河南信阳市浉河区信阳高级中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

河南省信阳高级中学新校（贤岭校区）、老校（文化街校区） 2026-2027学年高二上期10月自主检测（一） 化学答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B C D B D B A D C 题号 11 12 13 14 答案 D A A C 15．(1) D（2分） （2分） abc（3分） (2) （2分） c（2分） （2分） X（2分） 16．(1)⑤=⑥>①=②=③=④（3分） (2) 2.1:100或者1：47.6（2分） 减小（2分） (3) 0.1（2分） <（2分） （2分） <（2分） CD（2分） 17．(1)（2分） (2)、、（2分） (3)不能，因为会与Fe2+反应生成Fe(OH)2沉淀（2分） (4)（2分） (5) （2分） =（2分） 18．(1)C（2分） (2)0.1000（2分） (3)(A)→(F)→(D)→B→(C)→(E)（3分） (4)滴入最后半滴高锰酸钾标准液滴入锥形瓶中，锥形瓶内溶液由无色变为浅红色，且半分钟不褪色，说明到达滴定终点（3分） (5)BE（2分） (6)B（2分） 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 河南省信阳高级中学新校（贤岭校区）、老校（文化街校区） 2026-2027学年高二上期10月自主检测（一） 化学试题 选编：张巧慧 审核：刘梦妹 可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 CI35.5 Co59 一、选择题（每题只有一个正确答案。每题3分，共42分） 1．、(l)、(l)、(l)均可自耦电离：、、、。下列反应与上述自耦电离原理不符的是 A． B． C． D． 2．在相同温度时，醋酸与醋酸相比较，下列数值中前者小于后者的是 A．溶液中 B．溶液中 C．中和时所需 D．醋酸的电离平衡常数 3．常温下，下列现象正确且能说明醋酸是弱电解质的个数是 ①大小相同锌片与足量且等体积等pH的盐酸、醋酸溶液反应，醋酸产生的平均速率较快 ②大小相同锌片与足量且等体积等物质的量浓度的盐酸、醋酸溶液反应，醋酸产生的速率较快 ③0.10 L 的醋酸溶液加水稀释至1 L后 ④是弱碱，溶液呈中性 ⑤的醋酸溶液和的NaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性 ⑥醋酸导电性比盐酸弱，pH也大于盐酸 A．6个 B．5个 C．4个 D．3个 4．常温下，分别加蒸馏水稀释0.1 mol·L-1盐酸、0.1 mol·L-1醋酸，使它们的浓度 mol·L-1时，溶液pH与n关系如图。下列叙述正确的是 已知：弱电解质电离度×100%；lg1.3≈0.1。 A．L1代表盐酸的pH与n的关系 B．稀释相同倍数时醋酸溶液pH变化较快 C．Ka(CH3COOH)的数量级为10-4 D．常温下，0.1 mol·L-1醋酸的电离程度(α)约为1.3% 5．常温下，向10.00mLNaOH和NaClO的混合液中缓慢滴入稀硫酸，溶液中、、和四种微粒的-lgc随溶液pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．Ⅳ代表 B．点： C． D．点溶液中的 6．易溶于水，光谱研究表明，的水溶液存在下列平衡：          其中、、为各步平衡常数，且。[表示的平衡压强]。下列说法正确的是 A．为高温自发 B．在水中的溶解度（以物质的量浓度表示）为c，则 C．任意温度下，一定满足关系： D．当的平衡压强为p时，测得，则溶液中 7．常温下，在封闭仪器中装有溶液，现向其中缓慢注入溶液，随着溶液注入体积增加，溶液的变化如下图所示(的电离平衡常数为)，关于上述实验，下列分析错误的是 A．AB段主要发生的反应 B．中性点在BC之间 C．水电离程度 D．BC段值降低主要是因为生成强酸 8．根据如图所示图像所得结论正确的是 A．