精品解析：湖南省邵东市第一中学2025-2026学年高三上学期第二次月考化学试题

邵东一中2025年下学期高三第二次月考化学试卷 可能用到的相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Cl：35.5 Cu 64 S：32 Fe：56 一、单选题(每小题3分，共14小题，总分42分) 1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 纯碱和都可以用作胃酸中和剂，制胃药 B. 工人将模具干燥后再注入熔融钢水，原因是铁在高温下会与反应 C. 是一种常见的储氢材料，它与水的反应中，水是氧化剂，是还原剂 D. 《本草经集注》中关于鉴别硝石和朴硝的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应 2. 下列化学用语表达不正确的是 A. 的电子式为 B. 分子中轨道形成的键示意图： C. 的名称：2-甲基-3-戊稀 D. 1s22s22p→1s22s22p过程中不能形成发射光谱 3. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将过量通入到溶液中： B. 溶于溶液： C. 澄清石灰水与过量的小苏打溶液混合： D. 向CuSO4溶液中加入过量氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2 4. 下列类比关系正确的是 A. 钠与氧气在不同条件下反应会生成或，则与氧气反应也能生成或 B. 与反应生成和，则与反应可生成和 C. 与反应生成，则与反应可生成 D. 在过量的中燃烧生成和在过量的中燃烧也生成和 5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 50g质量分数为46%的乙醇溶液与足量钠反应，生成的分子数目为 B. 标准状况下，溶于水，所得溶液中、、HClO的微粒数之和为 C. 0.2molNO与在密闭容器中充分反应后，容器中含有的氧原子数为 D. 中含有键的数目一定是 6. 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验能达到实验目的的是 选项 A B 实验 实验目的 模拟工业制备并检验 该装置可实现随关随停的操作 选项 C D 实验 实验目的 用量气管准确测量气体体积 用手捂热试管检查该装置的气密性 A. A B. B C. C D. D 7. 是一种强还原性的高能物质，在航天、能源等领域有广泛应用.我国科学家合成的某Ru（Ⅱ）催化剂能高效电催化氧化合成，其电极反应机理如图所示.下列说法错误的是 A. 与中的N原子杂化方式相同 B. X和Y中Ru的化合价均为+3 C. 反应Ⅱ没有发生氧化还原反应 D. 图示过程发生在电解池阳极区 8. 下列有关实验的操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向浓度均为0.10mol•L－1的KCl和KI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 出现黄色沉淀 Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI） B 向Na2SO3溶液中先加入Ba（NO3）2溶液，然后再加入稀盐酸 生成白色沉淀，加入稀 盐酸，沉淀不溶解 溶液已经变质 C 向盛有NH4Al（SO4）2溶液的试管中，滴加少量NaOH溶液 产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 NH4++OH- = NH3↑+H2O D 测定等物质的量浓度的Na2CO3和NaClO的pH值 Na2CO3＞NaClO 酸性：H2CO3＜HClO A. A B. B C. C D. D 9. 某种常见的中草药，其有效成分为X，在一定条件下X可分别转化为Y、Z。 下列说法错误的是 A. 1molZ最多能与8molNaOH发生反应 B. 1molX最多能与3molBr2发生取代反应 C. Y分子结构中有3个手性碳原子 D. Y能发生加成、取代、消去、氧化、缩聚反应 10. NiS因为具有热胀冷缩的特性，在精密测量仪器中可掺杂NiS以抵消仪器的热胀冷缩。NiS在有水存在时能被氧气氧化成Ni(OH)S。将H2S通入稀硫酸酸化的NiSO4溶液中，过滤，制得NiS沉淀，装置如图所示： 下列对实验的叙述错误的是 A. 装置A在滴加浓盐酸前通入N2的目的是排除装置中的空气 B. 装置B中盛放饱和食盐水以除去氯化氢 C. 装置D中的洗涤液应用煮沸过的蒸馏水 D. 装置D连接抽气泵可将装置C中的浑浊液吸入装置D中进行过滤 11. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，四种元素组成的一种食品添加剂结构如图所示，Z的原子半径在短周期中最大，W基态原子的s能级电子总数是p能级电子总数的2/3。 下列说法不正确的是 A. Y、Z形成的简单离子半径： Y＞ Z B. W、Y形成的简单氢化物沸点： Y ＞ W C. Z分别与X、Y形成的化合物中所含化学键类型一定完全相同 D. WX3、X2Y中W原子和Y原子的杂化轨道类型相同 12. 硫代硫酸盐是具有应用前景的浸金试剂。硫代硫酸根离子可看作中的一个原子被原子替代的产物。的晶胞形状为长方体，边长分别为、、，其结构如图所示，已知的摩尔质量是为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 晶胞中的个数为3 B. 若晶胞中的分数坐标为，则的分数坐标为 C. 的中心硫原子的杂化方式为 D. 该晶体的密度为 13. 用电化学方法可以去除循环冷却水[含有、、、(苯酚)等]中的有机污染物，同时经处理过的冷却水还能减少结垢，其工作原理如下图所示。 下列说法中不正确的是 A. b为电源的负极 B. 钛基电极上的反应为 C. 碳钢电极底部有CaCO3，生成 D. 苯酚被氧化生成标准状况下13.44LCO2时，需要消耗3.0mol 14. 常温下，用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL cx mol·L-1H2A溶液，得到pH与V(NaOH)、-lg X[或]关系如图，下列叙述不正确的是 A. 曲线m表示pH与-lg的变化关系 B. 若M点存在c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-)，则cx=0.1 C. 当pH=7时，c(HA-)<c(A2-) D. N点c(Na+)+c(H+)+c(H2A)-c(OH-)=0.05 mol·L-1+c(A2-) 二、填空题(总分58分) 15. 亚硝酰氯()是一种黄色气体，熔点为，沸点为，常用于合成洗涤剂、触媒及用作中间体，可由与在通常条件下反应得到。某实验小组设计实验制备并测定产品中的含量。 步骤1：制备 按如图所示装置进行实验(夹持装置略)。 已知：① ② ③ ④ 步骤2：含量的测定(假设杂质不参与反应) ①取三颈烧瓶中所得产物溶于适量氢氧化钠溶液中，然后加入一定量稀硫酸和，并通入足量，将全部赶出，最后将溶液稀释至； ②取上述所得溶液，用淀粉作指示剂，用标准溶液滴定至终点，最终消耗标准溶液的体积为。 回答下列问题： （1）装置B中盛放碱石灰的仪器名称为___________；装置A中发生反应的离子方程式为___________。 （2）仪器连接的顺序为a→___________→b，c←g←f←j←i ←h(仪器可重复使用)；装置C中所盛试剂的名称是___________；若装置B中压强过大，可以观察到的现象是___________。 （3）实验时，待装置B中三颈烧瓶内充满黄绿色气体时，再将通入三颈烧瓶中，这样做的目的是___________。 （4）实验测得产品中的含量为___________(保留一位小数)。 （5）下列操作将导致测量含量偏高的是___________(填标号)。 a．加入的氢氧化钠溶液过少             b．滴定前滴定管有气泡，滴定后气泡消失 c．锥形瓶内溶液蓝色消失后立即读数     d．读数时，滴定前平视，滴定后仰视 16. 氧缺位体()是热化学循环分解水制氢的催化剂。一种以黄铜矿主要成分是(，含、等杂质)、为原料制备的流程如下： 已知：①酸浸后溶液中的金属离子有、、和 ②25℃时已知几种金属离子沉淀的pH如表所示： 金属氢氧化物 开始沉淀的pH 1.9 3.4 6.4 7.0 完全沉淀的pH 3.2 4.7 7.6 9.0 请回答下列问题： （1）Cu位于元素周期表第四周期，第___________族。 （2）“焙烧”时生成CuO、Fe3O4、SO2三种氧化物，其化学方程式为___________。 （3）加Cu“还原”的目是___________。 （4）滤渣2的主要成分为___________。 （5）已知有两种同分异构体，则“沉铁”过程中生成的的空间构型是___________。 （6）充分“煅烧”得到的氧缺位体() 氧缺位体分解水制氢分两步： 第一步___________(完成方程式)； 第二步： （7）四方晶系晶胞结构如图所示，已知(晶体的密度是，则___________(设为阿伏加德罗常数的值)。 17. 甲基亚磺酰华法林(I)是一种香豆素类抗凝剂，在体内有对抗维生素K的作用。其合成路线之一如下： 已知：+H2O。 回答下列问题： （1）B的化学名称是___________。 （2）D的结构简式是___________。 （3）E→F的化学方程式是___________。 （4）F→G的反应中NaIO4作用是___________，G→I的反应类型是___________。 （5）C的同分异构体中巯基(—SH)与苯环相连的共有___________种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为6∶2∶1∶1的结构简式是___________(写出一种即可)。 （6）化合物苄叉丙酮()可用作香料、媒染剂、镀锌光亮剂、有机合成试剂等。参照上述合成路线，设计以甲苯()为原料合成苄叉丙酮的合成路线___________(无机试剂和不超过3个碳的有机物任选，不超过3步)。 18. 2-丁烯是有机合成的重要原料，具有顺反异构，顺-2-丁烯的稳定性小于反-2-丁烯，均可由正丁烷催化脱氢得到，其转化关系如下： 反应I：(g)(g)+H2 (g) 反应II：(g)(g)+H2 (g) 反应III:(g) (g) 上述三个反应的物质的量分数平衡常数(即浓度平衡常数中的浓度用物质的量分数代替)的对数lgKx与温度的关系如图1所示： 回答下列问题： （1）上述反应_____(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)的物质的量分数平衡常数的对数lgKx与温度的变化关系为线A． （2）反应I在_____(填标号)下能自发进行。 a．高温 b．低温 c．任意温度 （3）保持温度不变，向恒压密闭容器中充入正丁烷，只发生反应Ⅱ，实验测得正丁烷与反-2-丁烯平衡时的体积分数随温度、压强(分别为p1、p2，且p1<p2)的变化关系如图2所示。 ①在p2压强下，反-2-丁烯平衡时的体积分数随温度变化的线为_____(填“i”“ii”“iii”或“iv")，原因是_____。 ②某温度、P2条件下，向上述容器中充入1mol正丁烷(g)，达平衡时，其转化率为50%，欲将平衡转化率提高至75%，需向容器中充入_____mol水蒸气作为稀释剂。 （4）在T1K时，向某密闭容器中加入4mol正丁烷，发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，测得生成的顺-2-丁烯为0.3mol。 ①平衡体系中H2与反-2-丁烯的浓度之比为_____。 ②反应Ⅰ的物质的量分数平衡常数K=_____(列出计算式即可，无需化简)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 邵东一中2025年下学期高三第二次月考化学试卷 可能用到的相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Cl：35.5 Cu 64 S：32 Fe：56 一、单选题(每小题3分，共14小题，总分42分) 1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 纯碱和都可以用作胃酸中和剂，制胃药 B. 工人将模具干燥后再注入熔融钢水，原因是铁在高温下会与反应 C. 是一种常见的储氢材料，它与水的反应中，水是氧化剂，是还原剂 D. 《本草经集注》中关于鉴别硝石和朴硝的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠和都可以用作胃酸中和剂，制胃药；纯碱为碳酸钠碱性较强不用于治疗胃酸过多，A错误； B．工人将模具干燥后再注入熔融钢水，原因是铁在高温下会与反应生成氢气和四氧化三铁，B正确； C．与水的反应生成氢气，中氢元素化合价升高，为还原剂；水中氢元素化合价降低为氧化剂，C正确； D．钾、钠元素焰色反应分别为紫色、黄色，用焰色反应可以鉴别，D正确； 故选A。 2. 下列化学用语表达不正确的是 A. 的电子式为 B. 分子中轨道形成的键示意图： C. 的名称：2-甲基-3-戊稀 D. 1s22s22p→1s22s22p过程中不能形成发射光谱 【答案】C 【解析】 【详解】A．由钠离子和次氯酸根离子组成，其中O、Cl之间存在共价键，电子式表示为：，故A正确； B．氯气的共价键电子云是p−pσ键，p轨道是哑铃形，σ键是以“头碰头”的形式成键，其原子轨道示意图为，B正确； C．由结构简式可知该物质名称为4-甲基-2-戊烯，故C错误； D．2px和2py的伸展方向不同、能量相同，1s22s22p→ls22s22p过程中电子没有能量变化，不可能形成发射光谱，D正确； 故选：C。 3. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将过量通入到溶液中： B. 溶于溶液： C. 澄清石灰水与过量的小苏打溶液混合： D. 向CuSO4溶液中加入过量氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2 【答案】C 【解析】 【详解】A．将过量Cl2通入到含FeBr2溶液中，亚铁离子、溴离子均与氯气反应，反应的离子方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2，A错误； B．Fe3O4溶于HI溶液生成二价铁和单质碘，离子方程式为：Fe3O4+8H++2I-=3Fe2++I2+4H2O，B错误； C．澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：，C正确； D．硫酸铜溶液与过量浓氨水反应生成硫酸四氨合铜和水，反应的离子方程式为Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O，D错误； 故选C。 4. 下列类比关系正确的是 A. 钠与氧气在不同条件下反应会生成或，则与氧气反应也能生成或 B. 与反应生成和，则与反应可生成和 C. 与反应生成，则与反应可生成 D. 在过量的中燃烧生成和在过量的中燃烧也生成和 【答案】C 【解析】 【详解】A．Li元素的还原性较弱，与氧气反应只能生成Li2O，A错误； B．由于SO2有还原性，过氧化钠有氧化性，两者反应之后会生成硫酸钠而不是亚硫酸钠，B错误； C．S的氧化性较弱，遇到变价金属会把变价金属氧化到低价态，故铁、铜分别与硫反应生成的为硫化亚铁和硫化亚铜，C正确； D．由于二氧化碳过量，Na在过量的二氧化碳之中反应生成的为碳酸钠，D错误； 故选C。 5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 50g质量分数为46%的乙醇溶液与足量钠反应，生成的分子数目为 B. 标准状况下，溶于水，所得溶液中、、HClO的微粒数之和为 C. 0.2molNO与在密闭容器中充分反应后，容器中含有的氧原子数为 D. 中含有键的数目一定是 【答案】C 【解析】 【详解】A．50g质量分数为46%的乙醇溶液，水的质量为27g，物质的量为1.5mol，与Na反应生成氢气物质的量0.75mol，乙醇的质量为23g，物质的量为0.5mol，与Na反应生成氢气物质的量0.25mol，生成的分子数目为，A错误； B．标准状况下，物质的量为0.5mol，所含氯原子物质的量为1mol，由于与水反应为可逆反应，所以所得溶液中、、HClO的微粒数之和小于，B错误； C．0.2molNO与共含氧原子0.4mol，密闭容器中，根据氧原子个数守恒，氧原子数为，C正确； D．物质的量为1mol，可能是丁烯或环丁烷，若为环丁烷，1mol环丁烷所含键的数目是，D错误； 答案选C。 6. 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验能达到实验目的的是 选项 A B 实验 实验目的 模拟工业制备并检验 该装置可实现随关随停的操作 选项 C D 实验 实验目的 用量气管准确测量气体体积 用手捂热试管检查该装置的气密性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．N2和H2在Fe绒丝作催化剂且加热的条件下生成NH3，NH3可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故A正确； B． MnO2是黑色粉末，该装置不能实现随关随停的操作，故B错误；， C．要上下移动量气管，使两边液面平齐时，再读数，故C错误； D．装置通过长颈漏斗连接外接，用手捂热试管并不能使试管内压强增大，检查装置气密性，故D错误； 故选A。 7. 是一种强还原性的高能物质，在航天、能源等领域有广泛应用.我国科学家合成的某Ru（Ⅱ）催化剂能高效电催化氧化合成，其电极反应机理如图所示.下列说法错误的是 A. 与中的N原子杂化方式相同 B. X和Y中Ru的化合价均为+3 C. 反应Ⅱ没有发生氧化还原反应 D. 图示过程发生在电解池阳极区 【答案】B 【解析】 【详解】A．中氮原子的价层电子对数为4，为sp3杂化，N2H4中N原子的价层电子对数为3+1=4，杂化类型为sp3，故A正确； B．X与存在平衡转化，中Ru为+2价，即X中也为+2价，故B错误； C．反应Ⅱ中发生了质子转移、无元素化合价发生变化，没有发生了氧化还原反应，故C正确； D．图示过程失去了电子为氧化反应，发生在电解池的阳极区，故D正确。 答案选B。 8. 下列有关实验的操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向浓度均为0.10mol•L－1的KCl和KI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 出现黄色沉淀 Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI） B 向Na2SO3溶液中先加入Ba（NO3）2溶液，然后再加入稀盐酸 生成白色沉淀，加入稀 盐酸，沉淀不溶解 溶液已经变质 C 向盛有NH4Al（SO4）2溶液的试管中，滴加少量NaOH溶液 产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 NH4++OH- = NH3↑+H2O D 测定等物质的量浓度的Na2CO3和NaClO的pH值 Na2CO3＞NaClO 酸性：H2CO3＜HClO A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向浓度均为0.10mol•L－1的KCl和KI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出现黄色沉淀，说明相同条件下AgI先于AgCl沉淀，二者为同种类型沉淀，Ksp越小溶解度越小，相同条件下越先沉淀，所以Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，故A正确； B．即便亚硫酸没有变质，先加入Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸后硝酸根也会将亚硫酸根氧化沉硫酸根，故B错误； C．向盛有NH4Al(SO4)2溶液的试管中，滴加少量NaOH溶液会先发生Al3++3OH-=Al(OH)3↓，并不能生成氨气，故C错误； D．测定等物质的量浓度的Na2CO3和NaClO的pH值，Na2CO3＞NaClO可以说明HCO3-的酸性强于HClO，若要比较H2CO3和HClO的酸性强弱，需要测定等物质的量浓度NaHCO3和NaClO的pH值，故D错误； 故答案为A。 9. 某种常见的中草药，其有效成分为X，在一定条件下X可分别转化为Y、Z。 下列说法错误的是 A. 1molZ最多能与8molNaOH发生反应 B. 1molX最多能与3molBr2发生取代反应 C. Y分子结构中有3个手性碳原子 D. Y能发生加成、取代、消去、氧化、缩聚反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．1 mol Z中含有5 mol酚羟基、1 mol羧基、1 mol酚酯基，1 mol酚酯基可消耗2 mol NaOH，故1 mol Z最多能与8 mol NaOH发生反应，故A正确； B．由结构简式可知，X分子中含有酚羟基，酚羟基的邻、对位能与溴水发生取代反应，则1molX最多能与2mol溴发生取代反应，故B错误； C．由结构简式可知，Y分子中含有如图*所示的3个手性碳原子：，故C正确； D．由结构简式可知，Y分子中含有的碳碳双键能发生加成反应、氧化反应，含有的羟基满足发生消去反应的条件，能发生消去反应、氧化反应、取代反应，含有的羟基和羧基一定条件下能发生取代反应和缩聚反应，故D正确； 故选B。 10. NiS因为具有热胀冷缩的特性，在精密测量仪器中可掺杂NiS以抵消仪器的热胀冷缩。NiS在有水存在时能被氧气氧化成Ni(OH)S。将H2S通入稀硫酸酸化的NiSO4溶液中，过滤，制得NiS沉淀，装置如图所示： 下列对实验的叙述错误的是 A. 装置A在滴加浓盐酸前通入N2的目的是排除装置中的空气 B. 装置B中盛放饱和食盐水以除去氯化氢 C. 装置D中的洗涤液应用煮沸过的蒸馏水 D. 装置D连接抽气泵可将装置C中的浑浊液吸入装置D中进行过滤 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．装置A在滴加浓盐酸前通入N2的目的是排除装置中的空气，防止生成的硫化镍被氧化，A正确； B．装置B中应盛放饱和硫氢化钠溶液以除去氯化氢，B错误； C．装置D中的洗涤液应用煮沸过的蒸馏水，除去水中溶解的氧气，防止硫化镍被氧化，C正确； D．装置D连接抽气泵可将装置C中的浑浊液吸入装置D中进行过滤，以得到硫化镍，D正确； 故选B。 11. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，四种元素组成的一种食品添加剂结构如图所示，Z的原子半径在短周期中最大，W基态原子的s能级电子总数是p能级电子总数的2/3。 下列说法不正确的是 A. Y、Z形成的简单离子半径： Y＞ Z B. W、Y形成的简单氢化物沸点： Y ＞ W C. Z分别与X、Y形成的化合物中所含化学键类型一定完全相同 D. WX3、X2Y中W原子和Y原子的杂化轨道类型相同 【答案】C 【解析】 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，四种元素组成的一种食品添加剂结构如图所示，Z的原子半径在短周期中最大，则Z为Na，W基态原子的s能级电子总数是p能级电子总数的2/3，则W为P，则Y为O，X为H。 【详解】A．根据同电子层结构核多径小原则，Y、Z形成的简单离子半径：Y＞ Z，故A正确； B．水中存在分子间氢键，因此W、Y形成的简单氢化物沸点： Y ＞ W，故B正确； C．Z分别与X、Y形成的化合物中所含化学键类型不一定完全相同，NaH只有离子键，Na2O2中含有离子键和非极性键，故C错误； D．WX3中W原子价层电子对数为，杂化类型为sp3杂化，X2Y中Y原子价层电子对数为，杂化类型为sp3杂化，杂化轨道类型相同，故D正确。 综上所述，答案为C。 12. 硫代硫酸盐是具有应用前景的浸金试剂。硫代硫酸根离子可看作中的一个原子被原子替代的产物。的晶胞形状为长方体，边长分别为、、，其结构如图所示，已知的摩尔质量是为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 晶胞中的个数为3 B. 若晶胞中的分数坐标为，则的分数坐标为 C. 的中心硫原子的杂化方式为 D. 该晶体的密度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．晶胞中的个数为，A错误； B．若晶胞中的分数坐标为，为右上顶点，分数坐标为，B错误； C．硫代硫酸根离子可看作中的一个原子被原子替代的产物，的中心硫原子的杂化方式与的中心硫原子的杂化方式相同为，C正确； D．的摩尔质量是，1nm=10-7cm，其密度应为：，D错误； 故选C。 13. 用电化学方法可以去除循环冷却水[含有、、、(苯酚)等]中的有机污染物，同时经处理过的冷却水还能减少结垢，其工作原理如下图所示。 下列说法中不正确的是 A. b为电源的负极 B. 钛基电极上的反应为 C. 碳钢电极底部有CaCO3，生成 D. 苯酚被氧化生成标准状况下13.44LCO2时，需要消耗3.0mol 【答案】D 【解析】 【详解】A． 碳电极上水得电子生成氢气，发生还原反应，为电解池的阴极，b为电源的负极，A项正确； B． 阳极失电子，发生氧化反应，钛基电极上的反应为，B项正确； C． 碳电极上水得电子生成氢气，，，碳钢电极底部有、生成，C项正确； D． 苯酚被氧化发生的反应为，每生成标准状况下13.44L二氧化碳，即0.6mol二氧化碳，需要消耗2.8mol，D项错误； 故选D。 14. 常温下，用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL cx mol·L-1H2A溶液，得到pH与V(NaOH)、-lg X[或]关系如图，下列叙述不正确的是 A. 曲线m表示pH与-lg的变化关系 B. 若M点存在c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-)，则cx=0.1 C. 当pH=7时，c(HA-)<c(A2-) D. N点c(Na+)+c(H+)+c(H2A)-c(OH-)=0.05 mol·L-1+c(A2-) 【答案】D 【解析】 【分析】由H2A的电离常数Ka1(H2A)=可知，溶液中H2A的浓度与HA-的浓度相等时，溶液中氢离子浓度等于电离常数Ka1(H2A)，同理可知，溶液中A2-的浓度与HA-的浓度相等时，溶液中氢离子浓度等于电离常数Ka2(H2A)，电离常数Ka1(H2A)>Ka2(H2A)，-lgKa1小所以曲线m表示pH与的变化关系、曲线n表示pH与的变化关系，据此分析； 【详解】A．由分析可知，曲线m表示pH与的变化关系，A正确； B．M点是第一个化学计量点，此时。由图可知M点对应的，故，解得。而是溶液的质子守恒式，在M点成立，B正确； C．pH=7时，c(H+)=10-7mol/L，由Ka2=，且Ka2=10-6.7（n线-lgX=0时pH=6.7），则，故c(HA-)<c(A2-)，C正确； D．由分析可知，N点时溶液中的NaHA与氢氧化钠溶液恰好反应得到Na2A溶液，溶液中存在物料守恒关系：c(Na+)=2c(H2A)+2c(HA-)+2c(A2-)=≈0.066mol·L-1，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)≈0.033mol/L，c(HA-)=0.033mol/L-c(H2A)-c(A2-)，代入下列电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)式子中，可得溶液中，D错误； 故选D。 二、填空题(总分58分) 15. 亚硝酰氯()是一种黄色气体，熔点为，沸点为，常用于合成洗涤剂、触媒及用作中间体，可由与在通常条件下反应得到。某实验小组设计实验制备并测定产品中的含量。 步骤1：制备 按如图所示装置进行实验(夹持装置略)。 已知：① ② ③ ④ 步骤2：含量的测定(假设杂质不参与反应) ①取三颈烧瓶中所得产物溶于适量氢氧化钠溶液中，然后加入一定量稀硫酸和，并通入足量，将全部赶出，最后将溶液稀释至； ②取上述所得溶液，用淀粉作指示剂，用标准溶液滴定至终点，最终消耗标准溶液的体积为。 回答下列问题： （1）装置B中盛放碱石灰的仪器名称为___________；装置A中发生反应的离子方程式为___________。 （2）仪器连接的顺序为a→___________→b，c←g←f←j←i ←h(仪器可重复使用)；装置C中所盛试剂的名称是___________；若装置B中压强过大，可以观察到的现象是___________。 （3）实验时，待装置B中三颈烧瓶内充满黄绿色气体时，再将通入三颈烧瓶中，这样做的目的是___________。 （4）实验测得产品中的含量为___________(保留一位小数)。 （5）下列操作将导致测量含量偏高的是___________(填标号)。 a．加入的氢氧化钠溶液过少             b．滴定前滴定管有气泡，滴定后气泡消失 c．锥形瓶内溶液蓝色消失后立即读数     d．读数时，滴定前平视，滴定后仰视 【答案】（1） ①. 球形干燥管 ②. （2） ①. d→e→f→g ②. 饱和的NaCl溶液 ③. 装置C中长颈漏斗液面上升 （3）排尽装置内的空气，防止NO被氧化 （4）78.6 （5）bd 【解析】 【分析】NOCl会和水反应，则生成NOCl的原料气需要干燥处理；A中生成Cl2后，浓盐酸含有挥发性，所以得到的Cl2中含有HCl，应C装置除去Cl2中的HCl且起安全瓶的作用，C中溶液为饱和的NaCl溶液，D装置的作用是干燥氯气，D中溶液为浓硫酸，F用于生成NO，生成NO通过E除去挥发的硝酸气体，D浓硫酸装置干燥，氯气和NO在B中反应生成NOCl，尾气通过碱石灰吸收且可以防止空气中水进入B； 【小问1详解】 装置B中盛放碱石灰的仪器名称为球形干燥管，装置A中发生反应为浓盐酸和KMnO4反应生成Cl2，的离子方程式为； 【小问2详解】 A中生成Cl2后，浓盐酸含有挥发性，所以得到的Cl2中含有HCl，应C装置除去Cl2中的HCl且起安全瓶的作用，C中溶液为饱和的NaCl溶液，根据已知①知，NOCl能和水反应，所以B中发生反应的氯气必须是干燥的，所以D装置的作用是干燥氯气，D中溶液为浓硫酸；F用于生成NO，生成NO通过E除去挥发的硝酸气体，所以连接顺序为a→d→e→f→g→b，c←g←f←j←i ←h；若装置B中压强过大，可以观察到的现象为装置C中长颈漏斗液面上升； 【小问3详解】 实验时，待装置B中三颈烧瓶内充满黄绿色气体时，再将通入三颈烧瓶中，这样做的目的是排尽装置内的空气，防止NO被氧化； 【小问4详解】 根据，得，则250mL的溶液中，根据方程式2NOCl＋H2O＝2H＋＋2Cl−＋NO↑＋NO2↑、2OH−＋NO＋NO2＝2＋H2O、2＋4H＋＋2I−＝2NO↑＋I2＋2H2O得关系式2NOCl～I2，则5.00g三颈烧瓶所得产物中n(NOCl)＝2n(I2)＝2×0.03mol＝0.06mol，其质量分数＝； 【小问5详解】 a．加入的氢氧化钠溶液过少会导致偏小，则NOCl纯度偏低，a不符合题意； b．滴定前滴定管有气泡，滴定后气泡消失，会导致偏大，则NOCl纯度偏高，b符合题意； c．锥形瓶内溶液蓝色消失后立即读数，会导致偏小，则NOCl纯度偏低，c不符合题意； d．读数时，滴定前平视，滴定后仰视，会导致偏大，则NOCl纯度偏高，d符合题意； 故选bd。 16. 氧缺位体()是热化学循环分解水制氢的催化剂。一种以黄铜矿主要成分是(，含、等杂质)、为原料制备的流程如下： 已知：①酸浸后溶液中的金属离子有、、和 ②25℃时已知几种金属离子沉淀的pH如表所示： 金属氢氧化物 开始沉淀的pH 1.9 3.4 6.4 7.0 完全沉淀的pH 3.2 4.7 7.6 9.0 请回答下列问题： （1）Cu位于元素周期表第四周期，第___________族。 （2）“焙烧”时生成CuO、Fe3O4、SO2三种氧化物，其化学方程式为___________。 （3）加Cu“还原”的目是___________。 （4）滤渣2的主要成分为___________。 （5）已知有两种同分异构体，则“沉铁”过程中生成的的空间构型是___________。 （6）充分“煅烧”得到的氧缺位体() 氧缺位体分解水制氢分两步： 第一步___________(完成方程式)； 第二步： （7）四方晶系晶胞结构如图所示，已知(晶体的密度是，则___________(设为阿伏加德罗常数的值)。 【答案】（1）IB （2） （3）将还原为，防止在调pH时变成而除去 （4） （5）平面正方形或平面四边形或平行四边形 （6） （7） 【解析】 【分析】氧气具有氧化性，已知，酸浸后溶液中的金属离子有、、和， “焙烧”时生成三种氧化物，结合质量守恒可知，“焙烧”中黄铜矿的与氧气反应生成SO2、CuO、，反应为，加入硫酸将金属氧化物转化相应硫酸盐溶液，滤渣1为不反应的二氧化硅，加入Cu还原铁离子为Fe2+，加入CuO调pH使Al3+完全沉淀，而Cu2+、Fe3+不沉淀，滤渣2主要成分是氢氧化铝沉淀，含少量铜、氧化铜；加入过氧化氢将亚铁离子氧化为铁离子，加入过量氨水反应生成Cu(NH3)4SO4，Fe3+与弱碱氨水反应生成Fe(OH)3沉淀，Cu(NH3)4SO4经系列操作生成CuO，灼烧时CuO与氢氧化铁反应生成CuFe2O4，在氮气做保护气下煅烧生成； 【小问1详解】 Cu为29号元素，位于元素周期表第四周期第IB族；故答案为IB。 【小问2详解】 由分析可知， “焙烧”时反应化学方程式为，故答案为。 【小问3详解】 还原流程后调pH使得Al3+完全沉淀，而Cu2+、Fe3+不沉淀；由于铁离子会较铝离子首先沉淀，故加Cu“还原”的目是将还原为，防止在调pH时变成而除去；故答案为将还原为，防止在调pH时变成而除去。 【小问4详解】 由分析可知，滤渣2的主要成分为；故答案为。 【小问5详解】 已知有两种同分异构体，则可知其结构不是四面体结构，而是平面四边形结构，故的空间构型为平面正方形或平面四边形或平行四边形，故答案为平面正方形或平面四边形或平行四边形。 【小问6详解】 铁酸铜()制备氧缺位体()，质量减少量就是生成氧气的质量，，0.3；氧缺位体分解水制氢总反应为，结合第二步反应，可知第一步反应为，故答案为。 【小问7详解】 由晶胞图可知，4个Cu位于晶胞的棱上、6个Cu位于面心，8个Fe位于顶点、4个Fe位于面心、1个Fe位于体内，8个S位于体内，根据“均摊法”计算，晶胞中含个Cu、个Fe 、8个S，则晶体密度为，a=nm。，故答案为。 17. 甲基亚磺酰华法林(I)是一种香豆素类抗凝剂，在体内有对抗维生素K的作用。其合成路线之一如下： 已知：+H2O。 回答下列问题： （1）B的化学名称是___________。 （2）D的结构简式是___________。 （3）E→F的化学方程式是___________。 （4）F→G的反应中NaIO4作用是___________，G→I的反应类型是___________。 （5）C的同分异构体中巯基(—SH)与苯环相连的共有___________种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为6∶2∶1∶1的结构简式是___________(写出一种即可)。 （6）化合物苄叉丙酮()可用作香料、媒染剂、镀锌光亮剂、有机合成试剂等。参照上述合成路线，设计以甲苯()为原料合成苄叉丙酮的合成路线___________(无机试剂和不超过3个碳的有机物任选，不超过3步)。 【答案】（1）对溴甲苯或4⁃溴甲苯 （2） （3）++H2O （4） ①. 作氧化剂，将F中的S醚键氧化为S=O ②. 