河南省周口市项城市第二高级中学2025-2026学年高二上学期12月月考化学B卷

高二12月份月考化学试卷B卷 相对原子质量C：12 H：1 O：12 一、选择题（共14小题） 1. 能源与科学、技术、社会密不可分。下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是 A．风力发电 B．天然气燃烧 C．冶炼金属钠 D．暖宝宝发热 A. A B. B C. C D. D 2. 反应分两步进行：①，②。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A. B. C. D. 3. 在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是 A. CH3OH（l）+O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l）△H=—22.68 kJ/mol B. 2CH3OH（l）+3O2（g）＝2CO2（g）+4H2O（l）△H=—1452 kJ/mol C. 2CH3OH（l）+3O2（g）＝2CO2（g）+4H2O（l）△H=—725.8 kJ/mol D. 2CH3OH（l）+3O2（g）＝2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1452 kJ/mol 4. 在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）⇌2Z（g），此反应达到平衡的标志是（　　） A. 容器内气体密度不随时间变化 B. v（X）：v（Y）=1：2 C. 容器内X、Y、Z的浓度不随时间变化 D. 单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ 5. 已知反应在某段时间内，以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 ，则此段时间内，以C的浓度变化表示的化学反应速率为 A. 0.5 B. 1 C. 2 D. 3 6. 已知分解1mol H2O2 放出热量98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2的分解机理为：H2O2+I-→H2O+IO- 慢，H2O2+IO-→H2O+O2+I- 快；下列有关反应的说法正确的是 A. 反应的速率与I-的浓度有关 B. IO-也是该反应的催化剂 C. 反应活化能等于98kJ·mol-1 D. v(H2O2)=v(H2O)=v(O2) 7. 下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是(　　) A. 抗氧化剂 B. 调味剂 C. 着色剂 D. 增稠剂 8. 某温度下，在2 L密闭容器中投入一定量的A、B发生反应： （Q＞0）。12 s时达到平衡，生成C的物质的量为0.8 mol，反应过程如图所示。下列说法正确的是 A. 前12 s内，A的平均反应速率为0.025 B. 12 s后，A的消耗速率等于B的生成速率 C. 化学计量数之比b：c=1：2 D. 12 s内，A和B反应放出的热量为0.2Q kJ 9. 已知298K条件下，密闭容器中有足量红磷，通入Cl2发生反应： ① ② 下列说法正确的是 A. 再加入P(s)，反应①正向移动 B. 适当升温，有利于提高PCl5的平衡产率 C. 向平衡体系中再通入Cl2，反应①、②平衡常数均减小 D. 平衡体系中不随压强改变 10. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 夏天打开某品牌碳酸饮料瓶盖，有气泡产生 B. 向浓氨水中加入浓氢氧化钠溶液产生大量刺激性气味的气体 C. 、、的平衡体系，压缩容器体积后颜色变深 D. 工业生产硫酸时，充入过量的空气以提高的平衡转化率 11. 室温下，下列各组离子一定能与指定溶液大量共存的是 A. 1 的NaCl溶液： B. 0.1 溶液： C. 的氨水中： D. 0.1 溶液： 12. 一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 升高温度，可能引起由c向b的变化 B. 该温度下，水的离子积常数为1.0×10-13 C. 该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化 D. 该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化 13. 下列有关电解质溶液的说法正确的是 A. 向溶液中加入少量水，溶液中减小 B. 将溶液从升温至，溶液中增大 C. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 D. 向、的饱和溶液中加入少量，溶液中不变 14. 锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)42-。下列说法正确的是（ ） A. 充电时，电解质溶液中K+向阳极移动 B. 充电时，电解质溶液中c(OH－) 逐渐减小 C. 放电时，负极反应为：Zn+4OH–-2e–= Zn(OH)42－ D. 放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况） 二、填空题（共4小题） 15. 为了研究化学反应A＋B=C＋D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题： （1）该反应为____________(填“放热”或“吸热”)反应。 （2）A和B的总能量比C和D的总能量____________(填“高”或“低”)。 （3）物质中的化学能通过________转化成________释放出来。 （4）反应物化学键断裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。 （5）写出一个符合题中条件的化学方程式：____________________。 16. 甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为： （反应1） 该反应的原料CO和本身都可作为燃料提供动力，已知这两种物质燃烧的热化学方程式为： （反应2） （反应3） 某些化学键的键能数据如下表： 化学键 C-C C-H H-H C-O C≡O H-O 键能/ 348 413 436 358 1072 463 请回答下列问题： （1）反应1的焓变________。 （2）(g)燃烧生成(g)和(g)的热化学方程式为： ，该反应的焓变_______。与CO和相比，甲醇作为汽车动力燃料的优点是________。 （3）反应1的平衡常数表达式为。为提高甲醇的产率，可以采取的措施有________（写出3点）。 （4）甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，该燃料电池的电池反应式为：。其工作原理如示意图： ①在图的横线上标出a、b、c、d四个出入口通入或排出的物质名称（或化学式）________。 ②负极的电极反应式为：________。 17. 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图1所示： （1）从反应开始到10s，用Z表示的反应速率为_____． （2）Y的转化率为_____． （3）该反应的化学方程式为_____． （4）该温度下平衡常数K的表达式为_________ （5）10s后的某一时刻（t1）改变了外界条件，其速率随时间的变化图像如图2所示：则下列说法符合该图像的是_____． A．t1时刻，增大了X的浓度 B．t1时刻，升高了体系温度 C．t1时刻，缩小了容器体积 D．t1时刻，使用了催化剂． 18. 氯碱厂电解饱和食盐水溶液制取氢氧化钠的工艺流程示总图如下： 依据上图，完成下列填空： （1）为了有效地除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、离子，加入试剂的合理顺序为：先加入足量NaOH溶液，再依次滴加___________、___________，过滤，向滤液中滴加足量的___________，蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥。 （2）用上述方法得到氯化钠，配制氯化钠饱和溶液进行如图1所示电解实验。 ①写出该电解反应的化学方程式___________。 ②阳极产物检验方法及现象是___________。 （3）离子交换膜法电解饱和食盐水具有综合能耗低、环境污染小、产物纯度高等优点，其装置图如图2所示。据图判断，E处收集到的气体是___________，离子交换膜左侧是___________极区(选填“阴”或“阳”)，A处应通入___________。 高二12月份月考化学试卷B卷 相对原子质量C：12 H：1 O：12 一、选择题（共14小题） 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 二、填空题（共4小题） 【15题答案】 【答案】（1）放热 （2）高 （3） ①. 化学 ②. 热 （4）低 （5）2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑ 【16题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. 储存运输方便、单位体积热值高、产物污染小 （3） ①. ②. 增大压强、降低温度、及时分离出甲醇（或增大反应物浓度，合理即可） （4） ①. a：二氧化碳、b：甲醇、c：空气(或氧气)、d：水 ②. 【17题答案】 【答案】 ①. 0.079mol/（L•s） ②. 79% ③. X（g）+Y（g）⇌2Z（g） ④. ⑤. C、D 【18题答案】 【答案】（1） ①. 足量BaCl2溶液 ②. 足量Na2CO3溶液 ③. 稀盐酸 （2） ①. 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ ②. 用湿润的淀粉-KI试纸检验，试纸变为蓝色 （3） ①. H2 ②. 阳极 ③. 饱和NaCl溶液 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $