河南周口市鹿邑县高级中学校2026-2027年高二上学期9月份形成性评价 化学试卷

2026年9月高二化学月考试卷 化学答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 6 > 10 11 12 13 14 B B D B A D C C A C D B D 1.C【解析】A燃烧反应是放热反应。野草燃烧放出热量，不是吸热反应，故A错误；B.干冰制造烟雾，是 固态CO2升华变成气体，属于物理变化，不是化学反应，谈不上吸热反应，故B错误；C.Ba(OD2与NH4CI 反应，属于吸热反应，故C正确；D燃烧热是燃料的固有属性，只和燃料种类有关。充分燃烧只能让燃料 释放全部热量，不会改变燃烧热数值，故D错误 2.B【解析】燃烧热定义要点1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量。稳定氧化物：C-CO(g): H-HO(①)。 3.B【解析】A.△H<0,△S<0,低温自发，故A错误；C.NO不是酸性氧化物，故C错误；D.该反应放热，反 应物的总能量高于生成物的总能量，故D错误。 4.D【解析】tin后C0、CO,的浓度继续改变，tmin时该化学反应没有达到平衡状态，故A错误；4min 后C0、co2的浓度不再继续改变，4min时该反应达到平衡状态，温度不变，K不变，故B错误：在0~4nin 内，C0的浓度增大0.5molL1,平均反应速率v(Co)=0.5molL =0.125mol-L1min-1,故C错误；在 4 min 0-4m内，co,的深度减小05n0lL,转化率-8mE106714,放D正确。 5.B【解析】A.压缩装有NO2和NO4混合气体的注射器，平衡向生成NO4移动，但体积减小，导致新平衡 时NO2的浓度比原平衡大，气体颜色先变深后略变浅，正确；B把容器的容积缩小，增大压强，平衡向正 向移动，错误；C.KCr,0,溶液中存在平衡C0(橙色)+H0三2C04(黄色)+2H,加NaOH,消耗H+, 平衡正向移动，Cr,O在碱性条件下转化为CO,橙色变黄色，现象和结论均正确；D.NSO3溶液和 H,SO,溶液反应，其他条件不变时，升温可以加快化学反应速率，正确。 6A【解析】A.图乙中，反应的决速步骤是反应过程中最慢的一步反应，而最慢的反应对应的活化能最大（活 化能是过渡态能量与该步反应物的能量差)，则决速步骤应HCOO+4H一CH,O*+H,O，,A正确： B在反应中，H分子中的H-H键（非极性键）断裂，生成H,然而，整个反应过程中并未形成新的非极性键， 所以该历程有非极性键的断裂而没有形成，错误；C.催化剂的作用是通过改变反应路径而降低活化能，催 化剂可增加活化分子百分数，加快反应速率，不会提高CO2的平衡转化率，错误：D.根据图乙，反应物 CO2(g)+3H(g)的总能量高于产物CH,OH(g)HO(g)的总能量，说明该反应是放热反应，对于放热反应， 降低温度能使平衡右移，有利于生成产物CHOH(g),错误。 1 7.D【解析】①容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1，不知是否会继续改变，不能说明达到平衡， ①不符合题意；②C物质的量浓度不变，反应达平衡状态，②符合题意：③该反应建立平衡的过程中气体 分子总物质的量不变，在绝热恒容的容器中，温度在改变，压强也在改变，当压强不变说明反应达平衡状 态，③符合题意：④由于B是固体，该反应是气体体积相等的反应，混合气体的平均相对分子质量不变， 说明气体的质量不变，反应达平衡状态，④符合题意；⑤单位时间内生成n molD,同时消耗2 n mol A;只 有正反应，不能判断平衡状态；⑤不符合题意；⑥在绝热容器中，容器内温度不发生改变，说明正逆反应 速率相等，反应达到平衡状态；⑥符合题意；⑦由于B是固体，混合气体的密度不变，说明气体的质量不 变，反应达平衡状态，⑦符合题意；⑧A物质的消耗速率=C物质的消耗速率的两倍时，反应达到平衡，应 为v(A)E=2v(C)m;⑧不符合题意；符合题意的为②③④⑥⑦。 8.C【解析】2A(g)+B(s)三2C(g)△H>0压缩容器体积，平衡不移动，不符合勒夏特列原理。 9.C【解析】A.该反应△H>0,△S>0高温条件有利于反应自发：B.增加Si(s)的量，平衡不移动：C.每生成 1olSi,转移电子数为4NA,错误；D.恒温恒压条件下，充入惰性气体，平衡正向移动。 10.A【解析】由图可知，15min时改变条件瞬间，反应混合物的浓度不变，平衡向逆反应移动，该反应正 反应为吸热反应，故改变条件应是降低温度，故A正确：由图像可知，I0in时达到平衡，平衡时D的浓 度变化量为3molL,故D)=C-0.3 mol.Lmin,故B错误：由图可知，平衡时AD的浓度变化 量分别为1.5molL1、3molL1,故1：x=1.5molL1:3molL1,所以x=2,可逆反应 A(g)+Bg)一C(9)+2D(g)的平衡常数表达式K=c(D) ,故C错误；反应前后气体的体积不变， c(A).c(B) 增大压强平衡不移动，故D错误； 11.C【解析】A.根据△H=反应物总键能·生成物总键能 =(4×431+497)kJ.mol1-(2×247+4×463)kJ-mol1=-125kJ.mol1;B.4HCl(g)+02(g)=2CL,(g)+2H,0(g)反 应中，转移2ol电子时，消耗标准状况下的O2的体积为11.2L:C.该反应放热，反应物总能量高于生成物 的总能量；D.1mol02参加反应转移4mol电子，放出125kJ热量，该反应转移2nol电子时，放出热量 125 2 =62.5kJ。 12.D【解析】A.图①中t时正、逆反应速率同等程度的增大，改变的条件可能为加入催化剂，对于反应前 后气体体积不变的可逆反应，也可能是等体积反应的加压，故A正确：B.由图②可知，温度：A>C,A、 C两点均为平衡状态，则v(A)=v(A)E>v(C)E=v(C),故B正确：C.在反应温度低于50C时，2s 时C0的转化率小于平衡时C0的转化率，说明反应未达到平衡状态，适当延长反应时间，可提高C0的转 化率，缩小图中阴影部分的面积，故C正确：D该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动， 则正反应平衡常数随温度升高增大，逆反应平衡常数随温度升高减小，与图像不符，故D错误。 2 13B【解析】合成氨反应为气体分子数减小的反应，其他条件相同时，增大压强，平衡正向移动，氨气物 质的量分数增加，故压强大小关系为P>P>P3,B正确。 14D【解析】A反应达到平衡时，容器中的平均速率v(PCL)=0 molL1·s1正确；BⅡ中平衡时，PCs的 t小 量扩大一倍，在恒温恒容条件下，相当于增压，cPCl)<0.2nol/L,正确；C.平衡常数K:容器>容器Ⅱ， 正确：D.起始时向容器Ⅲ中充入0.1 molPCI5.0.2 nolPC13.0.2 nolCl22,中410C,K=0.09,Q=0.4,Q>K,反 应向逆反应方向移动，错误。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（14分)每空2分 (1)(a-2b-c)kJ/mol (2)①CH4(g)+202(g)=C02(g)+2H0①△H=-890.7kJ/mol ②相同 (3)①玻璃搅拌器 2H2S04+2NaOH-Na2S04+2H20 ③53.76kJ ④AC 【解析】 (2)①CH4(g)+202(g)=C02(g)+2H0①△H=2×(-479.8)+(+68.9)=-890.7kJ/mol ②由盖斯定律，一个化学反应无论是一步完成还是分几步完成，反应热是相等的，则CH的“化学链燃 烧”所放出的热量在相同条件下与CH,直接燃烧所放出的热量相同。 ③HSO4过量，生成0.05molH0,根据公式O=Cm△=2.688kJ。求生成1mol水放出热量，再除以0.05mol 可得53.76kJ ④A.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，反应分多次进行，热量持续散失，测得温差值偏 小，计算得到的反应热数值偏小；B.量取NaOH溶液时，仰视量筒刻度读数，实际取用NaOH体积偏 大，(OH)变大，生成水更多，放热更多，测得数值偏大；C.用铜制搅拌棒代替玻璃搅拌器，铜导热 性好，热量通过铜棒散失，温差值偏小，测得放热数值偏小。 16.(16分)除标注外，其余每空2分 (1)①>(1分) ②高温(1分) c2(CO)c2(H) c(CO)c(CH) (2)①*CH2CHO ②大于 (3)①<0.975 k边 ③投料比一定，当$O2的转化率不变时，体系组成一定，温度升高，k、k均增大，低温范 围，v(SO)的大小由k正决定；高温范围，v(SO)的大小由k逆决定。（合理即可） 3 17.(14分)每空2分 (1)溶液被稀释 (2)逆向 (3)K+和C共同产生的影响 (4)①A;②Na (5)实验⑤中增大Cl浓度，Fe3++4CI三[FeCl4平衡正向移动，Fe浓度降低， Fe3++3SCN→Fe(SCN),平衡逆向移动，溶液透射率增大明显 (6)偏小 【解析】 (1)X溶液中加入5滴0.03olL的KC1溶液，观察到溶液红色变浅，可能的原因是加入KCl溶液，溶 液被稀释，从而对平衡产生了影响，也可能是钾离子、氯离子对平衡有影响。 (2)从上述实验可知，加入的KCl浓度越小，溶液的透射率越低，说明随着KCI浓度的增大，F(SCN), 的浓度减小，即化学平衡逆向移动。 (3)通过上述实验可以猜测，可能是钾离子产生的影响，可能是氯离子产生的影响，也可能是钾离子和 氯离子共同的影响。 (4)去离子水中不含离子，0.3mol/L的KCl和0.3molL的NaCl中，氯离子浓度相同，不同的是阳离子 种类不同，对比①和②或①和③可知异性电荷离子的存在对透射率有影响，对比②和③可排除氯离子 对实验的干扰，从而对比钠离子和钾离子对透射率的影响，故答案选A:从图中可知，相同浓度下， 加入NaCl的溶液透射率更大，说明对盐效应影响较大的阳离子是Na+。 (5)氢离子对平衡没有明显的影响，但是实验⑤中加入HC1增大了氯离子浓度，根据题干可知存在平衡 Fe++4CI[FeCl4J,增大Cl浓度，平衡正向移动，Fe3+浓度降低，Fe3++3SCN→Fe(SC)3平 衡逆向移动，溶液透射率增大明显。 18.（14分)每空2分 (1)①0.2P0 40% 1 ②增大 ②不变 不 【解析】 (2)②在恒温恒容条件下，通入惰性气体氦气，体系内NH3、Ⅱ的浓度均不发生改变；因此正逆反应速 率不变，化学平衡不移动。 42026年9月高二化学月考试卷 时间：75分钟满分：100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干 净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试范围：人教版选择性必修一第一章~第二章。 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1.化学与社会、科学、技术、环境密切相关。下列说法正确的是() A.“野火烧不尽”，野草燃烧属于吸热反应 B.舞台上采用干冰创设烟雾缭绕的场景，属于吸热反应 C.Ba(OD2与NH4Cl反应，属于吸热反应 D.燃料充分燃烧，可以增大燃料本身的燃烧热 2.下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是() A.2CH30H①)+302(g)=2C02(g)+4H0(g)△H=-726.5KJ/mol B.CH3()①+50(g)=3C0(g)+4H0①△H=-2219.9 KJ/mol C.2CO(g)+02(g)=2CO2(g)AH=-566 KJ/mol D.2Cs)+O(g)=2C0(g) △H=-221KJ/mol 3.汽车尾气的治理有利于保护环境，其原理为2C0(g)+2NO(g)=2C0(g)+N(g),在298K、100kPa下， △H=-113kJ.mol1,△S=-145J-mol-K1。下列说法中正确的是() A该反应在室温条件下不可自发进行 B汽车尾气中的C0会与人体血红蛋白结合导致人中毒 C.NO是酸性氧化物 D.该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量 4.一定条件下，铁可以和C02发生反应：F(S)+CO2g)一FO(S)+C0(g。一定温度下，向某密闭容器中 加入足量铁粉并充入一定量的C02气体，反应过程中CO2气体和C0气体的浓度随时间变化情况如图所 示。下列说法正确的是()。 ↑c/mol·L) 0.7 0.5 CO C02 0.2 0 4 t/min A.tnin时，该化学反应达到平衡状态 B.4nin时，增大CO2浓度，反应正向进行，K增大 C.0~4min内，C0的平均反应速率v(Co)=0.25mol·L1·min1 D.0~4min内，C02的转化率约为71.4% 化学试题第1页（共8页） 5.