加成反应 （5） ①. 9 ②. 或 （6） 【解析】 【分析】由A、C的结构简式和B的分子式并结合A到B、B到C的转化条件可知，B的结构简式为：，由C到D、D到E的转化条件、D的分子式和已知信息可知，D的结构简式为：，由F、I的结构简式和G的分子式以及H的结构简式可知，G的结构简式为：，据此分析； 【小问1详解】 由分析可知，B的结构简式为：，故B的化学名称是对溴甲苯或者4-溴甲苯； 【小问2详解】 由分析可知，D的结构简式是； 【小问3详解】 由题干合成路线图可知，E→F的化学方程式是：++H2O； 【小问4详解】 由题干合成路线图可知，F→G的反应中NaIO4作用是作氧化剂，将F中的S醚键氧化为S=O，结合流程图可知，G→I的反应类型是加成反应； 【小问5详解】 C的分子式为：C8H10S ，不饱和度为4，C的同分异构体中巯基(-SH)与苯环相连，若2个取代基为-CH2CH3和-SH，有邻、间、对三种位置异构，若三个取代基为-CH3、-CH3和-SH则有6种位置异构，即共有3+6=9种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为6∶2∶1∶1的结构简式是：或者； 【小问6详解】 本题采用逆向合成法，根据题干流程图中E到F的转化信息可知，可由和在碱性条件下加热转化得到，结合已知信息和D到E的转化信息可知，可由在碱性条件下加热水解得到，而可由与Cl2在光照条件下反应得到，据此分析确定合成路线图为：。 18. 2-丁烯是有机合成的重要原料，具有顺反异构，顺-2-丁烯的稳定性小于反-2-丁烯，均可由正丁烷催化脱氢得到，其转化关系如下： 反应I：(g)(g)+H2 (g) 反应II：(g)(g)+H2 (g) 反应III:(g) (g) 上述三个反应的物质的量分数平衡常数(即浓度平衡常数中的浓度用物质的量分数代替)的对数lgKx与温度的关系如图1所示： 回答下列问题： （1）上述反应_____(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)的物质的量分数平衡常数的对数lgKx与温度的变化关系为线A． （2）反应I在_____(填标号)下能自发进行。 a．高温 b．低温 c．任意温度 （3）保持温度不变，向恒压密闭容器中充入正丁烷，只发生反应Ⅱ，实验测得正丁烷与反-2-丁烯平衡时的体积分数随温度、压强(分别为p1、p2，且p1<p2)的变化关系如图2所示。 ①在p2压强下，反-2-丁烯平衡时的体积分数随温度变化的线为_____(填“i”“ii”“iii”或“iv")，原因是_____。 ②某温度、P2条件下，向上述容器中充入1mol正丁烷(g)，达平衡时，其转化率为50%，欲将平衡转化率提高至75%，需向容器中充入_____mol水蒸气作为稀释剂。 （4）在T1K时，向某密闭容器中加入4mol正丁烷，发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，测得生成的顺-2-丁烯为0.3mol。 ①平衡体系中H2与反-2-丁烯的浓度之比为_____。 ②反应Ⅰ的物质的量分数平衡常数K=_____(列出计算式即可，无需化简)。 【答案】（1）Ⅱ （2）a （3） ①. iv ②. 反应II为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，反-2-丁烯的体积分数会增大，同时反应II为气体分子数增大的反应，增大压强，反-2-丁烯平衡时的体积分数会减小 ③. 5 （4） ①. 11：10 ②. 【解析】 【小问1详解】 顺-2-丁烯的稳定性小于反-2-丁烯，故反应△H3<0，温度升高，反应Ⅲ的Kx值减小，则线B表示反应Ⅲ的物质的量分数平衡常数的对数lgKx与温度的变化关系。由线A、C可知反应Ⅰ、Ⅱ为吸热反应，又因顺-2-丁烯的稳定性小于反-2-丁烯，可知反应Ⅱ进行的程度大于反应Ⅰ，即相同温度下，反应Ⅱ的平衡常数大，故线A表示反应Ⅱ的物质的量分数平衡常数的对数lgKx与温度的变化关系； 【小问2详解】 反应Ⅰ的△H>0，且△S>0，根据△G=△H-T△S可知，反应Ⅰ需在高温下自发进行，a正确； 【小问3详解】 ①反应Ⅱ为吸热反应，故其他条件相同时，反-2-丁烯平衡时的体积分数随温度升高而增大；又知反应Ⅱ为气体分子数增大的反应，故温度相同时，压强越大，反-2-丁烯平衡时的体积分数越小，故在p2压强下，反-2-丁烯平衡时的体积分数随温度变化的线为iv； ②已知正丁烷的转化率为50%，则平衡时正丁烷、反-2-丁烯、氢气的平衡分压分别为、、，压强平衡常数；设向容器中加入x mol水蒸气能使正丁烷的平衡转化率达到75%，则平衡时n总=0.25mol+0.75mol+ 0.75mol+xmol= (1.75+x)mol，故，x=5； 【小问4详解】 ①T1时，反应Ⅲ的lgKx=1，即平衡常数，故平衡时=3mol，根据碳元素守恒 ，则；根据反应Ⅰ、Ⅱ可知氢气的物质的量等于两种丁烯物质的量之和，故； ②平衡时n总=4mol+3.3 mol= 7.3mol，故反应Ⅰ的物质的量分数平衡常数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $