河南周口市部分学校2026-2027学年高二上学期学情调研 化学试题

2026—2027学年高二年级学情调研 化学试题 注意事项： 1．答题前，考生务必把自己的姓名、考生号等填写在答题卡相应的位置上。 2．做选择题时，必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3．非选择题必须使用黑色字迹钢笔或签字笔，将答案写在答题卡规定的位置上。 4．所有题目必须在答题卡上指定位置作答，不按以上要求作答的答案无效。 5．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 一、选择题：本题共14小题，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。下列过程主要是利用化学反应中能量变化的是（ ） A．活字印刷 B．粮食酿酒 C．辘轳汲水 D．神舟二十号发射 2．下列事实能用勒夏特列原理解释的是（ ） A．在浓氨水中加碱石灰制备氨气 B．工业合成氨选择较高温度 C．由、、组成的平衡体系加压后颜色变深 D．溶液与稀反应过程中，适当加热后，出现浑浊的速率加快 3．关于反应热与热化学方程式的叙述，下列说法错误的是（ ） A．同温同压下，在光照和点燃条件下的相同 B．已知、条件下： ，则可推出比稳定 C．甲烷的燃烧热，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 D．已知、下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，当的转化率为40%时，放热，则热化学方程式为 4．合成氨工业中，原料气（、及少量、混合气）进入合成塔前，常用铜氨液除去，反应方程式： ，下列说法正确的是（ ） A．铜氨液吸收适宜的生产条件是低温高压 B．铜氨液再生时（释放），选择高温、低压条件，减压可以增大逆反应速率，有利于逸出 C．恒温恒容条件下，向体系充入稀有气体，体系压强增大，平衡正向移动，吸收率升高 D．该反应平衡常数为，加压时变大 5．密闭恒容容器中的反应：，下列描述不能说明该反应达到化学平衡状态的是（ ） A．氧气浓度保持不变 B． C．容器内压强不再变化 D．混合气体的密度保持不变 6．肼（）在不同条件下分解产物不同，时在表面分解的机理如图1。已知时： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 下列说法不正确的是（ ） A．反应Ⅱ的能量过程示意图如图2所示 B．断开中化学键吸收的能量大于形成和中化学键释放的能量 C．时，和具有的能量大于具有的能量 D．图1所示过程①是放热反应，过程②是吸热反应 7．密闭容器中发生反应 。在温度为、时，平衡体系中的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A．、两点的反应速率： B．、两点气体的颜色：浅，深 C．由状态到状态，可以用加热的方法 D．、两点气体的平均相对分子质量： 8．时，水的电离达到平衡： ，下列叙述正确的是（ ） A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，降低 B．向水中加入少量固体，增大，不变 C．向水中加入少量固体，平衡逆向移动，降低 D．将水加热，增大，不变 9．一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是（ ） A．、、三点溶液的： B．、、三点的电离程度： C．用湿润的试纸测量处溶液的，测量结果偏大 D．若使点对应的溶液中增大，减小，可采用的方法是加入浓硫酸 10．下列实验设计（部分仪器已省略）或实验操作正确且能达到目的的是（ ） A．证明与溶液的反应为放热反应 B．探究、对分解速率的影响 C．定量测量锌粒与稀硫酸的化学反应速率 D．探究与的反应是否为可逆反应 11．下列图示与对应的叙述相符合的是（ ） 甲 乙 丙 丁 A．图甲表示的是密闭容器中反应，的转化率与温度的变化关系曲线，则该反应 B．图乙表示的是捕碳反应，在不同温度下反应相同时间时，浓度随温度的变化图像，则其中、、三点的平衡常数从小到大的顺序为 C．图丙表示的是反应，则该反应的、 D．图丁是某反应的速率—温度图像，由此可判断该反应 12．汽车尾气中与转化的三段反应历程及各物质的相对能量如图所示，其中代表过渡态，IM表示反应过程中的复杂中间产物，每段历程的反应物相对总能量定义为0。 下列说法正确的是（ ） A．反应的决速步为反应① B．增大压强（减小容器体积）能加快转化为的反应速率，但是使的转化率降低 C．该反应过程中，既有极性键的断裂和形成，又有非极性键的断裂和形成 D．反应①、②、③均是正反应活化能大于逆反应活化能 13．时，部分弱酸的电离平衡常数如下表所示： 弱酸 电离平衡常数 下列说法不正确的是（ ） A．等物质的量浓度的、、、溶液中，酸性由强到弱的顺序是 B．中和等体积等物质的量浓度的溶液和溶液，消耗的物质的量相同 C．少量通入溶液中，反应的离子方程式为： D．时，的溶液的约为 14．在恒温恒容密闭容器中充入一定量，发生如下反应： 反应②和③的速率方程分别为和，其中、分别为反应②和③的速率常数，反应③的活化能大于反应②。测得的浓度随时间的变化如下表。 0 1 2 3 4 5 … 0.160 0.113 0.080 0.056 0.040 0.028 … 0 下列说法正确的是（ ） A．～内，的平均反应速率为 B．若增大容器容积，由反应①可知，平衡时的产率增大 C．若，平衡时 D．若升高温度，由反应③的活化能大于反应②可知，平衡时减小 二、填空题：共4道题，共58分。 15．（16分）结合题干信息，利用已有的热化学知识完成下列问题。 Ⅰ．（1）已知：反应，不同温度下平衡常数如下表所示： 温度 平衡常数 下列变化属于吸热反应的是__________（填序号）。 ①液态水气化 ②盐酸和碳酸氢钠反应 ③浓硫酸稀释 ④氢氧化钾和稀硫酸反应 ⑤灼热的木炭与的反应 ⑥晶体与晶体的反应 ⑦ ⑧ （2）已知： ；在该条件下，将与放入一密闭容器中充分反应，生成放出的热量__________（填字母）。 A．等于 B．大于，但小于 C．等于 D．小于 Ⅱ．室温下，用盐酸与溶液在如图所示装置中进行中和反应。 （3）仪器的名称为__________；实验中，所用稍过量的原因是__________。 （4）该实验小组做了三次实验，每次取盐酸和溶液各，实验数据如表所示： 实验序号 起始温度 终止温度 盐酸 溶液 平均值 1 25.1 24.9 25.0 28.3 2 25.1 28.1 26.6 31.0 3 25.1 25.1 25.1 28.6 已知盐酸、溶液密度均近似为，中和后混合液的比热容，则该中和反应生成水的反应热__________（保留到小数点后1位）。 （5）若用溶液代替盐酸进行（4）中的实验，测得反应前后温度的变化值__________（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。 （6）常温下，的盐酸稀释倍后的__________。 将溶液与溶液等体积混合后的__________。 16．（12分）某温度时，在一个容积为，起始压强为的密闭容器中，、、三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。 根据图中数据，回答下列问题： （1）该反应的化学方程式为___________________________________________。 （2）反应开始至，气体的平均反应速率__________________。 （3）反应达到平衡时： ①压强是开始时的__________倍，该温度下，反应的压强平衡常数__________（列出计算式）。 ②若此时将容器的体积缩小为原来的一半，达到平衡时，容器内温度将升高（容器不与外界进行热交换），则该反应的正反应为__________（填“放热”或“吸热”）反应；上述反应在～内反应速率与时间图像如图所示，在每一时刻均只改变一个影响反应速率的因素，则下列说法正确的是__________（填字母）。 A．在时增大了压强 B．在时加入催化剂 C．在时降低了温度 D．～时的转化率最高 17．（14分）某化学学习小组探究测定草酸晶体（）中的值。查阅资料得知，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性溶液进行滴定： ①称取纯草酸晶体，将其制成水溶液为待测液。 ②取待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸。 ③用浓度为的酸性标准溶液进行滴定，达到终点时消耗。 （1）滴定实验离子方程式_____________________________________________；上述步骤②中使用的锥形瓶是否需要事先用待测液润洗__________（填“是”或“否”下同）：滴定前是否要滴加指示剂__________；滴定时，将酸性标准液装在如图中的__________（填“甲”或“乙”）滴定管中。 （2）本实验到达滴定终点现象_______________。 （3）通过上述数据，求得______________。若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的值会__________（填“偏大”“偏小”或“不变”，下同）。 18．（16分）Ⅰ．由-羟基丁酸（）生成-丁内酯（）的反应如下： （1）有关物质的燃烧热数据如下表： 物质 书写由-羟基丁酸生成-丁内酯的热化学方程式：____________________________________。 （2）一定温度下，在某容器中发生上述反应，下列能说明该反应达到化学平衡状态的是__________（填字母） A．-羟基丁酸的消耗速率与-丁内酯的生成速率相等 B．容器内-羟基丁酸、-丁内酯、的浓度之比为 C．单位时间内，断裂键（羧酸中），同时断裂键（酯中） D．容器内-羟基丁酸的浓度不再变化 （3）时，在水溶液中发生上述反应，-羟基丁酸的初始浓度为，随反应的进行，测得-丁内酯的浓度随时间的变化如下表所示。 21 50 80 100 120 160 220 ∞ 0.024 0.050 0.071 0.081 0.090 0.104 0.116 0.132 ①在～内，以-丁内酯的浓度变化表示的反应速率为__________。 ②在时，该反应的平衡常数为____________________________。 Ⅱ．水溶液中存在电离平衡，按要求回答下列问题。 （4）蚊虫叮咬后会在皮肤处留下甲酸（，）。写出甲酸在水溶液中的电离方程式_________________________。 （5）人体剧烈运动会产生乳酸[]。 某温度下，的乳酸溶液中存在电离平衡，平衡时，测得，则该温度下乳酸的电离常数__________（用含、的代数式表示，忽略水的电离）。 （6）常温下，向两个体积相同的锥形瓶中分别加入盐酸、醋酸，然后同时加入足量的相同大小的镁条，盖紧橡胶塞，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。 ①图中表示醋酸的是曲线__________（填“ⅰ”或“ⅱ”）。 ②图中曲线在后重合，原因是__________________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $鹿邑县高级中学高二年级上学期10月份质量检测 化学答案 1.D2.A3.B4.A5.D6.B7.B8.B9.C10.B 11.D12.A13.C14.D 15.（每空2分，共16分) (1)②⑤⑥（选对1个或2个得1分，全对得2分，有错得0分，共2分） (2)C (3)玻璃搅拌器；保证盐酸完全被中和 (4)-56.8kJ/mol (5)偏小 (6)5;2 16.（每空2分，共12分) (1)3X+Y=2Z (0.05 mol.L.min (3)①0.9，K,=(0.1p)2/(0.35p)3×(0.45p) ②放热；B 17.(每空2分，14分) 1)2MnO4+5H,C204+6H=2Mm2++10C02↑+8H,0 否否甲 (2)当滴入最后半滴酸性KM04溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，即到达滴定终 点 (3)2偏大 18.（每空2分，共16分) (1)H0 CH.CHCH00Ha)云 00 (1)+H2o(1)AH=-140 kJ/mol (2)CD (3)①4.5×104②11/4或2.75 (4)HCOOHHCOO-+H (5)b/(a-b) (6)①ii ②镁足量，醋酸和盐酸的物质的量相同，且完全反应，故生成氢气的物质的量相同，同温同体积时，压强 相同（叙述合理即可）