图甲是反应  中的平衡转化率随温度、压强的变化曲线，说明X代表温度，Y代表压强，且 B．图乙是室温下用一元酸HA滴定同浓度的一元碱BOH的滴定曲线，说明BOH是强碱 C．图丙是室温下稀释冰醋酸时溶液的导电能力随加入水的体积的变化曲线，说明醋酸的电离程度： D．图丁是室温下稀释相同体积、相同的稀盐酸和稀醋酸时溶液的随加入水的体积的变化曲线，加水稀释到相同的，盐酸加入水的体积多于醋酸 9．用草酸溶液滴定未知浓度的溶液。下列实验操作规范的是 A．配制草酸溶液 B．润洗滴定管 C．滴定 D．读数 A．A B．B C．C D．D 10．常温下，药物乙酰水杨酸（用表示，，且、为药物有效成分）在胃内吸收模式如图（只有可自由穿过胃粘膜进入血液而被人体吸收），若不考虑溶液体积变化，下列说法正确的是 A．酸性强的食物不利于药物吸收 B．在血液中电离程度小于胃中 C．在胃中， D．血液与胃中有效药物浓度之比约为 11．某实验团队对某有机合成实验中产生的浓磷酸废液进行加热回流处理(使有机杂质形成不溶物)，回收磷酸、测定其含量并制备磷酸二氢钾，部分装置如图(夹持装置等略)。 下列说法正确的是 A．Ⅰ中，X为球形冷凝管，从a口通入冷凝水 B．Ⅱ中，定容后，摇匀，再次补加蒸馏水至容量瓶刻度线 C．Ⅱ中，若未用标准溶液润洗滴定管，则Ⅲ中所需K2CO3的计算值偏小 D．Ⅲ中，在搅拌下，将K2CO3固体分批缓慢加入磷酸溶液m中 12．由下列实验事实得出的结论正确的是 实验事实 结论 A 和空气的混合气体通过热的，持续红热 该反应 B 向溶液中滴入硝酸酸化的溶液，生成白色沉淀 是离子化合物 C 向与水反应后的溶液中滴入酚酞溶液，先变红后褪色 有漂白性 D 向溶液中通入，无明显现象，再通入生成白色沉淀 A．A B．B C．C D．D 13．化学给了我们一双智慧的眼睛。下列广告或说法正确的是 A．用铁锅烹饪食材可以补铁，但不能代替药物 B．本饮料含有一千多种微量元素，有益健康 C．本化妆品不含任何化学物质，不伤皮肤 D．含食品添加剂亚铁氰化钾的食盐，有剧毒 14．实验安全是科学探究的前提。下列实验要求错误的是 A．溶液的导电性实验，禁止湿手操作 B．焰色试验，应开启排风管道或排风扇 C．钠在空气中燃烧实验，需佩戴护目镜才能近距离俯视坩埚 D．比较和的热稳定性实验，应束好长发、系紧宽松衣物 二、非选择题（共58分） 15．油气开采、石油化工、煤化工等行业的废气中均含有硫化氢，需要回收处理并加以利用。 (1)工业上可用碱性溶液吸收。 电离平衡常数 ①下列微粒中结合能力最强的是_______(填字母)。 A．　　　B．　　　C．　　　D． ②溶液吸收的离子方程式为_______。 ③下列方法中可以使溶液中值增大的措施是_______(填字母)。 a.加水稀释　　b.通入少量HCl气体　　c.升高温度　　d.加入少量NaHS固体 (2)合成用于粮食熏蒸的羰基硫(COS)法： 反应I：     反应Ⅱ：     已知：在相同条件下，向两个容积相同且不变的密闭容器中按下表投料(不参与反应)，分别发生上述反应。温度相同时，。实线a、b表示在相同的时间内两反应中随温度的变化关系如图所示；虚线c、d表示两反应的平衡曲线。 反应Ⅰ 反应Ⅱ 起始投料 起始物质的量(mol) 1 1 3 1 1 3 ①COS的电子式是_______。 ②上图中能表示反应Ⅱ的平衡曲线是_______；，_______(用分数表示)。 ③相同条件下，延长足够的反应时间，反应体系中Y点的物质的量达到_______点(填“X”或“W”)。 16．水是科学探究的基础介质和核心物质，电解质在水中的行为对水的电离产生不同程度的影响。 序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 电解质 H2SO4 CH3COOH NaOH NH3·H2O Na2CO3 NH4Cl 平衡常数(25℃) — — (1)25℃时，若溶液①、②、⑥的pH均为4，溶液③、④、⑤的pH均为10，水的电离程度由大到小的顺序是______(填序号)。 (2)25℃时，0.01 mol/L的溶液①和④中，由水电离出的浓度之比为______；若浓度变为原来的2倍，则该比值将______(填“增大”“减小”或“不变”)。