一种有机合成的绿色催化剂结构式如图所示。、、、为原子序数依次增大的前四周期主族元素，且在每个周期均有分布，、的价电子数相等。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 电负性： C. 和的模型均为平面三角形 D. 与同周期且第一电离能大于的主族元素有种 6. 标况下，若m g气体A与n g气体B分子数相同，下列说法中错误的是 A. 气体A与B的相对分子质量比为 B. 同质量气体A与B的分子个数比为 C. 同温同压下，同体积A气体与B气体的密度比为 D. 相同状况下，同体积A气体与B气体质量比为 7. 室温下，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 实验方案 探究目的 A 将SO2通入溴水中，观察溶液颜色变化 SO2是否有漂白性 B 向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸，将反应产生的气体通入Na2SiO3溶液中，观察现象 比较C和Si的非金属性强弱 C 向Na[Al(OH)4]溶液中滴加NaHSO3溶液，产生白色沉淀 结合H+的能力： D 将灼热的木炭加入浓硝酸中，观察是否有红棕色气体产生 探究木炭在加热条件下能否与浓硝酸反应 A. A B. B C. C D. D 8. 南北朝时期古人将雄黄(，其结构为)与草木灰(主要成分为)混合在空气中煅烧，发生反应：。已知：与同主族。下列说法错误的是 A. 结构中和的杂化轨道类型均为 B. 消耗，转移 C. 既是氧化产物又是还原产物 D. 与的空间结构都是正四面体形 9. 图所示的实验操作及描述均正确，且能达到实验目的的是 A. 甲：结晶得到固体  B. 乙：比较、、的氧化性强弱 C. 丙：实验室模拟侯氏制碱法  D. 丁：灼烧海带 10. 我国“热凝胶高分子”成果入选2025年IUPAC化学领域十大新兴技术。下列有关某热凝胶的说法正确的是 A. 由单体加聚而成 B. 没有手性碳原子 C. 可使溴的四氯化碳溶液褪色 D. 可与溶液发生水解反应 11. 纳米硅锂电池具有容量大、充电速度快、使用寿命长等优点，具有巨大的发展潜力，放电时电池反应为，其装置如图。下列说法正确的是 A. M极电势高于N极电势 B. 从N极穿过隔膜向M极迁移 C. 正极的电极反应式为 D. 若工作前M、N两极质量相等，当两极质量相差1.4g时转移电子0.2mol 12. 沥青混凝土可作为反应的催化剂。下图表示在相同的恒容密闭容器、相同起始浓度、相同反应时间段下，使用相同质量的不同沥青混凝土(型、型)催化时，的转化率与温度的关系。下列有关说法错误的是 A. a、b、c、d四点中，未达到平衡状态的是a点 B. 转化反应的平衡常数； C. 点时与分子之间发生有效碰撞的几率在整个实验过程中最高 D. e点转化率出现突变的原因可能是温度升高后催化剂失去活性 13. 氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质]的流程如图所示。已知在本实验条件下：①Ni(Ⅱ)不能被氧化；②高锰酸钾的还原产物是。下列说法错误的是 A. “酸浸”步骤不能用盐酸代替稀硫酸 B. “氧化”步骤若过低，无法除去和杂质 C. “沉镍”步骤的主要反应类型为置换反应 D. “沉锌”时中有少量的降低了产品的纯度 14. 采用标准溶液滴定和的混合溶液，滴定曲线如图所示。已知。 下列叙述正确的是 A. 初始混合溶液中， B. 的一级电离常数 C. 时，混合溶液中 D. 滴定过程中应依次使用指示剂甲基橙、酚酞 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 过氧乙酸(CH3COOOH)是一种有机过氧化物，同时存在A、B两种构象： （1）同等条件下过氧乙酸沸点低于乙酸。从结构角度解释过氧乙酸沸点偏低的原因___________。 过氧乙酸的制备：向三颈烧瓶中加入25mL冰醋酸和一定量浓硫酸，冷却至室温。向上述混合溶液中缓缓加入25 mL 75%的H2O2溶液，将温度控制在20℃搅拌4小时，再静置12小时。 （2）实验所用75%H2O2溶液由30%H2O2溶液减压蒸馏浓缩而成。分析采用减压蒸馏的原因___________。 （3）浓硫酸的用量对生成过氧乙酸的质量分数有较为明显的影响，如图呈现了两者之间的关系。根据下图中数据，本实验浓硫酸的用量最好控制在___________范围。 A. 1.0mL~1.3mL B. 1.5mL~2.2mL C. 3.5mL～4.0mL D. 5.5mL~6.0mL （4）装置b可以是___________。(不定项) A. B. C. D. 过氧乙酸(含杂质H2O2)的含量测定：取适量样品按下图所示步骤进行实验。 已知：①过氧乙酸的氧化性比H2O2强，与酸性KMnO4相近。 ②第3步的离子反应方程式为：CH3COOOH+2Fe2++2H+=CH3COOH+2Fe3++H2O。 （5）第2步加入高锰酸钾溶液的作用是___________。 （6）若样品体积为V0 mL，第3步中加入c1 mol·L-1FeSO4溶液V1 mL，第4步滴定中消耗c2mol·L-1 KMnO4溶液V2 mL，则过氧乙酸的含量为___________g·L-1 。(M过氧乙酸=76g·mol-1 ) （7）若第3步操作所用的FeSO4溶液中有少量Fe2+被氧化。则过氧乙酸含量的测定结果___________。 A. 偏高 B. 偏低 C. 无影响 D. 无法判断 16. 以锌渣(主要成分是含少量)为原料提取和，其流程如图所示。回答下列问题： 已知：常温下，。 （1）基态Mn的价层电子排布式为______________________。 （2）“酸洗”中加入的稀硫酸不能用浓盐酸代替，原因是___________(从环境保护方面考虑)。 （3）“还原酸浸”中转化的离子方程式为___________。 （4）“转化”中发生反应的离子方程式为___________。 （5）“酸浸”中除水外产生的弱电解质是___________(填名称)。 （6）以石墨为电极，电解溶液制备，阳极反应式为___________。 （7）的热重曲线如图所示(已知：a点时未分解)。d点对应的固体化学式为___________(填字母)。 A. ZnO B. C. D. 17. 有机化合物H为某药物中间体，一种合成化合物H的路线如图。 已知：Ⅰ、(R为烃基或H原子，X为卤素原子，下同) Ⅱ、 Ⅲ、 回答下列问题： （1）A的系统命名为___________，D的含氧官能团为___________。 （2）B→C的化学方程式为______________。 （3）C→D的反应类型为_______________。 （4）F的结构简式为___________________________________。 （5）下列说法错误的是__________。 A. 化合物A的酸性比苯酚强 B. 化合物B中存在分子内氢键 C. 化合物G可与溴水发生加成和取代反应 D. 化合物H与足量氢气加成产物中有6个手性碳原子 （6）符合下列条件的E的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。 ①含有-NH2，除苯环外无其他环状结构 ②能与碳酸钠溶液反应产生CO2 ③核磁共振氢谱中有4组吸收峰，且峰面积之比为6：2：2：1 （7）参照上述合成路线和信息，将下列合成路线补充完整。 其中N的结构简式为____________________。 18. 甲烷重整制备合成气()是一种重要的能源转型途径。钌(Ru)基催化剂(常负载CeO2)作用下的三重反应如下： i． ii．CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) iii． 其中，反应i、ii为甲烷水蒸气重整(SMR)反应，反应iii为甲烷干重整(DMR)反应。 回答下列问题： （1）上述分子中，属于极性键形成的非极性分子的有______(填化学式)。CO常与过渡金属形成配合物，配位原子是C，不是O，其原因可能是__________________。 （2）在673K下，向刚性密闭容器中充入一定量CH4和H2O(g)发生上述反应，下列情况不能说明上述反应达到平衡状态的是______(填标号)。 A. 气体密度不随时间变化 B. 气体总压强不随时间变化 C. 气体平均摩尔质量不随时间变化 D. 混合气体中不随时间变化 （3）在反应器中充入体积比为3：1的H2O(g)、CH4(g)发生SMR反应，测得温度对反应速率、H2的物质的量分数的影响如图所示(催化剂：Ru/CeO2)。 温度升高，反应物的活化分子百分数______(填“增大”“减小”或“不变”)。400℃~750℃区间，H2的物质的量分数随着温度升高而增大的原因是__________________。 （4）向某恒容密闭容器中充入1.5 mol CH4和2.5 mol H2O(g)，在800 K下发生上述3个反应，平衡时，CO为0.4 mol，CO2为0.1 mol。用平衡分压代替平衡浓度表示反应ii的平衡常数Kp=______(用分数表示)。 （5）CeO2的晶胞如图所示，晶胞边长为b pm。 和间的最近距离为______pm，CeO2作为催化剂参与反应时，Ce能在和之间转变，引起氧空位的形成，若晶体中与的个数比为4：1，则的空缺率为______。 提示：的空缺率为空位数占未产生空位时的总数的百分比。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $