湖南省部分学校2026-2027学年高三上学期10月月考 化学试题

HUN202610 高三化学 注意事项： 1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定 位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题 卡上。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Al27Fe56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.化学与人们的生产、生活是紧密联系的。下列说法错误的是 A.“水火既济而土合…后世方土效灵，人工表异，陶成雅器”，“陶成雅器”的主要原料是 黏土 B.垂鳞纹秦公铜鼎的主要成分为青铜，属于金属材料 C.古镇民房上的青砖呈现青色是因为其中含有氧化铁 D.“福建舰”航空母舰防腐涂料中使用的石墨烯是无机物 2.下列化学用语正确的是 H A.甲基的电子式：·C:H H B.1802的离子结构示意图：①⑧ C.NaC1固体溶于水形成的水合离子：的8& bcR 98 c8g° 1入<50为：京 D.NaHCO,的电离方程式：NaHCO,=Na*+H*+CO号 0=好)，千题信0 :尚金-中克 3.设N、为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 回点dH宝藏 A.2.7gA1与足量Na0H溶液反应，生成H,的数目为0.15N,共本：数， B.0.1mol·L-1HNO3溶液中所含的N0,数目为0.1N 利品游（止门 C.标准状况下，11.2LHF中含有的质子数为5N是始重人， D.100g30%的乙酸溶液中含有的H一0键数目为0.5N 座物物 化学第1页（共8页） 4.实验安全是科学研究的保证。下列关于实验安全或操作的说法正确的是” A.蒸馏实验中若忘记加入碎瓷片，应停止加热并立即补加碎瓷片 00， B.大量氯气泄漏时，应迅速离开现场，逆风向高处撤离 C.将含有AgNO,的废液倒入水池中，再用大量水冲洗 D,铜与浓硫酸的实验终止后，立即向试管中加水稀释，观察溶液颜色 , 5.下列离子方程式书写正确的是 A.澄清石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH)2+C0,一CaC0,↓+H,0 B.向FeB,溶液中通入足量氯气：2Fe2*+2Br+2C,2Fe·+Bm,+4C0 C.向稀盐酸中加入A1(OH),固体：A1(OH),+3H一A++3H,0 D.向浓硝酸中加入少量铁屑：3Fe+8H++2N0,—3Fe2++2N0↑+4H,0 6.下列实验装置或操作正确且能达到相应目的的是 带火星 的木条 饱和 NaHCO 溶液 H,0 Na,O A.配制一定物质的 D.证明Na02与 B.除去Cl2中的HCl C.除去水中氧气 量浓度的溶液 水反应生成02 7某离子液体的阳离子结构如图所示，Z为阴离子。已知：W、X、Y、Z的原子序数依次增大， W、X和Y的原子序数之和为14，Z是第四周期主族元素且基态Z原子核外价层电子轨道 中未成对电子与成对电子个数比为1：6。下列说法正确的是 WX=XW IW,Y-WX- -XW,-YW] 71 情铁4家要价值。一种面 A.原子半径：W<X<Y<Z B.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Y C.YW3分子的空间结构：平面三角形 D.由W、X、Y三种元素组成的三原子直线形分子中，0键与T键数目之比为1：15 8.为了提纯下表所列物质，有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是 选项 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 分离方法 A KNO3(I2) 水 萃取 B FeCl2溶液(FeCl,) 铁粉 过滤 C AlO3(Cu) 稀硫酸 过滤 D C02(S02) Na,CO,溶液 洗气 化学第2页（共8页） 9.氢法选择性催化还原N出，-SCR)是去除工业烟气中氨氧化物N0,)的主流技术。铁基靴 e0A,0能高效催化主反应：4NH+4N0+0,催化4N,+6,0。实际工型 气中的$0，会在催化剂表面生成硫酸铵导致催化剂“中毒”。下列说法错误的是 A.废旧催化剂用过量NaOH溶液处理，过滤后可实现铁，铝元素的分离 B.在主反应中，氧化剂为O2,还原剂为NH,、NO C.烟气中的S0,转化为(NH,),S0,的过程中，S0,表现出还原性 D.在主反应中，每生成28gN2,理论上转移3m0l电子 10.氨化铝(AN)是一种新型无机非金属材料，广泛应用于集成电路生产领域。某化学研究 小组利用如图所示装置（部分夹持装置省略），以铝粉和氨气为原料在高温下制备A。 铝粉 0 下列说法错误的是 A.装置A可利用氯化铵与氢氧化钙混合加热制备NH B.实验开始时，先点燃A处酒精灯，通入一段时间NH,再点燃C处酒精喷灯 C.装置B中碱石灰的作用是干燥NH,防止水蒸气进入装置C中 D.装置D中浓硫酸用于吸收未反应的NH,并防止倒吸，该装置设计合理、安全可靠 11.甲、乙、丙、丁、戊、己、庚均为常见物质，其中甲为含有四种非金属元素的盐，受热易分解： 乙、丙均为无色气体，且乙能使澄清石灰水变浑浊；丁在常温下为无色液体；戊为淡黄色固 体。它们之间的转化关系如图所示。下列说法错误的是 ☑+成 包 R单质 +戊 A.甲可能是正盐，也可能是酸式盐 B.丙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 C.己转化为庚至少需要2步反应 D.在上述反应中，戊既是氧化剂又是还原剂 12.己二腈[NC(CH2),CN]是制造尼龙66的原料，工业上先以丙烯为原料制备丙烯腈 (CH,=CHCN),再用丙烯腈电合成己二腈，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 0 CH,=CHCN P NC(CH)CN 甲室 乙室 稀硫酸 有机电解质 离子交换膜 化学第3页（共8页） A电解池工作时H向PL电极迁移 R阳版的电极反应式为2H,0+4e一4H°+0,1 C可用铜棒代替碳棒 每生成1m1已二腈，理论上Pn电极上产生1.2L0, 眉是水体中氨元素的微生物转化路径，反硝化过程中碳元素转化为高价氧化物。下列 说法错误的是 反硝化作用 CH,OH ④ ① ⑤ NO NH 厌氧氨氧化 NO; 02 硝化作用 A反应①属于氮的固定 &.反应②中消耗的0，与生成的N0的物质的量之比为3：2 C反应④中生成1mol氮气的同时生成60g水 D,反应⑤的离子方程式为NO2+NH 厌氧氨氧化N,↑+2H,0 4常温下，向20.00mL浓度均为0.1mol·L-'的三种一元酸HX、HY、H忆溶液中分别滴加 同脓度的NaOH溶液，溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列叙述正确的是 14 12 10 8 h 6 HZ 2.87 4- HY 22.38 HX 0 1015 2025303540 V(NaOH溶液)/mL L电离常数：K,(HZ)>K,(HY)>K(HX) B常温下，K.(HZ)≈104.4 Cf点溶液中一定满足：c(Na+)=c(HY)+c(Y-) D滴定HY到达b点，可以选用甲基橙作指示剂 二选择题：本题共4小题，共58分。 85分)铁是人体必需的微量元素，菠菜、芹菜、黑木耳、蛋黄和动物内脏等食品中富含铁 元素，人体严重缺铁会导致缺铁性贫血。某小组设计如下实验检验黑木耳中的铁元素并 测定其含量。 化学第4页（共8页） 回答下列问题： （一)黑木耳中铁元素的检验 滤渣 干黑木耳粉碎 木耳 适量硝酸 过滤 1.000g 灼烧 ①搅拌 浊液 ② ③ 配制成100ml 滤液 待测液 (1)灼烧黑木耳时，下列仪器中不需要使用的是 (填标号)。 A.泥三角 B.蒸发皿 C.坩埚 D.500mL容量瓶 (2)欲检验滤液中是否存在F®·，实验室中常用的检验试剂为 (二)定量测定 方法1：利用KMnO,标准溶液测定黑木耳中铁元素的含量。 步骤a:取10.00mL待测液，经过一系列处理，将Fe全部转化为FPe2·。 步骤b:向步骤a所得溶液中加人适量稀硫酸，并用cmol·L-'的KMn0,标准溶液滴定至 终点，消耗KMnO,溶液VmL。 (3)步骤b中滴加KMnO,溶液时发生反应的离子方程式为 ,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 (4)假设实验操作中铁没有损失，则1.000g黑木耳中Fe元素的质量为 g(用 含c、V的代数式表示)。滴定过程中，读取滴定终点体积时，若滴定管尖嘴处有一滴液 体未滴入锥形瓶中，导致测定值 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 方法2：利用分光光度计进行吸光光度法检验铁元素的含量。 (5)已知溶液的吸光度A与溶液中c(Fe3+)的关系如图所示。该小组从上述100mL待测 液中取出20mL,然后稀释至100mL,测得稀释液吸光度位于图中X点，则该1.000g 黑木耳中铁元素的含量为 mgo 0.8 0.7 0.6 0.5 0.4 T中S开中资中农 0.3 X(4,0.3) 0.2 0.1 0.0 0 2 8 c(Fc3)/103mol·L- (6)在酸性环境中，心“能与邻事罗(，平面分子，结构如图所示·C》结合 生成稳定的橙红色配离子[Fe(phen),]2·,该配离子中含有的化学键类型为 化学第5页（共8页） (填标号)。 A.离子键 B.共价键 C.氢键 D.范德华力 16.(14分)软锰矿（主要成分为M0,含少量Si0,、Fe0,、A山，0，等杂质）是制备锰基功能材 料的重要原料。某课题组设计的由软锰矿制备具有氧空位缺陷的M0,催化剂材料的工 艺流程如图所示。 NH,HCO, 稀硫酸 MnO2 氨水 NH,·H,0 软锰矿粉碎 ①氮气吹扫氧空位 -MnO. 焙烧 ②300-350℃ 氢气还原 (NH),SO 滤渣1 滤渣2 已知：常温下，Fe、A、Fe2·Mn2完全沉淀时的pH分别为34.7,89.5。 回答下列问题： (1)“浸出”后滤渣1的主要成分是 (填化学式，下同)；“调pH=5”后滤渣2的 主要成分是 (2)“粉碎”的目的是 ;“空气焙烧”时，起氧化 剂作用的物质是 (填化学式)。 (3)“浸出”中加入亚硫酸铵的主要目的是 发生主要反应的离子方程式为 (提示：Mn元素被还原为Mn2·,S元素被氧化为SO?)。 (4)“沉锰”过程中加入NH3·H20的作用是 “沉锰”后检验MnCO,沉淀已洗涤干净的实验操作是 17.(15分)含呋喃骨架的芳香族化合物在环境化学和材料化学领域具有重要价值。一种含 呋喃骨架的芳香族化合物的合成路线如图所示： OH OH COOH CHO CH,OH C.H,O LiAlH C,HO, 02 PPh.CBr 浓H,S0,△ B C PL,Pd/C 碱 OH Br 一定条件 G ii.K.CO, 化学第6页（共8页） 回答下列问题： (1)A中含有官能团的名称为 (2)A→B的反应类型为 (3)D的化学名称为 (4)CD的化学方程式为 (5)G的结构简式为 (6)在M→N的碳碳三键加成反应中，保持参与成键的苯环以及苯环上的反应位置不变， 写出与N互为同分异构体的副产物的结构简式： (不考虑立体异构)。 (7)利用流程中的信息等设计由苯甲酸、甲醇与HCN制备苦杏仁酸( )的 OH 合成路线： (其他试剂任选)。 18.(14分)二氧化碳是廉价可持续的碳源，其转化为甲醇能减碳增效、推动可持续发展。以 下是CO2制备CH,OH可能涉及的反应： I.C02(g)+3H2(g)CH,0H(g)+H,0(g)△H, Ⅱ.C02(g)+H2(g)C0(g)+H20(g)△H2=+41.2kJ·mol- 回答下列问题： (1)已知：一定温度和压强下，由元素的最稳定单质生成1ol纯物质的热效应称为该物 质的摩尔生成焓，记作△H(T)。单质的摩尔生成焓为0。 物质 H20(g) CH,OH(g) C02(g) 摩尔生成焓/(kJ·mol-1) -242 -201 -393 对于反应I,△H1= kJ·mol-1,△S 0(填“>”“<”或“=”)，该 反应在 (填“高温”或“低温”)下自发进行。 (2)反应I的相对能量与反应历程的关系如图所示，决速步骤的活化能为 0.93 0.52 0.00 -0.23 -0.82-0.86 1.09 -1.44 反应历程 化学第7页（共8页） (3)在2L恒容密闭反应器中，按no(H2)=3mol,,(C02)=1.5mol加入反应物，并假定 反应体系内仅发生反应I。实验测定C0,的平衡转化率随温度变化的关系如表所示。 温度/℃ T C02的平衡转化率/% 50 30 则T T,(填“>”或“<”)；温度为T,℃时，反应I的平衡常数K= (结果保留一位小数)。 (4)在压强为pkPa的恒压密闭容器中，按投料比n(C02):n(H2)=1:3加入反应物发生 反应I、Ⅱ。C02的平衡转化率α(C02)随温度的变化关系如图所示。 a(C0,)/9% 70 60 法样· % m00.0以短x短圆 % 汤 新，点 10 品 230 240 250 260 270 温度/℃ 已知：催化剂的活性受温度影响不大。试分析235℃前，C02的平衡转化率随温度升 高而增大的原因是 0 (5)在特定反应条件下，以CO2和CH,OH为碳源，通过如图所示电解装置制备HCOOH及 其盐，从而实现C02向高附加值化学品的定向转化。 ☑小 直流电源 A资光迎订联日（乙 b 商编，m0出须中 ,C02 CH,OH 品合帝中木是 HCOOH HCOO- 盐酸和 阳离子 甲醇和 KCI溶液 交换膜 KOH溶液 电极b的电极反应式为 ;当外电路中有2mol电子通 过时，理论上该电解体系生成的含碳微粒的物质的量为 mol. )干预语过但母问家 化学第8页（共8页）