7.2物质溶解的量（第1课时）作业设计--2026-2027学年九年级化学科粤版下册

7.2 物质溶解的量（第一课时）作业设计 科粤版 · 九年级化学下册 · 第七单元 溶液 一、课标分析 依据义务教育化学课程标准，本课时隶属于「物质的性质与应用」学习主题，要求学生认识溶解现象，知道饱和溶液的含义，了解饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下可以相互转化。课标强调从实验和生活实例出发，引导学生形成「一定温度、一定量溶剂」的条件意识，体会溶解是有限度的，为后续溶解度概念的学习奠定基础。同时要求学生能运用饱和与不饱和的知识解释海水晒盐、配制溶液等生产生活现象，发展化学基本观念与科学探究能力，体会化学对人类生活和社会发展的贡献。 二、四维核心素养目标 化学观念：建立溶解有限度、条件可变的物质变化观；科学思维：通过对比、归纳形成饱和与不饱和的判断与转化推理；科学探究：经历实验设计与变量控制，验证溶液是否饱和；科学态度与责任：体会化学与生产生活的密切联系，养成严谨求实、安全规范的实验态度。 三、教学重难点 重点：饱和溶液与不饱和溶液的概念及判断方法。难点：理解「一定温度、一定量溶剂」的前提条件，掌握二者相互转化的途径，辨析饱和溶液与浓稀溶液的关系。 四、作业内容 （一）基础巩固 1. 下列关于饱和溶液的说法，正确的是（ ） A. 饱和溶液是不能再溶解任何溶质的溶液 B. 饱和溶液是在一定温度下、一定量溶剂里不能再溶解某溶质的溶液 C. 饱和溶液一定是很浓的溶液 D. 饱和溶液降温后一定还是饱和溶液 2. 要使某接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，下列方法不可行的是（ ） A. 加入硝酸钾固体 B. 蒸发部分溶剂 C. 升高温度 D. 降低温度 3. 下列方法中，能将硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液的是（ ） A. 加入硝酸钾固体 B. 加入一定量水 C. 倒出一部分溶液 D. 恒温蒸发部分水 4. 判断某一蔗糖溶液是否为饱和溶液，下列方法最可靠的是（ ） A. 观察溶液是否澄清透明 B. 向溶液中加入少量蔗糖，看能否继续溶解 C. 品尝溶液是否很甜 D. 把溶液加热蒸发，看是否有晶体析出 5. 下列有关溶液的说法，正确的是（ ） A. 饱和溶液析出晶体后就变成了不饱和溶液 B. 把不饱和溶液蒸发溶剂后一定能变成饱和溶液 C. 任何物质的饱和溶液都比它的不饱和溶液浓 D. 相同温度下，同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓 6. 在一定温度下，向一瓶氯化钠饱和溶液中加入少量氯化钠晶体，则（ ） A. 晶体质量减少 B. 晶体质量不变 C. 溶液变浓 D. 溶液质量增大 7. 下列关于海水晒盐原理的分析，正确的是（ ） A. 利用阳光照射使海水升温直接得到食盐 B. 利用海风降温析出食盐晶体 C. 利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐 D. 利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐 8. 把室温下的硝酸钾不饱和溶液逐渐恒温蒸发水分，直到有少量晶体析出。此过程中，下列说法正确的是（ ） A. 溶质质量一直保持不变 B. 溶剂质量一直保持不变 C. 溶液由不饱和逐渐变为饱和 D. 溶液始终是不饱和溶液 9. 下列物质加入足量水中，充分搅拌后能得到溶液且溶质是固体的是（ ） A. 牛奶 B. 食盐 C. 泥土 D. 植物油 10. 下列说法正确的是（ ） A. 饱和溶液一定是浓溶液 B. 不饱和溶液一定是稀溶液 C. 相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液含溶质多 D. 在一定温度下，某物质的饱和溶液通常比它的不饱和溶液要浓 11. 在一定________下，在一定量的________里，不能再继续溶解某溶质的溶液，叫做这种溶质的________溶液；还能继续溶解某溶质的溶液，叫做这种溶质的________溶液。 12. 一般情况下，要使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可以采用的方法有：加入________、恒温蒸发________、降低________。 13. 