下列生产或实验事实得出的相应结论错误的是() 选项 生产或实验事实 结论 压缩封装有NO2和NO4混合气体的注射器，气体颜色先变其他条件不变，增大压强，会使化学平 Y 深后略变浅 衡向气体减少的方向移动 在容积可变的密闭容器中发生反应： 马 平衡不移动 2H(g)、≥N,H,I)+H,(g),把容器的容积缩小 C,O(橙色)+H,0三2CO}(黄色)+2H C 向2mL0.1mol.L1K2C,0,溶液中滴入5~10滴 Cr,O在碱性条件下转化为CO 6mol·L1NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 Na,S,O3溶液和H,SO4溶液反应，其他条件相同，升高溶其他条件不变时，升温可以加快化学反 0 液的温度，析出硫单质所需时间缩短 应速率 6.一定温度和压强下，利用铜基催化剂实现二氧化碳选择性加氢制甲醇的反应机理和能量变化图如图甲、乙 所示（其中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注）。下列说法正确的是() 1.80 H2O 2(g) Cu/ZnO 吸附 1.40 1.00 0.60 C02(g) OH 盟 0.20+3H2(g) CHOH ① 6H*“ 要 -0.20 反应历程 -0.60 ③ CH;OH(g) -1.00 CO; +H2O(g) -1.40 CH,O*&② HCOO* +6H HCOO CHOH -1.80 +5H°CH,O° +H2O+H'+OH'+H'CH3OH +H,O' 甲 乙 A.该历程的决速步骤反应为HCO0+4H一CH,O+H,O B.该历程存在非极性键的断裂和形成 C.使用铜基催化剂可降低正逆反应的活化能，增大活化分子百分数，提高C0,的平衡转化率 D.从平衡移动的角度看，降低温度抑制CH,OH(g)的生成 7在一绝热（不与外界发生热交换）的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(S)三C(g)+D(g),下列描述中 能表明反应已达到平衡状态的有() ①容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1 ②C(g)的物质的量浓度不变 ③混合气体的压强不变 ④混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤单位时间内生成n molD,同时消耗2 n molA ⑥容器内温度不变 ⑦混合气体的密度不变 化学试题第2页（共8页） ⑧某时刻2v(A)E=v(C)且不等于零 A.②③④⑤⑦⑧ B.①③④⑤⑦⑧ C.②③④⑤⑥⑧ D.②③④⑥⑦ 8.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是() A合成氨工业采用高压条件，提高氨的产率 B.2X(g)+3Y(g)一2Z(g)△H<0,升高温度，平衡逆向移动 C.2A(g)+B(S)三2C(g)△H>0,(A有颜色)，压缩容器体积，颜色变深 D.[Cu(H,O)4(蓝色)+4CT[CuCL,(黄色)+4H,0,加入KCI(),黄色加深 9.反应SiCl4(g)+2H(g)=Si(S)汁4HCI(g)在高温下可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法不正确的是() A该反应△H>0,△S>0高温条件有利于该反应自发进行 B.增加Si(s)的量，平衡不移动 C.每生成1 nolSi.,转移电子数为8Na D.恒温恒压条件下，充入惰性气体，平衡正向移动 10.温度为TC时，向1L的密闭容器中充入一定量的A(g)和B(g),发生反应A(g)+B(g)一C(s)+xD(g) △H>0,，容器中A(g)、Bg)、D(g的物质的量浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是() c/mol·L-) D 3.0 2.0 1.0 、 B 510152025t/min A.反应至15min时，改变的条件是降低温度 B.反应在前10min的平均反应速率v(D)=0.15molL.min C,该反应的平衡常数表达式K= c(C)·cD) c(A).c(B) D若平衡时保持温度不变，压缩容器体积，平衡向逆反应方向移动 11.研究化学反应中的能量变化有利于更好地开发和利用化学能源。历史上曾用“地康法”制氯气，反应为 4HCI(g)十O(g)=2Cl(g)+2HO(g),已知相关化学键的键能(E)如表所示。下列说法正确的是() 化学键 CI-CI O2中的化学键O-HH-C1 E/(kJ.mo1)） 247 497 463 431 A.该反应的△H=+125KJ/mol B.反应转移2mol电子时，消耗标准状况下的O2的体积为22.4L C.该反应中反应物总能量高于生成物的总能量 D.反应转移2mol电子时，放出125KJ热量 12.下列关于化学平衡图像的分析，错误的是() 化学试题第3页（共8页） CH,OH体积分数/% C0的转化率/% B A t/s 5060T7° ① ② ③ ④ A.图①表示已达平衡的某反应在时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件可能是加入催 化剂、也可能是等体积反应的加压 B.恒容密闭容器中发生反应：CO2(g)+3H(g)=CHOH(g)+HO(g),在不同温度、压强下，平衡时CHOH 体积分数如图②所示，则A和C两点反应速率：v(A)>v(C)正 C.恒容密闭容器中发生反应：2C0(g)+O2(g)、2C02(g),测得2s时C0的转化率（曲线Ⅱ）及平衡时 C0的转化率（曲线I)与温度的关系如图③所示，则温度低于50C时，延长反应时间可以缩小图中阴 影部分的面积 D.图④曲线表示反应：2A(g)+B(g)、≥2C(g)△H>0,正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 13.合成氨技术一直是科学家研究的重要课题。将1moN2(g)和3olH(g充入密闭容器中反应，平衡后混合 物中氨的物质的量分数（φ）随温度、压强变化如图所示。下列说法正确的是() (NH3) 0.6 T TIC A.a点达到平衡时的氢气的分压为PH)=0.5P B.压强大小关系为P>P>P C.a点的平衡常数K=21.33(以物质的量浓度计算) D.a点N2的体积分数为15% 14.一定温度下，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中充入气体PCl5发生反应：PCls(g)=PCl(g)+Cl(g), 下列说法错误的是() 起始物质的量mol 平衡物质的量mol 容器编号 温度/℃ 达到平衡所需时间/s PCIs(g) PCI3(g) Cl2(g) I 320 0.40 0.10 0.10 t Ⅱ 320 0.80 t2 Ⅲ 410 0.40 0.15 0.15 ts A.达到平衡时， 容器中的平均速率v(PCl)= 0.1 mol.L.s B.Ⅱ中平衡时，cPCl0.2mol/L C.平衡常数K:容器>容器Ⅱ D.起始时向容器中充入0.1 nolPCl5、0.2 nolPCI3、0.2molC2,反应向正反应方向移动 化学试题第4页（共8页） 二、非选择题（本题共4小题，共58分) 15.(14分)研究化学反应中的能量变化有利于更好地开发和利用化学能源。 (1)①CH3C00H(g)+20(g)=2C0(g)+2H0①△H=-a kJ/mol ②C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-b kJ/mol ③2H(g)+O(g)=2H0①)△H=-c kJ/mol 则反应2C(s)+2H(g)+O(g)=CH3COOH(g)的△H= (用含a、b、c的代数式表示)。 (2)CH4用NO作载氧体的化学链燃烧的主要热化学方程式如下： 2Ni(s)+02(g)=2NiO(s)AH--479.8 kJ/mol CH4(g)+4NiO(s)=CO2(g)+2H2O(1)+4Ni(s)AH=+68.9 kJ/mol ①写出甲烷燃烧热的热化学方程式 ②CH4的“化学链燃烧”有利于二氧化碳的分离与回收，所放出的热量在相同条件下与CH4直接燃 烧相比 (填“前者大”、“后者大”或“相同”)。 (3)某实验小组用100mL0.5mol.L1NaOH溶液、60mL0.5mol.L1硫酸溶液进行中和反应反应热的测定， 装置如下图所示，近似认为0.5mol.L1的NaOH溶液与0.5mol.L1的硫酸溶液的密度都是1g·cm3, 中和后生成溶液的比热容c=4.2J·g1.℃1。 温度计 碎泡沫塑料 ①图中还缺少的一种仪器是 (填仪器名称)。 ②写出硫酸与NaOH溶液反应的化学方程式 ③若实验测得反应前后温度差△T-4.0℃，计算该实验生成1molH0时，放出的热量为 ④下列操作会导致测得中和反应反应热数值偏小的是() A.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 B.量取NaOH溶液时，仰视量简刻度 C.用铜制搅拌棒代替所需仪器 16.(16分)CCUS(二氧化碳捕集、利用与封存)是我国落实“双碳”战略的关键前沿技术，可将捕集的 CO资源化转化为合成气、烯烃等高附加值化工产品：与此同时，硫酸工业革新、工业含硫烟气净化， 也离不开反应热力学与动力学理论指导。结合催化领域科研成果，回答下列问题： (1)甲烷-二氧化碳干重整是CCUS技术中制备合成气的重要途径，发生反应： C02(g)+CH4（g)、≥2CO(g)+2H(g)△H=+247kJ.mol1。 已知△H-T△S<0时，反应能自发进行。 ①该反应的△S 0。(填“>”或“<”) ②若让该反应能自发进行，你认为应选择 。(填“高温”、“低温”或“任何温度”) 该反应的平衡常数表达式K= (2)我国科学家研发双催化剂协同CCUS工艺，将捕集得到的CO2转化为基础化工原料乙烯；先利用催 化学试题第5页（共8页） 化剂将CO2转化为CO(*表示吸附态)和C0,再经过一系列的反应形成CH4,该过程能量与反应进程的 关系如图所示。 *OCCO *CCO o *CO+CO *CHCHO 0 *CO++CO *HOCCO 田-1 血 *CH CHOHCHA(g) -2 *CHCO *CHCHO *CH,CH,OH 反应进程 ①该反应进程中，稳定性最强的含碳中间体是 ②c0的自由能 (填“大于”或“小于”)吸附态*C0的自由能。 (3)钒基催化剂是硫酸工业升级、工业含硫烟气资源化处理的核心催化材料，发生核心反应： 2S02(g)+03(g)=2S03(g) ①当投料比一定，分别在0.5Pa、2.5Pa和5.0MPa压强下，S02平衡转化率a随温度的变化如图1 所示。该反应的△H 0(填“>”或“<”)，在5.0MPa、550C时的S02平衡转化率= 1.000 1.2 1.1 0.950 0.9 p2=2.5 MPa 0.8 a0.900 (FOS)A 0.7 0.6 0.5 0.850 0.4 0.3 0.800 0.2 400 450 500550 600 420 453 t℃486 519 t/C 图1 图2 ②俄国科学家I.K波列斯科夫在实验的基础上得出在某种钒催化剂作用下，发生反应：2S0(g)十O(g)片 2S03(g),生成S03的净速率方程： w(S03)=k正·c(02) c(S02)70.8 c(S03)712 c(S03) 一k逆 c(SO2) k正、k逆分别为正逆反应的速率常数，二者均随温度的升高而增大) SO2催化氧化反应的平衡常数K=」 (用含k正、k逆的代数式表示)。 ③投料比一定，当控制$O2的转化率不变时，生成$03的净速率随温度变化如图2所示，而非单调增 大。结合上述速率方程分析其原因为 0 17.(14分)水质检测中常用氯化铁与硫氰化钾的显色反应检验水样中铁离子，发生可逆反应： Fe3+3SCN=Fe(SC)3。某研究小组模拟水质检测实验，取l0mL0.01molL-FeCl3溶液与 10L0.03 nol-LKSCN溶液充分混合，得到血红色溶液A,开展如下实验探究。 实验I:初步探究外加盐溶液对平衡的影响 (1)取2mL溶液A,加入5滴0.03 mol L KCI溶液，观察到溶液红色变浅，产生该现象的原因可能是： ① 对平衡产生了影响： ②不直接参与平衡体系的K*或C对平衡产生了影响。 实验I:探究不同浓度的飞C1溶液对平衡的影响 化学试题第6页（共8页） 各取2L溶液A放入3支比色皿中，分别滴加5滴浓度不同的KCl溶液，测定各溶液的透射率随时间 的变化，结果如图所示（已知溶液颜色越深，透射率越小）。 34 3 molL-!KCI溶液 32 30- 0.3molL-1KC1溶液 服 26 0.03molL-1KC1溶液 24- 05101520253035 t/s (2)根据图像数据分析：KCI会对该反应的平衡有影响，且KC1浓度越大，平衡 移动（填“正 向”“逆向”或“不”)。 (3)小组同学分析KC1干扰平衡的来源，提出3种猜想： 猜想①：K+产生的影响。 猜想②：C产生的影响。 猜想③： 实验Ⅲ：探究KC1对平衡干扰的本质 查阅资料： .溶液中的sc离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽，使该离子的有效浓度降低，这种影响称为 盐效应。 b.在FeCl溶液中存在反应Fe#+4CI=[FeCL4J。 c.H+自身不直接影响Fe3+3SCN÷Fe(SCN)3平衡。 (4)根据上述信息，学习小组同学各取2mL溶液A,分别加入5滴①去离子水、②0.3mol.L1KCl溶液、 ③0.3mol.L'NaCl溶液、④0.3 mol.LKNO3溶液、⑤3mol.LHCl溶液进行实验，测得各溶液的透射 率随时间的变化如图所示。 34 HCI 32 s30- NaCl 28- 裂 KCI 26 KNO3 去离子水 24 05101520253035 t/s ①上述实验能证明阳离子盐效应影响Fe+3SCN=F(SC)3平衡体系的实验组是（填字母）。 A.实验①②③ B.实验①②④ C.实验①③④ ②盐效应影响较大的阳离子是 (填离子符号)。 (5)实验⑤加入3ol.L1HCI溶液后，溶液红色显著褪去、透射率明显变大。请结合资料解释出现该现 象的原因： 化学试题第7页（共8页） (6)若待测工业废水含有大量可溶性无机盐，直接用FC13-KSCN显色法检测废水中铁离子，测量结果 会比真实值（填“偏大”“偏小”“无偏差”）。 18.(14分)氢能是实现“双碳”目标的核心能源，高温碘循环分解水制氢是前沿制氢技术，该工艺体系中会 发生Ⅱ热分解、碘铵类固态储氢材料分解两个核心可逆反应，核心反应如下： 反应I:2HI(g)÷H(g)+I(g) 反应I:NH4I(s)÷NH(g)+Ⅱ(g) (1)科研团队在真空刚性反应器中，通入一定量的Ⅱ气体模拟碘循环工艺，缓慢升温，只发生反应，测 得平衡时H的物质的量分数xH)与温度t的关系如图所示。 25 20 蓄8 0+ 250 75012501750 t/℃ ①在1750C条件下，反应器的初始压强为PkPa,则平衡时I2的分压为 kPa(用含Po的代数 式表示)，Ⅱ的平衡转化率为 该反应的压强平衡常数Kp= ②该反应的平衡常数K随温度的升高而_ (填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)将足量储氢中间体碘化铵固体置于抽真空的刚性反应釜中，加热至1000C,只发生反应Ⅱ，平衡时 容器内总压强为PkPa。 ①则该反应的压强平衡常数K kPa(用含P的代数式表示)。 ②在恒温恒容条件下，向平衡体系中通入氦气，反应速率（填“变大”“变小”或“不变”）， 平衡_移动（填“正向”“逆向”或“不”）。 化学试题第8页（共8页）■ 鹿邑县高级中学2026-2027年高二9月份形成性评价 化学答题卡 姓名： 班级： 考场/座位号： 贴条形码区 注意事项 1. 答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场填写清楚，并认真核对 条形码上的姓名和准考证号。 2.选择题部分请按题号用2B铅笔填涂方框，修改时用橡皮擦干净，不 (正面南上，切勿贴出虚线方框) 留痕迹。 3. 非选择题部分请按题号用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，否则作答 无效。要求字体工整、笔迹清晰。作图时，必须用2B铅笔，并描浓。 正确填涂 缺考标记 4. 在草稿纸、试题卷上答题无效。 5. 请勿折叠答题卡，保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁。 单选题 1[A][B][C][D] 5[A][B][c][D] 9[A][B][C][D] 13[A][B][C][D] 2[A][B][C][D] 6[A][B][C][D] 10[A][B][C][D] 14[A][B][C][D] 3[A][B][C][D] 7[A][B][C][D] 11[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 8[A][B][c][D] 12[A][B][C][D] 非选择题 15.(14分) (1) (2分) (2)① (2分) ② (2分) (3)① (2分) ② (2分) ③ (2分) ④ (2分) 16.(16分) (1)① (1分) ② (1分) (2分) (2)① (2分) ② (2分) 囚囚■ 第1页共2页 ■ ▣ 16题续： (3)① (2分) (2分) ② (2分) ③ (2分) I 17.(14分) (1) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (2分) (5) (2分) (6) (2分) 1 18.(14分) (1)① (2分) (2分) (2分) ② (2分) (2)① （2分) ②」 (2分) (2分) ■ 囚■囚 第2页共2页