(已知：) (3)常温下，用20 mL 0.1 mol/L醋酸溶液标定未知浓度的NaOH溶液，由水电离出的随加入NaOH溶液的体积变化如图所示。则： ①NaOH溶液的浓度为______mol/L。 ②b点溶液中______(填“<”、“>”或“=”)。 ③c点溶液中______(用分数表示)。 ④e点溶液中______(填“<”、“>”或“=”)。 ⑤下列操作会导致测定结果偏高的是______。 A．锥形瓶在装液前用标准液润洗 B．碱式滴定管在装液前未用待测液润洗 C．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出 D．碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现有气泡 17．以硫酸厂矿渣(含、、、等)为原料制备铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如图所示： 资料：化学性质极不活泼，不溶于水也不溶于酸或碱。 回答下列问题： (1)写出还原时的离子方程式_______。 (2)“滤渣”中主要成分为(填化学式)_______。 (3)“沉铁”过程中生成难溶的，能否将改成，说明理由_______。 (4)写出生成铁黄的化学方程式_______。 (5)已知二元酸的电离方程式为：，。常温下，用一定浓度的NaOH溶液滴定该二元酸溶液。溶液中，含A元素粒子的分布系数随pH的变化关系如下图所示[例如的分布系数：]。 ①常温下，的水解平衡常数为_______。 ②若向0.1 mol/L的NaHA溶液中加入等体积的0.1 mol/L KOH溶液(忽略混合后溶液的体积变化)，混合后溶液中_______(填“>”“<”或“=”)。 18．高锰酸钾是一种强氧化剂，见光、受热易分解。工业上常先配制高锰酸钾溶液，标定其浓度后，得到高锰酸钾标准液，再对某些试样进行滴定分析。 I．用草酸钠()对溶液进行标定，准确称取 配制成250 mL水溶液。取25.00 mL该溶液于锥形瓶中，滴加适量硫酸，用待标定的溶液进行滴定，重复上述操作两次。 (已知反应为) (1)标定时，溶液应用下图_______(填字母)装置盛装。 A． B． C． D． (2)本实验中，消耗溶液体积如下： 实验序号 滴定前读数/mL 滴定后读数/mL 1 0.10 20.08 2 0.20 23.30 3 0.30 20.32 则测得标准液的物质的量浓度为_______(保留小数点后四位)。 II．用标准液对某医用双氧水消毒液进行浓度测定 (3)下列操作顺序是_______。 _______→_______→_______→B→_______→_______(用序号字母填写) A．检查所用滴定管是否漏水，确保不漏水后用蒸馏水洗涤 B．分别排气泡，调节双氧水消毒液样品和标准液液面位于0刻度 C．准确放出10.00 mL双氧水消毒液样品于锥形瓶中，滴加适量稀硫酸，把锥形瓶放在滴定管的下面，垫上白纸 D．向对应滴定管中分别加入双氧水消毒液样品和标准液，使液面位于刻度“0”以上2~3 cm E.用标准液进行滴定，记录相关数据，重复实验2次 F.分别用双氧水消毒液样品、标准液润洗对应滴定管2~3次 (4)到达滴定终点的现象是_______。 (5)下列说法不正确的是_______。 A．实验I中，配制溶液时，俯视容量瓶刻度线，测得标准液浓度偏低 B．滴定时，滴定管下方尖嘴伸入锥形瓶瓶口内1~2 cm，眼睛始终注视滴定管内液面变化 C．实验II中，滴定时发现一段时间后溶液中产生气泡速率突然加快，可能是的催化作用 D．实验II中，装高锰酸钾标准液的滴定管未润洗，测得双氧水消毒液样品浓度偏高 E.实验II中，滴定时不慎将锥形瓶内溶液洒到外面，测得双氧水消毒液样品浓度偏高 (6)25℃时，将HCl缓慢通入悬浊液中，测得溶液中pL[L为、或随的变化关系如图所示．已知，下列说法错误的是______。 A．曲线III表示与变化曲线 B．a点溶液中： C．该温度下，草酸钡溶度积的数量级为 D．b点溶液中： 1 学科网（北京）股份有限公司 $