要使硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液，可以采用的方法有：加入一定量的________、升高________。 14. 把硝酸钾饱和溶液降温后，会有晶体析出，此时剩余的溶液是________（填「饱和」或「不饱和」）溶液。 15. 人们通常把从溶液中析出晶体的过程叫做________。对于溶解能力受温度影响较大的物质，常用________结晶的方法；对于溶解能力受温度影响不大的物质，常用________结晶的方法。 （二）能力提升 16. 有人说：「饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液。」这种说法对吗？请举例说明你的判断。 17. 有同学认为：「一定温度下，饱和溶液中溶质的质量是固定不变的。」你是否同意这一观点？若向其中加入少量该溶质的晶体，充分搅拌后，晶体质量和溶液质量是否会改变？请说明理由。 18. 甲、乙两杯盛有相同温度下的硝酸钾溶液，甲杯底部有少量未溶解的硝酸钾晶体，乙杯底部没有晶体。请判断甲、乙两杯溶液是否饱和，并说明你判断的依据。若要使乙杯溶液达到饱和，可采用哪些方法？ 19. 一定温度下，向一定量的水中不断加入氯化钠固体，充分搅拌。请描述在加入氯化钠的过程中，溶液由不饱和逐渐变为饱和时，溶质质量、溶剂质量、溶液质量分别发生怎样的变化？当溶液达到饱和后再继续加入氯化钠固体，上述三个量又会如何变化？ 20. 某同学做「物质溶解的量」实验：在室温下，向盛有一定量水的烧杯中分批加入硝酸钾固体，每次加入后充分搅拌，直到烧杯底部有固体不再溶解。请回答： （1）实验中判断溶液已经达到饱和的依据是什么？ （2）若此时再向烧杯中加入一定量的水，充分搅拌后，原来未溶解的固体会出现什么现象？这说明溶液的饱和状态与什么因素有关？ （3）若将上述饱和溶液加热升温，观察到底部未溶解的固体继续溶解，这说明什么？ 21. 某兴趣小组为了探究影响物质溶解限量的因素，做了如下对照实验：在相同温度下，向两个盛有相同质量水的烧杯中分别加入硝酸钾固体和熟石灰固体，充分搅拌后发现硝酸钾还能继续溶解，而熟石灰已经不能再溶解。请回答： （1）上述实验中，两个烧杯里的溶液分别达到了什么状态？ （2）该对比实验说明物质在一定量溶剂中溶解的限量与什么因素有关？ （3）若要使熟石灰的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采用哪些方法？（提示：熟石灰的溶解能力随温度升高反而减弱） （三）拓展培优 22. 我国沿海地区有许多盐田，人们利用海水晒盐得到粗盐。请结合本节所学知识回答： （1）海水晒盐属于哪种结晶方法？为什么这种方法适用于食盐的制取？ （2）在晒盐过程中，海水由不饱和溶液逐渐变成饱和溶液，最终析出食盐晶体。请分析在这一过程中，是哪些因素促使溶液达到饱和并析出晶体的？ （3）析出食盐晶体后剩余的母液（俗称卤水）是食盐的饱和溶液还是不饱和溶液？为什么？ （4）粗盐中常含有少量泥沙等不溶性杂质，工业上如何将粗盐初步提纯？请简述主要步骤。 23. 某同学欲配制一定温度下的蔗糖饱和溶液。他在室温下向一定量的水中分批加入蔗糖，充分搅拌后底部仍有蔗糖固体。请回答： （1）此时烧杯中的溶液是否为蔗糖的饱和溶液？判断的依据是什么？ （2）若要使底部剩余的蔗糖固体继续溶解，可以采用哪两种不同的方法？请分别说明理由。 （3）若采用加热升温的方法使剩余固体全部溶解，此时得到的溶液是否一定是该温度下的不饱和溶液？为什么？ （4）若将上述得到的热溶液缓慢冷却至原来的室温，会观察到什么现象？这一现象说明蔗糖的溶解能力与温度之间存在怎样的关系？ 24. 阅读下列材料，回答问题： 材料一：在一定温度下，某固态物质在一定量溶剂中溶解的量是有一定限度的。当溶质不能继续溶解时，所得溶液就是该温度下这种溶质的饱和溶液。 材料二：生活中我们冲糖水时，发现杯子底部总有一些糖无法溶解，即使再怎么搅拌也无济于事；但如果往杯子里再加入一些热水，底部的糖又慢慢消失了。 材料三：医院里配制生理盐水时，必须严格按照规定的比例将食盐溶解在蒸馏水中，确保溶液浓度准确。 （1）结合材料一和材料二，解释为什么「再怎么搅拌也无济于事」，而「加入热水后糖又消失了」。 （2）材料二中，加入热水后得到的糖水，是否一定是不饱和溶液？请说明理由。 （3）结合本节知识，谈谈为什么配制生理盐水时要严格控制食盐与水的比例。如果加入的食盐过多，会出现什么现象？ （4）请再举一个生产或生活中利用饱和溶液与不饱和溶液相互转化原理的实例，并简要说明其中的道理。 五、参考答案 （一）基础巩固 1. B 2. C 3. B 4. B 5. D 6. B 7. C 8. C 9. B 10. D 11. 温度；溶剂；饱和；不饱和 12. 硝酸钾固体；溶剂；温度 13. 水；温度 14. 饱和 15. 结晶；降温（或冷却热饱和溶液）；蒸发溶剂 （二）能力提升 16. 不对。饱和溶液是针对某一特定溶质而言的。例如，在一定温度下，氯化钠的饱和溶液只是不能再继续溶解氯化钠，但还可以溶解硝酸钾等其他可溶性溶质。 17. 不同意。在温度和溶剂量不变时，饱和溶液中已溶解的溶质质量是固定的。若向其中加入少量该溶质的晶体，晶体不会继续溶解，晶体质量不变，溶液质量也不变；此时晶体在溶液中处于溶解与结晶达到动态平衡的状态。 18. 甲杯底部有未溶解的晶体，且在温度不变、溶剂不增减的情况下晶体不再减少，说明甲杯是饱和溶液。乙杯底部无晶体，仅凭外观不能确定是否饱和，它可能恰好达到饱和，也可能仍为不饱和溶液。要使乙杯达到饱和，可采用加入硝酸钾固体、恒温蒸发部分溶剂或降低温度等方法。 19. 在达到饱和之前，不断加入氯化钠，溶质质量逐渐增大，溶剂质量不变，溶液质量随溶质的增加而增大；达到饱和后再继续加入氯化钠固体，氯化钠不再溶解，溶质质量不变，溶剂质量不变，溶液质量也不再改变，多余的固体以晶体形式沉积在杯底。 20.（1）烧杯底部有未溶解的硝酸钾固体，且在温度不变、继续加入同种溶质时固体不再减少。 （2）加入水后，原来未溶解的固体会继续溶解，甚至全部消失。这说明溶液的饱和状态与溶剂的量有关，溶剂增多可以使饱和溶液变为不饱和溶液。 （3）升温后底部未溶解的固体继续溶解，说明硝酸钾的溶解能力随温度升高而增大，升高温度可以使硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液。 21.（1）盛有硝酸钾的烧杯中溶液仍能继续溶解硝酸钾，为不饱和溶液；盛有熟石灰的烧杯中溶液已不能再溶解熟石灰，为饱和溶液。 （2）说明不同物质在相同条件下的溶解限量不同，溶解限量与溶质本身的性质有关。 （3）由于熟石灰的溶解能力随温度升高反而减弱，因此要使熟石灰的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采用：加入熟石灰固体、恒温蒸发部分溶剂、升高温度。 （三）拓展培优 22.（1）海水晒盐属于蒸发溶剂结晶。因为食盐（氯化钠）的溶解能力受温度影响不大，降温结晶效果差，而阳光照射和风力能使水分不断蒸发，使溶液逐渐达到饱和并析出食盐晶体。 （2）在晒盐过程中，阳光和海风加速了水分的蒸发，使溶剂不断减少，溶液由不饱和逐渐变为饱和，继续蒸发水分便析出食盐晶体。 （3）卤水是食盐的饱和溶液。因为在晒盐过程中已有食盐晶体析出，且卤水与晶体共存，说明此时食盐不能再继续溶解。 （4）先将粗盐溶解在水中，再通过过滤除去泥沙等不溶性杂质，最后通过蒸发溶剂使食盐结晶析出，得到较纯净的食盐。 23.（1）是饱和溶液。因为在温度和溶剂量不变的情况下，烧杯底部仍有未溶解的蔗糖固体，且蔗糖不再继续溶解。 （2）方法一：加入一定量的水（溶剂），增大溶剂的量，使剩余蔗糖继续溶解；方法二：加热升温，蔗糖的溶解能力随温度升高而增大，从而能继续溶解蔗糖。 （3）不一定。加热升温后剩余固体全部溶解，此时溶液可能恰好饱和，也可能仍为不饱和溶液。要判断是否饱和，应在该温度下再加入少量蔗糖，看能否继续溶解。 （4）会观察到有蔗糖晶体从溶液中析出。这说明蔗糖的溶解能力随温度降低而减小，温度降低后溶液由不饱和或恰好饱和变为饱和，多余的溶质便以晶体形式析出。 24.（1）「再怎么搅拌也无济于事」是因为此时糖水已经达到该温度下蔗糖的溶解限量，搅拌只能加速溶解，不能增大溶解限量；「加入热水后糖又消失了」是因为水温升高，蔗糖的溶解能力增大，原来不能溶解的蔗糖在更高温度下又能继续溶解。 （2）不一定。加入热水后剩余蔗糖全部溶解，溶液可能恰好饱和，也可能仍为不饱和溶液。要判断是否饱和，应在该温度下再加入少量蔗糖，看能否继续溶解。 （3）生理盐水对食盐的浓度有严格要求，必须保证溶液中食盐的含量准确。如果加入的食盐过多，超过该温度下的溶解限量，多余的食盐将不能继续溶解，以固体形式沉积在容器底部，导致溶液浓度偏低且不均匀，使用时会产生安全风险。 （4）举例合理即可。例如：汗水中析出盐霜，是由于水分蒸发后盐分在皮肤表面达到饱和而结晶；或冬季公路上撒盐融雪，利用盐溶于水后使水的凝固点降低。说明实例中饱和与不饱和或溶解限量的转化原理即可。 学科网（北京）股份有限公司 $